硫酸铜的制备及结晶水的测定_
硫酸铜晶体的制备及其结晶水的测定实验绿色化改进
硫酸铜晶体的制备及其结晶水的测定实验绿色化改进马忠真;李虎林;赵伟民;刘万福;马孝;马秀英;崔宏忠;王亚玲;苟如虎【摘要】对教材中硫酸铜晶体的制备方法进行了分析与改进,以稀硫酸为介质、双氧水为氧化剂合成硫酸铜晶体并测定其结晶水,改进后具有产率高、功能多、毒害少等优点,完全符合实验教学改革的要求.【期刊名称】《甘肃高师学报》【年(卷),期】2013(018)002【总页数】2页(P31-32)【关键词】硫酸铜;双氧水;多功能;绿色化【作者】马忠真;李虎林;赵伟民;刘万福;马孝;马秀英;崔宏忠;王亚玲;苟如虎【作者单位】甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000;甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000;甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000;甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000;甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000;甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000;甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000;甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000;甘肃民族师范学院化学与生命科学系,甘肃合作747000【正文语种】中文【中图分类】G642.423硫酸铜晶体的制备实验是重要的无机化学实验之一，常见的制备方法有浓硝酸法和混酸制备法[1，2]，但在制备的过程中产生大量有毒气体NO2，影响了师生的健康，污染了实验环境.另外，通过蒸发结晶得到的产物有硫酸铜晶体和少量的硝酸铜，不但纯度不高，而且吸附一定量的水，导致结晶水的测量不准，为了提高纯度，进一步需要重结晶.浓硝酸法：1）3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O2）2Cu（NO3）2=△2CuO＋4NO2↑＋O2↑3）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O混酸制备法： Cu＋3HNO3＋H2SO4=CuSO4＋2NO2↑＋2H2O为此，近年来，许多专家[1-3]对硫酸铜晶体的制备实验进行了改进，取得了一定的效果，但还是不能较准确的测量结晶水，并且产率较低.本文以稀硫酸为介质、双氧水为氧化剂合成胆矾晶体，该实验方法原理简单、原料清洁、操作简单，容易出现晶体，结晶水的测量准确，整个反应过程绿色化、无毒害，完全符合实验教学改革的要求.1. 实验部分1.1 实验原理铜片或铜丝和双氧水以稀硫酸为介质在常温下制备硫酸铜晶体的反应式：1.2 仪器与试剂仪器：大试管，烧杯，坩埚.试剂：30%的双氧水，6mol/L H2SO4.1.3 实验方法（1）称取4克铜片或铜丝，用剪刀将其剪碎.（2）预处理：加入20mL10%Na2CO3溶液，加热煮沸，以除去铜表面的油污；用倾析法除去碱液.（3）反应：在盛有铜屑的大试管中加入20mL 1:3的H2SO4，缓慢加入30%H2O2.（4）静置一周，出现单晶.（5）后处理：用倾析法取出单晶，并滤纸吸干单晶表面的水分，称量m1，研碎置于坩埚中进行加热浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，称量 m2，用计算n.浓缩滤液，冷却至室温，抽滤，称量 m3.计算2. 数据记录与处理在相同条件下，通过浓硝酸法（I），混酸制备法（II）和双氧水法（III）进行实验，具体数据结果及分析见表1.表1 实验结果及分析一览表编号方案状态纯度产率结晶水测定污染情况1 I 粉末高 90% 5.4 特大2 I 粉末高 87% 6.0 特大3 I 粉末高 92% 5.5 特大4 II 粉末有杂质 65% 6.1 较大5 II 粉末有杂质 76% 6.6 较大6 II 粉末有杂质 67% 5.8 较大7 III 晶体高 91% 4.7 无污染8 III 晶体高 85% 4.5 无污染9 III 晶体高 95% 5.1 无污染3. 结论（1）该方法原理简单、原料清洁、操作简单，容易出现晶体，结晶水的测量准确，整个反应过程绿色化、无毒害，完全符合实验教学改革的要求.（2）从环保的角度来看，利用双氧水制备硫酸铜晶体并测定其结晶水的方法比实验室常用的氧化铜法和混酸法制备硫酸铜晶体并测定其结晶水的方法要好，通过此实验可以在实验教学中向大学生渗透绿色化学的思想理念，培养学生的环保意识. （3）利用双氧水制备硫酸铜晶体并测定其结晶水的实验已经在甘肃民族师范学院09级、10级、11级学生中应用，取得了很好的实验效果.为此，本文推荐利用双氧水制备硫酸铜晶体并测定其结晶水的实验作为大学本科生的绿色综合化学实验.参考文献：[1]蒋碧如，潘润身.无机化学实验[M].北京：北京高等教育出版社，1999.[2]舒增年.制备硫酸铜实验的改进[J].丽水师专学报，1998，20（2）：46-55.[3]中山大学.无机化学实验[M].北京：高等教育出版社，1981.[4]马志成.基础化学实验绿色化探讨[J].实验室研究与探索，2004，（2）：3-4.。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验误差分析
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2
坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
m2-m3 m2-m1
×100%
可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水 含量的测定结果偏大，反之亦然。
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
• 1。加热前称量时容器未完全干燥 ↑
该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：____4_4_%____________； 结果是偏低还是偏高？____偏__高_____________________。
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏__大______； ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_____偏__大___________； ③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重__偏___小______________。
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O) ＝__________；
用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免 加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免 的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成 新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽 可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的 感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中 的结晶水已全部失去。
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干 燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在 空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸 水，形成水合物。如果没有干燥器，冷却时坩埚要加 盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却 后的称量操作要快。
应用化学综合实验实验报告5
无机综合实验报告理学院题目Ⅰ利用粗铜粉制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）一、实验目的：1.掌握利用铜粉制备硫酸铜的方法。
2.用精制的硫酸铜通过配位取代反应制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）。
3.掌握和巩固倾析法、减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本实验操作。
4.掌握固体的灼烧、直接加热、水浴加热和溶解等操作。
二、实验原理1.利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO4·5H2O：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O2 === 2CuO（黑色）CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O由于废铜粉不纯，所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属盐等。
Fe2+离子需用氧化剂H2O2溶液氧化为Fe3+ 离子，然后调节溶液pH≈4.0，并加热煮沸，使Fe3+离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，习惯上简写为CuSO4·5H2O，其中5个水分子结合的方式有所不同，Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟4个水分子形成配位键，离子还可与1个水分子里的H原子形成氢键。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO4·5H2O === CuSO4·3H2O + 2H2O（48℃）CuSO4·3H2O === CuSO4·H2O + 2H2O（99℃）CuSO4·H2O === CuSO4 + H2O（218℃）2.硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）的制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染，电镀，纤维，杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
五水硫酸铜制备和提纯实验报告
五水硫酸铜制备和提纯实验报告五水硫酸铜的制备实验报告(大学化学)实验报告一、实验目的1．了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；2．学习重结晶法提纯物质的原理和方法；3．学习水浴加热、蒸发、浓缩，以及倾滗法、减压过滤。
二、实验原理铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜：Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在273K～373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
三、实验步骤1．稀释硫酸得到3mol·L-1硫酸，以备实验中使用。
2．称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却（由于本次实验铜片较为洁净故不必没有灼烧）放入蒸发皿中；3．加5.5mL3mol·L-1硫酸，2.5mL浓硝酸（硝酸分两批加入），盖上表面皿，当反应平稳后水浴加热。
在加热过程中视反应情况补加硫酸和浓硝酸（在保持反应继续进行的情况下，尽量少加硝酸）；4．铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离（本次试验铜比较纯，所以无需趁热倾滗）；5．水浴加热，蒸发浓缩至晶体膜出现6．冷却至室温，进行抽虑，得到粗产品称重（质量为3.971g）；7．将粗产品以1.2mL/g的比例，加热溶于水，趁热过滤（本实验，铜较纯净，无需趁热过滤）；8．溶液（滤液）自然冷却、再次进行抽滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体；9．称重（质量为2.054g），计算。
四、实验结果（产率与重结晶率）（1）理论产物理论质量=1.5/64×250g=5.86g理论最终重结晶率=（353K时五水硫酸铜溶解度-293K时五水硫酸铜溶解度）/353K时五水硫酸铜溶解度=（83.8g-32.0g）/83.8g×100%=61.8%（2）实验值：粗产品质量=3.971g最终产品质量=2.054g产率=产物质量/产物理论质量×100%=2.054g/5.86g×100%=35.05% 重结晶率=2.054g/3.971g×100%=51.73%五、结果讨论1.在进行实验步骤3时，水浴加热过程中，本组错误地将表面皿反扣，导致一部分水流失，使粗产品析出量减少；2.在进行实验步骤6中抽滤粗产品时，本组抽滤过度，使五水硫酸铜失水，硫酸铜再次流失，使得粗产品质量过低；3.在实验步骤8重结晶时，本组使其自然冷却结晶，得到晶体成色较好，不过时间较短，所得到的最终产品质量偏低。
高三化学《测定硫酸铜结晶水含量实验》PPT课件
总结恒重操作需要注意的问题：
加热时；（1）坩埚要斜放在泥三角上。
（2）小火加热，晶体平铺于坩埚中并适 当搅拌，注 意颜色变化。 冷却时： （1） 干燥器要平移打开、关上密封。
（2） 要用坩埚钳将坩埚移入干燥器 中。
称量时： 称量时注意保留小数点后3位。
这是一个较精确的定量实验，为 了减少实验误差，实验操作中应 注意那些事项？
硫酸铜结晶水中 结晶水含量的测定
到目前为止，我们都学习过哪些结晶水 合物。
目标： 学习硫酸铜晶体中 结晶水含量测定的 方法
魏晋时期， 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
如何翻译 成化学用 语呢？
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
一、硫酸铜晶体的组成、性质 及用途。
CuSO4· 2O，是一种蓝 5H 色固体，固体受热时变为 白色粉末，用作染料、农 业杀虫剂（波尔多液） 、 水的杀菌剂，饲料添加剂， 并用于镀铜。
应该如何幻灯片 24 正确操作呢？
4、颜色变化从蓝色到白色，如有灰 色物质出现说明什么问题呢？
温度过高使无水CuSO4进一步分解变 为CuO，实验失败。
5、为了减少实验误差，无水硫酸铜的 质量至少应该称量两次或两次以上??
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量，两次称量质量相 差控制在0.001g内。（电子天平的精确度是 0.001克）由此，可以 判断结晶水已全部逸出。
试管夹
药匙
实验中会用到的仪器：
电子天平 、研钵、干燥器、（瓷坩 埚、坩埚钳 ）、（泥三角、三脚 架）、药匙、玻璃棒。
p54
1.硫酸铜晶体的称量用什么仪器？倒入瓷坩埚中？ 不可以，多次称量会扩大误差值。
无水硫酸铜的制备以及结晶水的测定实验流程
无水硫酸铜的制备以及结晶水的测定实验流程哎呀，今天小智要给大家讲一个有趣的实验——无水硫酸铜的制备以及结晶水的测定。
这个实验可是涉及到化学反应哦，所以大家可要做好心理准备，不要被吓到了。
废话不多说，让我们开始吧！我们要准备好实验所需的材料和工具。
这里有一张清单：硫酸铜、氢氧化钠溶液、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、漏斗、量筒、温度计等。
记住，一定要准备好这些材料和工具，否则实验是进行不下去的哦。
我们开始制备无水硫酸铜。
我们需要在一个大的容器里倒入适量的硫酸铜。
我们用玻璃棒搅拌一下，让硫酸铜充分溶解。
接着，我们往硫酸铜溶液里慢慢加入氢氧化钠溶液。
这时候，你会看到一个神奇的现象——硫酸铜和氢氧化钠溶液混合在一起后，会迅速产生大量的气泡。
这是因为硫酸铜和氢氧化钠会发生化学反应，生成了一种新的物质——五水合硫酸铜。
在实验室里，我们通常会用漏斗将产生的气泡收集起来，这样可以方便我们后续的操作。
我们要把这些气泡收集到一个装有蒸馏水的烧杯里。
这时候，你会发现烧杯里的水会变得非常浑浊。
这是因为五水合硫酸铜在水中会分解成无水硫酸铜和水分子。
我们要不断地用漏斗将产生的气泡收集起来，直到烧杯里的水变得清澈为止。
这样，我们就得到了纯净的无水硫酸铜啦！现在我们已经成功制备出了无水硫酸铜。
我们要进行结晶水的测定实验。
我们需要在一个干净的烧杯里倒入一定量的无水硫酸铜。
我们用玻璃棒搅拌一下，让无水硫酸铜均匀分布。
接着，我们要往烧杯里加入一定量的蒸馏水。
这时候，你会发现无水硫酸铜会慢慢地吸收水分，最终形成一颗颗晶莹剔透的水合物。
这就是结晶水啦！为了方便观察结晶水的形成过程，我们可以用温度计测量烧杯里的水温。
当无水硫酸铜吸收水分形成结晶水时，水温会略微下降。
这是因为结晶水的形成需要吸收热量。
通过观察水温的变化，我们就可以判断出无水硫酸铜是否已经形成了结晶水。
我们要进行结晶水的鉴定。
我们可以把烧杯里的结晶水放在阳光下晒一晒。
如果你仔细观察的话，会发现结晶水会逐渐消失，直到最后完全干燥。
实验二十八 测定硫酸铜晶体中的结晶水
实验二十八测定硫酸铜晶体中的结晶水实验日期：年月日星期：实验目的：1、学习测定晶体中结晶水的方法。
2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
实验用品：托盘天平（或物理天平）、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯；硫酸铜晶体。
预习思考题：1、（1）如何计算CuSO4.5H2O中结晶水的质量分数？（2）称取2g CuSO4.5H2O溶于8g水中，所得CuSO4溶液的质量分数是多少？2、将5g CuSO4.5H2O加热一段时间，待晶体变白色后，停止加热，并将所得晶体放于干燥器中冷却，称重得晶体 4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。
3、硫酸铜晶体通过加热后，为什么要在干燥器中冷却后才能进行称量。
实验操作及记录【实验习题】1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（）A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．③⑤⑥B．③⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）A．用托盘天平称取8.84g食盐B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液C．用量筒量取12.12mL的盐酸D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL5.（2011四川，16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·x H2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
五水硫酸铜结晶水含量的测定(综合实验)实验报告
五水硫酸铜结晶水含量的测定一、实验目的要求：1.了解制备五水硫酸铜晶体的方法。
2.测定硫酸铜的结晶水含量。
二、实验内容：1.五水硫酸铜的提纯。
2.五水硫酸铜晶体自由水的脱去。
3.测定硫酸铜晶体里的结晶水含量。
三、主要仪器设备及药品：仪器设备：电子天平，称量瓶，不锈钢锅（薄壁，内装食盐用于盐浴），温度计（量程在350℃，测量盐浴温度），烘箱（烘干自由水），电炉，滤纸，皮筋。
药品：五水硫酸铜，3公斤食盐左右（用于盐浴加热），无水乙醇。
四、实验原理五水硫酸铜结构：图1 CuSO4·5H2O的晶体结构一般性质硫酸铜CuSO4（硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O）分子量249．68。
深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末，略透明。
有毒，无臭，带有金属涩味。
密度2．2844g／cm-3。
干燥空气中会缓慢风化。
易溶于水，水溶液呈弱酸性。
不溶于乙醇，缓缓溶于甘油。
150℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜。
五水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。
失水过程五水硫酸铜晶体失水分三步。
上图中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102摄氏度。
两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113摄氏度。
最外层水分子最难失去，因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，因此破坏这个结构需要较高能量。
失去最外层水分子所需温度大致为258摄氏度。
五、实验步骤：1、在常温下将适量的CuSO4溶解于少量的水中，配置成过饱和溶液，倒掉上层溶液，取未溶解的五水硫酸铜加少量水洗涤三次，再用无水乙醇洗涤三次，将所得试剂尽量滴干（为节约实验时间，可用滤纸将大部分自由水吸干）。
2、将1所得试剂加入称量瓶（不带瓶盖）中，再覆盖上滤纸和皮筋，称重（事先称量无盖称量瓶、滤纸和皮筋的总质量为m0）。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg ）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W 1g ）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W 2g ）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g ）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4212124212)2)W -W =100%W -W ()()=:1:16018160(W -W 18(W -W CuSO xH Om CuSO m H O x x ⋅⨯==水或水4. 注意事项①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 误差分析（1）偏高的情况①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
硫酸铜的含量
硫酸铜的含量硫酸铜是一种常见的无机化合物，由铜离子和硫酸根离子组成。
它在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
本文将对硫酸铜的含量进行介绍，包括其制备方法、测定方法以及一些相关的应用。
一、硫酸铜的制备方法硫酸铜可以通过将铜粉或铜片与浓硫酸反应而制得。
反应过程中，铜与硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫气体。
制备硫酸铜的反应方程式如下：2Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O通过这种方法可以得到无水硫酸铜，它是一种无色结晶体。
如果希望得到结晶水合物，可以将无水硫酸铜溶解于水中，然后结晶得到。
常见的结晶水合物有五水合物（CuSO4·5H2O）和三水合物（CuSO4·3H2O）。
二、硫酸铜的测定方法测定硫酸铜的含量可以采用滴定法或分光光度法。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过滴定溶液中的硫酸铜溶液，来测定其浓度。
常用的滴定试剂有氨水、硝酸银等。
分光光度法则是通过测量溶液中硫酸铜溶液对特定波长光线的吸收程度来测定其浓度。
两种方法各有优缺点，具体选择哪种方法取决于实际情况。
三、硫酸铜的应用硫酸铜在工业上有着广泛的应用。
其中，它最常见的用途之一就是作为杀菌剂和防腐剂。
硫酸铜可以抑制细菌的繁殖，用于防止木材、纸张和皮革等产品的腐败。
此外，硫酸铜还可以用于制备其他铜盐、颜料和染料等。
在实验室中，硫酸铜也被广泛应用于化学实验中。
它可以用于检验还原剂的强弱，与其他物质发生反应生成不同颜色的沉淀。
此外，硫酸铜还可以用于制备其他化合物，如硫酸亚铜、氢氧化亚铜等。
硫酸铜还有一些其他的应用领域。
例如，在农业上，硫酸铜可以用作杀菌剂，用于防治病害，促进作物生长。
在电镀工业中，硫酸铜可以用作电镀液的组成部分，用于镀铜。
在生物学研究中，硫酸铜可以用作染色剂，用于显微镜下观察细胞和组织。
硫酸铜作为一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
通过合适的制备方法和测定方法，可以获得所需浓度的硫酸铜溶液。
硫酸铜结晶水的测定
3、 为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色，可采取 为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色， 硫酸铜晶体 温度过高变成黑色 了哪些措施？ 了哪些措施？ 缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。 缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。 4、 为了使实验的数据更接近于理论值，除了上述措 为了使实验的数据更接近于理论值， 施外，还能采取哪些措施？ 施外，还能采取哪些措施？ ⑴将坩埚在自来水中洗干净，烘干后再称量。 将坩埚在自来水中洗干净，烘干后再称量。 ⑵可以将玻璃棒和坩埚一道称量，使玻璃棒 可以将玻璃棒和坩埚一道称量， 上粘有的硫酸铜不流失。 上粘有的硫酸铜不流失。 ⑶将硫酸铜晶体进行重结晶，凉干后再实验。 将硫酸铜晶体进行重结晶，凉干后再实验。
例题B： 例题 ： 根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含 量的实验,填写下列空白. 量的实验,填写下列空白. ⑴从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填 试管夹、蒸发皿、 写) 试管夹、蒸发皿、石棉网 . (A)托盘天平 ( 带砝码) 、 (B)研钵 、 (C)试管夹 、 (A) 托盘天平( 带砝码 ) (B) 研钵、 (C) 试管夹、 托盘天平 研钵 试管夹 (D)酒精灯 (E)蒸发皿 (F)玻璃棒 (G)坩埚 酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒、 坩埚、 (D) 酒精灯 、 (E) 蒸发皿 、 (F) 玻璃棒 、 (G) 坩埚 、 (H)干燥器 (I)石棉网 (J)三脚架 干燥器、 石棉网、 (H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架
四、思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ 为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？ ⑴研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。 ⑵称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 称量－冷却－称量－加热－冷却－称量，直至恒重。 ⑶最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 为什么将坩埚在干燥器中冷却？ 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。 因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
实验4 五水合硫酸铜结晶水的测定
实验四五水合硫酸铜结晶水的测定一、实验目的1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法2、进一步熟悉分析天平的使用3、练习使用研钵、坩埚、干燥器等仪器4、掌握沙浴加热、恒重等基本操作二、实验原理CuSO4 1（180℃以下（2当要求被加热的物质受热均匀，温度又需高于100℃时，可使用油浴。
用油代替水浴中的水，即是油浴。
其中甘油浴用于150℃以下的加热，石蜡浴用于200℃以下的加热。
（3）沙浴沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘。
先加热铁盘，器皿的被加热部位埋入细沙中，若要测量沙浴的温度，可把温度计水银球部分埋入靠近器皿处的沙中（不要触及底部）。
用煤气灯或酒精喷灯加热沙盘。
其特点是升温比较缓慢，停止加热后，散热也比较缓慢。
2、研钵的使用研钵是用来研磨硬度不大的固体及固体物质混合的仪器。
种类有：铁质、氧化铝、玛瑙、瓷质和玻璃等。
使用注意事项（1）研磨时，应使研杵在钵内缓慢而稍加压力地转动。
（2）大块物质压碎，以免伤及钵和杵。
（3）禁止用研钵研磨撞击时易燃易爆的氧化剂等。
（4）固体量不超过钵体的1/3，以免溅落。
3、坩埚的使用有：（（2（34（1当（2（3）要干燥的物质首先盛在容器中，再放置于有孔瓷板上面，盖好盖子。
（4）根据干燥物的性质和干燥剂的干燥效率选择适宜的干燥剂放在瓷板下面的容器中，所盛量约为容器容积的一半。
（5）搬动干燥器时，必须两手同时拿住盖于和器体，以免打翻器中物质和滑落器盖。
四、实验仪器及试剂分析天平，托盘天平，瓷坩埚，泥三角，烧杯（50mL），电炉，沙浴盘CuSO4·5H2O五、实验步骤硫酸铜结晶水的测定1、坩埚恒重——将一洗净的坩埚及盖于泥三角小火烘干，氧化焰烧至红热，冷却温度大于室温后，用干净的钳移入干燥器中冷却至室温（开盖1-2次），取出，天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称量至恒重（△m小于1mg）2、药品称量——在台秤上称取1.0g左右研细的CuSO4·5H2O，置于上述灼烧恒重的坩埚中均匀铺平，然后在分析天平上准确称量此坩埚与五水合硫酸铜的质量，由此计算出坩埚中五水合硫酸铜的准确质量（准至1mg）。
CuSO4·5H2O制备及结晶水测定
硫酸铜的制备及结晶水的测定原理利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO 4·5H 2O ：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O 2 === 2CuO （黑色）CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O由于废铜粉不纯，所得CuSO 4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及其他重金属盐等。
Fe 2+ 离子需用氧化剂H 2O 2溶液氧化为Fe 3+ 离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe 3+ 离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 === 2Fe 3+ + 2H 2OFe 3+ + 3H 2O === Fe(OH)3↓ + 3H +CuSO 4·5H 2O 在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO 4·5H 2O === CuSO 4·3H 2O + 2H 2OCuSO 4·3H 2O === CuSO 4·H 2O + 2H 2OCuSO 4·H 2O === CuSO 4 + H 2O1 mol CuSO 4结合的结晶水的数目为24H O CuSO n n 。
仪器及试剂托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯，烧杯（50mL ），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶，精密pH 试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅，量筒（10mL ）。
废铜粉, H 2SO 4(2mol ·L －1), H 2O 2(3%), K 3[Fe(CN)6](0.1mol ·L －1), NaOH(2mol ·L －1)，无水乙醇。
步骤1．CuSO 4·5H 2O 的制备① 废铜粉氧化 称取2.4g 废铜粉，放入干燥洁净的瓷坩埚中，将坩埚置于泥三角上，用酒精灯灼烧，并不断搅拌，至铜粉转化为黑色的CuO （约30min ），停止加热，冷却。
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●教学目的1.学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2.巩固天平的使用。
3.练习坩埚的使用，初步学会研磨操作。
●教学重点1.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理。
2.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤。
这节课，我们将学习通过测量某些数据，从而测定胆矾的中结晶水水含量。
首先让我们来认识胆矾晶体。
［引入］［教师展示硫酸铜晶体和无水硫酸铜粉末］［介绍］大家现在看到的分别是硫酸铜晶体和无水硫酸铜。
［问］，二者有何不同？［生］硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾或蓝矾。
其化学式为？而无水硫酸铜为白色粉末，其化学式为？。
它和无水硫酸铜是不同的物质。
它很容易吸收空气中的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。
［追问］从化学组成上看，是什么原因造成了二者的颜色差别呢？［生］这主要是由于硫酸铜晶体中含有结晶水之故。
［问］怎样证明硫酸铜晶体中有结晶水？［师］请大家用化学方程式表示出上述转化。
［请一位同学上黑板书写］如果加热无水硫酸铜粉末，是否会有结晶水产生？［学生草板书］CuSO4·5H2O∆====CuSO4+5H2O科学家已经测定1mol胆矾中含有5mol结晶水，假设我们不知道这个结论，那么我们该如何测定1mol胆矾中含有几mol结晶水呢？因为硫酸铜晶体中结晶水含量待定，设化学式为：［草板书］CuSO4·x H2O显然，只要求出X的值便知道1mol硫酸铜晶体中含几摩尔结晶水了。
结合胆矾晶体加热失水的反应方程式，X的值可能与哪些数据有关系？水和硫酸铜的物量在实验室中物量不能测量。
只能测质量和体积。
通过测定哪些量可以计算水和硫酸铜的物量？如何测得无水硫酸铜的质量以及结晶水的质量？学生思考一、测定原理［学生讨论后回答］先量取一定量的晶体样品，加热，使其失去全部结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结x［师］很好，上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO4·n H2O∆====CuSO4+n H2O用怎样的步骤实现上述原理？称量 ------ 加热 ------------称量在加热硫酸铜晶体时，如果晶体受热不均，往往会发生硫酸铜晶体飞溅的情况。
硫酸铜结晶水含量的测定(最全)word资料
硫酸铜结晶水含量的测定【原理】利用加热水合硫酸铜使之失去结晶水的方法测硫酸铜结晶水的含量。
【用品】托盘天平、酒精灯、瓷坩埚、干燥器、泥三角、铁架台硫酸铜晶体。
【操作】（1）称量把托盘天平调零点后，准确称量清洁干燥（包括内外壁）瓷坩埚的质量（设为W1），并用这坩埚称取约2g（准确到0．1g）已经研碎的硫酸铜晶体（设坩埚和硫酸铜晶体总质量为W2）（2）加热把坩埚放在铁圈的泥三角上，用酒精灯的外焰慢慢加热，直至硫酸铜晶体由蓝全变白。
然后，用坩埚钳取下坩埚放入干燥器内冷却。
（3）称量待坩埚冷却后，把坩埚放在天平上称量（记下总质量）（4）再加热再称量把坩埚再加热数分钟，放在干燥器里冷却后再称量（记下总质量）到两次称量的质量相差不超过0．1g为止（设最后恒定总质量为W3）（5）计算如要求测定硫酸铜晶体的化学式，则计算式为：解出x（取近似整数），则化学式为CuSO4·xH2O。
这个实验产生误差主要有以下几个因素：【备注】（1）托盘天平的感量一般为0．1g，精确度不高，致使出现正误差或负误差，都有可能。
（2）如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。
坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸铜，这样实验结果偏低。
以加热后两次称量的质量差不超过天平的感量（0．1g）为失水完全的标志，则可避免了上述偏低的误差。
（3）在加热硫酸铜晶体过程中，如用玻璃棒搅拌，常因玻璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水硫酸铜而使实验结果偏大。
故不允许搅拌。
（4）硫酸铜晶体如未研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结果偏大。
（5）用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳而导致实验结果偏小。
故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱布擦净后再称量。
牛奶中三聚氰胺的含量测定一．样品分子结构中文名英文名分子结构三聚氰胺Melamine二. 样品来源记录样品商品名：样品测定描述：主成分含量测定生产厂家：三. 液相方法条件方法来源：自主开发；具体方法：色谱柱：AQ-C18，5um，4.6×250mm流动相：10mmol/L辛烷磺酸钠和20mmol/L磷酸氢二铵（用磷酸调节pH＝3.3）：乙腈＝90：10；检测波长：236nm；温度：室温29度；流速：1.0ml/min；进样量：20ul；流动相的配制：准确称取10mmol的辛烷磺酸钠和20mmol的磷酸氢二铵溶于1000ml水中，用磷酸调节pH至3.3准确量取该溶液450ml与50ml乙腈混合均匀，超声脱气；样品处理方法：标准品处理：准确称量250mg三聚氰胺标准品加入250ml容量瓶中，用一定量的水：乙腈＝50：50超声溶解，然后用水：乙腈＝50：50溶液稀释至刻度，配制成1000ug/ml的三聚氰胺溶液，得溶液BZ1；量取BZ1标准溶液1.0ml，加入100ml容量品中，用乙腈：水＝50：50稀释至刻度，摇匀的标准溶液BZ2(此时浓度为10ug/ml)；样品处理：准确称取2.000g奶粉，加入到10ml容量瓶中，加入乙腈：水＝50：50至刻度以下，摇匀，超声20min；用乙腈：水＝50：50溶液稀释至刻度；离心或静置分层，取上层清夜用纯水稀释至原来浓度的1/5倍，针筒过滤，进样20ul；注意事项：1. 分析前，先用纯水以1.0ml/min流速冲洗色谱柱30min；分析完成后，先用纯水以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min，然后再用乙腈：水＝90：10以1.0ml/min流速反向冲洗色谱柱45min；反向冲洗，正向使用；2. 缓冲溶液，隔天需重新配制。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
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硫酸铜的制备及结晶水的测定一、实验目的
1．掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法；
2．练习减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作；3．了解结晶水的测定方法，认识物质热稳定性和分子结构的关系。
二、实验原理
利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO 4·5H 2O ：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：
2Cu + O 2=== 2CuO （黑色）
CuO + H 2SO 4=== CuSO 4+ H 2O
由于废铜粉不纯，所得CuSO 4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及其它重金属盐等。
Fe 2+离子需用氧化剂H 2O 2溶液氧化为Fe 3+离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe 3+离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为
2Fe 2++ 2H ++ H 2O 2=== 2Fe 3++ 2H 2O
Fe 3++ 3H 2O === Fe(OH)3↓+ 3H +
CuSO 4·5H 2O 在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其它杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为
CuSO 4·5H 2O === CuSO 4·3H 2O + 2H 2O
CuSO 4·3H 2O === CuSO 4·H 2O + 2H 2O
CuSO 4·
H 2O === CuSO 4+ H 2O 1 mol CuSO 4结合的结晶水的数目为:24
H O
CuSO n n
三、实验仪器及试剂
托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯，烧杯（50mL），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶，精密pH试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅，量筒（10mL）。
废铜粉, H
2SO
4
(2mol·L－1), H
2
O
2
(3%),
K
3[Fe(CN)
6
](0.1mol·L－1), NaOH(2mol·L－1)，无水乙醇。
1．CuSO
4·5H
2
O的制备
①废铜粉氧化:称取2.4g废铜粉，放入干燥洁净的瓷坩埚中，将坩埚置于泥三角上，用酒精灯灼烧，并不断搅拌，至铜粉转化为黑色的CuO（约30min），停止加热，冷却。
备用。
②粗硫酸铜溶液的制备:将①中制的CuO转入50mL小
烧杯中，加入17mL 2mol·L－1 H
2SO
4
，微热使之溶解（注
意保持液面一定高度）。
如10min后，CuO未完全溶解（烧杯底部有黑色粉末)，表明CuO转化率高，可补加适
量H
2SO
4
继续溶解。
如果CuO很快溶解，剩余大量红色铜
粉，表明转化率低，剩余酸量过多。
四、实验步骤
③粗硫酸铜的提纯
在粗CuSO
4溶液中，滴加3% H
2
O
2
溶液25滴，加热搅
拌，并检验溶液中有无Fe2+离子（用什么方法检查？）。
待Fe2+离子完全氧化后，用2mol·L－1NaOH调节溶液的pH≈4.0（精密pH试纸），加热至沸数分钟后，趁热减压
过滤，将滤液转入蒸发皿中，滴加2mol·L－1H
2SO
4
，调节
溶液的pH≈2，然后水浴加热，蒸发浓缩至液面出现晶膜为止。
让其自然冷却至室温有晶体析出（如无晶体，再继续蒸发浓缩），减压过滤，用3mL无水乙醇淋洗，抽干。
产品转至表面皿上，用滤纸吸干后称重。
计算产率，母液回收。
2．硫酸铜结晶水的测定
①在台秤上称取1.2~1.5g 磨细的CuSO 4·5H 2O ，置于一干净并灼烧恒重的坩埚（准至1mg ）中，然后在分析天平上称量此坩埚与样品的质量，由此计算出坩埚中样品的准确质量m 1（准至1mg ）。
②将装有CuSO 4·5H 2O 的坩埚放置在马弗炉里，在543~573K 下灼烧40min ，取出后放在干燥器内冷却至室温，在天平上称量装有硫酸铜的坩埚的质量。
③将称过质量的上面的坩埚，再次放入马弗炉中灼烧（温度与（2）相同）15min，取出后放入干燥器内冷却至室温，然后在分析天平上称其质量。
反复加热，称其质量，直到两次称量结果之差不大于5mg为止。
并计算出无水硫酸铜的质量m
及水合硫酸铜所含结晶
2
水的质量，从而计算出硫酸铜结晶水的数目。
五、注意事项
1．在粗硫酸铜的提纯中，浓缩液要自然冷却至室
温析出晶体。
否则，其它盐类如Na
2SO
4
也可能会析出。
2．已灼烧恒重的坩埚，在马弗炉中灼烧及称量过程中，避免粘上灰尘。
六、思考题
1．除去CuSO
4溶液中Fe2+ 杂质时，为什么须先加H
2
O
2
氧化，并且调节溶液的pH≈4.0，太大或太小有何影响？
2．如果粗硫酸铜中含有铅等盐，它们会在哪一步中被除去，可能的存在形式是什么？
3．如何检查Fe2+ 的存在？。