铁和铝典型例题答案
2024年钢轨铝热焊技术知识考试题库及答案(含各题型)
2024年钢轨铝热焊技术知识考试题库及答案（含各题型）一、单选题1.所有焊接材料均应存放在有屋顶的库房内，库房应保持通风良好，环境干燥。
离四周墙面的距离不小于（）cm。
A、5B、10C、15D、20标准答案：B2.(）是机件在受到变动载荷作用下经过较长时间工作发生的断裂现象。
A、脆性断裂B、疲劳断裂C、热裂纹D、冷裂纹标准答案：B3.作为铝热焊剂的主要成分之一的铝粉易受潮氧化，变质后呈（）色并无光泽。
A、白B、黄D、黑标准答案：D4.铝热焊预热结束时,钢轨端部各部位温度约为（）,端面为亮黄色。
A、800-900°B、950-1000C、950-1000°D、1050-1300°标准答案：B5.增加焊缝中碳的含量，以下说法不正确的是（）。
A、提高焊缝的抗张强度B、提高焊缝的硬度C、提高钢的韧性指标D、钢的可焊性降低标准答案：C6.()的设计，直接影响到焊缝的质量和缺陷的形成。
A、化学热效应B、预热方式C、浇注系统D、金属相变标准答案：C7.马氏体是高温奥氏体快速冷却，在抑制其（）条件下形成的。
B、相变C、凝固分解D、扩散性分解标准答案：B8.精磨机的磨削部分所采用的材料是（）。
A、碳钢B、合金C、高强砂轮D、普通砂轮标准答案：C9.点燃后高温火柴插入焊剂（）mm。
A、15B、20C、25D、30标准答案：C10.焊接后的钢轨接头组织不允许出现（）组织。
A、铁素体B、渗碳体C、珠光体D、马氏体标准答案：D11.铝热焊中，在焊缝内的疏松，则容易在（）产生A、轨腰B、轨头C、轨底中央部分D、轨角标准答案：C12.热处理工艺一般包括加热，（）和保温三个过程。
A、冷却B、退火C、正火D、淬火标准答案：A13.焊接焊缝的化学成分决定于（）A、浇注系统B、焊剂成分配比C、预热方式D、受力方向标准答案：B14.一般情况下氧气瓶是一种钢制圆柱形（）容器。
A、低压B、中压C、高压D、超高压标准答案：C15.铝热焊中点燃并调节火焰时，火焰的颜色是（）。
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习【含解析】
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习（原卷版）1．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－14．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶35．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是() A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H26．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应7．下列物质不属于合金的是()A．不锈钢B．高碳钢C．金刚石D．白铜8．某合金与铁物理性质的比较如下表所示:还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看,该合金不适合用作()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳9．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
铁和铝典型例题答案
【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH反应的铝粉质量为5.4 g。
【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
高考化学复习《一轮复习备考：第五单元铝、铁及其化合物答案
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。
答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。
答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。
答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。
答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。
答案:A6.解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。
答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。
答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。
①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。
答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。
金属材料练习题及答案
金属材料练习题及答案【典型例题】类型一：合金的概念及其性质例1 制取合金常用的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度。
使其全部熔化，再冷却成为合金。
根据表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用这种方法制取的是（）。
A．Fe—Al合金B．Na—Al合金C．Mg—Fe合金D．Mg—Al合金【答案】C【解析】由题意知，C项的合金不宜采用题给方法制取，原因是镁的沸点（1090℃）比铁的熔点（1535℃）低，当温度升高到大于1090℃而小于1535℃时，镁已经变成气体逸散，而铁还没有熔化。
【总结升华】涉及合金的知识还可以有合金的概念、常见合金的种类、熔点比较、硬度比较。
举一反三：【变式1】合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）。
A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定【答案】B【变式2】有关合金的性质叙述不正确的是A、合金的熔点比它的各成分的熔点低B、合金一定是金属熔合而成C、合金的硬度和强度一般比纯金属高D、硬铝、黄铜、钢均为合金【答案】B类型二：关于铁合金例2 取3.00 g某钢样粉末放在O2气流中充分灼烧后，将得到的气体通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50 g沉淀。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①Fe和O2点燃：________________；②产生的气体通入140Ba(OH)2溶液：________________。
（2）钢样中碳的质量分数是________。
【答案】（1）①3Fe+2O2Fe3O4②CO2+140Ba(OH)2==140BaCO3↓+H2O （2）1.0％【解析】钢是除去S、P等杂质后的Fe—C合金，所以将钢样粉末放在O2气流中灼烧时，Fe、C分别与O2反应生成Fe3O4和CO2。
CO2通入140Ba(OH)2溶液中得到140BaCO3沉淀，根据40BaCO3的质量求出n (CO2)，利用原子守恒，钢样中n (C)=n (CO2)，从而求出碳的质量分数。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应 答案：C 【分析】铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜。
【详解】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，C 项正确； 答案选C 。
2．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH - B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+ C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NO D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )2 答案：C 【详解】无色溶液中不可能含有Cu 2+，向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，含有OH -，因此一定不能含有H +，根据溶液显电中性可知一定含有Na +，继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，但由于前面引入了硫酸根，则不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。
A ．原溶液中一定存在的离子为：Na +、OH -，A 错误；B ．原溶液中一定不存在的离子有H +、Cu 2+，B 错误；C ．根据以上分析可知原溶液中可能存在的离子为：2-4SO 、-3NO ，C 正确；D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )3，D 错误； 答案选C 。
3．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案：B 【详解】A ．Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉，而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液，A 与题意不符；B ． NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠，均可一步实现，B 符合题意；C ．Fe(s)和氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl 2(s)，C 与题意不符；D ．AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 与题意不符； 答案为B 。
中学物理内能专题6.1热量计算公式 定性分析 比较热量
专题6.1热量计算公式定性分析比较热量
例题1定性分析典型题将质量、初温分别相等的铁块和铝块（c铁＜c铝）放在沸水里煮直到温度不再升高，比较它们吸收热量的多少，则（）
A．铁块吸收的热量多
B．铝块吸收的热量多
C．铁块、铝块吸收的热量一样多
D．无法判定
练习1（2015•宜昌）甲、乙两种物体质量相同而比热容不同，当它们升高相同温度时，则（）
A．比热容小的吸收热量多
B．比热容大的吸收热量多
C．初温低的吸收热量多
D．甲、乙吸收的热量一样多|
练习2质量相同的两块金属置于沸水中加热较长时间后，置于一块足够大的冰块上．则能使冰块融化较多的金属一定是（）
A．物质密度较大 B．物体具有热量较多
C．物质比热较大 D．物体具有内能较多
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巩固练习
1（2016•贵州）质量相等的铜块和铝块，升高相同温度时（已知C铝＞C铜），则有（）
A．两者吸收的热量一样多
B．铜块吸收的热量多
C．铝块吸收的热量多
D．无法比较
2一杯水由80℃降低到20℃放出的热量为Q1，它由30℃升高到90℃吸收的热量为Q2，则
A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．无法比较------------------ 答案
例题1 B
练习1.1 B 练习1.2 C
巩固练习
1 C
2 C。
(典型题)初中物理八年级上第二章《物质世界的尺度,质量和密度》测试卷(包含答案解析)(1)
一、选择题1．下列关于物质的密度，说法正确的是（ ） A ．1kg 铁和1kg 铝的密度相等B ．一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半C ．铜的密度是338.910kg/m ⨯，表示31m 铜的质量为38.910kg ⨯D ．用温度计测量热水温度时，测温液体液面升高，密度变大 2．下列物体的长度值最符合实际的是（ ） A ．一枚硬币的厚度为5mm B ．乒乓球的直径为10cm C ．物理教科书的宽度为18dm D ．课桌的高度为0.8m3．对下列各物理量的估测，最接近实际的是（ ） A ．脉搏跳动一次的时间约为1s B ．中学生正常行走的步长约为50cm C ．一元硬币的直径约为25cm D ．中学生100m 短跑成绩约为7s4．如图所示，①②③④分别为实心铝球、实心铁球、实心铅球和空心铅球。
若已知ρ铝＝2.7×103kg/m 3，ρ铁＝7.8×103kg/m 3，ρ铅＝11.3×103kg/m 3。
在这四个球中任取一个测其质量为117克，体积为15cm 3，那么它可能是（ ）A ．①号球B ．②号球C ．③号球D ．④号球5．下列物体的长度值最符合实际的是（ ） A ．一枚硬币的厚度为5cm B ．乒乓球的直径为10dm C ．物理教科书的宽度为18.5cmD ．课桌的高度为3m6．小明利用最小刻度为1mm 的刻度尺测量一个物体的长度，四次测量的数据分别为2.35cm ，2.36cm ，2.36cm ，2.45cm 。
则测量结果应记为（ ） A ．2.4cmB ．2.357cmC ．2.38cmD ．2.36cm7．A 、B 、C 三个完全相同的杯子内，盛有质量相同但体积不同的甲、乙、丙三种液体，如图所示，则比较甲、乙、丙三种液体的密度是（ ）A ．甲最大B ．丙最大C ．乙最大D ．一样大8．在学校“运用物理技术破案”趣味游戏活动中，小明根据“通常情况下，人站立时身高大约是脚长的7倍”这一常识，可知留下图中脚印的“犯罪疑疑人”的身高约为（ ）A ．1.95mB ．1.85 mC ．1.75mD ．1.65m9．分别由a b c 、、三种物质制成的三个实心体，它们的m V -图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 物质的密度最小B ．b 物质的密度是331010k .g/m ⨯C ．c 物质的密度是a 物质密度的二倍D ．b c 、物质的密度取决于质量和体积的大小10．为减轻自行车自重，设计师将钢制自行车架改为同样尺寸的铝制零件，使其质量减少10.4kg ．则铝制零件的质量是（ρ钢＝7.9×l03kg/m 3，ρ铝＝2.7×l03kg/m 3）（ ） A ．4.5 kgB ．5.4 kgC ．10.4 kgD ．15.8 kg11．小明使用托盘天平测量物体质量，在调平时，游标未打到左端“0”刻度线处就立即去调节平衡螺母。
中考物理物质的密度历年真题及答案详解
中考物理物质的密度历年真题及答案详解物质的密度是物理学中的一个重要概念。
密度可以帮助我们了解物体的物质组成和性质。
在中考物理考试中，物质的密度也是一个常见的考点。
本文将为大家详细解析中考物理历年真题中与物质的密度相关的题目，并给出答案和解析。
一、题目一材料：铁块、铝块、木块按照“铁块、铝块、木块”的顺序，将这些材料从重到轻依次排列。
请解释这个现象。
解析：根据物质的密度公式，密度=质量/体积。
我们知道，质量越大，体积越小，物质的密度就越大。
所以，我们只需要比较这些材料的质量大小即可。
铁块的质量较大，铝块的质量次之，木块的质量最小。
因此，按照从重到轻的顺序排列，应该是铁块、铝块、木块。
答案：铁块、铝块、木块二、题目二下面是几种常见物质的密度，单位为g/cm³：- 铁：7.8- 铝：2.7- 木材：0.6- 水：1- 空气：0.001请根据上述数据回答以下问题：1. 铁的密度是铝的几倍？2. 木块的密度是水的几倍？3. 空气的密度是水的几千分之几？解析：1. 铁的密度是铝的几倍？铁的密度为7.8 g/cm³，铝的密度为2.7 g/cm³。
要求铁的密度是铝的几倍，只需要进行简单的计算：7.8/2.7≈2.89。
答案：铁的密度是铝的约2.89倍。
2. 木块的密度是水的几倍？木块的密度为0.6 g/cm³，水的密度为1 g/cm³。
要求木块的密度是水的几倍，只需要进行简单的计算：0.6/1=0.6。
答案：木块的密度是水的0.6倍。
3. 空气的密度是水的几千分之几？空气的密度为0.001 g/cm³，水的密度为1 g/cm³。
要求空气的密度是水的几千分之几，只需要进行简单的计算：0.001/1=0.001。
答案：空气的密度是水的0.001倍。
三、题目三某物体的质量为120 g，体积为40 cm³，求物体的密度。
解析：根据物质的密度公式，密度=质量/体积。
九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应专项训练及答案及解析
九年级化学图像题金属及酸碱盐反应专项训练及答案及解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．将等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．X表示铁B．X与稀盐酸反应的实验现象是溶液由无色变为浅绿色C．反应消耗的稀盐酸的质量相等D．金属活动性顺序：X> Y【答案】D【解析】【分析】等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，铝产生的氢气质量大，X表示的是金属铝，Y是铁。
【详解】A、X表示的是金属铝，故A错误；B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化，故B错误；C、反应生成氢气的质量不相等，则消耗的稀盐酸的质量不相等，故C错误；D、由图中可知X完全反应所用时间短，X反应速率较大，则金属活动性顺序是X> Y，故D 正确。
故选D。
2．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉【答案】A【解析】【分析】【详解】A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。
金属和金属材料中考经典题型带答案经典
金属和金属材料中考经典题型带答案经典一、金属和金属材料选择题1.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中快比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”【答案】D【解析】【分析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄腴，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成"铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。
故选D。
2.将一定量的锌粉加入到Mg (N03) 2、Cu (NOs) 2、AgN03三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生.则下列情况不可能存在的是()A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤渣是Ag、Cu、MgC.滤液中含有ZM+、Mg2*. N03D.金属活动性顺序是AgVCuVZnVMg【答案】B【解析】【详解】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D、金属活动性顺序是AgCCuVZnVMg,该选项说法正确.故选B.3.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn, Cu, Ag三种金属活动性顺序的是()A. Zn、Ag、CuS04溶液B. Cu、ZnSCU溶液、AgNCh溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSCU溶液D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNCh溶液【答案】C【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确：B ,铜与硫酸锌溶液无明显现 象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合 物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产 生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法 正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）【解析】【分析】【详解】A 、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变 缓，选项A 不正确；B 、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH 值应由大逐渐变小，选项B 不正确：C 、向一定量的CUS04溶液中加NaOH 溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C 正确:向一定量的稀硫酸中加入锌粒向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸4B. 沉淀质量也♦D、加热一定质量的KCIO3和MnCh混合物制O2,反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余, 选项D不正确；故选Co5.用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
高中化学必修一 第三章第二节 铁合金 铝和铝合金练习 解析版)
3.2.1 铁合金铝和铝合金练习（解析版）1．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )【答案】C【详解】A．粉末由黑变红，该气体可能为氢气，不一定为CO，故A错误；B．向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，实验现象描述不合理，故B错误；C．向Al（OH）3中加入HCl或NaOH溶液，氢氧化铝固体均溶解，说明Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物，故C正确；D．将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，能使有色布条褪色，HClO有漂白性，不是Cl2有漂白性，故D错误；答案为C。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【详解】A、青铜是我国使用最早的合金，目前使用最广泛的合金是铁合金，故错误；B、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，故正确；C、不同的金属，焰色反应不同，燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应，故正确；D、铝的活泼性比铁强，铝的表面形成致密的氧化膜，可以保护铝不被进一步腐蚀，故正确；故选:A。
3．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液【答案】D【详解】A项、由反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl与0.4mol NaOH溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故A错误；B项、由反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl与0.4mol Ba(OH)2溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故B错误；C项、由反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，没有金属剩余，故C错误；D项、由反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl与0.4molHCl溶液反应，Al过量，有金属剩余，故D 正确；故选D。
高二(铁、铝)练习卷和问题详解
高二化学测验卷（铁、铝）班级姓名得分相对原子质量：O-16，Fe-56，Ca-40，C-12，Al-27，Mg-24一、选择题1．下列叙述与金属的物理性质无关的是（）A.良好的导电性B.反应中易失电子C.延展性D.导热性2．利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（）A．熔点低 B．不易锈蚀C．硬度大 D．密度小3．下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是（）A. Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B. Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C. Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D. Al（OH）3受热能分解4．常温下，下列物质中能用铁罐储存的是（）①稀HNO3②浓H2SO4③浓盐酸④浓HNO3A．②③④B．①④ C．②③D．②④5．下列叙述中，正确的是（）A．带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应B．硬铝的强度比纯铝的大C．合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质D．铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂6．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（）A．Fe2O3 B．SiO2 C．CuO D．Al2O37．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．FeCl2B．Fe(OH)3 C．FeS D．CuS8．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（）①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④H2S溶液⑤NH3·H2OA．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④9．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为： ( )A． 1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：110．两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L H2（标况），符合上述情况的金属混合物 ( )A．Fe和Cu B． Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Zn11．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、12．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
苏教版必修一铝铁铜练习及答案资料
练习卷一（铝铁铜）学校：姓名：级：号：第I卷（选择题）一、单选题：共15题每题3分共45分1•向H2SQ、CuCb混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中 c （「-）与c （CIr）之比（）2•下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A.过量的铁与稀盐酸反应B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应3•下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）金属冶炼原理A FeAFe?Q+ 3CO——2Fe+ 3C0B HgA2H 亍二2Hg+ QTC Mg通电2MgQ 熔融）----- 2M 叶Q2 TD Na通电2NaCI （熔融）---- 2Na+CI2T4. （2013 •山东师大附中期中考试）下列图象中，纵坐标为产生沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）~（4）对应的顺序正确的为（）A. 1:2B. 1:7C. 7:1D. 1:14溶液（1）饱和石灰水加入物质通入过量CQ气体加入过量氨水9.工业上用铝土矿（主要成分为AI2Q? xHO FeO 、SQ2等）提取纯AI2Q 作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是（）10.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5•如图所示为A1C1 3溶液与NaOH 溶液相互滴加的过程中某些物质 的物 >/rnol 质的量的变化，则下列说法中错误的是（）A. ①线表示AF 的物质的量的变化B. x 表示A1C13的物质的量C. ②③线表示Al （0H ） 3的物质的量的变化D.④线表示AI 的物质的量的变化 6.属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.氯化铁溶液7.条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D. 将一定量的金 （ ）D.氯化铝溶液将表面已完全氧化的铝 （ ） 氢氧化钠8.生成11.2 L （标准状况下）出, 则该混合物的组成不可能是（ 有两种金属组成的混合物粉末13 g 与足量的稀盐酸反应,A.Fe 、ZnB. AI> CuC.AI 、FeD. Cu 、MgD.①②纯AgjB.③④C.②⑤A. FeOB. Fe2OC. Fe3QD.Fe (OH) 3 C. Fe2D.都没有11. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A.硕铝B.黄铜C.钢铁D.金箔13.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 14•下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 （ ） A.Mf 、Fe 3\ SCN 、C 「B. Na\ K+、、BaTC.Nsf 、Cl - D. Fe 2\ I\ :、C 「iw!sr15•在含有Fe 认Fe 2+> A 門的稀溶液中，加入足量的NaO 固体，充分反应后，再加入过量 的稀盐 酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）A. Fe 3 +B. Al3+第II 卷（非选择题）二、综合题：共3题共40分16.（本题10分）如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” o（1） __________________ 试剂A 的名称是 o（2） 反应的方程式为 —,（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应 后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL 稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液 体积不变），反应过 程中无气体放出（活泼金属可把稀HN 如原为NHNO ） 慢滴加4 mol ・L③B 与A 的差值为17.（本题15分）向1 L BaCb 、AlCb 和FeCb 的混合溶液A 中，逐滴加入NaSQ 和NaOHl 勺混合 溶液B 。
2020-2021中考物理培优(含解析)之质量和密度问题附答案解析
一、初中物理质量和密度问题1．体积和质量都相等的铝球、铁球和铅球密度分别是32.7g cm ρ=铝、37.9g cm ρ=铁、311.3g cm ρ=铅，下列说法正确的是（）A ．若铝球是空心的，则铁球和铅球一定是空心的B ．若铁球是实心的，则铝球和铅球一定是空心的C ．若铅球是空心的，则铁球和铝球一定是空心的D ．三个球都可能是实心的 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由题意可知，铝、铁、铅的密度关系为ρρρ>>铅铁铝由密度公式的变形式mV ρ=可知，相同质量铝球、铁球和铅球的体积关系为V V V >>铝铅铁又因三球的体积相等，所以，铅球和铁球一定是空心的，铝球可能是实心，也可能是空心的，故BCD 错误；若铝球是空心的，则铁球和铅球一定是空心的，故A 正确。
故选A 。
2．瓶身标有“500mL ”字样的一瓶矿泉水的质量约为 A ．0.05千克 B ．0.5千克C ．5千克D ．50千克【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】已知V=500mL=500cm 3；ρ=1g/cm 3；m=ρV=1g/cm 3×500cm 3=500g=0.5kg ．故答案选B ．3．光敏电阻的阻值随着光照的强弱而改变.“光强”是表示光的强弱程度的物理量,照射光越强,光强越大,光强符号用E 表示,国际单位为坎德拉(cd).实验测得光敏电阻的阻值R 与光强E 间的关系如图所示,由图可知A ．光敏电阻的阻值随光强的增强而变大B．光敏电阻的阻值随光强的增强而变小C．光敏电阻的阻值随光强的增强先变大后变小D．光敏电阻的阻值随光强的增强先变小后变大【答案】B【解析】【分析】【详解】这是一个反比例函数图像，由图知电阻与光强成反比，故随光强的增大而减小，随光强的减小而增大，故选B．4．以下各组器材中，不能测出长方体金属块密度的是（）A．刻度尺、水、细线、烧杯B．天平和砝码、量筒、水、细线C．弹簧测力计、刻度尺、细线D．刻度尺、天平和砝码【答案】A【解析】【分析】【详解】选择项中能测金属块密度的，必须能测金属块的质量和体积A、刻度尺能测金属块的体积，但不能测出它的质量或重力，不能测出金属块密度．B、天平能测金属块质量，量筒水细线能测体积，故能测金属块密度．C、弹簧测力计能测金属块重力，从而得到质量，刻度尺能测出体积，故能测出金属块密度．D、天平砝码能测出金属块的质量，刻度尺能测出体积，故能测出金属块密度．5．以下是陈老师测定酒精密度的部分实验步骤：①用天平测出空矿泉水瓶的质量为m；②在矿泉水瓶中装满水，用天平测出总质量为m1；③将水倒出，在矿泉水瓶中装满酒精，用天平测出总质量m2；④用量筒测出矿泉水瓶中酒精的体积为V；⑤计算酒精的密度；这些步骤中可以省去的是（）A．①或③B．①或②或④C．①或③或④D．前三个答案都错了【答案】B【解析】【分析】测定酒精密度的实验依据的原理是mVρ=，因此关键看所提供的步骤能否顺利测出酒精的质量与体积，只要能达这一实验目的就是可取的．分析时注意有些步骤是从不同的角度来达成同一目的，这样的步骤可以有所取舍。
安徽池州市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(含答案解析)
一、选择题1．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A ．1：3 B ．1：6C ．1：1D ．3：2答案：A 【详解】由2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑可知，参加反应的铝、酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al ～6HCl ～3H 2，2Al ～2NaOH ～3H 2，根据n=cV 可知，盐酸和氢氧化钠溶液物质的量之比为1：1，则体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气物质的量之比是=1：3，A 项正确； 答案选A 。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H点燃HCl B ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3答案：D 【详解】A ．二氧化锰与稀盐酸不反应，不能实现转化，故A 错误；B ．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁， 故B 错误；C ．钠在空气中燃烧生成22Na O ，钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C 错误；D ．氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，故D 正确； 选D 。
3．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应 B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8答案：D 【详解】A ．根据图像得出NO 3-、H +、Fe 2+反应，反应中NO 3-所含氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A 正确；B ．根据题意说明NO 3-、H +、Fe 2+反应生成Fe 3+、NH 4+和H 2O ，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得到还原性：Fe 2+>NH 4+，故B 正确；C ．该反应中Fe 2+化合价升高，失去电子， Fe 2+被氧化为Fe 3+，故C 正确；D ．NO 3-、H +、Fe 2+反应生成Fe 3+、NH 4+和H 2O ，还原剂是Fe 2+，化合价升高1，氧化剂是NO 3-，氮元素化合价降低8，根据化合价升降守恒，因此在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D 错误。
高中二年级[铁、铝]练习卷和答案解析
![高中二年级[铁、铝]练习卷和答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/b201e23b79563c1ec5da71ee.png)
高二化学测验卷（铁、铝）班级姓名得分相对原子质量：O-16，Fe-56，Ca-40，C-12，Al-27，Mg-24一、选择题1．下列叙述与金属的物理性质无关的是（）A.良好的导电性B.反应中易失电子C.延展性D.导热性2．利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（）A．熔点低 B．不易锈蚀C．硬度大 D．密度小3．下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是（）A. Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B. Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C. Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D. Al（OH）3受热能分解4．常温下，下列物质中能用铁罐储存的是（）①稀HNO3②浓H2SO4③浓盐酸④浓HNO3A．②③④B．①④ C．②③D．②④5．下列叙述中，正确的是（）A．带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应B．硬铝的强度比纯铝的大C．合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质D．铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂6．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（）A．Fe2O3 B．SiO2 C．CuO D．Al2O37．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．FeCl2B．Fe(OH)3 C．FeS D．CuS8．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（）①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④H2S溶液⑤NH3·H2OA．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④9．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为： ( )A． 1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：110．两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L H2（标况），符合上述情况的金属混合物 ( )A．Fe和Cu B． Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Zn11．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、12．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
(人教版)郑州高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在加热时才反应B．铝性质不活泼，不与任何物质反应C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D．铝和酸不反应答案：C【分析】铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜。
【详解】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，C项正确；答案选C。
2．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A．B．C．D．答案：C【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变)；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成，又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3反应。
【详解】向混合液中通入CO2气体，首先发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，随着CO2的通入，沉淀量逐渐增加，当Ca(OH)2反应完全后，又发生反应：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，沉淀量不变，当KOH反应完全后，接着KAlO2又发生反应：2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3，产生Al(OH)3沉淀，沉淀量又开始增加，当KAlO2反应完全，沉淀量达到最大值，此后又发生反应：K2CO3+CO2+3H2O=2KHCO3，此时不消耗难溶性固体，因此沉淀量不变，当溶液中K 2CO 3反应完全后，又会发生反应：CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，导致沉淀量逐渐减少，当CaCO 3反应完全时，由于Al(OH)3是两性物质，不能与过量的CO 2反应，因此此时沉淀量达到最小值，此后沉淀不再发生变化，故合理图像为C 。
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!【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A． g B． g C． g D． g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为 g，与NaOH反应的铝粉质量为 g。
|【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素]A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3.A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
特别提示：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。
两性氧化物有Al2O3、ZnO等，两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。
定义中的酸指非氧化性强酸溶液，碱指强碱溶液，其实质是与H+和OH―反应。
弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）均既能与强酸（H+）反应又能与强碱（OH―）反应，但它们不属于两性物质。
举一反三：【变式1】氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A．加热使CuSO4·5H2O失水 B．加热使KMnO4分解、C ．加热熔化烧碱D ．加热分解碱式碳酸铜【答案】C类型三：“铝三角”及其转化例题3 向50 mL 1 mol·L ―1的Al 2(SO 4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应后得到 g 沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（ ）A ．1 mol·L ―1B ．3 mol·L ―1C ． mol·L ―1D ． mol·L ―1【答案】C 、D【解析】方法一：根据Al 3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH 溶液的两种情况：{（1）当加入KOH 不足量时， 313.9g (KOH)3[Al(OH)]30.15mol 78g moln n -==⨯=⋅， 故10.15mol (KOH) 1.5mol L 0.1Lc -==⋅。
（2）当加入KOH 过量时，n (KOH)=4n (Al 3+)―n [Al(OH)3]= mol― mol= mol。
故10.35mol (KOH) 3.5mol L 0.1Lc -==⋅。
方法二：用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的Al(OH)3的物质的量，横坐标表示KOH 的物质的量。
当生成沉淀 mol 时，需KOH 的物质的量为 mol 或 mol 。
《 【总结升华】本题易漏选答案D ，原因是未考虑到 g 沉淀可以是Al(OH)3被过量的KOH 溶液溶解了一部分而剩余部分沉淀的情况。
举一反三：【变式1】等体积的AlCl 3和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 、1∶3B 、2∶3C 、1∶4D 、2∶7【答案】B 、D【解析】AlCl 3和NaOH 溶液混和有沉淀物生成，可能有两种情况：①NaOH 不足量，②NaOH 部分过量。
假设溶液中含有2mol 的AlCl 3，如果为第一种情况生成Al(OH)3沉淀的物质的量与未反应的AlCl 3物质的量相等，所以耗NaOH 3mol 。
则答案为B 。
如果为第二种情况，则生成1mol 的Al(OH)3，1mol 的AlO 2-，共消耗NaOH 为7mol 。
所以答案为D 。
[【变式2】向50mL1mol/L 的AlCl 3溶液中加入L 的NaOH 溶液，生成沉淀，需NaOH 溶液多少mL【解析】⑴当NaOH 不足时：3NaOH ——Al(OH)33 78x解得 x=∴V(NaOH)===300mL⑵当NaOH过量时：,Al3+——3NaOH——Al(OH)31mol 3mol 78gy x解得 x= y=Al(OH)3——NaOH78g 1molz解得 z=；∴n(NaOH)=+ =(mol)V(NaOH)===900mL另解：∵ n[Al(OH)3]=4n(Al3+) – n(OH-)n[Al(OH)3]=78 = (mol)∴ = 4× - n(OH-)n(OH-) =V(NaOH)= ==900mL（类型四：与Al(OH)3、Al3+、AlO2―有关的图像例题4 把x溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生的沉淀量与加入x物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是（）A、x为CO2，y为Ca(OH)2B、x为NH3·H2O，y为AlCl3C、x为NaOH，y为AlCl3D、x为HCl，y为NaAlO2·【答案】D【解析】CO2通入Ca(OH)2溶液中可产生碳酸钙沉淀，继续通CO2沉淀溶解而生成Ca(HCO3)2溶液。
氨水加入AlCl3溶液产生沉淀，但过量不溶，方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，继续加入沉淀溶解生成偏铝酸盐。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O盐酸加入到NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，继续加入沉淀溶解生成三价铝盐。
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O从观察方程式的系数，定量角度分析。
>举一反三：【变式1】有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。
现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。
加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：（1）原溶液中一定含有________。
（2）一定不含有________。
（3）可能含有________。
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________。
【答案】（1）Al3+和Mg2+（2）Fe3+、NH4+、Cu2+（3）K+（4）焰色反应~【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。
因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有Fe3+和NH4+。
又因生成的沉淀是白色的，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+。
根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入（即NaOH的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持不变，说明原溶液中一定含有Al3+和Mg2+。
K+可能存在，可通过焰色反应来检验。
规律总结：解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点（原点、交点、转折点、终点），数形结合，分析计算。
【变式2】向20 mL某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol·L―1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如右图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是________。
（2）图中B点所示的意义是________。
（3）上述两反应用总的离子方程式可表示为________。
（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。
》【答案】（1）加入NaOH溶液15 mL时，沉淀达到最多，质量为 g（2）当NaOH溶液达到20 mL时，生成的沉淀恰好全部溶液（3）Al3++4OH―＝AlO2―+2H2O（4） mL或 mL【典型例题】类型一：金属与水（水蒸气）反应的实验探究例1 如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
（1）所观察到的现象是________，有关反应的化学方程式是________。
（2）干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________。
干燥管还可用________（填装置名称）代替。
（3）玻璃管中石棉绒的作用是________。
实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭______。
【答案】（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe+4H2O (g)△Fe3O4+4H2（2）碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等）吸收水蒸气，干燥氢气 U形管（3）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积酒精灯酒精喷灯【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O (g)反应生成Fe3O4和H2。
因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法验证。
石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。
$举一反三：【变式1】有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
（1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。
（2）如何进行操作________。