复旦大学物化练习题第一章
物理化学(复旦大学药学院) 第一章习题答案
第一章 习题解答1. <1> Q =∆U -W =200-160=40 kJ <2> ∆U =Q +W =260-100=160 kJ2.()pR T T p nRp nRT p nRT V =-=-=∆1212∴W =-p ∆V =-R3. <1> W =-p ∆V =-p <V g –V l >≈-pV g =-nRT =-1⨯8.314⨯373.15=-3102 J<2> W =-p ∆V =-p <V s –V l >J 160100101801092001801013251133l s.....M p -=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯-⨯-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=ρρ4.在压力p 和房间容积V 恒定时,提高温度,部分空气溢出室外,因此室内气体量n 是温度的函数,T R pV n 1⋅=。
kJ7721288298ln 32960100000ln 12m m 2121.R .**T T C R pV T dT C R pV dT nC Q ,p T T m ,p T T ,p p =====⎰⎰5. <1>恒温可逆膨胀 J 429902501023********-=⨯-=-=..ln..V V ln RT W <2>真空膨胀 W = 0<3>恒外压膨胀 W =-p 外<V 2–V 3> = ()122V V V RT--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=211V V RT ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯-=100250123733148....= -2327 J<4>二次膨胀W =W 1 + W 2⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=322111V V RT V V RTJ 310310050105002501-=⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎭⎫ ⎝⎛--=..RT ..RT以上结果表明,功与具体过程有关,不是状态函数。
《物理化学》第一章气体复习题.doc.docx
第一章练习题一、单选题1.理想气体状态方程pV=nRT 表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ C）A 、波义尔定律、盖一吕萨克定律和分压定律B、波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C、阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律D、分压定律、分体积定律和波义尔定律2、在温度、容积恒定的容器中，含有A和 B 两种理想气体，这时A的分A A。
若在容器中再加入一定量的理想气体问P A 和A 的变化为：，分体积是 V C，V 是 P（C）A、P A和V A都变人B、P A和V A都变小C P A不变，V A变小D、P A变小， V A不变3、在温度 T、容积 V 都恒定的容器中，含有 A 和 B 两种理想气体，它的物质的量、分压和分体积分别为n A P A￥和1^ P B V B，容器中的总压为 P。
试判断&列公式屮哪个是正确的（ A ）A 、P A V= n A RTB、P A V= （ n A +n B）RT C、P A VA = n A RT D、P B V B= n B RT4、真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）A 、高温、高压B、低温、低压C、高温、低压D、低温、高压5、真实气体液化的必要条件是（ B ）A 、压力大于P cB、温度低于T cC、体积等于v c D、同时升高温度和压力6. 在 273 K，101.325 kPa时，CC14(1)的蒸气可以近似看作为理想气体。
已知CC14(1)的摩尔质量为isig.mor1的，则在该条件下，CC14(1)气体的密度为(A )A 、6.87 g.dm-3B、dm-3C、6.42 g.dm'D、3.44 g dm-34.52 g.37、理想气体模型的基本特征是( D ) A 、分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器屮B、各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等C、所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量D、分子间无作用力，分子本身无体积8、理想气体的液化行为是：( A ) 。
物理化学第一章 习题及答案
第一章 热力学第一定律一、 填空题1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ； △U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ； △H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ； Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；PV r=常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
复旦物化一千题 1
B 无
复旦大学药学院物理化学教研室编写
30 若体系 A 通过二个任意途径到 B 则
A Q1 Q2
B W1 W2
C Q1 W1 Q2 W2
D ∆U 0
A
C
物化练习 1000 题 第一定律
途径 1 B
途径 2
内能为状态函数 ∆U1 ∆U2 即 Q1 W1 Q2 W2
31 若理想气体在 p T 图上 经历 I II III 步可逆变化 从 A 出发又回到 A 则其对应的 p
D 9354J
B
可逆循环 W 体 W 环 WI 0 不可逆循环
W体
P外 (V2
V1 )
P外
RT P2
−
RT P1
=
RT1
−
P2 P1
=
R
×
300
×
1
−
1 4
C
状态函数组合时 如量纲一致 仍是一个状态函数 如 U pV 但若量纲不一致 就不构 成状态函数 如 p UV.
20 下面说到状态和状态函数 如以体积为例 A 体系同一状态不能有不同的体积 B 体系不同状态可以有相同体积 C 体系状态变了 体积一定变了 D 体系体积变了 状态一定变了
哪个是不正确的
C
13 热力学涉及各种变量 A 质量 B 时间 C 浓度 D 热容
但下面哪一个不是
复旦大学药学院物理化学教研室编写
物化练习 1000 题 第一定律
B 热力学研究的是平衡态 与时间无关 变化的速率是动力学研究的范围
14 物理化学中说的
动量 A 面积 ⋅时间
动能 C 面积 ⋅时间
压力 是指物理学中的 力
则有
上海兰生复旦高中物理选修三第一章《分子动理论》测试(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：129744]如图是氧气分子在不同温度下的速率分布规律图横坐标表示速率，纵坐标表示某一速率内的分子数占总分子数的百比由图可知（ ）A ．同一温度下氧气分子呈现“中间多，两头少”的分布规律B ．随着温度的升高每一个氧气分子的速率都增大C ．随着温度的升高，氧气分子中速率小的分子所占的比例增大D ．①状态的温度比②状态的温度高2．(0分)[ID ：129731]在国际单位制中，阿伏加德罗常数是N A ，铜的摩尔质量是μ，密度是ρ，则下列说法正确的是（ ） A ．一个铜原子的质量为AN μB ．一个铜原子所占的体积为μρC ．1m 3铜中所含的原子数为AN μD ．m kg 铜所含有的原子数为m N A3．(0分)[ID ：129729]某物质的密度为ρ，摩尔质量为μ，阿伏加德罗常数为N A ，则单位体积中所含分子个数为( ) A ．AN ρB ．AN μC ．AN μρD ．AN ρμ4．(0分)[ID ：129727]下列关于布朗运动的说法中正确的是（ ） A ．布朗运动是指在显微镜下观察到的悬浮固体颗粒的无规则运动 B ．布朗运动是指在显微镜下直接观察到的液体分子的无规则运动 C ．布朗运动是指液体分子的无规则运动D ．布朗运动是指在显微镜下观察到的组成悬浮颗粒的固体分子的无规则运动5．(0分)[ID ：129710]分子动理论较好地解释了物质的宏观热力学性质．据此可判断下列说法中错误的是A ．显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性B ．分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大C ．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大D ．在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其它元素 6．(0分)[ID ：129707]关于布朗运动，如下说法中不正确的是A．布朗运动是在显微镜中看到的液体分子的无规则运动B．布朗运动是液体分子无规则运动的反映C．悬浮微粒越小，布朗运动越显著D．液体温度越高，布朗运动越显著7．(0分)[ID：129705]如图所示，甲分子固定在坐标原点O，乙分子位于x轴上，甲分子对乙分子的作用力与两分子间的距离的关系如图中曲线所示．F＞0为斥力，F＜0为引力．a、b、c、d为x轴上四个特定的位置．现把乙分子从a处由静止释放，则（）A．乙分子由a到b做加速运动，由b到c做减速运动B．乙分子由a到d的运动过程中，加速度先减小后增大C．乙分子由a到b的过程中，两分子间的分子势能一直减小D．乙分子由b到d的过程中，两分子间的分子势能一直增大8．(0分)[ID：129704]晶须是一种发展中的高强度材料，它是一些非常细的、非常完整的丝状（横截面为圆形）晶体．现有一根铁质晶须，直径为d，用大小为F的力恰好将它拉断，断面呈垂直于轴线的圆形．已知铁的密度为ρ，铁的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则拉断过程中相邻铁原子之间的相互作用力是（）A．132()AF Md pNπB．1326()AF Md pNπC．2326()AF Md pNπD．232()AF Md pNπ9．(0分)[ID：129700]当两个分子间的距离为r0时，正好处于平衡状态，下列关于分子间作用力与分子间距离的关系的说法正确的是( )A．当分子间的距离r＜r0时，它们之间只有斥力作用B．当分子间距离r＝r0时，分子处于平衡状态，不受力C．当分子间的距离从0.5r0增大到10r0的过程中，分子间相互作用力的合力在逐渐减小D．当分子间的距离从0.5r0增大到10r0的过程中，分子间的引力和斥力都在减小，且斥力比引力减小得快10．(0分)[ID：129670]物理打开了微观世界的大门，使人们对自然界有了更清晰的认知，下列说法正确的是（）A．液体和固体难于被压缩，是由于它们的分子之间只存在斥力B．布朗运动实际上就是液体分子的运动C．分子间距离等于平衡位置距离时，分子势能一定最小D．只要知道阿伏伽德罗常数和物质的摩尔体积就可以估算分子的大小11．(0分)[ID：129682]氧气分子在0°C和100°C温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。
物理化学(第一章)作业及答案
每次物理化学作业及答案§1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。
”这话对吗?为什么?答：不对，应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。
系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等.2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境，而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
”这结论正确吗?举例说明之。
答:不正确。
系统的温度下降，内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功.而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
不对, 等温等压相变过程，温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下，373.15K 下，水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程，温度不变，但需要吸热。
3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零?⑴以电热丝为系统Q<0; W>0；⑵以水为系统; Q>0;W=0；⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0；⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。
Q=0;W=0.4在等压的条件下，将1mol理想气体加热使其温度升高1K，试证明所作功的数值为R。
证明：∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R51mol理想气体，初态体积为25dm3，温度为373.2K，试计算分别通过下列四个不同过程，等温膨胀到终态体积100dm3时，系统对环境作的体积功。
(1)向真空膨胀。
(2)可逆膨胀。
(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm3，然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。
(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。
物化,第1章 热力学第一定律---补充练习题
第二章 热力学第一定律(一) 填空题1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择不同系统时,讨论Q 和W 的值大于零、小于零还是等于零。
系统 电源 电阻丝 水 电源+电阻丝 水+ 电阻丝 水+电阻丝+电源QW∆U参考答案2. 298K 时，反应CH 3CHO(g) = CH 4(g) + CO(g)的反应热 ∆r H m 0 = -16.74kJ ⋅mol -1，若反应恒压的热容∆r C p,m = 16.74 J ⋅mol -1⋅K -1，则在温度为 时，反应热将为零。
（设：∆r C p,m 与温度无关）。
3. 对理想气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V ,m dT 适用于 过程；而真实气体的纯PVT 变化，公式dU=nC V ,m dT 适用于 过程。
4. 物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 。
状态函数中属于强度性质的 ；属于容量性质的有 。
5. 已知反应 C(S)+O 2→CO 2 ∆r H m 0＜0 若该反应在恒容、绝热条件下进行，则ΔU于零、ΔT 于零、ΔH 于零；若该反应在恒容、恒温条件下进行,则ΔU 于零、ΔT 于零、ΔH 于零。
（O 2、CO 2可按理想气体处理）6. 理想气体绝热向真空膨胀过程，下列变量ΔT 、ΔV 、ΔP 、W 、Q 、ΔU 、ΔH 中等于零的有： 。
7. 1mol 理想气体从相同的始态(p 1、T 1、V 1)，分别经过绝热可逆膨胀至终态(p 2、T 2、V 2)和经绝热不可逆膨胀至终态('2'22V T p 、、)则’‘，2222V V T T (填大于、小于或等于)。
8. 某化学在恒压、绝热只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高至T 2，则此过程ΔH零，如果这一反应在恒温（T 1）恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其ΔH 于零。
9．范德华气体在压力不太大时，有b RTa V T V T m p m -=-∂∂2)(且定压摩尔热容为C P ,m 、则此气体的焦——汤系数μJ-T = ，此气体节流膨胀后ΔH 0。
《物理化学》课后习题第一章答案
习题解答第一章1． 1mol 理想气体依次经过下列过程：(1)恒容下从25℃升温至100℃，(2)绝热自由膨胀至二倍体积，(3)恒压下冷却至25℃。
试计算整个过程的Q 、W 、U ∆及H ∆。
解：将三个过程中Q 、U ∆及W 的变化值列表如下：过程 QU ∆ W(1) )(11,初末T T C m V - )(11,初末T T C m V -0 (2)（3） )(33,初末T T C m p - )(33,初末T T C m v - )(33初末V V p -则对整个过程:K 15.29831＝末初T T = K 15.37331==初末T TQ ＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m p＝）初末33(T T nR -＝[1×8.314×(-75)]J ＝-623.55JU ∆＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m v ＝0W ＝-)(33初末V V p -＝-）初末33(T T nR -＝-[1×8.314×(-75)]J ＝623.55J因为体系的温度没有改变，所以H ∆＝02． 0.1mol 单原子理想气体，始态为400K 、101.325kPa ，经下列两途径到达相同的终态：(1) 恒温可逆膨胀到10dm 3，再恒容升温至610K ； (2) 绝热自由膨胀到6.56dm 3，再恒压加热至610K 。
分别求两途径的Q 、W 、U ∆及H ∆。
若只知始态和终态，能否求出两途径的U ∆及H ∆？解：(1)始态体积1V ＝11/p nRT ＝(0.1×8.314×400/101325)dm 3＝32.8dm 3 W ＝恒容恒温W W +＝0ln12+V V nRT＝(0.1×8.314×400×8.3210ln +0)J ＝370.7JU ∆＝)(12,T T nC m V -＝[)400610(314.8231.0-⨯⨯⨯]J ＝261.9J Q ＝U ∆+W ＝632.6J H ∆＝)(12,T T nC m p -＝[)400610(314.8251.0-⨯⨯⨯]＝436.4J (2) Q ＝恒压绝热Q Q +＝0+)(12,T T nC m p -＝463.4J U ∆＝恒压绝热U U ∆+∆＝0+)(12,T T nC m V -＝261.9J H ∆＝恒压绝热H H ∆+∆＝0+绝热Q ＝463.4J W ＝U ∆-Q ＝174.5J若只知始态和终态也可以求出两途径的U ∆及H ∆，因为H U 和是状态函数，其值只与体系的始终态有关，与变化途径无关。
复旦大学2021年物理化学考研真题库
复旦大学2021年物理化学考研真题库第一部分名校考研真题说明：本部分根据各高校的教学大纲、考试大纲等设计章节，从考研科目为物理化学的名校历年真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。
所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
第1章气体的pVT关系一、填空题1．道尔顿分压定律适用于混合气体中的组分气体在单独存在于与混合气体具有相同______、相同______条件下，组分气体的分压与混合气体总压的关系。
[南京航空航天大学2011研]【答案】温度；体积查看答案2．温度越______，使气体液化所需的压力越大，对于一个确定的液体存在一个确定的温度，在此温度之上，压力再大，也不会使气体液化，该温度称为该气体的______。
[南京航空航天大学2011研]【答案】高；临界温度查看答案3．当真实气体的压缩因子Z______1时，说明真实气体的V m比相同条件下理想气体的V m要大，此时的真实气体比理想气体______被压缩。
[南京航空航天大学2011研]【答案】＞；难于查看答案二、计算题1．在容积为5.00 L的容器内，有温度为20 ℃的N2和O2的混合气体，测得该容器中N2的30.00 g，O2的分压为50.66 kPa，求该容器内混合气体的总压力。
[南京航空航天大学2012研]解：将该气体可看做是理想气体。
根据pV＝nRT可知：N2的分压：总压：p总＝(50.66+108.81) kPa＝159.47 kPa。
2．有压力为101.325 kPa的湿空气2.000 dm3，其中水蒸气的分压为12.33 kPa。
设空气中仅含有氧气和氮气，且两种气体的体积分数分别为：N2 0.790，O2 0.210。
分别求该湿空气中的水蒸气、N2和O2的分体积。
[南京航空航天大学2011研]解：N2和O2的总压力为：根据道尔顿分压定律，可得：根据阿马加分体积定律（其中为B的分体积），可得：XX1-2 用伞形式表达下列化合物的两个立体异构体。
复旦物理化学1000题
9 关于体系的广度性质或强度性质 下面说的何者正确
A
所有强度性质都有关系式 强度性质
广度性质 物质量
B 广度性质不一定都是状态函数 C 强度性质不一定都是状态函数
复旦大学药学院物理化学教研室编写
D 广度性质和强度性质的绝对值不一定都是可测量
物化练习 1000 题 第一定律
D
象 T p 等强度性质不是广度性质除以物质量的结果 象 U H 等绝对值都是不可测量的
B 状态函数的变化∆p ∆V 只取决于始终态 与变化的途径无关
23 体系经过某变化后 内能值复原 下面哪个说法正确 A 体系已复原 B 体系并不复原 C 体系可能复原 也可能未复原 D 体系与环境没有热功交换
C 无
24 下面各组变量 哪一个包含的皆属状态函数 A U Qp Cp C B QV H CV C C U H Cp CV D ∆U ∆H Qp QV
B 面积 ⋅时间 加速度
D 面积 ⋅ 质量
压强
其量纲应是
A
压力 力 质量 ⋅ 加速度 质量 ⋅ 速度
动量
面积
面积
面积 ⋅时间 面积 ⋅时间
15 体系处于热力学平衡态时 下面哪一个结论不对 A 体系内部温度相同 B 体系内部压力相同 C 体系内部各相中物质量相同 D 体系内部组成不再变化
C
热力学平衡体系必然有
哪个是正确的
D
无
28 关于热力学过程 下面哪一种说法是正确的 A 孤立体系中发生的过程一定是等温过程 B 液体蒸发过程一定是等温等压过程 C 气体反抗恒外压过程是等压过程 D 无限缓慢进行的过程就是准静态过程
D 选项 C 是恒外压过程 但这不一定是等压过程 等压要求体系的压力也不变
物理化学章节练习题
物理化学试题库（一）第一章热力学第一定律一、填空题（填>、<或= ）1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。
2．273K，101.325 kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。
3．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q0；W0；ΔU0 。
4．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆____T不可逆, 终态体积V可逆____V不可逆, 过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。
二、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定3．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律4．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W5．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程6．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热7．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（ ）。
A.Q > 0， W > 0， ΔU > 0B.Q = 0， W = 0， ΔU > 0C.Q = 0， W = 0， ΔU = 0D.Q < 0， W > 0， ΔU < 08．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm 3、273K 、p ，右室中气体为0.03dm 3、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（ ） 。
物理化学第一、二章习题+答案
第一章 气 体1 两个容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接细管中气体。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
2 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。
但容器于300 K 条件下大平衡时，容器内压力为101.325 kPa 。
若把该容器移至373.15 K 的沸水中，试求容器中到达新的平衡时应有的压力。
设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。
300 K 时水的饱和蒸气压为3.567 kPa 。
解：将气相看作理想气体，在300 K 时空气的分压为由于体积不变（忽略水的任何体积变化），373.15 K 时空气的分压为由于容器中始终有水存在，在373.15 K 时，水的饱和蒸气压为101.325 kPa ，系统中水蒸气的分压为101.325 kPa ，所以系统的总压 ()()K 15.373,O H P air P P 2+=＝(121.595 + 101.325)KPa ＝222.92KPa第二章 热力学第一定律1. 1mol 理想气体经如下变化过程到末态，求整个过程的W 、Q 、△U 、△H.解：KnR V P T K nR V P T KnR V P T 7.243314.81101105.20262437314.811010105.20267.243314.8110101065.202333333322233111=⨯⨯⨯⨯===⨯⨯⨯⨯===⨯⨯⨯⨯==--- 恒容升温过程：W 1= 0 J恒容1 mol 理想气体 P 2=2026.5 KPa V 2=10dm 3 T 2=?1 mol 理想气体P 1=202.65 KPa V 1=10 dm 3 T 1=?1 mol 理想气体 P 3=2026.5 KPa V 3=1 dm 3 T 3=?恒压恒压压缩过程：W 2= -P 外(V 3-V 1) = -2026.5×103×(1-10)×10-3=18.24 kJJ W W W k 24.1821=+=T 3=T 1, ()()J 0T T C n H J 0T T C n U 13m .P 13m .v =-⋅⋅=∆=-⋅⋅=∆， 根据热力学第一定律J W U Q 8.24k 1-24.18-0==-∆=2. 在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。
复旦大学物理化学笔记(附例题)
物理化学笔记（附例题）第一章溶液和胶体溶液和胶体是物质的不同存在形式，在自然界中普遍存在，与工农业生产以及人类生命活动过程有着密切的联系。
广大的江河湖海就是最大的水溶液，生物体和土壤中的液态部分大都为溶液或胶体。
溶液和胶体是物质在不同条件下所形成的两种不同状态。
例如NaCl溶于水就成为溶液，把它溶于酒精则成为胶体。
那么，溶液和胶体有什么不同呢？它们各自又有什么样的特点呢?要了解上述问题，需要了解有关分散系的概念。
1．1分散系及其分类1．1．1 分散系的概念一种或几种物质分散在另一种物质里所形成的系统称为分散系统，简称分散系。
例如粘土分散在水中成为泥浆，水滴分散在空气中成为云雾，奶油、蛋白质和乳糖分散在水中成为牛奶等都是分散系。
在分散系中，被分散的物质叫做分散质（或分散相），而容纳分散质的物质称为分散剂（或分散介质）。
在上述例子中，粘土、水滴、奶油、蛋白质、乳糖等是分散质，水、空气就是分散剂。
分散质和分散剂的聚集状态不同，分散质粒子大小不同，分散系的性质也不同。
我们可以按照物质的聚集状态或分散质颗粒的大小将分散系进行分类。
1．1．2分散系的分类物质一般有气态、液态、固态三种聚集状态，若按分散质和分散剂的聚集状态进行分类，可以把分散系分为九类，见表1－1。
表1－1 分散系分类（一）若按分散质粒子直径大小进行分类，则可以将分散系分为三类，见表1－2。
表1－2 分散系分类（二）分子与离子分散系统中，分散质粒子直径<1nm，它们是一般的分子或离子，与分散剂的亲和力极强，均匀、无界面，是高度分散、高度稳定的单相系统。
这种分散系统即通常所说的溶液，如蔗糖溶液、食盐溶液。
胶体分散系中，分散质粒子直径为1～100nm ，它包括溶胶和高分子化合物溶液两种类型。
一类是溶胶，其分散质粒子是由许多一般的分子组成的聚集体，这类难溶于分散剂的固体分散质高度分散在液体分散剂中，所形成的胶体分散系称为溶胶。
例如氢氧化铁溶胶、硫化砷溶胶、碘化银溶胶、金溶胶等。
物化第一章 气体的pVT性质-含答案
第一章 气体的pVT 性质--习题一、填空题1．温度为400K ，体积为2m 3的容器中装有2mol 的理想气体A 和8mol 的理想气体B ，则该混合气体中B 的分压力p B =( ）KPa 。
13。
302V RT n p /B B ==（8×8.314×400/2）Pa =13。
302 kPa或()[]B B A B B /y V RT n n py p +==(){}kPa 13.3020.8Pa 2/400314.828=⨯⨯⨯+=2．在300K ，100KPa 下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3kg ·m —3。
则该气体的摩尔质量M=（ )。
1-3mol kg 10016.2⋅⨯- ()()RT M V RT M m nRT pV //ρ===()Pa 10100/K 300K mol J 314.8m kg 10827.80/31-1-3-3-⨯⨯⋅⋅⨯⋅⨯==p RT M ρ 1-3mol kg 10016.2⋅⨯=-3．恒温100°C 下，在一带有活塞的气缸中装有3。
5mol 的水蒸气H 2O （g),当缓慢地压缩到压力p=( ）KPa 是才可能有水滴H 2O(l ）出现。
101。
325因为100℃时水的饱和蒸汽压为101。
325kPa ，故当压缩至p=101.325kPa 时才会有水滴H 2O(l ）出现。
4．恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率Tm p V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ =（ ）。
2/-p RT 理想气体满足理想气体状态方程RT pV =m 所以 ()0/m m =+∂∂V p V p T ，即()2m m ///p RT p V p V T -=-=∂∂5，一定的范德华气体,在恒容条件下，其压力随温度的变化率()=∂∂V T /p 。
()nb V nR -/将范德华状态方程改写为如下形式:22V an nb V nRT p --=所以()()nb V nR T p V -=∂∂// 6．理想气体的微观特征是：（ ）理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积7。
上海复旦大学第二附属中学高中化学必修1第一章《物质及其变化》检测(包含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID ：135791]磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++-22H POB ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O2．(0分)[ID ：135782]下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O3．(0分)[ID ：135775]日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧 4．(0分)[ID ：135771]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3- C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24- D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3- 5．(0分)[ID ：135765]在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH -D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -6．(0分)[ID ：135763]化学与生活密切相关。
上海复旦实验中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含解析)
一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤ B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④答案：D 【详解】①4BaSO 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。
所以即使其水溶液的导电能力极弱，但4BaSO 任然 是强电解质，故①错；②2SO 的水溶液能导电，是因为2SO 溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以2SO 是非电解质，故②错；③液态HCl 不导电，是因为液态HCl 中没有自由移动的离子，但HCl 溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以HCl 是电解质，故③错；④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。
综上所述①②③④符合题意，故选D ； 答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O 答案：C 【详解】A ．FeCl 3是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓，A 错误；B ．Ca(HCO 3)2是可溶性物质，应该写成离子形式，离子方程式应该为：H ++-3HCO =H 2O+CO 2↑，B 错误；C ．反应符合事实，遵循物质拆分原则，C 正确；D ．反应要以不足量的NaHSO 3溶液为标准，假设其物质的量是1 mol ，则该反应的离子方程式应该为：-3HSO +Ba 2++OH -=BaSO 3↓+H 2O ，D 错误； 故合理选项是C 。
上海兰生复旦高中物理选修一第一章《能量守恒定律》测试(答案解析)
一、选择题1．A、B两球沿一直线运动并发生正碰。
如图所示为两球碰撞前后的位移—时间图象。
a、b分别为A、B两球碰撞前的位移—时间图线，c为碰撞后两球共同运动的位移—时间图线，若A球质量是m=2 kg，则由图可知（）A．A、B碰撞前的总动量为3 kg·m/s B．碰撞时A对B所施冲量为4 N·sC．碰撞前后A的动量变化为6 kg·m/s D．碰撞中A、B两球组成的系统损失的动能为10 J2．如图所示，轻质弹簧下端悬挂一个小球，将小球下拉一定距离后由静止释放（并未超过弹簧的弹性限度），小球上下振动，不计空气阻力，则在连续两次经过平衡位置的过程中，小球（）A．动量的变化量为零B．所受重力做的功不为零C．所受重力的冲量不为零D．所受弹簧弹力的冲量为零3．木块放在光滑水平面上，一颗子弹水平射入木块中，子弹受到的平均阻力为f，射入深度为d，此过程中木块位移为s，则（）A．子弹损失的动能为fs B．木块增加的动能为fsC．子弹动能的减少等于木块动能的增加D．子弹、木块系统产生的热量为f（s+d）4．光滑的水平桌面上，质量为0.2kg，速度为3m/s的A球跟质量为0.2kg的静止B球发生正碰，则碰撞后B球的速度可能为（）A．3.6m/s B．2.4m/s C．1.2m/s D．0.6m/s5．如图所示，A、B、C三球的质量分别为m、m、2m，三个小球从同一高度同时出发，其中A球有水平向右的初速度v0， B、C由静止释放。
三个小球在同一竖直平面内运动，小球与地面之间、小球与小球之间的碰撞均为弹性碰撞，则小球与小球之间最多能够发生碰撞的次数为( )A ．2次B ．3次C ．4次D ．5次6．光滑绝缘水平桌面上存在与桌面垂直方向的匀强磁场，有一带电粒子在桌面上做匀速圆周运动，当它运动到M 点，突然与一不带电的静止粒子发生正碰合为一体（碰撞时间极短），则粒子的运动轨迹应是图中的哪一个（实线为原轨迹，虚线为碰后轨迹）（ ） A ． B ． C ． D ． 7．如图所示，两质量均为m 的物块A 、B 通过一轻质弹簧连接，B 足够长、放置在水平面上，所有接触面均光滑。
物化第一章作业答案
P302-28
x 0, x 2
2 E1 E2 2(a 2 ) a 3a 2 2
2 E1 2(a 2 ) 2a 2 2
2 E1 2 E2 2(a 2 ) 2a 4a 2 2
离域能：0.828β
P302-33
(a)C2v (b)C2v
最后一个电子|m|=1，ms=1/2或-1/2。 MS=∑ms=7×1/2+3×(-1/2)=2 ML=∑m=3×2+2×2+1×2+0+(-1)+(-2)+(-3)=6 J：L+S,…,|L-S|=8,7,6,5,4 基谱支项为：5I8 S=2 L=6
P300-14
设＝c1a c 2b c1 : c2 0.9 : 0.1 则： 2 2 c1 c2 1 1 1 (3a b ) 10 1 2 (3a b ) 10
20.05 2 20.05
8 100 3 8 6 10
x 1 100 4x 2 2 4 sin 100 19.95
y 1 100 2y sin 2 2 2 100 29.95 z 1 100 2z sin 100 49.95 2 2 2 8 1 100 6 (20 .05 19 .95) (0.5827 0.5929 ) 10 2 8 100 1 (30 .05 29 .95) (0.9501 0.9520 ) 4 2 100 1 (50 .05 49 .95) (3.1416 10 3 3.1416 10 3 ) 4 2 4.7 10 9 同理可得：P2 6 10 15
上海复旦实验中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含解析)
一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为A ．2B ．3C ．4D ．52．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．43．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质4．关于物质的类别，下列说法正确的是A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物 5．下列离子方程式正确的是A ．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向氨水滴加盐酸：OH -+H +=H 2OC ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O6．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl - B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl -C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl - 7．下列有关离子方程式一定不正确的是 A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCOC ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅ 8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO -+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2OB ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O 电解2OH -+Cl 2↑+H 2↑C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -+CH 3CH 2OHD ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·H 2O=43NH HCO +-+ 9．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是A ．在电流作用下电离出阴、阳离子B ．不一定需要水C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质10．下列离子方程式中，正确的是A ．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag +=Cu 2+ + AgD ．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba 2+ + SO 2-4=BaSO 4↓ 二、填空题11．根据所学知识，回答下列问题。
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C
状态函数组合时 如量纲一致 仍是一个状态函数 如 U pV 但若量纲不一致 就不构 成状态函数 如 p UV.
20 下面说到状态和状态函数 如以体积为例 A 体系同一状态不能有不同的体积 B 体系不同状态可以有相同体积 C 体系状态变了 体积一定变了 D 体系体积变了 状态一定变了
B 面积 ⋅时间 加速度
D 面积 ⋅ 质量
压强
其量纲应是
A
压力 力 质量 ⋅ 加速度 质量 ⋅ 速度
动量
面积面积ຫໍສະໝຸດ 面积 ⋅时间 面积 ⋅时间
15 体系处于热力学平衡态时 下面哪一个结论不对 A 体系内部温度相同 B 体系内部压力相同 C 体系内部各相中物质量相同 D 体系内部组成不再变化
C
热力学平衡体系必然有
复旦大学药学院物理化学教研室编写
系 并保持恒温恒压 则体系的分类如何 A 是封闭体系 界面固定不变 B 是封闭体系 界面不断扩大 C 是敞开体系 界面基本不变 D 是敞开体系 界面不断扩大
物化练习 1000 题
和与环境界面的情况如何
第一定律
C 无
6 见图 通电后 若以水为体系 则有
A Q<0 W=0 ∆U<0 B Q=0 W<0 ∆U>0
因此体积具加和性 是容量性质
B p 总 p1 p2
道尔顿分压定律 因此压力具加和性
C T 总≠T1 T2
不具加和性 不是容量性质
D Cp m≠ Cp m(1)+Cp m(2)+ 不具加和性 不是容量性质
为容量性质
B
压力不具加和性 道尔顿分压定律中的分压是指该组分气体单独占有整个空间时压力 这种 加和不是热力学平衡体系意义上的加和
13 热力学涉及各种变量 A 质量 B 时间 C 浓度 D 热容
但下面哪一个不是
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物化练习 1000 题 第一定律
B 热力学研究的是平衡态 与时间无关 变化的速率是动力学研究的范围
14 物理化学中说的
动量 A 面积 ⋅时间
动能 C 面积 ⋅时间
压力 是指物理学中的 力
绝热箱
C Q>0 W=0 ∆U>0 D Q<0 W=0 ∆U<0
电热丝
水
C 水吸收热 Q>0 环境不是直接对体系作功 W 0 ∴ ∆U=Q W>0
7 见图 通电后 若以水与电热丝为体系 A Q<0 W=0 ∆U<0 B Q=0 W<0 ∆U>0 C Q>0 W=0 ∆U>0 D Q<0 W=0 ∆U<0
D 无
3 如果体系与环境只有物质交换 A 敞开体系 B 封闭体系 C 隔离体系 D 不存在的体系
没有能量交换
该体系为
D 有物质交换 必有能量交换 因此不存在只有物质交换而无能量交换的体系
4
容器中进行 Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g) 的反应 若将反应物质 包括反应物和产物
9 关于体系的广度性质或强度性质 下面说的何者正确
A
所有强度性质都有关系式 强度性质
广度性质 物质量
B 广度性质不一定都是状态函数 C 强度性质不一定都是状态函数
复旦大学药学院物理化学教研室编写
D 广度性质和强度性质的绝对值不一定都是可测量
物化练习 1000 题 第一定律
D
象 T p 等强度性质不是广度性质除以物质量的结果 象 U H 等绝对值都是不可测量的
复旦大学药学院物理化学教研室编写
1 敞开体系 封闭体系 隔离体系是按什么原则划分的 A 体系与环境有否热交换 B 体系与环境有否能量交换 C 体系与环境有否物质交换 D 体系与环境有否物质和能量交换
物化练习 1000 题 第一定律
D 无
2 对于体系与环境划分 下面哪一点是正确的 A 体系与环境的界面必须是实际存在 B 体系与环境必须有一个物理界面 C 体系内部不能包含真空空间 D 体系与环境可以按一个想象的界面划分
划为体系 并保持恒温恒压 则体系分类如何 A 是封闭体系 界面固定不变 B 是封闭体系 界面不断扩大 C 是敞开体系 界面固定不变 D 是敞开体系 界面不断扩大
与环境界面情况如何
B 无
5
容器中进行 Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g) 的反应 若以容器中液面以下的部分划为体
热平衡 温度相同 力平衡 压力相同 相平衡 各相化学势相同 但不是各相物质量必须相同 化学平衡 体系内组成不再变化
16 关于热平衡 下面哪个说法是正确的 A 体系处于热平衡时 体系温度应当等于环境温度 B 体系处于热平衡时 微观粒子的运动已经停止 C 体系处于热平衡时 体系内部热量处处相同 D 体系处于热平衡时 体系内部温度处处相同
D
选项 C 说体系内部热量处处相同 这一说法不妥 热量是能量传递的一种形式 而不是说 体系含有多少热量
17 指定热力学函数的标准态 A 25°C 101.325 kPa B 273K 101.325 kPa C 101.325 kPa D 298 K
通常是指
复旦大学药学院物理化学教研室编写
物化练习 1000 题 第一定律
则有
绝热箱
电热丝
水
B
环境对体系作电功 W<0 环境不是直接向体系供热 Q 0 ∴ ∆U Q W>0
8 见图 通电后 若以蓄电池为体系 则有
A Q<0 W=0 ∆U<0 B Q=0 W>0 ∆U>0
绝热箱
C Q>0 W=0 ∆U>0 D Q=0 W>0 ∆U<0
电热丝
水
D 蓄电池作电功 W>0 无直接热交换 Q 0 ∆U Q W<0
C 无
18 关于体系的状态变量 下面哪个说法是正确的 A 描述体系的状态 其独立变量不能任意选择 B 描述体系状态的变量 不一定是体系的性质 C 体系状态变量之间的定量关系 称状态方程 D 不论什么体系 描述体系状态的独立变量数都是一样的
C 无
19 下面对于状态函数的描述 哪一点是不确切的 A 它是状态的单值函数 状态一定 它就有唯一确定的值 B 状态函数的变化值只取于过程的始终态 与经历的途径无关 C 状态函数的组合一定是状态函数 D 许多状态函数绝对值不能测定 但变化值可以直接或间接测定
10 下面各种物理量中 属强度性质的有几个
H Um T A 1个 B 2个 C 3个 D 4个
Cp m Q
C
Um T Cp m 为强度性质
11 下面各种物理量中
V p η CV A 1个 B 2个 C 3个 D 4个
属容量性质的有几个 W
B
V 和 CV 为容量性质
12
指出下面错误的结论
A V 总 V1 V2