铝铁的化合物
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Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
57页学与问
氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性 碱，你能写出它们与强酸反应的离子方 程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O 不溶性碱受热易分解:
成盐氧化物 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物 如：CO、 NO等
特殊氧化物 如：Na2O2 、KO2等
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O 俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水， 并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可 用作净水剂
• 小结.
复习巩固 ：回顾本节内容
布置作业： P.59 2、5、7 自主练习
三、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化物 俗称 FeO
固体颜色 水溶性
Fe2O3 Fe3O4
氧化物 是否溶 溶液 于酸 颜色 （HCl)
FeO
化学方 离子方 程式 成式
Fe2O3 Fe3O4
2、铁的氢氧化物 为什么看不到白色？ 1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3 怎样改进实验？
实验（3-9）
1）制备： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色) FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性 都很弱。
（3）不稳定性 2Al(OH)3=∆=Al2O3+3H2O
在金属活动顺序表中，只有K、Na的氢 氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化 合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均 难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ， 且受热易分解生成金属氧化物和水。
4）用途
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕 黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 灰绿色 红褐色
等碱 溶液
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)3
加
现象：不变红色，若 现象：变血红色
KSCN 溶液
再通Cl2则变血红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
或
NH4SCN
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
3 4
Fe2+
5 1
Zn、CO、Al等
Fe3+
62
Fe
强氧化剂：Cl2、等
复习巩固 ：回顾本节内容
布置作业： P.59 2、5、7、8、9、
10、12
氧化物
由两种元素组成，其中一种是
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•Hຫໍສະໝຸດ BaiduO=Al(OH)3↓+3NH4+
制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强 碱溶液，而用氨水？
2）性质 （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色 素，可净水。
主要用于治疗胃酸过多
3.盐 硫酸铝钾：KAl(SO4)2 由两种不同的金属离子和一种酸根离
子组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方 程式为：
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42(NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42-
分类
氧元素的化合物
金属氧化物
如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等
非金属氧化物
如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、 Cl2O7 、N2O5 等
氧
酸性氧化物 如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等
化 按性质分 碱性氧化物 如：Na2O、 MgO、 CuO 等
物
两性氧化物 如：Al2O3 、ZnO等
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要金属的化合物（2）
二.铝的重要化合物 1.氧化铝.
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3 +6H+ =2 Al3+ +6H2O
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O
2、氢氧化铝
1）制法(实验3-7)
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
实验3-8
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物 ——Al(OH)3 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，
（2）Fe3+的氧化性 实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…
实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色， 加硫氢化钾… 不变为红色 加氯水… 2）溶液变为红色 反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
Fe3+和Fe2+的检验
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 不溶性碱 加热 金属氧化物 + 水
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐的和亚 铁盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色
FeCl2溶液无明显变化
反应的离子方程式：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 ) 注意：SCN- 个数可以从1个到6个
57页学与问
氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性 碱，你能写出它们与强酸反应的离子方 程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O 不溶性碱受热易分解:
成盐氧化物 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物 如：CO、 NO等
特殊氧化物 如：Na2O2 、KO2等
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O 俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水， 并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可 用作净水剂
• 小结.
复习巩固 ：回顾本节内容
布置作业： P.59 2、5、7 自主练习
三、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化物 俗称 FeO
固体颜色 水溶性
Fe2O3 Fe3O4
氧化物 是否溶 溶液 于酸 颜色 （HCl)
FeO
化学方 离子方 程式 成式
Fe2O3 Fe3O4
2、铁的氢氧化物 为什么看不到白色？ 1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3 怎样改进实验？
实验（3-9）
1）制备： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色) FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性 都很弱。
（3）不稳定性 2Al(OH)3=∆=Al2O3+3H2O
在金属活动顺序表中，只有K、Na的氢 氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化 合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均 难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ， 且受热易分解生成金属氧化物和水。
4）用途
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕 黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 灰绿色 红褐色
等碱 溶液
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)3
加
现象：不变红色，若 现象：变血红色
KSCN 溶液
再通Cl2则变血红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
或
NH4SCN
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
3 4
Fe2+
5 1
Zn、CO、Al等
Fe3+
62
Fe
强氧化剂：Cl2、等
复习巩固 ：回顾本节内容
布置作业： P.59 2、5、7、8、9、
10、12
氧化物
由两种元素组成，其中一种是
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•Hຫໍສະໝຸດ BaiduO=Al(OH)3↓+3NH4+
制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强 碱溶液，而用氨水？
2）性质 （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色 素，可净水。
主要用于治疗胃酸过多
3.盐 硫酸铝钾：KAl(SO4)2 由两种不同的金属离子和一种酸根离
子组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方 程式为：
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42(NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42-
分类
氧元素的化合物
金属氧化物
如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等
非金属氧化物
如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、 Cl2O7 、N2O5 等
氧
酸性氧化物 如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等
化 按性质分 碱性氧化物 如：Na2O、 MgO、 CuO 等
物
两性氧化物 如：Al2O3 、ZnO等
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要金属的化合物（2）
二.铝的重要化合物 1.氧化铝.
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3 +6H+ =2 Al3+ +6H2O
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O
2、氢氧化铝
1）制法(实验3-7)
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
实验3-8
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
两性氢氧化物 ——Al(OH)3 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，
（2）Fe3+的氧化性 实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…
实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色， 加硫氢化钾… 不变为红色 加氯水… 2）溶液变为红色 反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
Fe3+和Fe2+的检验
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 不溶性碱 加热 金属氧化物 + 水
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐的和亚 铁盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色
FeCl2溶液无明显变化
反应的离子方程式：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 ) 注意：SCN- 个数可以从1个到6个