强弱电解质判断方法
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。
3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH〉7。
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
强弱电解质的判断与比较--2024年高考化学考点微专题(学生版)
微专题强弱电解质的判断与比较1(2023·浙江·统考高考真题)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。
某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20mL0.10mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol⋅L-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数K al=5.4×10-2,K a2=5.4×10-5,K sp CaC2O4=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c C2O2-4<c HC2O-4C.实验Ⅱ中发生反应HC2O-4+Ca2+=CaC2O4↓+H+D.实验Ⅱ中V CaCl2=4.0×10-8mol⋅L-1=80mL时，溶液中c C2O2-42(2022·北京·高考真题)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出一、判断弱电解质的三个思维角度1.弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
2.弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
3.弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
高考化学 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较
专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)浓度与pH的关系。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
(5)利用实验证明存在电离平衡。
如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。
(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。
二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。
②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。
(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。
②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。
(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。
②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。
强弱电解质的判断
强弱电解质的判断高中化学学到这里;大家对于化学的理解;应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐罐了..是的;就像任何一门理科学科一样;化学也有自己的知识体系和理论基础..接下来我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头——水解平衡..这一章节的难度比较大;在高考中当然也是重头戏;要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础..尽管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷;但是;功夫不负有心人..只要我们脚踏实地一步步地来;抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识;再复杂的题目也会迎刃而解..下面;我们就从这一章的基础——关于强弱电解质的判断开始;由基底到升华;一点点把这一章攻克下来..核心概念作答这一部分练习时;我们要抓住两个核心概念：第一、电解质的分类..大家要特别注意;分三类：强电解质、弱电解质和非电解质..哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢电解质．．．是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;例如酸、碱和盐等；非电．．解质．．则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;如CO2、SO2、NH3等..像Ｃｕ;Cl2等非化合物的单质;根本就跟“电解质”搭不上边;所以它们既不是电解质也不是非电解质..考试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的类型题..我们只要记住; 强调能被称为电解质的物质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性;条件是指在溶液中或熔化状态下;以上两个条件缺一不可第二、判断强、弱电解质..大家要记住两者的本质区别：电离程度不同..在溶液中或熔融状态下;强电解质几乎完全电离;而弱电解质则部分电离且存在电离平衡..在这里大家也要清楚地知道;电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小;和电解质的强弱不一定有关..抓住以上两个主线;同学们就能够有理可循进行判断了..下面我们就来实地体验一下;看看题目是怎样万变不离其中的..体验1下列物质中;属于强电解质的是ASO3BH3PO4CBaSO4DHI体验思路：这道题让我们选择强电解质..从我们总结的核心概念出发;寻找符合强电解质的两个条件：1、该物质是电解质；2、该物质是强电解质..体验过程：A：第一个选项就有一定的迷惑性..SO3溶于水;发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4;H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子;可以导电;而SO3本身却不能电离出离子;所以SO3是非电解质..B：H3PO4在水溶液中能够导电;是化合物;属于电解质；但是H3PO4在水溶液中不能全部电离;仅能部分电离;所以H3PO4是弱电解质..C：大家要格外注意这个选项..虽然BaSO4的溶解度很小;但是其溶解在水中的部分;能全部电离..所以BaSO4是电解质;而且是强电解质..尽管BaSO4溶液的导电能力极弱;但是导电能力仅与溶液中可自由移动的离子浓度有关;不能作为强弱电解质的判断标准..D：经过以上分析;这最后一个选项就比较清楚了..HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子;所以它当然是强电解质啦..答案：C、D..体验2能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应;缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后;氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中;氢离子浓度约为0.001mol/L.体验思路：与上一道题目不同;第二题要求我们对弱电解质作出选择..依然把握住我们判断弱电解质的两个核心要点：1、是电解质；2、电离程度弱..相信你能够轻松给出答案..体验过程：我们已知醋酸在水溶液中能够导电;所以是电解质..在前三个选项中;溶液导电性的强弱;与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度;以及稀释后某种离子浓度下降;都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关;不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离;不能够作为弱．电解质的判断标准..而在D选项中;0.1mol·的CH3COOH溶液中;氢离子浓度约为0.001mol/L;可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子;是弱电解质..答案：D..体验3请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2SO43⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩FeOH3一属于强电解质的是_______二属于弱电解质的是______三属于非电解质的是______体验思路：经过了前两题的演练;相信你已经具备一定的眼力来分辨强弱电解质了..要记住抓住两个核心要点不放..看看你是否能够全部做对体验过程：解这道题分为三步..首先;对10个选项做第一轮的筛选：将没有“电解质”资格的物质剔出队伍..Cl2不是化合物;不属于电解质也不属于非电解质..第二步;从剩下的9个选项中分出非电解质..CH4水溶液和熔融状态均不导电;而CO2、NH3溶于水生成的H2CO3和NH3、H2O可以在水溶液中电离生成自由移动的离子;但是CO2、NH3本身不能够电离出离子..属于非电解质..第三步;在剩下的物质中;HCl 、NaHCO3、Al2SO43、 BaSO4无论溶解度如何;溶于水的部分能够全部电离;属于强电解质..剩下的自然就是弱电解质啰..记住哦弱酸和弱碱都是弱电解质答案：属于强电解质的是①③⑤⑨；属于弱电解质的是②⑩；属于非电解质的是④⑦⑧..怎么样;经过以上的练习;你对强弱电解质的区分应该没有问题了吧一定要记住我们总结的两点判断方法;再遇到这一类问题必定迎刃而解下面我们实践解决几道题目吧;擦亮你的眼睛哦实践1下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2C. NH4HCO3D. SO2指点迷津：如果用心领会了体验题;这是一道很简单的题目..实践略解：四个选项的水溶液都能够导电;但A属于弱电解质;B为单质;即不是电解质也不是非电解质；C是强电解质；只有D的水溶液能够导电而属于非电解质..答案：D..实践2在医院施行外科手术时;常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂;已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离..下列关于HgC12的叙述正确的是：A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质指点迷津：这是一道信息题..但是从我们的核心概念出发仍然可以轻松解题..实践略解：晶体熔点低、在熔融状态下不能够导电;这是共价化合物的特点；在水溶液中能够微弱电离;证明HgCl2属于弱电解质..答案：A..实践3在同一温度下;弱电解质溶液a;强电解质溶液b;金属导体c的导电能力相同..若升高温度后;它们的导电能力是A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a指点迷津：这是一道高考题..考察同学们温度对物质导电能力的影响;也与电解质的概念的准确把握是分不开的..体验过程：弱电解质的电离平衡随温度的升高正向移动;溶液导电能力升高；强电解质在溶液中完全电离;温度对溶液的导电能力无影响；而金属随温度的升高电子的自由移动能力增强;导电能力下降..答案：A..课后练习1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A、强电解质都是离子化合物;弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物;弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子;弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强;弱电解质的导电能力弱2.下列说法是否正确A.其水溶液能导电的物质一定是电解质..B.强电解质的水溶液导电能力一定强.C.石墨能导电;所以是电解质..D.BaSO4不溶于水;所以不是电解质..E.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电;所以均为电解质3、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O4.下列物质中：①Fe;②Cl2;③CH3COOH;④BaSO4;⑤H2O;⑥SO3;属于电解质的是 A.①和② B.②、③、④ C.③、④、⑤D.全部5. 弱电解质和强电解质的本质区别在于A.物质的量浓度相同时;溶液的导电能力相同B.电离程度的大小C.水溶液中是否存在除水的电离平衡外电离平衡D.电离方程式的写法不同练习答案1、C；2、均不对；3、C；4、C；5、C..。
认识电解质的电离度与强弱
认识电解质的电离度与强弱电解质是一种在溶液中能够电离产生离子的化合物。
在溶液中，电解质分子会在水分子的作用下分解成带电的离子，从而形成导电的溶液。
电解质的电离度与其强弱相关，决定了溶液的电导性能。
本文将从电解质的定义、电离度的概念和计算方法、以及电解质强弱的判断等方面进行讨论。
一、电解质的定义电解质是指在溶液中能够电离生成离子的物质，包括无机电解质和有机电解质。
无机电解质主要是酸、碱和盐类，如NaCl、HCl等。
有机电解质主要是有机酸、有机碱和有机盐类，如乙酸、氨水等。
电解质的电离能力与其分子内部的化学键的稳定性有关，化学键越容易被水分子分解，电解质的电离度就越高。
二、电离度的概念和计算方法电离度是指电解质在溶液中离子化的程度，用符号α表示。
电离度的计算公式为：α=离子的浓度/电解质的初始浓度。
从这个公式可以看出，离子的浓度越高，电解质的电离度就越高。
在稀溶液中，可以近似认为离子的浓度等于电解质的浓度。
三、电解质强弱的判断电解质的强弱指的是其电离度的大小。
一般来说，电解质的强弱与其分子的化学性质有关。
强电解质的特点是在溶液中能够完全电离生成离子，如强酸和强碱；而弱电解质只能部分电离生成离子，如弱酸和弱碱。
判断一个电解质是强弱电解质可以通过其电离度进行定量分析。
一般情况下，电离度大于0.5的电解质可以认为是强电解质，而电离度小于0.5的电解质可以认为是弱电解质。
总结：电解质的电离度与其强弱有密切关系。
电解质是能够在溶液中电离产生离子的物质，包括无机电解质和有机电解质。
电离度是电解质在溶液中离子化的程度，可以通过离子的浓度来计算。
电解质的强弱与其电离度大小相关，一般情况下，电解质的电离度大于0.5可以认为是强电解质，小于0.5可以认为是弱电解质。
以上是关于电解质的电离度与强弱的相关内容的讨论。
了解电解质的电离度与强弱对于理解溶液的导电性以及化学反应的发生机理有着重要的意义。
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
高中化学最基础考点系列考点强弱电解质的判断新人教选修
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)：（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH 溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH 溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大；（3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol•L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸；规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大；（5）通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH 变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH⇌H++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小；（6）通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol•L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；（7）通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别实验：在100mL0.01mol•L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol•L-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大；规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
强、弱电解质的比较与判断
考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】[复习提要]一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。
二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)1．从是否完全电离的角度判断2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为，若pH<5，则为。
(2)从升高温度后pH的变化判断若升高温度，溶液的pH明显减小，则是。
因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。
而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。
3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是；若pH>7，则HA是。
[自我检测]1．(2016·沈阳高三模拟)将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是()A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确定2．(2016·东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3．为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
高二化学知识点总结：电离平衡
以下是©⽆忧考⽹为⼤家整理的关于《⾼⼆化学知识点总结：电离平衡》，供⼤家学习参考！⼀、强弱电解质的判断1、电解质和⾮电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质⼜不是⾮电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否⾃⾝电离。
如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在⽔溶液或熔化时），与其溶解性、导电性⽆关。
4、离⼦化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是⾮电解质如酒精、蔗糖等。
⼆、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如⽔：2H2O =H3O++OH-。
2、电离平衡的特征：等（V电离=V结合≠0）动（动态平衡）定（各微粒浓度⼀定）变3、影响电离平衡的外界条件：温度越⾼，浓度越⼩，越有利于电离。
加⼊和弱电解质具有相同离⼦的强电解质，能抑制弱电解质的电离。
4、电离⽅程式：（1）强电解质完全电离，⽤等号，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱电解质部分电离,⽤可逆符号;多元弱酸分步电离，以第⼀步电离为主，电离级数越⼤越困难；且各步电离不能合并。
如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-三、⽔的离⼦积（Kw）1、由⽔的电离⽅程式可知：任何情况下，⽔所电离出的H+与OH-的量相等.2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃时，Kw=1×10-14。
Kw只与温度有关，温度越⾼，Kw越⼤。
四、溶液的pH1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）：中性溶液：C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7mol／L pH＝7 ，酸性溶液：C（H＋）>C（OH－） pH<7，碱性溶液：C（H＋）7。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2. 电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。
3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。
强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。
加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。
如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。
判断电解质强弱的方法
判断电解质强弱的方法1. 电解质的基础知识1.1 电解质是什么？大家好，今天咱们聊聊电解质！电解质其实就是那些在水里能分开成离子的化合物，像盐、酸、碱这些都算。
你想象一下，像在水里跳舞的小分子，它们一分开，就能带电跑起来，这就是电解质的魅力所在了。
电解质分为强电解质和弱电解质，前者在水里像一位超级明星，瞬间就能变得无比活跃，后者就有点低调了，分开的程度不那么高。
说白了，强电解质就像你隔壁邻居的喧闹派对，而弱电解质更像是家里的一本书，静悄悄的。
1.2 为啥要判断电解质的强弱？判断电解质的强弱，不仅仅是为了炫耀我们的科学知识，更是为了在实际生活中应用。
比如，咱们在做化学实验、配药、甚至在厨房里做饭时，都需要知道哪种电解质能够产生多大的效果。
强电解质能让化学反应迅速进行，而弱电解质就像一阵微风，轻轻拂过，效果慢半拍。
因此，了解它们的强弱关系，可谓是化学小白们的必修课。
2. 判断电解质强弱的方法2.1 溶解度法首先，咱们来聊聊溶解度。
简单来说，溶解度就是一种物质在溶剂中能溶解多少。
强电解质通常在水里溶解度高，像食盐、氯化钠等，它们一到水里就像是赶着去参加派对，纷纷解离成离子。
而弱电解质，像醋酸、氨水等，它们在水里的溶解度相对较低，分子有点“矜持”，不会那么主动分开。
你要是把它们放在水里，效果就像家里聚会来了几位嘉宾，聊了几句就各自回家了。
通过观察溶解度，咱们就能初步判断电解质的强弱了。
2.2 电导率法接下来是电导率，这可是一项更酷的技术！电导率是衡量溶液中离子移动能力的指标，强电解质的电导率往往很高，就像参加马拉松的运动员，跑得飞快，离子们在水里嗖嗖地游来游去。
相反，弱电解质的电导率就低得多，离子们就像懒洋洋的猫，没什么大动作，缓慢移动。
我们可以用电导仪测量溶液的电导率，从而判断出电解质的强弱，简单又直观，堪称电解质世界里的“雷达”。
3. 实际应用中的判断3.1 日常生活中的电解质说到这里，可能你会想，电解质跟我有什么关系？其实，电解质在我们日常生活中随处可见！比如，喝的运动饮料，里面就含有多种电解质，能帮助我们快速补充流失的能量。
强电解质与弱电解质的比较
一、电解质在水溶液中的存在形态
1.强、弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
（1）强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。
（2）弱酸、弱碱、少数盐（（CH3COO）2Pb、Hg2Cl2、）和水等化合物都是弱电解质。
2、强电解质与弱电解质的比较：电解质的强弱由物质内部结构决定。
电解质的强弱由物质内部结构决定。
电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。
3、电解质的强弱与导电性的关系
电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。
导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。
强电解质溶液的导电能力不
一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
导电性与强弱电解质的判断
导电性与强弱电解质在化学实验中的应用
添加标题
电解质的导电性：电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子迁移 速率有关，可通过测量电导率来评估溶液的导电性。
添加标题
强弱电解质的判断：强电解质在水溶液中完全电离，主要包括强酸、强碱和大部分盐类；弱电 解质在水溶液中部分电离，主要包括弱酸、弱碱和水等。通过比较电离程度可以判断电解质的 强弱。
电解质的强弱与溶解度的关系
电解质溶解度越大，导电能力越强 溶解度与电离程度成正比，电离程度越大，导电能力越强 溶解度与离子浓度有关，离子浓度越高，导电能力越强 溶解度与离子迁移速率有关，离子迁移速率越快，导电能力越强
03
导电性与强弱电解质的应用
导电性与强弱电解质在生产生活中的应用
电解质的导电性在电子设备中的应用 强弱电解质在药物合成中的判断与选择 导电性与强弱电解质在农业中的应用 电解质的导电性与电池性能的关系
离子水解程度越大，电解质越弱。
电解质的强弱与溶液导电性的关系
强电解质：完全电离，溶液导 电性强
弱电解质：部分电离，溶液导 电性较弱
离子浓度：电解质浓度越高， 溶液导电性越强
离子迁移速率：影响溶液导电 性的重要因素
电解质的强弱与离子浓度的关系
离子浓度越高，导电性越强 离子浓度越低，导电性越弱 电解质强弱与离子浓度成正比 电解质强弱与离子浓度成反比
添加标题
导电性与化学反应：电解质溶液的导电性可以反映化学反应过程中离子的变化情况，有助于研 究反应机理和反应速率。
添加标题
强弱电解质在实验中的应用：强电解质可用于制备高纯度物质，如高纯度盐类；弱电解质可用 于制备特定性质的物质，如某些有机酸和有机碱。
导电性与强弱电解质在科研领域中的应用
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗 NaOH 标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与 pH 的关系：相同浓度时，盐酸 pH 小，醋酸 pH 大。
0.1mol L-1的醋酸溶液 pH＞1（约为 3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH 相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1 的醋酸与 pH＝13 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH 之和为 14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同 pH 的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的 pH 小，盐酸的 pH 变化大，醋酸 pH 的变化小。
②等体积 pH＝4 的盐酸与醋酸，稀释成 pH＝5 的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH 变化小于 n，则为弱酸。
3、水解①pH 相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH 。