高一化学(必修1)期中考试试题(附答案)
辽宁省朝阳市重点中学2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题(含解析)
高一年级期中考试化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在斌题卷、草稿纸上作答无效。
4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章心第二章第三节（气体摩尔体积）。
5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的）1．中国古诗词的美包含了许多化学变化。
下列诗词中涉及氧化还原反应的是（ ）A.千锤万凿出深山B.日照香炉生紫烟C.火燎原犹热，波摇海未平D.枝上柳绵吹又少2．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。
下列关于性质的说法正确的是（ ）A.是一种有毒的无色气体B.泄露，人应尽快顺风疏散C.与在加热条件下反应生成D.纯净的在中燃烧发出苍白色火焰3．下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）A. B. C. D.4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.溶液B.云、雾C.溶液D.蔗糖溶液5．下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是（ ）选项俗称化学式物质类别A纯碱碱B干冰酸性氧化物C食盐混合物D铁锈碱性氧化物A.A B.B C.C D.D 6．应用下列装置能达到实验目的的是（ ）H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.52Cl 2Cl 2Cl 2Cl 2Cl 2Cl Fe 2FeCl 2H 2Cl 2NO NO →3+2+Fe Fe →-2-33HCO CO →2+Cu Cu →24H SO 24Na SO 23Na CO 2CO NaCl 23Fe O选项A B C D装置目的灼烧固体制取制备胶体除去中的并干燥从溶液中制得晶体A.A B.B C.C D.D7．下列生活中的物质与用途对应关系正确的是（ ）A.碳酸钙—建筑材料B.小苏打—抗氧化剂C.食盐—发酵粉D.漂白粉—调味剂8．下列说法中正确的是（ ）A.的摩尔质量是B.的质量是C.含有D.个的物质的量约为9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.含的溶液中：B.溶液中：C.含的溶液中：D.稀盐酸中：10．工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
测试卷03高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】D【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．下列状态下能导电的电解质是( )A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。
3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4．下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4【答案】D【解析】A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g【答案】B【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分）满分：100 分（必考部分）50分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H【答案】A3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质【答案】A5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—【答案】A8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol【答案】D10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离【答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑===BaSO4↓B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ SO 24C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O【答案】B12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N AD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 【答案】C14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO2【答案】B15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 molB、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L【答案】D16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1【答案】B二、填空题（共52分）17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
高一化学必修1期中试卷及答案
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO27．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl溶液311．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶112．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O213．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2C．1∶7 D．7∶114．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）16．⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①②17． 1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
安徽省合肥市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
合肥2023～2024学年度高一年级第一学期期中联考化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第一章、第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.古典诗词凝聚了古人的智慧，是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗词中涉及氧化还原反应的是A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】C【解析】【详解】A ．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，未涉及氧化还原反应，A 错误；B ．雪的白是颜色，是物理性质，梅花的香是气味，是物理性质，未涉及氧化还原反应，B 错误；C ．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，C 正确；D ．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧过程中包含碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，但不属于氧化还原反应，D 错误；答案选C 。
2.一种以太阳能聚热驱动制备CO 和3NH 的过程如图所示，23Al O 是总反应的催化剂，下列说法正确的是A.CO属于酸性氧化物B.吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为2:3CO互为同素异形体C.CO和2D.整个过程中铝元素化合价没有发生变化【答案】D【解析】【详解】A．CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．依据元素化合价可知，吸氮反应中CO为氧化产物，AlN为还原产物，吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为3:2，故B错误；CO均为化合物，故C错误；C．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，CO和2D．整个过程中铝都是+3价，化合价未发生改变，故D正确；故选D。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
高一化学必修一期中试卷及答案
高一化学必修一期中试卷及答案一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 实验室当中，应使用最安全的操作手段，无论操作的是___A. 小容器B. 大容器C. 容易发生反应的物质D. 易燃易爆物质2. 根据中子衰变定律，放射性同位素核周期方程可以表示为：_____A. n（A）=n（A0）+λtB. n（A）= eλtC. n（A）= n（A0）－λD. n （A）= n （A0）尖3. 某化合物可以溶于水，甲烷，乙醇和甘油，问，该化合物是____A. 可溶性有机物B. 不溶性有机物C. 氢溶性有机物D. 不溶性无机物4. 下列说法正确的是_____A. 甾醇的液晶变性温度随分子量的减小而降低B. 烯烃的液晶变性温度随分子量的减小而升高C. 氢氧化钙是偏碱性D. 水是生命所必需的物质5. 下列发生变化的是____A. 水B. 煤C. 氧气/空气D. 铁二、多项选择题（共5小题，每小题3分，共15分）6. 有机物的合成反应和破坏反应的醇的例子有（）A. 原子生成B. 氧化醇乙醇C. 氯化醇和水D. 脱氢和氧化7. 下列关于溶液酸碱度的叙述正确的是（）A. 溶解性的有机物不能改变溶液的酸碱度B. 黄精溶液的pH值大于7C. NH3溶解于水，溶液的酸碱度为碱性D. 水溶液中充有H+离子8. 下列叙述最正确的是（）A. 一般芳香族化合物都有芳香环结构B. 烯烃一般可以溶于水C. 醋酸、乙酸和硝酸都是污染物D. 乙醛和水可直接反应生成乙醇9. 下列关于构型的叙述正确的是（）A. 同一异构体的分子式相同，但空间结构不同B. 使用自由基的反应通常不发生环形结构变化C. 异构体的分子式相同，具有相同的化学性质D. 具有相同结构式的化合物具有完全相同的物理性质10. 下列关于浊度的叙述：（）A. 无色液体的浊度越大，其可见吸收对相对浓度的改变越大B. 极性溶液不能和非极性溶液共混C. 浊度计量单位为mg/m3D. 浊度越高，表明溶液中由非溶质和不溶物质的含量越高三、填空题（共5小题，每小题2分，共10分）11. 亚硫酸的结构式为：___H2SO3 ____12. 对应的乙醇的互变异构式为：（）-(CH3)2CHOH13. 烯烃及其氧化物为：烯烃/氧化烯烃14. 下列功能基团中有质子穿越作用的是：_____酰亚胺_____15. 将空气从1atm压力和25℃降温至-25℃，其容积将改变倍，表明空气：______随着温度降低而减小容积________四、计算题（共4小题，每小题4分，共16分）16.铵氟烷的分子量是71，那么它的式量子数A(N+Q)是多少？A(N+Q)=18+53=______71_______17. 20g的NaF溶液中共有多少mol的Na+离子？n(Na+)=20g。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(北京专用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；故合理选项是B。
2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移【答案】D【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误；D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确；故合理选项是D。
甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题(含解析)
2023~2024学年度期中考试卷高一化学考试模块：必修第一册考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修第一册前两章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列不属于化学科学范畴的是（ ）A ．我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌B ．我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新C ．我国科学家实现到淀粉的全合成D ．我国成功研制出纳米片2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）2CO ()5832Zn (OH)NO 44Fe CuSO FeSO Cu +=+43NH ClNH HCl ∆↑+↑22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．的结构示意图：B ．的摩尔质量：101gC ．铁在中燃烧生成物的化学式：D ．构成NaCl 的微粒：5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列物质久置于空气中不易变质的是（ ）A ．NaOH 固体B ．粉末C ．粉末D ．漂白粉7．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．NaCl 用作食品调味剂B ．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶C ．属于碱性氧化物D ．为淡黄色固体8．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．下列转化过程中加入氧化剂的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．与足量Na 反应，转移的电子数目一定为B ．溶液中，含数目为C ．常温常压下，所含有的原子数目为D ．常温常压下，含原子数目为2S -3KNO 2Cl 2FeCl Na Cl+-、22424H SO H SO +-=+44KMnO K MnO +-=+()244NaHSO Na H SO ++-=++熔融233NaHCO Na H CO ++-=++22Na O 24Na SO 22Na O 2Na O 22CaO Ca(OH)CaCl →→22Na Na O NaOH →→2323CO NaHCO Na CO →→2Cu CuO Cu(OH)→→C2CO CO ∆−−→Zn242H SO H −−→4KMnO 2HCl Cl −−−→2223H OSO H SO −−−→A N 21molO A 4N 1241mol L Na SO -⋅Na +A 2N 228gN A 2N 222.4LH A2N11．实验室用下列装置制备并回收，其中能达到实验目的的是（ ）A ．制备B ．除去混合气中的少量HClC ．吸收多余D ．分离和溶液12．某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美负的“仙境”。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
高一化学必修一期中试题附答案
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分;常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl::32K:39Fe:56第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分;1．将L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A．LB．LC．LD．L2．下列物质属于电解质的是A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是A．摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少;B．摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物;C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等;D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径,计量思路都是扩大单位;4．下列化学方程式中,不能用．．．离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是A．BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为,测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14;若乙气体是CO,则甲气体是A．H2SB．HClC．NH3D．Cl27．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO39．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1MgNO32溶液B．·L—1AlNO33溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．·L—1CuNO32溶液10．1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1C ．14xmol —1D ．28xmol 11．实验室用固态不纯氯化钠含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质制取纯净氯化钠溶液;下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸,调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤;上述实验操作的正确顺序应是A ．①②⑤⑥⑦③④B ．③④⑥⑤⑦①②C ．④③⑥⑤⑦①②D ．④③⑤⑥⑦②①12．下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —13．设N A 为阿佛加德罗常数,下列对于L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是 A ．1L 溶液中含有个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为C ．2L 溶液中钾离子浓度为LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子个14．下列操作中不正确．．．的是 A ．过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触;B ．过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁;C ．加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触;D ．向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁;15．下列离子方程式中,正确的是A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．铁与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑16．200mlFe 2SO 43溶液中含Fe 3+56g,溶液中SO 42—的物质的量浓度是A ．5mol/LB ．LC ．10mol/LD ．L17．下列说法错误．．的是 A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB ．制成L 的盐酸,需要氯化氢气体112L 标准状况C ．L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3××1023D ．10g98%硫酸密度为cm 3与L 硫酸的浓度是不同的18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是①标准状况下,以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系第Ⅱ卷非选择题,共50分三、填空题本题包括4个小题,共44分;21．10分在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体,质量是16g;此混合物中CO和CO2的物质的量比是①,CO的体积分数是②,CO的质量分数是③,C和O的原子个数比是④,混合气体的平均摩尔质量是⑤; 22．10分用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏分馏B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液;下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适填方法的标号．．1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒2分离四氯化碳与水的混合物3分离汽油和煤油4分离碘水中的碘单质5提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾23．14分实验室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL;根据这两种溶液的配制情况回答下列问题;1在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________填序号,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是;A B C D2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确．．．的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C．配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;D．配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀;3根据计算用托盘天平称取的质量为g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度L填“大于”“小于”或“等于”;4根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好;24．10分按要求写出方程式;1碳酸钙和盐酸写出离子方程式2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式3Fe2SO43写出电离方程式4H++OH—=H2O写出对应的化学方程式5CO32—＋2H+=CO2↑+H2O写出对应的化学方程式四、计算题共6分25．在20℃时,将溶于水中,恰好配成密度为cm3的饱和溶液,计算：1此饱和溶液中KNO3的物质的量;2此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度;高一化学必修一期中试题参考答案第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题2分,共20分;1B2C3D4C5D6A7A8A9D10C二、选择题每题3分,部分得分1分,共30分;11C12D13C14CD15B16B17D18D19D20AD第Ⅱ卷非选择题,共50分21．10分①1:32分②25%2分③%2分④4:72分⑤40g/mol2分,无单位不得分22．10分1C2E3A4B或BE5D每小题2分23．14分1A、C2分烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶2分,每少一种扣1分2B、C、D2分,每少一个扣1分32分小于2分42分152分24．每小题2分,共10分1CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O3Fe2SO43=2Fe3++3SO42—4HCl+NaOH=NaCl+H2O5Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．6分解：1nKNO3===分mKNO3MKNO3101g/mol2VKNO 3溶液===分 CKNO 3===L-----------2分 答：1此饱和溶液中KNO 3的物质的量为,2此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为L; mKNO 3溶液 ρKNO 3溶液 + 1130g/L VKNO 3溶液 nKNO 3。
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl:
第Ⅰ卷选择题（共48分）
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质属于电解质的是（）
A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝
2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于L的K2SO4溶液的说法中不正确
．．．的是（）
A．1L溶液中含有个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为
C．2L溶液中钾离子浓度为L
D．2L溶液中含有硫酸根离子个
5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7、下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为8除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）
A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
B． Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C． NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D． Na2CO3、BaCl2、HCl
9、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
10、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）
A ．氧元素的质量比为1∶1
B ．分子数之比为1∶1
C ．原子总数之比为1∶1
D ．质量之比为1∶1
11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱
12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 C．都能通过滤纸
B．都能通过半透膜 D．都呈红褐色
13、下列说法正确的是（）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
14．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
15．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
A ．28x mol —1
B ．14
x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 16．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是
（ ）
A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液
B ．5 mL mol·L —1 Al(NO 3)3溶液
C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液
D ．10 mL mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A ．蒸馏(分馏) B ．萃取C ．过滤
D ．重结晶
E ．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合
适（填方法的标号．．
）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
18．（14分）实验室需要LNaOH 溶液450mL 和L 的硫酸溶液500mL 。
根据这两
种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序
号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________（多选题） A ．使用容量瓶前检验是否漏水
B ．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
A B C D
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶
中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度
线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶
中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转
多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度L（填“大于”“小于”或
“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量
筒最好。
19．（10分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___________________________________________
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___________________________________
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________
(4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）__________________________
(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）___________________________ 20.（9分）
氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化
剂、还原剂。
所含元素化合价升高的物质是____剂，发生反
应 ______。
21．在20℃时，将 g KNO3溶于水中，恰好配成密度为cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的
量浓度。
高一化学（必修1）试题1
一、选择题
1-5 B D C C B 6-10 B C A B B 11-15 D C D B C 16 D
二、本题包括4小题，共42分
17．（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B 或BE (5) D （每小题2分）
18．（14分）（1） A 、C （2分） 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2分，每少一种扣1分）
(2) B 、C 、D （2分，每少一个扣1分） （3）（2分） 小于（2分）
(4) （2分） 20（2分）
19．（每小题2分，共10分）
(1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
(2) Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 42— = BaSO 4↓ + 2H 2O
(3) Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 3+ + 3SO 42—
(4) HCl + NaOH = NaCl + H 2O
(5) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
20.(9分)每空3分。
电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化
三、计算题
25．（10分）
解：（1）n （KNO 3）= = = -----------3分
(2)V(KNO 3溶液)= = = -----------2分
C(KNO 3)= = =L -----------3分
答：（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量为，…………..1分
（2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为L 。
…………..1分
…
m(KNO 3溶液) ρ(KNO 3溶液) + 1130g/L V(KNO 3溶液) n(KNO 3) m （KNO 3） M （KNO 3） 101g/mol。