高中化学结晶(高三复习)精品公开课PPT课件
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高中化学《物质的结晶》课件ppt
确定溶剂
改变 溶解度
如何使物质结晶
形成热饱和溶液 降温结晶
形成冷饱和溶液 升高温度
调整溶 质溶剂 质量比
减少溶剂 蒸发结晶
增加溶质 提供晶种，促进结晶
混合溶液中谁能率先结晶
混合溶液中谁能率先结晶
100g天然樟脑 25g KNO3 25g NH4Cl 400mL 无水乙醇 300mL 水
物质的结晶
混合溶液中谁能率先结晶
得到的NaOH晶体中 是否还会有NaCl？
混合溶液中谁能率先结晶
重结晶：再一次结晶，多次结晶
20℃
NaOH 109
假设粗品100g中，
NaCl 36.0
NaOH 90g，NaCl 10g，NaOH纯度90％
用20g水第一次重结晶， 溶NaOH 21.8g，溶NaCl 7.2g
14
甲醇 1.5
乙醇 1.1
丙酮 —
硫酸铜溶液中加入乙醇， 会析出蓝色晶体
通过更换溶剂， 可以使硫酸铜结晶
如何使物质结晶
调整溶质溶剂 质量比
m溶质 m溶剂
100
>
S溶质
结晶>溶解，会有晶体析出
增加溶质，是否能够得到大 量的硫酸铜晶体？
引发结晶，修复晶体
如何使物质结晶
加大热量蒸发，溶剂， 能否得到大量的硫酸铜晶体？
混合溶液中谁能率先结晶
将NaNO3和KCl固体溶于水后结晶， 得到什么固体？
Na+ NO3—
K+
Cl—
降温结晶， 得到KNO3
蒸发结晶， 得到NaCl
m溶质 m溶剂
100
>
S溶质
结晶>溶解
物质的结晶
高中化学 第四章 第一节 晶体的常识PPT课件
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
4. 下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个分子？
8×
81+ 6 ×
1 2
=4
含4个CO2分子
5. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯
的个数比是多少？晶胞含多少个氯化钠？
Na原子：
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
Cl原子：
1+
12
×
1 2
=4
含4个钠、4个氯
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
固体
外观
微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
有各 固定
向异 性
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
2、特点：晶胞都是平行六面 体.晶胞在晶体中“无隙并 置”.
人教版高中化学选修3课件 第一节-晶体的常识(共26张PPT)
(2)X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科 学方法。
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有 1 个，由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2．晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙， 所有晶胞平行排列，取向相同。 3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，面上的 粒子为2个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有。
3．晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有 1 个，由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2．晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙， 所有晶胞平行排列，取向相同。 3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，面上的 粒子为2个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有。
3．晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》配套课件优质课件PPT
顶点：1/8 棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
小结:长方体或正方体晶胞中不同位置的 粒子对晶胞的贡献
（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有 ，每个粒子有1/8属于该晶胞。
（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有 ，每个粒子有1/4属于该晶胞。
（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有 ，每个粒子有1/2属于该晶胞。
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开
晶态石英的谱图 非晶态石英的谱图
非晶态和晶态石英的X-射线粉末衍射图谱
二﹑晶胞
1.定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻
2.特点：习惯采用的晶胞是平行六面 体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成；所谓“无隙”是指 相邻晶胞间无间隙；所谓“并置”是指 所有晶胞平行排列，取向相同）
离子晶体 原子晶体 晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体
晶体为什么具有规则的几何外形？
高考化学一轮总复习 第十二单元 第3讲 晶体结构与性质课件
5．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
◎ 回归教材 ◎
一、晶体和晶胞
1．晶体与非晶体。
物质
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间里 结构微粒__无___ 呈周期性___有____序排列 序排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
____有_____ ___固__定____ 各向异性
____无___ _不__固__定__ 无各向异性
②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般地说， 阴、阳离子的电荷数越__多___，离子半径越___小__，则离子间的 作用力就越__大___，其离子晶体的熔、沸点就越__高___，如熔点： MgO___>__MgCl2__>___NaCl___>__CsCl；衡量离子晶体稳定性的 物理量是晶格能。晶格能越__大___，形成的离子晶体越_稳__定_，熔 点越__高___，硬度越__大___。
晶体不导电， 水溶液或熔融 状态下导电
物质类别 及实例
大多数非金属 单质、气态氢 化物、酸、非 金属氧化物 (SiO2除外)、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
பைடு நூலகம்
部分非金属 单质(如金刚 石、硅、晶 体硼)，部分 非金属化合 物(如SiC、
SiO2)
金属单质 与合金 (如Na、 Al、Fe、 青铜)
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大 部分盐(如
区别 熔点法
有固定熔点
无固定熔点
方法 X-射线
对固体进行 X-射线衍射实验
2.晶胞。
(1)晶胞：是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶 胞“无_隙__并__置___”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞 的结构可以反映晶体的结构。
◎ 回归教材 ◎
一、晶体和晶胞
1．晶体与非晶体。
物质
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒在三维空间里 结构微粒__无___ 呈周期性___有____序排列 序排列
性质 特征
自范性 熔点 异同表现
____有_____ ___固__定____ 各向异性
____无___ _不__固__定__ 无各向异性
②离子晶体：(比较离子键强弱或晶格能大小)一般地说， 阴、阳离子的电荷数越__多___，离子半径越___小__，则离子间的 作用力就越__大___，其离子晶体的熔、沸点就越__高___，如熔点： MgO___>__MgCl2__>___NaCl___>__CsCl；衡量离子晶体稳定性的 物理量是晶格能。晶格能越__大___，形成的离子晶体越_稳__定_，熔 点越__高___，硬度越__大___。
晶体不导电， 水溶液或熔融 状态下导电
物质类别 及实例
大多数非金属 单质、气态氢 化物、酸、非 金属氧化物 (SiO2除外)、绝 大多数有机物 (有机盐除外)
பைடு நூலகம்
部分非金属 单质(如金刚 石、硅、晶 体硼)，部分 非金属化合 物(如SiC、
SiO2)
金属单质 与合金 (如Na、 Al、Fe、 青铜)
金属氧化物(如 K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大 部分盐(如
区别 熔点法
有固定熔点
无固定熔点
方法 X-射线
对固体进行 X-射线衍射实验
2.晶胞。
(1)晶胞：是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系：整个晶体可以看作由数量巨大的晶 胞“无_隙__并__置___”而成，晶胞是晶体结构中的基本重复单元，晶胞 的结构可以反映晶体的结构。
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第31讲 晶体结构与性质
5.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布 的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 则硼化镁的化学式为__M__g_B_2__。
每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼 酸根，则多硼酸根的离子符号为___B_O__－ 2 __。
导电
晶体不导电， 一般不具有导电性，
电和热的良导体 水溶液或熔融 个别为半导体
态导电
2.过渡晶体 大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共价晶体之间的过渡 为例，如Na2O、Al2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2O中离子键成分占 62%，因而通常当作离子晶体来处理，Al2O3中离子键成分占41%，因而通常当作共 价晶体来处理。
夯实必备知识
1.四种晶体类型的比较
类型 比较
构成粒子
分子晶体 共价晶体
金属晶体
离子晶体
__分__子__
__原__子__ _金__属__阳__离__子__、__自__由__电__子__ _阴__、__阳__离__子__
粒子间的相互 _范__德__华__力__(某__些__ _共__价__键__
作用力
第31讲
晶体结构与性质
复习目标
1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。 3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
内容索引
考点一
晶体与晶胞
考点二
晶体类型、结构与性质
2020届高考考点---结晶 课件 10张PPT
加热
3.冷却结晶
优点：工作效率 高，所得晶体比 较干燥
4.过滤：将析出
的晶体与母液分 离，可采取普通 过滤或抽滤。
4.观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而 升高得很明显时，这个溶质叫陡升型 （ KNO3 ），反之叫缓升型（ NaCl ）。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分 离出陡升型，蒸发浓缩，冷却结晶；若 要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结 晶、趁热过滤。
工艺流程分离提纯之结晶
1.蒸发结晶:通过加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为过饱和溶液，
继续加热使溶质析出。蒸发结晶一般适用于溶解度受温度影响不大的 物质，常见的是NaCl。 工具原料铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网
方法/步骤
步骤1：安装 好装置。
注意：调节蒸 发皿高度，以 便利用酒精灯 外焰加热。
多种溶质：目标溶质陡升型
目标物中含有少量杂质（一 加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、
般至少结晶过一次）
冷却结晶再过滤或蒸发浓缩，冷却
结晶、过滤
1.【2017新课标3卷】 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁 矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备 流程如图所示：
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时， 蒸发浓缩，冷却结晶，先分离出KNO3，氯化钠残留在 母液中。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，蒸发 结晶、趁热过滤。 ，先分离出NaCl，KNO3残留在母液中。
小结：以上四种操作经过一次结晶可能还混有杂质，多次操 作可进一步净化，这样的操作称之为重结晶，例如NaCl和 KNO3的分离提纯，苯甲酸的分离提纯
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1、有同学用方案1得到产品， 步骤依次是加热蒸发浓缩、冷 却结晶、抽滤、洗涤、干燥。 评价其合理性，说明理由。 2、另设计合理方案2得到产品。
加入某物质，使溶质的溶解能力减小而析出
[链接课本] 必修2：第73页---肥皂的制作 必修2：第77页---蛋白质的盐析
[知识整合三]析出固体的一般方法（模型建立）
屠呦呦从青蒿中提取青蒿素的方法：
干粉 青碎
乙醚
过滤
蒿品
浸泡
①
②
萃取
蒸馏 滤液 ③ 青蒿素粗品
滤渣
④ 重结晶
青蒿素纯品
思考以下两个问题： 1、如何提纯混有少量 氯化钾的硝酸钾？ （必修1第19页）
2、如何提纯混有少量 硝酸钾的氯化钾？
[知识整合一]关于结晶方式的选择
物质的溶解度 物质的化学性质
选 择
溶质的溶解 能力减小
结晶
蒸发结晶 蒸发浓缩，冷却结晶
加入某物质，使溶质的 溶解度减小而析出
[链接高考4]（2014浙江）
28．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙 可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O →C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O ＋CO2↑
课堂小结： 1、学会不同的结晶方法。 2、通过类比的方法，提高实验探究和创新 的能力。 3、规范答题。
作业：一课一练！
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出， 再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
链接课本： 《实验化学》第13页
如何用硝酸钠和氯化钾 制备硝酸钾晶体：
硝酸钠 氯化钾
加水
混合 加热蒸发 溶液 趁热过滤
氯化钠
热的硝酸 钾浓溶液
冷却结晶 抽滤
硝酸钾
[链接高考2]
（2011.江苏卷）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭 推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
蒸发结晶
溶质在高温下性质比较
理 稳定（不易分解、水解、 Nhomakorabea由 被氧化）
蒸发浓缩、冷却结晶
[链接高考1]
（2017.4浙江卷）24.由硫铁矿烧渣(主要成分： Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)， 再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣—酸—①—溶→—F—②e—S2→溶液—③—→绿矾—氨——水④—/空—气—→铁黄
从混合溶液中获得 NH4ClO4晶体的方法是？
混合 加热蒸发 溶液 趁热过滤
氯化钠
热的高氯酸 铵浓溶液
冷却结晶 减压过滤
高氯酸铵
[知识整合二]关于两种结晶的操作： 1、仪器：
2、具体操作：
利用余热将水分蒸干
蒸发结晶 —出现大量晶体停止加热 蒸发浓缩、冷却结晶 —溶液表面出现晶膜停止加热
冷却就有晶体析出
问：4中加乙醇的作用？
[链接高考5]（2017.11）
由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
HCl
溶液 A 冷水浴
NaOH 溶液
①通入HCl的作用是
。
抑制AlCl3水解和增加c(Clˉ)，使其溶解能力下降，有 利于AlCl3·6H2O结晶
练习：某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、 SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图 的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体 的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定
量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
得到
FeSO4溶液，
FeSO4·7H2O晶体。
过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充 分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完 全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。
(滴加稀硫酸酸化)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷 却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
3、溶液出现过饱和，如何析出晶体？如何析出 大晶体？《实验化学》第15页
[链接高考3]（10.浙江卷）
[Cu(NH3)4]SO4·H2O的的制备
已知： 1、[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq)+4NH3(aq) 2、[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度 随乙醇体积分数的变化曲线示意图：
加入某物质，使溶质的溶解能力减小而析出
[链接课本] 必修2：第73页---肥皂的制作 必修2：第77页---蛋白质的盐析
[知识整合三]析出固体的一般方法（模型建立）
屠呦呦从青蒿中提取青蒿素的方法：
干粉 青碎
乙醚
过滤
蒿品
浸泡
①
②
萃取
蒸馏 滤液 ③ 青蒿素粗品
滤渣
④ 重结晶
青蒿素纯品
思考以下两个问题： 1、如何提纯混有少量 氯化钾的硝酸钾？ （必修1第19页）
2、如何提纯混有少量 硝酸钾的氯化钾？
[知识整合一]关于结晶方式的选择
物质的溶解度 物质的化学性质
选 择
溶质的溶解 能力减小
结晶
蒸发结晶 蒸发浓缩，冷却结晶
加入某物质，使溶质的 溶解度减小而析出
[链接高考4]（2014浙江）
28．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙 可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O →C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O ＋CO2↑
课堂小结： 1、学会不同的结晶方法。 2、通过类比的方法，提高实验探究和创新 的能力。 3、规范答题。
作业：一课一练！
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出， 再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
链接课本： 《实验化学》第13页
如何用硝酸钠和氯化钾 制备硝酸钾晶体：
硝酸钠 氯化钾
加水
混合 加热蒸发 溶液 趁热过滤
氯化钠
热的硝酸 钾浓溶液
冷却结晶 抽滤
硝酸钾
[链接高考2]
（2011.江苏卷）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭 推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
蒸发结晶
溶质在高温下性质比较
理 稳定（不易分解、水解、 Nhomakorabea由 被氧化）
蒸发浓缩、冷却结晶
[链接高考1]
（2017.4浙江卷）24.由硫铁矿烧渣(主要成分： Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)， 再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣—酸—①—溶→—F—②e—S2→溶液—③—→绿矾—氨——水④—/空—气—→铁黄
从混合溶液中获得 NH4ClO4晶体的方法是？
混合 加热蒸发 溶液 趁热过滤
氯化钠
热的高氯酸 铵浓溶液
冷却结晶 减压过滤
高氯酸铵
[知识整合二]关于两种结晶的操作： 1、仪器：
2、具体操作：
利用余热将水分蒸干
蒸发结晶 —出现大量晶体停止加热 蒸发浓缩、冷却结晶 —溶液表面出现晶膜停止加热
冷却就有晶体析出
问：4中加乙醇的作用？
[链接高考5]（2017.11）
由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：
HCl
溶液 A 冷水浴
NaOH 溶液
①通入HCl的作用是
。
抑制AlCl3水解和增加c(Clˉ)，使其溶解能力下降，有 利于AlCl3·6H2O结晶
练习：某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、 SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图 的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体 的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定
量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
得到
FeSO4溶液，
FeSO4·7H2O晶体。
过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充 分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完 全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。
(滴加稀硫酸酸化)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷 却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
3、溶液出现过饱和，如何析出晶体？如何析出 大晶体？《实验化学》第15页
[链接高考3]（10.浙江卷）
[Cu(NH3)4]SO4·H2O的的制备
已知： 1、[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq)+4NH3(aq) 2、[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度 随乙醇体积分数的变化曲线示意图：