元素周期表第二课时教学设计

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精品教案元素周期表(第二课时)

《元素周期表》郑怡10101570104 一、教学内容分析《元素周期表》选自人教版高中《化学》（必修二）第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。

本节课为《元素周期表》第二课时，以元素的性质与原子结构为主要教学内容。

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。

二、学情分析在初中化学，学生虽然已经知道元素周期表结构，学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。

但那时学生们所学的元素彼此是独立的。

而高中学习本节之前，老师也相应地提到过不少的元素周期律，但并没有明确指出此为元素周期律。

通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。

但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面，关于应用周期律还没有涉及。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、通过对有关数据和实验事实分析，了解原子结构与元素性质之间的关；。

2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主族元素的递变规律；3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳，能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

（二）过程与方法目标1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力；2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法；3、通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。

4.2元素周期律（第2课时）教案

《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。

讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。

1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。

例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。

2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。

砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。

元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。

例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。

1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。

门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。

：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。

虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。

【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。

化学：1.1《元素周期表2》教案(人教版必修2)

主备人备课时间编号002 课题第一节元素周期表(第二课时)三维目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。

过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。

2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。

3、理论联系实际。

情感态度与价值观1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。

由实践得出理论，并由理论指导实践。

2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。

3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。

教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法比较、归纳了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。

教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。

现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。

由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。

观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠原子半径逐渐减小再熔化与氧气反应。

[板书]1、碱金属与氧气的反应 [思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

碱金属与氧气的化学反应方程式（锂钠钾[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

《元素周期表》第二课时教学设计

《元素周期表》（第二课时）一、教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。

而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。

在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。

二、学情分析在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。

结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。

教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。

另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。

《元素周期律第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】

元素周期律（第2课时）大单元-高中化学必修1第四章第一单元1.认识原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。

2.了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。

3.能运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

随着人类对原子结构认识的逐渐深入，元素之间的周期性变化规律逐渐被一些科学家发现。

1829年，德国的德贝赖纳在研究元素的相对原子质量与化学性质的关系时，发现有几个相似的元素组：①锂、钠、钾；②钙、锶、钡；③氯、溴、碘；④硫、硒、碲；⑤锰、铬、铁。

19世纪60年代，俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈尔等分别根据相对原子质量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随相对原子质量的递增呈明显的周期性变化规律。

经过多年的艰苦探索，门捷列夫发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律，并于1869年发表了元素周期表。

元素之间到底有什么样的周期性变化规律?元素周期表到底是按照什么标准制定的?它的价值何在?【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面【任务七】比较元素性质强弱的依据【任务八】元素周期表的制定依据和结构【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面1.原子最外层电子排布呈周期性变化【活动设计】问题1：什么是原子序数?它与核电荷数、质子数有何关系?问题2：前18号元素原子核外电子排布有何规人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫作。

核电荷数= = 。

学习目标情境导入学习任务学习活动律?结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。

【设计意图】让学生自己依据事实，总结归纳原子核外电子排布的规律，训练其总结归纳能力，形成量变引起质变的辩证唯物主义观念，并为下一活动的开展做好准备。

2.原子半径、元素主要化合价呈周期性变化【活动设计】原子半径与原子序数的关系：元素主要化合价：微粒半径大小比较规律(一般情况下)：1.看电子层数：电子层数越多，半径越大(层多径大)。

元素周期表(第二课时)教学方案设计--何婷燕

思考：从结构解释
“Li～Cs随着电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强”？
思考探究三问题
教学反思
：
小结：碱金属单质的化学性质的形似性和递变性
问题：如何从结构解释“Li～Cs随着电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强”？
解释：碱金属最外层电子数都为1个，反应易失去1个电子，体现较强的还原性；从上到下电子层数逐渐递增，原子半径逐渐递增，
原子核对最外层电子吸引力依次递减，原子失去最外层电子能力依次递增，所以金属的还原性越来越强，反应越来越剧烈
第一主族元素包括H﹑Li﹑Na﹑K﹑Rb﹑Cs﹑Fr共七个元素，除去H以外，其他都是金属，称为碱金属元素。（其中Fr是放射线元素，高中一般不讨论）
一、碱金属元素的性质与原子结构
1.碱金属的原子结构
推进新课
问题：比较碱金属的原子结构的相同点和不同点？
还原性（金属性）强弱如何递变的呢？？
2.碱金属的化学性质
引导学生回答问题得出正确结论
多引导
得出结论
课前复习
在上节课我们已经讲了一节课元素周期表，了解了元素周期表的编排原则和结构。那么我们一起来复习一下（引导学生复习）。
接下来我们一起来了本节第二个内容
同主族元素的性质与原子结构
推进新课
提问1.元素的性质与原子结构的关系？
结构→性质
思考练习
过度：我们这节课所讨论的是同主族元素的性质与原子结构，那么以第一主族元素为例，我们一起来学习。
备课活页纸
学
科
化学
年级
班级
高一(12)班
授课时间
2017-4-12
备课人
总课题
元素周期表
总课时
3
第2课时

高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。

一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。

本课时的是第二课时。

（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。

教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。

我认为这一点更符合学生认知规律。

（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。

为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。

二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。

本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。

高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文

高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文第一节元素周期表(第2课时)教学目标 1 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。

累计课时 2 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

元素性质的递变规律元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系实验：钾钠与水反应实验1-1 课时安排 1 教学重点教学难点教学准备一、复习导入：练习讲评导入新课：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

二、自主学习完成“科学探究” 三、推进新课 [思考与交流]1通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。

同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。

同钠与水的反应进比较。

[归纳与整理] 二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 1、与非金钠钾属的反应与氧气的反应 Li＋O2 Na＋O2 与水的反应 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应 K＋H2O Na＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

[小结] 2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:例题1 变式1 [阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质与原子结构间是否存在联系？[归纳与整理] （三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

九年级化学人教版上册3.3元素(第2课时元素周期表)教学设计

（二）过程与方法
1.通过引导学生观察、分析元素周期表，培养学生发现问题和解决问题的能力。
2.利用问题驱动法、小组合作学习等方法，激发学生的思维活力，提高学生的课堂参与度。
3.通过对元素周期表的深入学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性，使其形成良好的学习态度。
在讨论过程中，我会巡回指导，关注学生的思考过程，解答他们的疑问。同时，鼓励学生积极发表自己的观点，学会倾听他人的意见，提高合作意识和沟通能力。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我将设计难易程度不同的练习题，让学生巩固所学知识，提高实际应用能力。
练习题分为基础题和提高题。基础题主要考察学生对元素周期表基本知识的掌握，如填写元素符号、原子序数等。提高题则涉及元素周期律的应用，如预测元素的化学性质、化合价等。
2.元素周期表中的信息读取
（1）原子序数：元素周期表中每个元素的序号，代表元素原子核中质子的数量。
（2）相对原子质量：元素的平均原子质量，用于计算化合物的相对分子质量。
（3）元素符号：由一个或两个字母组成的符号，代表元素名称。
3.元素周期律及元素性质的预测
（1）元素周期律：元素周期表中，原子序数递增的元素具有相似的化学性质。
1.学生对元素周期表的认知程度不同，部分学生对周期表的结构和排列规律掌握不够熟练，需要通过直观、生动的教学手段帮助他们理解和记忆。
2.学生在分析元素周期律及元素性质预测方面，可能缺乏系统的思维方法，需要教师在教学过程中引导和培养。
3.学生在合作学习过程中，可能存在交流不畅、分工不明确等问题，教师需关注学生之间的互动，适时给予指导和鼓励。

【教学设计】《元素周期律(第二课时)》(人教)讲授式教学

【教学设计】《元素周期律（第二课时）》（人教）讲授式教学律，元素周期表的相关知识在必修模块中起着承上启下的作用，帮助学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入逻辑性很强的理论知识学习。

◆思路分析引导学生联系上节课所学内容，认识到元素在周期表中的位置，元素的原子结构，元素的性质之间的关系。

创造一个真实而有意义的教学情境，通过客观事实以及习题从大量的事实和数据中分析总结规律让学生感受到化学学科素养和化学思维方式在日常生活中的应用和体现。

◆教学目标【知识与能力目标】1、掌握元素周期表和元素周期律；2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系；3、归纳、比较。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系；4培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

【过程与方法目标】1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；2、培养学生的逻辑推理能力。

【情感态度价值观目标】1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点；2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

◆教学重难点【教学重点】周期表、周期律的应用。

【教学难点】“位、构、性”的推导。

◆教学过程第二节元素周期律 (第2课时) 教学环节：师生活动预设个性化批注一、复习导入：知识回顾导入新课：元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

二、推进新课三、元素周期表和元素周期律的应用。

元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。

因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。

［指导阅读］请大家观察附录中的元素周期表。

表格底色有几种？为什么要这样表示？元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是元素，右面是元素。

元素周期表教学设计(第二课时)02

第二课时
教学目标
知识技能：认识元素的金属性和非金属性的判断依据；掌握第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。

能力培养：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探索与分析，训练学生的逻辑思维能力；通过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的实验研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

科学思想：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。

科学品质：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。

科学方法：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。

重点、难点
重点：认识第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

难点：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。

教学过程设计
续表
续表
续表
续表
续表
魅力。

续表
附：随堂检测答案
1．金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度；金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。

2．右大 3 3．（A）。

高二化学教案-第二课时元素周期律元素周期表教案最新

第五章物质结构元素周期律（总复习）第二课时元素周期表元素周期律教学目的：1、结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构和元素周期律的关系。

2、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3、能够从多方面比较金属非金属之间的活泼性。

教学重点：金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，金属性和非金属性判断依据的运用。

教学难点：金属性和非金属性判断依据的运用。

教学用具：多媒体设备、常规教具教学方法讲授法教学过程一、周期表与周期律1、周期表的结构（1②周期数=③每周期元素种类：2，8，8，18，18，32，32④稀有元素序数为：2，10，18，36，54，86（2）族的性质（主族）①ⅠA ~ⅡA ⅢB~ⅦB ⅧⅠB~ⅡB ⅢA~ⅦA 0族序数=最外层电子数=价电子数②族序数=最高正价=8–最低负价绝对值（O、F例外）③短周期限同族元素原子序数差为8。

口诀：三短三长一未完，七主七副和0 八（3）基本关系总结原子序数=核电荷数=质子数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数主族元素的化合价：最高正价=最外层电子数负价=主族序数－8【例题1】在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A.8、18、32、32B.8、18、18、18C.8、18、18、32D.8、8、18、18【例题2】结合元素周期表的特点，推算17号元素在周期表中的位置，并预测其化学性质。

2、“位置—结构—性质”的关系A. Al Si PB. I Br Cl;C. O S NaD. Li Na K【例题4】11~17号元素，随着核电荷数的递增而逐渐减小的是：A. 电子层数； B .最外层电子数；C. 原子半径；D. 元素最高正化合价【例题5】硒是第4周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（）A、在通常状态下硒是固体B、硒的最高价氧化物的水化物是酸C、硒化氢比硫化氢稳定D、硒有-2、+4、+6三种常见化合价【例题6】同主族元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物水化物的酸性HYO4>HZO4>HXO4，下列推断不正确的是（）A、非金属性：X>Z>YB、气态氢化物稳定性为HY>HZ>HXC 、与H2化合能力：Y2>Z2>X2D 、它们能发生反应：2NaX+Y2 =X2+2NaY金属性强弱实验依据①单质与水(酸)置换出氢气难易（越易越活泼）②最高价氧化物对应水化物碱性（越强越活泼）③金属间置换反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu非金属性强弱实验依据①单质与氢气化合难易及稳定性（越易越活泼）②最高价氧化物对应水化物酸性（越强越活泼）③非金属间置换反应 H 2S+Cl 2=2HCl+S ↓【例题7】下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是：(A) HI HBr HCl HF(B) HCl H2S PH3 SiH4(C) H2O H2S HCl HBr(D) H2S H2O NH3 CH4【例题8】下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的是： ( A )NaOH Mg(OH)2 H3PO4 H2SO4( B )KOH NaOH H2SO4 HClO4(C )Be(OH)2 Ca(OH)2 HBrO4 HClO4(D )Mg(OH)2 Ba(OH)2 H3PO4 H2SO4【例题9】氧化性随原子序数的增加而增强的是A.F －、Cl －、Br －B.Na ＋、Mg2＋、Al3＋C.P 、S 、ClD.Li ＋、Na ＋、K ＋【例题10】还原性随原子序数的增加而增强的是A.HF 、HCl 、HBrB.Na 、Mg 、AlC.P 、S 、ClD.Li 、Na 、K①氢：核内无中子、原子半径最小、能形成裸露的质子、单质密度最小。

人教版必修二第一章第一节《元素周期表》(第2课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。

本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。

2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。

3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。

2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。

五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。

大家看本节的目标、重点、难点。

然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。

我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。

人教版九年级化学上册课题3元素(第2课时)教学设计

二、学情分析
九年级的学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学用语和概念，能够理解物质的组成和分类。在此基础上，他们对元素的学习既有兴趣，也存在一定的挑战。学生对元素符号的书写规则和元素周期表的使用尚不熟练，需要通过本节课的学习，加强练习和指导。此外，学生在小组合作学习中，交流表达能力有待提高，教师应关注学生个体差异，引导他们积极参与讨论，提高团队合作能力。在情感态度与价值观方面，学生初步认识到化学与生活、自然的联系，但对元素在资源、环境等方面的作用认识不足，需要通过教学活动进一步培养他们的社会责任感和环保意识。
（二）过程与方法
1.通过引导性问题，激发学生的思维，培养他们主动探究元素知识的能力。
2.利用元素周期表作为教学工具，引导学生观察、分析、总结元素的性质和规律。
3.通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
2.使学生认识到元素是化学研究的基础，了解元素在自然界和社会发展中的重要作用。
6.关注学生的情感态度与价值观培养。在教学过程中，适时引入与元素相关的资源、环境问题，引导学生树立珍惜资源、保护环境的意识。
7.充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高教学效果。
8.定期进行教学评价，及时了解学生的学习情况，针对问题进行个别辅导，提高教学质量。
四、教学内容与过程
3.学生对元素知识的整合与应用能力的培养。
教学设想：
1.针对重点内容，采用直观演示、举例说明等方法，帮助学生理解和记忆。例如，通过展示元素周期表，引导学生观察元素符号的排列规律，加深对元素周期律的认识。
2.对于难点内容，设计梯度性的问题，逐步引导学生深入思考。如从元素周期表的结构入手，分析元素性质的规律性变化，并通过实际案例，让学生了解元素在资源、环境等方面的重要作用。

2024-2025学年初中化学九年级上册(人教版)第2课时元素周期表(导学案)

第2课时元素周期表课题元素周期表课型新授课素养目标1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。

教学重点元素周期表的认识。

教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。

课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。

元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。

新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。

同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。

那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。

他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。

我们现在就来学习有关元素周期表的知识。

［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。

进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。