新人教版高中化学选修3金属晶体 同步练习

金属晶体 同步练习

1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )

A ．易导电

B ．易导热

C ．有延展性

D ．易锈蚀

2．金属能导电的原因是 ( )

A ．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D ．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

3.金属晶体具有延展性的原因（ ）

A ．金属键很微弱

B ．金属键没有饱和性

C ．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键

D ．金属阳离子之间存在斥力

4．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）

A ．与电子最近的金属阳离子

B ．整块金属的所有金属阳离子

C ．在电子附近的金属阳离子

D ．与电子有吸引力的金属阳离子

5．组成金属晶体的微粒 （ ）

A ．金属原子

B ．金属阳离子和电子

C ．金属原子和电子

D ．阳离子和阴离子

6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）

A ．O 2、I 2、Hg

B ．CO 2、KCl 、SiO 2

C ．Na 、K 、Rb

D ．SiC 、NaCl 、SO 2

7．下列各组物质中都存在非极性键的是（ ）

A ．H 2、H 2O 、H 2O 2

B ．H 2O 2、Cl 2、Na 2O 2

C ．金刚石、石墨、Na 2O 2

D ．CH 4、NaOH 、Br 2

8．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（ ）

A ．2MgCl

B ．CO 2

C ．NaOH

D ．He

9．下列各组物质的熔点比较正确的是（ ）

A ．金刚石＞硫

B ．NaCl ＞金刚石

C ．MgO ＞I 2

D ．CO 2＞SiO 2

10．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力，属同种类型的是（ ）

A ．碘和干冰的升华

B ．二氧化硅和生石灰的熔化

C ．氯化钠和铁的熔化

D ．苯和乙烷的蒸发

11．下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）

A ．干冰

B ．水晶

C ．晶体硅

D ．金刚石

12．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ）

A ．冰

B ．晶体硅

C ．溴

D ．二氧化硅

13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A ．SO 2和SiO 2

B ．CO 2和H 2O

C ．NaCl 和HCl

D ．CCl 4和KCl

14．下列叙述中正确的是（ ）

A ．离子晶体中肯定不含有非极性共价键

B ．一般情况下，原子晶体的熔点高于其他晶体

C ．由分子构成的物质其熔点一定较低

D ．原子晶体中除非极性共价键外不存在其他类型的化学键

15．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。

16．参考下表中的熔点，回答有关问题：

物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl

熔点（℃） 995 801 755 651 801 776 715 646

物质 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 4SiCl 4GeCl 4SnCl 4PbCl

熔点（℃） －90.2 －70.4 5.2 120.5 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随________增大________ 减小，故熔点依次降低。

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增 大________增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为 ________________________________，故前者熔点远远高于后者。

17．下图左是金属钨晶体的密堆结构模型图。从金属钨晶体中划分出的一个晶胞（在晶体中，仍保持一定几何形状的最小单位，又称为单元晶胞，下图右）它是一个立方体，立方

体中每个角各有1个钨原子，中心有1个钨原子。实验测得金属钨的密度为19.30g/cm3原子量为183.9，。假定金属钨为等径的钨原子刚性球，采取上述方式的密

堆积。试回答下列各问：

（1）每一个晶胞中分摊到几个钨原子?

（2）计算晶胞的边长a。

（3）计算钨原子的半径。（提示：只有对角线上的各球是互相接触的）

18．某些金属晶体（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属中原子的空间利用率。

参考答案：

1.D

2.B

3.C

4.B

5.B 6．B 7．B、C 8．B、D 9．A、C 10．A、D 11．A 12．B 13．B 14．B

15. 2

16．（1）离子半径，离子半径，静电引力（离子键键能）（2）分子量，分子量，范德华力（3）晶体类型，离子键的键能一般比范德华力大得多

17．（1）2（2）a=0.3163nm（3）r（W）=0.137nm

18．74%