九年级化学根据化学方程式的计算
九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算习题精选
九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。
3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。
4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。
10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。
15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。
四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。
对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。
五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。
通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。
九年级化学利用化学方程式的简单计算
活动探究二
2、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100 X 100 X
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
=
X =
100×10t 56
反应前 实验数据 烧杯和稀盐酸 的质量 150g 石灰石样品样 品的质量 14g 反应后 烧杯和其中剩余 物的质量 159.6g
请计算： （1）该反应中生成二氧化碳的质量； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
解：（1）CO2的质量为
=（150g+14g）-159.6g=4.4g （2）设CaCO3的质量为X
2 KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
2 KClO3 2 KCl 3O2
MnO2
→
→
2 H 2O直流电2 H 2 O2
→
O2
2H2O2 68 A
→
O2 32 X
2KMnO4
→
O2
316 A O2
32 Z 2H2O 36 A
32 y
2∕3 KClO3
81.7 A
6 12
③
32
活 动 探 究一
1、已知反应物的质量求生成物的质量
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实， 还表示了反应中各物质的质量关系。 在实验室里加热分解316g高锰酸钾， 请你思考： 可以得到氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x
谁来归纳计 算步骤？
2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
含解析九年级化学训练题根据化学方程式的计算
1.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．962.（2013四川广安二模）右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。
某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。
请回答下列问题：⑴二氧化锰在反应中的作用是。
⑵完全反应后生成氧气的质量为。
⑶通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？3.氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量多少？4.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?5.载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。
若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克／升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是6. 某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。
取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是____________________________（只写一步即可）。
（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。
初三化学：根据化学方程式的计算
初三化学：根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数。
九年级化学根据化学方程式的计算2
某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制 取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二 氧化锰，加热制取一定量的氧气后，使反应停 止，测得剩余固体的质量为20.0g。请计算：
（1）
K-39 Cl-35.5
O-16
解： （1）制得氧气的质量为：（27.6g＋2.0g）－20.0g＝9.6g (2)设已分解的氯酸钾的质量为x
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 (2)写出化学方程式 (3)写出有关物质的式量﹑已知量和未 知量 (4) 列比例式,求解
(5) 简明地写出答案
作业：
*某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH溶液吸收后，反应方程式如下： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增 重了0.64g，就是说被吸收的SO2的质量为0.64g 。已知此 时空气的密度约为1.3 g / L，求： (1)发生反应的NaOH的质量。 (2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％) ( Na-23 O-16 H-1 S-32 )
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(P-31 O-16)
(找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成五氧化二磷的质量为x 点燃 P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平 × × 31 142 式量计算错误 × 15.5 X 未注明单位 31 = --------15.5 ------142 X 142×15.5 X = -------------31 计算结果错误且无单位 = 71× 答:可生成五氧化二磷71克.
金台中学
支晓英
《利用化学方程式的简单计算》说课稿
《利用化学方程式的简单计算》说课稿《利用化学方程式的简单计算》说课稿作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式的简单计算》说课稿，欢迎阅读与收藏。
一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
第21课 依据化学方程式的计算-九年级化学上册基础预学精品课程(沪教版)(原卷版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第四章认识化学变化第21课依据化学方程式的计算【学习目标】1、进一步巩固化学方程式的意义2、理解有关化学方程式计算的思路和规范解题的固定格式，在正确书写化学方程式的基础上能进行简单的计算。
【重点】1.用化学方程式计算反应物或生成物的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【难点】认识化学反应中各物质之间的质量关系一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。
三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型 1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
则： （1）制得二氧化碳多少吨？_________（2）石灰石中CaCO 3的质量分数为多少？________2．含杂质的反应物的计算（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：=100%⨯纯物质的质量纯度含杂质的总质量，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：=纯物质的质量含杂质的物质质量纯度。
例：用1000t 含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（ ） A ．560t B ．571t C ．577t D ．583t 例：（差量法计算）碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3═Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（ ） A ．7gB ．8.4gC ．11.8 gD ．10.9g3．利用坐标图像进行的计算化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数 例：实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
九年级化学《根据化学方程式进行计算》
36..55ｇｇ含含氯氯化化氢氢202%0%的的盐盐酸酸溶(液yá，n s能u与ān多)溶少液ｇ，含能氢与氧多化少钠ｇ1含6氢%氧的化氢钠氧1化6钠%的溶氢液氧反化应钠，溶使液其反pH应＝， 7使，其反p应H＝后7，，溶反液应中溶后质，(溶rón液g中zh溶ì)的质质的量质分量数分是数多是少多？少？
＝66.7%
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
根据化学方程式进行计算。现在用150吨含氧化铁80%的铁矿石，理论上可以炼出铁多少吨。现 在用120吨氧化铁，理论上可以炼出铁多少吨。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量 比是多少。1、相同体积的CO与CO2，它们中所含氧元素的质量比是。3、反应后的溶质(róngzhì)(即 所示溶液中溶质(róngzhì))是什么。所得溶液的质量＝36.5＋50＝86.5ｇ。Na2CO3的质量分数＝ 10.6÷50×100%＝21.2%。＝66.7%
40 36.5
Xｇ
7.3ｇ
40:Xｇ=36.5:7.3ｇ
X=8ｇ
NaOH溶液的质量
8g÷16%＝50ｇ
58.5 Yｇ
=58.5:Yｇ
Y=11.7ｇ
质量分数＝11.7÷86.5×100%
＝13.5%
所得溶液的质量＝36.5＋50＝86.5ｇ
第五页，共十页。
为了测定一瓶敞口放置的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)固体是否变质。取样品 50ｇ，加入到盛有50ｇ稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的 溶液质量为56.6ｇ，请计算：（1）完全反应后生成的二氧化碳的质量。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数
分析：此题的关键之处是四点：1、找到纯净物的质量和名称；2、pH＝7表示(biǎoshì)什么 意思；3、反应后的溶质(即所示溶液中溶质)是什么。4、反应后的溶液的质量是多少。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
九年级化学上册第五单元化学方程式《根据化学方程式的简单计算》
（2）经查，该溶液的溶质质量分数为69%。若量取 10mL该溶液稀释至50g与10%的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ
huà nà)溶液反应，当恰好完全中和时，用去氢氧化钠 (qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶液60g，试计算判断该瓶试剂是否有 部分挥发？
12/11/2021
第二十五页，共四十二页。
物质的质量/g
反应前： 烧杯+盐酸 10片钙片
反应后： 烧杯+剩余物
第一次 第二次
22
22
8
8
26.7 26.5
第三次 22 8 26.9
平均值 22 8 26.7
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量(zhìliàng)。 ②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家 如何改动标签。
12/11/2021
第三十五页，共四十二页。
解：①设每片此钙片含碳酸钙的质量(zhìliàng)为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
10x
22g＋8g – 26.7g
100 44 10 x 3.3g
x = 0.75g 即每片此钙片含碳酸钙0.75g。
12/11/2021
第三十六页，共四十二页。
② 每片此钙片的含钙量为
涉及不纯物的计算，看清(kàn qīnɡ)所给质量分数是有 效成分的，还是杂质的。 （1）纯净物质量 = 混合物质量×纯度 （纯度即该有效成分的质量分数）
（2）纯净物质量 = 混合物质量×（1－杂质的质量
分数） （3）纯净物质量=混合物质量－杂质质量
12/11/2021
第十三页，共四十二页。
例 2 赤 铁 矿 的 主 要 成 分 是 Fe2O3 ， 现 有 含 Fe2O380%的赤铁矿4000 t，问可冶炼出含杂质3点一 涉及气体体积(tǐjī) 的化学方程式计算
专题5.3 根据化学方程式的简单计算(十大题型)-九年级化学上册同步举一反三系列(人教版)
专题5.3根据化学方程式的简单计算题型梳理【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比【题型2】化学计量数或部分化学式未知的化学方程式的计算【题型3】根据分步反应流程的化学方程式计算【题型4】根据反应微观示意图的化学方程式计算【题型5】化学方程式计算的解题过程分析【题型6】文字表述型的计算【题型7】折线图的计算【题型8】表格式的计算【题型9】根据反应前后实验记录的数据计算【题型10】判断是否达到某个标准的计算举一反三【知识点】1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知数；（2）根据题意写出方程式；（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；（4）列出比例式，并求出未知数；（5）简明地写出答案3.要领：步骤完整，格式规范，计算准确4.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。
【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比1．已知化学反应：2A+B=2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则A ．Cu 2O 中Cu 元素化合价为-2价C ．理论上每16gCH 4参与反应，最终消耗64gO 10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4B ．反应Ⅲ属于分解反应C ．反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变D ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 211．工业上可利用Fe 3O 4和太阳能分解水制氢，流程如图。
下列说法不正确的是已知：①反应I ：3422Fe O 6FeO+O ↑太阳能②反应Ⅱ：23423FeO+H O Fe O +H ↑加热A ．上述流程中仅H 、O 元素的化合价发生了变化B ．理论上，每产生32gO 2，消耗水的质量为36gC ．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D ．5.8g 可能由Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中的两种或多种组成的混合物中，12．如图所示是一种新型合成氨的方法。
人教九上化学 第五单元 专题练习——根据化学方程式的计算(含答案)
专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H 2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁2Fe + 3CO 2多少吨？3CO+ Fe 2O 3三、有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
初中化学关于方程式的计算
根据化学方程式的计算知识讲解:一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
二、化学方程式1、涵义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它主要有三个方面的涵义；（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应的条件。
（2）量的方面：表示各物质间的质量之比（由化学方程式中各物质的相对分子质量和之比体现）。
物质发生化学反应时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是定值，不随实际反应中反应物、生成物的质量变化而变化。
这是根据化学方程式进行计算的依据。
（3）微粒数方面：表示各物质间的微粒（分子或原子）数目之比（由各物质化学式前的化学计量数之比体现）。
2、计算步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
一定要注意：①化学方程式体现的是对应的各纯净物间的质量关系，所以只有纯净物的质量才能代入方程式中进行计算；不纯净物质的质量要通过辅助运算先换算成纯净物的质量，再代入方程式中进行计算。
根据方程式所求出的也是纯净物的质量。
有时涉及到物质体积，要利用密度换算成质量。
②要用实际参加反应的物质的质量进行计算，反应物中未参加反应部分的质量要从该反应物的总质量中减去。
例题解析:[例1]在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22∶9，已知2.8克A和一定质量B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中，B和D的质量比是_________________答案：8∶3。
[例2]有反应方程式2AB+B2=2C，则C物质的化学式为_________________。
答案：AB2[例3]把KClO3和MnO2的混合物31克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体21.4克，求：制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？答：制得氧气9.6克，反应后剩余固体中有KCl和MnO2，其中KCl为14.9克，MnO2为6.5克。
根据化学方程式的相关计算
根据化学方程式的相关计算一、根据化学方程式计算的步骤（一）解题步骤：1、解、设设未知量（未知量已经包含了单位）2、写写出完整的化学反应方程式并配平3、找找出相关物质的相对质量比和已知量、未知量（已知量要带单位，都写在相对应的化学式正下方）4、列列出比例式求解（求出的解要带上单位）5、答简明地写出答案（二）根据化学方程式计算的三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范；3、得数要准确。
（三）根据化学方程式计算的三个关键：1、准确书写化学式；2、配平化学方程式；3、准确计算相对分子质量。
二、题型1：已知一种物质（反应物或生成物）的质量，求另一种物质（生成物或反应物）的质量例题一：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？练习1：找错误并改正。
电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH2O＝H2+O218 2 329g xg18 9g =32xgx=32×9g18=16答：能得到氢气16克。
练习2：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应8CH3OH+nO2点燃=mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；②第次实验中碳有剩余；剩余克；③第次实验中O2有剩余，剩余克。
练习1：1克氢气和4克氧气点燃后，能生成多少克水？练习2：48g镁与足量盐酸反应得到的H2与多少克KMnO4产生的气体恰好完全反应。
（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）三、题型2：已知混合物中一反应物（或生成物）的质量，求另一生成物（或反应物的质量）例题三：工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？化学反应CaCO3高温=CaO+CO2↑某同学的解法如下：你认为该同学的解法对吗？为什么？你能从中得到什么启示？解：设可制得生石灰的质量为xCaCO3高温=CaO+CO2↑100 56200t x100 200t =56xx=112t答：可制得生石灰112t。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
初三化学利用化学方程式的简单计算
高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[单选]一种与生活愿望相结合并指向未来的想象叫（）A．表象B．联想C．做梦D．幻想 [单选]一般在自体游离皮片移植术中所取的中厚皮片厚度为（）A.0.2～0.25mmB.0.3～0.45mmC.0.4～0.55mmD.0.5～0.65mmE.以上都不是 [单选]下列哪一项不是超声诊断胎儿宫内生长迟缓指标?A.胎头双顶径B.胎儿头围C.胎儿腹围D.胎儿股骨长度E.胎盘厚度 [单选]上消化道大出血最常见的病因是（）A.胃十二指肠溃疡B.门静脉高压症C.应激性溃疡D.胆道出血E.胃癌 [单选]容量不同的变压器，具有不同的短路电压，大容量的变压器（）。A.短路电压较小B.短路电压较大C.短路电压不固定 [判断题]如果某档位的动力传动路线上有单向离合器工作，则该档位没有发动机制动。（）A.正确B.错误 [多选]在中华人民共和国沿海水域从事扫海、疏浚、爆破、打桩、拔桩、起重、钻探等作业，必须事先向所涉及的海区的区域主管机关申请办理和发布（）。A.海上航行警告B.航行通告C.打桩令D.施工许可证E.疏浚令 [单选]邀请招标的公开程度()公开招标的公开程度。A.高于B.低于C.等于D.不确定 [单选]肩关节脱位最常见的类型是（）A.前脱位B.后脱位C.下脱位D.上脱位E.半脱位 [单选]根据当事人的立足点和出发点所设立的系统称为（）A．本级系统B．上级系统C．同级系统D．下级系统 [单选]（）是当今社会发展的潮流和趋势，其程度标志着一个国家的生产力发展水平。A.全球化B.市场化C.信息化D.军事化 [单选]下列属于终末质量评价的是（）。A.病区管理合格率B.消毒隔离管理合格率C.年度护理差错发生率D.一人一针一管执行率E.护理技术操作合格率 [单选]现浇钢筋混凝土板最小厚度不正确的有（）。A．民用建筑单向楼板60mmB．工业建筑单向楼板60mmC．双向板80mmD．无梁楼板150mm [问答题,简答题]如遇哪些情况应停分离机检查处理？ [单选]关节穿刺的禁忌证不包括（）。A.被穿刺关节周围有疖肿B.被穿刺关节周围有皮肤破溃或银屑病等皮损C.免疫力低下、严重体弱的患者D.儿童或老年人E.有出血性疾病（如血友病）或有严重出血倾向性的疾病 [单选]早期妊娠的辅助检查，正确的是（）.A.乳胶凝集实验有凝集现象BBT双相高温持续2周不降，早孕的可能性大C.B超显示于妊娠第5周后即可见妊娠环D.宫颈黏液涂片检查可见羊齿状结晶E.妊娠7~8周超声多普勒呈阴性 [单选]下列行为中，不可被提起行政诉讼的有（）。A.罚款B.国防行为C.没收D.强行摊派 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列情况可导致α1-酸性糖蛋白降低的是（）.A.风湿病B.恶性肿瘤C.心肌梗死D.严重肝损伤E.糖尿病 [单选]分散控制系统中的（）根据各工艺系统的特点，协调各系统的参数设定，它是整个工艺系统的协调者和控制者。A、过程控制级；B、过程管理级；C、生产管理级；D、经营管理级。 [单选,A1型题]体重指数（BMI）计算公式是指（）A.体重（kg）/身高（m）B.体重（kg2）/身高（m）C.体重（kg2）/身高（m2）D.体重（kg）/身高（m2）E.以上都不是 [单选,A2型题,A1/A2型题]建设性冲突是指冲突双方（）一致，由于手段或认识不同而产生的冲突，这种冲突对组织效率有积极作用A.方法B.途径C.目标D.感情E.认知 [单选,A1型题]以下哪个选项是阳和汤的主治病证（）A.五更泻B.阴疽C.大头瘟D.丹毒E.喑痱 [单选,A2型题,A1/A2型题]癌与肉瘤的最主要区别是（）A.组织来源不同B.发生的年龄不同C.肿瘤内血管多少不同D.瘤细胞的分布方式不同E.转移的途径不同 [单选]下列哪些波长的激光作用到组织后，一般不产生热量（）A.红色激光B.近红外激光C.远紫外线激光D.绿色激光E.蓝色激光 [单选]花岗岩一般用途的弯曲强度为（）MPa。A．6B．7C．8D．9 [单选]某建设项目从美国进口的设备重100吨，装运港船上交货价为1000万美元，海运费为300美元/吨，海运保险费为2万美元，美元兑人民币汇率按l：7计算。该设备的到岸价格为人民币()万元。A.7000B.7014C.7021D.7035 [名词解释]MALT(mucosal-associatedlymphoidtissue) [单选,A1型题]形成低带免疫耐受的细胞是（）A.B细胞B.T细胞C.T、B细胞D.单核细胞E.NK细胞 [单选]鞣质具有的理化性质不包括（）A、水溶性B、氧化性C、与蛋白质生成沉淀D、与醋酸铅生成沉淀E、与生物碱生成沉淀 [单选]当高度增加时，真空速和迎角应如何变化才能产生相同的升力？（）A.相同的真空速和迎角B.对于任意给定的迎角，真空速需增大C.真空速减小，迎角增加 [多选]硅酸盐水泥熟料中矿物水化反应后后期强度增长较少的矿物是下列中的哪几个？（）A、C3SB、C2SC、C3AD、C4AF [多选]入境邮寄物有下列情况之一的，检验检疫机构将作退回或销毁处理。（）A.带有规定禁止邮寄进境的B.证单不全的C.在限期内未办理检疫审批或报检手续的D.经检疫不合格又无有效处理方法的 [单选,A1型题]在五味中，有毒中药占有较高比例的是（）A.辛B.酸C.甘D.苦E.咸 [单选]预算线向右上方平行移动的原因是（）A．商品X的价格下降了B．商品Y的价格下降了C．商品X和Y的价格按同样的比率下降D．商品X和Y的价格按同样的比率上升 [单选]书刊校对的依据是（）。A.达到"齐、清、定"标准的原稿B.作者提交的原稿打印件C.装帧设计稿D.实物原稿 [名词解释]修改配置的灵活性 [单选,A2型题,A1/A2型题]老年男性急性尿潴留常见的病因是（）A.前列腺增生B.尿道结石C.尿道外伤D.膀胱异物E.尿道肿瘤 [单选]七情的主要特点是()A．影响内脏的气机，使气机升降失常，气血功能紊乱B．七情属于人的正常精神活动，不论在什么情况下，都不致病C．一般情况下，七情可引起体内阴阳气血失调，脏腑经络功能紊乱D．七情致病与内脏密切相关，不同的持久情志变化对内脏有着相同的影响E．以上都 [填空题]进行冷却机工艺布置时，应使篦床中心线与回转窑中心线有一定的偏离，其目的是（） [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪一组症状不属于湿温卫气同病证的表现？（）A.发热恶寒，无汗头痛B.头痛如裹，身重酸困C.肢体酸楚，口渴心烦D.小溲黄赤，脘痞E.苔