氯气实验室制法
氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。
其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。
经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。
它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。
经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。
最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。
在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。
总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。
每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。
氯气的实验室制法新
常见除杂装 置：
球形干燥管
U形干燥管
氯气的工业制法
方法：电解饱和食盐水
通电
原理： 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
装置：
铁棒表面有气
H2
泡逸出，a管收
集到无色气体，
石墨棒表面有气 泡逸出，b管收 集到黄绿色气体， 使湿润的淀粉KI
(1)装置中有六处错误，请指出。 ⑤______________________________________________， ⑥______________________________________________。 (2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、 浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用______________________________； ②浓硫酸的作用__________________________________； ③氢氧化钠的作用________________________________。 答案 (1)①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯 ③原料使 用了稀盐酸 ④不应使用长颈漏斗 ⑤盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱 和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 ⑥洗气瓶D的气体入口导管应深 插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 (2)①吸收未反应的氯化氢 ②吸收水蒸气 ③吸收多余的氯气
进气管： 长进短出
除HCl气体
饱和食 盐水
除水蒸气
浓硫 酸
4、收集
向上排空气法（Cl2密度大于空气） a进b出 5、验满
饱和食盐水法 （h进g出）
方法1：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变
氯气的实验室制法
4、指出下图中的错误
稀HCl
浓Hห้องสมุดไป่ตู้SO4
饱和食盐水
Ca(OH)2溶 液
O2的制备 2KClO3Mn△O2 2KCl+3O2↑
CO2 ， H2的制备
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
固固加热型
固液不加热
①
②
型
Cl2的制备
MnO2+4HCl(浓)△＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
1772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化
锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气：
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋C12↑。 后来，法国化学家贝托雷巴用氯化钠、软锰矿和
浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得了
氯气：
舍勒【瑞典】 公元1742-1786
3NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2===NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑+2H2O
失e－×2＝2e－
氧化剂：MnO2
还原剂：浓HCl
MnO2+4H++2Cl－△＝Mn2++Cl2↑+2H2O
实验室也可用KMnO4、KClO3等作氧化剂氧化浓HCl制备氯气。
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
KClO3+6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
气体净化：
Cl2含有的杂质： 除杂试剂：
H2O，
HCl
浓H2SO4 饱和食盐水
气体收集： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。
制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。
盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。
制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。
2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。
3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。
操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。
2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。
3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。
需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。
同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。
以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式制取氯气的方法有以下几种：
1.非电解法：将氢氯酸与过氧化锌反应制取氯气。
化学方程式：2HCl+ZnO2→ZnCl2+H2O+Cl2
2.热解法：将氯化钠与二氧化锰加热反应制取氯气。
化学方程式：2NaCl+MnO2→Na2MnO4+Cl2
3.电解法：将氯化钠溶液进行电解制取氯气。
化学方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2
4.过氧化氢法：将过氧化氢与盐酸反应制取氯气。
化学方程式：H2O2+2HCl→2H2O+Cl2
5.二氧化锰法：将氯化亚铁与二氧化锰反应制取氯气。
化学方程式：4FeCl2+MnO2→4FeCl3+MnCl2
6.含氧酸反应法：将氯化钠与硫酸反应制取氯气。
化学方程式：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4
这些方法中，非电解法是最常用的制取氯气的方法之一、通过将氢氯酸与过氧化锌反应，可以制取氯气。
氢氯酸是一种强酸，过氧化锌是一种强氧化剂，两者反应生成氯气、氧化锌和水。
这个反应过程是一个氧化还原反应，其中氯气是氧化还原反应的产物。
在制取氯气的过程中，应注意安全操作。
氯气具有强烈的刺激性气味，对人体有毒性，对眼睛和呼吸道有刺激作用，因此应在通风良好的实验室
中进行操作，并佩戴适当的防护装备。
总结：制取氯气的方法有非电解法、热解法、电解法、过氧化氢法、
二氧化锰法和含氧酸反应法等。
其中非电解法是最常用的方法之一、在选
择制取氯气的方法时，需要根据实验室的条件和实际需要进行选择，并严
格遵守操作规范，确保安全。
实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式
实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式《实验室制备氯气的三个化学反应方程式和离子方程式》嘿，你知道吗？在实验室里制备氯气可是一件超级有趣的事情呢。
就好像是魔法师在调配神秘的药剂一样，通过不同的化学物质相互作用，然后就变出了氯气这个“小怪物”。
首先呢，最常见的一种制备氯气的方法是用二氧化锰和浓盐酸反应。
它们两个一见面呀，就像两个调皮的小伙伴开始打闹起来。
化学方程式是这样的：MnO₂ +4HCl(浓) = MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。
这个方程式就像是一个魔法咒语一样，每个元素都在自己的位置上发生着奇妙的变化。
从离子方程式的角度来看呢，MnO₂ +4H⁺+ 2Cl⁻ = Mn²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O。
你看呀，这里的盐酸要写成离子形式，因为在浓盐酸中，氢离子和氯离子是分开的，就像一群小伙伴手拉手，但是又各自有着自己的个性。
我在实验室里看到这个反应的时候，那可真是激动极了。
当反应开始的时候，就看到有黄绿色的气体冒出来，那就是氯气啦。
我就像发现了新大陆一样，拉着旁边的小伙伴说：“快看呀，氯气出来了，就像绿色的小精灵在瓶子里跳舞呢。
”小伙伴也兴奋地回应：“哇，真的好神奇呀，这些化学物质怎么就变成氯气了呢？”还有一种方法是用高锰酸钾和浓盐酸反应。
这个反应就更剧烈啦，就像火山爆发一样。
化学方程式是2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
想象一下，高锰酸钾就像是一个超级厉害的战士，一冲进浓盐酸这个“战场”，就引发了一场大“混乱”，最后产生了好多氯气。
那它的离子方程式呢，2MnO₄⁻+ 16H⁺+ 10Cl⁻= 2Mn²⁺+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
这里的高锰酸钾的锰酸根离子和氢离子、氯离子之间的反应，就像是一场精心编排的舞蹈，每个离子都按照自己的节奏移动着，最后组合成了新的物质。
我记得老师在做这个实验的时候，我们都围在旁边，眼睛都不敢眨一下，生怕错过了什么精彩的瞬间。
氯气的实验室制法
使用精度更高的天平、量筒等仪器，减小仪器误差对实验结果的影 响。
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感谢您的观看
环保排放
处理后的废弃物应达到国家排放标 准后方可排放，以保护环境和人类 健康。
06 结果分析与讨论
实验结果展示
制得的氯气纯度
通过实验室制得的氯气纯度较高 ，达到95%以上。
氯气产量
在标准实验条件下，每次实验可 制得约2-3克的氯气。
氯气性质
制得的氯气呈黄绿色，具有刺激 性气味，密度比空气大，可溶于
分液漏斗
导管
集气瓶
用于盛放反应物并进行 加热。
用于向圆底烧瓶中滴加 液体试剂。
用于将生成的氯气导出 。
用于收集生成的氯气。
辅助设备
01
铁架台
用于固定和支持实验装置。
02
酒精灯
用于加热圆底烧瓶。
03
04
石棉网
用于使圆底烧瓶均匀受热。
橡胶管
用于连接导管和集气瓶。
实验材料
二氧化锰（MnO₂）
01
作为氧化剂，与浓盐酸反应产生氯气。
实验操作过程
1. 搭建实验装置
将分液漏斗、圆底烧瓶、导管 等按照实验要求搭建好，确保
装置气密性良好。
2. 加入试剂
向分液漏斗中加入适量的浓盐 酸，向圆底烧瓶中加入二氧化 锰。
3. 开始反应
打开分液漏斗的活塞，使浓盐 酸滴入圆底烧瓶中，与二氧化 锰发生反应。
4. 收集气体
当反应开始后，氯气将通过导 管进入集气瓶中。可以通过湿 润的蓝色石蕊试纸检验氯气是
氯气的实验室制法
目录
• 氯气概述 • 实验室制法原理 • 实验设备与材料 • 实验步骤与操作 • 安全防护措施 • 结果分析与讨论
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。
在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。
我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。
Introduction氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。
在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。
我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。
I. Preparation of Chlorine-Air Mixture氯气空气混合物的制备是一个简单的过程，主要分为三个步骤：用氯气溶液稀释氯气气体，混合氯气气体和空气，得到氯气空气混合物。
首先，将氯气溶液稀释，使其满足使用要求，然后将氯气气体和空气混合，可以使用小型机械设备，如搅拌器、离心机等，用来快速混合。
最后，在混合液中加入一定量的空气，即可得到所需的氯气空气混合物。
氯气空气混合物的应用非常广泛，被用于高氯气碱的制备、氯气聚合物的制备、氯气溶液的制备、氧化氯的还原制硫等实验中。
II. Preparation of Chlorine-Water Solution氯气水溶液的制备主要包括以下步骤：首先，将氯气气体加入水中，接着使用搅拌器、离心机等机械设备进行混合，最后可以得到所需的氯气水溶液。
在加入氯气气体时，应冷却水，以防止水沸腾而导致氯气损失。
氯气水溶液的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氧化氯、正硅酸钠和正氯酸等。
III. Preparation of Chlorine Solid氯气固体的制备是将氯气气体加入溶剂（如水、乙醇或乙醚）中，接着冷却，使溶质析出而形成固体。
这一步骤及其相关参数（如加入剂量、冷却时间和温度等）可以通过实验调整以获得所需的产品。
氯气固体的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氯乙烯和氯气酸等。
氯气实验室制法的实验原理
氯气实验室制法的实验原理氯气实验室制法原理实验原理是通过将酸性氯化物与强氧化剂反应产生氯气。
最常用的实验室制法有酸性氯化物法和电解氯化钠法。
一、酸性氯化物法的实验原理：首先，通过化学反应将氢氧化钠与氧氯化碳（也称为碳酸氯）反应生成氯气和碳酸钠。
4NaOH + COCl2 -> Cl2 + CO2 + 2Na2CO3 + 2H2O该反应需要在酸性条件下进行，因此酸性氯化物法通常在丁酸或稀硫酸的存在下进行。
其中，酸性中和反应为：2HCl + NaOH -> NaCl + H2O通过酸性中和反应可以消耗生成的氢氧化钠，保持反应的进行，确保较高的氯气产量。
二、电解氯化钠法的实验原理：电解氯化钠法是目前工业上生产氯气的主要方法。
其原理是利用电流通过电解质溶液中的氯化钠，产生氯气和氢气。
在电解槽中，放置两根导电性良好的电极，即阴极和阳极。
阴极一般由钢材制成，阳极则由铅材料制成。
随后，将溶解在水中的氯化钠加入电解槽中。
氯化钠在水中分解成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）：NaCl -> Na+ + Cl-通过外加电源，阴极与阳极之间形成电解槽中的电流。
电流流经电解槽中的氯化钠溶液，使得溶液中的氯离子与阳极反应，产生氯气，而钠离子与阴极反应，产生氢气：2Cl- -> Cl2 + 2e-2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-在整个电解过程中，由于生成氯气的反应速度较慢，因此将氯化钠溶液搅拌，以提高氯气的产量。
由于氯气及氢气是有毒和易燃的，因此在电解槽上方设有排气装置，确保实验室的安全。
以上就是氯气实验室制法的实验原理，其中酸性氯化物法通过酸性环境下的化学反应产生氯气，而电解氯化钠法则是利用电流作用于溶液中的氯化钠产生氯气和氢气。
这两种方法在实验室制取氯气时常被使用。
氯气实验室制法化学方程式
氯气实验室制法化学方程式双氧水合成氯气制法实验室化学方程式
一、双氧水合成氯气：
对氯也称双氧水过氧化物，又称氯气。
1. 反应物：
（1）氯乙烷：CH3-CHCl-CH3
（2）二氧化氢：H2O2
（3）双氧水：H2O2
2. 化学方程式：
CH3-CHCl-CH3 + H2O2 → CH3-CHO-CH3 + HCl + H2O
3. 反应条件：
（1）温度：80℃
（2）催化剂：硫酸铜
（3）酸度：pH = 8-9
二、接下来是双氧水合成氯气实验室制法的详细步骤：
1. 准备实验用品：
（1）铜币、硫酸铜、氯乙烷、氢氧化物、双氧水
（2）温度计、pH试纸
2. 实验步骤：
（1）准备实验室量具装置，将硫酸铜（催化剂）用棉絮塞入实验烧杯，并用铜币拧紧；
（2）将氯乙烷于实验烧杯中加入；
（3）将氢氧化物加入实验烧杯中并搅拌均匀；
（4）将双氧水加入烧杯中搅拌均匀，将温度计安装至烧杯中，调温至80℃；
（5）用pH试纸测量反应液的酸度，确定酸度调节至pH = 8-9；
（6）将烧杯放入室温中，搅拌均匀，等待反应完成；
（7）反应完后，将残留物粗筛，然后进行收集并干燥，最后用空气吹干，得到氯气。
3. 注意事项：
（1）反应过程中温度应当尽可能的控制在80℃；
（2）量用反应物应精确，否则影响反应效率；
（3）搅拌均匀，保证反应混合效果；
（4）最后得到的氯气应该是室温下的，而不是热的。
实验室制氯气三种方法方程式
实验室制氯气三种方法方程式
嘿，小伙伴们！今天咱就来好好聊聊实验室制氯气的三种方法方程式！
先说第一种方法，用二氧化锰和浓盐酸反应，这就像是一场激烈的战斗！方程式就是：MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
这不就像两个
强者相遇，产生了强大的氯气嘛！你想想，二氧化锰就像一位勇猛的战士，浓盐酸就是它的强劲对手，两者一碰撞，氯气就诞生啦！比如说，这就好像拳击台上两个高手对决，最后打出了震撼的效果。
再来看看第二种方法，用高锰酸钾和浓盐酸反应，哇塞，那场面可热闹啦！方程式是：2KMnO₄ + 16HCl(浓) → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O。
这就好像是一场魔法表演，高锰酸钾施了个魔法，就让浓盐酸变出了氯气！好比魔术师从帽子里变出兔子一样神奇呢！
还有第三种方法呢，用重铬酸钾和浓盐酸反应，也是很厉害的哟！方程式是：K₂Cr₂O₇ + 14HCl(浓) → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O。
就如同
一场精彩的竞赛，重铬酸钾和浓盐酸在跑道上你追我赶，最后产生了厉害的氯气！像不像运动员们在赛场上努力拼搏，为了赢得胜利呢！
这三种方法各有各的奇妙之处，是不是很有趣呀？大家可得好好记住这些方程式哦！。
氯气的实验室制法
氯气旳试验室制法
☆反应原理 ☆发生装置 装置图 ☆净化装置 ☆气体搜集
主菜单
帮助
结束
一、反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
◆ 注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水旳黑色固体。 ◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应(练习)。 ◆ 3.此反应必须加热。 ◆ 4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉
结束
四、气体搜集和尾气处理装置
◆ 氯气微溶于水且比空 气重,故用向上排空 气法搜集。
◆ 氯气有毒,污染空气, 故用浓氢氧化钠溶液 吸收。
◆ 氯气可用湿润旳淀粉 -碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘 遇淀粉变蓝)
结束
发生 装置 旳组 装过 程旳 动画
放好铁架台,根 据酒精灯外焰 旳高度拟定铁 圈和石棉网旳 位置,最终固定 组合装置
等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。
结束
二、发生装置
◆ 固+液(加热)型 ◆ 有关仪器旳名称:铁
架台(带铁圈铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧 瓶、双孔塞、分液漏 斗、玻璃导管。 ◆ 组装过程。
结束
三、净化装置
先用饱和食盐水吸收 氯气中混有旳氯化氢 气体;再用浓硫酸干燥 氯气。
装配原则:先洗气后干
燥、气体从长导管进 短导管出。
返回原处
结束
知识要点
◆ 1.试验室制备氯气旳原理(装置图)。 ◆ 2.氯气发生装置旳组装过程。 ◆ 3.净化氯气旳原理和组装措施。 ◆ 4.氯气旳搜集措施和验满措施。 ◆ 5.尾气处理措施和装置。
结束
结束
向上排空 气即空气 在上层被 搜集气体 在下层
实验室制氯气的反应方程式
实验室制氯气的反应方程式
第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2
第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2
氯气的用途
化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
也
用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。
日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
实验室氯气的制备
实验室氯气的制备
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
防止氯气泄漏的.方法
氯气外泄极容易导致人身死伤和区域性污染，避免氯气外泄的方法存有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、强化工艺管理，严格控制工艺指标，辨认出问题必须及时检查和处置；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气外泄，在生产、储存、运送和采用的岗位都必须加装氯气报警器，一旦氯气外泄，可以及早辨认出，避免事故不断扩大，并在液化岗位加装电视监控和碱液喷淋装置。
氯气制取的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氯气的制备原理和实验方法。
2. 掌握氯气的性质和检验方法。
3. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。
氯气可以通过实验室制备，常用的方法是将浓盐酸与二氧化锰反应生成。
反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、集气瓶、导管、铁夹、铁架台、镊子、滴管、滤纸、玻璃片等。
2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、淀粉碘化钾试纸。
四、实验步骤1. 准备工作：将浓盐酸倒入试管中，加入适量的二氧化锰，搅拌均匀。
2. 加热：用酒精灯加热试管，观察反应现象。
开始时，反应较慢，随着反应进行，试管内压力增大，气泡逐渐增多。
3. 收集氯气：将集气瓶倒置在试管口，用玻璃片盖住集气瓶口，将氯气收集在集气瓶中。
4. 检验氯气：将淀粉碘化钾试纸湿润，放入集气瓶中，观察试纸颜色变化。
若试纸变蓝，则证明氯气已收集满。
5. 实验结束：关闭酒精灯，将集气瓶倒置在桌面上，用铁夹固定，等待氯气逸散。
五、实验数据与结果1. 实验数据：氯气收集时间为10分钟，收集到的氯气体积为100mL。
2. 实验结果：淀粉碘化钾试纸变蓝，证明氯气已收集满。
六、实验分析1. 实验原理分析：根据反应方程式，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水。
反应过程中，试管内压力增大，气泡逐渐增多，最终收集到氯气。
2. 实验现象分析：实验过程中，随着反应进行，气泡逐渐增多，说明氯气生成速率逐渐加快。
收集到的氯气体积为100mL，符合实验预期。
3. 实验误差分析：实验过程中，可能存在以下误差因素：（1）加热不均匀，导致反应速率不一致；（2）氯气逸散，导致收集到的氯气体积小于实际生成量；（3）实验操作不规范，导致实验结果偏差。
七、实验结论1. 本实验成功制备了氯气，验证了反应方程式的正确性。
2. 实验过程中，掌握了氯气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
1.盐酸与漂白粉反应法：
这是制备氯气最常用的方法之一、具体步骤如下：
-取一烧瓶或集气瓶，内装一定量的盐酸溶液（浓度约为20%）；同时准备漂白粉（NaClO）。
-将漂白粉逐渐加入盐酸溶液中，同时观察。
-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。
-氯气生成后，通过阀门进行收集。
化学方程式如下：
NaClO+HCl->Cl2+H2O+NaCl
2.盐水电解法：
这是一种常用的制取氯气的电解方法。
具体步骤如下：
-准备两个碳电极，并将其插入装有盐水的电解槽中。
-将电解槽的两个电极连接到直流电源的正负极上。
-打开电源，让电解槽中的盐水进行电解。
-在电解的过程中，氯离子（Cl-)在阳极处放出氯气，并收集。
化学方程式如下：
2NaCl+2H2O->2NaOH+H2+Cl2
3.氯化亚铁与硫酸反应法：
这是一种利用氯化亚铁与硫酸反应制取氯气的方法。
具体步骤如下：-取一定量的氯化亚铁（FeCl2），并将其放入反应瓶中。
-加入足量的稀硫酸（H2SO4）溶液。
-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。
-氯气生成后，通过阀门进行收集。
化学方程式如下：
FeCl2+H2SO4->FeSO4+2HCl
以上是实验室制取氯气的三种常见方法以及对应的化学方程式。
需要注意的是，制备氯气时要注意安全措施，避免氯气泄漏对人体和环境造成伤害。
实验室氯气制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉实验室氯气的制备原理和方法。
2. 掌握实验室氯气的收集方法。
3. 了解氯气的性质和用途。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
实验室制备氯气的方法有多种，本实验采用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + 2KCl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、集气瓶、酒精灯、铁架台、乳胶管等。
2. 试剂：高锰酸钾、浓盐酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，将烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管等放入铁架台上。
2. 在锥形瓶中加入适量高锰酸钾固体，用蒸馏水溶解。
3. 将浓盐酸用胶头滴管缓慢滴加到锥形瓶中，同时用玻璃棒搅拌。
4. 观察锥形瓶内气体生成情况，当气体产生较多时，用酒精灯加热锥形瓶。
5. 将集气瓶倒置于锥形瓶口，用乳胶管连接锥形瓶和集气瓶，开始收集氯气。
6. 当集气瓶内充满氯气时，用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移至空气中。
7. 将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，观察氯气在水中的溶解情况。
五、实验结果与分析1. 实验现象：锥形瓶内气体产生较多，气体呈黄绿色，有刺激性气味，集气瓶内气体逐渐充满。
2. 实验结果：成功制备出氯气，氯气在水中溶解，水呈黄绿色。
六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要缓慢滴加浓盐酸？答：缓慢滴加浓盐酸可以防止反应过于剧烈，导致氯气产生过多，不易收集。
2. 实验过程中，为什么要加热锥形瓶？答：加热锥形瓶可以加速反应速率，使氯气产生更多，便于收集。
3. 实验过程中，为什么要用玻璃片盖住集气瓶口？答：用玻璃片盖住集气瓶口可以防止氯气逸散，确保收集到足够的氯气。
4. 实验过程中，为什么要将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中？答：将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，可以观察氯气在水中的溶解情况，进一步了解氯气的性质。
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可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与 浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2 ＋3H2O
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问题探究：
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。 2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的 还3.原使性用比含浓4m盐ol酸HC弱l的，浓不盐能酸被与M足nO量2的氧M化nO。2共热制Cl2， 实际产生的Cl2总小于1mol，为什么？
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思
考
自 然 界 中 没 有 游 离 态 的 氯，那
与
么人 们 是 怎 样 制 得 氯 气 的 呢？
交
流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制
取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发
现氯气的化学反应方程式。
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
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第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第二课时 氯气的实验室制法 验
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氯气的实验室制法 1. 原理： 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
1）药品 MnO2固体+浓盐酸 2）发生装置：
3）安装： 下→上
铁架台→酒精灯→铁圈 →石棉网→烧瓶
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氯气的实验室制法
2. 除杂： 不增不减，易分离，易复原
HCl: 饱和食盐水
(1).杂质： H2O：
浓H2SO4
(2).装置： 洗气瓶，长进短出
(3).操作次序：
除去HCl
干燥Cl2
气体精品净文档化
氯气的实验室制法 3.收集与验满：
(1). 收集(2). 源自器：(3).检验试剂： 湿润的(淀粉+KI) 试纸变蓝： 2KI+Cl2=I2+2KCl 淀粉遇到I2变蓝
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氯气的实验室制法
5.操作步骤及注意事项：
①连接好装置，检查气密性 ②在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 ⑥实验结束后先撤导管后撤酒精灯
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氯气的实验室制法
思考？
能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐
制取氯气
吸收氯气
收集氯气
干燥氯气
除去氯化氢
E CDABH
气体净化 GF
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练习3：比较Cl2、O2、H2的制取方法
固液加热 固固加热 固液不加热
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向上排气法 或排饱和食 盐水法
排水法或向 上排空气法
排水法或向 下排空气法
课后作业：1.思考如果用排饱和 食盐水的方法收集氯气怎么连接 装置图呢？ 2.课本P88-14题.
答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐 酸与MnO2不反应。
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本节小结
请同学们回答这节课学到了什么？
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练习1 改正实验装置 中的5处错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
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练习2 实验室制取干燥、纯净的氯气 装置如下，指出各装置的作用及连接次序
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氯气的实验室制法 4.尾气处理：
(1).原理： Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(2).装置：
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装置分析
一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？ •气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置
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氯气的实验室制法 完整的实验装置