九年级化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案

九年级化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)及答

案

一、初中化学推断题

1．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。

请回答下列问题:

（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。

（2）固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________。（3）沉淀A溶解的化学方程式为_____________。

（4）溶液E中一定含有的阳离子是____________。

【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子

【解析】

【详解】

（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；

（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；

（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。

2．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C 为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：

（1）X是 _________ （填一种物质化学式）；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①C→D+E：，

②A+E→B+C： _____ ____ ；

（3）曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中，一段时间后，发现溶液底部仍有固体存在，则溶液底部的固体组成可能是___ 或 ______。

【答案】（1）C（或CO）（2）2H2O通电2H2↑+O2↑ CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）Cu Cu、Fe 【解析】

试题分析：A为天然气的主要成分，那么A是甲烷；C为相对分子质量最小的氧化物，那么C是水；F为红棕色粉末，那么F是氧化铁；G为最常见的金属，G是铁。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E是氧气，B、D、E均为无色气体，故B是二氧化碳；水电解分解生成氢气和氧气，故D是氢气；氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。把推断出的物质代入，推断正确。

考点：物质的推断

3．现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl 五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

(1)白色沉淀A的化学式为___。

(2)白色沉淀G的化学式为___。

(3)写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式___。

(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是___(写化学式)。

(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为___(写离子符号)。

(6)固体混合物中一定不含有的物质是___(写化学式)，得此结论的理由是___。

【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，所

以A 中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E 是碳酸钙；无色滤液B 中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以G 是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含能有氯化钠，一定不含硫酸铜

【详解】

由分析可知：

(1)白色沉淀A 的化学式为BaCO 3；

(2)白色沉淀G 的化学式为AgCl ；

(3)过程④中生成白色沉淀E 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO 2+Ca(OH)＝CaCO 3↓+H 2O ；

(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是NaCl ；

(5)滤液D 中肯定大量存在的酸根离子为NO 3-；

(6)固体混合物中一定不含有的物质是CuSO 4、K 2SO 4，得此结论的理由是：如果有硫酸铜，滤液B 为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A 加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

4．在古代，人们曾经把A 矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属．如图是A 能发生的变化，根据图示回答下列问题．

（1）写出B 、C 的化学式：B_____，C_____．

（2）你能判断出A 中含有的元素是_____，依据是_____．

（3）D 与NaOH 溶液反应的化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填反应类型）．

【答案】CO 2 CO 铜、碳 反应前后元素种类不变

()4242Cu OH CuSO +N +2NaO =a H SO ↓ 复分解反应

【解析】

【分析】

红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐的溶液，常指硫酸铜溶液；能与Fe 2O 3反应生成Fe 的物质主要为C 、H 2和CO 。

【详解】

（1）无色气体B 能在高温下与木炭反应生成的C 物质可以还原Fe 2O 3，生成无色气体B ，故B 为CO 2，C 为CO 。

（2）蓝色溶液D 由A 与稀硫酸反应所得，D 溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成