安徽省淮南一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案

淮南一中2019级高一第二学期期末教学检测

化学试题

考试时间：90分钟，分数：100分

一、选择题（共18小题，每小题3分，共计54分，每小题只有一个选项为正确选项）

1.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一。其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（）A．离子键B．分子间作用力C．非极性共价键D．极性共价键

2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3

2He，100吨3

2

He核聚变释放的能量相当于

目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（）

A.3

2

He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

B.3

2

He位于周期表第二周期第ⅡA族

C.其原子核中质子数为2、中子数为1

D.核聚变是化学反应

3.在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下

列说法说明该反应达到平衡的是（）

A．C的生成速率和B的消耗速率相等

B.容器内的压强不再发生变化

C.反应混合物中A的体积分数不再发生变化

D.2v正(A)＝v逆(B)

4.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）

A．Z、N两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

5.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3的反应

C.加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气

从反应混合物中分离出来

6.微生物技术是目前比较热门的跨学科研究领域，比如在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(g)，示意图如下：

反应Ⅰ:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1

反应Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)ΔH=bkJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)ΔH=0.5(3a+b)kJ·mol-1

7.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A.反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

B．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)

C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3

D．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小

8.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)

2NH 3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638

B.该反应的ΔH＞0

C.混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应一定达到平衡状态

D.0℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

9.下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是

A.HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)

B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)+Cl2(g)

10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+

4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是()

A.增加Ni的用量，可加快该反应速率

B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)

C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小

D.选择合适的催化剂可提高CO转化率

11.298K时，将10mL a mol•L－1Na3AsO3、10mL a mol•L－1I2和10mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq)+I2(aq)+2OH－

(aq)AsO43－(aq)+2I－(aq)+H2O(l)，溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是(

)

A.溶液的pH不再变化

B.v正(I－)＝2v逆(AsO33－)

C.

-

3-

3

(I) (AsO)

c

c不再变化

D.c(AsO43－)＝2b mol•L－1

12.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)

cC(g)△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。