高三化学一模练习试题(含答案)
2024年山东省聊城市高三一模卷化学试题及答案
聊城市2024年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 CI -35.5 Se -79 Pd -106 Ce -140 Bi -209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。
下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A ．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B ．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C ．2Na S 具有还原性，可用于去除水体中的2Hg+D ．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A ．1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B ．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C ．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净D ．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 4．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ） A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用现代元素分析仪可确定有机物分子式C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．在光催化剂表面会发生反应2H O h H OH ++++⋅B ．3CH OOH 为中间产物C ．上述过程中有非极性键的断裂与生成D ．含O 分子参与的反应一定有电子转移6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm ，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2024北京朝阳区高三一模化学试题及答案
2024北京朝阳高三一模化学2024.3（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。
下列说法不．正确．．的是A．H的第一电离能小于He的B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素2．下列“事实”的“图示表达”不．正确．．的是事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2C．HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ∆H＜0D．CH3COOH CH3COO- + H+3．下列比较正确的是A．离子半径：S2- > Cl- > K+ B．键角：CH4 < NH3 <H2OC．热稳定性：NH3 > PH3 > HF D．酸性：HNO3 < H3PO4 < H2SiO34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3H 2↑ B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2+ + S 2- == CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。
2024年山东省青岛市高三一模卷化学试题及答案
化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B2.B3.C4.B5.A6.B7.C8.C9.D 10.D二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.BD 13.C 14.CD 15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）5d 26s 2（1分）纺锤形或哑铃形（1分）（2）（1分）sp 3（1分）（3）[Cu(H 2O)4]SO 4‧H 2O （1分）abde （2分）大于（1分）①中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小。
（1分）（4）K 2[HfBr 6]（1分）4H1021×3（2分）17．（11分）（1）SiO 2（1分）（2）4.5（1分） 3.1×10﹣10（2分）（3）S （1分）硫原子半径大，电负性小，易给出电子（2分）（4）5Mg 2＋+10NH 3+4CO 2+10H 2O ＝Mg 5(CO 3)4(OH)2·4H 2O↓+10NH 4+（2分）（5）200.64（2分）18．（12分）（1）三颈烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收Cl 2等尾气，同时防止水蒸气进入D 中（1分）（2）B 2O 3+3C+3Cl 2=====∆2BCl 3+3CO （2分），E 中冷凝管下端不再有液体滴下（1分）（3）将装置内的残留气体全部排出，防止污染空气（1分）；缺少CO 尾气处理装置（1分）（4）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色（1分）；175(c 1V 1﹣c 2V 2)3m%或7(c 1V 1﹣c 2V 2)12m ×100%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）醚键、酯基、硝基（2分）还原反应（1分）（2）（1分）浓硝酸、浓硫酸（1分）（3）3-溴丙炔（1分）（1分）（4）39（2分）（5）（3分）20．（13分）（1）NH4＋中的氢与F－形成氢键，该氢键有方向性和饱和性（2分）（2）①2a-8（1分）②a（1分）小于（2分）60（1分）7:2（2分）（3）反应II产生OH－，会促进反应I平衡向右移动，HXeO4－浓度增大，从而提高反应速率；反应一段时间后，HXeO4－浓度降低，反应速率降低（2分）0.23mol·L－1（2分）。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2024年高三第一次模拟考试化学试卷(后附参考答案与解析)
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
山东省青岛市2024届高三一模化学-试题含解析
慢于③→④反应。下列说法错误的是
A．导电性：①>④
B．抗氧化性：①<③
C．水溶性：①<⑤
D．每形成 1mol 碳氧双键转移 2mol 电子
5．鉴别浓度均为 0.1mol⋅ L-1 的 NaHCO3、NH4NO3、KI 溶液，仅用下列一种方法不可
行的是
A．滴加 AlCl3 溶液
B．测定溶液的 pH
C．滴加新制氯水
(4)金属 Hf 溴化物离子八面体钾盐晶胞结构如图，化学式为
。已知晶胞参数为 anm，
则该晶体的密度为
g⋅ cm-3(设 NA 为阿伏加德罗常数的值，该化合物式量为 M)。
17．蛇纹石矿(主要成分为 MgO、SiO2 和少量铁、铝、镍等元素)与绿矾耦合焙烧提取富 镁溶液矿化 CO2 并回收镍。工艺流程如图。
(1)仪器甲的名称为 ，试剂 X 为 ，F 处碱石灰的作用是 。 (2)装置 D 的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为 该反应结束的实验现象是 。
；判断
(3)反应结束后通入 N2 的目的是
；图示装置存在的缺陷是
。
(4)已知 AgSCN 是一种白色沉淀且 Ksp AgSCN <Ksp AgCl 。BCl3 产率的测定方法如下
试卷第 3页，共 11页
硝酸与 98%硫酸)，主要反应为 C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2右，冷却，减压过滤得粗品，精制
得草酸晶体 m1g 。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体 m2g ，配成 100.00mL 溶液。取出 20.00mL，用 cmol·L-1 酸性 KMnO4
A．石墨电极 b 为阳极，Na+由Ⅱ室移向Ⅰ室
B．电解一段时间后，Ⅰ、Ⅱ室溶液的 pH 均逐渐增大
2024北京东城区高三一模化学试题及答案
2024北京东城高三一模化 学024.4本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机高分子的是A B C D2.下列实验中，酸的使用不合理的是A．用硫酸促进淀粉水解B．用盐酸配制FeCl3溶液C．用硝酸与锌粒制备氢气D．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3. 下列说法不正确的是A. CH2ClBr不存在对映异构体B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C. 核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D. (NH4)2SO4溶液和AgNO3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确的是A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：OH- + SO2 === HSO3-B. 向KI溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 === 2Cl- + I2；I2 + I-3-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=== BaSO4↓+ H2OD. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H+ + CO32- + 2OH-+ Ca2+ === CaCO3↓+ 2H2O5. 下列对事实的分析正确的是选项事实分析A键角：CH4 > NH3 > H2O电负性：C< N< OB第一电离能：P> S原子半径：P> SC沸点：CO > N2CO为极性分子，N2为非极性分子D热稳定性：HF > HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键6. 下列装置或操作能达到实验目的的是选项A B C D装置或操作目的证明铝元素既有金属性又有非金属性验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷7. 二氯亚砜（SOCl2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。
2024届山东省威海市高三高考一模化学试题(含答案)
2024年威海市高考模拟考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列一定涉及到化学变化的是A．爆炸B．卤水点豆腐C．澄清石灰水变浑浊D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清B．实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火C．苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风3.实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是A．中和热的测定B．粗盐提纯C．中和滴定D．海带提碘4.关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是A．键角：CF2<SiF2<GeF2B．沸点：CF2<SiF2<GeF2C．均为sp2杂化(中心原子)的角形结构D．均为含极性键的极性分子5.辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。
下列说法错误的是A．含有4种官能团B．分子中sp3杂化的碳原子数为8C．分子中的碳原子不可能全部共面D．可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T 为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。
重庆市2024年高三年级高考一模化学试题(含答案)
“奋斗者” 2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测 化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：N －14 O －16 Na －23 Ca －40 Fe －56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．A ．“北斗卫星” 氮化镓芯片． 潜水器 钛合金外壳“中国天眼(FAST )”合成树脂镜面D ．“山东舰” 特种钢甲板2． 下列离子方程式书写正确的是A ．NaHSO 3水解：HSO －3＋H 2OH 3O ＋＋SO 2－3B ．CO 2通入BaCl 2溶液中：Ba 2＋＋CO 2＋H 2O ＝BaCO 3↓＋2H ＋C ．Mg(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Mg 2＋＋HCO －3＋OH －＝MgCO 3↓＋H 2OD ．金属铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2OH －＋6H 2O ＝2[Al(OH)4]－＋3H 2↑3． 已知反应CaSO 4＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是 A ．CO 2的电子式为 B ．NH ＋4的VSEPR 模型为三角锥形C ．钙离子结构示意图为D ．(NH 4)2SO 4由非金属元素组成，仅含共价键 4． 下列叙述正确的是A ．浓硝酸见光分解的产物有NO 、O 2、H 2OB ．CaSO 4(s)加入饱和Na 2CO 3溶液中可生成CaCO 3(s)C ．苏打不稳定，受热分解生成CO 2D ．铜分别与Cl 2和S 粉在加热条件下反应生成CuCl 2和CuS5． 已知反应：Fe ＋6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O ，N A 为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了28g Fe粉（HNO 3足量）。
下列说法正确的是 A ．所得溶液中Fe 3＋数目为0.5N AB ．收集到的NO 2分子数为1.5N AC ．转移的电子数为1.5N AD ．生成的H 2O 含共价键数为2N A6． 离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。
2024北京海淀区高三一模化学试题及答案
2024北京海淀高三一模化 学2024.04本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： N 14 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。
单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。
下列说法正确的是A ．太阳能电池属于化学电源B ．太阳能、风能均属于可再生能源C ．单晶硅属于分子晶体D ．玻璃钢属于金属材料2．131 53I 常用于放射性治疗和放射性示踪技术。
下列关于131 53I 的说法正确的是A ．中子数为78B ．核外电子排布式为[Kr]5s 25p 7C ．常温下为紫黑色固体D ．131 53I 和127 53I 互为同素异形体3．用充有NH 3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。
下列关于该实验的分析正确的是A ．产生“喷泉”证明NH 3与H 2O 发生了反应B ．无色溶液变红证明NH 3极易溶于水C ．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒D ．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去4．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。
一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li +的过程如右图。
下列说法正确的是A ．冠醚环与Li +之间的作用是离子键B ．冠醚环中碳氧键为π键C ．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D ．若要设计K +的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径5．下列解释实验事实的化学用语正确的是A ．用过量NaOH 溶液除去乙烯中的SO 2：SO 2 + 2OH －==== SO2－ 3 + H 2OB ．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 2H 2C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba 2++SO2－ 4+H ++OH －====BaSO 4↓+H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入CaCl 2产生白色沉淀：Ca 2+ + HCO － 3==== CaCO 3↓ + H +6．下列实验能达到对应目的的是高温选项A B C D实验目的制备Fe(OH)3胶体检验待测液中是否含有SO2－ 4检验溴乙烷中的溴元素制备并收集NO 27．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO 4、BaSO 4、SnO 2及Au 、Ag 等，具有较高的综合利用价值。
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
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2019高三化学一模练习试题(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ti-48、Fe-56、Cu-64第Ⅰ卷[共42分每小题6分]7.下列叙述中正确的是A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C.海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC.一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD.常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA9.下列说法不正确的是A.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3++SCN—===Fe(SCN)3↓D HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3—+OH—===CO2↑+H2O11.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。
涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-结构的同分异构体还有(不考虑-O-F结构及立体异构)A.4种B.5种C.6种D.7种12.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。
下列说法不正确的是A.x=3B.该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD.t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大13.6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。
向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。
则V的值可能是A.2.688B.4.48C.8.064D.8.96第Ⅱ卷[共58分]必考部分：共43分。
图1A B CD E F图226.[14分]A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。
由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。
请回答下列问题：(1)已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a.若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：，实验室制取气体丙的化学方程式为：b.若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途。
c.若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：(2)已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是或，分别写出一个对应的反应①的化学方程式、27.[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为。
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。
实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。
写出该燃料电池的正极电极反应式；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是。
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：。
③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= 。
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。
测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是A.发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O===CO32—+H2SB.发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O===HCO3—+HS—C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)E.c(Na+)c(HCO3—)c(HS—)c(OH—)28.[15分]环己酮是一种重要的有机化工原料。
实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性环己醇100 161.1 0.9624 能溶于水和醚环己酮98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。
其主要步骤有(未排序)：a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c.过滤d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：(1)上述分提纯步骤的正确顺序是。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是。
(3)从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右图用力振荡B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。
蒸馏除乙醚的吕作中采用的加热方式为。
(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。
(6)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是。
选考部分：15分37.[化学——选修3：物质结构与性质、15分]A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。
A的最高正价和最低负价的绝对值相等。
B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。
D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。
请回答下列问题：(1)F的基态原了价电子排布式为。
(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号回答)(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是A.分子中都含有σ键和π键B.中心原子都sp杂化C.都是含极性键和非极性键的非极性分子D.互为等电子体E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有。
(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。
B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。
与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为。
若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为g·cm3。
38.[化学——选修5：有机化学基础、15分]有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH请回答下列问题：(1)A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为。
(2)鉴别A和C两种有机物试剂为。
(3)F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。
(4)写出B→C的化学方程式：。
(5)写出D和G生成H的化学方程式：。
(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：化学一模答案7.A 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B26.(1)a.电子式略(2分)b.制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂。
(任写其中一种)(2分)c.2NH4+ + SiO32—= H2SiO3↓+2NH3↑(2分)(2)O2 (1分)或H2(1分) 2C + SiO2 = Si + 2CO (C + H2O = CO + H2) (条件高温或加热)(2分)或Cl2 + H2S = S + 2HCl(O2 +2H2S = S + 2H2O)(2分)(其他合理答案也可给分)27.(1)3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-246.4kJ/mol (3分)(2)① O2 + 4e— +2CO2 =2CO32—(2分)；B(2分)② 4Fe2++O2+10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+ (2分)③ 4.0×10—11mol/L(2分)④BCE(3分)28.(1)d b e c a(2分) (2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(2分)(3)ABC(3分) (4)降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层(2分) 水浴加热(2分)(5)停止加热，冷却后通自来水(2分) (6)60%(60.3%)(2分) 36.(15分，每空2分)(1)冷却、结晶、过滤(2分) (2)Fe3+ 、Fe2+ (2分) (3)1.12kg(2分)(4)①TiCl4 + (x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓ + 4HCl (写==不扣分，3分)②取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。