高三生物高考专题复习沉淀溶解平衡专题

2010年高考生物专题复习：沉淀溶解平衡专题一、溶解平衡图像的考察：1、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是C 提示：BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 42－(aq)的平衡常数K sp =c (Ba 2＋)·c (SO 42－)，称为溶度积常数。

A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp12、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 32－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。

若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 32－浓度随时间变化关系的是B3、如图:横坐标为溶液的pH, 纵坐标为Zn 2+ 或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp =____________。

(3)某废液中含Zn 2+,为提取Zn 2+可以控制溶液pH 的范围是____________。

4、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液二、方程式书写的考察5、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。

当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A、Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++H2S==PbS↓+2H+C、Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOHD、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-==PbS↓+2CH3COOH三、沉淀的转移6、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为7、Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )A、在纯水中B、在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中C、在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中D、在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中四、沉淀溶解平衡常数的考察8、向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是( )A、BaSO4溶解度增大,K sp不变B、BaSO4溶解度、K sp增大C、BaSO4溶解度不变,K sp增大D、BaSO4溶解度、K sp均不变9、把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。

下列说法正确的是( )A、恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B、给溶液加热,溶液的pH升高C、向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D、向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变10、（09浙江10）已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211、已知K sp(AB2)=4.2×10-8,K sp(AC)=3.0×10-15。

在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C-)为五、沉淀的生成12、下列说法不正确的是( )A、K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B、由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C、其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D、两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小13、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )A、只有AgBr沉淀B、AgCl和AgBr沉淀等量生成C 、AgCl 和AgBr 沉淀都有,但以AgCl 沉淀为主D 、AgCl 和AgBr 沉淀都有,但以AgBr 沉淀为主14、已知某温度下，K sp (AgCl)=1.56×10–10，K sp (Ag 2CrO 4)=1.0×10–12，向含1.0×10–3mol/L Cl－，1.0×10–4 mol /L CrO 42－的工业废水中逐滴加入AgNO 3溶液，下列说法正确的是A ．Cl －先沉淀，当CrO 42－开始沉淀时，Cl －已沉淀完全B ．CrO 42－先沉淀，当Cl – 开始沉淀时，CrO 42－已沉淀完全C ．Cl －先沉淀，当CrO 42－开始沉淀时，Cl －尚未沉淀完全D ．CrO 42－先沉淀，当Cl － 开始沉淀时，CrO 42－尚未沉淀完全 15、难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag ++Cl -, Ag 2CrO 4(s)2Ag ++-24CrO 。

在一定温度下,已知:K sp (AgCl) =1.8×10-10,K sp (Ag 2CrO 4) =1.9×10-12, 现用0.01 mol·L -1AgNO 3溶液滴定0.01 mol·L -1 KCl 和0.001 mol·L -1K 2CrO 4混合溶液,通过计算回答:(1)Cl -、-24CrO 谁先沉淀?(2)当刚出现Ag 2CrO 4沉淀时,溶液中Cl -的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)六、物质的制备16、工业制氯化铜是将浓盐酸加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O, FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O 。

已知:pH≥9.6时,Fe 2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu 2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH 在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

为除去溶液中的Fe 2+,可以采用的方法是( )A 、直接加碱,调整溶液pH≥9.6 B、加纯铜粉,将Fe 2+还原出来C 、通入适量Cl 2,再加碱调整溶液的pH 为4D 、直接加铁粉将Cu 2+还原出来17、在PH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀而Fe 3+几乎 完全沉淀.工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A.加入纯Cu 将Fe 2+还原B.向溶液中通入H 2S 使Fe 2+沉淀C.在溶液中通入Cl 2，再加入CuO 粉未调节PH 为4～5D.在溶液中通入Cl 2，再通入NH 3调节PH 为4～5 七、综合题中的考察18、水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、-3)(OH Pb 、-24)(OH Pb ,各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示:1表示Pb 2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示-3)(OH Pb ,5表示-24)(OH Pb(1)Pb(NO 3)2溶液中)()(23+-Pb c NO c ____2(填、＞、=、＜);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, )()(23+-Pb c NO c 增大,可能的原因是_____________。

(2)往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。

19、(12分)羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

468101214-------l g c (C a 2+)pH3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝_________________________________________(2)与方法A 相比，方法B 的优点是__________________________________________。

(3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。