12 胶体习题
胶体习题
第十二章 胶体化学练习题一、简答题1. 什么叫ζ电势它如何受电解质的影响2. 什么是胶体分散体系它的基本特性是什么3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么5. 什么是布朗运动为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽 能否再恢复8. 什么是ζ电势用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。
二、判断题1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。
2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。
3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。
4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。
5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
6．溶胶与真溶液一样是均相系统。
7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
三、选择题1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（ ）A. 加热溶液；B. 加入电解质；C. 加入大分子溶液。
2. 用20×10－3dm 3 . dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 . dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（ ）A. {(AgI)－.(n －x)K +}x －.xK +B. {(AgI)＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－C. {(AgI)+.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（ ）。
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案
胶体的性质和应用一、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 二、下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等 性质外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜能 不能 不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
胶体习题(1)
第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体； (B) 气体；(C) 固体； (D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A)(A)除去杂质，提高纯度；(B)(B)除去小胶粒，提高均匀性；(C)(C)除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。
高中化学关于胶体的练习题含解析
【导语】胶体是化学学习中的重要的混合物，下⾯将为⼤家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.(2011•杭州⾼⼀质检)英国《⾃然》杂志曾报告说，科学家⽤DNA制造出⼀种臂长只有7 nm的纳⽶级镊⼦，这种镊⼦能钳起分⼦或原⼦，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳⽶级粒⼦具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 答案： D 2.近年来我国不少地区多次出现⼤雾天⽓，致使⾼速公路关闭，航班停飞。
从物质分类⾓度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 雾是空⽓中的⽔分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷⽽产⽣的，属于⽓溶胶。
答案： D新课标 3.下列叙述错误的是( ) A.胶体粒⼦的直径在1～100 nm之间 B.氢氧化铁胶体带电 C.可⽤渗析的⽅法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析： 胶体粒⼦直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离⼦⽽使氢氧化铁胶粒带正电，⽽整个胶体不带电; 由于胶体粒⼦不能透过半透膜，溶液中的⼩分⼦、离⼦能透过半透膜，可⽤此⽅法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，⽽使胶粒不会聚沉。
答案： B 4.“纳⽶材料”是粒⼦直径为1～100 nm的材料，纳⽶碳就是其中的⼀种。
某研究所将纳⽶碳均匀地分散到蒸馏⽔中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现⿊⾊沉淀。
其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥ 解析： 纳⽶碳均匀分散到蒸馏⽔中形成的分散系为胶体，具有⼀般胶体的性质。
答案： C 5.将某溶液逐滴加⼊氢氧化铁溶胶内，开始产⽣沉淀，后⼜溶解的是( )A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液B.2 mol•L-1的硫酸溶液C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液D.2 mol•L-1的⼄醇溶液 解析： 加⼊硫酸，先发⽣聚沉，⼜因硫酸和氢氧化铁能发⽣反应⽽溶解。
胶体-导学案及习题
第2课时分散系与胶体思考与交流？1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？一、分散系及其分类1．分散系：分散质：分散剂：2分散系的分类（1）分散系按照分散质或分散剂聚集状态（气态、液态、固态）不同分类，有9[1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？按分散质粒子大小分，其性质对比如下。
二、胶体1、定义胶体：。
常见的胶体：云、烟、雾、牛奶、有色玻璃、淀粉【例1】下列分散系最稳定的是 ( ) ，能透过滤纸的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液[实验与探究]实验：a．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
b．将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3胶体的制备方法：Fe(OH)3胶体的制备方程式：【注意】a.制备Fe(OH)3胶体不能用自来水，应用蒸馏水，烧杯中的液体加热至沸腾，但不宜使液体沸腾时间过长，注意不能用玻璃棒搅拌，否则造成胶体聚沉。
b.制备Fe(OH)3胶体的FeCl3溶液应为饱和溶液。
3、胶体的性质（1）、丁达尔效应：丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
【例2】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下问题。
①实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是②实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。
原因是③往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
胶体练习题
第二章化学物质及其变化第1节物质的分类1.(2009·广东化学，5)下列说法都正确的是(B)①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是DA．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3. 下列说法正确的是(A)A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4. (2010·试题调研，广东佛山3月)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( D )A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液5. (2009·试题调研，山东日照5月)下列有关物质的分类或归类中正确的是(C)①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：126C、136C、146CA.①③ B．②③ C．③④ D．②④6. (2009·模拟精选，广东广州4月)下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(C)A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体7.(2011·哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( C)A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成8.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不．合理的是( A )A．X一定为KHSO4 B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水 D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种9.下列概念分类标准正确的是( BD )A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目B．强电解质和弱电解质：在水溶液中能否完全电离C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化10.[2009·全国卷Ⅱ]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(D )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有11. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( D )A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸12.(2009·浙江高考)下列说法正确的是( B )A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料13.下列叙述正确的是(D )A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在分子间作用力，可能不存在共价键14.[2010·临沂模拟]图3－5是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
胶体练习题
《胶体的性质及其应用》练习题姓名一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列物质中不属于胶体的是（）A．云雾B．烟水晶C．石灰乳D．烟2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续加沉淀又溶解，则该溶液是( )A、2 mol／LNaCl溶液B、2 mol／L HCl溶液C、2 mol／L蔗糖溶液D、硅酸溶胶4、NaCl溶于水形成溶液，如果将NaCl溶于汽油中，形成的分散系是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5、除去鸡蛋白溶液中少量的Na2CO3杂质，可采用的方法是（）A．过滤 B．渗析 C．蒸馏 D．萃取分液6、下列各物质形成的分散系中，能发生丁达尔现象的是（）A．稀盐酸中滴入硅酸钠溶液 B．植物油溶于汽油中C．蔗糖溶解在水中 D．白磷溶解在CS2里7、下列事实中，与胶体有关的是（）①水泥的硬化②用盐卤点豆腐③用FeCl3净水④河、海交汇处易沉积成沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加研细的食盐以析出肥皂A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是8、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（）A、反射B、散射C、透射D、折射9、有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是（）A．加硫酸钠溶液 B．加热 C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁胶体10. 已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。
在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl11、能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是（）A、电泳B、丁达尔现象C、布朗运动D、渗析12、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13、某些重金属盐溶液有剧毒，万一不慎误服，为了解毒，应大量服用（）A．水玻璃 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．氢氧化铁胶体14.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )A、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B、FeCl3溶液能使血液凝聚C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化二．填空题15.有下列物质：①黄泥浆水；②敌敌畏；③氯水；④通入过量CO2的石灰水；⑤FeCl3滴入沸水后的溶液；⑥H2S通入亚硫酸溶液中；⑦油脂溶于苯中；⑧淀粉溶液；⑨制肥皂时，油脂与NaOH溶液加热后的混合液。
高中化学关于胶体的练习题含解析
高中化学关于胶体的练习题含解析1.(2011杭州高一质检)英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体解析：答案： D2.近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体解析：雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。
答案：D新课标3.下列叙述错误的是( )A.胶体粒子的直径在1～100 nm之间B.氢氧化铁胶体带电C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷解析：胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电; 由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。
答案： B4.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥解析：纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。
答案： C5.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( )A.2 molL-1的氢氧化钠溶液B.2 molL-1的硫酸溶液C.2 molL-1的硫酸镁溶液D.2 molL-1的乙醇溶液解析：加入硫酸，先发生聚沉，又因硫酸和氢氧化铁能发生反应而溶解。
胶体的性质及应用习题
胶体的性质及应用习题一、选择题（每小题2分，巩固练习共40分。
每小题有1~2个正确答案）1．下列溶液不具有丁达尔效应的是A．C17H35COONa溶液B．珂罗酊C．碘的CCl4溶液D．蛋白质溶液2．溶胶在通直流电时，胶粒向电极移动的现象称为A．布朗运动 B．丁达尔现象C．电泳 D．渗析3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4．下列实验中属于化学变化的是A．渗析 B．电解C．电泳 D．石油分离5．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散体系的本质特征是丁达尔现象B．氢氧化铁胶体带负电荷C．某胶体微粒的直径在1 nm~100 nm之间D．通入直流电，胶体微粒做定向移动6．不能用胶体知识解释的是A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲7．某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体②加Al（OH）3胶体③加Fe2（SO4）溶液④加硫化砷胶体⑤加蒸馏水这五种方法，其中能看到凝聚现象的是A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤9．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶体向阴极移动。
对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是A．加硫酸钠溶液 B．加酒精溶液C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁溶胶10．FeCl3溶液和Fe（OH）3溶胶共同具备的性质是A．分散质微粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电实验时，分散质微粒都定向且向一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定11．与胶体性质无关的事实是A．MgCl2用于止血 B．硅胶的电泳现象C．明矾用于净水 D．药皂里掺入苯酚12．下列事实与胶体知识有关的是①用卤水点豆腐②明矾净水③河海交接处易沉积形成沙洲④制肥皂在皂化锅内加入食盐，析出肥皂A．①②③ B．②③④C．①③④ D．全部都是13．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI 溶液，当它与Fe（OH）3溶胶相混合时，便析出AgI 和Fe（OH）3的混合沉淀。
胶体(知识点+例题+练习)
胶体【教学目标】掌握分散系的分类、常见胶体、胶体的制备、胶体的性质及应用。
【重点】胶体的性质及其应用。
【知识点+例题】一、分散系1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
(1)三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。
同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。
(2)液体分散系的稳定性质①溶液是最稳定的分散系溶质以分子、原子或离子(直径＜1 nm)的形式自发地分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
②浊液是不稳定的分散系因为分散质粒子是大量分子的集合体，分散质粒子容易在重力的作用下沉降或沉淀，故表现出浑浊、不稳定、不透明、不均一的外观特征。
③胶体是介稳性的分散系胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。
胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
(3)胶体与溶液的外观相似。
分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm分散质粒子分子、原子或离子许多分子的集合体或单个高分子巨大数目分子的集合体性质外观均一、透明均一、有的透明不均一、不透明稳定性稳定介稳体系不稳定二、胶体1．胶体的本质特征胶体粒子的直径在1 nm ～100 nm 之间是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类(1)按分散剂⎩⎪⎨⎪⎧液溶胶 如：Fe(OH)3胶体，分散剂为液体固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体气溶胶 如：烟、雾、云，分散剂为气体(2)按分散质⎩⎪⎨⎪⎧分子胶体 如：淀粉胶体、蛋白质胶体粒子胶体 如：Fe(OH)3胶体3．Fe(OH)3胶体的制备注意要点(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。
胶体性质及应用练习题及答案
胶体性质及应用练习题及答案胶体的性质及其应用胶体是指由一种物质在另一种物质中分散形成的混合物，其粒径在1纳米到1微米之间。
胶体溶液的本质区别于其它分散系在于其粒子大小介于溶液和悬浮液之间，而且胶体溶液不会通过滤纸或半透膜。
制备Fe(OH)3胶体时，可以将FeCl3逐滴加入到NaOH 中，反应的离子方程式为FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ +3NaCl。
如果将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，会出现胶体凝聚并沉淀的现象，原因是热能使胶体粒子振动加剧，胶体粒子间的吸引力增强，导致胶体凝聚。
有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，这叫做电泳现象。
它证明Sb2S3胶粒带负电荷，它之所以带有该种电荷，是因为表面吸附了一些带负电荷的离子。
向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，会出现胶体凝聚并沉淀的现象，原因是盐酸中的H+会与Fe(OH)3表面的-OH基反应生成水，使得胶体粒子间的吸引力增强，导致胶体凝聚。
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集氧化铁粒子，阴极聚集氢氧化铁粒子，理由是氧化铁粒子带正电荷，而氢氧化铁粒子带负电荷。
1.水是一种极性分子，具有良好的溶解性。
在水中溶解的物质分为离子和分子两种。
离子在水中形成电解质溶液，分子在水中形成非电解质溶液。
离子在水中的溶解度与其电荷量、离子半径、水合能力等有关。
2.胶体是一种介于分子和粗大物质之间的物质，具有颗粒微小、不易分散、稳定性强等特点。
胶体颗粒的大小在1nm 到1000nm之间，常见的胶体有溶胶、凝胶、浊液和胶体溶液等。
3.胶体颗粒带电荷是胶体稳定的重要原因。
胶体颗粒带电荷的来源有两种，一种是自身带电，如金属溶胶；另一种是吸附离子而带电，如氢氧化铁胶体吸附阳离子而带正电，吸附阴离子而带负电。
胶体的性质及应用习题(1)
12-3 胶体的性质及应用习题（1）班级：______姓名：_________一、选择题（每小题2分，巩固练习共40分。
每小题有1~2个正确答案）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm～100 nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列物质分离方法中，根据粒子大小进行分离的是A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．渗析3．将淀粉—KI混合装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水变蓝色B．加入碘水不变蓝色C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色4．相同温度下向甲室装入1%的尿素［CO（NH2）2］水溶液，向乙室中装入同体积的a%的葡萄糖溶液，如下图，若两溶液的密度近似看成1，且水分子相互扩散速度也相等，则a%的近似值是A．1% B．2%C．3% D．4%5．用下列方法来制备溶胶：①0．5 mol·L－1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L －1盐酸中，用力振荡。
可行的是A．①②B．①③C．②③D．①②③6．首次提出“胶体”的概念的科学家是A．汤姆逊B．道尔顿C．阿伏加德罗D．格雷哈姆7．下列胶体中属于气溶胶的是①烟水晶②烟③有色玻璃④雾⑤泡沫⑥云A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①③⑤8．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。
透析原理同胶体的渗析类似。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸9．欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na＋和Cl－，可选用的方法是A．过滤B．蒸馏C．盐析D．渗析10．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可11．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在1 nm~100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸D．胶体粒子不能透过半透膜12．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于A ．溶液B ．乳浊液C ．悬浊液D ．胶体下图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同。
胶体练习题
胶体练习题[fae=宋体][/fae]第一节胶体习题精析[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）（A）胶体外观不均匀（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（）胶粒不能通过滤纸（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。
胶体是比较稳定的分散系。
[答案]B[例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 n-100n之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 .胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。
[答案]B [例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是 ( )（A）a3和Na23 （B）Nal和kN3（）l和水（D）Fe(H)3胶体和Fel3溶液[解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。
[答案]D[例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油（B）硫代硫酸钠和盐酸（）乙二醇和甘油（D）鸡蛋清和甘油[解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaI溶液，二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。
[答案]D[例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。
（A）分散质颗粒直径都在l～100n之间（B）能透过半透膜（）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色[解析]从分散系角度分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。
氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和l-离子。
氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。
但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。
[答案]。
胶体针对性训练（A组题）1．制取Fe(H)3胶体的离子方程式；下面正确的是（）（A）Fe3++3H2 Fe(H)3+3H+（B）Fe3+ +3H2 Fe(H)3(胶体)+3H+（）Fe3+ +3H2 Fe(H)3(胶体)+3H+（D）Fe3+ +3H2 Fe(H)3↓+3H+2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）（A）Nal溶液（B）淀粉溶液（）酒精溶液（D）Fe(H)3胶体3．用饱和的Fel3溶液制取Fe(H)3胶体，正确的操作是（）（A）将Fel3溶液滴人蒸馏水中（B）将Fel3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（）将Fel3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将Fel3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 4．将淀粉和kI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
第12章胶体练习题及答案
9
2、氢氧化铁溶胶显红色，由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源
的两极插入该溶胶时，在
极附近颜色逐渐变深，这是
现象的结果。（2、负，电泳）
3、ζ电势在量值上
于热力学电势φ，当外加电解质增加时，
(1) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和 ；
(2) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力 ；
(3) 胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定 ；
(4) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效
应。
三、填空题
1、溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：
，
，
。（1、高
度分散的，热力学不稳定多相系统，）
第十二章胶体化学练习题 一、是非题 （对者画√，错者画×）
1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（ - ） 2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（ - ） 3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一 。 （+ ） 4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。（ - ） 5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层 向正电极移动。（+ ） 6、新生成的 Fe(OH)3 沉淀中加入少量稀 FeCl3 溶液，会溶解，再加 入一定量的硫酸盐溶液则又会沉淀。（ + ） 7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（ - ） 8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（ + ） 9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而 发生的宏观上的定向迁移现象。（ + ） 10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。（ - ） 11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时 间内能稳定存在。（ + ） 12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。（ - ） 13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存 在对溶胶起破坏作用。（ - ） 14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大， 则散射作用愈显著。是不是?（ + ） 15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。（ - ） 16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。（ + ）
2021-2022学年新教材高中化学第2章元素与物质世界第1节第2课时胶体练习(含解析)
第2课时胶体课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东临沂第十九中学高一质量检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.向氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1~100 nmD.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,从而达到净水的目的NaCl溶液会使氢氧化铁胶体聚沉,故A正确;用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时,后者有丁达尔现象,前者没有,故B错误;胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1~100nm,故C正确;氢氧化铁胶体具有较大的表面积,能吸附悬浮在水中的固体颗粒而沉降下来,达到净水的目的,故D正确。
2.关于胶体的叙述不正确的是( )A.溶液显电中性,胶体是带电的B.胶体不能透过半透膜,但能透过滤纸C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷,A错误;胶体不能透过半透膜,但能透过滤纸,B正确;胶体具有丁达尔现象,可用丁达尔现象区分溶液和胶体,C项正确;电泳实验可说明胶体微粒带有电荷,D正确。
3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )1nm而小于100nm的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,溶液中的粒子直径小于1nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关,综合分析可知选C。
4.下列说法不正确的是( )A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象项,根据分散系分类的依据可知,分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,A正确;B项,胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象,B正确;C项,有色玻璃是固溶胶,淀粉溶液是淀粉分子(直径在1~100nm)分散在水中所形成的胶体,正确;D项,PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物,颗粒物的直径可能大于100nm,因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体,错误。
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5.若分散相微小粒子的表面上吸附负离子，则胶体粒子 的ζ电势 ． ①大于零 ③小于零 ②等于零 ④无法确定正、负 。
6.AgCl溶胶(AgNO3为稳定剂)胶体粒子为 ① (AgCl)m nAg+ ② (AgCl)m
NO3- ]x+ · n-x） ③ [(AgCl)m nAg+ （ NO3④ （n-x）
①KCl ③ZnCl2
②NaCl ④AlCl3
9.在一定温度下，在4个装有相同体积的As2S3溶胶的试 管中，分别加入浓度相同、体积相同的下列不同电解 质溶液，使溶胶聚沉最快的电解质为 。 ① NaCl ③Na3[Fe(CN)6] ②NaNO3 ④Na2CO3
10. 以KI为稳定剂的一定量AgI溶胶中，分别加入下 列物质的量浓度相同的不同的电解质溶液，在一定 时间范围内能使溶胶完全聚沉所需电解质浓度最小 者为 。 ①KNO3 ②NaNO3 ③Mg(NO3)2 ④La(NO3)3
填空题：
1.胶体系统的主要特征是 热力学不稳定性
高度分散的多相性 光散射
2.胶体系统产生丁铎尔现象的原因是：
3.布朗运动实质上是： 胶体粒子的热运动 4.ζ电势的定义 滑动面与溶液本体之间的电势差
5.溶胶的动力学性质表现为：布朗运动、扩散、沉降 6.溶胶的电动现象为： 电泳、电渗、流动电势、沉降电势
选择填空题：
1.当入射光的波长 现丁铎尔现象 ①大于 ③小于 胶体粒子的线度时，可出 ②等于 ④远小于
2.胶体系统的电泳现象表明 ①分散介质不带电②胶体粒子带有大量电荷 ③胶团带电 ④胶体粒子处于等电态
3. 电渗现象表明
①胶体粒子是电中性的 ②分散介质是电中性的 ③胶体系统的分散介质带电 ④胶体粒子处于等电态 ４.胶体粒子的ζ电势 ；ζ电势的 状态称 为等电态。 ①大于零 ②等于零 ③小于零 ④可为正、负、零
7.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能够相对稳定 存在的三个原因是 胶粒带电、溶剂化作用、布朗运动
10.在一定温ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ下，破坏溶胶最有效的方法： 加入电解质溶液 11.溶胶的ζ电势等于零的状态称为 此时胶体粒子的电泳速度 为零
等电态
12.在一定温度下，在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液 + 中，微小的ＡgI晶体粒子最易吸附 Ag 离子，而使 胶体粒子带 正 电．
7. 大分子化合物的水溶液与憎液溶胶在性质上最根本 的区别是 。 ①前者是均相系统，后者是多相系统 ②前者是热力学稳定系统，后者是热力学不稳定系统 ③前者粘度大，后者粘度小 ④前者对电解质稳定性大，后者加入少量电解质就能 引起聚沉 8.在一定温度下，在4个装有相同体积的As2S3溶胶的试 管中，分别加入浓度相同、体积相同的下列不同电解 质溶液，使溶胶聚沉最快的电解质为 。