教师招聘考试高中化学真题
高中化学老师招聘试题及答案
高中化学老师招聘试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 放出热量B. 产生气体C. 产生沉淀D. 新物质的生成2. 以下哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 根据原子结构，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 水（H2O）5. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以促进正反应的进行？A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 氢气燃烧生成水B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 水的电解D. 二氧化碳与水反应生成碳酸7. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有以上8. 以下哪种物质不是有机化合物？A. 甲醇（CH3OH）B. 乙醇（C2H5OH）C. 丙酮（C3H6O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）9. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上答案：1. D2. A3. C4. D5. A6. A7. D8. D9. C10. D二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
答案：最外层只有一个电子2. 化学方程式中，平衡常数K的表达式是_________。
答案：生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比3. 氧化还原反应中，被氧化的物质是_________。
答案：失去电子的物质4. 根据分子间作用力，水的沸点比甲烷高是因为_________。
2024年教师资格考试高级中学学科知识与教学能力化学试卷及答案指导
2024年教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、题干：在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. CaCO3 → CaO + CO2↑2、题干：在下列实验操作中，正确的是：A. 在过滤实验中，漏斗的下端尖嘴应该紧贴烧杯内壁B. 在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌C. 在加热液体时，试管内液体的体积不应超过试管体积的1/3D. 在检验氢气纯度时，应收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰3、下列关于化学键的说法中，哪一项是不正确的？A. 离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
B. 共价键是由原子间的电子对共享形成的。
C. 金属键存在于所有类型的金属元素之间。
D. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是真正的化学键。
4、在标准状况下(0°C, 1 atm)，下列哪种气体占有体积最大？A. 1 mol H₂B. 1 mol O₂C. 1 mol CO₂D. 1 mol He5、在化学教学过程中，教师引导学生进行实验探究，以下哪种实验操作是错误的？A. 使用镊子取用块状固体药品B. 使用酒精灯加热液体时，液体量不能超过试管容积的1/3C. 在量筒内直接加热固体药品D. 使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空在容器上方6、以下哪种教学方法最有利于培养学生的创新精神和实践能力？A. 讲授法B. 演示法C. 案例教学法D. 实验探究法7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是：A. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；B. 随着核电荷数的增加，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；C. 元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小；D. 元素周期表中，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大。
2024年教师资格考试高中学科知识与教学能力化学试卷与参考答案
2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在以下选项中，不属于化学基本概念的是：A. 物质B. 元素C. 化合物D. 光学2、下列哪种实验方法适用于测定一定温度下，气体的溶解度？A. 蒸发法B. 冷却法C. 离子交换法D. 分光光度法3、下列关于化学反应速率影响因素的描述，正确的是（）A. 反应物浓度越高，化学反应速率越快B. 反应物浓度越低，化学反应速率越快C. 温度越高，化学反应速率越慢D. 催化剂的存在对化学反应速率没有影响4、在下列化学实验中，用于检验氯离子存在的试剂是（）A. 酚酞溶液B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液5、下列关于化学实验基本操作的描述，正确的是（）A. 量筒在量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平B. 滴定管在滴定时，滴定管下端应插入锥形瓶液面以下约1-2cm处C. 使用酒精灯时，可以用酒精灯引燃另一只酒精灯D. 实验室存放硫酸时，应将硫酸放在玻璃瓶中，并密封保存6、下列关于化学教学设计的说法，不正确的是（）A. 教学设计应遵循科学性、系统性和可操作性的原则B. 教学设计要充分考虑学生的认知特点和发展需求C. 教学设计应注重教学目标的明确性和具体性D. 教学设计可以不考虑教学评价和教学反思7、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 量筒量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平B. 实验室制取氧气时，为了防止氧气逸出，试管口应略向下倾斜C. 蒸发皿中加热液体时，可以用酒精灯的内焰加热D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应先量取溶剂，然后加入溶质8、下列关于化学物质的性质和用途的描述，正确的是（）A. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，可以用作防腐剂B. 氢氧化钠是一种强碱，可以与铝反应生成氢气C. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可以用于漂白和消毒D. 碳酸钙是一种白色固体，可以用于制备水泥和玻璃9、在下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A. 配制溶液时，可以直接在量筒中进行溶解操作B. 在做焰色反应实验时，应将样品放在铂丝上加热C. 在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁D. 在收集气体时，如果导管口有气泡冒出，说明气体已经收集满11、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑C. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑13、在化学教学中，以下哪种教学策略有助于培养学生的科学探究能力？A. 重复讲解理论知识B. 组织学生进行实验操作C. 强调记忆化学公式D. 播放化学知识讲解视频15、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙醇（C2H5OH）17、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19、在化学实验中，以下哪种操作方法可以防止试管炸裂？A. 在加热试管时，将试管底部直接加热B. 在加热试管时，将试管底部略微倾斜，底部接触火焰C. 在加热试管时，将试管底部紧贴烧杯底部D. 在加热试管时，将试管底部浸入水中二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第一题题目：简述化学反应速率的概念，并说明影响化学反应速率的主要因素有哪些？请结合具体实例进行说明。
高中化学教师资格考试学科知识与教学能力2024年下半年试题及解答
2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，不正确的是( )A. 原子半径小B. 非金属性强C. 原子序数大D. 最高价氧化物对应的水化物酸性强答案：D解析：A. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，原子半径小，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性强，故B正确；C. 由元素周期表结构可知，主族元素与其右上方的主族元素不在同一周期、同一主族，则原子序数一定不相等，且某主族元素与其右上方的主族元素的原子序数之差可能为原子周期表中右上角与左下角元素周期数之差、族序数之差，如S与O 的原子序数相差8，而O的原子序数为8，则S的原子序数为8+8=16，故C正确；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O、F元素除外，在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性不一定强，如S 与O的非金属性较强，但O无最高正价，无最高价氧化物对应水化物，故D错误；2、下列离子方程式正确的是 ( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO3^2- + 2H+ = H2O + CO2↑B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe^3+ + 3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu^2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓答案：D解析：A. 碳酸钙难溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故D正确；3、下列实验现象描述正确的是( )A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D解析：A选项，硫在空气中燃烧，只能产生淡蓝色的火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，明亮的蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的现象，故A错误；B选项，木炭在氧气中燃烧，会发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，而不是黑色固体，故B错误；C选项，红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，而不是白雾，白烟是固体小颗粒，白雾是小液滴，红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体小颗粒，故C错误；D选项，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，这是铁在氧气中燃烧的正确现象描述，故D正确。
教师资格考试高中化学学科知识与教学能力2024年下半年测试试卷及解答
2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1.下列关于化学平衡常数K的说法，正确的是：A. K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关B. 增大压强，K值一定增大C. 升高温度，K值一定减小D. 增大反应物浓度，K值增大答案：A解析：A选项：化学平衡常数K是温度的函数，只与反应本身的性质和温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
这是化学平衡常数的基本定义和性质，故A正确。
B选项：对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，K值不变。
因此，不能一概而论说增大压强K值一定增大，故B错误。
C选项：升高温度，平衡向吸热方向移动。
若正反应是吸热反应，则K值增大；若正反应是放热反应，则K值减小。
因此，不能断定升高温度K值一定减小，故C 错误。
D选项：增大反应物浓度，平衡会向正反应方向移动，但K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，故D错误。
2.下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原答案：D解析：A选项：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，因此它在反应中被还原，故A正确。
B选项：还原剂是失去电子的物质，它在反应中发生氧化反应，故B正确。
C选项：氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失或偏移，故C正确。
D选项：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子被还原，还原剂是失去电子被氧化，与D选项描述相反，故D错误。
3.下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 硫酸铜C. 氨气D. 氯化钠溶液答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A选项：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误。
B选项：硫酸铜在水溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，从而导电，是电解质，故B正确。
高中部教师招聘化学试题 Word版含答案
教师招聘试题模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2．下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的电子式B．CaCO3和CH3COOH均为弱电解质CC．用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为146D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4.0 g H218O中所含电子数为2 N AB．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AC．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1N A D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2++ H2O + CO2↑5．下列有关实验的说法正确的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2B．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2 6．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
2024年教师资格(高级中学)-化学知识与教学能力(高中)考试历年真题摘选附带答案
2024年教师资格（高级中学）-化学知识与教学能力（高中）考试历年真题摘选附带答案第1卷一.全考点押密题库(共100题)1.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在化学课程设计时，对“任务” “活动”和“情景”三者应（）。
A. 各自孤立地设计B. 先孤立设计，再整合C. 整体设计、整体优化D. 突出“任务”、整体设计2.(单项选择题)(每题3.00 分) 现代化学教学设计强调（）。
A. 凭借教学经验进行规划B. 理论对化学教学规划的指导作用C. 按照化学课程标准进行规划D. 实践对化学教学规划的指导作用3.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置既可以解释又可以表示元素及化合物的化学性质，这说明了元素周期表的本质是（）。
A. 假说B. 定律C. 理论D. 模型4.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列叙述中，错误的是（）。
A. 苯酚沾到皮肤上，用酒精冲洗B. 苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色C. 苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D. 在碳酸钠溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2 气体5.(单项选择题)(每题 3.00 分) 教育实践者与教育科学研究者密切协作以教育实践中存在的问题通过合作研究再把研究成果应用到教育实践中的研究方法是（）。
A. 文献综述法B. 实证研究C. 案例研究D. 行动研究6.(单项选择题)(每题 3.00 分) “看到CuSO4溶液，你想到了什么？”这一问题适用于（）。
A. 激发学生的认知冲突B. 探查学生的已有认识C. 转变学生的迷失概念D. 丰富学生的认识思路7.(单项选择题)(每题 3.00 分) 结课时应注意首尾呼应，使结课和导课脉络贯通，体现了结课的（）。
A. 复杂性原则B. 一致性原则C. 适时性原则D. 多样性原则8.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列属于传统化学教学媒体的是（）。
A. 标本B. 电影C. 电视D. 投影9.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）。
高中化学招聘试题及答案
高中化学招聘试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂同时存在的是（）。
A. 氢气还原氧化铜B. 氯酸钾分解C. 氢气在氯气中燃烧D. 铜和硝酸银反应答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸钡答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中非金属性最强的是（）。
A. FB. ClC. BrD. I答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D6. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和盐C. 酸和碱反应生成碱和盐D. 酸和碱反应生成酸和水答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是（）。
A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 下列物质中，属于强碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 氢氧化镁答案：A9. 下列物质中，属于两性化合物的是（）。
A. 氧化铝B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A10. 下列物质中，属于弱电解质的是（）。
A. 硫酸B. 氯化钠C. 醋酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题5分，共30分）11. 根据化学方程式，写出下列反应的化学方程式：A. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑B. 氢氧化钠和盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O12. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是__2克__。
13. 根据化学平衡常数的定义，一个反应的平衡常数Kc可以表示为生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积。
14. 根据电子排布规律，一个原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素的原子序数为__18__。
江西省高中化学教师招聘考试真题
选择题下列关于高中化学课程标准的说法，哪一项是正确的？A. 高中化学课程仅包括必修模块B. 必修模块和选修模块都是基础性的C. 选修模块是必修模块的重复D. 必修模块学分多于选修模块高中化学中，哪种元素常用于制造光导纤维？A. 硅B. 铝C. 铁D. 铜下列哪项不是高中化学课程倡导的学习方式？A. 探究学习B. 死记硬背C. 合作学习D. 自主学习下列物质中，属于电解质的是？A. 二氧化碳B. 硫酸C. 酒精D. 铜下列哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 酸碱中和C. 氢气燃烧D. 氯化钠溶于水高中阶段，学生完成所有化学课程的学习需达到多少学分？A. 4B. 6C. 8D. 10简答题简述高中化学教学中如何培养学生的科学探究能力？解释什么是电离平衡，并举例说明其在高中化学中的应用。
高中化学中，元素周期表的作用是什么？请简要说明。
举例说明化学与日常生活的关系，并阐述其在培养学生社会责任感中的作用。
高中化学教学中，如何有效实施分层教学以满足不同学生的需求？请谈谈你对“绿色化学”理念的理解，并举例说明如何在高中化学教学中渗透这一理念。
填空题高中化学课程标准要求培养学生的_____、_____和_____三方面的能力。
原子由位于中心的_____和绕核运动的_____组成。
在化学反应中，原子_____不变，但原子间的_____会发生变化。
电解质在水溶液中或熔融状态下能_____出自由移动的离子。
氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价_____，还原剂所含元素的化合价_____。
根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及答案
根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及
答案
一、选择题
1. 答案：A
解析：题目描述了锂离子电池的工作原理，根据选项，只有A
选项正确，正好符合题目要求。
2. 答案：C
解析：检验反应中的产品是蓝色，根据题目可知是检验硫酸铜。
3. 答案：D
解析：题目中提到熔点较高的物质，根据选项，只有D选项溴水的熔点较高。
4. 答案：B
解析：题目中提到饮料中的添加剂，根据选项，只有B选项磷酸盐是一种可能的添加剂。
5. 答案：A
解析：题目中涉及到化学结构，根据选项，只有A选项中的苯环是正确的化学结构。
二、填空题
1. 答案：电导率
解析：电导率是指电流在单位长度和单位横截面积上的通过产
生的电场强度，符合题目描述。
2. 答案：分子间力
解析：题目中提到受力为吸附力，根据选项，只有分子间力是
一种吸附力。
三、解答题
1. 答案：（1）电子云；（2）相对论效应；（3）共价键；（4）分子的极性
解析：根据题目要求，需要对化学知识进行分析和描述，给出
了相应的解答。
2. 答案：水蒸气，沸腾；
解析：题目中要求解释为什么悬挂的衣物会干燥，给出了相应的解答。
以上是根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及答案的内容，总结了选择题、填空题和解答题的答案和解析。
教师资格考试高中化学面试试题及解答参考(2024年)
2024年教师资格考试高中化学面试自测试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目描述：请结合高中化学教学实际，阐述如何根据学生的认知特点，设计一堂关于“化学反应速率”的课堂教学。
第二题题目：请解释什么是缓冲溶液，并说明其在日常生活中的一个应用实例。
此外，请简述如何通过实验来测定一个溶液是否具有缓冲作用。
第三题题目：作为一名高中化学教师，如何处理课堂中学生的差异化学习需求？第四题题目：请简述一下高中化学中的“酸碱中和反应”的概念，并举例说明其在日常生活中的应用。
第五题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈你对“实验教学在化学教学中的重要性及其在培养学生创新能力和实践能力方面的作用”。
第六题题目：作为一名高中化学教师，你认为如何有效地培养学生的化学实验操作技能？第七题题目描述：假设你正在教授一堂关于“化学反应速率”的高中化学课。
在课堂上，你发现一个学生（张华）对于化学反应速率的概念理解不够深入，尽管你在课堂上已经详细讲解了相关理论和实例。
课后，张华主动找到你，表示自己对这一部分内容感到困惑。
请你设计一个教学策略，帮助张华理解并掌握化学反应速率的概念。
第八题题目：请结合高中化学课程的特点，谈谈如何设计一堂以“化学反应速率”为主题的教学活动，以激发学生的学习兴趣，并促进其科学素养的提升。
第九题题目描述：假设你是一名高中化学教师，你班级中的学生在学习《化学反应速率和化学平衡》这一章节时表现出兴趣不高，课堂参与度较低。
请你设计一个教学活动，旨在激发学生的兴趣，提高他们的课堂参与度。
第十题题目：请描述一次您在高中化学课堂中遇到学生提问“为什么铁会生锈？”时的教学处理过程。
二、教案设计题（3题）第一题题目：请根据以下教学目标和教学内容，设计一节高中化学必修模块的教案。
教学目标：1.知识与技能：理解原子核外电子排布的规律，掌握电子排布式和能级表示法。
2.过程与方法：通过实验探究和小组合作，培养学生观察、分析、归纳和总结的能力。
江西省高中化学教师招聘考试真题
选择题：下列哪项不是高中化学课程的基本理念？A. 立足于学生适应现代生活和未来发展的需要B. 着重提高学生的科学素养C. 强调学生实验技能的训练，忽视理论知识的学习（正确答案）D. 注重科学探究，倡导多样化的学习方式在高中化学教学中，以下哪项不属于科学探究的基本环节？A. 提出问题B. 猜想与假设C. 制定计划并进行实验D. 直接给出结论，无需实验验证（正确答案）下列哪项是高中化学课程中“物质结构与性质”主题的重要内容？A. 常见无机物及其应用B. 化学反应与能量转化C. 原子结构与元素的性质（正确答案）D. 有机化合物的组成与结构在进行化学实验教学时，教师应注重培养学生的哪种能力？A. 死记硬背的能力B. 动手实验和观察的能力（正确答案）C. 单纯记忆实验步骤的能力D. 复制他人实验结果的能力下列哪项不是高中化学教学中常用的教学方法？A. 讲授法B. 实验法C. 讨论法D. 完全自学法，无需教师指导（正确答案）在高中化学教学中，如何有效培养学生的环保意识？A. 忽视化学实验对环境的影响B. 通过实例讲解化学污染的危害，并引导学生探讨解决方案（正确答案）C. 禁止学生进行所有可能产生污染的化学实验D. 只关注化学知识的传授，不涉及环保教育下列哪项是评价高中化学教学质量的重要指标？A. 学生的考试成绩B. 学生的科学素养和实验能力（正确答案）C. 教师的教学经验D. 学校的硬件设施在高中化学教学中，如何培养学生的创新精神和实践能力？A. 只注重理论知识的传授，不进行实验操作B. 鼓励学生提出新问题，设计新实验，并进行探究（正确答案）C. 完全按照教材进行实验，不鼓励学生创新D. 忽视学生的个体差异，采用统一的教学方法下列哪项不是高中化学教师在教学中应遵循的基本原则？A. 科学性与思想性统一的原则B. 理论联系实际的原则C. 循序渐进与因材施教的原则D. 只关注优秀学生，忽视后进生的原则（正确答案）。
2024年教师资格考试高中学科知识与教学能力化学试卷与参考答案
2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在以下化学概念中，不属于化学研究范畴的是（）A、物质的物理性质B、化学反应速率C、原子核结构D、生物体的新陈代谢2、在“铜与稀盐酸的反应”实验中，以下哪项操作错误？（）A、将铜片放入烧杯中B、加入足量的稀盐酸C、使用酒精灯加热D、将铜片观察是否变红3、下列关于原电池的说法正确的是( )A. 原电池负极上发生的是还原反应B. 原电池中电子由正极经外电路流向负极C. 在原电池中，阳离子移向负极，阴离子移向正极D. 原电池是把化学能转化为电能的装置4、下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A. 溶解度：S(Na2CO3) < S(NaHCO3)B. 热稳定性：H2CO3 > H2SiO3C. 碱性：LiOH > NaOHD. 还原性：S^2- < Cl^-5、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照原子序数递增顺序排列。
B. 所有主族元素的最外层电子数等于它们所在的族序数。
C. 过渡金属位于周期表的右侧。
D. 氢元素被归类为主族元素中的第一族。
6、下列化合物中，哪一个不是共价化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. CH47、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3COD. CaCO3 → CaO + CO2↑8、下列关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的质子数，不同的中子数B. 同位素的物理性质有所不同，化学性质相似C. 同位素的原子质量不同，但原子序数相同D. 同位素可以用来进行同位素示踪9、下列哪种物质在与水接触时会生成具有还原性的气体？A、钠（Na）B、铁（Fe）C、铝（Al）D、锌（Zn） 10、在使用容量瓶配制溶液的过程中，以下哪一步骤是错误的？A、先用蒸馏水洗涤容量瓶，然后将其干燥B、准确称取所需药品的质量，直接加入容量瓶中溶解C、将配制好的溶液移入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线以下D、最后使用蒸馏水定容，使溶液凹液面正好与刻度线相切11、在分析化学反应时，下列哪个选项是正确的？A. 反应物的化学计量数与生成物的化学计量数必须相等B. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数必须相等C. 反应物的分子数与生成物的分子数必须相等D. 反应物的粒子数与生成物的粒子数必须相等12、以下哪种教学方法适合于培养学生解决化学实验中的实际问题的能力？A. 演示法B. 发现法C. 讨论法D. 讲授法13、下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是：A、K值随反应物或生成物浓度的改变而改变B、K值随温度的升高而增大C、K值不随压强的改变而改变D、使用催化剂能使K值增大14、在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内得到10mL氧气，则在另一试管内得到氢气的体积约为：A、5mLB、10mLC、20mLD、无法确定15、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是：A. 所有酸碱指示剂在不同pH值下颜色变化相同B. 酸碱指示剂的颜色变化范围与pH无关C. 指示剂的变色点通常接近其pH=pKa值D. 酸碱指示剂只能用于强酸强碱的滴定16、下列化合物中，哪一个是路易斯酸？A. NH₃B. H₂OC. BF₃D. CH₄17、高中化学教学中，下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是（）A. 温度升高，反应速率加快B. 增加反应物浓度，反应速率加快C. 使用催化剂，反应速率加快D. 降低反应物浓度，反应速率减慢18、在化学实验中，下列操作中，能够有效防止实验误差的是（）A. 使用未校准的仪器B. 没有进行空白实验C. 使用标准溶液进行滴定实验D. 没有进行数据处理19、根据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，高中化学课程的核心素养之一是“科学思维”。
2024年教师资格考试高级中学学科知识与教学能力化学试卷与参考答案
2024年教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A、CaO + H2O = Ca(OH)2B、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3C、2H2O2 → 2H2O + O2↑D、NaOH + HCl = NaCl + H2O2、在下列物质中，属于强电解质的是：A、KOHB、NH3C、CH3COOHD、C6H12O63、中学化学中的红磷和白磷两者的化学性质相似，但白磷在常温下能自燃，其原因是（）A、白磷比红磷更容易反应B、白磷自燃不需要外界条件C、白磷的反应活化能比红磷低D、白磷的分子结构更不稳定4、在中学化学实验中，下列哪种试剂不是用来鉴别CO2气体的？（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊试液C、溴麝香草酚蓝水溶液D、鸡蛋壳5、在下列实验操作中，正确的是：A. 稀释浓硫酸时，将水缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌。
B. 分离液体混合物时，可以用过滤法分离汽油和酒精。
C. 准备实验室用的氯气时，可以使用实验室制取氧气的装置。
D. 在做固液反应实验时，为了使反应充分进行，应将固体物质加到液体中。
6、在以下化学式表示法中，正确的是：A. H2O表示水的化学式。
B. O2表示一个氧分子。
C. CO2表示一氧化碳的化学式。
D. HCL表示氯化氢的化学式。
7、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳8、在标准状况下，下列哪一种气体的体积最大？A. 1摩尔氢气（H₂）B. 1摩尔氧气（O₂）C. 1摩尔氮气（N₂）D. 它们体积相同9、在化学教学中，教师引导学生通过实验探究发现物质的性质。
以下哪种实验探究方法不符合化学学科的特点？A. 观察法B. 分类法C. 控制变量法D. 模拟实验法 10、在化学教学中，教师引导学生通过合作学习的方式探究物质的性质。
2023年高中化学教师招聘考试试题及答案整理版
2023年高中化学教师招聘考试试题及答案整理版第一部分：选择题（共40题，每题2分，共80分）1. 以下哪个元素是属于同族元素？A. 氢B. 氧C. 硒D. 磷2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢和氧的摩尔比例是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:33. 下列离子中，半径最大的是：A. Na+B. K+C. O2-D. F-...（省略部分试题）...第二部分：填空题（共10题，每题5分，共50分）1. 氧化铝的化学式为________。
2. 酸性溶液中，氢离子是指________。
3. ______________是电子在周期表中的主量子数为n的壳层上的最大容纳数。
...（省略部分试题）...第三部分：解答题（共3题，每题20分，共60分）1. 请解释离子键的形成过程。
2. 请列举并解释一种常见的化学反应类型。
3. 请说明如何使用草酸溶液来检验某个溶液中是否含有钙离子。
参考答案：第一部分：选择题1. C2. B3. A...第二部分：填空题1. Al2O32. H+3. 2第三部分：解答题1. 离子键形成过程是由阴离子的电子被正离子吸引形成离子晶体的过程。
阴离子失去电子成为正离子，正离子接受电子成为阴离子，形成一个由正负离子组成的晶体结构，同时释放出大量的能量。
2. 常见的化学反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
酸碱反应是指酸和碱在溶液中中和反应，产生相应的盐和水。
氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子的转移，其中一种物质氧化，另一种物质还原。
置换反应是指一种物质与另一种物质发生反应，其中一个离子被另一个离子替代。
3. 使用草酸溶液来检验某个溶液中是否含有钙离子可以通过以下步骤进行：- 取一定量的待检测溶液；- 加入过量的草酸溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果出现白色沉淀，说明原溶液中含有钙离子。
- 执行其他试剂的测试以确认是否为钙离子。
教师招聘考试高中化学真题
教师招聘考试高中化学真题第一题（１２分）化学家们自19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家Belousov B P和Zhabotinsky A M最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为B－Z振荡。
下面是一种B－Z振荡：在含有硫酸铈（III）催化剂和Br－的溶液中，用BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。
反应机理为：第一阶段：当溶液中Br－浓度较高时，Br－与BrO3－在酸性条件下生成Br2，后者立即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：当Br－浓度较小时，反应切换到此阶段，即BrO3－氧化Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为HOBr。
第三阶段：Br－再生，并把丙二酸彻底氧化。
分别写出三个阶段的总反应式：第一阶段：BrO3－+2Br－+3H＋+3CH2(COOH)2===3BrCH(COOH)2+3H2O（３分）第二阶段：BrO3－+4Ce3＋+5H＋===HOBr+4Ce4＋+2H2O（３分）第三阶段：HOBr+4Ce4＋+BrCH(COOH)2===2Br－+4Ce3＋+3CO2(g)+6H＋（3分）反应究竟在哪个阶段，是由Br－的浓度（2分，不点出浓度扣1分）决定的。
使溶液呈现黄色的物质是：Ce4＋（1分）第二题（9分）某无色溶液其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。
取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：(暂缺)请回答：1、沉淀甲的化学式为S（2分）。
2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3＋+3HCO3－==Al(OH)3(s)+3CO2(g)(2分)。
3、沉淀丙中一定含有BaCO3(1分)可能含有BaSO4(1分)。
4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－(Na＋２分，其它离子一个1分，因溶液中不可能只有阴离子，漏写扣对应分数，但多写一个给０分)。
高中老师面试化学试题及答案
高中老师面试化学试题及答案高中化学老师面试试题一、选择题1. 以下哪种元素的原子序数为17？A. 氯B. 氟C. 钠D. 氧答案：A2. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）含有多少摩尔的氢原子？A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 哪个化学术语描述的是两个或更多原子通过化学键结合在一起？A. 分子B. 化合物C. 离子D. 同位素答案：A二、填空题4. 化学键可以分为______、______和金属键。
答案：共价键；离子键5. 根据勒夏特列原理，如果一个化学平衡系统受到外部条件的改变，系统会调整自身以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个常见的例子是铁生锈，铁（Fe）被氧化成铁离子（Fe^2+），同时氧气（O2）被还原成水（H2O）。
7. 什么是酸碱中和反应？请解释其原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
其原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题8. 如果有0.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氢原子。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个硫酸分子含有2个氢原子。
因此，0.5摩尔的硫酸含有0.5 * 2 = 1摩尔的氢原子。
五、论述题9. 论述元素周期表的结构以及如何根据元素周期表预测元素的性质。
答案：元素周期表按照原子序数排列元素，分为7个周期和18个族。
周期表的左上角是氢元素，右下角是重元素。
元素的性质可以通过其在周期表中的位置来预测。
例如，同一族的元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同数量的价电子。
周期表的左列是金属元素，具有较低的电负性，而右列是非金属元素，具有较高的电负性。
结束语：以上试题涵盖了高中化学的基础知识和一些高级概念，旨在考察应试者对化学原理的理解和应用能力。
最新教师招考高中化学试题及答案
教师招聘考试高中化学试题本试卷满分100分 考试时间100分钟注意事项：1. 答题前，请将密封线内的项目填写清楚2. 请将各项答案写在答题卷规定的位置上去3. 考试结束，请将全部试卷交回。
可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种2.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.②④C.①③D. ③④3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）A. c （H +） B. K a （HF ） C. ）（）（HF c H c + D. ）（）（+H c F c - 4. 下列叙述正确的是 （）A ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将B ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OC ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu5.用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) 6.将15mL 2mol·L—1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的Mg n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中的n值是（）A．4 B．3 C．2 D．17.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O二、必考题（3题，共43分）8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
最新高中化学教师招聘试题及参考答案(五套)
高中化学教师招聘试题及参考答案（一）本试卷12小题，满分100分。
考试时间120分钟可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种2.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.②④C.①③D. ③④3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c （H +） B. K a （HF ） C. ）（）（HF c H c + D. ）（）（+H c F c - 4. 下列叙述正确的是 （ ）A ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将B ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OC ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu5.用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －)6. 将15mL 2mol·L —1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的Mg n +离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中的n 值是（ ）A ．4B ．3C ．2D ．17.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O二、必考题（3题，共43分）8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教师招聘考试高中化学真题第一题（１２分）化学家们自 19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家 Belousov B P 和 Zhabotinsky A M 最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为 B－Z 振荡。
下面是一种 B－Z 振荡：在含有硫酸铈（ III ）催化剂和 Br －的溶液中，用 BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。
反应机理为：第一阶段：当溶液中 Br－浓度较高时， Br －与 BrO3－在酸性条件下生成Br2 ，后者立即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：当 Br －浓度较小时，反应切换到此阶段，即 BrO3－氧化 Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为 HOBr。
第三阶段： Br －再生，并把丙二酸彻底氧化。
分别写出三个阶段的总反应式：第一阶段： BrO3－+2Br－+3H＋ +3CH2（COOH）2===3BrCH（COOH）2+3H（2O３分）第二阶段： BrO3－ +4Ce3＋ +5H＋ ===HOBr+4Ce4＋ +2H2O（３分）第三阶段： HOBr+4Ce4＋+BrCH（COOH）2===2B－r +4Ce3＋+3CO2（g）+6H＋（ 3分）反应究竟在哪个阶段，是由 Br －的浓度（ 2分，不点出浓度扣 1分）决定的。
使溶液呈现黄色的物质是： Ce4＋（ 1分）第二题（9分）某无色溶液其中可能存在 Na＋、Ba2＋、AlO2－、 S2－、SO32－、SO42 －。
取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（暂缺）请回答：1、沉淀甲的化学式为 S（2分）。
2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 Al3 ＋ +3HCO－3 ==Al（OH）3（s）+3CO2（g）（2 分）。
3、沉淀丙中一定含有 BaCO3（1分）可能含有 BaSO4（1分）。
4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：Na＋、 AlO2－、 S2－、SO32－（Na＋２分，其它离子一个 1分，因溶液中不可能只有阴离子，漏写扣对应分数，但多写一个给０分）。
（3 分）第三题、（9分） 1964年 Eaton 和 Cole 报道了一种称为立方烷的化合物，它的分子式为 C8H8，核磁共振谱表明其中的碳原子和氢原子的化学环境均无差别。
若用四个重氢（氘）原子取代氢原子而保持碳架不变，则得到的四氘立方烷C8H4D4有异构体。
1）用简图画 C8H4D4的所有立体异构体，并用编号法表明是如何得出这些异构体的。
给出异构体的总数。
（每个１分）C8H4D4有7个异构体。
（暂缺）２）用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子得到五氘立方烷C8H3D5，其异构体有多少个？（２分）C8H3D5有3个异构体，（其中有 2对映异构体）。
第四题（ 15分）聚合硫酸铁（ PFS）是一种新型高效的无机高分子絮沉剂，广泛用于水的处理，通常用铁的氧化物来制备它。
其制备过程如下：（暂缺）试回答下列问题：4-1 、Ⅱ取样分析的溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，其目的是确定下一步所加还原剂和氧化剂的所需量。
（ 2分）Ⅲ中所加的还原剂是 Fe 。
（ 1分）4-2 、Ⅳ中氧化剂通常可用 NaClO3，其反应方程式为6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + NaCl + 3H2O （2分）或用稀硝酸，其反应方程式为 6FeSO4+ 2HNO3+3 H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + 2NO + 4H2O2分）（正确的离子方程式也可以）4-3 、Ⅴ所得的产品中 Fe3+和 SO42- 的物质的量之比不是２：３，为测定Fe3+和 SO42-的物质的量之比，所需要加入的试剂是NaOH 和 BaCl2 。
（ 2分）需要测定 Fe2O3（2分）和 BaSO4（ 2分）的质量（填化学式），测定过程中基本操作（按顺序，填字母）是 B、E、D 。
（ 2分）A、萃取、分液 B 、过滤、洗涤 C 、蒸发、结晶 D、冷却、称量 E 、烘干或灼烧第五题（ 9分） 2004年是俄国化学家马科尼可夫（ V. V. Markovnikov ，1838－ 1904）逝世 100 周年。
马科尼可夫因提出 C=C双键的加成规则（ Markovnikov Rule ）而著称于世。
本题就涉及该规则。
给出下列有机反应序列中的 A、B、C、D、E、F和 G的结构简式，并给出D和 G的系统命名。
（共9分）答案：（每式 1分，每个命名 1分，共 9分）。
（暂缺）D 2- 溴 -2- 甲基丙酸 G 2,2- 二甲基丙二酸二乙酯第六题（１４分）（ 10分）将 nmol 木炭粉和 1mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
⑴可能发生的化学反应有① Fe O+C=Fe+C↑O ② 2FeO+C=2Fe+CO↑2 ③ FeO+CO=Fe+C↑O2和④ C+CO2 = 2CO （１分）⑵若 n<1/4 ，反应后，反应器中的固体物质是FeO和 Fe（１分），气体产物是 CO ２分）⑶若 n<4，充分反应后，反应器中的固体物质是 C 和 Fe（２分），气体产物是CO（２分）。
⑷若反应的气体产物是混合物， n 的取值范围是。
1/2<n<1 （３分）⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中C O和 CO2的物质的量相等，则 n 的值为 2/3（３分）。
第七题（１０分）（９分）现有等物质的量的 NaHCO和3 KHCO的3 混合物 ag 与100mL盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（ 1）该混合物中 NaHCO和3 KHCO的3 质量比为 84∶100（１分）。
（ 2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为5a/46（2 分）mol·L-1（ 3）如盐酸过量，生成 CO2体积为 22.4a/92 或 5.6a/23（2 分） L。
（ 4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸的物质的量浓度（ 2分）（5）若 NaHCO和3 KHCO不3是以等物质的量混合，则 ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积（ V）范围是 22.4a/100 < V < 22.4a/84（３分）第八题（１０分） 1mol 丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和 CO2和 CO两种气体，总压强降为 0.557p ，试求：（ 1）生成的水的质量；（２分）（ 2）反应前氧气的物质的量；（3分）（ 3）反应后气体中 CO2和 CO的物质的量；（ 5分）（1）根据 C4H10→5H2O，可知 1mol C4H10生成5mol 水，即 90g。
（2）反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为 y，则 P 前/P 后 = 4/（1+y） = 0.557 ， y=6.18mol 。
（ 3）燃耗后气体物质的量减少： 1+6.18-4=3.18mol ，设生成 CO2的丁烷为a 3.5aamol，生成 CO的丁烷为（1-a）mol ，则有：C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O Δn1 6.5 4 3.5x 的最大取值为 0.1(1- x) × 3+0.4x=0.09 ×4,x=0.6C4H10+4.5O2→4CO+5H2O Δn1 4.5 4 1.51-a 1.5(1-a)由题意： 3.5a +1.5(1-a)=3.18 解得： a=0.84mol即丁烷有 84%转化为 CO2，16%转化为 CO ，它们的物质的量分别为：n(CO2)=4× 84%=3.36mo ，l n(CO)=4× 16%=0.64mo 。
l（ 评卷时考虑有效数字 ）第九题（ 12分）现有 AlCl3 和 FeCl3混合溶液 , 其中 Al3+ 和 Fe3+的物质的量之和为 0.1 摩, 在此溶液中加入 90毫升 4摩/ 升的 NaOH 溶液 , 使其充分反应 . 设 Al3+物质的量与总物质的 量的比值为 x.n （OH-） 过量 （ 可计算 ）∴有 0.06 摩 Fe （OH ）3沉淀（2） 计算沉淀中只有 Fe （OH ）3的 x 取值范围 . （４分） 请在下图中画出沉淀总量 （摩）随 x （0 →1）变化的曲线。
（暂缺）∴在0≤x ≤0.6时 , 沉淀只有 Fe(OH)3（1） 根据反应的化学方程式计算x=0.4 时 , 溶液中产生的沉淀是什么 ?物质的量有多少 ? 按反应 0.1- 0.4 ×0.1 Fe3+ 3×0.06+ 3OH- = Fe(OH)3 ↓0.06 摩Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O0.4 ×0.1 4×0.04x=0时,Fe(OH)3 沉淀量为 0.1摩,x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为 0.06 摩,x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为 0.04 摩,在0.6≤x≤1内 , 总沉淀量 :n 总 =0.1(1-x)+0.1x=0.04 摩(3)若 Al3+和Fe3+物质的量之和为 A摩(A为合理数值 ), 其他条件不变时 ,求沉淀中同时有 Fe(OH)3、 Al(OH)3 的 x 取值范围和各沉淀的物质的量 ( 用含有 A、x 的式子表示 ). ( 5分)( 0.36/A -3) < X <= 1Fe(OH)3 A(1-X)Al(OH)3 A(3+X) -0.6。