水的净化与污水处理
追俊学校高中化学水的净化与污水处理 同步练习(一)二
皇泉州民德市追俊学校水的净化与污水处理同步练习(一)【同步检测】一、选择题（每题只有一个最佳选项）1．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反生成沉淀所致2．水污染中危害最大的是A．酸碱 B．有机物 C．重金属 D．钙镁离子3．下列物质中可作净水剂的是A．胆矾 B．明矾 C．绿矾 D．皓矾4．下列物质均有杀菌消毒作用。
其中杀菌能力强又不会影质的是A．漂白粉 B．液氯 C．臭氧 D．过氧化钠5．下列广告用语中正确的是A．没有水就没有生命B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质D．这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素6．水源非常重要，国确为淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一B ．淡水的密度小于海水的密度C ．融化的雪水中矿物质的含量比深水井中的少D ．0℃以上，温度越高，水的密度越小7．表示人体大量喝水时，胃液的pH 随水量增加的变化图像正确的是A B C D8．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A ．酚酞试液B ．氯化钡试液C ．氢氧化钠试液D ．硝酸银试液9．6～7月间，我生洪涝灾害，洪涝的灾民欲将江河水转化为可饮用水，下列处理过程合理的是①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸A ．①②③④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②10．工、农业及城市生活污水含磷。
净水污水方案
净水污水方案随着社会的发展，人们对水质的要求也越来越高。
净水和污水处理成为了人们关注的焦点。
本文将介绍一些常见的净水和污水处理方案。
一、净水方案1. 活性炭过滤活性炭过滤是一种常见的净水方案。
活性炭能够有效吸附水中的有机物、异味、余氯等物质，从而提高水的纯度和口感。
活性炭过滤器的使用非常便利，一般安装在自来水管道上，即可进行净水处理。
2. 反渗透反渗透是一种高效的净水方案。
该方案利用高压泵将水压力提高，通过反渗透膜过滤出水中的微小颗粒和离子物质，提高水的净度。
反渗透设备配备了预处理和后处理系统，能够进行较好的净水处理。
3. 臭氧消毒臭氧消毒是一种能够杀灭水中细菌、病毒的净水方案。
臭氧分子具有较强的氧化能力，能够与微生物的细胞壁和膜结合形成氧化物，从而达到消毒的效果。
臭氧消毒在工业净水中应用广泛。
二、污水处理方案1. 厌氧处理厌氧处理是一种高效的污水处理方案。
该方案利用生物反应器，通过厌氧生物反应的过程，将有机物质分解为水和二氧化碳。
厌氧处理过程中的微生物具有去除污染物的能力，可以减轻污水对环境的影响。
2. 好氧处理好氧处理也是一种常见的污水处理方案。
该方案在有氧条件下进行，通过生物反应器将有机物质氧化为水和二氧化碳。
好氧处理的利用率较高，污水处理效果也较好，能够去除污水中的微生物和固体颗粒。
3. 活性污泥法活性污泥法是一种利用微生物处理污水的方案。
该方案通过给污水中添加活性污泥，利用微生物的作用将有机物分解为水和二氧化碳，从而达到污水处理的效果。
该方案在工业污水处理中应用广泛。
以上是几种常见的净水和污水处理方案，希望对您有所帮助。
《水与人类生活》水的净化与处理
《水与人类生活》水的净化与处理水，是生命之源，对于人类的生存和发展至关重要。
我们的日常生活、工业生产、农业灌溉等各个方面都离不开水。
然而，自然界中的水并非都能直接使用，往往需要经过一系列的净化与处理过程，才能满足我们的需求。
在地球上，水的存在形式多种多样，包括江河湖海的地表水、地下水以及大气中的水汽等。
但这些水中往往含有各种杂质和污染物，如泥沙、细菌、病毒、有机物、重金属离子等。
如果不进行处理就直接使用，可能会对我们的健康造成严重威胁，也会影响到生产活动的正常进行。
水的净化与处理是一个复杂而系统的过程，通常包括物理方法、化学方法和生物方法。
物理方法是水净化处理中最基础的步骤之一。
常见的有过滤，通过滤网、砂层等过滤介质，将水中的大颗粒杂质，如泥沙、悬浮物等拦截下来。
沉淀也是常用的物理手段，让水中较重的颗粒在重力作用下沉降到底部，从而实现水与杂质的分离。
此外，还有蒸馏，利用水和杂质沸点的不同，将水加热至沸腾变为蒸汽，再冷却凝结成纯净的水。
化学方法在水的净化处理中起着重要作用。
比如，加入混凝剂，如明矾，使水中的微小颗粒和胶体凝聚成较大的颗粒，便于后续的沉淀和过滤去除。
消毒也是关键的化学处理步骤，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等，能有效杀灭水中的细菌和病毒，保障用水的卫生安全。
生物方法则主要利用微生物的代谢作用来去除水中的有机物和氮、磷等营养物质。
例如，在污水处理厂中，常常采用活性污泥法，让微生物在有氧的条件下分解有机物，从而净化污水。
在日常生活中，我们使用的自来水一般都经过了多道净化处理工序。
首先，水源水会被抽取到水厂，经过格栅去除较大的杂物。
然后，加入混凝剂进行混凝沉淀，去除水中的悬浮物和胶体物质。
接下来，经过过滤进一步去除细小的杂质。
之后，进行消毒处理，杀灭水中的病原微生物。
经过这些处理后的水，才能通过管道输送到千家万户。
然而，随着工业化和城市化的快速发展，水污染问题日益严重，给水资源的净化和处理带来了巨大的挑战。
高中化学必修课----水资源的利用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
2．暂时硬度和永久硬度 若水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。 若水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。 要点诠释：（1）水的硬度以水中溶有 Ca2+、Mg2+的多少来衡量。水的硬度是天然水固有的内在 特征，不存在没有硬度的天然水。 （2）一般所说的水的硬度是指暂时硬度和永久硬度的总和。 （3）天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。 （4）为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过 25°。
1
主要缺点是耗电量大、费用高、无持续杀菌作用。自来水厂很少采用。 （4）除去味道和气味 除去水中不良味道和气味的方法之一，是让水通过由细小活性炭颗粒组成的滤床。这些炭粒的
巨大表面积足以吸附大量的各种杂质。杂质被炭粒吸附于表面。如果杂质是氯，可发生下列反应： 2Cl2+C+2H2O==CO2+4H++4Cl－。通过该反应，含氯的软水中的氯味可能全部消除。
高中化学必修课----水资源的利用知识讲解及巩固练习题
（含答案解析）
【学习目标】 1、通过学习天然水的净化和污水处理的几种方法，知道化学在水处理中的应用； 2、了解海水的综合利用，从中认识和体会化学科学发展对自然资源开发、利用的重要意义。
【要点梳理】 要点一、天然水的净化【高清课堂：化学与资源开发利用#天然水的净化】
3．硬水软化 （1）煮沸法（只适用于暂时硬度的硬水） 具有暂时硬度的水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙就分解而生成不溶性的碳酸钙：
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
污水处理厂水净化方案
污水处理厂水净化方案污水处理是一项重要的环保工程，水净化方案是污水处理厂进行水质净化的重要方法之一。
下面是一份700字的污水处理厂水净化方案参考。
水净化方案主要分为以下几个环节：预处理、沉淀池处理、生物处理、二次沉淀、消毒和排放。
首先，预处理环节是为了去除水中的大颗粒杂质和悬浮物。
采用物理处理方法，包括格栅和过滤器。
格栅能够去除较大颗粒的固体杂质，过滤器则可去除较小颗粒的悬浮物。
其次，沉淀池处理环节旨在去除浑浊物质和悬浮颗粒。
采用物理化学方法，包括絮凝和沉淀。
在絮凝过程中，加入絮凝剂，使悬浊颗粒结合成较大的絮凝物。
然后将水送入沉淀池，通过重力沉降使絮凝物沉淀到底部。
第三，生物处理环节是使用微生物将有机物降解为无机物的过程。
通常使用活性污泥法进行处理，通过联系污泥中的细菌和微生物对有机物进行降解。
同时，加入适量的氧气以保持细菌的生活活性。
然后，进行二次沉淀环节，将生物处理后的水再次送入沉淀池，通过重力作用将残余的悬浮物沉淀到底部。
这一步的目的是进一步净化水质，提高出水水质的稳定性。
最后，对水进行消毒处理，以确保排放出的水质符合国家标准。
可采用氯消毒、臭氧氧化等方法进行消毒。
消毒过程中需要控制氯的浓度和接触时间，以避免产生危害物质，并保证消毒效果。
最终，处理后的水可以安全排放或用于其他用途，如灌溉、工业用水等。
综上所述，污水处理厂水净化方案包括预处理、沉淀池处理、生物处理、二次沉淀、消毒和排放等环节。
每个环节都有相应的物理、化学或生物处理方法，通过这些环节的配合，可以实现对污水的有效净化和处理，保护环境，保障人民健康。
中小学优质课件水的净化与污水处理课件.ppt
(1)混凝法就是在天然水中加入 ，使细小的悬浮
物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后
除
去的方法。
混凝剂
过滤
(2)混凝剂，又叫化做学沉降剂 ，可以除去水中的悬浮
物质。
铝盐(硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)
常见的混凝剂有
，有
时还常用“聚合铝”，即由碱式氯化铝聚合而成的化
合物A聚l3＋氯化A铝l3＋。
氢氧化铝胶体
现代水处理工艺为混凝→沉淀→过滤→消毒。 1．混凝剂可加入铝盐或铁盐，现代技术常用聚合氯化
铝和聚合硫酸铁作为混凝剂。 2．混凝剂的净水原理是Al3＋或Fe3＋与水中的OH－结合
成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降。 3．盐类水解：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电
离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
答案 AD
混凝剂必须能够发生水解生成胶体，明矾 KAl(SO4)2·12H2O中含有Al3＋，Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
【体验降1悬】浮天物然外水，到还饮需用要水净化一般需要经过的步骤除沉 ( )。
A．煮沸
B．过滤
C．杀菌消毒 D．蒸馏
解析 天然水含有很多杂质如泥土、难溶性无机盐、 可溶性无机盐，微小的固体物质和致病菌等，必须 经过综合处理才能达到饮用标准，一般必须经过沉 降悬浮物、杀菌消毒等步骤。
【例1常】加获入得的饮净用水水剂，是凝聚过程中除去其中的悬浮物， ( )。
A．明矾 B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．FeCl3 不解能析使水Na中Cl不的用悬于浮净杂水质，沉C降a，(Cl铝O)盐2用和于铁杀盐菌形消成毒，而 A粒l(而OH沉)3降胶，体从和而Fe(达OH到)3净胶水体的，目可的吸。附水中的固体小颗
高三化学 水的净化六个步骤-污水处理的一般流程
污水处理的一般流程(1)生物化学方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。
(2)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和。
(3)③沉淀法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。
注意：①一般不采用离子交换法，因为离子交换法价格昂贵。
②过滤用到的玻璃仪器出烧杯外，还有漏斗、玻璃棒③分离Hg是需在通风橱中进行，原因是Hg有挥发性，且有毒④回收纯净的金属铜时应增加冷凝回流装置以防止污染。
3.水质检测的项目：BOD、有机物、N、P、重金属、pH值、悬浮物、溶解性固体、总碱度富营养化的检测项目：水样的总铅、总铜、总铁、阴离子表面活性剂、氨氮值水的净化：(1)基本流程：天然水+混凝剂过滤→清洁水+消毒剂→饮用水天然水中溶解的主要气体是O2、CO2、H2S。
(2)除去水中的固体杂质和悬浮物：常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)、三价铁盐等。
原理为：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，达到净水的效果。
(3)消毒：常用的消毒剂为氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。
对自来水进行暴晒是为了除去水中少量的次氯酸。
水处理剂能杀菌消毒是因为它具有强氧化性。
过氧化钠不能用于自来水的杀菌消毒。
O3消毒的反应产物无毒无害。
(4)消除水中的异味：活性炭颗粒的比表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。
活性炭在水的净化过程中只发生物理变化。
通入CO2可以除去水中的Ca离子和调节溶液的pH。
水净化的四个过程
水净化的四个过程水净化的步骤水净化是指从原水中除去污染物的净化过程，其目的是以特定的程序达到把水净化的效果，并用水作不同的用途。
水净化的步骤：自然水---静置沉淀--吸附沉淀--过滤--活性炭吸附--杀菌消毒---配水---自来水沉淀---吸附---过滤---活性碳吸附水净化方式沉砂池:一般设在泵站和沉淀池之前。
平流沉砂池(最常用)、曝气沉砂池(曝气除砂一体，可使沉砂中的有机物含量降至5%以下)。
隔油池:自然上浮法去除可浮油的设施。
平流式隔油池、斜板式隔油池。
沉淀池根据池内水流方向分为(3种):平流沉淀池、辐流式沉淀池、竖流沉淀池。
酸性废水的中和药剂:石灰CaO、石灰石CaCO3、氢氧化钠NaOH。
碱性废水的中和药剂:工业盐酸。
优点是反应产物的溶解度大，泥渣量小，但出水溶解固体浓度高。
化学沉淀:废水中的中重金属离子、碱土金属(钙、镁)、某些非重金属(砷、氟、硫、硼)采用化学沉淀处理过程去除。
化学沉淀工艺过程:投加化学沉淀剂;固液分离;泥渣处理和回收利用。
浮选法:主要用于处理废水中靠自然沉降或上浮难以去除的浮油或相对密度接近于1的悬浮颗粒。
包括气泡产生、气泡与颗粒附着以及上浮分离等连续过程。
消毒剂主要有(5种):氯气、臭氧、紫外线、二氧化氯和溴。
对二级出水去除悬浮物的方法有:化学絮凝后沉淀或气提、物理法过滤。
用于去除SS的化学絮凝剂有:铝化合物、铁化合物、碳酸钠、NaOH、CO2、聚合物。
水中磷一般三种形式:正磷酸盐(可被生物直接吸收)、聚合磷酸盐(水解为正磷酸盐，过程速度较慢)、有机磷(工业废水的主要成分之一)。
磷的去除方法有:化学沉淀法(加明矾和氯化铁降低水pH，加石灰升高水pH)和生物法(A/O工艺过程、A2/O工艺过程、活性污泥生物-化学沉淀过程、序批式间歇反应器SBR)。
废水中氮的形式(4种):有机氮(溶解态、颗粒态，溶解态有机氮主要以尿素和氨基酸的形式存在)、氨、亚硝酸盐、氮气。
控制氮含量的方法(4种):生物硝化-反硝化(无机氮延时曝气氧化成硝酸盐，再厌氧反硝化转化成氮气);折点氯化(二级出水投加氯，到残余的全部溶解性氯达到最低点，水中氨氮全部氧化);选择性离子交换;氨的气提(二级出水pH提高到11以上，使铵离子转化为氨，对出水激烈曝气，以气体方式将氨从水中去除，再调节pH到合适值)。
天然水的净化
天然水的净化1．水的净化 (1)混凝法常用明矾、绿矾、Fe 2(SO 4)3、FeSO 4、聚合铝等作混凝剂，用明矾净水的原理是： Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋。
(2)化学软化法①煮沸法除暂时硬度：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑、MgCO 3＋H 2O=====△ Mg(OH)2＋CO 2↑。
②药剂法：先加Ca(OH)2，再加Na 2CO 3。
③离子交换法：向硬水中加入离子交换剂(如NaR)，反应式为Ca 2＋＋2NaR===CaR 2＋2Na ＋、Mg 2＋＋2NaR===MgR 2＋2Na ＋，且离子交换树脂能再生：CaR 2＋2Na ＋===2NaR ＋Ca 2＋。
2．污水处理 (1)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H 2SO 4或H 2CO 3中和。
(2)沉淀法 Hg 2＋、Pb 2＋、Cu 2＋等重金属离子可用Na 2S 除去，反应的离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，Pb 2＋＋S 2－===PbS ↓，Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓。
3．海水淡化常用方法为蒸馏法、电渗析法等。
注意：水的暂时硬度和永久硬度的区别：在于所含的主要阴离子种类的不同，由Mg(HCO 3)2或Ca(HCO 3)2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。
天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。
海水的综合利用1．海水制盐以蒸馏法为主，主要得到NaCl 和CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4。
2．氯碱工业(1)设备：离子交换膜（只允许Na +通过）电解槽(2)反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
3．海水提溴 (1)工艺流程(2)主要反应原理：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
水的净化方法
水的净化方法随着工业化和城市化的不断发展，水资源的污染问题逐渐凸显出来。
对于我们来说，保护水资源、净化水质显得尤为重要。
本文将介绍几种常见的水的净化方法，帮助我们更好地保护我们的生活水源。
一、沉淀过滤法沉淀过滤法是一种常见而有效的水质净化方法。
它通过让悬浮在水中的固体颗粒沉淀下来，从而达到净化水质的目的。
这种方法常用于家庭中的自来水处理。
我们可以将自来水放置在一个透明的容器中静置一段时间，然后使用滤网进行过滤，即可去除水中的杂质。
二、活性炭吸附法活性炭是一种具有很强吸附能力的物质，它可以有效去除水中的臭味、异色、有机物等有害物质。
活性炭吸附法常用于饮用水的处理。
我们可以将饮用水通过装有活性炭的过滤器进行过滤，以去除水中的污染物质。
三、紫外线消毒法紫外线消毒法是一种常见的水处理方法，它通过使用紫外线杀灭水中的细菌、病毒等微生物，从而达到净化水质的目的。
这种方法适用于处理家庭用水、游泳池水等。
我们可以使用紫外线消毒器将水中的微生物进行有效消杀。
四、反渗透膜过滤法反渗透膜过滤法是一种高效的水处理技术。
它通过使用特殊的膜材料，将水中的溶解物、重金属离子等有害物质隔离出去，从而达到净化水质的目的。
这种方法常用于海水淡化、饮用水处理等领域。
五、离子交换法离子交换法是一种常见的水处理方法，它通过使用特定的树脂材料，去除水中的金属离子、硬度成分等有害物质。
这种方法常用于软化水处理、工业废水处理等领域。
我们可以通过将水通过装有离子交换树脂的过滤器，去除水中的有害物质。
六、生物净化法生物净化法是一种环保的水处理技术，它利用微生物来分解和吸附水中的有机物、氨氮等有害物质，从而净化水质。
这种方法常用于污水处理、湖泊水体修复等领域。
我们可以将污水通过生物反应器等装置，让微生物发挥自身的作用，去除水中的有机污染物。
七、化学净化法化学净化法是一种常用的水处理技术，它通过使用化学药剂来去除水中的污染物质。
这种方法常用于工业废水处理、地下水修复等领域。
高中化学 专题1 第一单元水的净化与污水处理课件 苏教版选修化学与技术
要点二 饮用水消毒的常用方法
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特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水中有 机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、
Na2FeO4等消毒物质.
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例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后
再注入鱼缸中,目的是( )
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量
为m,则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生
AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
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根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________. (2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的 浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,配制
用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______.
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
第二十一页，共52页。
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程 是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有 化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成
红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目的
是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是氯气， 其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化性的ClO2
农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严
重的大连、青岛等城市,________缓解“了中水水资”源的短 缺.
第十三页，共52页。
最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案(版,47页)
最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案（版，47页）专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用,认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁,掌握明矾净水的原理、水的消毒原理,富营养化的化学原理,大量内容阅读了解[课时安排]第一单元２课时,第二单元３课时,复习１课时,习题１课时,共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式,思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3.写出制备漂白粉的化学方程式,思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习：2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？5.结合图1-3完成课后P8的习题3,体会自来水厂净化天然水的设计意图,写出相关的方程式。
6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：2.在净水过程中用到混凝剂,其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾3.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命4.下列过程中,不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了6.目前,科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来,某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨,其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
水的净化与处理技术
水的净化与处理技术随着工业化和城市化的快速发展，水资源的污染和短缺问题日益突出。
因此，水的净化与处理技术变得尤为重要。
本文将介绍常见的水的净化与处理技术，包括物理净化、化学净化和生物净化。
这些技术的应用可以有效地清除水中的污染物，提高水质，保障人们的健康与生活质量。
一、物理净化技术物理净化技术是通过物理手段来去除水中的污染物。
常见的物理净化技术包括过滤、吸附和膜分离。
1. 过滤过滤是一种通过介质来分离水中悬浮物的方法。
常用的过滤介质包括砂、石英砂和活性炭等。
通过调整介质的种类和粒径可以达到不同的过滤效果。
过滤技术广泛应用于自来水厂和污水处理厂中，可有效去除水中的颗粒物和浮游生物。
2. 吸附吸附是利用吸附剂对吸附物进行吸附和分离的过程。
常见的吸附材料包括活性炭、硅胶和分子筛等。
吸附技术可以有效去除水中的有机物、重金属离子和有害物质，被广泛应用于水处理、废水处理和饮用水净化等领域。
3. 膜分离膜分离技术是利用半透膜对水中的溶质进行分离的方法。
常见的膜分离技术包括超滤、反渗透和电渗析等。
膜分离技术具有分离效果好、操作简单和节能环保等优点，广泛应用于海水淡化、污水处理和纯水制备等领域。
二、化学净化技术化学净化技术是利用化学反应来去除水中的污染物。
常见的化学净化技术包括氧化、沉淀和中和等。
1. 氧化氧化是利用氧化剂将有机物氧化为无机物或较容易去除的物质的过程。
常用的氧化剂包括氯、臭氧和高锰酸钾等。
氧化技术可以有效去除水中的有机物、微污染物和异味物质。
2. 沉淀沉淀是利用沉淀剂将溶解物质转化为不溶性的沉淀物，从而达到分离的目的。
常用的沉淀剂包括铁盐、铝盐和石灰等。
沉淀技术广泛应用于污水处理和工业废水处理中，可去除水中的悬浮物、重金属和磷酸盐等。
3. 中和中和是利用化学反应将酸性或碱性污染物与中和剂反应生成盐和水的过程。
常用的中和剂包括石灰、氢氧化钠和氢氧化钙等。
中和技术可以调节水的pH值，除去酸碱性污染物，保护环境和水体生态系统。
水的净化和水污染防治
水的净化和水污染防治水是生命之源，人类离不开水的存在。
然而，随着工业化和城市化的快速发展，水资源受到了严重的污染和破坏。
因此，水的净化和水污染防治成为了当今社会亟待解决的重要问题。
本文将从水的净化和水污染防治两个方面展开论述。
一、水的净化1.1 水污染来源水污染主要来源于工业废水、农业污染、生活污水等。
工业废水中含有大量的有机化合物和重金属，而农业污染则主要来自化肥、农药等农业用品的过度使用。
生活污水则包含了人类的各种废水排放，如洗浴废水、厕所废水等。
1.2 水的净化方法为了净化水源，人们采用了多种水处理技术。
常见的方法包括物理法、化学法和生物法。
物理法主要是通过过滤、沉淀等手段来去除水中的杂质和悬浮物。
化学法则是利用化学反应来清除水中的污染物。
生物法则是利用微生物等生物体来分解有机物并净化水源。
这些方法常常结合使用，以达到更好的净化效果。
二、水污染防治2.1 水污染的影响水污染对人类和环境造成了巨大的威胁。
首先，水污染会对人类健康产生极大的危害。
饮用受污染的水会导致各种疾病的发生，如肠道传染病、肝癌等。
其次，水污染会对生态环境造成严重破坏，破坏水域生物链的平衡，导致生态系统的崩溃。
2.2 水污染防治措施为了防治水污染，我们需要从源头控制、科学管理和加强法律法规等方面进行努力。
首先，我们应该减少污染物的排放，推广清洁生产技术和设备，提高工业废水的处理效果。
其次，我们需要加强对农业污染的管理，合理使用化肥农药，推广有机农业等环保农业方式。
此外，我们还需要加强对生活污水的收集和处理，推广污水处理设施的建设和运营。
同时，政府要加强法律法规的制定和执行，对违法排污行为进行严厉处罚。
2.3 现有的水污染防治成果与挑战在水污染防治方面，我们取得了一定的成果，许多地方的水质得到了有效的改善。
然而，我们仍然面临着诸多挑战。
一方面，水污染的治理成本较高，需要大量的资金和技术支持。
另一方面，水污染的治理是一个系统工程，需要各方共同努力，但水污染治理的意识和行动力仍然较低。
水的创新技术
水的创新技术水是生命之源，对于人类和地球来说都具有重要意义。
随着科技的进步，水的利用和管理方面也不断出现创新技术。
本文将介绍一些目前在水资源领域中应用的创新技术，包括水的净化、节约和再利用等方面。
一、水的净化技术1. 高效膜分离技术: 高效膜分离技术主要包括反渗透膜、超滤膜和微滤膜等。
这些膜能够有效去除水中的悬浮物、胶体、大分子有机物和微生物等，提高水的净化效果。
2. 光催化技术: 光催化技术利用半导体材料的特性，在光照下将水中的有机污染物分解为无害物质。
这种技术具有高效、环保的特点，可应用于水污染治理和饮用水净化。
3. 电化学氧化技术: 电化学氧化技术通过电极间的电化学反应，将水中的有机物氧化为无害的化合物。
这种技术具有高效、能耗低的特点，适用于废水处理和水体修复。
二、水的节约技术1. 高效节水器具: 高效节水器具包括低流量龙头、淋浴喷头和冲水器等。
这些器具能够降低水的流量，减少不必要的浪费，有效地节约水资源。
2. 雨水收集利用系统: 雨水收集利用系统将雨水收集起来，用于灌溉、冲厕和工业用水等。
通过合理利用雨水资源，能够降低对地下水和自来水的需求，实现水资源的可持续利用。
3. 智能水表和漏水检测系统: 智能水表和漏水检测系统能够实时监测和记录用水情况，并及时发现和修复漏水问题。
通过这些技术，可以提醒用户节约用水，减少不必要的浪费。
三、水的再利用技术1. 灰水回收利用系统: 灰水回收利用系统将生活污水经过一系列物理、化学和生物处理，获得可再利用的水资源。
这种技术能够减少对自来水的依赖，提高水资源的利用率。
2. 污水处理与资源化: 污水处理与资源化技术将污水中的有用物质进行提取和回收利用。
例如，从污水中提取有机物作为肥料，或从污水中回收能源等。
这种技术能够最大程度地发挥污水中有价值物质的作用，实现资源的循环利用。
3. 海水淡化技术: 海水淡化技术利用逆渗透和蒸发结晶等方法，将海水中的盐分和杂质去除，获得淡水。
高中化学选修二 水资源的利用 专题练习解析
水资源的利用【学习目标】1、通过学习天然水的净化和污水处理的几种方法，知道化学在水处理中的应用；2、了解海水的综合利用，从中认识和体会化学科学发展对自然资源开发、利用的重要意义。
【要点梳理】要点一、天然水的净化【高清课堂：化学与资源开发利用#天然水的净化】1．消除悬浮物常用的方法有自然沉淀、混凝沉淀和过滤。
（1）自然沉淀：水中的悬浮物质，在水流速度减慢或静止时，由于本身的重力而沉淀，使水得到初步澄清，叫做自然沉淀。
多用在浑浊度高的地面水。
（2）混凝沉淀①原理：当加入硫酸铝等化学混凝剂时，铝离子水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有强大的吸附能力，能吸附悬浮物质而迅速沉降。
②混凝剂（又叫化学沉降剂）混凝剂：目前常用的混凝剂有金属盐类（铝盐、铁盐、碱式氯化铝）和高分子（聚合氯化铝）两类混凝剂。
铝盐有明矾（十二水合硫酸铝钾）（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）、硫酸铝（化学式为Al2(SO4)2），铁盐有硫酸亚铁或绿矾（化学式为FeSO4、FeSO4·7H2O）、三氯化铁等。
碱式氯化铝（又名羟基氯化铝）是一种高效净化剂，具有使用方便、用量少、混凝效果好的特点。
（3）过滤过滤是使水通过滤料而得到净化。
常用的滤料是沙，所以也叫做沙滤。
过滤净水的原理主要有二：①隔滤作用：水中悬浮杂质颗粒大于砂层的孔隙者，因不能通过滤层而被阻留；②沉淀和吸附作用：水中的胶体粒子、细菌等，当通过过滤层时大多能沉淀在过滤层表层上，过滤层表层因胶体物质和细菌的沉淀而形成胶质的生物膜，它具有吸附能力，可吸附水中微小粒子。
2．消毒为了确保饮用水的安全，水经净化后还必须进行消毒。
饮用水的消毒方法很多，主要有两大类：一是物理法，如煮沸、紫外线照射、超声波杀菌等；二是化学法，是往水中投加各种消毒剂，如氯、臭氧、高锰酸钾、碘、溴等氧化剂和某些金属离子。
目前我国广泛采用的是氯化消毒法。
氯化消毒法是用液氯或含有效氯的化合物进行消毒的方法。
高二化学水的净化与污水处理试题
高二化学水的净化与污水处理试题1.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，又知氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】D【解析】氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，反应的方程式是Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液显酸性和氧化性，A中溶液无明显的变化，B不反应，C中反应，但无明显变化。
酸能使紫色的石蕊试液显红色，因此正确的答案选D。
【考点】考查物质的检验和鉴别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该题基础性强，难度不大。
该题学生需要明确进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
2.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是________________________________________________________________________；(3)水的净化与软化的区别是____________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。
雨水的净化与污水处理
雨水的净化与污水处理雨水的净化与污水处理一直是环境保护的重要议题。
随着城市化进程的不断加速以及人口的增长，水资源的供需矛盾日益凸显，因此对雨水的净化和污水的处理变得尤为重要。
本文将就雨水的净化与污水处理这一主题展开讨论，并探讨相关技术和方法的应用。
一、雨水的净化雨水污染问题对环境和人类健康可能产生诸多负面影响。
为了净化雨水并降低对环境的不利影响，人们采取了一系列有效措施。
1. 雨水收集与储存通过建立雨水收集系统，将雨水储存下来成为解决水资源短缺问题的有效途径。
收集的雨水可以用于农田灌溉、景观用水等，降低地下水的开采量。
同时，在收集过程中也可以进行简单的过滤和分离，去除固体悬浮物和部分污染物质。
2. 雨水的生物净化雨水生物净化是一种环保的处理方法，通过利用植物和微生物的作用，将雨水中的有机物和污染物进行降解和吸附。
常见的生物净化技术包括湿地植物过滤、沟渠滤池等。
这些方法不仅可以有效净化雨水，还能提升生态系统的健康状况。
3. 雨水的化学净化化学净化技术是指通过添加化学药剂来去除雨水中的污染物质。
主要包括絮凝剂的使用，可以使微小颗粒和有机物聚集成较大颗粒，方便后续分离和去除。
同时，还可以应用活性炭等吸附剂去除水中的重金属离子和有机污染物。
二、污水的处理随着城市化进程的加速，大量产生的污水对环境造成了严重的威胁。
为了达到排放标准并保护水资源，对污水进行处理是必不可少的。
1. 初级处理初级处理是对污水进行最基本的物理处理，主要包括格栅和沉砂池。
格栅用于去除污水中的大颗粒杂质，沉砂池则可使悬浮颗粒沉淀到污泥层。
这些处理可以有效地去除大部分的可见污染物质。
2. 二级处理二级处理一般采用生物处理工艺，主要利用生物组织的分解作用来降解污水中的有机物质。
目前常用的二级处理工艺有活性污泥法、生物膜法和人工湿地处理等。
这些方法能够有效地处理污水，大大减少有机污染物的含量。
3. 高级处理高级处理是在初级和二级处理基础上，进一步去除有机物和污染物的处理工艺。
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变式训练1
(2010年邯郸调研)聚合氯化铝是一种
新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱
式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。 其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组 成为：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、 Fe2O3(0.5%～3.0%)以及少量杂质和水分。
/
【解析】
(1)由题意知：源水中加入 CaO 后发生的
－
－ 2－ 2＋ 复分解反应有：HCO－ ＋ OH ===CO ＋ H O 、 Ca 3 3 2
＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O、Ca ＋2HCO3 ===Mg(OH)2↓，写出任意一个即可。
/
思考感悟
1．自来水厂处理水的过程是什么？
【提示】 (1)筛滤：用筛子对水进行筛滤，滤去
颗粒较大的悬浮物。
(2)沉淀：加入混凝剂静置，将水中的悬浮物沉淀
到池底部。
/
(3)过滤:使水通过细沙,以除去沉淀和残留的悬浮
物.
(4)曝气:把水暴露在空气中,使水与空气的接触面
/
4．城市污水的再利用 城市污水中_________ 工业污水 约占70%,其次是_________. 生活污水 回收再加工利 工业污水中含有某些宝贵的资源,可_____________
___. 用 生活污水中含有_________________, 丰富的植物营养素 是宝贵的 肥源.城市污水经处理后,成为能二次利用的“中 水”,可供农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用. “中水” 在我国缺水严重的大连、青岛等城市 ,________缓
性的ClO2代替。
/
【答案】
＋
(1)HCO3 ＋OH ===CO2 3 ＋H2O
－ － － － － －
－ (或：Ca2＋＋HCO－ ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O 3
或：Ca2 ＋2HCO3 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO2 3 ＋ 2H2O 或：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓) (2)③ Fe(OH)3 调节溶液酸度 (3)除去钙离子 (4)杀菌消毒 (5)①
程,并能用盐类水解反应解释水处理工艺中的某些
常见混凝剂净水的基本原理.
2.了解污水处理的方法.
/
课前自主学案
一、生活用水的净化 1．混凝法
天然水中常含有一些悬浮物,通常很难用自然沉降
法除去,因此需要加入________, 混凝剂 利用其发生水解产 生的胶体吸附水中的悬浮物形成较大的颗粒而沉 淀,达到净水的目的.生活中主要采用明矾作混凝剂, 其净水的原理为:
离子方程式是
3 Fe ＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H __________________________________.
＋ ＋
/
2.自来水的消毒方法
水常用漂白粉或漂粉精[有效成分是Ca(ClO)2]、
氯气、臭氧、二氧化氯(ClO2)等进行消毒、杀菌 处理.这些物质的消毒作用是利用了它们具有的 __________. 强氧化性
利用混凝剂除去的是一些悬浮杂质,常用的混凝剂 除明矾外,还有FeCl3等.三价铁盐能发生水解反应, Fe(OH)3胶体 能吸附水中的悬浮物而沉降, 生成的_____________
/
水解反应的化学方程式为
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl __________________________________,
/
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差
异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化
铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
/
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________.
/
课堂互动讲练
现代水处理工艺 现代水处理工艺为：混凝→沉淀→过滤→消毒. 1．混凝剂可加入Al3＋或Fe3＋,现代技术用聚合氯 化铝和聚合硫酸铁作为混凝剂.
/
2.混凝剂的净水原理是Al3＋或Fe3＋与水中的OH－
结合成胶体,胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降.
CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干个复分解反应,
试写出其中任意一个反应的离子方程式_________
________________________.
/
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该
过程是________(填写下列各项的序号)。
①只有物理过程，无化学过程
解了水资源的短缺.
/
思考感悟
2.现代污水处理技术,按处理程度划分,可分为哪几
种？ 【提示】 可分为一级、二级和三级处理。
一级处理,主要去除污水中呈悬浮状态的固体污染 物质,物理处理法大部分只能完成一级处理的要求. 经过一级处理的污水,BOD物质一般可去除30%左 右,达不到排放标准.一级处理属于二级处理的预
/
2.污水处理的主要方法——生物化学方法 (1)生物化学方法的定义:通常使用含有大量需氧微 __________ 生物 的活性污泥,在强力通入空气(曝气)的条件下, _____ 微生物以水中的________ 有机废物为养料生长繁殖,将有机
物分解为____ CO2、____ H2O等无机物,从而达到净化污水
饮用水消毒的常用方法
/
特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水
中有机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、 Na2FeO4等消毒物质.
/
例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时
间后再注入鱼缸中,目的是(
的目的. (2)生物化学方法的关键:培养好活性污泥中的____ 微生 ___, 物 并提高处理过程的曝气效率,使需氧微生物获 氧气 得足够的_____.
/
3.水的DO与BOD
水中的溶解氧量 (1)DO表示_______________.
(2)BOD指水中有机物经微生物分解所需的氧气量, 污水中有机物的含量越大,BOD越高,水的富营养 越高 化程度______.
②只有化学过程，无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4· 7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红
褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
/
(3)通入二氧化碳的目的是_____________________ 和____________________________. (4)气体A的作用是___________________________. (5)下列物质中,____________可以作为气体A的代 替品.(填写下列各项的序号) ①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸
－
2＋
－
－ － 2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋CO2 ＋ 2H O 、 Mg ＋ 2OH 3 2
/
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程
是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有
化学过程又有物理过程。FeSO4· 7H2O加入后生成 红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目 的是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是 氯气，其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化
增大,增加水中氧的含量,以加速水中有机物的分
解.
(5)消毒:加入杀菌消毒剂杀灭水中的有害微生物.
/
二、污水处理 传染性物质、 1.污水中的主要污染物有需氧废物 ________、__________ 植物养料、有机物质、其他矿物质、由土壤冲刷带 来的沉积物、放射性物质 __________等,也可能会因情况不同 而有不同成分.
/
答案：
(1)改变高岭土中氧化铝的结构,使其能溶于酸
(2)230 量筒
(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O, Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (4)除去溶液中的Fe3＋ (5)pH计(或精密pH试纸) 水浴加热
/
/
【规律方法】
本题以自来水的工艺流程为出发
点，考查了离子反应、胶体性质、氯气的消毒原
理等知识点，是一道综合性较Fra bibliotek的实验流程题。 在解题时注意与必修内容相结合，如离子方程式 书写的准确性，CO2和Cl2 的用途等都是必修知识 在化学与技术中的体现。
/
/
KAl(SO4)2===K ＋Al3 ＋2SO2 ___________________________; 4
＋ ＋ －
＋ 3＋ Al ＋ 3H O Al(OH) ( 胶体 ) ＋ 3H _____________________________. 2 3
(2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%
的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,
配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______. (3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 __________________________________________.
处理.
/
二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的
有机污染物质(BOD，COD物质)，去除率可达
90%以上，使有机污染物达到排放标准。 三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷 等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等。主 要方法有生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂滤法， 活性炭吸附法，离子交换法和电渗析法等。
/
(4)加少量铝粉的主要作用是_________________.
(5)“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加
必要的试剂,还需借助的实验用品是_______;“蒸
发浓缩”需保持温度在90～100 ℃,控制温度的实
验方法是__________________________________
______________________________________.