质量守恒定律习题和答案

质量守恒定律

1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）

A ．8克

B ．12克

C ．11克

D ．无法确定

2.

已知化学方程式：R+2O 2CO 2+2H 2O ，关于R 组成的叙述正确的（ ）

A.只含有碳元素

B.只含碳、氢元素

C.一定含碳、氢、氧元素

D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素

3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO 2+NO 2=SO 3+X ，其中X 的化学式为（ ）

A ．N 2

B ．NO

C ．N 2O

D ．N 2O 3

4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因为（ ）

A.反应后物质的种类没有变化 B ．反应后元素的种类没有变化

C ．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D ．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

5.对质量守恒定律的正确理解是（ ）

A ．参加反应的各种物质的质量不变

B ．化学反应前后各物质的质量不变

C ．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D ．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

6.在一个密闭容器内有M 、N 、X 、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

点燃

A.X+Y====M+N

B.X+Y====N

C.N====M+X+Y

D.X+Y+M====N

7.NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）

A ．CO

B ．Cl 2

C ．O 2

D ．N 2

8.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：（ ）

C x H y O z +(x+24z y

-)O 2xCO 2

+2

y

H 2O 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为（ ）

A ．2，3，4

B ．2，6，1

C ．1，3，2

D ．1，2，3

9.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。反应后的混合物中B 与C 的质量比为（ ）

A ．5∶1

B ．5∶2

C ．5∶3

D ．4∶1

10.偏二甲肼（C 2H 8N 2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，偏二甲肼在氧气中燃烧时不可能存在的生成物是（ ）

A ．H 2O

B ．N 2

C ．CO 2

D ．Cl 2

11.如图表示某化学反应微观示意图，下列说法中正确的是（ ）

A ．图示中x 的数值为4

B ．该反应的基本类型为复分解反应

C ．甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和

D ．该化学反应中，反应物和生成物的微粒个数比为5∶4∶1∶8

点燃

12.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C中，“C”的化学式用A、B可表示____________。

13.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A 与B在反应中共耗2.4g，则生成C____________g。

14.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC 和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。

15.氯碱工业中会发生下列化学反应：2X+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，则X的化学式为，构成该物质的微粒符号为；用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为-1，则金元素（Au）的化合价为。

16.在反应A＋3B==2C＋2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7∶11，一定量的Ａ和Ｂ恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的Ａ、B的质量之和为，参加反应的B的质量和生成D的质量比为。

17.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如图所示（表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子）。该微观示意图中涉及的单质有种，该反应的化学方程式为,该反应的基本类型是。

18.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

表中a的值为，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为，Ｘ中一定含有元素。

19.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

20.某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。

21.根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。

【参考答案】

1.答案：B

思路解析：生成9克水，则最少需要O 28克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H 2为（20－8）克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H 21克，那么O 2的质量应为19克。

2.答案：B

思路解析：运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变、原子个数不变的观点，就能对R 中一定含有的元素作出准确的判断。由于R 在氧气中燃烧生成物只有CO 2和H 2O 则R 中必有C 、H 元素，再依氧原子个数守恒，推知R 中一定没有氧元素。

3.答案：B

思路解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解题。反应物中共有1个S 、1个N 、4个O ，生成物中已出现1个S 、3个O ，还差1个N 和1个O ，则X 的化学式为NO 。

4.答案：C 思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。

5.答案：D

思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A 、B 不正确。C 中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。

6.答案：B

思路解析：主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M 质量没变，可视为催化剂，X 减少14g ，Y 减少8g ，均为反应物，N 增加22g ，应为生成物，反应表达式为X+YN ，属化合反应。

7.答案：A

思路解析：化学反应前后元素种类不变。

8.答案：B

思路解析：x=2，2y =3，则y=6，用排除法选B 。或列式x+4y -2

z =3，解得z=1。