人教版高一必修二化学期末测试卷
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
A→B___________________________________，反应类型__________________。
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
灼烧铝片
将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落
D
制备Fe(OH)3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色
A.AB.BC.CD.D
4.下列分离方法错误的是（）
A.除去混在植物油中的水——倾倒B.除去粗盐中的泥沙——过滤
【解析】A、冷凝管中水流方向应该是逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A正确；B、蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C、蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，C正确；D、蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热，D正确，答案选B。
2.D
【解析】A项，戴维发现了金属钠，故A错误；B项，侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B错误；C项，道尔顿提出了近代原子学说，故C错误；D项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确。
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。
（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
高一化学必修二期末考试题含答案
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。
在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
）1.决定元素种类的要素是 ()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2.以下物质之间的互相关系错误的选项是 ()．．A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物D．O2和 O3互为同素异形体3、以下各组次序的摆列不正确．．．的是 ()A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳固性：HC l ＜ H 2S ＜ PH3C．酸性强弱： H2SiO3＜ H 2CO3＜ H 3PO4 D ．氧化性： K +＜ Na+＜ Mg2+＜ Al3+4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍无积淀产22．生，则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl2C. CO2D. NO 25.以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ-142· mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O（g） =CO 2（g）+2H 2O(g)-1△ H=-890． 3 kJ · molB． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为：-1N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△ H = -38． 6 kJ · molC．HCl 和 NaOH 反响的中和热△-1H -=57.3 kJ · mol，则 H 2SO4和 Ca（OH ）2反响的中和热-1△ H = 2 ×（-57． 3） kJ · molD ．在 101 kPa 时， 2gH2完整焚烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O 2(g)=2H-1 2O(1)△H =-571．6 kJ·mol6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、 HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A． 3∶ 3∶ 2B． 2∶ 2∶3C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立7．以下举措对增大反响速率显然有效的是()A．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量B．Zn 与 25%的稀硫酸反响制取H 2时，改用 98%的浓硫酸C．在 K 2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于焚烧8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2一 1)。
人教版高一化学必修二期末试卷【有答案】
人教版必修二期末考试化学试题命题人：李荣秀(本试卷满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108第一卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）A. 单质B. 有机物C. 盐D. 氧化物2．在水溶液中，YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式：YO 3-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3H 2O ，下列有关叙述或推导正确的是（ ）A. YO 3-体现了还原性B. 若Y 为短周期元素，则Y 对应的元素有2种可能C. Y 可能位于ⅤA 族D. Y 原子最外层有7个电子 3．下列说法正确的是（ ）A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B. 在离子化合物中可能存在共价键C. 在共价化合物中可能存在离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化5．下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式：4CHB. HCl 的电子式：-..+..H :Cl:⎡⎤⎢⎥⎣⎦C. -Cl 的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：+2-244K SO =2K +SO 6．某原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极7．在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ，则ν（C ）为（ ）。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
A.活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼
B.不活泼金属用电解法冶炼
C.铝热反应不是放热反应
D.合金是纯净物
14.下列说法正确的是()
A.蛋白质是高分子化合物B.蛋白质变性是可逆的物理变化
C.蛋白质不能水解D.氨基酸没有碱性
15.下列说法正确的是()
A.煤的干馏，石油的裂化都是化学变化
D.北京奥运会“祥云”火炬主要然料是丙烷
2.下列关于甲烷的说法正确的是()
A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷溶于水
C.甲烷不能发生取代反应D.甲烷性质稳定，不与任何物质反应
3.下列叙述正确的是()
A.元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B.化学键只包含引力
5.D
【解析】
【分析】
【详解】A．通常情况下，由于苯分子内形成大π键，分子的结构稳定，从而使苯具有稳定的性质，不能使KMnO4溶液褪色，A正确；
B．邻二氯苯的结构只有一种，即没有同分异构体，由此可证明苯分子不是单双键交替，B正确；
C．苯分子的含碳量高，燃烧不充分，从而使其燃烧时火焰明亮且冒浓烟，C正确；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选题，共20×3=60分)
1.下列有关叙述错误的是()
A.甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态
B.甲烷能使高锰酸钾溶液褪色
C.天然气主要成分是甲烷
C.主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
新人教版高一化学必修2期末测试题(附答案)
新人教版高一化学必修2期末测试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（）A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋185．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．酸碱中和反应10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期末考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1C-12N -14O-16Na-23Mg -24Al -27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．五种短周期主族元素a 、b 、c 、d 、e 在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（ ） a b c deA ．五种元素可能都是非金属元素B ．五种元素原子的最外层电子数之和可能为30C ．若a 的一种单质是自然界最硬的物质，则五种元素中最高价氧化物的水化物为强酸的只有eD ．若五种元素中只有一种是金属元素，则c 的最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应2．反应MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O 可用于除去SiO 2中混有的MgO 杂质。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．H 2O 为极性分子B ．O 2-的结构示意图：C ．MgCl 2的电子式：D ．HCl 为离子晶体3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A ．HClB ．CaCl 2C ．CH 3ClD ．NaOH4．在一定条件下，在体积为V L 的密闭容器中发生反应：mA+nB pC 。
t 秒末，A 减少了1mol ，B 减少了1.25mol ，C 增加了0.5mol ，则m∶n∶p 应为（ ） A ．3∶2∶1B ．2∶5∶4C ．1∶3∶2D ．4∶5∶25．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A ．加热B ．改用98%的硫酸C ．加入少量的硫酸铜D ．改用铁粉6．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
下列有关某种以30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不．正确．．的是（ ） A ．正极反应：O 2+2H 2O +4e -=4OH - B ．负极反应：H 2-2e -=2H +C．在标况下，当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池7．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应（）A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是A．B的体积分数不随时间变化而变化B．压强不随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生改变D．单位时间内生成2nmolB，同时生成nmolC8．如图所示的原电池装置X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A．X为正极B．若两电极分别为和石墨棒，则X为石墨棒，Y为C．X极上有气体生成D．烧杯中向X极移动9．图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电流由铜片通过导线流向锌片B．锌片为负极，且发生还原反应C．正极电极反应式：2H++2e-=H2↑D．该装置能将化学能完全转变为电能10．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A.合金B.农药
(6)若A是一种溶液，只可能含有 中 某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。
参考答案与试题解析
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
15.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
故选C。
4.D
【解析】A．SO2使溴水褪色，是SO2和溴水中的Br2发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，不是SO2的漂白性，故A错误；
B．NH3极易溶于水，但用作制冷剂是利用液氨气化时吸收大量的热，故B错误；
C．BaCO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，因为BaCO3和盐酸反应后生成BaCl2，氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用Al(OH)3或NaHCO3治疗胃酸过多，故C错误；
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
高一化学必修二期末测试题一、选择题1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( )A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B ．风力发电时，风能主要转化为电能C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能稀硫酸19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A ．蛋白质和氨基酸B ．油脂和蛋白质C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H 3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A ．0.80×10?10 mB ．1.10×10?10 mC ．1.20×10?10 mD ．0.70×10?10 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含两套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期末考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1C-12N -14O-16Na-23Mg -24Al -27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于117号元素Ts 。
下列说法不正确的是（ ） A ．Ts 是第七周期第VIIA 族元素 B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D ．中子数为176的Ts 核素符号是 2．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A ．参加反应物本身的性质B ．催化剂C ．温度和压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度 3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A ．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 4．下列说法正确的是（ ）A ．甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He 和Be 2+有相同的质子数B ．乙醇和乙二醇互为同系物；H 2O 和D 2O 互为同分异构体C ．NaHCO 3晶体中阴阳离子数相等；BaO 2固体中阴阳离子数也相等D ．Mg 2+所带电荷数等于其电子层数；15N 的核外电子数等于其中子数5．以下判断错误的是（ ）A ．分别通入酸性KMnO 4溶液就可区分CO 2、SO 2、C 2H 4、CH 4B ．用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫C ．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物D ．只用稀硫酸就可以区分KCl 、K 2CO 3、NaHSO 3、Na 2SiO 3四种溶液6．下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ） A ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖176117TsB．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成7．下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+9．对于下图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（）A．负极的反应式为2H+＋2e-=H2↑B．电流由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn C．反应一段时间后，溶液的酸性增强D．硫酸既提供反应物，又起导电作用10．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2应。
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题(含答案)高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
）1.决定元素种类的因素是核电荷数。
2.下列物质之间的相互关系错误的是干冰和冰为同一种物质。
3.下列各组顺序的排列不正确的是酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.下列热化学方程式中，正确的是HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.1.元素种类的决定因素是核电荷数。
2.错误的是干冰和冰为同一种物质。
3.不正确的是酸性强弱的顺序：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.正确的是___和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.在相同的条件下，三个烧瓶的容积相同，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.2Na(s) + O2(s) → 2Na2O(s) ΔH = -317 kJ/mol1.正确叙述：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。
2.正确叙述：向煤中加入生石灰可减少对大气的污染。
3.错误叙述：完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物。
4.正确叙述：由氮气为原料合成氨是氮的固定。
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。
其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 充电 2+ 放电 MgxMo3S4.以下哪项说法是错误的？A。
高一化学期末试卷(1)新人教版必修2
高一化学必修2期末试卷（1）1. 本试卷分I、Ⅱ卷,I卷答案用铅笔涂写在答题卡内,Ⅱ卷答案用钢笔或圆珠笔清楚填写在后面的答题纸内。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40第I卷(共50分)一、选择题（共25小题,每小题2分,共50分。
每题只有一个正确选项）。
1．有关化学用语正确的是（）A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、乙酸乙酯的分子式C4H8O22．下列金属冶炼的反应原理,错误的是（）A、2NaCl(熔融) \s\up6(通电(通电) 2Na + Cl2↑B、MgO + H2 \s\up6(△(△) Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO \s\up6(高温(高温) 3Fe + 4CO2D、2HgO \s\up5(△(△) 2Hg + O2↑3．下列过程的方向不用熵判据判断的是（）A、氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨,很快会闻到刺激性气味B、冬天一杯热水很快变冷C、有序排列的火柴散落时成为无序排列D、多次洗牌以后,扑克牌毫无规律的混乱排列的几率增大4．化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是（）A、油脂有油和脂肪之分,但都属于酯B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C、煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料5．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应6．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧,如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变,该烃可能是（）A、C2H6B、CH4C、C3H8D、C3H67．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0,下列说法正确的是（）A、升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．某酒精厂由于管理不善,酒精滴到某种化学品上而酿成火灾。
人教版化学必修二期末考试试题
高一化学下学期期末考试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 （ ）A ．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B ．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C ．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D ．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB ，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ ，则下列说法正确的是 （ ）A ．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是 （ ）A ．离子化合物不含共价键B ．共价化合物可能含有离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A ．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B ．容器内气体的总压强不随时间变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B2D ．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）A ．镭的金属性比钙弱B ．单质能与水反应生成H2C ．镭在化合物中呈+2价D ．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t1时，N 的浓度是M 浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解8．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）A ．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC 水浴中发生的反应D ．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生如下反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
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---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 人教版高一必修二化学期末测试卷2018-2019 学年下学期高一化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．2019 年3 月 21 日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故. 当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有 SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。
下列说法不正确的是 A．燃煤中加入 CaO 可以减少 SO2 气体的排放 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 C．SO2 随雨水降下可能形成酸雨 D．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2 2．下列说法中错误的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应 D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定3．下列有关说法不正确的是 A．NCl3 分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构 B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷 C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化 D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应 4．下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙醇的结构简式：C2H6OC．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型： 5．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是 A．“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要1/ 10成分是二氧化硅 B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大1---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ C．海水中加入明矾可以使海水淡化D．Al(OH)3 具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂6．在 2L 的密闭容器中，投入 0.2mol N2 和0.6mol H2，发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min 后，生成0.04mol NH3，下列说法中正确的是A．2min 内 H2 的反应速率为0.01mol·(L·min)?1B．若 2min 后，往容器中通入 0.2mol 的氩气，则生成 NH3 的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D．若单位时间内有 3mol H-H 键断裂，同时就有 6mol N-H 键断裂,则反应达到平衡状态7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是A．能将化学能转换成电能 B．电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路 C．碳棒上发生还原反应 D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 8．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应；氢氧化钠溶于水 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 9．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，正逆反应速率为零 B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，生成 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O) 10．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合价：Cl＞N＞C ③稳定性：3/ 10HCl>HBr>HI2---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ ④还原性：HCl＞HBrA．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部都正确11．高温条件下，Al 和 Fe3O4 反应生成 Fe 和 Al2O3。
下列说法正确的是 A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下，Al 的还原性弱于 Fe C．1mol Fe3O4 参与反应转移8×6.02×1023 个电子 D．实验室进行该反应时常加入 KClO3 作催化剂 12．下列说法正确的是A．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面B．C4H10 的同分异构体有 2 种，其沸点相同 C．乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷D．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应13．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧乙醇羟基中的氢原子不如水分子A杯中，钠与乙醇反应要平缓得多中的氢原子活泼在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生B 成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液石蜡油的分解产物中含有烯烃褪色向盛有 Na2CO3 固体的锥形瓶中滴加稀盐不能证明氯元素的非金属性强于C酸，产生无色气体碳元素向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段D 时间后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解14．下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是A． B． C． D．35/ 1015．下列说法正确的是 A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油 C．氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH 和—NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 16．实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不．正．确．的是 A．“还原”步骤发生的反应为：SO23?＋I2＋H2O=2I?＋SO24?＋2H+ B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即 I2 富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子二、非选择题（共 5 小题，共 52 分）17．有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和B 原子有相同的电子层数，且A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A，B，C，D。
（2）D 元素位于周期表中第周期族。
（3）写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式：。
（4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：。
18．已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应①②的反应类型依次是、（2）物质 A、C 中所含官能团的名称依次是、4。
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7/ 10（3）分别写出②④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：、。
（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为。
19．工业上利用电镀污泥(主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3 及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：已知部分物质沉淀的 pH(如表)及 CaSO4 的溶解度曲线(如图)：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀 pH 2.14.74.3完全沉淀 pH 3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3 外，主要还有(填化学式)。
（2）在除铁操作中，需要除去 Fe3+和 CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节 pH到；②将浊液加热到80℃，。
（ 3 ）写出还原步骤中加入 NaHSO3 生成 Cu2O 固体的离子反应方程式：，此步骤中加入 NaHSO3 得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。
20．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 A 为电流表。
请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是(填字母)。
5---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液 pH 均增大 E．乙的外电路中电流方向Zn→CuD．产生气泡的速度甲中比乙中慢 F．乙溶液中 SO 24－向铜片方向移动（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，总反应：。
当电路中转移 0.25mol 电子时，消耗负极材料的质量为g(Zn 的相对原子质量 65)。
21．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤―①―硫―酸――酸―化→ 含溴海水③―空―气――吹→出含溴空气―④―SO―2―水―溶―液―吸―收→ 溴水混合物②通过量氯气⑤通过量氯气⑥―蒸―→馏溴蒸气⑦―冷―→凝液溴乙：苦卤①通过量氯气――――――→含溴海水②蒸馏――→溴蒸气冷凝――→液溴（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是________________________________________________________。