高中化学(知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时沉淀溶解平衡原理(含解析)苏教版选修
沉淀溶解平衡教学课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
CONTENTS
• 沉淀溶解平衡引言 • 沉淀溶解平衡的基本原理 • 影响沉淀溶解平衡的因素 • 沉淀溶解平衡的应用
01
沉淀溶解平衡引言
沉淀溶解平衡的定义和意义
定义
沉淀溶解平衡是指在一定条件下，溶液中的沉淀物与溶解物 之间达到动态平衡状态，使得溶液中沉淀物的浓度保持恒定 的现象。
学习重点与难点
重点
理解沉淀溶解平衡的原理和影响因素，掌握沉淀溶解平衡的计算方法；
难点
如何运用沉淀溶解平衡原理解决实际化学问题，需要具备一定的分析问题和解 决问题的能力。同时，对于复杂体系中的沉淀溶解平衡，需要进行综合分析和 判断。
02
沉淀溶解平衡的基本原理
溶解度与溶解平衡
溶解度概念
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最 大溶解量。
溶解平衡
当溶质在溶液中的溶解速率与析出速率相 等时，达到溶解平衡状态。
影响因素
温度、压力、溶剂种类、溶质性质等因素 均可影响溶解度和溶解平衡。
沉淀的生成与溶解
沉淀生成
当溶液中离子浓度乘积超 过其对应难溶电解质的 Ksp时，会发生沉淀生成 反应。
沉淀溶解
沉淀在一定条件下可重新 溶解，通常通过增加溶液 中某种离子的浓度或改变 温度、pH等条件实现。
盐效应
在溶液中加入其他盐类物质时，由于离子间相互作用的影响，会导致沉 淀溶解度发生变化。通常盐效应会促使沉淀溶解平衡向溶解方向移动， 增加沉淀的溶解度。
竞争离子效应
当溶液中存在与沉淀离子竞争的其他离子时，会影响沉淀的生成和溶解 。这种竞争作用取决于离子的浓度和相对亲和力。
04
沉淀溶解平衡的应用
沉淀的转化
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1.定义：在一定条件下，当难熔电解质的溶解速率等于溶液中相关离子再生沉淀的速率时，溶液中溶解与沉淀之间的动态平衡称为沉淀-溶解平衡。
例如:2.沉淀-溶解平衡特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
（2）等等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
（4）测定：当达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大点。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1.降水的形成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）方法a．调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使变成沉淀而除去。
b、添加沉淀剂的方法：如果等作沉淀剂，使某些金属离子如从而形成极难溶解的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
注：化学上，通常认为溶液中剩余的离子浓度小于时即沉淀完全。
2.沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡会朝着沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a、生成弱电解质：在沉淀-溶解平衡体系中加入适当的物质与某些离子反应生成弱电解质。
如香沉淀中加入解决方案结合生成邮寄的溶解平衡向右移动。
高一化学沉淀溶解平衡
Ksp [Zn2 ][S2 ]
K sp
ZnS
Zn2+ + S2-
22 2 . 0 10 21 3 [S2 ] 2 . 0 10 mol dm [ Zn2 ] 0.1 2 2 [ H ] [ S ] + K a1 K a2 H2S 2H + [H 2S] 2-
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶 度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m
HAc
0.1－0.1×10-4
4
H+
+
Ac0.1+1×10-4
0.1 110 [H ] K a Ka 4 0.1 110
pH = pKa = 4.75
结论：加入少量酸碱pH值不发生改变
2. 缓冲作用原理：
HAc NaAc H+ + AcAc-
Na+ +
加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc， cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。 加入碱，如NaOH，HAc与OH-与结合，生成 Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大 结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。
高中化学沉淀溶解平衡
高中化学沉淀溶解平衡高中化学中的沉淀溶解平衡，听起来挺复杂，但其实这就像是在家里整理东西一样，有些东西放进了箱子里，有些又被拿出来用了。
想象一下，你的书桌上有一堆书，有时候你把它们放进书柜里，有时候又从书柜里拿出来，这个过程就像沉淀和溶解。
沉淀呢，就是一些固体物质在水里“消失”了，变得不再可见，仿佛它们得到了一个“隐身术”。
这时候，溶解就像是这些书从书柜里悄悄溜出来，重新在桌面上占领一席之地。
那这沉淀和溶解之间又是什么关系呢？简单来说，它们就像是好朋友，互相来回奔波。
想象一下，两个朋友在公园里玩，一个想去玩秋千，一个想去滑滑梯。
随时都可以选择去哪个地方。
就像在化学反应中，溶解的物质可以随时被拿出来，沉淀的物质也可以随时重新回到溶液中。
这种状态就像一个永不停歇的舞蹈，沉淀和溶解在水中轮番上阵，热闹非凡。
在实际的实验中，我们可以用一些化学药品来观察这个现象。
比如说，当我们把氯化钠和银硝酸混合，哇！瞬间就能看到一层白色的沉淀浮现出来，像极了冬天的雪花飘落。
这就是氯化银的沉淀。
然后，如果你再加一点点氨水，嘿，又神奇了，沉淀又溶解回去了！就好像冬天过后，阳光洒下，雪花慢慢融化，露出下面的草地。
看吧，这就是沉淀和溶解的互动，妙不可言。
沉淀和溶解的平衡还受温度的影响。
要是你把水加热，哇！这些固体物质就像热锅上的蚂蚁，急着逃跑，溶解的速度也随之加快。
想象一下，冬天的时候喝热巧克力，糖在热水里很快就融化了，没一会儿就化成一杯美味的热饮。
反之，如果水变凉了，这些物质就开始懒洋洋地待在水里，不愿意动，慢慢就会沉淀下来。
不仅如此，浓度也是关键。
你可以把浓度想象成派对上人的多少。
如果派对上人太多，大家就挤得不得了，想要往外逃。
反之，派对上人少，大家就比较悠闲，可以在那儿慢慢聊天。
这种情况下，溶液中物质的浓度越高，沉淀的可能性就越大。
而当浓度低时，沉淀就变得难以形成，反而大家都在聚会，融洽得很。
说到这里，不禁让人想起生活中的那些小细节。
《沉淀溶解平衡》 知识清单
《沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，称为沉淀溶解平衡。
例如，我们把一定量的氯化银固体投入水中，氯化银会在水中溶解，同时溶解的银离子和氯离子又会结合生成氯化银沉淀。
开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小。
随着溶解的进行，溶液中银离子和氯离子的浓度逐渐增大，沉淀速率也随之增大。
当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡状态。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在进行，只是速率相等。
2、等速溶解速率和沉淀速率相等。
3、定态达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、同条件不变平衡的建立是有条件的，当条件（如温度、浓度等）改变时，沉淀溶解平衡会发生移动。
三、沉淀溶解平衡的表达式对于一般的难溶电解质 AmBn（s）⇌mAn ＋（aq）＋ nBm （aq），其沉淀溶解平衡的表达式为：Ksp ＝ An ＋ m Bm n 。
其中，Ksp 称为溶度积常数，简称溶度积。
它反映了难溶电解质在溶液中的溶解能力。
Ksp 的值越大，说明溶解能力越强。
例如，对于 AgCl（s）⇌Ag ＋（aq）＋ Cl （aq），Ksp ＝ Ag ＋Cl 。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp 增大。
（2）浓度①加水稀释，平衡向溶解方向移动，但 Ksp 不变。
②向平衡体系中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有相同离子的强电解质，会使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
例如，在氯化银的饱和溶液中加入氯化钠固体，由于溶液中氯离子浓度增大，平衡会向生成氯化银沉淀的方向移动。
（4）化学反应若加入能与难溶电解质溶解产生的离子发生反应的物质，平衡向溶解方向移动。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
比如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：结晶熔化均衡就是可逆过程。
(2)等：(3)颤抖：动态平衡，熔化的速率和结晶的速率成正比且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变小：当外界条件发生改变时，熔化均衡将出现移动，达至代莱均衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：容易溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：搅拌吸收，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，但不变。
b.温度：多数容易溶电解质溶水就是放热的，所以增高温度，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向结晶熔化均衡体系中，重新加入含原体系中某离子的物质，均衡向结晶分解成的方向移动，但不变。
d．其他：向结晶熔化均衡体系中，重新加入可以与体系巾某些离子反应分解成更难水溶性的物质或气体的物质，均衡向熔化的方向移动，不变。
结晶熔化均衡的应用领域：1．沉淀的生成(1)意义：在牵涉无机制取、纯化工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用分解成结晶去达至拆分或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节ph法：例如工业原料氯化铵中不含杂质氯化铁，并使其熔化于水，再重新加入氨水调节ph至7～8，可以并使转变为结晶而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，并使某些金属离子例如等生成极难溶的硫化物等结晶，也就是拆分、细粒常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即为结晶全然。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常可以碰到须要并使容易溶物质熔化的问题、根据均衡移动原理，对于在水中容易水溶性的电解质，如果能够设法不断地muzat结晶熔化均衡体系中的适当离子，并使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
高三沉淀溶解平衡知识点
高三沉淀溶解平衡知识点【正文】高三沉淀溶解平衡知识点一、沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指溶液中溶解物与固体沉淀物之间的平衡状态。
在溶液中，当溶解物的溶解度达到一定值时，会产生沉淀物。
而当溶液中沉淀物的溶解度超过一定值时，会重新溶解成溶解物，这种状态称为沉淀溶解平衡。
二、溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下溶液中单位体积溶剂所能溶解的最大物质量，通常用单位体积溶液所含溶质的物质量来表示。
三、溶解度积溶解度积（Ksp）是指当某种物质溶解平衡时，溶质形成的溶液中各种离子的浓度乘积，也就是溶液中离子活度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+]^m * [B-]^n其中，[A+]为溶解物A的离子浓度，[B-]为溶解物B的离子浓度，m、n为对应离子的系数。
四、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
2. 压力：对非气体溶质而言，压力对溶解度没有显著影响，但对气体溶质而言，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶质浓度：对少数离子而言，溶解度与溶质浓度无显著关系；对共同离子而言，溶解度随溶质浓度的增大而减小。
4. pH值：某些物质溶解度受溶液pH值的影响，例如氢氧化铝的溶解度随溶液pH值的变化而变化。
五、常见的沉淀溶解平衡1. 一元离子的沉淀溶解平衡：例如，AgCl的溶解度积表达式为Ksp = [Ag+][Cl-]。
2. 复盐的沉淀溶解平衡：当盐溶液中含有两种或多种离子时，生成的沉淀物会与溶解物中的离子形成复盐。
例如，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合生成CaCO3，其溶解度积表达式为Ksp = [Ca2+][CO32-]。
3. 偏硫酸盐的沉淀溶解平衡：当两种金属离子与硫酸根离子结合，生成偏硫酸盐沉淀物。
例如，银离子（Ag+）和亚铁离子（Fe2+）结合生成Ag2FeO4，其溶解度积表达式为Ksp = [Ag+]^2[Fe2+].六、沉淀溶解平衡在生活中的应用1. 水处理：沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀溶解平衡可以实现对水中杂质离子的去除，提高水的质量。
3.4.1沉淀溶解平衡+2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
4、当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全( )
1、由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和SO42- ( )
√
√
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课时训练
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14
问题3、有什么办法去除水垢？
(4)、判断溶液中离子能否沉淀完全
例：在1L含 0.001mol/L SO42-的溶液中，注入等体积0.01mol/L BaCl2， 能否使SO42-沉淀完全？ [Ksp(BaSO4) = 1.08×10-10]
注：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) = 7.1×10-9
c(I-)=0.1mol·L-1时，c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
c (Pb2+)=1.21 ×10-3 mol·L-1c (I-)= 2.42×10-3 mol·L-1
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
C
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练习2、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )A、沉淀的速率和溶解的速率相等B、难溶电解质在水中形成饱和溶液C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
2、固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
7
当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
高中化学辅导沉淀溶解平衡
高中化学辅导沉淀溶解平衡知识点总结本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡移动原理对其异样适用。
1、溶解平衡的树立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，构成溶质的饱和溶液，到达平衡形状，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解平衡的特征：溶解平衡异样具有：逆、等、动、定、变等特征。
溶解平衡的表达式：MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq);2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质自身的性质。
相对不溶的电解质是没有的。
同是难溶电解质，溶解度差异也很大。
影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。
3、溶度积规那么：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp表示。
关于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：4、沉淀的生成：可经过调理溶液的pH或参与某些沉淀剂完成。
沉淀的溶解：(1)生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
(2)发作氧化恢复反响，即应用发作氧化恢复反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
(3)生成难电离的配离子，指应用络合反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
5、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
溶液中的沉淀反响总是向着离子浓度增加的方向停止，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
罕见考法常以选择题的方式考察溶解平衡的特征，溶解平衡的影响要素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点普通不难，细心计算是第一要务。
误区提示1、易溶电解质做溶质时只需是饱和溶液也可存在溶解平衡。
如将一块外形不规那么的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规那么的立方体，而质量却未发作变化。
2、沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动效果。
【典型例题】例、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下参与的一种试剂是( )A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO解析：Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。
苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应第4单元第1课时沉淀溶解平衡原理练习含答案
第四单元 沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡原理基础巩固1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )。
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时,v (溶解)=v (沉淀)=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液答案:B2.在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀,若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )。
A.c (Ba 2+)=c (S O 42-)=(K sp )12B.c (Ba 2+)·c (S O 42-)>K sp ,c (Ba 2+)=c (S O 42-) C.c (Ba 2+)·c (S O 42-)=K sp ,c (Ba 2+)>c (S O 42-)D.c (Ba 2+)·c (S O 42-)≠K sp ,c (Ba 2+)<c (S O 42-)答案:C解析:在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液,平衡BaSO 4(s)Ba 2++S O 42-左移,此时溶液中c (Ba 2+)增大,因此c (Ba 2+)>c (S O 42-)。
由于温度未发生改变,所以溶液中c (Ba 2+)·c (S O 42-)=K sp 。
3.下列说法不正确的是( )。
A.K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp (ZnS)>K sp (CuS),所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,难溶电解质的K sp 不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp 小的溶解能力一定小答案:D解析:溶度积常数只与电解质本身的性质和温度有关,A 项正确;由于K sp (ZnS)>K sp (CuS),在ZnS 饱和溶液中加入含Cu 2+的溶液,可生成CuS 沉淀,B 项正确;难溶电解质确定时,K sp 只受温度的影响,与浓度无关,C 项正确;对于阴、阳离子的个数比相同的同类型的难溶电解质,K sp 的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越大,对于阴、阳离子的个数比不同即不同类型的难溶电解质,不能直接用K sp 的大小比较它们的溶解能力,必须通过计算进行比较,D 项错误。
选修1 沉淀溶解平衡知识点
第八讲沉淀溶解平衡一、溶解平衡1．溶解平衡（1）概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
（2）表达式(以AgCl为例)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)。
2．生成难溶电解质的离子反应的限度（1）25℃时，溶解性与溶解度的关系。
（2）反应完全的标志。
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5 mol·L−1时，反应就达完全。
3.平衡常数（溶度积）K sp①表达式对于一般的溶解平衡：A m B n(s)mA n+(aq)+nB m−(aq)，K sp=[c(A n+)]m·[c(B m−)]n。
①通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。
Q c＞K sp：溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q c=K sp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c＜K sp：溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
注意事项：①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
①溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。
①沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。
①只有组成相似的物质（如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3），才能用K sp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。
①K sp小的难溶电解质也能向K sp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）条件：①生成沉淀的反应能够发生；②生成沉淀的反应进行得越完全越好：（3）方法：Fe3+ +3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+H2S+Cu2+CuS↓+2H+2．沉淀的溶解（1）含义：减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
知识清单24 沉淀溶解平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单24沉淀溶解平衡知识点01沉淀溶解平衡及影响因素1．25℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2．难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的特征①动态平衡：v 溶解＝v 沉淀≠0。
②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
①温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动。
②浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
③离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
(3)实例分析：已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
(×)(2)NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。
(×)错因易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(3)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。
(×)错因溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，不一定相等。
(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
3.4 沉淀溶解平衡(课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修1
AgCl (s)
ห้องสมุดไป่ตู้
Ag+(aq) + Cl- (aq)
Ksp= c(Ag＋)·c(Cl－)
Fe(OH)3(s)
3.影响因素
Fe3+(aq)＋3OH－(aq)
Ksp= c(Fe3＋)·c3(OH－)
溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 ✪ 特别提醒：一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
√C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
Ca2＋(aq)＋
自我测试
1234
3.(1)现向含AgBr的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__变__大____(填“变大”“变小”或“不变”， 下同)。 ②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)__不__变___。
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠 的Ksp为__6_._4_×_1_0_－_5__。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的 Ksp_减__小_____(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是 __放__热____(填“放热”或“吸热”)反应。
一般认为当离子浓度小于10－5 mol·L－1时即沉淀完全，因此可依据金属氢氧化物
的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。
请完成学案上的导思、导练
导思
授课老师可根据 需要选择使用
正误判断
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积( × ) (2)溶度积受离子浓度大小的影响( × ) (3)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大( × ) (4)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度( × )
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用(含解析)苏教版选
第2课时沉淀溶解平衡原理的应用[目标要求] 1.了解沉淀溶解平衡的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
二、沉淀的转化1．实验探究(1)Ag＋的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KI===AgI＋KCl2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀23实验步骤实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀化学方程式 MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3．沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4．沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
高中化学知识清单对点训练课后作业第一单元第1课时强电解质和弱电解质含解析苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反映第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.熟悉强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)按照化合物在水溶液中或熔融状态下是不是产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范围都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质别离是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质实验探讨(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中别离加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中别离加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
1 mol·L－1HCl 1 mol·L－1CH3COOH对实验现象的解释与镁条反应的速率快慢HCl与镁的反应速率快，说明同浓度时，HCl中c(H＋)大溶液的pH 0 盐酸的pH小，说明盐酸中的c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探讨(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，别离用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时 沉淀溶解平衡原理(含解析)苏教版选修4
第1课时 沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2．溶解平衡的建立 以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl －(aq)＋Ag ＋(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl －的反应不能进行到底。
3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时，沉淀就达完全。
二、溶度积 1．表达式对于下列沉淀溶解平衡： M m A n (s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq) K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m －)]n 。
2．意义K sp 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q c >K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出；Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Q c <K sp ，溶液未饱和。
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第1课时 沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2．溶解平衡的建立 以AgCl 溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl －(aq)＋Ag ＋(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl －的反应不能进行到底。
3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时，沉淀就达完全。
二、溶度积 1．表达式对于下列沉淀溶解平衡：溶解沉淀M m A n (s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)K sp＝[c(M n＋)]m·[c(A m－)]n。
2．意义K sp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q c>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出；Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和。
知识点一沉淀的溶解平衡1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案 B3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是( )A．溶液中Ca2＋数目减少 B．c(Ca2＋)增大C．溶液中c(OH－)减小 D．c(OH－)增大答案 A知识点二溶度积4．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl答案 A解析c(Ag＋)＝0.01×1101mol·L－1＝9.9×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝0.01×100101mol·L－1＝9.9×10－3mol·L－1，所以Q c＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.8×10－7 mol2·L－2>1.8×10－10 mol2·L －2＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。
5．下列说法正确的是( )A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag ＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大答案 C解析在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A错；只有在饱和AgCl 溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)才等于1.8×10－10 mol2·L－2，故B项叙述错误；当Q c＝K sp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在AgCl水溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动，不会影响K sp，所以D错。
6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝K W，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl；②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mo l·L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案 B解析AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。
①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L －1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Cl－)＝0 mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。
Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序：④>①>③>②>⑤。
练基础落实1．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小答案 D2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( )A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇答案 A解析在B、C选项的溶液中，分别含有CO2－3、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
3．下列说法正确的是( )A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的答案 C解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。
4．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义答案 C解析AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用K sp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。
比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。
5．已知HF的K a＝3.6×10－4mol·L－1，CaF2的K sp＝1.46×10－10mol2·L－2。
向1 L 0.1 mol·L －1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是( )A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应C．因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应D．如果升高温度，HF的K a、CaF2的K sp可能增大，也可能减小答案 A解析该题可采用估算法。
0.1 mol·L－1的HF溶液中c(HF)＝0.1 mol·L－1，因此，c2(F－)＝c(H＋)·c(F－)≈3.6×10－4mol·L－1×0.1 mol·L－1＝3.6×10－5 mol2·L－2，又c(Ca2＋)＝11.1 g÷111 g/mol÷1 L＝0.1 mol·L－1，c2(F－)×c(Ca2＋)＝3.6×10－6>K sp，显然，A是正确的；D项，由于HF的电离是吸热的，升高温度，K a一定增大，D错误。
练方法技巧6.已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L －1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是( )答案 B解析已知Ag2SO4的K sp＝2.0×10－5mol3·L－3＝[c(Ag＋)]2·c(SO2－4)，则饱和溶液中c(SO2－4)＝K sp[c Ag＋]2＝2.0×10－50.0342mol·L－1＝0.017 mol·L－1，当加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液时，c(SO2－4)＝0.017 mol·L－1＋0.020 mol·L－12＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1(此时Q c<K sp)，因此答案为B。