《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题
水分析化学自测题1
《水分析化学》试卷（课程代码：4800110）考试方式闭卷考试时长 100分钟教学班号 学号 姓名 专业级班题号一二三四五六七八合计70 100 满分30得分阅卷人审核人一、填空题或单项选择题(共30分)1能用于直接配制标准溶液的物质是_____________________________。
2Na2CO3溶液(c mol/L)在水溶液中的质子条件式为：_________________________________。
3由于H+的存在使EDTA参加主反应能力降低的现象称为_____________；lgαY(H)值随溶液P H值的增大而____________。
4 滴定分析时，滴定管、移液管、锥形瓶及量取试剂的量筒，一定要用待装溶液润洗的是_________________________；一定不能用待装溶液润洗的是________________；不必用待装溶液润洗的是______________________。
5 用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液，在_____________ 酸性溶液中（①H2SO4；② HCl；③HNO3），离子反应式：_____________________________________________，______________作指示剂，温度一般控制在___________________，要求开始滴定的速度____________________，计算ｃ(1/5KMnO4)的公式________________________________。
6 下列纯物质，不符合基准物质条件的是_______________。
① Na2CO3；② NaCl；③ Na2S2O3；④ K2Cr2O77 下列数据表示三位有效数字的是______。
滴定Ca 2+时，用钙指示剂溶液的pH 值则应控制在______以上。
二、计算题(共70分)1. 取100.0mL 水样，加NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液，铬黑T 指示剂，用c EDTA =0.05000mol/L 溶液滴定至终点,用去10.00mL 。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
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班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
0244091-2 水分析化学试卷A答案
A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；
7、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A固体NaOH(G.R.)；B浓HCl(G.R.)；
C固体K2Cr2O7(G.R.)；D固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)。
4判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg2+、Zn2+，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7,lgKZnY=16.5,pH=10时, lgαY(H)=0.45;pH=5时,lgαY(H)=6.45（本题7分）
解：
lgK’MY=lgKMY-lgαY(H)≧8判断：
pH=10时
lgK’MgY=8.7-0.45=8.25＞8 lgK’ZnY=16.5-0.45=16.0＞8
解：已知草酸的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
CKa1=0.10×5.9×10-2=5.9×10-＞20Kw
2CK/ =1.7×10-3<0.05
又C/Ka1<500，故
[H+]= (-Ka1+ )
=5.3×10-2mol/L
∴pH=1.28
3、在络合滴定法测水中总硬度时，步骤如下：
A加水；B加NaAc；C加NaOH；D加0.1mol/L HCl
11、一般认为适于采用生化法处理的污水，其BOD5/COD值应大于（）。
A、0.1B、0.2C、0.3D、0.4
☆
☆
密
封
线
内
不
要
答
题
☆
☆
12、共轭酸碱对Ka和Kb的关系为（）。
水分析化学的期末考试试题选择题
《水分析化学》试题选择题选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) DA 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；一52、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) CA 滴定管未经校准；B 砝码读错；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出；一53、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) DA 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) DA 进行对照试验；B 进行空白试验；C 进行仪器校准；D 增加平行试验的次数。
一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) CA 数值固定不变；B 有重复性；C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；D 正误差出现的几率大于负误差一56、用电光天平称物，天平的零点为，当砝码和环码加到时，天平停点为+。
此物重为：( ) BA B C D 九 17、滴定分析的相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) CA 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml ；D 50ml；一58、由计算器算得× /×的结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A B ； C ； D 一69、今欲配制一升L K2Cr2O7(摩尔质量为mol) 溶液。
所用分析天平的准确度为±。
若相对误差要求为± %，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )A ；B ；C ;D ；一510、滴定分析法要求相对误差为± %，若称取试样的绝对误差为，则一般至少称取试样：( ) BA ；B ；C ；D ；一511、欲测某水泥熟料中的SO3 含量，由五人分别进行测定。
2016水分析化学期末复习
2016水分析化学期末复习(试题+答案)一、名词解释溶解氧：【DO 】是指溶解于水中的氧，用DO 表示，单位为O 2mg/L 。
化学需氧量：【COD 】是在一定条件下水中能被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质的总量，又简称耗氧量，以O 2mg/L 表示。
生化需氧量：【BOD 】是在规定的条件下微生物分解水中的有机物所进行的生化过程中所消耗的溶解氧的量，简称生化需氧量用BOD 表示，单位为O 2mg/L 。
溶度积常数：【K sp 】溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K sp 表示。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K sp 皆为一特定值。
酸碱质子理论：凡能给出质子（H +）的任何含氢原子的分子或离子都为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
水质标准：国家规定的各种用水在物理性质、化学性质和生物性质方面的要求。
水质指标：凡是能反映水的使用性质的一种量都叫水质指标，水质指标表示水中杂质的种类和数量，水质指标又叫水质参数。
矿化度：总含盐量，也称矿化度。
表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的和。
滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
滴定分析法是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液浓度和用量，计算出被分析物质的含量的方法。
同离子效应：组成沉淀的离子叫构晶离子，由于溶液中构晶离子的存在而抑制沉淀溶解的现象叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。
高锰酸钾指数：是指在一定条件下以KMnO 4作为氧化剂，处理水样时所消耗的氧的量，以O 2mg/L 表示。
氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂（氧化态）在反应过程中得到电子，转化为还原态；还原剂（还原态）在反应过程中失去电子，转化为氧化态。
一对氧化态和还原态构成的共轭体系成为氧化还原电对，简称电对，用“氧化态/还原态”表示。
分析化学期末试卷[1]
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分析化学（一）期末考试试卷（A）（闭卷120分钟）学号姓名专业年级重修标记□一、填空题( 共5题10分)1. 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR 和NR的总吸光度A为0.630。
已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。
3 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。
又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。
(填偏高、偏低或无影响)4. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____(2) 甲醛法测定NH4+ ____(3) KMnO4法测定Ca2+ ____(4) 莫尔法测定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法5．测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
二、选择题( 共10题20分)1. 下列有关总体平均值的表述中正确的是----------------------------------------------------（）(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势(2)无限多次测定的平均值既为总体平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,42．用PbS 作共沉淀载体，可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2µgAu 3+的溶液10L,加入足量的Pb 2+,在一定条件下，通入H 2S,经处理测得1.7µgAu 。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
☆☆密封 线 内 不要 答题 ☆ ☆ 姓 名学 号 班 级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。
2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。
2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。
常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。
5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。
6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。
7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。
8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。
9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。
若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。
11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。
碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。
12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。
13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。
14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。
水分析化学期末模拟试题（优秀范文五篇）
水分析化学期末模拟试题（优秀范文五篇）第一篇：水分析化学期末模拟试题《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题姓名__________________学号_______________成绩_____________一.选择题（30分，每题1分）（）1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法)2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制（A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢（）3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶)4．氧化还原滴定的主要依据是（A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含（水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3% 为A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差）6．欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，（含量36%～38%）A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A.1/2TB.2TC.（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是（KCN-= 6.2×10-10）B.S2-(KHS-= 7.1×10-15 , KH2S =1.3×10-7)D.T2C.F-(KHF = 3.5 ×10-4)D.CH3 COO-(KHAc = 1.8 ×10-5)（）10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A.[H+][OH-] 的乘积增大B.[H+][OH-] 的乘积减小C.[H+ ][OH-] 的乘积不变D.[OH-] 浓度增加（）11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数（）12．用 SO42-沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应（）13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A.金属指示剂络合物易溶于水；B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同（）14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A.温度B.催化剂C.电极电位D.指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-（）17．用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A.nA = 5/2 nBB.nA = 2/5 nBC.nA = 1/2 nBD.nA = 1/5 nB（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
水分析化学复习题1【最新】
有机污染物综合指标有：溶解氧（DO）、高锰酸盐指数、化学需氧量（COD）、生物化学需氧量（BOD5）、总有机碳（TOC）、总需氧量（TOD）和氯仿萃取物（CCE）《水分析化学》分章节复习第一、第二章1.PH=7.00，表示其有效数字为位。
2 像pM、 pH、lgK等对数值时，有效数字位数仅取决于小数部分（即尾数）的位数。
1．PH=7.0，表示其有效数字为位。
12．数字0.0530表示其有效数字为位。
3（P）3．(24.00－8.00) ×0.1000= 。
1.600加减法中，小数点后位数最少的那个数字相同；4． (14.00－5.00) ×0.1000= 。
0.900 乘除法中，有效数字最少的那个数字相同。
5．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。
1.0ppm。
6．在电子分析天平上称取样品能精确至。
0.0001克。
（T、P）7．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。
1.590（T）8．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
9．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻（T）10．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差（T）11．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
随机误差的大小、正负无法测量，也无法校正，过随机误差又叫不可测误差。
12．误差可用误差和误差表示。
绝对相对2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）系统误差具有单向性、重复性，为可测误差。
13．在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
（×）14．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度。
真实值接近互相接近的程度15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。
系统误差随机误差准确度精密度16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
水分析化学考试试卷(doc8页)全面版
华中科技大学文华学院2008～2009 学年度第二学期《水剖析化学》试卷学号课程性质：（必修）考试时间： 2009 年月日专业（B 卷）使用范围：（本科）考试方式：（闭卷）班级学生姓名成绩一、选择题（每题 2 分，合计 16 分）1.用含有少许邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定出的 NaOH 浓度比实质浓度（）。
A. 偏低B. 偏高C. 无影响 D 不可以确立2. 在滴定剖析测定中出现的以下状况，那种致使系统偏差 ? ()A. 滴定管的读数读错B. 滴准时有液滴溅出C. 砝码未经校订D. 试样未经充足混匀2O2溶液的 pH值为：（H2O2的 Ka=2.24*10-12）（）（A）（B）（C）（D）4.测定 Fe2(SO4)3溶液中的 SO42-，而 Fe3+以 Fe (OH)3形式除掉，则溶液酸度应控制在（）。
A. 弱酸性溶液中B. 强酸性溶液中C. 弱碱性溶液中D. 中性溶液中5. 切合朗伯—比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（）。
A.最大汲取波长改变，吸光度不变B.吸光度改变，透光率不变C.最大汲取波长不变，吸光度改变D.最大汲取波长、吸光度均改变6. 已知 Mg(OH) 2的 Ksp=1.8*10 -11，Mg(OH) 2则饱和溶液中的 pH 是（）。
4-在酸性、中性、碱性介质中的复原产物分别是( )7. MnO（A） Mn2+、MnO2、 MnO42-2-2+（B） MnO4、MnO2、Mn2+-（C） MnO2、Mn 、MnO42-2+-（D） MnO4、Mn 、MnO48. 高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）（ A）HNO3（B） HCl（C）H2SO4（D）HAC二、填空（每空 2 分，合计 40 分）1.关于常量滴定管读数，若要求剖析结果的相对偏差＜ 0.1%，则要求耗费滴定剂的体积＞ __________2.某酸碱指示剂的 K a×10-5，其理论变色范围是 pH 为__________。
水分析化学试卷
水分析化学试卷为您收集整理的水分析化学试卷,提供全面的水分析化学试卷信息,盼望对您有用!水分析化学试卷篇一：水分析化学试题(题库)(自己整理)水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
110、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
北京工业大学《水分析化学Ⅰ》研究生入学考试模拟试卷
北京工业大学《水分析化学Ⅰ》研究生入学考试模拟试卷（150分）试题序号分值得分评阅人一、选择题20分，每题1分二、填空题30分，每题1分三、名词解释：20分，每题2分四、问答题20分，每题4分五、论述题320分，每题5分六、计算题30分，每题6分七、方案设计题10分，每题5分一、单项选择题（20分，每题1分）1、欲配制1000mL0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（）。
A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml2、NaOH标准溶液滴定H2CO3至酚酞终点时的质子条件式是（）。
A.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[HCO3-]+[CO32-]B.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]C.[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CO32-]D.[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]3、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则（）A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶4、已知在1mol/L H2SO4溶液中，/MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。
A.0.73VB.0.89VC.1.32VD.1.49V5、在EDTA络合滴定中，（）。
A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大；C.pH值愈大，酸效应系数愈大；D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。
A.最大吸收峰向长波方向移动；B.最大吸收峰向短波方向移动；C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低；D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（）。
水化学期末考试试卷及答案
1、请设计某地表水高锰酸盐指数的监测方案。
主要包括取样、监测方法的原理、简要的操作步骤、结果的计算等内容(10分）。
2、气象色谱分离原理。
P338
3、基准物质以及必须满足的要求。
P53
4、简述准确度和精密度之间关系.
P38
四、计算题(共 35 分)
，以酚酞为指示剂，用13.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液滴定至指示剂褪色，再加入甲基橙指示剂，用23.00mL 0。
1000mol/L HCl 标准溶液滴定至橙红色出现，请问水样中有何碱度？其含量如何（分别以mg/L 计)？（10分)解:
2、用20.00 mL 0.1000mol/L NaOH溶液滴定KHC2O4量，可以恰好被40.00 mL KMnO4溶液氧化，求KMnO4的物质的量浓度（1/5KMnO4）mol/L。
（7 分) 解：
3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1 AgNO34.04ml,空白试验消耗0。
20ml，求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示）（已知Cl 的原子量为35.45)。
( 8 分）
解：
4、取水样50.00mL，用H2SO4酸化后，加入25。
00mL0.02000 mol/L K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂煮沸，待水样中还原性物质完全的氧化后,以是试亚铁灵为指示剂，用0。
1000 mol/LFeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗15.00mL，计算水样中的化学需氧量.(10分）
解：。
《水分析化学》课后复习题与答案
《⽔分析化学》课后复习题与答案⽔分析化学平时作业整理第⼀章1.简述⽔分析化学课程的性质及任务。
性质：⽔分析化学是研究⽔及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析⽅法的⼀门学科。
任务：通过⽔分析化学学习，掌握⽔分析化学的四⼤滴定⽅法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、⾊谱法和原⼦光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握⽔质分析的基本操作，注重培养学⽣严谨的科学态度，培养独⽴分析问题和解决实际问题的能⼒。
2.介绍⽔质指标分⼏类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) ⽔温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜⾊和⾊度 4)浊度 5)残渣 6)电导率7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微⽣物指标 1) 细菌总数 2) 总⼤肠菌群 3) 游离性余氯 4) ⼆氧化氯(3) 化学指标 1) pH值 2) 酸度和碱度 3) 硬度 4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第⼆章1.简述⽔样分析前保存的要点是什么？⽔样保存希望做到：减慢化学反应速度，防⽌组分的分解和沉淀产⽣；减慢化合物或络合物的⽔解和氧化还原作⽤；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢⽣物化学作⽤。
⽔样的保存⽅法主要有加⼊保存试剂，抑制氧化还原反应和⽣化作⽤；控制pH值和冷藏冷冻等⽅法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废⽔中的COD，⼗次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表⽰）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，⽐较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1） HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2） NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指⽰剂的选⽤原则。
最新水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004 春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10）1. 物质的量浓度；2.拉平效应；3. EDTA的酸效应；4. 参比电极；5. 色谱峰高二、讨论下面命题（4×5=20分）1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。
2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。
3. 什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？4. 简述气相色谱法的定量方法。
三、填空（1×15=15分）1. 原子吸收光谱仪由（）、（）、（）和（）组成。
2. 影响络合滴定的主要因素有（）和（）。
3. ECD和FPD的中文称谓分别为（）和（）。
4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。
5. 水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。
四、实验设计题（5×3=15分）1. 氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。
2. 设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。
3. pH计的使用及注意事项。
五、计算题（10×4=40分）1. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。
求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
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C.相对偏差D.绝对偏差
（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）
A. 0.84ml B. 8.4ml
C. 1.2ml D. 12ml
（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为
A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。
( )25.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A酚酞B二甲酚橙
C二苯胺磺酸钠D淀粉
( )26.在EDTA络合滴定中
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
C pH值愈大，酸效应系数愈大
D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
A 1个单位B 2个单位C 10个单位D不变化
（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：
A提供试样蒸发和激发所需的能量B发射出波长连续的紫外光
C发射待测元素的特征谱线D发射出波长连续的可见光
二．名词解释：(20分，每题2分)
1滴定分析法：
2参比电极：
3 EDTA的酸效应：
4生物化学需氧量：
6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)
A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全
C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶
( )4．氧化还原滴定的主要依据是
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成
（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为
2以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)
A.吸光度B.透光率
C.吸收波长D.吸光系数
( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用
A.络合效应B.同离子效应
C.盐效应D.酸效应
( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是
A.金属指示剂络合物易溶于水；
B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；
( )27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3
( )28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：
A增加平行测定次数B称样量在0.2g以上
C用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验
( )29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：
A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法
( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制
A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢
( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则
基准物质：
6分配系数：
7封闭现象
8分步沉淀：
9缓冲溶液：
10滴定误差：
三．简述题（20分)
1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）
答：
2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）
3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）
4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）
5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）
四．计算题（30分)
1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)
（1）0.1mol/L NaHCO3已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)
（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）
（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)
C. F- (KHF = 3.5 ×10 -4 ) D. CH3 COO- (KHAc = 1.8 ×10-5 )
( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中
A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小
C. [H+ ][OH- ]的乘积不变D. [OH-]浓度增加
( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
（）16．摩尔法的指示剂是：
A. K2Cr2O7 B. K2CrO4
C. Fe3+ D. SCN-
（）17．用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：
A. nA = 5/2 nB B. nA = 2/5 nB
C. nA = 1/2 nB D. nA = 1/5 nB
（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc
( )22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：
A色谱柱B高压钢瓶C单色器D热导检测器
（）23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A NaCl B AgNO3
C NH4SCN D Na2SO4
（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：
A.Hale Waihona Puke 1/2T B. 2T C. D. T2
（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是
A.中性物质B.酸性物质
C.碱性物质D.两性物质
（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是
A. CN-（KCN- = 6.2×10 -10）B. S2- (KHS- = 7.1×10 -15 , KH2S =1.3×10 -7 )
4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）
5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（6分）
A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍
C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一
( )19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是
A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1
标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）
C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；
D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关
A.温度B.催化剂
C.电极电位D.指示剂
（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是
A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.87
《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题
姓名__________________学号_______________成绩_____________
试题序号
分值
得分
评阅人
一、选择题
30分，每题1分
二、名词解释：
20分，每题2分
三．简述题
20分
四、计算题
30分
选择题（30分，每题1分）
( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是
D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
( )20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）
A. B. C. D.
( )21.下列溶液没有缓冲作用的是：
A HAc + H2CO3 B NaHCO3+Na2CO3