安徽省淮南一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是（ ） A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D ．用二氧化硅制备高纯硅 3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数） A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N A B. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N AC. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A 5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 186 6．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是 A. 稀盐酸 B. BaCl 2溶液 C. AgNO 3溶液 D. NaOH 浓溶液 8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）①a 、b 、e 、f 四种元素的原子半径：e > f > b > a ②h 、i 两种元素阴离子的还原性：h > i ③a 、g 两种元素氢化物的稳定性：a > g④d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤9．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比为6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
2019-2020学年安徽省淮南市新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：42．下列实验能成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．苯和硝基苯采用分液的方法分离C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳3．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa5．下列用水就能鉴别的一组物质是A．己烯、己烷、四氯化碳B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳D．己烷、乙醇、乙酸6．下列比较正确的是A．还原性：HF＞H2O＞NH3B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO7．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D ．放热的化学反应不需要加热就能发生8．在c(Ca 2+)=0.1mol·L -1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、K +、CO 32-、NO 3- B ．Na +、K +、SO 32-、OH - C ．K +、Na +、NO 3-、CH 3COO - D ．H +、NH 4+、NO 3-、SO 42- 9．对如图所示苯的反应的描述不正确的是（ ）A ．反应①的有机产物比水重B ．反应①、③、④都属于取代反应C ．反应②的现象是火焰明亮有浓烟D ．反应④中1mol 苯最多与3molH 2反应 10．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( ) A ．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 C ．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D ．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 11．苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是A ．产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a ∶b ∶c ＝1∶2∶3B ．产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a ∶b ∶c ＝1∶2∶1C ．产物为a 和c ，其分子个数比为a ∶c ＝1∶2D ．产物为b 和c ，其分子个数比为b ∶c ＝2∶1 12．下列属于加成反应的是A ．4222CH +2O CO +2H O −−−→点燃B ．22222CH =CH +Br BrCH CH Br −−→ C ．24H SO 3233232ΔCH CH OH+CH COOHCH COOCH CH +H O 浓D ．()610526126n C H O + nH O nC H O −−−→催化剂13．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
安徽省淮南市2019-2020学年高一下学期期末化学联考双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N AD．密闭容器中，1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N A。
2．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是 ( )A．放电过程中，负极质量会增加B．Ag2O 电极发生还原反应C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变3．下列说法正确的是A．与为同一物质B．乙醇与钠反应要比水与钠反应剧烈C．汽油、植物油和动物油都能发生皂化反应D．石油裂解的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量4．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是( )A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D ．物质M 的形成过程可用电子式表示为：5．一定温度下，在容积为1L 的容器内，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为2M NB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍6．可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )HCl ①的溶解度比2H S 的大 HClO ②的氧化性比24H SO 的强4HClO ③的酸性比24H SO 的强 HCl ④比2H S 稳定 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子2Cl ⑥能与铁反应生成3FeCl ，硫与铁反应生成FeS2Cl ⑦可以从2H S 溶液中置换出S ⑧同浓度的HCl 和2H S 的水溶液，前者酸性强HCl(⑨或Cl )-还原性比2H S(或2S )-弱A ．③④⑥⑦⑨B ．③④⑥⑦⑧C ．①②⑤⑥⑦⑨D ． ③④⑤⑥⑦⑨7．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 8．下列关于Cl 2性质的说法正确的是 A ．密度比空气小B ．是无色无味的气体C ．能使干燥的有色布条褪色D ．可与NaOH 溶液反应9．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
第二学期高一化学期末试题及答案
安徽省淮南市-高一下学期期末教学质量检测化学试题（word 版）可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 S ：32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（ ） A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（ ） A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 ⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）A.NH 3B.NOC.NO 2D.SO 2 ⒋下列变化中，不属于化学变化的是（ ）新 课 标 第 一 网A.SO 2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（ ） A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸 ⒍下列离子方程式中，错误的是（ ）A.氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH 3+H += NH 4+C.在漂白粉溶液中通入SO 2：Ca 2++2ClO -+ SO 2+H 2O = CaSO 3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H ++2NO 3- = Cu 2++2NO 2↑+ 2H 2O ⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A.加热烧瓶中的浓氨水 B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ） A.Cu+HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2 B. Cu+HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2 C.CuCuOCu(NO 3)2 D. Cu CuSO 4 Cu(NO 3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）A.Al 2O 3B.CO 2C.SO 3D.SiO 2 ⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A.Cl 2 B. O 2 C.SO 2 D.NH 3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 ⒓放射性同位素钬Ho 16667的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（）A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
2019-2020学年安徽省淮南一中高一下学期期末考试化学试题
22019-2020学年安徽省淮南一中高一下学期期末考试化学试题考试时间：90 分钟，分数：100 分一、选择题（共18 小题，每小题 3 分，共计54 分，每小题只有一个选项为正确选项）1、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21 世纪人类最伟大的发现之一。
其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（）A．离子键B．分子间作用力C．非极性共价键D．极性共价键2、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨e，100 吨e 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是（）A.3He 的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.3He 位于周期表第二周期第ⅡA 族C．其原子核中质子数为2、中子数为1D．核聚变是化学反应3、在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列说法说明该反应达到平衡的是（）A．C 的生成速率和B 的消耗速率相等B.容器内的压强不再发生变化C.反应混合物中A 的体积分数不再发生变化D.2v 正(A)＝v 逆(B)4、如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）A．Z、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电B．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液中D．由X 与M 两种元素组成的化合物能与水反应5、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来4 2 3 2 4 3 2 26、微生物技术是目前比较热门的跨学科研究领域，比如在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH 4+能转化为 N 2(g)和 H 2O(g)，示意图如下：反应Ⅰ: NH +(aq)+2O (g) = NO -(aq)+2H +(aq)+H O(l) ΔH = akJmol -1 反应Ⅱ: 5NH +(aq)+3NO -(aq)= 4N (g)+ 9H O(l)+2H +(aq) ΔH= bkJmol -1 下列说法正确的是（ ）A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时， NH 4+能完全转化为 N 2C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成 22.4LN 2 转移的电子数为 3.75×6.02 ×1023 D ．4NH +(aq)+3O 2(g) = 2N 2(g)+4H +(aq)+6H 2O(l) ΔH = 0.5 (3a+b)kJmol -17、向 Na 2CO 3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A ．反应 HCO 3－(aq)＋H ＋(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l)为放热反应B ．CO 32－(aq)＋2H ＋(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝(ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3)C ．ΔH 1＞ΔH 2，ΔH 2＜ΔH 3D ．H 2CO 3(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l)，若使用催化剂，则ΔH 3 变小8、将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中， 发生反应 NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)。
安徽省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含解析
安师大附中2015〜2016学年度第二学期期末考查高一化学试卷命题教师：许敏审题教师：阚道银相对原子质量：C：12 N：14 0: 16 Cu：64 Br: 80 Ag : 108一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）1 •有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）2. Na s N是离子化合物，它和水作用可产生N H3。
下列叙述正确的是（）A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na*和N3的电子层结构不相同C. Na +的半径大于N3「的半径D .在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂3. 下列有关环境问题的说法正确的是（）A .臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康B . pH在5.6〜7.0之间的雨水通常称为酸雨C .燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D .含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染*NZ|\4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3,如图：：：•。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A .分子中N、O间形成的共价键是极性键B. 图中加“*” N原子的杂化方式为sp3C. 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物质含有6.02 X 1022个原子5. 湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤溴蒸气⑥HCI中的（）A.①④⑤ B .①②⑤ C .①②⑥ D .①②④⑤6. 对某酸性溶液（可能含有Br「，SO「H2SO3, NH4）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）一2—+A . BrB . SO 4C . H 2SO 3D . NH 47.下列反应发生后，溶液中 H +浓度未出现显著增大的是（）①将SO 2通入溴水中 ②将SO 2通入品红溶液中③将H 2S 通入CuSO 4溶液中 ④将CI 2通入KI 溶液11 •海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）：②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加 CCI 4振荡； ④用分液漏斗分液；⑤过滤。
安徽省淮南市高一下学期期末化学试卷
安徽省淮南市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·金华模拟) 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后，转移电子数为 2NAB . 16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1 NA葡萄糖单元C . 将l mol NH3 完全溶于水，所得溶液中N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NAD . 若5.6L N2中含有n个氮分子，则NA =4n2. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是（）A . Ca(ClO)2用于消毒杀菌B . 用铝制容器盛装稀硫酸C . Fe2O3用于炼铁D . 氧化镁作耐火材料3. （2分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂4. （2分） (2019高一下·延边期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定6. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列变化过程中只放出热量的是（）A . 水结成冰B . 干冰气化C . 食盐溶于水D . 浓硫酸稀释7. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（）A . 稀硫酸B . 稀硫酸C . 硫酸铜D . 乙醇9. （2分） (2016高二上·临漳期中) 可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A . 3v正（N2）=v逆（H2）B . v正（N2）=v逆（NH3）C . 2v正（H2）=3v正（NH3）D . v正（N2）=3v逆（H2）10. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，△H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动二、填空题 (共4题；共33分)11. （10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。
安徽省淮南市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题含解析
安徽省淮南市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B【解析】【详解】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。
2．短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不．正确．．的是（）A．Y 在自然界中存在游离态B．最高正价：X > Y > ZC．Y 气态氢化物溶于水呈酸性D．非金属性：Y < Z【答案】B【解析】短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，故酸分别为硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分别为氮、硫、氯，则A、硫在自然界中存在游离态硫磺，选项A正确；B、最高正价：X、Y、Z分别为+5、+6、+7，即X<Y<Z，选项B不正确；C、Y 气态氢化物H2S溶于水呈酸性，选项C正确；D、非金属性：硫弱于氯，选项D正确。
答案选B。
3．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；B.灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；C.过滤用漏斗，故C正确；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确;本题答案选B。
4．室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符．．．的是选项气体X 试管中的物质Y 预测现象A 乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层B SO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C 甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D 氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。
2019-2020学年安徽省淮南市化学高一(下)期末联考模拟试题含解析
2019-2020学年安徽省淮南市化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A. 10 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B. 20 mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，答案选A。
【点睛】值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。
2．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A．显蓝色，无红色沉淀B．不显蓝色，无红色沉淀C．显蓝色，有红色沉淀D．不显蓝色，有红色沉淀【答案】B【解析】【分析】据淀粉的性质和渗析原理解答。
【详解】淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。
故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。
故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液(加热)，无红色沉淀。
本题选B。
【点睛】淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。
2019年安徽省淮南市示范中学高一化学下学期期末试卷含解析
2019年安徽省淮南市示范中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入KHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Na3PO4溶液 D．向水中加入ZnSO4固体参考答案：D2. 根据化学常识判断下列说法正确的是( )A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精D．纯碱是纯净的烧碱参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
对2 mol CO2，下列说法中不正确的是( )A．所含的C、O共6 mol B．所含的C、O共6N AC．所含的电子共22 mol D．所含的电子共44N A参考答案：C4. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60参考答案：C略5. 一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ-t图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度参考答案：B【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
【详解】根据上述分析可知，A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。
2019~2020学年安徽名校第二学期高一期末联考 化学 含答案
2
故 D 选项错误。 18.B 【解析】由流程可知，研磨后乙醚浸泡，过滤除去不溶性固体，蒸馏分离出乙醚和青
蒿素，故可知实验过程中无分液操作。 二、非选择题（共 4 题，46 分）。 19.（14 分）【答案】
（1）第二周期ⅣA 族（1 分）
（1 分）
（2）①硅 （1 分） （3）ac（2 分）
②HCl（1 分）
选项错误；水分子为 V 形，图给为直线形，B 选项错误；F 为 9 号元素，
表示的
是 F－，C 选项正确；HCl 为共价化合物，其电子式为
，D 选项错误。
11.A 【解析】分子中所有原子不可能共平面，有机物的分子式为 C8H8O2，该有机物为酯类， 在 NaOH 溶液中发生水解而溶解，分子中无典型碳碳双键，不能使溴水褪色。
12. C【解析】Mn 用铝热反应来制取，A 选项合理；铁为较活泼金属可用热还原法制取，故 B 选项合理；Mg 是活泼金属，一般用电解法冶炼，C 选项不合理；Na 为很活泼金属用电 解其熔融盐的方法制取，故 D 选项合理。
13.D 【解析】离子半径 P3->Cl->Na+，A 选项错误；金属性：Cl>P>Si，则气态氢化物的稳定 性：Cl>P>Si，故 B 选项错误；含氧酸不一定是最高价含氧酸，故无法判断，如磷酸的酸 性大于次氯酸，故 C 选项错误；阴离子中 Cl、Si、P 均满足 8 电子稳定结构，D 选项正确。
安徽省淮南市2020年高一(下)化学期末学业水平测试模拟试题含解析
【解析】
【详解】
A. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的个数小于0.1NA个，A错误；
B. 常温下，18gD2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA个氧原子，B错误；
C. 常温下，7.8g苯的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6NA，C正确；
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
【答案】B
【解析】A.甲苯生成二甲苯为甲基将苯环上的H取代，为取代反应，A正确；B.甲苯的分子量小与二甲苯，所以其沸点小与138℃，B错误；C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；D.对二甲苯熔点较高，冷却后易形成固体，所以可用冷却结晶的方法分离，D正确。故选择B。
3．下列关于浓硝酸的说法正确的是
A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解
【答案】A
【解析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。
⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A．4B．5C．6D．7
【答案】C
【解析】
【详解】
①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；
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淮南一中2019级高一第二学期期末教学检测化学试题考试时间：90分钟，分数：100分一、选择题（共18小题，每小题3分，共计54分，每小题只有一个选项为正确选项）1.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一。
其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（）A．离子键B．分子间作用力C．非极性共价键D．极性共价键2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是（）A.32He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.32He位于周期表第二周期第ⅡA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应3.在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列说法说明该反应达到平衡的是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B.容器内的压强不再发生变化C.反应混合物中A的体积分数不再发生变化D.2v正(A)＝v逆(B)4.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应5.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来6.微生物技术是目前比较热门的跨学科研究领域，比如在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(g)，示意图如下：反应Ⅰ:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1反应Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)ΔH=bkJ·mol-1下列说法正确的是（）A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023D．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)ΔH=0.5(3a+b)kJ·mol-17.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A.反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小8.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH 3(g)＋CO2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638B.该反应的ΔH＞0C.混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应一定达到平衡状态D.0℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)9.下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是A.HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)+Cl2(g)10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是()A.增加Ni的用量，可加快该反应速率B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D.选择合适的催化剂可提高CO转化率11.298K时，将10mL a mol•L－1Na3AsO3、10mL a mol•L－1I2和10mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq)+I2(aq)+2OH－(aq)AsO43－(aq)+2I－(aq)+H2O(l)，溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列不能判断反应达到平衡的是()A.溶液的pH不再变化B.v正(I－)＝2v逆(AsO33－)C.-3-3(I) (AsO)cc不再变化D.c(AsO43－)＝2b mol•L－112.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）。
12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）A.前12s 内，A 的平均反应速率为0.025mol •L -1•s -1B.12s 后，A 的消耗速率等于B 的生成速率C.12s 内，A 和B 反应放出的热量为0.2Q kJD.化学计量数之比b ：c=1：213.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g)+H2O(g)H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A.该反应的正反应是吸热反应B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C.830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO)：n(H 2O)：n(H 2)：n(CO 2)=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆D.830℃时，在2L 的密闭容器中加入4mol CO （g ）和6mol H 2O （g ）达到平衡时，CO 的转化率是60%14.已知299K 时，合成氨反应N2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )△H =－92.0kJ/mol ，将此温度下的1mol N 2和3mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定15.为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol•L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。
下列有关说法正确的是()序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水 2.5g NaHCO320℃18.5℃②35mL水 3.2g Na2CO320℃24.3℃③35mL盐酸 2.5g NaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸 3.2g Na2CO320℃25.1℃A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应16.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。
改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（）溶器编号温度/K起始物质的量/molSO2NO NO2S I0.50.600II T10.510.51III T20.50.211A.该反应的ΔH>0B.T1时，该反应的平衡常数为1 16C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2D.若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%17.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。
下列有关叙述正确的是()A．Y对应的乙醇的物质的量分数为1 9B.X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：K X<K Y<K ZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率18.短周期元素W、X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，其中W、X同主族。
Y原子最外层电子数是W和X的最外层电子数之和的3倍，也是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低价代数和为6。
下列说法正确的是（）A.W—与X+具有相同的电子结构，且离子半径W—<X+B.化合物XZW4的电子式如右图所示，且该化合物具有较强的还原性C.与Y同主族的短周期元素N具有较强的非金属性，其含氧酸为强酸D.M为短周期非金属性最强的非金属，在黑暗中即可与W单质剧烈反应二、填空题（共计46分）19.（10分）下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。
族周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧请用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。
(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：。
(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为。
20.（14分CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：(1)CH4－CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ•mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ•mol－1C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH＝－111kJ•mol－1该催化重整反应的ΔH＝kJ•mol－1。
(2)有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压(3)某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2•L－2。
(4)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。