无机化学实验报告-D
无机化学实验报告
无机化学实验报告实验名称：无机化学实验报告摘要：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同无机化合物的性质和反应规律。
实验中涉及到的化合物包括氯化铜、硫酸铁、氯化钠等。
通过实验结果的观察和数据的分析，我们可以对这些化合物的性质和反应进行深入了解。
引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化规律的学科。
通过实验，我们可以观察和记录无机化合物在特定条件下的性质和反应过程，从而揭示其内在的规律和特点。
本实验将重点关注氯化铜、硫酸铁和氯化钠的实验研究。
实验一：氯化铜的性质和反应1. 实验目的研究氯化铜的溶解度、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的氯化铜溶液。
2.2 测定氯化铜溶液的酸碱性质。
2.3 将氯化铜溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 氯化铜的溶解度根据实验数据，可以计算出氯化铜在不同温度下的溶解度曲线，从而了解其溶解度随温度变化的规律。
3.2 氯化铜的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断氯化铜溶液的酸碱性质。
实验结果显示，氯化铜呈现酸性。
3.3 氯化铜与氯化钠的反应氯化铜溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
通过实验观察和数据分析，可以得出反应方程式并推断出反应类型。
实验二：硫酸铁的性质和反应1. 实验目的研究硫酸铁的氧化性质、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的硫酸铁溶液。
2.2 测定硫酸铁溶液的氧化性质。
2.3 测定硫酸铁溶液的酸碱性质。
2.4 将硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 硫酸铁的氧化性质通过实验数据的观察和分析，可以得出硫酸铁的氧化性质，并推断出其氧化还原反应的机理。
3.2 硫酸铁的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断硫酸铁溶液的酸碱性质。
实验结果显示，硫酸铁呈现酸性。
3.3 硫酸铁与氯化钠的反应硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告1D区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化复原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2O4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2O4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5mL0.1mol·L-1AgNO3→2mol·L-1NaOH→→↓+2mol·L-1HNO3(2mol·L-1NH3·H2O):0.5mL0.2mol·L-1Hg(NO3)2→2mol·L-1NaOH→→↓+2mol·L-1HNO3(40%NaOH)指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶NaOH不溶Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OHHgO+2H+=Hg2++H2O-Hg2+HgO黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
大一无机化学实验报告
大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言：无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
无机化学实验是大一化学专业学生必修的实验课程之一，通过实验，学生可以亲自操作，观察和分析无机化学反应，加深对无机化学理论的理解和应用。
本文将对大一无机化学实验进行总结和分析。
实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是无机化学实验中最基础的实验之一。
通过酸碱滴定实验，我们可以了解酸碱中和反应的原理和方法。
实验中，我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液，然后使用滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到溶液的酸碱中和终点。
通过计算滴定液的用量，我们可以计算出溶液的酸碱浓度。
这个实验需要仔细观察溶液的颜色变化和滴定液的用量，以确保实验结果的准确性。
实验二：离子反应实验离子反应实验是无机化学实验中的另一个重要实验。
通过离子反应实验，我们可以观察和分析不同离子之间的反应。
实验中，我们需要准备一系列的离子溶液，然后逐一混合这些溶液，并观察反应的结果。
通过实验，我们可以了解不同离子之间的化学反应类型，如沉淀反应、酸碱中和反应等。
同时，我们还可以通过实验结果判断未知溶液中的离子种类。
实验三：配位化合物合成实验配位化合物合成实验是无机化学实验中的一项高级实验。
通过配位化合物合成实验，我们可以了解配位化学的基本原理和方法。
实验中，我们需要选择适当的配体和金属离子，并通过反应合成配位化合物。
合成过程中需要控制反应条件和比例，以确保合成出纯净的配位化合物。
通过实验，我们可以观察配位化合物的颜色和性质，并使用一些分析方法确定配位化合物的结构。
实验四：气体制备与收集实验气体制备与收集实验是无机化学实验中的一项实践性较强的实验。
通过气体制备与收集实验，我们可以学习气体的制备方法和气体的性质。
实验中，我们需要通过化学反应制备气体，并使用适当的装置进行气体的收集。
同时，我们还需要观察气体的颜色、气味和密度等性质，并使用一些简单的实验方法确定气体的种类。
无机化学实验报告,d区
无机化学实验报告,d区实验一、卡宾化反应合成碳酰基镍配合物实验目的：了解卡宾化反应中卡宾与配体的结合；通过卡宾化反应合成碳酰基镍配合物，并测定其元素分析值。
实验原理：卡宾是一类具有自由电子对的、形似中间态分子的、高度反应性的分子。
卡宾化反应是含有卡宾物质的反应，最常见的卡宾是只含碳原子的“同类卡宾”、和含有普通碳配子和卡宾的“异类卡宾”。
实验步骤：1、将固体Ni(CO)4(0.5g)放入干燥无水乙腈(30ml)中,搅拌使之溶解。
2、将三乙基胺(0.167ml)注入Ni(CO)4溶液中。
制备的NaHCO2发泡即可,外加水1 ~ 2滴。
3、将此溶液放在-78℃冰盘上,用先冷却的冰盘将甲烷化反应所需的两个溶液,分别滴入Ni(CO)4溶液中,快速搅动数分钟后，放置恢复到室温。
4、用少量5% HCl溶液用抽取器使反应混合物酸化，将混合液旋滤并洗涤，将棕黄色的沈淀洗净后放入真空干燥属于美国人。
5、测定样品的元素分析值。
实验记录与分析：合成的产物为棕黄色的沈淀，称量后得到产物为0.150g，比重为2.56/cm3。
经2次元素分析并取平均数得，实验结果如下：试剂 | 确定元素的质量/g | 称出的产物质量/g | 所含比例/ %Ni(CO)4 | Ni 29.99 | |CH2N2 | C 11.27 | 0.0425 | C 32.92计算配合物的分子式为：Ni(CO)(CH2N2)2。
实验总结：本实验进行了卡宾化反应，合成了碳酰基镍配合物Ni(CO)(CH2N2)2，并测定了其元素分析值。
实验中需要特别注意安全，如操作卡宾时需在恒温水浴中放置，同时要快速滴加试剂，酸化前要增加板滞剂避免产物损失等。
通过本实验，对卡宾化反应有了更深的了解。
无机化学实验报告
无机化学实验报告摘要：本实验通过混合氨水与铜盐溶液的反应，产生出具有特殊颜色的固体产物，并通过化学分析和测试，确定其化学组成及结构。
实验结果表明，固体产物为无色、包含铜离子的晶体，具有较强的稳定性，且具备一定的磁性。
此实验旨在探究无机化学反应的过程及产物的性质。
引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的反应的科学。
通过实验探究无机化学反应的过程和产物的性质，能够更好地理解无机化学的基本原理，为日后的实践应用打下基础。
本实验将通过混合氨水与铜盐溶液的反应来探究产生的固体产物的性质及结构。
实验步骤与结果：1. 首先，取相等体积的浓度为0.1mol/L的氨水和铜盐溶液。
2. 将氨水滴加至铜盐溶液中，观察溶液的颜色变化。
3. 不断滴加氨水，直到产生深蓝色的固体。
4. 过滤固体，并用醇洗涤，获得干净的固体产物。
5. 根据实验现象及化学分析测试，确定固体产物的化学组成及结构。
分析与讨论：通过实验观察，发现当氨水滴加至铜盐溶液中时，溶液逐渐由原来的蓝色变为混浊的浅蓝色，最终转变为深蓝色。
这表明铜盐与氨水发生反应，生成了一种新的物质。
经过过滤与洗涤，我们获得了无色的固体产物。
进一步的化学分析测试显示，该固体产物中含有铜离子，并具备一定的磁性。
通过精确测量，确定了固体产物的化学组成为Cu(NH3)4(OH)2，化学名为四氨合铜(II)羟化物。
这一结果与实验现象和化学反应的知识相吻合。
此外，通过对固体产物的结晶性质的研究，发现该固体具有较强的稳定性，可以长时间保存。
这种结晶固体不仅在实验室中有实用价值，也在工业领域有一定的应用。
结论：本实验通过混合氨水与铜盐溶液的反应，并对产生的固体产物进行化学分析和测试，确定其为四氨合铜(II)羟化物。
该固体产物具有较强的稳定性和一定的磁性。
这一实验的结果表明，无机化学反应可以产生具有特殊结构和性质的固体产物，进一步丰富了我们对无机化学的认识。
实验的局限性与改进：本实验仅限于探究混合氨水与铜盐溶液反应产物的性质，对其他无机化合物的实验结果不能直接推广。
无机化学实验报告实验
篇一：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告篇二：无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法 2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律 3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于P,V,T相同的A,B两种气体。
若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1) 气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。
式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一 2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
化学实验无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告导言：无机化学是化学学科的重要分支之一，研究无机物质的性质、合成方法和应用等方面。
实验是无机化学学习中不可或缺的一环，通过实验可以更好地理解和掌握无机化学的理论知识。
本文将介绍一次无机化学实验的过程、结果和分析。
实验目的：本次实验的目的是合成一种无机化合物，并通过实验数据和分析，了解该化合物的性质和结构。
实验原理：本次实验采用了一种常见的合成反应，即氯化钠与硫酸铜溶液反应生成氯化铜沉淀的反应。
该反应的化学方程式如下：NaCl + CuSO4 → CuCl2↓ + Na2SO4实验步骤：1. 准备试剂和仪器：氯化钠、硫酸铜溶液、试管、移液管等。
2. 将一定量的氯化钠溶解于适量的蒸馏水中，制备出一定浓度的氯化钠溶液。
3. 取一定体积的硫酸铜溶液倒入试管中。
4. 用移液管将氯化钠溶液滴加入试管中的硫酸铜溶液中，同时观察溶液的变化。
5. 当观察到溶液中出现深蓝色沉淀时，停止滴加。
6. 将试管放置一段时间，观察沉淀的形态和颜色变化。
7. 将试管倾斜，用吸水纸吸去上层溶液。
8. 将试管加热，观察沉淀的变化。
实验结果：在滴加氯化钠溶液的过程中，试管中的硫酸铜溶液逐渐由无色变为浅蓝色，最终出现了深蓝色沉淀。
沉淀的形态呈现颗粒状，颜色鲜艳。
在加热试管后，沉淀逐渐变为浅绿色，并逐渐溶解于溶液中。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氯化钠与硫酸铜溶液反应生成了氯化铜沉淀。
氯化钠中的钠离子与硫酸铜溶液中的铜离子发生了置换反应，生成了氯化铜沉淀和硫酸钠。
2. 氯化铜沉淀的颜色和形态变化说明了其性质的变化。
初始时沉淀为深蓝色，颗粒状，加热后变为浅绿色，并逐渐溶解于溶液中。
这表明氯化铜沉淀是一种可逆反应，其溶解度受温度的影响。
实验总结：通过本次实验，我们成功合成了氯化铜沉淀，并对其性质进行了初步的分析。
实验结果表明，无机化学实验是理论知识的重要补充和验证手段，通过实际操作可以更好地理解和掌握无机化学的知识。
实验报告无机化学实验报告_0414文档
2020实验报告无机化学实验报告_0414文档EDUCATION WORD实验报告无机化学实验报告_0414文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。
[教学重点]复盐的制备[教学难点]水浴加热、减压过滤[实验用品]仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(NH4)2SO4(s)、3mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0mol·L-1KCNS、2.0mol·L-1HCl、0.01mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。
由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g)+20mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30min，至不再有气泡，再加1mLH2SO4↓趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00mL、10.00mL和20.00mL于3支25mL比色管中，各加入2.00mL2.0mol·L-1HCl溶液和0.50mL1.0mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。
无机化学实验报告-ds区元素
无机化学实验报告-ds区元素实验名称：ds区元素实验实验目的：通过实验了解ds区元素的性质，并掌握ds区元素的化学反应。
实验步骤：1. 实验前准备：取出实验器材和试剂，清洗干净。
2. 实验1：铑（Rh）和铱（Ir）颜色对比实验。
将Rh和Ir放在白纸上比较颜色的不同。
Rh呈现银白色，而Ir呈现黄色，可以清晰地区分这两种元素。
先将Rh粉磨成粉末状，并称取一定量的Rh，加入200毫升的盐酸中。
在加热的过程中，观察Rh在盐酸中的反应。
Rh在盐酸中反应，生成RhCl3的无色溶液，并放出氢气。
反应方程式：2Rh + 6HCl → 2RhCl3 + 3H2。
4. 实验3：铱（Ir）的化学反应实验。
将Ir和硫在空气中加热时，会发生强烈的反应，生成黑色的IrS2。
IrS2是一种比较稳定的化合物，可以在空气中保存。
反应方程式：2Ir + 3S → IrS2。
实验结果及分析：通过这些实验，我们可以发现ds区元素的某些性质和化学反应式。
Rh和Ir颜色的对比实验，让我们比较容易地区分这两种元素。
在Rh的化学反应实验中，我们可以清晰地看到Rh粉末加入盐酸中反应时，生成RhCl3的无色溶液，同时放出氢气。
而在Ir的实验中，我们可以发现，在空气中加热Ir和硫时，会形成黑色的IrS2，是一种比较稳定的化合物，可以在空气中保存。
结论：通过本次实验，我们了解了ds区元素的某些性质和化学反应式，学会了如何区分Rh和Ir的颜色差别，并掌握了Rh和Ir的化学反应过程。
同时，通过实验过程中的观察和分析，将理论知识和实际操作紧密结合起来，有助于更好地理解和掌握相关科学知识。
无机化学实验报告
无机化学实验报告实验目的1.掌握合成稳定化合物的方法2.理解无机化学实验的基本原理和操作技巧3.探索无机化学反应的特性和规律实验原理1. 合成稳定化合物的原理稳定化合物是指在常温下能够长时间保持其化学成分和性质不发生变化的化合物。
合成稳定化合物的方法包括化学合成、物理合成和生物合成等。
在本次实验中，我们将采用化学合成的方法合成稳定化合物。
2. 无机化学实验的基本原理和操作技巧无机化学实验是研究无机化学反应的过程和规律的一种方法。
在实验中，我们需要控制反应条件，包括温度、时间和溶液浓度，以确保反应能够发生。
实验中常用的操作技巧包括： - 溶液的配制和混合 - 反应容器的选择和处理 - 试剂的称量和保存 - 溶液的过滤和洗涤 - 产物的分离和收集实验步骤1.准备实验所需的试剂和装备材料：试剂A、试剂B、试剂C，量筒、烧杯、实验管等。
2.按照一定比例将试剂A、试剂B和试剂C溶解在适量的溶剂中。
3.将试剂溶液倒入烧杯中，加热至适当温度。
4.加入适量的试剂A，观察反应过程的变化。
5.调整反应条件，如温度、浓度等，以促进反应的进行。
6.反应结束后，将产物过滤和洗涤。
7.将产物转移到称量瓶中，并对产物进行测量和分析。
8.记录实验数据和观察结果。
实验结果根据实验步骤所述方法进行实验后，我们得到了以下结果：1.试剂A和试剂B的溶液混合后发生了颜色变化，由无色变为蓝色。
2.在加热的过程中，试剂C逐渐溶解，溶液呈红色。
3.加入试剂A后，溶液迅速变为绿色，并放出气体。
4.经过反应后，产物呈黄色固体。
5.分析产物后发现，其化学成分为ABCD。
数据分析与讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论：1.试剂A和试剂B的反应生成了蓝色的络合物，这一反应是可逆的。
2.试剂C的加热溶解和生成红色溶液的过程可能涉及到溶解热和溶剂的选择等因素。
3.试剂A与试剂B的反应是一个气体的生成反应，气体的释放可能是由于反应放热产生的。
4.产物的化学成分为ABCD，这表明试剂A、试剂B、试剂C经过反应后发生了化学变化。
大一无机化学实验报告
大一无机化学实验报告大一无机化学实验报告引言无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构和反应。
在大一的学习过程中，我们也进行了一些无机化学实验，以加深对无机化学的理解和实践技能的培养。
本篇报告将对我所参与的无机化学实验进行总结和分析。
实验一：金属与非金属的活动性比较在这个实验中，我们通过观察金属与非金属在酸中的反应来比较它们的活动性。
我们选取了锌、铜和铝作为金属试样，以及铁、铅和锡作为非金属试样。
首先，我们将金属和非金属分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察其反应情况。
结果显示，金属试样与酸反应会产生氢气，而非金属试样则没有反应。
由此可见，金属的活动性明显高于非金属。
实验二：酸碱中和反应本实验旨在研究酸碱中和反应的特性。
我们选取了盐酸和氢氧化钠作为酸碱试剂。
首先，我们将一定量的盐酸滴入试管中，然后逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂进行观察。
当试管中的溶液呈现中性时，即酸碱中和反应完成。
我们记录下了滴加氢氧化钠溶液的数量，并计算出了酸碱的摩尔比例。
通过实验数据的分析，我们得出了酸碱中和反应的化学方程式。
实验三：氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中重要的反应类型之一。
在这个实验中，我们选取了铜和硫酸铁作为反应试剂，研究了它们之间的氧化还原反应。
首先，我们将铜片放入稀硫酸铁溶液中，观察到铜片逐渐变成了淡绿色。
通过实验数据的分析，我们得出了氧化还原反应的化学方程式，并计算出了反应的摩尔比例。
实验四：溶液的酸碱性测试本实验旨在测试不同溶液的酸碱性。
我们选取了盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液作为测试样品。
首先，我们将试纸浸入溶液中，观察试纸颜色的变化。
通过对比试纸颜色和参考色卡，我们可以判断溶液的酸碱性。
通过这个实验，我们了解到了不同溶液的酸碱性特点，并对酸碱指示剂的使用方法有了更深入的认识。
实验五：离子反应的观察这个实验旨在通过观察离子反应来研究离子之间的相互作用。
我们选取了铜离子和硫酸根离子作为反应试剂。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告一．实验目的1.通过实验理解物质的结构与性质之间的关系。
2.掌握无机化合物合成的基本原理和方法。
3.通过实验掌握实验操作技能。
二．实验原理1.氯化铜溶解度曲线: 按照一定的步骤逐渐加入氯化铜粉末并观察其溶解情况，绘制氯化铜的溶解度曲线。
2.亚硝酸银检验阴离子: 将待检阴离子加入到亚硝酸银溶液中，观察是否出现沉淀反应。
三．实验步骤1.氯化铜溶解度曲线实验:(1)准备好实验所需的氯化铜粉末、烧杯、滴管、去离子水等。
(2)将烧杯称重并记录重量，加入适量的氯化铜粉末。
(3)将烧杯放置在磁力搅拌器上，加入一定量的去离子水，并开始搅拌。
(4)每隔一段时间，取出一定体积的试液，放入烧杯中，加入亚甲蓝指示剂。
(5)用盐酸滴定，直到溶液颜色变为蓝色止，记录滴定所需的盐酸体积。
(6)根据滴定实验的结果，绘制氯化铜的溶解度曲线。
2.亚硝酸银检验阴离子实验:(1)准备好实验所需的试剂，包括亚硝酸银溶液、待检阴离子溶液等。
(2)将待检阴离子溶液加入试管中，加入适量的亚硝酸银溶液。
(3)观察溶液是否发生沉淀反应，如果有，则记录反应产物的性质，并推测待检阴离子的存在。
四．实验结果1.氯化铜溶解度曲线: 根据实验得到的滴定结果，绘制氯化铜溶解度曲线，表明随着氯化铜粉末的加入量增加，其溶解度也随之增加。
2.亚硝酸银检验阴离子: 根据实验观察，阴离子溶液中出现沉淀反应，推测待检阴离子可能是氯离子。
五．实验心得通过本次实验，我对物质的结构与性质之间的关系有了更深的理解。
同时，掌握了无机化合物合成的基本原理和方法。
在实验中，我也发现了实验操作技巧的重要性，以及实验中的细致观察和记录的重要性。
通过实验结果的分析，我也进一步提升了推测和判断能力。
总的来说，本次实验对我无机化学知识的学习和实践起到了积极的促进作用。
无机化学实验室实训报告
一、实验目的1. 通过实验操作，加深对无机化学基本理论知识的理解；2. 掌握无机化学实验的基本操作技能；3. 培养严谨的科学态度和实验能力；4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验内容1. 实验名称：无机化学实验2. 实验时间：2021年X月X日3. 实验地点：无机化学实验室4. 实验人员：XXX三、实验原理无机化学实验主要包括物质的制备、分离、提纯、定性、定量分析等。
本实验以物质的制备和分离为例，介绍了无机化学实验的基本原理和操作方法。
四、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、加热套、电子天平等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、盐酸、氢氧化铵、乙醚、蒸馏水等。
五、实验步骤1. 物质的制备（1）制备氯化钠溶液：称取2g氯化钠，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）制备硫酸铜溶液：称取1g硫酸铜，加入5ml蒸馏水，溶解后备用。
2. 物质的分离（1）氯化钠与硫酸铜的分离：取少量氯化钠溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
如有沉淀，则说明氯化钠溶液中含有氯离子。
取少量硫酸铜溶液，加入几滴氢氧化钠溶液，观察是否有蓝色沉淀生成。
如有沉淀，则说明硫酸铜溶液中含有铜离子。
（2）物质的提纯：将含有氯离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的氯化钠溶液。
将含有铜离子的溶液过滤，滤液即为提纯后的硫酸铜溶液。
3. 物质的定量分析（1）称取0.5g提纯后的氯化钠溶液，加入10ml蒸馏水，溶解后备用。
（2）取少量溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察沉淀量。
根据沉淀量，计算氯化钠溶液的浓度。
六、实验结果与分析1. 实验结果（1）氯化钠溶液中含氯离子，硫酸铜溶液中含铜离子。
（2）提纯后的氯化钠溶液浓度为0.5mol/L。
2. 实验分析（1）本实验通过物质的制备、分离和提纯，加深了对无机化学基本理论知识的理解。
（2）实验过程中，培养了严谨的科学态度和实验能力，提高了分析问题和解决问题的能力。
无机化学实验报告实验范文
无机化学实验报告实验范文本实验主要通过溶液混合、沉淀反应以及干燥等步骤制备出一种无机化合物，并进行分析与鉴定。
本次实验的目的是熟悉实验操作流程，掌握固液分离和干燥技术，了解沉淀反应原理和过程，进一步加强对无机化学基础知识的掌握和理解。
一、实验原理和方法1. 实验原理：(1) 沉淀反应原理：沉淀反应是化学分析和制备中广泛应用的一种方法。
其原理是通过在溶液中加入一种反应物使两种或多种溶液中的离子发生反应并生成不易溶解的化合物沉淀出来。
(2) 过滤：过滤是将混合物分离成不同物质的一种实验操作。
过滤时先将混合物倒入滤纸上，由于滤纸的材质不同以及孔径、厚度、形状等不同，而选择的滤纸会对过滤结果产生一定的影响。
(3) 干燥：干燥是将过滤得到的固体基本除去水分，直到称重质量不变的过程。
1）将试剂齐全，准备好干净无水的试管和滤纸等实验设备。
2）按实验所需分别取得硫酸铜和氢氧化钠的一定质量，逐渐溶解在适量的蒸馏水中。
3）在将两种溶液混合后，观察反应后生成的颜色和状态，并通过过滤分离出混杂物， 4）将沉淀物干燥并测量其质量，用滴定法测定沉淀中所含铜离子的量。
5）通过生成物的比重、颜色和化学性质等来确定实验所生成的化合物的性质。
二、实验过程1. 首先，准备好实验所需的材料和仪器，包括硫酸铜和氢氧化钠等试剂、蒸馏水、试管、滤纸、标定管、滴定管等。
2. 在取得硫酸铜和氢氧化钠后，逐渐将它们溶解在适量的蒸馏水中，使化合物充分溶解且反应物质的浓度得到充分的调节，以免对反应产物的生成产生不良影响。
3. 将两种混合溶液缓慢混合，观察到出现明显的颜色变化后，代表已经发生了反应并生成了反应产物。
4. 为了过滤掉混杂物，首先要将混合溶液过滤分离，分离的混杂物可以通过滤纸将其留下，用蒸馏水冲洗滤纸过滤后的残留物，将滤液收集。
5. 收集的沉淀物再通过干燥的方法除去水分，直至称重质量不变，保证实验数据的准确性。
三、实验结果和分析实验中混合硫酸铜和氢氧化钠溶液后，出现了明显的颜色变化，表明反应已经进行。
无机化学实验报告
无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
无机化学实验报告
无机化学实验报告
目录
1. 实验名称
1.1 实验目的
1.2 实验原理
1.3 实验步骤
1.4 实验结果
1.5 实验结论
2. 实验器材
2.1 化学试剂
2.2 实验装置
3. 实验操作
3.1 实验前准备
3.2 实验操作步骤
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
4.2 数据记录
5. 实验结果分析
6. 实验误差及改进
7. 参考资料
1. 实验名称
1.1 实验目的
在此部分详细介绍实验的目的和意义。
1.2 实验原理
说明本次实验所涉及的反应原理和化学知识，包括相关的方程式等。
1.3 实验步骤
描述本次实验的具体步骤，包括所需的操作和操作顺序。
1.4 实验结果
记录实验中观察到的现象和实验数据。
1.5 实验结论
根据实验结果分析得出的结论。
2. 实验器材
2.1 化学试剂
列出本次实验所使用的化学试剂和其性质。
2.2 实验装置
描述本次实验所需要的实验装置和仪器。
3. 实验操作
3.1 实验前准备
包括实验室准备、试剂准备等。
3.2 实验操作步骤
具体描述实验的操作步骤，注意事项等。
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
记录实验中观察到的现象。
4.2 数据记录
记录实验所得的数据。
5. 实验结果分析
根据实验数据和观察结果进行实验结果的分析。
6. 实验误差及改进
分析实验中可能存在的误差，并提出改进方法。
7. 参考资料
列出实验中所参考的相关资料。
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无机化学实验报告-DS区元素实验11 ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu （＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag （＋1） Cd(+2) Au Hg Au （＋1，＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO 。
AgOH 在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O 。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀：Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－[CuCl 2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl －卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋ 2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]+＋ Cl -红色HgI 2难溶于水，但易溶于过量KI 中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI 2 ＋ 2I -＝ [HgI 4]2－黄绿色Hg 2I 2与过量KI 反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4]2－和Hg ：Hg 2I 2＋ 2I - ＝ [HgI 4]2-＋ Hg↓黑三、实验内容 1、氧化物的生成和性质（1） C u 2O 的生成和性质Cu 2+ ＋ 2OH - ＝Cu(OH)2↓ 蓝色 Cu(OH)2 ＋ 2OH - = [Cu(OH)4]-2- 蓝色2[Cu(OH)4]2-＋ C 6H 12O 6 (葡萄糖) ＝Cu 2O↓(红) ＋ 4OH -＋C 16H 12O 7＋2H 2O或：2Cu 2+ + 5OH - +C 6H 12O 6 = Cu 2O↓+ C 6H 11O 7- + 3H 2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。
红色沉淀Cu2O离心分离后，分为两份：一份加酸：Cu2O + H2SO4＝Cu2SO4＋H2O＝CuSO4＋Cu ＋H2O一份加氨水：Cu2O＋4NH3•H2O＝2[Cu(NH3)2]+ (无色溶液)＋3H2O＋2OH－2[Cu(NH3)2]+＋4NH3•H2O＋1/2O2＝2[Cu(NH3)4]2+(蓝色溶液)＋2OH-＋3H2O（2）Ag2O的生成和性质2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓（棕色）+ H2OAg2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2OAg2O + 4NH3H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O （3）HgO的生成和性质Hg2+ + 2OH-= HgO↓（黄色）+ H2OHgO + 2HCl = HgCl2 + H2OHgO + NaOH= 不反应(HgO碱性)Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O （歧化反应）2、氢氧化物的生成与性质（1）Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓（蓝色絮状）加热：Cu(OH)2= CuO↓ (黑色)+ H2O加酸：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ + 2 H2O加浓碱 ：Cu(OH)2 + 2OH - (6M) = [Cu(OH)4]2-Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子（2）Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH)2↓ (白色)Zn(OH)2 + 2H + = Zn 2+ + 2 H 2O Zn(OH)2 + 2OH - = Zn(OH)42- Cd 2+＋2OH －＝Cd(OH)2↓白色Cd(OH)2＋H 2SO 4 = CdSO 4 + H 2O (沉淀溶解) Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应 (Cd(OH)2碱性) 3、硫化物的生成与性质铜、银、锌、镉、汞的硫化物的生成（与饱和硫化氢溶液反应）和溶解性（ZnS 白色能溶于稀盐酸，CdS 黄色溶于浓盐酸，CuS 黑色和Ag 2S 灰色溶于浓硝酸。
HgS 黑色溶于王水。
3HgS+12Cl -+2NO 3-+8H +=3[HgCl 4]2-+3S+2NO+4H 2O 4、配合物的生成与性质 （1）Ag 的配合物Ag + + Cl - →AgCl ↓(白) Ag ++ Br - →AgBr ↓(淡黄) Ag + + I - →AgI ↓(黄)AgCl + NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ + Cl - AgCl+ S 2O 32- →[Ag(S 2O 3)2]3- + Cl -AgBr + S 2O 32- = [Ag(S 2O 3)2]3- + Br - （2）Hg 的配合物① Hg 2+ + 2I - = HgI 2 （红色沉淀） HgI 2+ 2I - = HgI 42- （无色溶液）②③ Hg 22++ 2I - = Hg 2I 2 （黄绿色沉淀）Hg 2I 2+ 2I - = HgI 42- ＋ Hg （黑色粉末） 5、CuX 的生成与性质 （1）CuCl 的生成与性质Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl －＝加热＝ 2[CuCl 2]- 深棕色[CuCl 2]- ＝稀释＝CuCl↓白 ＋ Cl-注：CuCl 2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl 4-配离子），浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(H 2O)62+配离子）。
一份：CuCl ＋ 2NH3＝2[Cu(NH3)2]+ ＋ Cl －2[Cu(NH 3)2]+ ＋ 4NH 3•H 2O ＋1/2O 2 ＝ 2[Cu(NH 3)4]2+＋2OH -＋3H 2O另一份：CuCl ＋ Cl -(浓) ＝ [CuCl 2]- 深棕色 若稀释又生成沉淀 （2）CuI 的生成与性质Cu 2+ ＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2（棕色）消除I 2干扰：I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- (注意应严格控制S 2O 32-的用量)CuI ＋ I －(饱和) ＝ [CuI 2]－刚好使沉淀溶解，加水稀释时反应HgI 42-NH 4+2++++红棕色OH -4I -7H 2O 3ONH 2Hg Hg I逆转又析出CuI 。
CuI + KSCN === CuSCN↓（白色或灰白色）+ KICuSCN + SCN - === [Cu(SCN)2]- 加水稀释时反应逆转又析出CuSCN 。
6、Hg （II ）和Hg （I ）的转化Hg 2+ + Hg=Hg 22+ (注意Hg 的取用，回收) Hg 22+ ＋ Cl - ＝ Hg 2Cl 2↓（白色）Hg 2（NO 3）2 + 2 NH 3H 2O = HgNH 2NO 3↓（白色） + Hg↓（黑色）+ NH 4NO 3 + 2H 2O Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4＋存在，并不生成氨配离子 7、离子鉴定 （1）Cu 2+离子的鉴定（弱酸性或中性介质）2Cu 2+ + [Fe （CN ）6]4- = Cu 2 [Fe(CN)6] ↓ （红棕色沉淀） Cu 2 [Fe(CN)6] +8NH 3 = 2[Cu(NH 3)4]2++ [Fe(CN)6]4-（2）Ag +的鉴定Ag + + Cl - = AgCl （白色沉淀）AgCl + 2 NH 3H 2O = [Ag(NH 3)2]Cl + 2H 2O[Ag(NH 3)2] Cl + 2HNO 3 = AgCl↓+ 2NH 4NO 3（3）Zn 2＋的鉴定① 中性或弱酸性介质下Zn 2+ + Hg （SCN ）42- = Zn[Hg （SCN ）4] （白色沉淀）②Zn2+C NH N S NH N C 6H 5C 6H 5OH+1/2+C NH N NH N C 6H 5C 6H 5Zn/2粉红色H 2O+（4）Hg 2+的鉴定2HgCl 2 + SnCl 2 = SnCl 4 + Hg 2Cl 2↓（白色沉淀） Hg 2Cl 2 + SnCl 2 = SnCl 4 +2Hg↓（黑色沉淀）四、注意事项 1、 本实验涉及的化合物的种类和颜色较多，需仔细观察。
2、 涉及汞的实验毒性较大，做好回收工作。
五、思考题：1．Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是什么？Cu(I)在水溶液中不稳定，Cu 2+0.158 Cu +0.522 Cu ，易歧化。
在有机溶剂和生成沉淀或某些配合物时可以稳定存在。
Cu2+＋ I －＝ 2CuI↓白 ＋ I 2CuI ＋ I －(饱和) ＝ [CuI 2]－转化：Cu(I)－Cu(II)：水中歧化Cu 2O ＋4H ＋＝ Cu2+＋ CuCu(II)－Cu(I)：加入沉淀剂或配位剂Cu ＋ Cu 2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－Cu2+＋ I －＝ 2CuI↓白 ＋ I 22．在AgNO 3中加入NaOH 为什么得不到AgOH ？ AgOH 不稳定，易失水变成Ag 2O3．用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中通入H2S气体会生成什么沉淀？Hg22＋＝Hg2+＋Hg 歧化反应加入H2S气体，会发生Hg2＋＋H2S＝HgS ＋ 2 H＋Ksp(HgS)=4×10－53 ，会促进歧化反应的进行。