考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

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2．弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解 质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋ 4 ＋CH3COO－。
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3．要明确产生 H2 的速率、物质的量与 H＋的关系：产生 H2 的速率取决于 c(H＋)，与 n(H＋)无必然联系，产生的 H2 的物质的 量取决于酸溶液中最终电离出的 n(H＋)，与 c(H＋)无必然联系。
第八章
水溶液中的离子平衡
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第一节 弱电解质的电离平衡
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考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
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基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发4ຫໍສະໝຸດ 1．一元强酸与一元弱酸的比较
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注：一元弱碱和一元强碱的比较与此类似。
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2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的 pH 变化图象
图中，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下 4 点：
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4．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。 若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸。( × )
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1．酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看 电离程度，后者看溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。强酸溶液 的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
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(1)对于 pH＝y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即 pH＝y＋n；对于 pH＝y 的弱酸溶液来说， 体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pH<y＋n；无论 怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。
(2)对于 pH＝x 的强碱溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就减小 n 个单位，即 pH＝x－n；对于 pH＝x 的弱碱溶液来说， 体积每增大 10n 倍，pH 减小不足 n 个单位，即 pH>x－n；无论 怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小 7，只能趋近于 7。
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(3)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐 酸>醋酸。
(4)若稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。
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判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7， V 醋酸<VNaOH。( × ) 2．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小。 (×) 3．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后， 溶液的 pH＝4。( × )