燃烧热 能源讲解
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燃烧热、能源课件
C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）； ③燃烧物的物质的量：1 mol；
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
燃烧热 能源课件
墨。
2.已知氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,应该怎样计算10 g氢
气完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量呢?
答案:根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量公式
为放出的热量Q=n(可燃物)×|ΔH(可燃物)|,10 g氢气的物质的量为
5 mol,则放出的热量为Q=5 mol×|-285.8 kJ·mol-1|=1 429 kJ。
2.如何提高燃料的利用率?
答案:可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净
化脱硫等,大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的利用率。
【例2】 “能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合
图中阴影部分的能源是(
)
A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能
燃物的物质的量×燃烧热,或把燃烧热作为一项,列比例式进行计
算。具体计算过程可以灵活选用:①列方程或方程组;②十字交叉
法;③估算法等。
燃烧热 能源
1.燃烧热
(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
(2)表达形式:①符号:ΔH为“-”或ΔH<0;②单位:kJ·mol-1。
(3)意义:例如:C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,表示为101 kPa时,1 mol
C完全燃烧生成CO2时放出39.5 kJ的热量。
方法二:估算法(仅适用于选择题)。由题意可知:H2的燃烧热为
285.8 kJ·
mol-1,C3H8的燃烧热为2 220 kJ·
mol-1,5 mol混合气体完全燃
烧共放出3 847 kJ的热量。由此可得C3H8的物质的量一定小于2
2.已知氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,应该怎样计算10 g氢
气完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量呢?
答案:根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量公式
为放出的热量Q=n(可燃物)×|ΔH(可燃物)|,10 g氢气的物质的量为
5 mol,则放出的热量为Q=5 mol×|-285.8 kJ·mol-1|=1 429 kJ。
2.如何提高燃料的利用率?
答案:可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净
化脱硫等,大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的利用率。
【例2】 “能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合
图中阴影部分的能源是(
)
A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能
燃物的物质的量×燃烧热,或把燃烧热作为一项,列比例式进行计
算。具体计算过程可以灵活选用:①列方程或方程组;②十字交叉
法;③估算法等。
燃烧热 能源
1.燃烧热
(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
(2)表达形式:①符号:ΔH为“-”或ΔH<0;②单位:kJ·mol-1。
(3)意义:例如:C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,表示为101 kPa时,1 mol
C完全燃烧生成CO2时放出39.5 kJ的热量。
方法二:估算法(仅适用于选择题)。由题意可知:H2的燃烧热为
285.8 kJ·
mol-1,C3H8的燃烧热为2 220 kJ·
mol-1,5 mol混合气体完全燃
烧共放出3 847 kJ的热量。由此可得C3H8的物质的量一定小于2
第二节燃烧热能源课件
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
课件3：1.2 燃烧热 能源
生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
燃烧热、能源课件
热化学 CO(g)+ O2(g)
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1
燃烧热能源课件
燃烧热能源ppt课件
在这个燃烧热能源的PPT课件中，我们将探讨燃烧热能源的定义、工作原理、 优缺点以及未来应用前景。
燃烧热能源的定义与分类
燃烧热能源的定义
燃烧热能源是一种通过燃烧过程产生热能的能源，并将其转化为其他形式的能量。
主要分类
• 火电 • 燃气 • 燃油 • ...等
燃烧热能源的工作原理及流程
2 燃烧热能源的应用领域
火电站、工业加热、汽车动力等是燃烧热能源广泛应用的领域，同时也正在探索新的能 源利用方式。
3 燃烧热能源的新技术与研究进展
通过碳捕获、氢燃料技术等创新，燃烧热能源的环境友好性和高效能利用正在不断提升。
结束语
通过本次课件，我们深入了解了燃烧热能源的重要性与应用。希望本课件对您有所帮助，谢谢！
1
热能的产生及传递
燃烧过程中，燃料中的化学能被释放，转化为热能，并通过传导、对流和辐射等 方式传递给周围环境。
2
热能转动力能
热能被转化为机械能，驱动发电机或发动机工作，将能量转化为电力、动力等其 他形式的能量。
3
发电机工作原理
发电机通过磁场与导线产生电流，将机械能转化为电能，并输送到电网供人们使 用。
燃烧热能源的优缺点
燃烧热能源的优点
• 高能量密度 • 广泛可用的燃料资源 • 成熟的技术和设施 • 稳定和可靠的能源供应
燃烧热能源的缺点
• 对环境的影响和污染 • 有限的燃料资源 • 燃料价格的波动性 • 排放物处理和处理成本
燃பைடு நூலகம்热能源的前景及应用
1 燃烧热能源的前景与趋势
面对能源需求的增长，燃烧热能源具有稳定供应和高效能转化的特点，将在未来继续发 挥重要的作用。
在这个燃烧热能源的PPT课件中，我们将探讨燃烧热能源的定义、工作原理、 优缺点以及未来应用前景。
燃烧热能源的定义与分类
燃烧热能源的定义
燃烧热能源是一种通过燃烧过程产生热能的能源，并将其转化为其他形式的能量。
主要分类
• 火电 • 燃气 • 燃油 • ...等
燃烧热能源的工作原理及流程
2 燃烧热能源的应用领域
火电站、工业加热、汽车动力等是燃烧热能源广泛应用的领域，同时也正在探索新的能 源利用方式。
3 燃烧热能源的新技术与研究进展
通过碳捕获、氢燃料技术等创新，燃烧热能源的环境友好性和高效能利用正在不断提升。
结束语
通过本次课件，我们深入了解了燃烧热能源的重要性与应用。希望本课件对您有所帮助，谢谢！
1
热能的产生及传递
燃烧过程中，燃料中的化学能被释放，转化为热能，并通过传导、对流和辐射等 方式传递给周围环境。
2
热能转动力能
热能被转化为机械能，驱动发电机或发动机工作，将能量转化为电力、动力等其 他形式的能量。
3
发电机工作原理
发电机通过磁场与导线产生电流，将机械能转化为电能，并输送到电网供人们使 用。
燃烧热能源的优缺点
燃烧热能源的优点
• 高能量密度 • 广泛可用的燃料资源 • 成熟的技术和设施 • 稳定和可靠的能源供应
燃烧热能源的缺点
• 对环境的影响和污染 • 有限的燃料资源 • 燃料价格的波动性 • 排放物处理和处理成本
燃பைடு நூலகம்热能源的前景及应用
1 燃烧热能源的前景与趋势
面对能源需求的增长，燃烧热能源具有稳定供应和高效能转化的特点，将在未来继续发 挥重要的作用。
燃烧热、能源课件
我国目前使用的主要能源是化石燃料， 是不能再生的，最终将会枯竭。有人说我 国已探明的煤和石油储量已足以使用好几 百年，我们根本不必要节约能源？
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
燃烧热 能源 课件
(2)表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学 计量数必须是1。
(3)利用燃烧热计算可燃物燃烧放出热量的计算式 为Q＝n(可燃物)×燃烧热
(4)比较反应热大小时，不仅要比较数值大小， 还要注意反应热的“＋”、“－”号，更要关注可燃物 用量、物质聚集状态、反应进行程度对反应热数值 的影响。
(5)化石燃料是一级能源、常规能源，也是不可 再生能源；新能源主要有太阳能、氢能、风能、海 洋能和生物质能等。
(6)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 (7)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
2．燃烧热和中和热的区别与联系
相 能量变化 同 点 ΔH0，单位：kJ·mol－1
反应物 不
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
[解析] ①碳完全燃烧放出热量多，则反应热小， 因此ΔH1<ΔH2；②固态硫比等量气态硫燃烧放出热量 少，则反应热大，因此ΔH3>ΔH4；③H2的物质的量越 大，生成液态水时放出热量越多，则反应热越小，因
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
2．根据物质的聚集状态不同进行比较 同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小 也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变 成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能 量的，所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2，故当同一反应中只由于 聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出 的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。
(3)利用燃烧热计算可燃物燃烧放出热量的计算式 为Q＝n(可燃物)×燃烧热
(4)比较反应热大小时，不仅要比较数值大小， 还要注意反应热的“＋”、“－”号，更要关注可燃物 用量、物质聚集状态、反应进行程度对反应热数值 的影响。
(5)化石燃料是一级能源、常规能源，也是不可 再生能源；新能源主要有太阳能、氢能、风能、海 洋能和生物质能等。
(6)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 (7)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
2．燃烧热和中和热的区别与联系
相 能量变化 同 点 ΔH0，单位：kJ·mol－1
反应物 不
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
[解析] ①碳完全燃烧放出热量多，则反应热小， 因此ΔH1<ΔH2；②固态硫比等量气态硫燃烧放出热量 少，则反应热大，因此ΔH3>ΔH4；③H2的物质的量越 大，生成液态水时放出热量越多，则反应热越小，因
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
2．根据物质的聚集状态不同进行比较 同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小 也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变 成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能 量的，所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2，故当同一反应中只由于 聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出 的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。
燃烧热能源
水时所放出的热量
中和热ΔH＝－
57.3kJ·mol－1
例1: 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ该反应
的热化学方程式为______ 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ则氢气的燃烧热
为______kJ/mol
例2:下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的
是 A．COg＋O2g＝CO2g
位
反应物的量
生成物的量
不
同 反应热的含
点
义
表示方法
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH＜0单位均为kJ·mol－1
1mol
不确定
25℃、101kPa时 1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量
燃烧热ΔH＝－ akJ·mol－1
不一定为1mol 生成水的量为1mol
在稀溶液里酸与碱发 生中和反应生成1mol
4研究燃烧热的意义：在工业生产上许多过程需要热量这些热 量大多数是通过可燃物燃烧产生的热量多了既浪费又可能对 生产不利热量少了不能满足工业生产的要求对生产也不利因 此研究燃烧热可实现合理使用能源充分利用能源节约能源减 少环境污染
二.能源
1.能源：凡是能提供某种形式能量的物质统称为能源它是 人类取得能量的来源包括已开采出来的可供使用的自然资 源与经过加工或转移的能量的来源尚未开采出的能量资源 不列入能源的范畴只是能源资源
第二节 燃烧热 能源
一. 燃烧热
1概念：25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量单位为kJ·mol－1燃烧热通常可利 用仪器由实验测得
2对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa ②可燃物用量：1mol ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物如碳元素完全 燃烧生成CO2g氢元素完全燃烧生成H2Ol硫元素完全燃烧生成 SO2g ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 例如H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1指的是25℃、101kPa时 1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量而不是在 Cl2中 ⑤单位：kJ·mol－1
中和热ΔH＝－
57.3kJ·mol－1
例1: 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ该反应
的热化学方程式为______ 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ则氢气的燃烧热
为______kJ/mol
例2:下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的
是 A．COg＋O2g＝CO2g
位
反应物的量
生成物的量
不
同 反应热的含
点
义
表示方法
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH＜0单位均为kJ·mol－1
1mol
不确定
25℃、101kPa时 1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量
燃烧热ΔH＝－ akJ·mol－1
不一定为1mol 生成水的量为1mol
在稀溶液里酸与碱发 生中和反应生成1mol
4研究燃烧热的意义：在工业生产上许多过程需要热量这些热 量大多数是通过可燃物燃烧产生的热量多了既浪费又可能对 生产不利热量少了不能满足工业生产的要求对生产也不利因 此研究燃烧热可实现合理使用能源充分利用能源节约能源减 少环境污染
二.能源
1.能源：凡是能提供某种形式能量的物质统称为能源它是 人类取得能量的来源包括已开采出来的可供使用的自然资 源与经过加工或转移的能量的来源尚未开采出的能量资源 不列入能源的范畴只是能源资源
第二节 燃烧热 能源
一. 燃烧热
1概念：25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量单位为kJ·mol－1燃烧热通常可利 用仪器由实验测得
2对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa ②可燃物用量：1mol ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物如碳元素完全 燃烧生成CO2g氢元素完全燃烧生成H2Ol硫元素完全燃烧生成 SO2g ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 例如H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1指的是25℃、101kPa时 1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量而不是在 Cl2中 ⑤单位：kJ·mol－1
燃烧热 能源 课件
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
285.8 kJ•mol-1
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比
2 为____________ 220 kJ•mol-1
4725.8 kJ
3：1
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
能源问题
1、我国的能源状况如何？
目前使用的主要能源是何种能源？
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
285.8 kJ•mol-1
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比
2 为____________ 220 kJ•mol-1
4725.8 kJ
3：1
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
能源问题
1、我国的能源状况如何？
目前使用的主要能源是何种能源？
燃烧热 能源 课件
③定义中“完全燃烧生成稳定的化合物”是指单质或化 合物燃烧后变为最稳定的化合物。
完全燃烧时，下列物质要生成对应的化合物： C(s)―→CO2(g) H2(g)―→H2O(l) S(s)―→SO2(g) C(s)―→CO(g)不是完全燃烧，而S―→SO3，SO3不是 S的燃烧产物，H2燃烧生成的水应为液态，不能是气态。
④文字叙述燃烧热时，用“正的数值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
2．表示燃烧热的热化学方程式书写 燃烧热是以 1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热 化学方程式中常出现分数。如：
燃烧热、能源
1．燃烧热 (1)概念：25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。单位是 kJ/mol 。
稳定的化合物
(2)燃烧热的理解 ①物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、 压强)有关(如果未注明条件，就是指25℃、101kPa时的热 量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 ②定义中的“1mol纯物质”是指1mol纯净物(单质或化 合物)。
2．下列说法不正确的是( ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生有污染的CO、SO2 等有害气体 C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情 况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环 境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为 气体燃料，不仅可以减少SO2对大气的污染，而且能提高 燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。
高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析
专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。
2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。
（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
第一节燃烧热能源
2、能 源
（1）、能源种类： 水力、风力、潮汐、地热、煤、石油、 天气、天然铀矿
（2）、我国能源利用现状：
（3）、提高能源利用率的措施
2 燃烧热 能源
化学反应 的情况不 同，反应 热可分为 多种
①中和热 ②溶解热 ③燃烧热
如何界定燃烧热
1、燃烧热
（1）、概念
常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
（2）、单位 kJ/mol
燃烧热的理解
① 燃烧热为负值“－”、物质的 量为1mol
② 可燃物完全燃烧，生成对应的稳定 氧化物： 如C CO2为完全燃烧，C CO则为 不完全燃烧；S SO2， SO3不是对 应的燃烧产物；H H2O,水应为液态。
③ 叙述时用正值或△H：如CH4 的燃烧热为890.3KJ/mol或△H ＝－890.3kJ/mol
(3)、计算：
Q放= n (可燃物) × △HC
(4)、书写
以燃烧1mol可燃物质为标准来配平其余 物质的化学计量数。
H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
燃烧热、能源课件
的情况。
2.燃烧热与中和热的比较
燃烧热
不
同
点
中和热
能量变化
放热反应
ΔH 及其单位
ΔH <0,单位均为 kJ·m ol
反应物的量
可燃物为 1 m ol
不一定为 1 m ol
生成物的量
不确定
生成的水为 1 m ol
101 kPa时,1 m ol纯物
在稀溶液里,酸与
质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的
碱发生中和反应生
可再生能源
水能
不可再生能源
煤、石油、天然气等
可再生能源
不可再生能源
二次能源
太阳能、地热、沼气、
潮汐能、风能等
核能等
电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
2.解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率。
(2)寻找资源丰富、可以再生、没有污染的新能源。
【例题 2】下列获取氢气的途径中最理想的是(
1.对燃烧热的理解
(1)燃烧热是指可燃物与 O 2 反应放出的热量,1 m ol H 2在 C l2中也可以燃
烧放出热量,但不是燃烧热。
(2)文字叙述燃烧热时,用“
正值”或“ΔH ”表示。例如:C H 4 的燃烧热为
-1
-1
890.31 kJ·m ol (不写“-”
号)或 ΔH =-890.31 kJ·m ol (必须写“-”
-1
1.H 2的燃烧热为 ΔH =-285.8 kJ·m ol 所表示的含义是什么?
提示:表示在 25 ℃、101 kP a时,1 m olH 2完全燃烧生成 H 2O (l)时放出 285.8
kJ的热量。
2.燃烧热与中和热的比较
燃烧热
不
同
点
中和热
能量变化
放热反应
ΔH 及其单位
ΔH <0,单位均为 kJ·m ol
反应物的量
可燃物为 1 m ol
不一定为 1 m ol
生成物的量
不确定
生成的水为 1 m ol
101 kPa时,1 m ol纯物
在稀溶液里,酸与
质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的
碱发生中和反应生
可再生能源
水能
不可再生能源
煤、石油、天然气等
可再生能源
不可再生能源
二次能源
太阳能、地热、沼气、
潮汐能、风能等
核能等
电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
2.解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率。
(2)寻找资源丰富、可以再生、没有污染的新能源。
【例题 2】下列获取氢气的途径中最理想的是(
1.对燃烧热的理解
(1)燃烧热是指可燃物与 O 2 反应放出的热量,1 m ol H 2在 C l2中也可以燃
烧放出热量,但不是燃烧热。
(2)文字叙述燃烧热时,用“
正值”或“ΔH ”表示。例如:C H 4 的燃烧热为
-1
-1
890.31 kJ·m ol (不写“-”
号)或 ΔH =-890.31 kJ·m ol (必须写“-”
-1
1.H 2的燃烧热为 ΔH =-285.8 kJ·m ol 所表示的含义是什么?
提示:表示在 25 ℃、101 kP a时,1 m olH 2完全燃烧生成 H 2O (l)时放出 285.8
kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
能源分类
按转换 过程分
一级能源
按利用 历史分
常规能源 可再生能源
按性质分 风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 波浪能、潮汐能等。 核能
不可再生能源
可再生能源 不可再生能源 二 级能源
新能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
讨论下列问题：
小结
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。 1 mol可燃物 不定 放 热 反 应
H < 0（单位kJ/mol）
不同 点
反应热的 定义
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量； 强酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol 不定 1 mol H2O
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热
1.定义:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量。 生成物不能继续燃烧
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2 O（ l） 单位: kJ/mol
2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3 KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1mol CH4完全燃烧时,放出890.3 KJ的热量. 3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
5.下列说法不正确的是 ( A ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 6.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主 要成分均为 （ A ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
第二节燃烧热能量-完整PPT课件
增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分， 同时又防止煤炭直接燃烧产生SO2和烟尘污染 环境。
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
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则氢气的燃烧热为：＿＿28＿5＿.8＿kJ＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
CSH––--HS思CO2OO2考2（（②（:lg）①g1））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
1mol H2O
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
3.解决能源的办法是 开源节，流即开发 现有能，源提高能源的 利。用率 4.现在探索开发的新能源有
新和的节能约源
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮等汐，）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
第一章 化学反应与能量
燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
1、已知：
2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(Hg) = -241.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(gH) = -483.6 HkJ2/(mg)o+l1/2O2(g)=H2O(Hl) = -285.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJ/mol
CmH4o(lg)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
准答状：况C)H完4全的燃燃烧烧产热生为的89热0量k为J／3m.9o7l×，110040k0J。L CH4(标
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
CSH––--HS思CO2OO2考2（（②（:lg）①g1））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
1mol H2O
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
3.解决能源的办法是 开源节，流即开发 现有能，源提高能源的 利。用率 4.现在探索开发的新能源有
新和的节能约源
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮等汐，）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
第一章 化学反应与能量
燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
1、已知：
2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(Hg) = -241.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(gH) = -483.6 HkJ2/(mg)o+l1/2O2(g)=H2O(Hl) = -285.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJ/mol
CmH4o(lg)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
准答状：况C)H完4全的燃燃烧烧产热生为的89热0量k为J／3m.9o7l×，110040k0J。L CH4(标
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）