阿伏伽德罗常数的综合应用[优质ppt]
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高考化学二轮复习专题二阿伏加德罗常数的应用课件
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所
含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及
由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
方法技能
备考策略
注意知识的系统性。题目中常以物质的组成、结构、 性质、反应的实质及历程等知识点考查组成物质的 微粒的数目，该类题型知识覆盖面广，区分度好， 需准确把握变化特点。
典例集训
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A.5mL5mol/L的FeCl3溶液滴加到沸水中，则胶体粒 子数为0.025NA B.KClO3与浓盐酸反应生成1.5molCl2，则转移电子数 为3NA C.足量铁粉与2.24LCl2（标准状况）完全反应转移电 子数为0.3NA
√D.将1molCl2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应， 则ClO-、Cl-的数目之和不一定为2NA
PAR T 04
考法5 在隐含的可逆反应 角度设陷
在隐含的可逆反应角度设陷
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3， 分子总数大于2NA，D项错误。
方法指点
①熟记特殊物质中所含微粒(原子、分子、质子、中子)的 数目，例如Ne、 D2O、18O2、—OH、OH-；Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数等。 ②记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和 C2H4O等。 ③记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si—Si键的数目为2NA， 1mol SiO2中Si—O键的数目为4NA；1mol金刚石中含C—C键的数目为2NA； 1molP4（白磷）中含P—P键的数目为6NA。 ④记住胶粒是分子聚集体，如FeCl3形成Fe(OH)3胶体粒子的数目远小于NA。
高三化学二轮复习专题二阿伏加德罗常数及其应用课件
没给质量数，相对原子质量-质子数。 ▲离子中电子数：阳离子中电子数=质子数-电荷数=原子序数-电荷数；
阴离子中电子数=质子数+电荷数=原子序数+电荷数。 ▲“基”中电子数：各原子电子数之和。
2.知识重构
(2)必备知识 ②计算共价键数、σ键数 、π键数
例2 A（202X浙江6月）31 g P4(分子结构：
E （2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA( √ )
KNO3=K＋+NO3－，0.1 mol KNO3晶体中含有离子数目为0.2NA
2.知识重构
(2)必备知识 ③计算溶液中粒子数（原子数、离子数等）
▲胶粒是集合体，一个Fe(OH)3胶粒含有若干个Fe(OH)3微粒。 ▲根据n=cV，有浓度、有pH时，必须有体积，才能求物质的量。 ▲求溶液中的 H、O、质子、电子等时，要考虑溶剂中的H、O等。 ▲求离子数，考虑强弱电解质的电离，盐溶液中考虑弱离子的水解。
辽宁卷 海南卷 河北卷 浙江6月
Ⅰ卷 （已知NA 判断说法 的正误）
σ键数 共价键数
中子数 中子数
中子数
溶液中离子数 溶液中微粒数 溶液中离子数 离子数
气体中离子数 生成气体体积 转移电子数 反应生成分子数 转移电子数 反应生成分子数
浙江1月
共价键数 质子数 溶液中离子数
转移电子数
其他
Ⅰ卷、 某选项考查上述内容之一（广东卷、江苏卷和北京卷转移电子数） Ⅱ卷（结 合NA计算） 物质结构中晶体密度、晶体摩尔体积、相邻原子间距离等的计算
mol-1=1.5NA。
D（202X河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA(× )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.7 g Al为0.1 mol，生成H2的个数为0.15NA
阴离子中电子数=质子数+电荷数=原子序数+电荷数。 ▲“基”中电子数：各原子电子数之和。
2.知识重构
(2)必备知识 ②计算共价键数、σ键数 、π键数
例2 A（202X浙江6月）31 g P4(分子结构：
E （2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA( √ )
KNO3=K＋+NO3－，0.1 mol KNO3晶体中含有离子数目为0.2NA
2.知识重构
(2)必备知识 ③计算溶液中粒子数（原子数、离子数等）
▲胶粒是集合体，一个Fe(OH)3胶粒含有若干个Fe(OH)3微粒。 ▲根据n=cV，有浓度、有pH时，必须有体积，才能求物质的量。 ▲求溶液中的 H、O、质子、电子等时，要考虑溶剂中的H、O等。 ▲求离子数，考虑强弱电解质的电离，盐溶液中考虑弱离子的水解。
辽宁卷 海南卷 河北卷 浙江6月
Ⅰ卷 （已知NA 判断说法 的正误）
σ键数 共价键数
中子数 中子数
中子数
溶液中离子数 溶液中微粒数 溶液中离子数 离子数
气体中离子数 生成气体体积 转移电子数 反应生成分子数 转移电子数 反应生成分子数
浙江1月
共价键数 质子数 溶液中离子数
转移电子数
其他
Ⅰ卷、 某选项考查上述内容之一（广东卷、江苏卷和北京卷转移电子数） Ⅱ卷（结 合NA计算） 物质结构中晶体密度、晶体摩尔体积、相邻原子间距离等的计算
mol-1=1.5NA。
D（202X河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA(× )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.7 g Al为0.1 mol，生成H2的个数为0.15NA
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
分子阿伏伽德罗常数ppt课件
f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .
一轮复习人教版 阿伏加德罗常数的综合应用 课件(13张)
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
3．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．30 g SiO2 晶体中含有 NA 个硅氧键 B．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数目少于 0.5NA C．25 ℃时，pH＝12 的 NaOH 溶液含有的 OH－数目为 0.01NA D．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热，生成 SO2 分子的数 目为 0.46NA
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：选 C。A 项，8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 甲 烷中含有 2 mol 碳氢共价键，含有的共价键数为 2NA，故 A 项 错误；B 项，3.2 g 铜的物质的量为 0.05 mol，0.05 mol 铜与足 量浓硝酸反应失去 0.1 mol 电子，根据电子守恒，能够生成 0.1 mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡， 所以反应生成的气体分子的物质的量小于 0.1 mol，气体分子数 小于 0.1NA，故 B 项错误；C 项，含有 7NA 个中子的 NH3 的物 质的量为 1 mol，1 mol NH3 的质量为 17 g，故 C 项正确；D 项， 溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D 项错误。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：选 B。A．将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合发生反应生成氨气， 因为该反应为可逆反应，所以氮气与氢气不能全部转化为氨气， 则转移的电子总数小于 6NA，故 A 错误；B．碳酸根离子水解 生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多， 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA，故 B 正确；C．向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 2 mol Fe2＋被氧化 说明碘离子全部被氧化，则消耗 Cl2 的分子数大于 NA，故 C 错 误；D．1 mol —CH3 中所含的电子总数为 9NA，故 D 错误。
第一章·化学计量在实验中的应用
3．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．30 g SiO2 晶体中含有 NA 个硅氧键 B．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数目少于 0.5NA C．25 ℃时，pH＝12 的 NaOH 溶液含有的 OH－数目为 0.01NA D．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热，生成 SO2 分子的数 目为 0.46NA
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：选 C。A 项，8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 甲 烷中含有 2 mol 碳氢共价键，含有的共价键数为 2NA，故 A 项 错误；B 项，3.2 g 铜的物质的量为 0.05 mol，0.05 mol 铜与足 量浓硝酸反应失去 0.1 mol 电子，根据电子守恒，能够生成 0.1 mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡， 所以反应生成的气体分子的物质的量小于 0.1 mol，气体分子数 小于 0.1NA，故 B 项错误；C 项，含有 7NA 个中子的 NH3 的物 质的量为 1 mol，1 mol NH3 的质量为 17 g，故 C 项正确；D 项， 溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D 项错误。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：选 B。A．将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合发生反应生成氨气， 因为该反应为可逆反应，所以氮气与氢气不能全部转化为氨气， 则转移的电子总数小于 6NA，故 A 错误；B．碳酸根离子水解 生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多， 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA，故 B 正确；C．向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 2 mol Fe2＋被氧化 说明碘离子全部被氧化，则消耗 Cl2 的分子数大于 NA，故 C 错 误；D．1 mol —CH3 中所含的电子总数为 9NA，故 D 错误。
化学课件《阿伏加德罗定律及其应用》优秀ppt 人教课标版
（1）m(O2)= m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
【高中化学】阿伏加德罗常数的应用PPT课件
常见的命题设计中的“六大陷阱”
5、特例：存在NO2与N2O4的平衡 （1）46 g NO2中含有的分子数为NA （2）46 g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA （3）46 g NO2 和N2O4混合气体中含有原子数为3NA √
2NO2
N2O4
常见的命题设计中的“六大陷阱”
6、考查特殊物质中共价键数目。 如金刚石（或晶体 Si） SiO2、P4、稀有气体、 CH4等直链烃中的共价键 等。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子 （分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目 常考物质： Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷、O3 、NH4+、 Na2O2、—OH、OH－、H2O、N2、O2、H2、NH3等。
（1）28 g氮气所含的原子数目为NA （ ）
（1）124 g白磷中含有P—P键的个数为4NA （ ）
（2）12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA （ ） √
（4）60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA （ ）
（3）1 mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA （ ） √
（5）乙烯和丙烯的混合物28 g中含有共价键数目为3NA （ ）
阿伏加德罗常数的应用
2010年《考试说明》要求：
了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体 摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行 有关计算(混合气体的平均相对分子质量 的相关计算不作要求)。
知识网络
V气 N m n cB V液 1 N A M 22.4L mol
真题精析
(07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1， 下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol· L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
专题阿伏加德罗常数及应用课件
专题 阿伏加德罗常数及应用
聚焦核心要点
要点1阿伏加德罗常数与物质的组成及变化 课标指引:了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化 学科学的重要作用。 1.“Vm=22.4 L·mol-1”的适用条件 (1)使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件:①标准状况;②气体。若题 中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,若为气体,再考虑是不是标 准状况,只有同时满足上述两个条件,才能进行相关计算。 (2)熟记常考的标准状况下的非气态物质:H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、 Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛 类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
(B) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中 Si加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × ) HClO4为强酸,在溶液中完全电离,则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H+的物质的 量浓度为0.1 mol·L-1,由于题中未给出溶液的体积,所以无法计算H+的数目。 2.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。( × )
解析 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B错误;向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:
聚焦核心要点
要点1阿伏加德罗常数与物质的组成及变化 课标指引:了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化 学科学的重要作用。 1.“Vm=22.4 L·mol-1”的适用条件 (1)使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件:①标准状况;②气体。若题 中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,若为气体,再考虑是不是标 准状况,只有同时满足上述两个条件,才能进行相关计算。 (2)熟记常考的标准状况下的非气态物质:H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、 Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛 类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
(B) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中 Si加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × ) HClO4为强酸,在溶液中完全电离,则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H+的物质的 量浓度为0.1 mol·L-1,由于题中未给出溶液的体积,所以无法计算H+的数目。 2.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。( × )
解析 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B错误;向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:
高三化学阿伏加德罗常数的应用PPT教学课件
实战演练
1、下列指定微粒的个数比为2:1
的是
A
A. Be2离子中的质子和电子
B.
2 1
H
原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子
2、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙
述中正确的是
AD
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧 原子
【解题回顾】 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认
真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离 情况、组成情况等。
1.物质状态 （08上海卷）标准状况下，11.2LSO3所 含分子数为0.5NA
2.电离情况
（08四川卷）等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢 离子数之比为3∶1
【例2】用NA表示阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是 ( D )
A．将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L
B．1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁 离子的数目为NA C．含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反 应中最多可提供的H+数为0.10NA D．标准状况下，22.4L甲烷含有的电 子数为10NA
考例 (07年高考江苏卷) 4.5 g SiO2晶体中 含有的硅氧键数目0.3×6.02×1023
（08上海卷）室温下，8g甲烷含有 共价键数为2NA
三、化学平衡
5. 一定条件下,1 mol N2与足量H2反应, 可生成2NA个NH3分子。 6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3 的平衡,每有17g NH3生成,必有NA个NH3 分子分解。
化学选择题满分策略第一篇阿伏加德罗常数及应用课件ppt
总结词
共价化合物是由原子通过共享电子形成的化合物，其结构与化学键数目密切 相关。通过阿伏加德罗常数，可以计算共价化合物中的化学键数目，有助于 分析其结构。
详细描述
对于一些共价化合物，可以通过阿伏加德罗常数计算出每个原子形成的化学 键数目，从而推断出其结构。例如，可以根据碳原子和氧原子的成键方式不 同，区分出二氧化碳和一氧化碳的不同结构。
阿伏加德罗常数在化学选择题中的作用
判断分子式和化学式
通过已知物质的质量和阿伏加德罗常数，可以计算出该物质中的微粒数，从而判断其分子 式或化学式。
计算反应热
化学反应中往往伴随着能量的变化，通过阿伏加德罗常数可以计算出反应中每个微粒所含 能量的变化，从而计算出反应热。
判断化学反应方程式
通过已知反应中各物质之间的比例关系和阿伏加德罗常数，可以计算出每个微粒在反应中 的变化情况，从而判断化学反应方程式是否正确。
题干给出的不是标准状况时，不能使用阿伏加德罗常数直接计算。
02
忽视物质的状态
阿伏加德罗常数的使用范围是气体，对于固体和液体，不能使用阿伏
加德罗常数进行计算。
03
忽视微粒数目和物质的量之间的关系
阿伏加德罗常数是联系微粒数目和物质的量的桥梁，在使用阿伏加德
罗常数时，必须清楚微粒数目和物质的量之间的关系。
04
如何快速解决阿伏加德罗常数相关的化 学选择题
掌握阿伏加德罗常数的计算方法
1
阿伏加德罗常数NA的单位是mol-1，即每摩尔 物质含有的粒子数。
2
对于气体，阿伏加德罗常数指的是在标准状况 下（0℃，1大气压），每摩尔气体所占的体积 为22.4L。
3
对于液体和固体，阿伏加德罗常数通常是指在 一定温度和压力下的摩尔体积。
共价化合物是由原子通过共享电子形成的化合物，其结构与化学键数目密切 相关。通过阿伏加德罗常数，可以计算共价化合物中的化学键数目，有助于 分析其结构。
详细描述
对于一些共价化合物，可以通过阿伏加德罗常数计算出每个原子形成的化学 键数目，从而推断出其结构。例如，可以根据碳原子和氧原子的成键方式不 同，区分出二氧化碳和一氧化碳的不同结构。
阿伏加德罗常数在化学选择题中的作用
判断分子式和化学式
通过已知物质的质量和阿伏加德罗常数，可以计算出该物质中的微粒数，从而判断其分子 式或化学式。
计算反应热
化学反应中往往伴随着能量的变化，通过阿伏加德罗常数可以计算出反应中每个微粒所含 能量的变化，从而计算出反应热。
判断化学反应方程式
通过已知反应中各物质之间的比例关系和阿伏加德罗常数，可以计算出每个微粒在反应中 的变化情况，从而判断化学反应方程式是否正确。
题干给出的不是标准状况时，不能使用阿伏加德罗常数直接计算。
02
忽视物质的状态
阿伏加德罗常数的使用范围是气体，对于固体和液体，不能使用阿伏
加德罗常数进行计算。
03
忽视微粒数目和物质的量之间的关系
阿伏加德罗常数是联系微粒数目和物质的量的桥梁，在使用阿伏加德
罗常数时，必须清楚微粒数目和物质的量之间的关系。
04
如何快速解决阿伏加德罗常数相关的化 学选择题
掌握阿伏加德罗常数的计算方法
1
阿伏加德罗常数NA的单位是mol-1，即每摩尔 物质含有的粒子数。
2
对于气体，阿伏加德罗常数指的是在标准状况 下（0℃，1大气压），每摩尔气体所占的体积 为22.4L。
3
对于液体和固体，阿伏加德罗常数通常是指在 一定温度和压力下的摩尔体积。
阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt
（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
阿伏加德罗常数的应用(课件)
阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：
物质质量m （g）
气体体积V （L）÷22.4L/mol n
前提条件（物质状态） 溶液体积V （L）
化学键数目 物质结构 质子总数 中子总数
电子总数 粒子数
原子总数 分子总数 离子总数设置的前提条件 常温常压
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体），若题中给出物质 的体积时，这种物质不能是液态或固态物质如、水、溴、等 。
①标况下，22.4LSO3所含的氧原子数为3NA。（×）
1
②标准状况下，1L水所含分子数为 22.4 NA (× ) ③标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA (× )
①53g碳酸钠中含NA个CO32-(× ) ②1L 1mol/L的氯化氢溶液中，所含氯化氢分子数为NA(× ) ③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同 (× ) ④78gNa2O2晶体中，含阴离子数目为2NA（×） ⑤100ml0.2mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于0.02NA（×）
记住下列化学键（或氢键）数目 ①1molP4分子中有6mol共价键 ②在金刚石晶体中，1molC原子占有2mol共价键 ③在石英晶体中，1molSi原子周围有4molSi—O键 ④在冰中，1molH2O分子占有2mol氢键
①78gC6H6分子中含3NA个C=C键和3NA个C—C键（×） ②60g石英晶体中，Si原子周围含有2NA个Si—O键（×） ③C2H4和C3H6组成的混合气体1.4g，其中C—H键总数为0.2NA（√）
例2．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
物质质量m （g）
气体体积V （L）÷22.4L/mol n
前提条件（物质状态） 溶液体积V （L）
化学键数目 物质结构 质子总数 中子总数
电子总数 粒子数
原子总数 分子总数 离子总数设置的前提条件 常温常压
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体），若题中给出物质 的体积时，这种物质不能是液态或固态物质如、水、溴、等 。
①标况下，22.4LSO3所含的氧原子数为3NA。（×）
1
②标准状况下，1L水所含分子数为 22.4 NA (× ) ③标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA (× )
①53g碳酸钠中含NA个CO32-(× ) ②1L 1mol/L的氯化氢溶液中，所含氯化氢分子数为NA(× ) ③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同 (× ) ④78gNa2O2晶体中，含阴离子数目为2NA（×） ⑤100ml0.2mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于0.02NA（×）
记住下列化学键（或氢键）数目 ①1molP4分子中有6mol共价键 ②在金刚石晶体中，1molC原子占有2mol共价键 ③在石英晶体中，1molSi原子周围有4molSi—O键 ④在冰中，1molH2O分子占有2mol氢键
①78gC6H6分子中含3NA个C=C键和3NA个C—C键（×） ②60g石英晶体中，Si原子周围含有2NA个Si—O键（×） ③C2H4和C3H6组成的混合气体1.4g，其中C—H键总数为0.2NA（√）
例2．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
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A.在常温常压下，18g H2O与18g D2O所含电子数均为10NA B.15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA C.17 g —OH与 17 g OH－所含电子数均为10NA D.78 g 苯中含有3NA碳碳双键
3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( D )
A.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同 B.78 g Na2 O2中所含阴离子数目为NA C.常温下，48 g O2和48 g O3中所含氧原子数目相同 D.14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为4NA
I2转移电子数为5NA C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2＋ 被氧化时，
共转移的电子的数目为NA D．23 g Na完全被氧化转移电子数一定为2NA
讨论与交流：关于“氧化还原反应中电子转移的 数目”的常见陷阱有哪些？
整理与归纳
突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
阴、阳离子数目之和均为2NA
整理与归纳
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶 液c(H＋)＝0.1 mol/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol/L，与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
小于为0.1NA
整理与归纳
理解反应原理，突破 “隐含”的陷阱
(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。
常见的可逆反应：
①2NO2
N2O4
②Cl2＋H2O HCl＋HClO
③NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+ ＋OH－
④2SO2＋O2
2SO3
⑤N2＋3H2
2NH3
(2)浓度对反应的影响：浓硝酸使铁、铝钝化，无气体产生；
浓硝酸与铜反应，随着反应进行，酸浓度变小，生成气体
由NO2变为NO；浓硫酸与铜、浓盐酸与二氧化锰反应，随 着反应进行，酸浓度变小，反应逐渐停止。
1．[2016全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙
述正确的是( A )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2 反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先 氧化I－，再氧化Fe2＋。
电解质溶液中的粒子数目
5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A. 1 L 0.1 mol/L 的氨水中有0.1NA 个NH4+ B. 1 L 1 mol/L 的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA C. 10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，
2．[2015全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是( C )
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数
高三化学一轮复习
阿伏加德罗常 数的综合应用
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
常见 考点
物质的组成与结构 氧化还原反应中电子转移的数目
电解质Байду номын сангаас液中的粒子数目
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B.常温下， 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA C.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA D.标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA
警惕“隐含反应”
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后， 混合物的分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生
成SO2分子的数目为0.46NA D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目
整理与归纳
记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1) 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、 原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O等特殊物质。
(2)写准结构式，突破共用电子对数的判断。
【规律小结】抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、 CH2Cl2(注：CH3Cl为气体) 、苯、己烷、 H2O、Br2、 SO3、HF等在标准状况下均不为气体]。
物质的组成与结构
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
(3)对于最简式相同的物质（包括同素异形体），质量相同， 所含原子数相同。对于最简式相同的物质组成的混合物， 只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比 例无关。
氧化还原反应中电子转移的数目
4．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．在反应KIO3＋6HI==3I2＋KI＋3H2O中，每生成 3 mol
3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( D )
A.相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同 B.78 g Na2 O2中所含阴离子数目为NA C.常温下，48 g O2和48 g O3中所含氧原子数目相同 D.14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为4NA
I2转移电子数为5NA C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2＋ 被氧化时，
共转移的电子的数目为NA D．23 g Na完全被氧化转移电子数一定为2NA
讨论与交流：关于“氧化还原反应中电子转移的 数目”的常见陷阱有哪些？
整理与归纳
突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。 (2)量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
阴、阳离子数目之和均为2NA
整理与归纳
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶 液c(H＋)＝0.1 mol/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol/L，与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
小于为0.1NA
整理与归纳
理解反应原理，突破 “隐含”的陷阱
(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。
常见的可逆反应：
①2NO2
N2O4
②Cl2＋H2O HCl＋HClO
③NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+ ＋OH－
④2SO2＋O2
2SO3
⑤N2＋3H2
2NH3
(2)浓度对反应的影响：浓硝酸使铁、铝钝化，无气体产生；
浓硝酸与铜反应，随着反应进行，酸浓度变小，生成气体
由NO2变为NO；浓硫酸与铜、浓盐酸与二氧化锰反应，随 着反应进行，酸浓度变小，反应逐渐停止。
1．[2016全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙
述正确的是( A )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2 反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先 氧化I－，再氧化Fe2＋。
电解质溶液中的粒子数目
5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A. 1 L 0.1 mol/L 的氨水中有0.1NA 个NH4+ B. 1 L 1 mol/L 的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA C. 10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，
2．[2015全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是( C )
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数
高三化学一轮复习
阿伏加德罗常 数的综合应用
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
常见 考点
物质的组成与结构 氧化还原反应中电子转移的数目
电解质Байду номын сангаас液中的粒子数目
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA B.常温下， 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA C.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA D.标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA
警惕“隐含反应”
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后， 混合物的分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生
成SO2分子的数目为0.46NA D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目
整理与归纳
记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1) 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、 原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O等特殊物质。
(2)写准结构式，突破共用电子对数的判断。
【规律小结】抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、 CH2Cl2(注：CH3Cl为气体) 、苯、己烷、 H2O、Br2、 SO3、HF等在标准状况下均不为气体]。
物质的组成与结构
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
(3)对于最简式相同的物质（包括同素异形体），质量相同， 所含原子数相同。对于最简式相同的物质组成的混合物， 只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比 例无关。
氧化还原反应中电子转移的数目
4．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．在反应KIO3＋6HI==3I2＋KI＋3H2O中，每生成 3 mol