钠镁铝及其化合物计算题
【钠镁铝铁计算训练】
钠镁铝铁计算训练1、在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标准状况）时，转移电子数为（）。
A．2个 B．0.25mol C．3.01×1023个 D．1mol2、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( )A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙3、标准状况下，把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（）。
A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g4. 30克CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加（）A．30g B．46g C．62g D．60g5、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（）。
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.46、把10g铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末10g。
则此合金中铁、铝的质量之比约为（）A．1∶1 B．3∶1 C．7∶3 D．1∶47、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（） A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O8、现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，产生氢气的质量之比为3∶4，则加入铁粉的质量为（）A．11.2g B．16.8g C．5.6g D．8.4g9、将Cu片放入0.lmol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中 c(Fe3＋):c(Fe2＋) =2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5 C．3∶10 D．3∶410、有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6升，则此金属混合物可能是（）A. Zn和Fe B. Mg和Al C. Mg和Cu D. Zn和Al11、将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8L（标准状况）,原混合物的质量不．可能．．是（） A.2ｇ B.4ｇ C.6ｇ D.10ｇ12.在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是（）A. 130 mLB. 120 mLC. 90 mLD. 80 mL13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。
高考化学二轮复习 钠镁铝及其化合物练习试题
魁夺市安身阳光实验学校第一部分专题十三钠、镁、铝及其化合物一、选择题1．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是( ) A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键解析：本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。
该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。
答案：C2．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( ) A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。
A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g) ＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。
答案：C3．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典
钠、镁、铝及其化合物第一节钠及其化合物1、钠的物理性质：实验操作过程：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切开，观察金属钠的断面。
结论：固态，银白色，质软（可刀切），密度比水小，比煤油大，熔点较低（水中可溶）。
2、钠的化学性质：（1）金属钠与水的反应①金属钠浮在水面上：钠的密度小于水的密度②反应时金属钠熔成小球：钠跟水反应放热，钠的熔点较低③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声：钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体④滴加酚酞，溶液变成红色：生成了碱化学方程式为2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑（2）金属钠与氧气的反应实验内容实验现象化学反应方程式金属钠放置在空气中钠失去金属光泽，表面变暗4Na+O2===2Na2O点燃在空气中加热金属钠钠先熔化成银白色小球，然后2Na+O2 Na2O2剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末（3）钠与二氧化碳的反应实验操作：将适量过氧化钠撒在脱脂棉上，包好棉花，然后放在石棉网上，通过玻璃管向棉团上吹气，观察现象。
棉花剧烈燃烧起来。
化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2用途：供氧剂、漂白剂你认为过氧化钠属于碱性氧化物吗？你能说出自己观点的理由吗？不是碱性氧化物，因为该反应中除了生成盐，还有其他物质（如O2）生成。
（4）与盐溶液的反应2Na + CuSO4 + 2H2O ＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑钠的氧化物物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1Na2O＋H2O =2NaOH 2Na2O2＋2H2O =2NaOH＋O2↑与水反应（化学方程式）与二氧化碳反应Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（5）苏打与小苏打性质苏打Na2CO3小苏打NaHCO3比较及应用主要物性易溶,白固易溶,白固相同温度下苏打比小苏打易溶溶液酸碱性碱性碱性稳定性受热不易分解受热分解与CO2不反应 1.鉴别固体Na2CO3和NaHCO32. NaHCO3转化为Na2CO3与盐酸反应反应Na2CO3转化为NaHCO3与烧碱溶液不反应反应盐酸浓度相同时小苏打快与氯化钙溶液反应不反应鉴别NaHCO3和Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应反应均产生白色沉淀（6）氢氧化钠1、氢氧化钠的物理性质氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典教案章节一：钠元素简介教学目标：1. 了解钠元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握钠元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 钠元素的位置和电子结构。
2. 钠元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述钠元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种钠的主要化合物及其用途。
教案章节二：钠的化合物教学目标：1. 了解钠的主要化合物，如NaOH、NaCl等。
2. 掌握钠化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 钠氢氧化物（烧碱）的制备和性质。
2. 氯化钠（食盐）的制备和性质。
教学习题：1. 简述钠氢氧化物的制备方法和用途。
2. 为什么氯化钠是食盐的主要成分？教案章节三：镁元素简介教学目标：1. 了解镁元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握镁元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 镁元素的位置和电子结构。
2. 镁元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述镁元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种镁的主要化合物及其用途。
教案章节四：镁的化合物教学目标：1. 了解镁的主要化合物，如Mg(OH)2、MgCl2等。
2. 掌握镁化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 镁氢氧化物（氢氧化镁）的制备和性质。
2. 氯化镁的制备和性质。
教学习题：1. 简述氢氧化镁的制备方法和用途。
2. 为什么氯化镁在玻璃制造中有重要应用？教案章节五：铝元素简介教学目标：1. 了解铝元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握铝元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 铝元素的位置和电子结构。
2. 铝元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述铝元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种铝的主要化合物及其用途。
教案章节六：铝的化合物教学目标：1. 了解铝的主要化合物，如Al(OH)3、AlCl3等。
2. 掌握铝化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 铝氢氧化物（氢氧化铝）的制备和性质。
钠镁铝测试题
钠、镁、铝综合测试题1、某溶液中含有以下六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中参加一定量Ｎa2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤2、碱金属及其化合物在生活和化工消费中具有广泛的用处，以下说法正确的选项是A．钠钾合金能用作原子反响堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致3、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，以下物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④4、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最根本的技能之一。
以下由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论A 把一样大小的一块铝和镁分别投入一样浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液5、镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。
取该碱式盐，滴加盐酸，当加盐酸时开场产生CO2气体，参加盐酸至时恰好反响完全，向该溶液中参加过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进展枯燥后重。
那么该碱式盐的化学式是A．Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O B．Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2OC．Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2O D．Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O6、如下图，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f 分别表示两种物质间的转化关系。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典第一章：钠元素及化合物1.1 钠元素的原子结构与性质1.2 钠的化合物：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠1.3 钠的重要化合物制备方法及用途1.4 习题讲解与分析第二章：镁元素及化合物2.1 镁元素的原子结构与性质2.2 镁的化合物：氧化镁、氢氧化镁、氯化镁2.3 镁的重要化合物制备方法及用途2.4 习题讲解与分析第三章：铝元素及化合物3.1 铝元素的原子结构与性质3.2 铝的化合物：氧化铝、氢氧化铝、氯化铝3.3 铝的重要化合物制备方法及用途3.4 习题讲解与分析第四章：钠、镁、铝的物理性质与化学性质比较4.1 钠、镁、铝的物理性质对比4.2 钠、镁、铝的化学性质对比4.3 钠、镁、铝的重要反应及应用4.4 习题讲解与分析第五章：钠、镁、铝及其化合物的综合应用5.1 钠、镁、铝在建筑材料中的应用5.2 钠、镁、铝在能源领域的应用5.3 钠、镁、铝在化工领域的应用5.4 习题讲解与分析第六章：钠、镁、铝的合金性质与应用6.1 钠、镁、铝合金的特性6.2 钠、镁、铝合金的应用领域6.3 钠、镁、铝合金的制备方法与工艺6.4 习题讲解与分析第七章：钠、镁、铝的提取与冶炼7.1 钠的提取与冶炼方法7.2 镁的提取与冶炼方法7.3 铝的提取与冶炼方法7.4 习题讲解与分析第八章：钠、镁、铝的化合物分析方法8.1 钠、镁、铝的化合物分析方法概述8.2 原子吸收光谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.3 离子色谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.4 习题讲解与分析第九章：钠、镁、铝及其化合物的环境影响与防治9.1 钠、镁、铝及其化合物对环境的影响9.2 钠、镁、铝及其化合物的环境保护与治理措施9.3 钠、镁、铝及其化合物的环境友好型应用9.4 习题讲解与分析第十章：钠、镁、铝及其化合物的实验操作技巧10.1 钠、镁、铝及其化合物实验操作注意事项10.2 钠、镁、铝及其化合物实验中常见问题的解决方法10.3 钠、镁、铝及其化合物实验操作技巧实例10.4 习题讲解与分析重点和难点解析重点一：钠、镁、铝的原子结构与性质解析：理解钠、镁、铝元素的原子结构是掌握它们性质的基础。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(5)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（5）1、将钠、铝混合物(质量1A g )投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L 。
向溶液中逐滴加入浓度为2-1mol L ⋅的24H SO 溶液,至100mL 时白色沉淀达到最大量,继续滴入24H SO 溶液,当加入24H SO 溶液的体积为x mL 时沉淀恰好消失,将所得溶液蒸干灼烧得固体2A g 。
下列关系式中不正确的是( )A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为24Na SO 、4NaHSOB.x =75mLC.1A 11.9=D.白色沉淀最大量为7.8g2将a mol 钠和a mol 铝同时投入m g 足量水中,所得溶液的密度为d g ·mL -1,则该溶液中溶质的质量分数为( )A.B.C.D.3、将x mol 23Al O 和y mol CuO 混合后,全部溶于V L 过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5/mol L 的NaOH 溶液,当加入a L 时,生成的沉淀最多,则原稀24H SO 的物质的量浓度为( )A. /4amol L V B. 3/y x mol L V +C. /3a mol L VD.无法计算4、“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折)合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像6、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2] B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有24SO D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D8、已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。
金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)
《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
钠镁铝及其化合物重要方程式小结
钠镁铝及其化合物重要方程式小结1.4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2点燃Na2O2注:Na2O2为淡黄色固体粉末2.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）Na与水反应的实质，若与稀硫酸、盐酸反应呢？Na与硫酸铜溶液反应呢？3.Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2Mg+S △2Mg+O2点燃2MgO4.2Al+3Cl2点燃2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)5.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑6.2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)7.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O8.3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H29.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO310.Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑11.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O（金属氧化物与盐酸、稀硫酸反应通常生成盐和水）2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑12.Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）注意:对比氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳及盐酸反应的特征。
13.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O14.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O注：⑴产物均有NaAlO2，⑵当金属铝无论是与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，还是与氢氧化钠等强碱溶液反应时，均为2mol铝生成3mol H2。
2022届化学复习五钠镁铝及其化合物检测含解析
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应.下列说法不正确的是() A.②中大量气泡的主要成分是氧气B。
③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D。
⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2。
[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作实验数据下列分析错误的是（) A。
①与②的实验数据相同，是因为②中的OH—未参与反应B.加入试剂的体积相同时，②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C。
从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HC CaCO3↓+2H2O+CD.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应.回答下列问题:（1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称）。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分.取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是(填标号）。
A.Na2O B。
Na2O2 C.NaOH D。
Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典第一章：钠元素及其化合物1.1 钠的电子排布和物理性质钠的原子结构钠的密度、熔点、沸点钠的反应性及其与水的反应1.2 钠的重要化合物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠（NaOH）碳酸钠（Na2CO3）氯化钠（NaCl）1.3 钠的化合物性质及应用氢氧化钠的腐蚀性和应用碳酸钠的用途，如玻璃制造、洗涤剂等氯化钠的盐电解和食盐生产第二章：镁元素及其化合物2.1 镁的电子排布和物理性质镁的原子结构镁的密度、熔点、沸点镁的反应性及其与酸的反应2.2 镁的重要化合物氧化镁（MgO）氢氧化镁（Mg(OH)2）碳酸镁（MgCO3）氯化镁（MgCl2）2.3 镁的化合物性质及应用氧化镁的耐火材料应用氢氧化镁的农业应用碳酸镁的制备方法和应用氯化镁的用途，如卤水提取和金属镁生产第三章：铝元素及其化合物3.1 铝的电子排布和物理性质铝的原子结构铝的密度、熔点、沸点铝的表面氧化层及其保护作用3.2 铝的重要化合物氧化铝（Al2O3）氢氧化铝（Al(OH)3）硫酸铝（Al2(SO4)3）氯化铝（AlCl3）3.3 铝的化合物性质及应用氧化铝的耐火材料和高铝土矿的提炼氢氧化铝的胃药成分硫酸铝的净水剂应用氯化铝的有机合成催化剂和阻燃剂应用第四章：钠、镁、铝的化学反应4.1 钠的化学反应钠与氧气的反应钠与水的反应钠与酸的反应4.2 镁的化学反应镁与氧气的反应镁与酸的反应镁与其他金属的置换反应4.3 铝的化学反应铝与氧气的反应铝与水的反应（缓慢）铝与其他金属的置换反应第五章：钠、镁、铝及其化合物的实验操作5.1 钠及其化合物的实验操作钠的切割和储存钠与水反应的实验操作氢氧化钠的制备和性质测试5.2 镁及其化合物的实验操作镁的切割和储存氢氧化镁的制备和性质测试碳酸镁的燃烧实验5.3 铝及其化合物的实验操作铝的切割和储存氧化铝的制备和性质测试氯化铝的水解反应实验第六章：钠、镁、铝的化合物分析方法6.1 钠、镁、铝的化合物分析方法概述原子吸收光谱法原子荧光光谱法电感耦合等离子体质谱法6.2 钠、镁、铝的化合物分析实验操作样品的前处理方法分析仪器的操作和校准数据分析与处理6.3 钠、镁、铝的化合物分析应用实例钠、镁、铝在地质样品分析中的应用钠、镁、铝在环境样品分析中的应用钠、镁、铝在生物样品分析中的应用第七章：钠、镁、铝及其化合物的工业应用7.1 钠及其化合物的工业应用钠在铝冶炼中的应用钠在化工工业中的应用钠在核工业中的应用7.2 镁及其化合物的工业应用镁在航空航天中的应用镁在汽车工业中的应用镁在建筑材料中的应用7.3 铝及其化合物的工业应用铝在包装材料中的应用铝在电力设备中的应用铝在交通运输中的应用第八章：钠、镁、铝及其化合物的安全与环保8.1 钠、镁、铝及其化合物的危险性钠的火灾风险镁的爆炸性铝的腐蚀性和氧化性8.2 钠、镁、铝及其化合物的安全操作规程储存和运输安全措施实验室安全操作规程应急处理方法8.3 钠、镁、铝及其化合物的环保问题废料处理和回收利用环境影响评估环保法规和标准第九章：钠、镁、铝及其化合物的教学案例与习题9.1 钠、镁、铝及其化合物的教学案例钠在水中的爆炸性反应案例镁在氧气中燃烧制备氧化镁案例铝的腐蚀与防护案例9.2 钠、镁、铝及其化合物的习题设计选择题、填空题和判断题计算题和应用题实验操作题和案例分析题9.3 钠、镁、铝及其化合物的教学评价学生习题完成情况的评价学生实验操作技能的评价学生综合分析能力的评价第十章：钠、镁、铝及其化合物的教学资源与拓展阅读10.1 钠、镁、铝及其化合物的教学资源教材和教学参考书网络教学资源和视频教学模型和实验器材10.2 钠、镁、铝及其化合物的拓展阅读科学研究论文和综述文章工业应用案例和技术进展相关领域的科普读物和杂志10.3 钠、镁、铝及其化合物的教学反思与改进教学方法的探讨与改进教学内容的更新与拓展教学评价体系的完善与优化重点解析本文档涵盖了钠、镁、铝及其化合物的教案内容，包括它们的电子排布、物理性质、化学反应、分析方法、工业应用、安全与环保、教学案例与习题以及教学资源与拓展阅读。
2017高考化学二轮复习习题：专题13钠、镁、铝及其化合物
2017年高中化学复习---钠、镁、铝及其化合物强化训练一. 钠及其化合物的重要反应必练1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应：_____________________②Na和乙醇的反应：_________________________③Na2O2和H2O的反应：________________ _④Na2O2和CO2的反应：____________________⑤NaH和H2O的反应：________________ ⑥NaOH溶液中通入少量CO2气体：________________⑦NaOH溶液中通入过量CO2气体：__________⑧Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：_____________⑨Na2CO3溶液中通入CO2气体：______________⑩NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：___________NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：_____________电解熔融氯化钠：__________________________电解饱和食盐水：____________________向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体： __________________Na2O2与SO2反应：____________________________二、钠及其化合物的实验现象强化记忆①钠和水反应的实验现象_____________________。
②钠和乙醇反应的实验现象___________________。
③钠和氯气反应的实验现象________________④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象___________。
⑤将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？ ___________。
⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？ ________。
答案：①Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红②钠沉在乙醇液面下，钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈③钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟④Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失⑤Na浮在液面上，四处游动，发生“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有红褐色沉淀生成⑥脱脂棉剧烈燃烧三、铝及其化合物的重要反应必练1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(4)Word版含答案
2020 届高考化学二 轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（4）1、将 15.6g Na O 和 5.4g Al 同时投入一定量的水中,充分反应后得到 200mL 溶液,再向该溶液中缓慢22通入 6.72L(标准状况下)HCl 气体。
假设反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )A.反应过程中所得气体的体积为 7.84L(标准状况下)B.最终得到的溶液为 NaCl 溶液C.最终得到 7.8g 沉淀D.最终得到的溶液中 c (Na + ) = 1.5mol ⋅ L -12、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 NO).向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g.则下列叙述中不正确的是()A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗 NaOH 溶液的体积 V ≥100mLB.当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为 2.24LC.参加反应的金属的总质量为 9.6g>m>3.6gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4mol3、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到烧杯中的 FeCl 2 溶液中②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO 3 溶液中④向 NaAlO 2 溶液中滴入少量 NaHSO 4 溶液 ⑤向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2 A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有③④⑤D. 只有②③4、在 200mL 含 Mg 2+、 Al 3+ 、 NH + 、 H + 、 Cl - 等离子的溶液中,逐滴加入 5 mol ⋅ L -1 的氢氧化钠溶液,4所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )2 3 2 2A.原溶液中 n (Mg 2+ ): n (Al 3+ )= 5: 2B.原溶液中 pH=2C. x 与 y 的差值为 0.01molD.原溶液中 c (Cl - )= 0.75mol ⋅ L -15、用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下,则下列结论中不正 确的是()m(混合物)V(CO 2)(标准状况)100mL 盐酸9.2g2.24L 100mL 盐酸15.7g3.36L 100mL 盐酸27.6g3.36LA.盐酸物质的量浓度为 1.5mol/LB.混合物中 NaHCO 3 和 KHCO 3 的质量比为 1:1C.加入 9.2g 混合物时消耗 HCl 0.1molD.15.7g 混合物与盐酸反应后有剩余6、某 Na 2CO 3、NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO 3- 、 HCO - 、 AlO - 、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
完整word版钠镁铝练习题及答案
座号 姓名常见的金属一钠镁铝【必备知识梳理】 」、钠1. 钠的化学性质(1) 与非金属单质的反应①Na 与02在点燃的条件下发生反应的化学方程式为: ②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为:(2 )与水的反应：化学方程式为:(3)与盐溶液反应(实质)：Na 先与H 2O 发生反应，生成 NaOH 和H 2, NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
二、钠的氧化物与C02反应的方程式 二、镁1.与非金属单质的反应Mg 与N 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为:(2) 铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式(3) 与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程式 (4) 与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程式高一化学练习班级 2 .钠的保存方法:4 .钠的工业制取:1.氧化钠(Na 20): .色固体；与水反应的方程式2.过氧化钠(Na 2O 2):色固体；与水反应的方程式2.与CO 2在点燃的条件下发生反应化学方程式为：_______四、 镁的化合物1. ____________________ 氧化镁(MgO ) : _ 色固体， 溶于水，熔点 —2. __________________________氢氧化镁(Mg(OH) 2)： 色固体， ____________________________ 溶于水，是3. ______________________ 碳酸镁(MgCO 3)： 色固体， 溶于水。
五、 海水中提取镁：见必修 1第98页。
，是 ---- _____ 碱氧化物。
02氧化生成 ，因而具有抗腐蚀性。
(4) [AI(OH) 4「7 Al 3+(6) AI(OH) 3 7 ［AI(OH) 4「 ____________________________________________________________【基础测试】1、 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
07 钠、镁、铝及其化合物-2022年高考化学回归课本巩固练习
07 钠、镁、铝及其化合物一、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式1．钠及其化合物①Na 和H 2O 的反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2③Na 2O 2和H 2O 的反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④Na 2O 2和CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3⑥向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3⑦NaHCO 3溶液和NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑧少量NaHCO 3溶液与澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑨过量NaHCO 3溶液与澄清石灰水反应：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑩电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －2．镁及其化合物①镁与N 2反应：3Mg+N 2Mg 3N 2②镁与CO 2反应：2Mg+CO 22MgO+C③MgCl 2溶液与石灰乳反应：Mg 2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca 2+④Mg 与NH 4Cl 溶液反应：Mg+2NH 4+=Mg 2++NH 3↑+H 2↑⑤Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑3．铝及其化合物①Al 和NaOH 溶液的反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O③Al 2O 3和NaOH 的反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O④Al 2O 3和盐酸的反应：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑤NaAlO 2和过量盐酸的反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O⑥向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2气体：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3⑧向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O⑨向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4⑩Al 与Fe 3O 4反应：8Al+3Fe 3O 49Fe+4Al 2O 3二、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(×)(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)(3)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti(×)(4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√)(5)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动(√)(6)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(√)(7)H 2O 2和Na 2O 2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(×)(8)Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应的产物相同(×)(9)Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2发生，该反应属于置换反应(×)(10)在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都会分解(×)(11)向Na 2CO 3饱和溶液中通入足量CO 2，会有NaHCO 3晶体析出(√)(12)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(√)(13)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(×)(14)氮化镁投入过量盐酸中：Mg 3N 2＋6H ＋===3Mg 2＋＋2NH 3↑(×)(15)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H2O(×)(16)将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性(×)(17)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良(×)(18)因为NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(×)(19)二氧化碳使Na2O2固体变白，该过程中气体被还原(×)(20)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(√)(21)为除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重(×)(22)比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中(√)(23)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)(24)Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火(√)(25)ⅠA族元素又称碱金属元素(×)(26)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中(×)(27)焰色反应是一种复杂的化学变化(×)(28)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色(√)(29)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(×)(30)Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数之比均为1∶2(√)(31)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)(32)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×)(33)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×)(34)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(×)(35)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(×)(36)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(×)(37)AlO－2、HCO－3在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存(×)三、重要的基础知识1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。
高考化学 专题 钠镁铝及其化合物试题试题
冠夺市安全阳光实验学校专题十二钠、镁、铝及其化合物【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合物掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用2018江苏单科,3,2分易SiO2的性质与用途★★☆镁、铝及其化合物掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用2014课标Ⅱ,36,15分中海水提溴、电解原理的应用★★★分析解读课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一钠及其化合物1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,6)下列说法正确的是( )A.碳酸钠是重要的化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽辫和酸性高锰酸钾溶液C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸答案A2.(2018福建龙岩教学质量检查,1)纯碱不具有的用途是( )A.去油污B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案C3.(2018山东滨州统测,6)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是( )A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案C4.(2017北京西城一模,11)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。
下列说法中正确的是( )A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C O32−+Ca 2+CaCO3↓答案B5.(2017北京东城二模,12)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法中不正确的是( )A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度答案A6.(2017江西六校联考,14)某不纯的烧碱样品,含Na2CO31.06%(质量百分含量)、H2O3.6%、NaOH95.34%。
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11届高三化学第一轮练习：钠镁铝及其化合物计算题
1. 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L
2. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ）
A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g 3. 2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
4.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ B ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH = KHCO3 D．任意比混合
5. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．6.2g
6. 现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ B ）
A．Na B．K C．Li D．Rb
7. 将100mL 0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ BC ）
A. 250mL
B. 375mL
C. 475mL
D. 500mL
8. (06·上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是(可能有多个答案)（ BD ）
A. a → b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B. c → d时溶液中离子的物质的量：AlO-比Ba2+多
C. a → d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d → e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
[解析] A答案错误，a-b时生成的Al(OH)3和BaSO4的物质的量
之比恒为2∶3；B答案正确，b-d时溶液中的溶质只有Ba(AlO2)2，所以，AlO 比Ba2+多；C 答案错误，a-b时Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为2∶3；b-d时Al(OH)3逐渐减少而BaSO4保持不变，所以，BaSO4的物质的量一直多于Al(OH)3；D答案正确，d点时溶液中有Ba2+无OH-，d点后加入的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2，所以，有可能出现Ba2+与OH－物质的量相等的情况。
9. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题：
（1）当充分反应后密闭容器中的气体只有氧气时，a/b (≥1)
（2）当充分反应后密闭容器中固体只有Na2CO3时，a/b （≤1/2）
（3）当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH时， a/b (1/2﹤a/b﹤1)
10. 托盘天平两边各放一个盛有等质量盐酸（各含n mol HCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平平
衡。
然后在甲乙烧杯中分别投入a mol Mg和b mol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。
（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为 g， g，由此推断a/b= 。
（2）若天平两边金属均过量，则甲、乙两边产生H2的质量 g，所加金属的质量。
由此推出a/b= 。
（3）若两边酸均用完，其中一边金属过量，则过量的金属必为，a/b= 。
（4）若天平一边酸过量，另一边金属过量，则过量金属必为，此时满足天平平衡的条件是（用代数式表示）。
答案：（1）(24-2)a，(27-3)b；(27-3)：(24-2)=12：11 （2）相等，相等 9：8
（3）Al； a：b=9：8 （4）Al，24a-2a=27b-n
11. 质量为20.6g的KOH和KHCO3固体混合物，在250℃加热，充分反应后排出气体，冷却，发现固体质量减少3.35g，求混合物中KOH的物质的量？（0.1mol）
12. 在室温时 CO2和NO组成的混合气体V L通过足量的过氧化钠后，气体体积变成x L。
（1）x能否小于V/2：（2）若x=V/2，则原来NO体积： L；
（3）x能否大于V/2，若不能，请写“不能”; 若能，请写出当x=3V/4时NO的体积： L。
答案：（1）不能；（2）≤V/2；（3）3V/4
将2.7g铝溶解于100mL 3mol/L NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1mol/L的盐酸，最后可得沉淀多少克？
解析：2.7g铝溶于100mL 3mol/L NaOH溶液中生成0.1molNaAlO2，余NaOH 0.2mol，加入0.4mol 盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2 mol。
生成沉淀的质量是由0.1 molNaAlO2和0.2 mol盐酸反应而得到的。
13. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B点沉淀的质量。
解析：（1）n(Al)=n(Al3+) =(60-50)×10－3＝0.01mol；
n(Mg)=n(Mg2+)=4(50-10)-3(60-10)/2×1000＝
0.005mol
（2）因溶解Mg、Al消耗的H+与完全沉淀Mg2+、Al3+消耗的OH-的物质的量相同，故：c(HCl)=1×50×10－3/0.1=0.5mol
（3）B点处，m（沉淀）=0.01×78＋0.005×58＝1.07g
14. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度为_______________。
（2）若a = 2.3，用于沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液体积
是_________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：
Al2O3为_____ ____，Fe2O3为____ _____。
（3）a值的范围应是_____ ____，在这个范围内，
a值越大，_________的质量分数越小。
解析：（1）加入35mL NaOH时，沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，n(Na+)=2n(SO42-)，又根据元素守恒有: n(Na+)=n(NaOH)=10mol/L×0.035L=0.35mol；
故：c(H2SO4)=1.75mol/L
（2）沉淀Al3+所耗OH-的量是使Al(OH)3溶解所耗OH-的3倍，即沉淀Al3+所耗NaOH溶液为30mL；
Fe3+消耗NaOH溶液的体积为35mL-30mL-2.3mL=2.7mL。
（3）由，设剩余0.9g全部为或，采用极值法不难求出a值的范围为：；a值越大，的质量分数越小。
15. 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为___ ____溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。
（2）乙溶液为____ ___溶液，其物质的量浓度是_______ mol/L。
组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）
①440 120 0.02
②120 440 0.02
③120 400 0.04
对比②③两组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解Al(OH)3的性质，可推知甲为AlCl3，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为；
②组中NaOH部分溶解Al(OH)3设AlCl3浓度为xmol/L，则有：
，。