高中化学 《电化学》特别练习(含答案)

高中化学

《电化学》特别练习

一、选择题

1、下列各变化中属于原电池反应的是（）

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，

③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，

④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO

4

溶液可使反应加快

A．只有②④ B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②④

2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl

3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO

3) 3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe

2(SO

4

)

3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe

2(SO

4

)

3

3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl

2

↑

B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O

2 + 2H

2

O + 4e-＝ 4OH -

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++ 2e-＝ Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e -＝ Fe3+

4、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（）

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO

2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

5、从铜片、银片、Cu(NO

3)

2

溶液、AgNO

3

溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以

下有关该原电池的叙述：（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；

③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO

3

溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②③B．②④C．①②D．③④

6、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn+O

2

==2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )

A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-==Zn2+

C．正极发生氧化反应D．电解质溶液可以是稀硫酸

7、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，

该电池放电时的总反应为：CH

4+2KOH+2O

2

＝K

2

CO

3

+3H

2

O，下列说法错误的是（）

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通入甲烷一极的电极反应式是：CH

4+10OH -－8e-＝CO

3

2-+7H

2

O

8、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO

2+H

2

O ZnO+2MnO(OH)。下列说法

正确的是()

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO

2+2e-+2H

2

O2MnO(OH)+2OH-

9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；

b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）

A．a ＞ b ＞ c ＞ d B．c ＞ a ＞ b .＞ d

C．a ＞ c ＞ d ＞ b D．b ＞ d ＞ c ＞ a

10、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

Pb+SO

42―–2e―＝PbSO

4

①

PbO

2+4H++SO

4

2―+2e―＝PbSO

4

+2H

2

O②

下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（）

A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO

2

D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO

42―–2e―＝PbSO

4

11、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( ) A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

12、关于原电池的叙述正确的是( )

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．原电池是把化学能转变为电能的装置

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

13、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电

压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K

2FeO

4

＋8H

2

O3Zn(OH)

2

＋2Fe(OH)

3

＋4KOH。下列叙述不正确

的是( )

A．放电时锌作负极 B．充电时氢氧化铁被氧化