高中化学选修5醇的知识点

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2019_2020学年高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节第1课时醇课件鲁科版选修5

二、醇的化学性质——以乙醇为例
乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如
(1)与钠反应分子中 a 键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 (2)消去反应分子中 b、d 键断裂，化学方程式为 CH3CH2OH――浓―1―7H―02―S℃―O―4→CH2==CH2↑＋H2O 。
第2章第2节醇和酚
醇第1课时
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.宏观辨识与微观探析：通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，能够用系统命名法对简单的醇进行命名，并从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.证据推理与模型认知：通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
解析 B为CH3COOCH2CH3，可以由乙醇和乙酸发生酯化反应生成，反应的
化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O。
123456
0
课时对点练
3
对点训练 DUIDIANXUNLIAN
题组一醇的结构、分类及命名 1.下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 A.乙二醇和丙三醇
碳编号 —从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号，同样近时看侧链
标位置 —醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用 “二”“三”等表示
②实例： CH3CH2CH2OH 1-丙醇；
2-丙醇；
1,2,3-丙三醇。
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。

醇的化学性质

化学专题教学设计与实践醇的化学性质鲁科版高中化学选修5第二章第2节说课稿一：教材分析本节内容是在学生学习了有机化合物的结构与性质，有机化学反应类型等知识的基础上，从烃向烃的衍生物过渡，引导学生从物质的结构决定性质的方面去研究烃的衍生物的化学性质。

教材中给出了醇分子的结构式来说明根据醇的结构决定其性质，培养学生按照化学的特点去进行思维的良好习惯，把所学知识应用到实际中去，解决实际问题，本节内容在本册中有着比较重要的地位。

它既巩固了前面学习的烃、卤代烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下坚实的基础，因此，本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点、难点所在。

二：教学目标1：知识与技能目标使学生掌握乙醇的结构和性质，并了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。

2：能力目标使学生获得物质结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的结构来推测其化学性质，培养学生综合运用知识，解决问题的能力。

3：情感目标（1）培养学生以辨证的观点看待问题的思维方式。

（2）培养学生主动探究知识的热情。

（3）通过从官能团的结构特点入手来分析物质的化学性质，使学生学会研究有机化合物的科学方法。

三：教学重点，难点醇的化学性质在有机合成工业中有着十分重要的作用，而且也是高考的重点，因此对醇的化学性质的学习即是本节的重点。

由于物质的化学性质是由它的分子结构所决定的，但是这一部分内容比较难以理解因此对醇的分子结构的分析与理解即是本节课的一个难点。

四：教法由于本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，依据教学目标的具体要求，我设计了以下教法。

1：导回忆法：在讲授新课之前，我先引导学生回忆前一节所学知识，帮助学生对所学知识加以深化巩固。

2：授法：即用板书授课法，我将以饱和一元醇乙醇为例来讲解醇的化学性质。

具体说来，我将从具体的问题中慢慢引出解决方法，既而从解决问题的过程中归纳这一类反应的变化规律，最后导出其性质。

然后针对某些性质设计专门的习题加以深化巩固，使学生掌握直至应用。

人教版高中化学选修五课件：第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇

新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质化学键的形成
反应产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章第1节第1课时醇

第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。

(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。

(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)，O(n≥1，n∈N)。

饱和一元醇分子通式为C n H2n＋22．分类3．命名如：命名为3-甲基-2-戊醇。

[题组·冲关]1．下列物质中，不属于醇类的是()A．CH3CH2OH B．C．D．HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连，属于酚类。

【答案】 C2．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()【导学号：88032036】A．C3H5OH和CH3—O—CH3B．C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项，CH3—O—CH3属于醚；B项，属于酚；D 项，二者属于同系物。

【答案】 C3．下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2nOH＋1D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。

【答案】 C4．分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号：88032037】A．6种B．7种C．8种D．9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。

醇类碳骨架结构有：C—C—C—C—OH、；醚类碳骨架结构有：C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C，故7种。

【答案】 B醇的性质[基础·初探]1．物理性质2．物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1．CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同？【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液，加热浓硫酸，加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗？所有的醇都能发生催化氧化成醛吗？【提示】不是；只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。

(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇

• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。

高中化学选修5醇教案

高中化学选修5醇教案一、教学目标1.了解醇的定义和性质。

2.掌握醇的命名方法。

3.掌握醇的制备方法以及相关实验操作。

4.了解醇在生活和工业中的应用。

5.培养学生的实验技能和创新意识。

二、教学重点1.醇的定义和性质。

2.醇的制备方法。

3.醇的命名方法。

三、教学内容1. 醇的定义和性质1.1 醇的定义：醇是由氢原子替代一个碳氢化合物中的一个氢原子所形成的羟基化合物。

1.2 醇的性质：醇通常呈无色或微黄色液体，有特殊的味道和酒味；具有醇酚亲醇性质和疏水性质。

2. 醇的制备方法2.1 通过迁移羟基的方法：实验操作：将醛或酮与亚硫酸氢胺反应，生成含羟基的醇。

2.2 通过氢化的方法：实验操作：将烯烃通过氢化反应得到醇。

3. 醇的命名方法3.1 基本规则：根据主链中的羟基数来命名。

3.2 命名示例：CH3CH2CH2OH称为正丙醇，CH3CH(OH)CH3称为异丙醇。

四、教学方法1. 情境教学法：通过实验操作和案例分析，引导学生理解醇的制备方法和命名规则。

2. 合作学习法：组织小组合作探讨，促进学生之间的思想碰撞和相互学习。

五、教学资源1. 实验器材：醇的制备实验所需的试剂和仪器。

2. 课件：包括醇的定义、性质、制备方法和命名规则等内容。

六、教学评价1.课堂讨论：通过课堂讨论检查学生对醇的理解情况。

2.实验报告：要求学生完成实验操作并提交实验报告，评价其实验技能和实验设计能力。

3.课后作业：设计相关的习题让学生巩固所学知识。

以上就是高中化学选修5醇教案的范本，希最能对您有所帮助。

人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx

答案一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无特殊香味液小酒精任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物的因果关系。情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学值观习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质乙醇是________色、有________的________体，密度比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以________互溶。

高中化学选修五1-5章详细知识点整理

选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为氯乙烯（．．．HCHO．．．．-．21℃．．．）．．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

高中化学选修5：有机化学基础知识点大全

有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。

与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

高中化学选修5醇的教案

高中化学选修5醇的教案
教材: 《高中化学选修5》
课时安排: 2课时
一、教学目标
1. 了解醇的结构特点和命名规则。

2. 掌握醇的物理性质和化学性质。

3. 了解醇在生活和工业中的应用。

二、教学重点
1. 醇的结构特点和命名规则。

2. 醇的物理性质和化学性质。

三、教学难点
1. 醇的物理性质和化学性质的联系和区分。

四、教学内容
1. 引入：通过实际生活中的例子引入醇的概念，引发学生对醇的兴趣。

2. 讲解醇的结构特点和命名规则，包括一元醇、二元醇等。

3. 分析醇的物理性质，如溶解性、沸点、密度等。

4. 讨论醇的化学性质，如醇的氧化、醚化等反应。

5. 探讨醇在生活和工业中的应用，如酒精、溶剂等。

六、教学过程
1. 导入：通过实际生活中的例子引入醇的概念。

2. 讲解：介绍醇的结构特点和命名规则。

3. 实验：进行醇的物理性质和化学性质实验，让学生亲自操作。

4. 拓展：讨论醇在生活和工业中的应用，启发学生思考。

5. 总结：梳理本节课的内容，让学生对醇有一个全面的认识。

七、教学评价
1. 观察学生在实验中的表现是否积极认真。

2. 组织学生进行小组讨论，考察学生对醇的理解和认识。

八、布置作业
1. 复习本节课所学内容。

2. 查阅资料，了解醇在生活和工业中的更多应用。

以上为高中化学选修5醇的教案范本，可根据实际教学情况进行适当调整和补充。

新苏教版高中化学选修5：醇的性质和应用

第一课时醇的性质和应用1．乙醇分子中含有的官能团是什么？乙基(－C 2H 5)属于官能团吗？写出乙醇的结构简式。

提示：羟基(或－OH)；乙基不属于官能团。

CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。

2．乙醇可以燃烧，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？提示：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

3．钠与水，钠与乙醇哪一个反应更剧烈？试写出乙醇与钠反应的化学方程式。

提示：钠与水反应更剧烈。

2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

[新知探究]探究1 向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。

待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰并倒扣一支干燥的小烧杯，观察到有水珠生成，证明产生的气体为H 2。

探究2 组装如图所示装置。

在试管Ⅰ中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95% 的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。

加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。

试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。

提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。

探究3组装如图所示装置，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。

(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？(2)KOH溶液的作用是什么？反应类型是什么？(3)温度升高到140 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？(4)温度升高到170 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。

【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。

温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。

3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。

4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。

温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。

5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。

二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。

若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。

2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。

R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。

(3)形如的醇，一般不能被氧化。

三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。

苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。

但是苯酚不属于酸类物质。

在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。

2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。

人教版高中化学选修5有机化学基础课件 3-1 醇酚第一课时课件1

构。
【误区警示】书写醇的同分异构体的注意事项
(1)醇羟基不能连在
或—C≡C—上。
(2)在二元醇或多元醇的分子中,两个或两个以上的—OH不能在
同一个碳原子上。
(3)芳香醇的同分异构现象更为广泛,除了与醚类物质存在同分异构外,还与酚类存在同分异构,如 (酚类)互为同分异构体。与
类型一
醇的同分异构现象
【典例】写出分子式为C4H10O的有机物的所有同分异构体的结
构简式。
【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)熟悉同分异构体的种类:碳链异构、官能团异构、官能团位置异构。 (2)掌握“减碳对称法”书写同分异构体。
【解析】根据分子式可判断该有机物分子是含 4个碳原子的饱和一元醇或醚。先写出属于醇类的同分异构体 ,可采用“减碳对称法”:
分析:醇的分子内脱水是醇脱去小分子(H2O)生成不饱和键(烯烃)的反应,属于消去反应,而醇的分子间脱水是一个醇分子的羟基氢原子被另一个醇分子的烃基取代,应属于取代反应。
(3)
、CH3CH2OH、CH3CH2CH3三者的沸点高低顺序为
>CH3CH2OH>CH3CH2CH3。 ( √ )
分析:醇分子中羟基数越多,沸点越高;相对分子质量相近的醇的沸点高于烷烃的沸点。 (4)等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时的耗氧量相同。 (√) 分析:由方程式:CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+2H2O知二者的耗氧量相同。 2CO2+3H2O,C2H4+3O2 点燃
(5)乙醇与乙醚互为同分异构体。
(×)
分析:乙醚是两分子乙醇分子间脱水的产物,分子式为C4H10O,而
乙醇的分子式为C2H6O,两者分子式不同,不属于同分异构体。

高考三精考点之高中化学(选修5)最拿分考点系列：考点4+乙烯的实验室制法(含解析)

【考点定位】本考点考查乙烯的实验室制法，明确乙醇消去反应原理，重点是反应条件的控制，难点是实验操作要点、乙烯气体的提纯等。

【精确解读】1．实验装置：（1）实验药品：乙醇、浓硫酸(体积比为1：3)（2）主要仪器：酒精灯、圆底烧瓶、温度计（3）实验装置：2．实验原理：主反应：CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O 分子内脱水副反应：2CH3CH2OH 浓硫酸140℃C2H5OC2H5↑+H2O 分子间脱水3．实验步骤：（1）检验气密性．在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片．(温度计的水银球要伸入液面以下)（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯．（3）用排水集气法收集乙烯．（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象．（5）先撤导管，后熄灯．【精细剖析】1．乙烯制备实验的操作注意事项：①浓硫酸用量要多，因为反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败；②反应中浓硫酸和酒精的体积比为3：1，顺序是先加酒精再加浓硫酸，浓硫酸做催化剂和脱水剂；③温度计的水银球插在液面下，但并不接触瓶底；④加热升温要迅速，并达到170℃左右；⑤温度不能在170℃以上，因为170℃以上，浓硫酸使乙醇脱水炭化，发生较多副反应；⑥实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯；⑦特别注意温度计的量程应在200℃以上；⑧用品红溶液证明乙烯中混有二氧化硫气体，用NaOH溶液除去二氧化硫气体，然后用品红检验是否除尽。

【典例剖析】在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）实验室制备乙烯的反应方程式是_________________________；（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I_________；Ⅱ_________；Ⅲ_________；Ⅳ_________；(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是___________________________；（4）使用装置II的目的是____________________________________；（5）使用装置III的目的是____________________________________；（6）确定含有乙烯的现象是____________________________________。

新人教版化学选修5第三章第一节《醇》上课用

分类的依据：1.所含羟基的数目
一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
二元醇：含两个羟基多元醇：多个羟基
2）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇脂环醇芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
不饱和 CH2=CHCH2OH
CH2OH
思考与交流 ① C H3 CH2O H
2. 醇的分类
学与问
6. 乙醇的化学性质
2）消去反应
思考：能发生消去
反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？
酒精与浓硫酸混合液如何配置
温度计的位置？
有何杂质气体？如何除去？
浓硫酸的作用是什么？
放入几片碎瓷片作用是什么？
练习：
写出C4H10O
思考与交流
4. 醇的重要物性
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称甲醇乙烷乙醇丙烷丙醇丁烷相对分子质量 32 30 46 44 60 58 沸点/℃ 64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
学与问
4. 醇的重要物性
分子中羟基数目 1 2 沸点/℃ 78.5 197.3
Ｃ
3.下列各醇能发生催化氧化的是（ A Ｃ） CH3 CH3 ∣ B． CH3—C—OH Ａ． CH3—C—CH2OH ∣ CH3 CH3 CH3 ∣ D．C6H5—C—CH3 C．CH3—CH—CH3 ∣ ∣ OH OH
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 7、有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。 8、为何可用排水集气法收集？

高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理

、各类烃的代表物的结构、特性、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：2 •卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

3 •烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

（2 ）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + B「2 + H2O T —COOH +2HBr而使溴水褪色。

4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。

5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCI3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与卩63+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH 2、SO2、CO2、H2O ?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2 ）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH2）。

高中化学选修5导学案-醇的性质

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时醇【明确学习目标】1.掌握乙醇的结构和性质。

2.了解醇类的官能团、结构特点、通性和几种典型醇的用途。

3.掌握实验室制乙烯的原理和方法。

课前预习案【知识回顾】1.由工业酒精制取无水酒精的流程是。

2.写出乙醇燃烧、催化氧化、酸性高锰酸钾溶液、钠、浓硫酸140℃、170℃下反应、在浓硫酸催化作用下与冰醋酸共热的化学方程式：【新课预习】阅读教材P46---52，思考下列问题1.含羟基的物质都是醇吗，醇类可以怎样分类、命名，饱和一元醇的通式？2.几种重要醇的物理、化学性质。

3.醇的消去反应、催化氧化的条件和产物，乙醇制乙烯应注意哪些事项？【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】醇的概念、分类、命名及同分异构1.概念：羟基（电子式）与或侧链上的碳原子相连的化合物。

2.3.通式(1)烷烃的通式为，则饱和一元醇的通式为 ,饱和多元醇的通式为。

(2)烯烃的通式为，则相应一元醇的通式为。

(3)苯的同系物的通式为，则相应一元醇的通式为。

4.命名例1. 下列醇类的命名是否正确？如果不正确，请指出错因。

基种类烃基数目烃基饱和①2,2-二甲基-3-丙醇________、________；②1-甲基-1-丁醇________、________；③2-甲基-1-丙醇________、________；④1,2-二甲基乙二醇________、________。

5.醇的同分异构醇的同分异构有三种，①官能团位置异构②碳链异构③官能团异构（与同碳原子数的醚互为同分异构体，芳香醇与芳香醚、酚互为同分异构体）例1.写出苯甲醇属于芳香醚和酚的同分异构体。

例2.分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，写出符合以下条件的同分异构体：⑴主链上碳原子数为3：⑵主链上碳原子数为4:二、【合作探究2】醇的物理性质(1)甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质乙二醇、丙三醇都是____色、粘稠、有甜味味的液体，都____溶于水和乙醇，其中甲醇俗称，少量失明，大量致死；____可作汽车用防冻液；_____可用于配制化妆品。

高中化学最易错考点系列考点7 乙醇的消去反应新人教版选修5

考点7 乙醇的消去反应【考点定位】本考点考查乙醇的消去反应，明确乙醇发生消去反应的条件和产物，结合乙醇的结构特点，理解消去反应的原理，提升应用消去反应的理论应用能力。

【精确解读】1．消去反应：因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯．方程式为：CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O ；但是，在温度为130℃-140℃，浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应：2CH3CH2OH 浓硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O(此为取代反应)；2．消去反应的条件：醇类和卤代烃能发生消去反应．醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应．(例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去)。

【精细剖析】1．消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如：H2O、HX、NH3等)生成不饱和化合物的反应(消去小分子)．（1）消去反应发生在分子内；（2）发生在相邻的两个碳原子上；（3）消去反应会脱去小分子，即生成小分子；（4）消去反应生成的有机物会长生双键或叁键．【典例剖析】如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( )A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应【剖析】A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；故答案为D。