新教材人教版《铁及其化合物》实用课件1

Feபைடு நூலகம்l3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象： 先生成白色 絮状沉淀， 之后迅速变 为灰绿色， 最后变为红 褐色沉淀
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
常见措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液， 并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加 NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入 FeSO4溶液液面以下。
2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层 植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。
FeCl3溶液
加NaOH
生成
溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后 迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色沉淀
离子方 程式
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Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]被溶解在 溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁 [Fe(OH)3 ]。
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 它们能与酸反应吗？若能反应，请 写出它们和酸反应的离子方程式。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液颜色不变 溶液呈红色
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总结
含有Fe3+的溶液遇 到KSCN溶液时变成 红色，我们可以利 用这一反应检验 Fe3+的存在。
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3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
实验3-2
3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
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常用的制备白色的Fe(OH)2装置
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实验3-3
向FeCl3溶液 中加入少量铁
粉。充分反应
后加入几滴 KSCN溶液。
现象 不显红色
把上层清液
倒入另一只试 管中，再滴入 几滴氯水。
溶液显红色
反应的方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1
2
3
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加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
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Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
2、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物：
Fe(OH)2 Fe(OH)3
【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
【实验3-1-1】 在一只试管里
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
第2课时
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
温
故 而
共 与酸
知
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
新 ：
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
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Fe3+（作氧化剂）
Fe2+
具有 氧化性
如： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
较强的还原剂 （Zn、Fe、 Cu、I- 等）。
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
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该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化
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？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
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