教师招聘考试高中化学真题

教师招聘考试高中化学真题

第一题（１２分）化学家们自 19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。苏联化学家 Belousov B P 和 Zhabotinsky A M 最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为 B－Z 振荡。下面是一种 B－Z 振荡：

在含有硫酸铈（ III ）催化剂和 Br －的溶液中，用 BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。反应机理为：

第一阶段：当溶液中 Br－浓度较高时， Br －与 BrO3－在酸性条件下生成

Br2 ，后者立即与丙二酸发生一取代反应。

第二阶段：当 Br －浓度较小时，反应切换到此阶段，即 BrO3－氧化 Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为 HOBr。

第三阶段： Br －再生，并把丙二酸彻底氧化。

分别写出三个阶段的总反应式：

第一阶段： BrO3－+2Br－+3H＋ +3CH2（COOH）2===3BrCH（COOH）2+3H（2O３分）

第二阶段： BrO3－ +4Ce3＋ +5H＋ ===HOBr+4Ce4＋ +2H2O（３分）

第三阶段： HOBr+4Ce4＋+BrCH（COOH）2===2B－r +4Ce3＋+3CO2（g）+6H＋（ 3分）

反应究竟在哪个阶段，是由 Br －的浓度（ 2分，不点出浓度扣 1分）决定的。

使溶液呈现黄色的物质是： Ce4＋（ 1分）

第二题（9分）某无色溶液其中可能存在 Na＋、Ba2＋、AlO2－、 S2－、SO32－、SO42 －。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（暂缺）

请回答：

1、沉淀甲的化学式为 S（2分）。

2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 Al3 ＋ +3HCO－3 ==Al（OH）3（s）

+3CO2（g）（2 分）。

3、沉淀丙中一定含有 BaCO3（1分）可能含有 BaSO4（1分）。

4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：Na＋、 AlO2－、 S2－、

SO32－

（Na＋２分，其它离子一个 1分，因溶液中不可能只有阴离子，漏写扣对应分数，但多写一个给０分）。（3 分）

第三题、（9分） 1964年 Eaton 和 Cole 报道了一种称为立方烷的化合物，它的分子式为 C8H8，核磁共振谱表明其中的碳原子和氢原子的化学环境均无差别。若用四个重氢（氘）原子取代氢原子而保持碳架不变，则得到的四氘立方烷C8H4D4有异构体。

1）用简图画 C8H4D4的所有立体异构体，并用编号法表明是如何得出这些异构体的。给出异构体的总数。（每个１分）

C8H4D4有7个异构体。（暂缺）

２）用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子得到五氘立方烷C8H3D5，其异构体有多少

个？（２分）

C8H3D5有3个异构体，（其中有 2对映异构体）。

第四题（ 15分）

聚合硫酸铁（ PFS）是一种新型高效的无机高分子絮沉剂，广泛用于水的处理，通常用铁的氧化物来制备它。其制备过程如下：（暂缺）

试回答下列问题：

4-1 、Ⅱ取样分析的溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，其目的是确定下一步所加还原剂和氧化剂的所需量。（ 2分）

Ⅲ中所加的还原剂是 Fe 。（ 1分）

4-2 、Ⅳ中氧化剂通常可用 NaClO3，其反应方程式

为6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + NaCl + 3H2O （2分）

或用稀硝酸，其反应方程式为 6FeSO4+ 2HNO3+3 H2SO4 = 3Fe2（SO4）3 + 2NO + 4H2O

2分）（正确的离子方程式也可以）

4-3 、Ⅴ所得的产品中 Fe3+和 SO42- 的物质的量之比不是２：３，为测定

Fe3+和 SO42-的物质的量之比，所需要加入的试剂是NaOH 和 BaCl2 。（ 2分）

需要测定 Fe2O3（2分）和 BaSO4（ 2分）的质量（填化学式），测定过程中基本操作（按顺序，填字母）是 B、E、D 。（ 2分）

A、萃取、分液 B 、过滤、洗涤 C 、蒸发、结晶 D、冷却、称量 E 、

烘干或灼烧

第五题（ 9分） 2004年是俄国化学家马科尼可夫（ V. V. Markovnikov ，1838－ 1904）逝世 100 周年。马科尼可夫因提出 C=C双键的加成规则（ Markovnikov Rule ）而著称于世。本题就涉及该规则。给出下列有机反应序列中的 A、B、C、D、E、F和 G的结构简式，并给出

D和 G的系统命名。（共9分）

答案：（每式 1分，每个命名 1分，共 9分）。（暂缺）

D 2- 溴 -2- 甲基丙酸 G 2,2- 二甲基丙二酸二乙酯

第六题（１４分）（ 10分）将 nmol 木炭粉和 1mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

⑴可能发生的化学反应有

① Fe O+C=Fe+C↑O ② 2FeO+C=2Fe+CO↑2 ③ FeO+CO=Fe+C↑O2

和④ C+CO2 = 2CO （１分）

⑵若 n<1/4 ，反应后，反应器中的固体物质是FeO和 Fe（１分），气体产物是 CO ２

分）

⑶若 n<4，充分反应后，反应器中的固体物质是 C 和 Fe（２分），气体产物是CO（２分）。

⑷若反应的气体产物是混合物， n 的取值范围是。

1/2

⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中C O和 CO2的物质的量相等，则 n 的值为 2/3

（３分）。