高三生物高考专题复习沉淀溶解平衡专题

2010年高考生物专题复习：沉淀溶解平衡专题

一、溶解平衡图像的考察：

1、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C 提示：BaSO 4(s)

Ba 2＋(aq)＋SO 42－

(aq)的平衡常

数K sp =c (Ba 2＋

)·c (SO 42－

)，称为溶度积常数。 A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成

D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp

12、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3

，将适量Ag 2SO 4固体

溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +

和SO 32－

浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +

)＝0.034 mol ·L -1

）。若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1

Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +

和SO 32－浓度随时间变化关系的是B

3、如图:横坐标为溶液的pH, 纵坐标为Zn 2+ 或［Zn(OH)4］2-

物质的量浓度的对数,回答下列

问题。

(1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp =____________。

(3)某废液中含Zn 2+

,为提取Zn 2+

可以控制溶液pH 的范围是____________。 4、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀

溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO

的增大而减小

B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

二、方程式书写的考察

5、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A、Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH

B、Pb2++H2S==PbS↓+2H+

C、Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2CH3COOH

三、沉淀的转移

6、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为

7、Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )

A、在纯水中

B、在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

C、在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中

D、在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

四、沉淀溶解平衡常数的考察

8、向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是( )

A、BaSO4溶解度增大,K sp不变

B、BaSO4溶解度、K sp增大

C、BaSO4溶解度不变,K sp增大

D、BaSO4溶解度、K sp均不变

9、把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。

下列说法正确的是( )

A、恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B、给溶液加热,溶液的pH升高

C、向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

D、向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

10、（09浙江10）已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列

说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的K sp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

11、已知K sp(AB2)=4.2×10-8,K sp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C-)为

五、沉淀的生成

12、下列说法不正确的是( )

A、K sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B、由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C、其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变

D、两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小

13、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )

A、只有AgBr沉淀

B、AgCl和AgBr沉淀等量生成