化学平衡的计算PPT课件

为d mol，即D在新平衡中的物质的量为2d mol，转化
关系为：
A + 4B
2C + D
旧平衡（mol） a
aLeabharlann Baidu
a
d
转 化（mol） d 新平衡（mol） a - d
4d a - 4d
2d
d
a+2d 2d
要求：a-d＞0、 a-4d＞0 同时成立，即a＞4d
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如平衡逆向移动，采用极端思想， D转化了d /2
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练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中充
入3mol X气体和1 molＹ气体发生反应2X (g) +
V1 n1 V2 n2 1 M1 2 M2
b、如果保持V、T不变： 则气体的压强比等于气体物质的量之比，即 P1 n1
P2 n2
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2、化学平衡的有关计算
例 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当 反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有
100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。 设反应消耗xmolN2
X＋2Y 2Z达到平衡时，若它们的物质的量 满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转 化率为（ B ）
a
A．
5
b
100%
C．2(a5 b) 100%
B．2(a b) 100%
5b
D．
5b ab
100%
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4．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，
在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)
2
1.能够说明 N2 + 3H2 == 2NH3反应在密闭容器 平
中已达到平衡状态的是 ：
衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存
状
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
态
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
的
④⑤⑥tt某mm时iinn内内间生 ，内成 生断1成裂m13ommlNoolHlNH32同-同H时键时消的消耗同耗0时3.5mm，ool断HlN2裂2 6molN-H键判断
⑵基本关系 ①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
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化学平衡的相关计算
②转化率α
转化率(
)
转化浓度 起始浓度
100
%
③气体的平均分子量
M m总 n总
M Vm
5
化学平衡的相关计算
④ 几点定律
a、如果保持P、T不变： 则气体的体积比等于物质的量之比，即
则气体的密度比等于摩尔质量之比，即
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成
了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判
断正确的是 A．x=1
（B）
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体
的压强是反应前的85%
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5.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反
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2.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发
生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混
合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量
相等，则这时A的转化率为：( )
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
A
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3.X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入 一密闭容器中，发生反应：
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧恒温恒容，容器内压强不随时间的变化而变化
⑨恒温恒压，容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
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化学平衡的相关计算
⑴基本模式——“三段式”
例： m A + n B
起始： a
b
pC + qD
0
0
转化： mx nx
px qx
平衡：a - mx b - nx px qx
应：NH4I(固)
NH3(g)+HI(g)，
2HI(g)
H2(g)+I2(g)，
当达到平衡时 ，［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，
则NH3的浓度为
A.3.5mol/L
B.4mol/L
C.4.5mol/L
D.5mol/L
D
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化学平衡的计算思路
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例1：在某条件下，容器内有如下化学平
化学平衡的计算
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1、化学平衡状态的定义：
一—定—条—件-—下，可—逆—反—应—里，正—反—应—速—率—和—逆—反应—速—率— 相—等—，反应混合物中各—组—分—的—浓—度—保持—不—变—的—状—态
条件、前提、本质、现象
❖平衡特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 定 ——平衡时，各组分含量保持恒定 变 ——条件改变，平衡移动
mol，即D在新平衡中的物质的量为d/2 mol，转化关
系为：
A + 4B
2C + D
旧平衡（mol） a
转化（mol） d/2 新平衡（mol） a+d/2
a 2d a +2d
a
d
d
d/2
a-d d/2
要求：a-d＞0、 即a＞d
综上所述：得出答案 a＞4d 16
一、极端思想
化学平衡研究的对象是不能完全进行的反 应——可逆反应。极端思想就是将可逆反应 极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量 的极大值和极小值。
衡：A + 4B 2C +D △H＜0，此时，A、
B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的 量为 d mol. 改变a的取值，再通过改变反应 的条件，可使反应重新达到新的平衡，并限 定达到新的平衡时，D的物质的量只能在 d/2~2d之间变化，则a的取值范围是
。
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解析：如平衡正向移动，采用极端思想，转化生成D
△n（始） 100 300 △n（变） x 3x n（平） 100-x 300-3x
0
2x
x＝40mol
2x
n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol=60mol n（H2）平=300mol-3xmol=180mol a=40／100×100％=40％
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1.将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中， 发生反应的化学方程式为： 3A(气) + B(气) C(气) + 2D(气)，5 min后反应 达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的 平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空 白： (1) A 的平均反应速度为 _____________ (2) 平衡时C的浓度为 ________________ (3) 平衡时B的转化率为 _____________ (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比 值为 ___________