物质的分类及转化导学案
江苏省响水中学高中化学 1.2.1《物质的分类及转化》导
物质的分类及转化【知识梳理】：一、物质的分类世界上的物质极其繁多,为了简明有序地掌握其性质及变化规律,常采用的方法之一是进行①分类研究。
人们常根据物质的②组成、③状态、④性能等对物质进行分类。
1.根据物质的状态:物质分为⑤气态(g)、⑥液态(l)、⑦固态(s)。
2.根据物质的导电性:物质分为⑧导体、⑨半导体、⑩绝缘体。
3.根据物质的溶解性类别易溶物可溶物微溶物难溶物溶解度(g) >10 g 1~10 g 0.01~1 g <0.01 g4.根据物质的组成物质可以分为混合物和纯净物,纯净物可以分为单质和化合物,化合物可以分为无机化合物和有机化合物,无机化合物可分为酸、碱、盐和氧化物。
二、物质间的转化1.化学反应的分类根据化学反应的特征,我们将化学反应分成四种基本反应类型:反应类型实例A+B AB 化合反应AB A+B 分解反应AB+C A+CB 置换反应AB+CD AD+CB 复分解反应另外根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.物质的转化类型与实例物质的转化类型实例(1)单质→化合物(2)化合物→单质(3)碱性氧化物→碱(4)酸性氧化物→酸(5)氧化物→盐(6)盐→氧化物(7)碱→盐(8)金属→盐(9)无机物→有机物酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
【基础知识交流】1.中学所学习的化学知识中,常见的易溶物、微溶物、难溶物有哪些?2.纯净物具有相同的组成元素,具有相同组成元素的物质都是纯净物吗?3.氧化物是否只能分为酸性氧化物和碱性氧化物两种?4.有同学认为“氧化还原反应就是有氧元素参与的反应”,你认为这句话对吗?【问题探究】探究1:物质的分类下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )。
编号酸酸式盐酸性氧化物A H2SO4K2SO4COB CH3COOH KHSO4SO2C NaHSO4NaHCO3SiO2D H3PO4K2CO3CO2已知Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,则Na2O2是否为碱性氧化物?探究2:基本反应类型与氧化还原反应的关系已知有下列反应: ①SO3+H2O H2SO4②Cu(OH)2CuO+H2O③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3⑤Fe+2HCl FeCl2+H2↑(1)上述反应中属于氧化还原反应的是。
物质的分类及转化导学案
物质的分类及转化导学案【学习目标】1．认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；2．掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；3．学会从不同角度对常见物质进行分类。
【重点难点】化学物质的分类方法【学习过程】【自主学习】一、物质的分类[问题]1.举例说明生活中遇到的物质分类？(A级)[交流讨论]2.在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: (B)空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论.[归纳]【自主学习】二、物质间的转化[交流讨论]KOH属于碱，CO2和SO2 是非金属氧化物。
请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
(B级)[小结]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？你知道常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？酸性氧化物如：碱性氧化物如：[总结归纳] 物质的转化类型(B级)[交流与讨论]不同类别的含钙物质的相互转化CaCO3CaO Ca(OH)2Ca CaCl2写出上述反应的化学方程式[讨论]：上述反应属于哪种基本反应类型？[复习与回忆] 四种基本类型的化学反应及发生条件⑴四种基本类型的化学反应⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件①复分解反应的条件②置换反应的条件[问题]什么是氧化还原反应？氧化还原反应【当堂训练】1．(C级)下列物质属于纯净物的是……………………………（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气2．(C级)填表3．(C级)下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠4．(C级)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
物质的分类和转化导学案
第一单元第一课时物质的分类及转化【知识引入】1•化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法研究。
初中化学把元素分为________ 元素和元素，化合物可分为 _______ 、_________ 、 _______ 和氧化物；化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为 _______ 、______ 、____ 、_______ ;按得氧失氧分为_________ 、 ________ 2.元素与物质的关系物质都是由______ 组成的。
每一种元素都能自身组成 _绝大多数元素与其他种类的元素可组成 _相同的几种元素也可以组成不同的 _如CO和 ____________________ 、H2O和________ 等。
3.元素的存在形态(1)游离态：元素以_________ 形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
(2)化合态：元素以_________ 形式存在的状态，4•某化学反应可表示为"+• —.+4,其中别表示不同的分子或原子，则该反应所属的反应类型是A .化合反应B .分解反应 C.置换反应探究点一：物质的分类1.物质的分类依据：为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
2.物质的分类方法(1)按组成结构分类。
下图是根据物质的空格：如Fe2O3中的铁元素。
“ ••”、“4”、“•”、“ A” 分( )D.复分解反应.对物质进行分类的一种结果，试填写其中(2)根据物质的性质分类：氧化物分类① _______________________ 酸性氧化物：凡是跟反应生成盐和水的氧化物。
包括大多数外；少数____化学性质：a.②碱性氧化物：主要化学性质：氧化物，如__________b. _________ C.凡是跟 ____ 应生成盐和水的氧化物。
化学1导学案-物质的分类与转化
1、学会从不同角度对常见物质进行分类；2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系；4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义；5、根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
物质的分类，化学反应类型一、物质的分类1．物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。
根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法（1）按组成结构分类（2）根据物质的性质分类如氧化物的分类①酸性氧化物a ．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b ．举例：写出CO 2和NaOH 溶液反应的化学方程式：_________________________________。
②碱性氧化物a ．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b ．举例：写出CaO 和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
3．物质分类意义对物质进行分类，有肋于我们按物质的类别进一步研究物质的 、 和 。
二、物质的转化中天高中2013级高一年级（化学）学科导学案苏教版 化学1 专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时 物质的分类与转化和反应编稿教师：江龙平 编稿时间：2013-8-30 审稿教师：学习目标预习案1．在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。
如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。
物质的分类与转化导学案
物质的分类与转化学习目标1.掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
初步了解氧化还原反应同基本反应类型之间的关系。
3.建立关于化学反应的知识体系,培养求真科学素养和精神。
预学案1、请根据初中的知识，按要求写出下列各反应的化学方程式(不要求各物质间反应有连续性)：⑧化合反应：①_________________________ ②______________________________③_________________________ ④______________________________⑤_________________________ ⑥_________________________复分解反应：⑦_________________________ ⑧_________________________⑨_________________________ ⑩_________________________㈠_________________________ ㈡_________________________置换反应：㈢_________________________ ㈣_________________________写出四个分解反应化学方程式：⑪_________________________ ⑫_________________________⑬_________________________ ⑭_________________________2、根据初中所学知识，列出物质分类表格（希望同学们充分发挥想象能力，画出有新意的图表）并分别举出实例，课堂进行比赛。
探究案探究一：氧化物的分类1.根据初中所学知识，分别举例说明，氧化物分为几类。
2.已知“2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O +O 2↑”Na 2O 2是不是碱性氧化物；而Al 2O 3 既能和酸反应，又能和碱反应，应该怎么划分，像NO 既不能和酸反应，又不能和碱反应，怎么划分。
1.1物质的分类及转化导学案高一上学期化学人教版
第一章第一节《物质及其变化》导学案（含答案）第1课时物质的分类一、根据物质的组成和性质分类1. 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
注意：结晶水合物属于纯净物,如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
冰水混合物属于纯净物。
单质指的是元素组成的纯净物；化合物指的是元素组成的纯净物。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
注意：溶液属于混合物（如氯化钠溶液、稀硫酸、浓硫酸、盐酸等）同素异形体：由元素组成的几种性质不同的；如金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，它们互为同素异形体；又如氧气O2、臭氧O3互为同素异形体；类似还有白磷P4和红磷P。
【课堂练习】：1.清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O2=2O3。
下列说法中正确的是()A．这是一个化合反应B．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化2.树状分类法：相互独立没有交叉,即并列关系（1）阅读教材P7页内容，结合图13尝试对HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、3.正确辨识酸、碱、盐、氧化物酸：电离出的阳离子全部是H+ 如：、、碱：电离出的阴离子全部是OH如：、、、盐：由金属离子和酸根离子结合成的化合物如：、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素如：、根据元素的组成可以将下列物质:CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分为金属氧化物和非金属氧化物，试分析它们的化学性质，还可以怎样分？CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 酸性氧化物+碱→盐+水MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 碱性氧化物+酸→盐+水【课堂练习】：4、下列物质的分类正确的是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaOH SO 2 CO 2B NaOH HCl NaCl Na 2O NOC KOH HNO 3 CaCO 3 CaO Mn 2O 7D NaOHHClCaF 2Na 2O 2SO 24.交叉分类法：对一种事物用两种或两种以上标准进行分类的方法。
高中化学必一第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化导学案(含答案)
高中化学必一第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化导学案【教学目的要求】通过对生活的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质分类，能对酸，碱，盐，氧化物及他们之间的反应进行描述和符号表征；通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。
了解胶体的提纯方法，了解胶体的重要性质和实际应用；培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
【教学重点难点】重点：应用分类法建立各物质的转化关系模型。
胶体的性质和应用难点：各类物质的转化关系。
胶体的性质和应用【课前预测试】1、化学物质及其变化是化学学科的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识他们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
初中化学把元素分为元素和元素；化合物可分为、、和氧化物；化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为、、、；按得失氧分为、。
2、某化学反应可表示为，其中、、、分别表示不同的分子或原子，则该反应所属的反应类型是（）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、今年端午节前夕，中央电视台新闻频道的《媒体广场》栏目报道了用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。
硫酸铜属于（）。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物4、溶液是；能溶解其他物质的物质叫；被溶解的物质叫；在氯化钠溶液中，氯化钠是，水是，该溶液的特点是、、。
【知识结构导图】【考点精讲】☞考点1、常见无机化合物的分类 【探究点1】物质的分类方法 1、氧化物的分类：①不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物②成盐氧化物：能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
大多数氧化物属于成盐氧化物。
③过氧化物：含有过氧基-O-O-的化合物；如：22O H 22O Na 2、酸的分类方式：按电离出来的氢离子数：按酸根是否含有氧元素；按酸性强弱；按有无挥发性。
3、碱的分类方式： 按水溶性；按碱性强弱 4、盐的分类方式：①正盐：既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根（OH ）的盐。
1.1物质的分类及转化 学案
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类【教学目标】1．通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类，能对酸、碱、盐、氧化物概念进行描述，培养“宏观辨识”的化学素养。
2．通过典型物质的性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间反应进行描述和符号表征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
【知识回顾】1．在初中我们就接触过金刚石、石墨和C60，它们都是由碳元素组成的。
它们是同种物质吗？它们属于单质还是化合物?2．在日常生活和学习实践中，我们已接触过许多物质，如：①空气、②二氧化碳、③铁、④食盐水、⑤臭氧(O3)、⑥石灰水、⑦纯碱、⑧硫酸、⑨氧化铁、⑩苛性钠等。
按照这些物质的类别用序号填表：混合物单质氧化物酸碱盐【知识导引】一、物质的分类1．根据元素组成对物质进行分类——单质与化合物单质化合物含义由同种元素组成的纯净物由两种或两种以上元素组成的纯净物形成方式由形成的几种性质不同的，叫做这种元素的同素异形体不同的元素可以按照一定的规律,以不同的方式进行组合,形成化合物实例金刚石、和；O2和等H2O、HCl、NaCl、CaCl2等2．常见物质的分类方法（1）树状分类法①含义：根据物质的组成对物质进行分类的方法②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：（2）交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②实例：a．碳酸钠的交叉分类：b【想一想】我们可以从哪些角度对H2SO4进行交叉分类？3．根据元素组成和性质对氧化物分类(1)从元素组成分类(2)从物质性质分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与的氧化物能与的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物(某些金属氧化物,如Mn2O7) 大多数金属氧化物(Al2O3、Na2O2例外) 【思考】(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？(2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？【问题探究】1．若某氧化物不是酸性氧化物，那么它一定是碱性氧化物吗？2．我们还可以从哪些角度对酸、碱、盐进行分类？【总结】第2课时分散系胶体【教学目标】1．通过实例认识分散系、胶体，理解胶体的实质和重要性质，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
物质的分类和转化导学案
第一单元第一课时物质的分类及转化【教学目标】1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
【教学重难点】物质的分类，化学反应类型【知识梳理】1、人们往往按照物质的对物质进行分类，常见的分类依据有、、、等。
如按组成元素的差别，纯净物可分为和。
2、对物质进行分类，有肋于我们按物质的类别进一步研究物质的、和。
3、以下物质：①钙②氧化钙③氯化钙溶液④硫酸⑤氯气⑥碳酸钙⑦氢氧化钙中属于单质，属于混合物，属于化合物，属于氧化物。
45、单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：【跟踪反馈】一、选择题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO3．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．H2＋Cl22HCl4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH45、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）26、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命7、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
必修一物质的分类及转化第一课时导学案新授课
必修一第一章第一节第一课时物质的分类【学习目标】1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。
（初步发展证据推理与模型认知的核心素养）2.了解胶体及分散系的概念，能列举生活中常见的胶体，了解胶体和溶液、浊液的区别，认识胶体的性质。
【学习重点】酸碱盐及氧化物的分类【学习难点】氧化物的分类【学习过程】【基础梳理】一、物质分类1.常见的分类方法(1)树状分类法依据：物质的组成和性质分类特点：同一层次的物质类别间相互独立，没有交叉学以致用H2SO3NaCl K2SO4S Na2O O2SO2NaOH SO3H2SO4K2SO3Na Na2CO3将上述物质按组成和性质分类：提问：同种元素形成的物质一定是纯净物吗？(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
(2)金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体;红磷和白磷是磷元素的同素异形体。
学以致用CaO Al2O3Mn2O7Na2O2CO2H2O SO3CO将上述物质按组成、性质分类按组成分类：按性质分类：按电离出的H+数按酸根离子中是否含氧元素酸按酸性强弱按有无挥发性按碱性强弱碱按水溶性按电离出OH-数按组成盐按水溶性按酸根离子中是否含氧元素按组成氧化物按性质二、分散系及其分类一种物质（或多种）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
例：以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），可将分散系分为9类：按照分散质粒子直径大小可分为：溶液和胶体的本质区别：三、胶体2.胶体的性质——丁达尔效应、吸附性当一束可见光通过胶体时，可以看到一条。
这条光亮的“通路” 是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
【应用】是区别胶体和溶液的一种常用物理方法。
【性质2】吸附性胶体具有较强的，能吸附溶液中悬浮颗粒。
【学案(2)】物质的分类与转化N
1课题：1.1.1《物质的分类与转化》导学案一、学习目标（一）物质的分类1．初步认识分类的方法。
2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．初步建立同类物质性质相似的观念，初步学会不同类物质间转化的方法。
4．认识到分类思想对化学学习的重要性。
5．通过认识到分类的重要性，增强学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
（二）物质的转化1．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系。
2．初步了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
3．了解化学反应的基本类型和特点、规律。
4．能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
二、复习、预习、巩固目标（一）、物质的分类【问题情境1】超市要让顾客很容易找到商品，应该对不同的东西进行 摆放。
【练习1】 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A ．氧化物B ．盐C ．金属或合金D ．碱【阅读1】 课本第3页的交流与讨论，并完成【练习2】(1)根据元素组成可将纯净物分为___________和___________，再将单质分为___________和___________两类，将化合物分为___________、___________、___________、___________。
(2)根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为___________和___________。
(3)根据在水中的溶解性，可将物质分为___________、___________、___________。
【回顾初中知识】——注意分类的依据。
【练习3】（1）完成课本第3页下面的问题解决。
（2）在课本第3页的图1—2每个方框下面填上不少于3种物质的化学式。
【思考1】结合练习3你所写的物质，若要你根据组成的不同对单质、氧化物、酸、碱、盐继续分类下去，可以怎样分？讲出分类的依据。
高中化学1_1课时02物质的分类与转化2导学案苏教版必修1
物质的分类与转化【学习目标】1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2、通过对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，引导学生能从元素化合价是否变化的角度，判断氧化还原反应，突破初中从得氧失氧角度认识氧化反应和还原反应的局限性，了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【重点难点】重点：物质间的相互转化条件、反应类型及化学方程式书写。
难点：物质间相互转化的化学方程式的正确书写。
【导学流程】一、基础感知1、Fe、O2、CaO、CO2、H2SO4、NaOH、CaCO3等物质两两之间可以发生哪些反应？（先写出化学方程式，再注明化学反应基本类型。
还缺少什么化学反应类型？若有疑问先标出来，待同学间交流解决）2、正误判断：（1）分解反应可能是氧化还原反应也可能是非氧化还原反应。
（2）置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
（3）化学反应过程中，有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应。
（3）加热KMnO4可以得到 K2MnO4、MnO2和O2，该反应属于氧化还原反应。
（4）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
（5）SO2在一定条件下可以生成SO3，该反应即是化合反应又是氧化还原反应。
（6）冰变成水、碘升华、亚硫酸转化为硫酸等，它们均为物理变化。
（7）CO2通入NaOH溶液中发生的反应可能是化合反应。
（8）碳在氧气中不论是完全燃烧还是不完全燃烧都发生的是氧化还原型的化合反应。
二、探究新知1、自主构建基本反应类型和氧化还原反应之间的关系：2、已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。
请以Ca、CaO、CaCO3、Ca(OH)2和CaCl2等物质为线，构建它们之间的相互转化关系图，并在箭头上标出转化所需物质、反应条件及反应类型。
三、典型例题【典例1】现有下列7种物质:a. 纯碱b. 盐酸c. 稀硫酸d. 氧化钙e. 烧碱f. 二氧化硫g. 氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式:①无氧酸与钠盐:②可溶性碱与无氧酸:③酸性氧化物与足量可溶性碱:④含氧酸与不溶性碱:【典例2】将下列反应的序号填在下列分类方法后的横线上:A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3B. 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑C. Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑D. CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑E.CH4+O2 CO2+2H2OF.3O2 2O3G.CuO+H2 Cu+H2O H. H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+2H2O属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，不属于4种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是。
新版高中化学必修一《1.1 物质的分类及转化》教案、导学案、同步练习
《1.1 物质的分类及转化》教案教师利用多媒体设备向学生投影出下面．教师：一、简单分类法及其应用1．分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法．2．目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的．3．简单分类法及其应用教师板书：交叉分类法讲述：好，我们对这四类盐进行分类，看看应该怎么分呢？对于Na2SO4，如果对于阳离子来说，她是属于钠盐，而对于阴离子来说，它是属于硫酸盐．Na2CO3也可以根据阳离子和阴离子来分，就可以分为钠盐和碳酸盐．同样的道理，K2SO4和K2CO3也可以以阴阳离子为标准进行分类．像这样的分类我们称之为交叉分类法．教师板书：树状分类法教师提问：将Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl进行分类［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系．）[教学推进]好，树状分类法和交叉分类法各有什么有点呢？我们看看，树状分类法就是对物质进行再分类，分类图看起来像一棵不断开枝的树，不断地对物质进行分类再分类．很明显我们的树状分类图很清晰很直观．所以，树状分类法的优点就是:清晰明了，一目了然．教师提问：同学们，化学反应的分类我们只是知道了很少的一部分，接下来的学习我们将会遇到很多根据不同的分类标准对化学反应再分类的，那是以后我们学习的任务．好，现在我们再来看看其他的分类．如果我们再继续分类的话，还可以怎么分？1．纯净物和混合物的区别（请学生回答）2．教师提问：再继续分类的话，单质还可以怎么分？（请学生回答）：（单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐．）思考·交流：某物质经分析，只含一种元素，则此物质（A）一定是一种单质（B）一定是纯净物（C）一定是混和物（D）可能是纯净物，也可能是混和物3．教师提问：氧化物酸、碱、盐怎么分类？（请学生回答）（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸．）（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱．）（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……思考·交流：（请学生回答）二、分类法的应用1．推断物质性质同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质．思考交流（请学生回答）思考交流（请学生回答）2．确定转化关系（请学生回答）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型．①_____________________，________；②_____________________，________；③_____________________，________；④_____________________，________；⑤_____________________，________；⑥_____________________，________．例题展示：下列不属于四种基本反应类型的是教师总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图活学活用：3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程式．4．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示．限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．①C＋O===CO22②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________．课堂达标教师：根据物质的分类，可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质．教师提问：那么，物质的性质是怎样的，物质之间的转换关系又是怎么样的呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：同类物质往往具有相似的性质教师：例如，盐酸和硫酸都是酸，他们都具有酸的性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，他们都具有碱的性质，碳酸钠和碳酸钾都是盐，他们都具有盐的性质．（展示图片）新课讲解：酸的主要化学性质教师：①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：碱的主要化学性质教师：①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：盐的主要化学性质教师：①盐可以与金属反应②盐可以与酸反应③盐可以与碱反应④盐可以与某些盐反应注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物．思考讨论：根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）思考讨论：①为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？答案：因为它们在组成上具有相似性．酸都含氢离子，碱都含氢氧根粒子，盐都含金属离子和酸根离子．思考讨论：②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答案：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应．思考讨论：教师：试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系．（展示图片）思考讨论：对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？教师：金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物和水反应生成碱，碱和酸或酸性氧化物反应生成盐．教师：非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱或碱性氧化物生成盐．思维启迪：制取某类物质的方法教师：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法．教师：例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应．思考讨论：工业生产中制取NaOH，是怎么做的呢？答案：工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法．因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH．新课讲解：物质的转化教师：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法．思维启迪：化学科研工作者与化学工程师教师：化学科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某种物质，某种物质的结构是什么样的，某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质．教师：化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理，例如怎么设计化工厂的反应器，选择反应的温度、压强、催化剂．教师：从基础知识来看，量子力学对化学科研工作者的重要性远远超过对化学工程师，流体力学对化学工程师的重要性远远超过对化学科研工作者．课堂达标1．下列物质分类正确的是（）．解析：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物．Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误．因此选D．《1.1物质的分类及转化》导学案【学习目标】宏观辨识与微观探析：1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
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第一单元 ：丰富多彩的化学物质
物质的分类及转化 （第1课时）
1.物质的分类：
我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如根据状态可分为 物质、 物质、 物质；根据盐在水中的溶解性可分为 性盐和 性盐。
化学上，根据组成．．
对物质进行分类是最常用的方法。
非均匀混合物：
均匀混合物：
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【问题解决1】 ……
今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：（1）O 、F 、S 、N ；（2）Fe 、Na 、Al 、Si ；（3）NO 、CO 、SO 、P 。
【问题解决2】
1．CO2和SO2是酸性氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
、
2．MgO是金属氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
【交流讨论】氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。
下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
二. 酸
1.按是否含有氧元素： 3.按性质分：易挥发酸：HNO3 HCl
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 难挥发的酸：H2SO4H3PO4
无氧酸：HCl H2S HBr HF 易分解酸：H2CO3 H2SO3
强氧化性酸：(浓)H2SO4 HNO3
2.按电离时最多生成氢离子的个数
一元酸：HNO3HCl HF 4按溶解性分：
二元酸：H2SO4H2CO3H2S 可溶性酸：HNO3
三元酸：H3PO4 难溶性酸：H2SiO3
三．碱
1．按其在水溶液中是否溶解：
可溶性碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶性碱的氧化物+水===碱如：Na2O
难溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3Mg(OH)2 Zn(OH)2
难溶性碱的氧化物加热易分解如：
2．按其在水中最多能电离出OH-的个数：一元碱：KOH 二元碱：Ba(OH)2 三元碱：Fe(OH)3四．盐
1.按组成分为：正盐NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某
酸式盐NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某NaH2PO4 某酸几氢某
碱式盐Cu2(OH)2CO3MgOHCl 碱性某酸某
2.按是否可溶于水分：可溶性盐:K+Na+NH4+NO3- SO42-Cl—
难溶性盐: CO32-- PO43--AgCl BaSO4
3.按阴、阳离子来分：阳离子：K+ Na+ NH4+Cu2+ Ca2+
阴离子：NO3-- SO42--Cl—CO32- PO43—
【问题解决3】现有下列五种物质：锌粉、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，
试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。