高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式第一篇化学平衡转化率:化学平衡转化率规律总结在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)；△H0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）AabB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+np+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+np+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
化学平衡转化率
化学平衡转化率
化学平衡转化率指的是在给定化学反应条件下，反应物转化为生成物的程度。
化学平衡是指反应物与生成物之间反应速度相等，即反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡转化率的计算公式为：转化率= 已转化量/ 总量×100%
例如，对于反应式A + B ⇌ C + D，如果已知反应开始时A和B的摩尔数分别为2mol和3mol，反应达到化学平衡时A完全转化为C，B转化了2mol形成了C和D，求化学平衡转化率。
已转化量为2mol + 2mol = 4mol，总量为2mol + 3mol = 5mol，化学平衡转化率为4/5 ×100% = 80%。
化学平衡中转化率求法与规律总结
化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。
①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;③若a ＜ b + c A 得转化率减小。
(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。
因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。
因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。
4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。
化学平衡中转化率求法和规律总结(1)
化学均衡中转变率求法和规律总结均衡转变率＝某反响物的开端浓度- 该反响物的均衡浓度100%该反响物的开端浓度或 :均衡转变率＝某反响物的开端物质的量 -该反响物的均衡物质的量100%该反响物的开端开端物质的量某反响物转变的物质的量或物质的量浓度)均衡转变率＝(100%该反响物的开端开端物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反响物用量的改变对转变率的一般规律（ 1）若反响物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其余条件时（恒温恒容），增添 A 的量平衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率与气体物质的计量数相关：(可用等效均衡的方法剖析 )。
①若 a ＝ b + c：A 的转变率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转变率增大；③若 a ＜ b + c A 的转变率减小。
（ 2）若反响物不仅一种： aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，①在不改变其余条件时，只增添 A 的量，均衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率减小，而 B 的转化率增大。
②若按原比率同倍数地增添 A 和 B，均衡向正反响方向挪动，可是反响物的转变率与气体物质的计量数相关：如a+b = c + d，A 、B 的转变率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转变率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转变率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反响物转变率变化关于可逆反响aA(g) ＋ bB(g)?cC(g)＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化致使均衡挪动时，学生感觉疑惑的是充入“惰性气体”化学均衡朝哪个方向挪动？转变率如何变化？可概括为以下双方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学均衡不挪动。
因均衡系统的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转变率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学均衡向气体体积增大的方向挪动。
因为此时容器容积必定增大，相当于对反响系统减压，既而可判断指定物质的转变率变化。
化学平衡中转化率求法和规律总结 (1)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) ?cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
平衡转化率问题放缩法等效平衡
平衡转化率问题总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
/现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大 例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:例2.反应: 3A （g ）+B （g ）3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率\分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况： （1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变 （2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动， ） 例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO 2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。
逆向运用: 例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N 2O 4，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N 2O 4向NO 2转化的转化率减小。
平衡转化率的计算 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
化学计量系数 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡(mol)
2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)
2
1
2
化学计量系数 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡(mol)
2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)
2
1
2
常见的比较类型 化学反应速率：A
＜B (1)SO＜2的转化率：A(4)SOB2，的α浓度：βc(A) ＜c(B(2)；)O22c的(A转)化率c：(BA)(5)OB2(的3)
衡后，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时：
(1)当m+n > p+q 时，A、B的转化率都增大 (2)当 m+n<p+q 时，A、B的转化率都减小 (3)当m+n＝p+q 时 ，A、B的转化率都不变 (此时为T、V一定△n=0时的“量比等
效”)
经典例题
分析
在恒温、恒容密闭容器中发生 假设反应过程：
反应：
2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ，
原有反应物SO2、O2均为1 mol，平衡后，再向容器中充
入1 mol SO2和1 mol O2， 第③步压缩时平衡正向移动，故SO2的
则SO2的转化率会增大
转化率增大
2、恒温、恒压时，可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD达平衡后 ，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时，此时为T 、P一定时的“量比等效”，A、B的转化率都不变
＜
＜＞Leabharlann 类型三、两类容器——抓中间过程
1、经典例题剖析
在温度不变下，在恒压容器A与恒
分析
容容器B中，分别充入体积比为 1∶3的N2和H2。若开始时两容器
化学平衡中转化率求法和规律总结
对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a＋b≠c＋d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：
（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
例8． 。反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的减小。
总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题，大家只要抓住这类问题的模型特征，便能轻松解决这类问题。
4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物。一般先让加入量满足等效平衡，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）
①若a＝b+c：A的转化率不变；②若a＞b+c：A的转化率增大；
③若a＜b+cA的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)，
①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d，A、B的转化率都不变；如a+b＞c+d，A、B的转化率都增大；如a+b＜c+d，A、B的转化率都减小。
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变
关于化学平衡中转化率的求解问题
关于化学平衡中转化率的求解问题在化学平衡中，转化率的问题一直是学生的薄弱环节，在此就转化率的问题，做一些总结，希望能对学生的理解有帮助。
一、转化率公式注意：1、只有反应物才有转化率。
2、转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1（为了方便说明问题，我们把它称作平衡状态1，后面递增），通过改变条件，使可逆反应的平衡状态发生了移动，当建立新的平衡状态2时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。
3、无论是平衡状态1，还是平衡状态2，在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量浓度（或物质的量）占反应物的总的物质的量浓度（或物质的量）。
二、各种平衡体系下的转化率问题总结：（1）对于化学计量数减小的反应，按原物质的量投入反应物，转化率增大；（2）对于化学计量数不变的反应，按原物质的量投入反应物，转化率不变；（3）对于化学计量数增大的反应，按原物质的量投入反应物，转化率减小。
三、例题例1．2NO2 N2O4，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入NO2，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
例2. 2NO2 N2O4，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡第六课时转化率
【小结】对反应多种反应物参加的反应
a A (g) + b B (g) c C (g) ＋d D (g)
恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。
例2、对于下列反应：
N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g)
转化的A的浓度 反应前A的浓度
= ×100%
反应物A的平衡转化率α （该条件最大转化率）可表示：
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
01
温度的影响
02
平衡正向移动，转化率升高。
二、分类
二、压强的影响
在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不变、体积不变，分别成倍增加各自的反应物的量，则转化率如何变化？
②
① CO（g） + H2 O (g) H2(g) + CO2(g)
③ 4NH 3 （g） + 5O2 (g) 4NO(g)+ 6H2O(g)
【例题】：在一容积可变的密闭容器，通入3mol Z，在一定条件下发生如下反应： 2Z(g) X(g)+3Y(g) ， 到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入 2mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时， Z的转化率为b%。则a与b的关系是 （ ） A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
C
【小结】 一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）
例题1：一密闭容器中，反应 达平衡后，再向密闭容器中加入NO2 ，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化率如何变化？
化学平衡中转化率的计算和规律总结
化学平衡中转化率的计算和规律总结化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。
而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。
那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。
规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）答案：大于p%规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A 的转化率减小。
例2、反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H2O(g)的量，Cl2的转化率，H2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”）答案：“增大”，“减小”规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。
（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。
（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大c、当a+b<c+d时，A和B的转化率减小例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH2,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为。
化学平衡中转化率求法和规律总结知识分享
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
高中化学：反应物的平衡转化率
⾼中化学：反应物的平衡转化率反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为⽣成物的百分数，它能从根本上解释可逆反应平衡移动的原因，故反应物的平衡转化率在可逆反应中⽤途⼴泛。
⼀、平衡转化率的数学表达式某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可⽤下式表⽰：对于反应物均为⽓体的⽓相反应和反应物均为液体的液相反应，由于体系的体积就是各物质的体积，从⽽衍⽣得如下关系式：要点1：转化率研究的对象是反应物，⽣成物⽆转化率可⾔。
要点2：平衡转化率是可逆反应达到化学平衡时平衡体系中反应物的转化率。
要点3：对于⽓相反应中的固态反应物（⽆浓度变化）的转化率，可以通过物质的量来进⾏计算。
要点4：反应物的起始物质的量之⽐与化学⽅程式中反应物的系数之⽐相同时，它们的平衡转化率相同。
⼆、温度变化对平衡转化率的影响要点5：正反应为吸热反应时，升⾼温度，反应物的平衡转化率增⼤；降低温度，平衡转化率减⼩。
要点6：正反应为放热反应时，升⾼温度，反应物的平衡转化率减⼩；降低温度，平衡转化率增⼤。
三、压强变化对平衡转化率的影响要点7：化学⽅程式中⽓态反应物的系数之和等于⽓态⽣成物的系数之和时，增⼤压强，⽓态反应物的平衡转化率都不变。
要点8：化学⽅程式中⽓态反应物的系数之和⼤于⽓态⽣成物的系数之和时，增⼤压强，⽓态反应物的平衡转化率都增⼤；反之，则减⼩。
要点9：⽓态反应物的系数之和⼩于⽓态⽣成物的系数之和时，增⼤压强，⽓态反应物的平衡转化率都减⼩。
反之，则增⼤。
四、恒温恒容下增加反应物的量对平衡转化率的影响1、反应物只有⼀种反应类型：aA（g）bB（g）＋cC（g）要点10：恒温恒容下，在只有⼀种反应物的平衡体系中，增加反应物的量达到新平衡时，反应物的平衡转化率取决于⽓态反应物和⽣成物的系数之和的相对⼤⼩。
若a＝b＋c；则A的平衡转化率不变；若a＞b＋c，则A的平衡转化率增⼤；若a＜b＋c，则A的平衡转化率减⼩。
2、反应物为两种或两种以上反应类型：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）要点11：恒温恒容下，在多种反应物的平衡体系中，增加某⼀反应物的量达到新平衡时，其他反应物的平衡转化率都增⼤；⽽⾃⾝（增加的那种反应物）的平衡转化率却减⼩。
高中化学平衡转化率公式
高中化学平衡转化率公式摘要：1.平衡转化率的概念2.平衡转化率的计算公式3.影响平衡转化率的因素4.平衡转化率在化学反应中的应用5.实际问题解答正文：平衡转化率是化学反应中一个重要的概念，它反映了反应达到平衡时，生成物与反应物的浓度之比。
在化学平衡研究中，平衡转化率具有很高的实用价值。
本文将从平衡转化率的定义、计算公式、影响因素、实际应用等方面进行详细阐述。
一、平衡转化率的概念平衡转化率是指在化学反应达到平衡时，生成物A的物质的量与反应物B 的物质的量之比。
用数学表达式表示为：α = [A]/[B]，其中[A]表示生成物A 的浓度，[B]表示反应物B的浓度。
二、平衡转化率的计算公式平衡转化率的计算公式如下：α= [A]/[B] = (n_A^eq / V_A) / (n_B^eq / V_B)其中，α表示平衡转化率，n_A和n_B分别表示反应物A和B的物质的量，V_A和V_B分别表示容器体积。
三、影响平衡转化率的因素1.反应物浓度：反应物浓度的变化会影响平衡转化率。
一般来说，反应物浓度越大，平衡转化率越高。
2.生成物浓度：生成物浓度的变化也会影响平衡转化率。
生成物浓度越大，平衡转化率越低。
3.温度：温度是影响化学平衡的重要因素，温度改变会导致平衡转化率发生变化。
4.压强：对于气相反应，压强的变化也会影响平衡转化率。
一般来说，压强增大，平衡转化率向压力减小的方向移动。
四、平衡转化率在化学反应中的应用1.判断反应进行方向：根据平衡转化率的大小，可以判断化学反应进行的方向。
如果平衡转化率大于1，说明反应向生成物方向进行；如果平衡转化率小于1，反应向反应物方向进行。
2.优化工艺条件：在工业生产中，通过调整反应条件，提高平衡转化率，可以提高产物的收率，降低原料消耗。
3.预测反应速率：平衡转化率与反应速率密切相关，可以通过平衡转化率预测反应速率。
五、实际问题解答以下是一个关于平衡转化率的实际问题：已知反应2A(g) + B(g) 3C(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，[A] = 0.4 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.6 mol/L。
化学平衡转化率
化学平衡转化率在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）_100%=C（转化）/C（起始）_100% 一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g) ；△H_lt;0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）Aa_gt;bB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+n_gt;p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. a_gt;b答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+n_gt;p+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+n_gt;p+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
2.2.2平衡转化率课件-2021-2022学年鲁科版2019高中化学选择性必修1
bB(g)+cC(g)为例：
1.恒温、恒压下，达到平衡后，增加物质A的量，A
不变
的平衡转化率α(A)____
2.恒温、恒容下，达到平衡后，增加物质A的量，
不变
（1）若a=b+c，A的平衡转化率α(A)____________。
变小
（2）若a<b+c，A的平衡转化率α(A)____________。
而转化率则是针对某一反应物而言，其大小受起始
浓度、温度的影响
掌握四个公式
c转化
n转化
(1)反应物的转化率＝ n起始 ×100%＝ c起始 ×100%。
(2) 一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
实际产量
产率＝ 理论产量 ×100%。
平衡量
(3)平衡时混合物组分的百分含量＝平衡时各物质的总量
天生我材必有用，
直挂云帆济沧海！
第二节 第二课 平衡转化率
1、平衡转化率及影响因素
2、平衡转化率的计算
一、平衡转化率
是某反应物的改变量与其起始量之比，一般以百
分数表示
反映可逆反应进行的程度
符号：
平衡常数越大，转化率也越大，二者具有一致性
但平衡常数是针对某反应而言，是化学反应的特征
常数，K值的大小与反应物的起始浓度无关
不变
2.4 mol B，物质A、B的平衡转化率_______
2.恒温、恒容下，达到平衡后，同倍数地增加
3.6mol A和m3.6mol B，
不变
（1）若a+b=c+d，物质A、B的平衡转化率______。
变小
（2）若a+b<c+d，物质A、B的平衡转化率______。
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化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)
()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律
（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，
①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化
对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：
（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2（g ） N 2O 4（g ）
（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO 2的转化率都增大，N 2O 4 的转化率将减小。
NO 2体积分数减小，N 2O 4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。
若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
现将有关平衡转化率的问题小结如下：
1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大
例1：
，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:
例2.反应: 3A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）达到平衡后加入C求A的转化率
分析：加入C促使D向A、B进一步转化故D向A、B转化的转化率增大而A、B向C、D 转化的转化率减小。
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，
例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到
平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
逆向运用:
例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到
平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
例5．反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，达
到平衡后，PCl3的物质的量会（填“增加”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会（填“增加”）的转化率（填减小），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时（填“增加”）答案：增加、增加、减小，增加
例6．反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡
转化率不变，。
H2的物质的量增加，I2的物质的量增加。
3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。
也有2种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。
例7．。
在密闭容器中按的比例充入和，反应达到平衡后，若其它条件不变，再按的比例充入和，反应重新达到平衡后，和的平衡转化率都有等同程度的增大。
即反应
达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的增大。
例8．。
反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新
的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的减小。
总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题，大家只要抓住这类问题的模型特征，便能轻松解决这类问题。
4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物。
一般先让加入量满足等效平衡，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决。
（此类问题一般讨论恒温恒压）
例9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=== 2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB
本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：
2A（g）+ B（g）=== 2C（g）
起始物质量/mol 8 4 0
加入1molA和1molB后起始物质量变为：起始物质量/mol 9 5 0
所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效（此时按问题3恒温恒压的情况来处理）后再单独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题1处理）
特别注意：
1．解决这类问题一定要理解题型特征
2．要理解“等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例，而不是与化学计量数等比例如
2A（g）+B（g）=== 2C（g）3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来2A（g）+ B（g）=== 2C（g）2A（g）+ B（g）=== 2C（g）
① 3 1 0 ① 3 1 0
② 3 2 2 ② 5 3 0
③ 3 2 3 ③ 6 2 0
原加入情况一边倒后的情况
在上述3种加料中③与①是等比例，而②与①是不等例的。
例10．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动？
A．均加1mol， B.均减1mol
答案：A右移B左移。