盐类的水解的影响因素学案
高中二年级上学期化学《影响盐类水解的主要因素》教学设计
《影响盐类水解的因素》教学设计学习目标1.了解盐类水解的影响因素2.应用盐类水解解决实际问题教学过程一、问题的提出在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。
二、任务一探究盐类水解的影响因素内因：盐的性质——主要因素①不同弱酸对应的盐②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响外因：温度升高，平衡向吸热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动【活动2】探究温度对水解平衡的影响理论验证：盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应实验验证：分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅结论：【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响数据论证：比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证在同一温度下：Q=K，处于化学平衡状态Q<K，向正反应方向进行Q>K，向逆反应方向进行【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响实验验证：向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化结论：三、任务二应用水解平衡原理解决问题1.配制易水解的盐溶液问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？2.制备某些胶体问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？3.制备某些无机化合物问题3：如何用TiCl4制备TiO2？4.泡沫灭火器原理问题4：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2灭火。
5.解释一些生产、生活事实问题5：为什么氯化铁可用作净水剂？总结：1.影响因素：内因和外因2.应用：配置盐溶液、制备胶体、制备无机化合物、泡沫灭火器原理、解释一些生产和生活事实。
化学《盐类的水解》教案
化学《盐类的水解》教案化学《盐类的水解》教案1教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：师生共同稳固第一课时相关。
(1)依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由;氯化铝溶液呈性，缘由;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的”水解。
例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性?【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比拟：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
高中化学影响盐类水解的因素和水解常数学案优秀教案
3.3《影响盐类水解的主要因素和水解平衡常数》学案授课教师：张玉娥一．【课前自主学习】1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越①。
(越弱越水解)(2)外界因素a.浓度:增大盐的浓度,可使水解平衡向②反响方向移动,水解程度③;加水稀释,水解平衡向④反响方向移动,水解程度⑤。
b.溶液的酸碱性:向水解显酸性的盐溶液中加碱,会⑥(填“促进〞或“抑制〞,下同)盐的水解;向水解显酸性的盐溶液中加酸,会⑦盐的水解。
同理,向水解显碱性的盐溶液中加酸,会⑧盐的水解;向水解显碱性的盐溶液中加碱,会⑨盐的水解。
c.温度:升高温度,水解平衡向⑩反响方向移动,水解程度。
2.水解平衡常数写出以下溶液中的水解平衡离子方程式：CuSO4___________________________________；NH4Cl_________________________________；Na2SO3___________________________________；HA为弱电解质，其电离常数表达式为___________；写出NaA的水解方程式_____________________，二．【课中导学活动】活动一：小组讨论完成表格并小结影响盐类水解的外因，时间6min,随机抽取作答。
0.1mol/L FeCl3溶液中,Fe3+ +3H2O == Fe(OH)3 +3H+小结：影响盐类的水解的外因有哪些？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________思考：如何配制 FeCl3溶液？将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是什么？如果将FeCl3换成Fe2(SO4)3呢？活动二：要求：6min小组讨论完成，随机抽取小组作答，作答时要写出计算过程;其他同学可做补充或评价展示任务分配：1-3组第1题；4-6组第2题；7-9组第3题。
影响盐类水解的因素导学案
影响盐类水解的因素知能定位1.了解影响类水解平衡的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
情景切入盐类水解的知识在生产生活中有哪些重要的应用呢？自主研习一、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因二、盐类水解在生产、生活中的应用1.盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：Al 3++3H 2O==Al(OH) 3(胶体)+3H +。
2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：加热促进CO 2-3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl 2或FeCl 3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn 2+或Fe 3+等的水解。
4.制备胶体向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe 3+的水解，从而制备Fe(OH) 3胶体。
5.泡沫灭火器原理Al 2(SO 4) 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO 2气体和Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al 3++3HCO -3==Al(OH) 3↓+3CO 2↑。
课堂师生互动知识点2 盐类水解的综合应用1.判断盐溶液的酸碱性与pH例如：①相同物质的量浓度的溶液pH:NaAlO 2>Na 2CO 3>NaHCO 3>NaCl>CuCl 2。
②用pH 试纸鉴别NH 4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH 3COONa(碱性)。
2.判断盐对应酸或碱的相对强弱例如：证明CH 3COOH 为弱酸的最简单的方法：取适量CH 3COONa 晶体溶于水，用pH 试纸测其溶液的pH>7。
3.加热蒸发盐溶液析出固体（1）不水解不分解的盐（如NaCl ）水解生成不挥发性酸的盐［如Al 2(SO 4) 3］−−−→−溶液蒸干盐(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl 3) −−−→−溶液蒸干氢氧化物−−→−灼烧氧化物 （3）较低温度下受热分解的盐［如Ca(HCO 3) 2］−−−→−溶液蒸干盐的分解产物4.金属与盐溶液反应产生H2例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质。
2、掌握盐类水解的规律，能判断盐溶液的酸碱性。
3、学会书写盐类水解的离子方程式。
二、学习重点1、盐类水解的实质和规律。
2、盐类水解离子方程式的书写。
三、学习难点1、盐类水解的实质。
2、影响盐类水解的因素。
四、知识梳理（一）盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出一定的酸碱性。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等），弱碱阳离子水解，溶液呈酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈碱性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式盐中的弱离子＋水弱酸（或弱碱）＋氢离子（或氢氧根离子）2、书写规则（1）单水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不标“↑”“↓”，用“ ”。
（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。
（五）影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。
五、典型例题例 1：判断下列盐溶液的酸碱性（1）CH₃COONH₄（2）NaHCO₃（3）FeCl₃解析：（1）CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻水解显碱性，NH₄⁺水解显酸性，由于 CH₃COOH 和 NH₃·H₂O 的电离程度相近，所以溶液呈中性。
（2）NaHCO₃中，HCO₃⁻既能水解显碱性，又能电离显酸性，由于水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解--盐类水解的影响因素 预习学案
第2节弱电解质的电离盐类的水解（第三课时）教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前！【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用影响盐类水解的因素预习学案一、盐类水解的影响因素1、影响盐类水解的内因：(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越 .(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度 .2、影响盐类水解的外因（1）温度：水解反应是中和反应的逆过程，是过程.故升高温度可______水解，使水解平衡向___ __移动。
（2）浓度：溶液越稀，水解程度 .（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进___ _离子水解，抑制__ __离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进___ _离子水解，抑制_ __离子水解。
二、盐类水解的应用1、明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.2、热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度，[OH-] .3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制SnCl2时，应配制FeCl3溶液时，应。
影响盐类水解的因素课堂学案【课前小测】1、水的电离平衡：加入酸或碱水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐水的电离，加热水的电离2、能使H 2O + H2O H3O+ + OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃3、判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:( NH4)2SO4 FeSO4NaF NaHSO4NaI Na2SO3NaHCO34、促进水解的措施有，【重难点处理】一、盐类水解的的影响因素[思考1]根据所预习知识，完成下表。
（1）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（2）CH3COO— + H2O OH— + CH3COOH小结：影响水解平衡的因素内因：外因：哪些条件会引起水解平衡移动？如何影响？练习1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为练习2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH 由大到小的顺序是：练习3、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。
《影响盐类水解程度的主要因素》 学历案
《影响盐类水解程度的主要因素》学历案一、学习目标1、理解盐类水解的概念和实质。
2、掌握影响盐类水解程度的主要因素。
3、能够运用所学知识解释生活和生产中的相关现象。
二、知识回顾1、盐类水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
三、影响盐类水解程度的主要因素（一）盐本身的性质盐的离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
例如，醋酸钠（CH₃COONa）中，醋酸根离子（CH₃COO⁻）对应的酸是醋酸（CH₃COOH），碳酸钾（K₂CO₃）中，碳酸根离子（CO₃²⁻）对应的酸是碳酸（H₂CO₃），由于醋酸的酸性强于碳酸，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子。
（二）温度盐类水解是吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
例如，用热水配制碳酸钠溶液，其去污能力比用冷水配制的要强，这是因为温度升高，碳酸根离子的水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，去污能力提高。
（三）浓度1、增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
这是因为增大盐溶液的浓度，相当于增加了反应物的量，平衡向右移动，但水解的离子的比例减小，即水解程度减小。
2、减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
例如，将氯化铁溶液稀释，其颜色会变浅，这是因为溶液稀释，水解平衡向右移动，铁离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度减小，颜色变浅。
（四）溶液的酸碱度1、外加酸或碱向盐溶液中加入酸或碱，会抑制或促进盐的水解。
例如，在氯化铁溶液中加入盐酸，会抑制铁离子的水解；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制碳酸根离子的水解。
2、同离子效应在盐溶液中加入与水解产生的离子相同的离子，会抑制盐的水解。
例如，在氯化铵溶液中加入氯化铵固体，会使氯化铵的水解程度减小。
学案13影响盐类水解的因素
学案13盐类水解的影响因素姓名班级【学习目标】掌握影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的因素：1、内因-----盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐水解，盐溶液的碱性；弱碱碱性越弱，其形成的盐水解，盐溶液的越强。
例1：0.1mol/L NaClO、Na2CO3的PH的大小关系：2、外因：（1）温度：由于盐类的水解是反应，升温可使水解平衡向移动，平衡向移动。
水解程度。
反之温度越低，水解程度越。
例2：向盛有0.01mol.L-1CH3COOH溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微微加热，溶液的颜色有什么变化？说明什么问题？（2）浓度：浓度越小，水解程度，若增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
（3）外加物质：①加酸其H+ 可以抑制②加碱其 OH- 可以抑制例3：实验室保存FeCl3溶液通常加一些盐酸，为什么？（4）盐的加入：水解显酸性（或显碱性）的盐溶液中加入显碱性（或显酸性）的盐溶液，其水解程度，甚至能进行到底；水解显酸性（或显碱性）的盐溶液中加入显酸性（或显碱性）的盐溶液，其水解程度。
例4: 用PH试纸测定CH3COONH4PH为7，试解释原因。
例5：泡沫灭火器的原理变式练习：根据CH 3COO— +H2O OH— + CH3COOH（正反应吸热）【巩固练习】1、浓度为0.1mol/ L的下列几种溶液：①NaHSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3④NaHCO3⑤CH3COONa ⑥NH4Cl,PH由小到大的顺序：2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
则浓度都为0.1mol/LNaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为：3、Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质和规律。
2、掌握盐类水解的影响因素。
3、学会判断盐溶液的酸碱性，并能书写盐类水解的离子方程式。
二、知识回顾1、酸和碱在水溶液中会发生电离，分别写出强酸、强碱、弱酸、弱碱的电离方程式。
强酸：如盐酸（HCl）：HCl ＝ H⁺＋ Cl⁻强碱：如氢氧化钠（NaOH）：NaOH ＝ Na⁺＋ OH⁻弱酸：如醋酸（CH₃COOH）：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺弱碱：如氨水（NH₃·H₂O）：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻2、水是一种极弱的电解质，写出水的电离方程式。
H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻三、新课导入我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
那么，盐溶液一定显中性吗？通过实验我们发现，有些盐溶液显酸性，有些盐溶液显碱性，这是为什么呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——盐类的水解。
四、盐类水解的实质1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，醋酸钠在水溶液中完全电离：CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋ Na⁺。
水电离产生 H⁺和 OH⁻，CH₃COO⁻会结合水电离出的 H⁺形成弱电解质醋酸（CH₃COOH），即 CH₃COO⁻＋ H⁺⇌ CH₃COOH，导致溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液显碱性。
同理，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，NH₄Cl ＝ NH₄⁺＋ Cl⁻，NH₄⁺会结合水电离出的 OH⁻形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），即 NH₄⁺＋ OH⁻⇌ NH₃·H₂O，导致溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。
五、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液显中性。
《影响盐类水解因素的》优秀教案
影响盐类水解的因素学案【课时目标】掌握外界条件对盐的水解的影响教学重点和难点：盐类水解影的应用【知识梳理】1、影响盐类水解的内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
①不同弱酸对应的盐碱性：NaClO (aq) NaHCO3 (aq)对应的酸：HClO H2CO3②不同弱碱对应的盐酸性：MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)对应的碱： Mg(OH)2 Al(OH)3③同一弱酸对应的盐碱性：Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)对应的酸：HCO3– H2CO3∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势 > 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3例外)pH值 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4生成该盐的酸或碱越弱水解程度越大——故比较酸或碱的相对强弱。
2、影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：加水稀释，_______水解（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____ 离子水解，抑制__ __离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____ 离子水解，抑制____ 离子水解。
[思考] FeCl3水解的方程式________________________________________加水加醋酸加醋酸钠（s）加HCl（g）通NaOH（s）3.盐类水解的应用（一）能水解的盐溶液的配制与保存FeCl3 FeCl2 FeSO4（二) 判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液_______CH3COONa溶液________ NH4Cl溶液________CH3COONH4________ (三) 判定离子能否大量共存：Al3+与 AlO2–_________________________________________________________________________________Al3+与 HCO3–_____________________________________Al3+与 CO32–_____________________________________Al3+与 S2–_____________________________________（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等明矾净水的原理：______________________________________（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（六）利用盐类水解除杂如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
盐类水解的影响因素 导学案
班级姓名小组.
【学习目标】
1.结合课本P56-57科学科学探究，归纳盐类水解的内因和外因，并比较水解程度大小。
2.结合课本P58科学视野，能够转化Ka、Kb、Kh、Kw之间的关系。
3.结合课本P58练习及小组讨论，正确解释多元弱酸酸式盐呈现不同酸碱性的原因。
4.通过教师讲评，能够正确书写双水解方程式，并归纳可以双水解的离子。
3.水解程度的大小比较。
（1）NaHCO3中存在的三个平衡时什么？分析这些平衡对溶液的酸碱性有何影响？
已知NaHCO3溶液呈碱性，由此判断HCO3-的电离程度和水解程度的大小关系。
（2）多元弱酸酸式盐的酸碱性如何判断？
【重点难点】
重点：盐类水解的影响因素、多元弱酸酸式盐酸碱性的判断、双水解原理。
难点：多元弱酸酸式盐酸碱性的判断。
【导学流程】
一．基础感知
1.盐类水解内因
比较等浓度的Na2CO3、NaHCO3碱性的强弱，并分列溶液酸碱性：①FeCl3、②CH3COONa、③NH4Cl。
（2）向FeCl3溶液中加入NH4Cl固体，Fe3+的水解程度变小还是变大？
向FeCl3溶液中加入CH3COONa固体，Fe3+的水解程度变小还是变大？
（3）等浓度的下列物质，溶液中NH4+浓度的大小关系：（从小到大）。
①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HSO4④(NH4)2CO3
<思考>若溶液中NH4+浓度相等，则上述物质浓度的大小关系：（从小到大）。
《影响盐类水解的因素》教案
《影响盐类水解的因素》教案第一篇：《影响盐类水解的因素》教案《影响盐类水解的因素》导学案设计一、教学目标：知识目标：1.理解盐类水解平衡的特征2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响能力目标：通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。
情感目标：通过学习，使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用二、教学过程：㈠导入语设计：（问题引入）NaHCO3在日常生活中应用广泛（打开大屏幕）俗称小苏打，在日常生活中被视作“碱”，用于面食制作和油污清除，你能用离子方程式说明原因吗？(学生板演展示离子方程式：HCO3—+ H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清除油污的原因是HCO3—水解使溶液显碱性，我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO3的去污力，这说明升温可以促进水解，增加了溶液中的C(OH—)。
那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢，本节课我们共同来学习。
㈡导学问题设计1.实验探究FeCl3的水解平衡⑴引导学生分析内因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影响,学生分组实验1组——升温；2组——加水；3组——加FeCl3固体；4组——加少量NaOH固体；5组——加HCl； 6组——加NaHCO3 ⑶教师巡视，指导学生正确操作⑷学生组内讨论，根据实验现象进行推理，填写表格⑸各组学生分别汇报实验现象及推论，归纳总结影响盐类水解的因素 2.影响盐类水解的因素⑴学生阅读教材，独立完成学案，完成后小组讨论⑵分组展示：1组——内因； 2组——温度； 3组——浓度； 4组——加入物质； 5组——挑错； 6组——用简单的话概括盐类水解规律⑶教师点拨：无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的，不同的是减小浓度水解程度增大，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱；增大溶液的浓度水解程度减小，但溶液的酸性或碱性是增强的。
3.典型案例分析3+⑴氯化铵的水解平：与Fe水解类似，学生课下完成。
化学优质课公开课学案影响盐类水解因素
影响盐类水解因素的探究教学实验用具教学过程§3.3.2 影响盐类水解的因素一、内因：盐本身的性质二、外因1. 温度2. 浓度3. 酸碱性三、应用九、教学反思本节课有明暗双线：明线是通过实验探究得出影响盐类水解的因素，暗线是学生自主提出猜想、寻找理论支撑和设计验证实验，创新点如下：1. 创新教材实验，解决思维障碍：本节课引入精确度高的数字化实验仪器，将教材定性实验改进为定量实验，利用数字化实验仪器在不影响原有化学反应体系的前提下测定出FeCl3溶液的色度、浊度及pH等定量数据。
通过上述物理量数据可以让学生从宏观上观测和分析微观粒子在水溶液中的具体行为，由感性认知上升到理性认知，完善了自身的思维过程；2. 数字化实验可以对中学平衡体系中多因素、相互矛盾因素的影响进行直观快速地判定：对比传统实验技术，数字化实验可以更加快速准确地判定在矛盾因素下平衡移动的结果，如对FeCl3溶液既加热又加酸，这种在传统实验中无法快速解决的问题，在数字化实验面前迎刃而解。
3. 在实际操作过程中，浓度影响的测定过程让我印象深刻：当时测出稀释后溶液色度RGB值反常升高，重复多次实验后仍是升高趋势，学生对数字化实验仪器表示质疑。
在请教美术教师后，从色相、纯度和明度的角度对学生进行解释，并当场根据色度计实验数据用电脑技术合成稀释后颜色，与稀释前颜色进行对比的确变淡，学生当场表示惊叹和佩服，故而让我深深体会到“闻道有先后，术业有专攻”的道理，只有不断汲取各方面知识，才能让学生信服。
4. 本节课深入落实高中化学核心素养：整堂课以实验探究为主要过程，师生通过创新教材定性实验为定量实验（实验探究与创新意识），观察宏观实验现象以及利用pH传感器等数字化实验仪器观测溶液中微观粒子的行为（宏观辨识与微观探析），利用假说演绎与逻辑推理的方式（证据推理与模型认知）得出影响盐类水解平衡的因素（变化思想与平衡思想），最后结合影响盐类水解的影响因素在生产生活中的重要应用让学生体会到化学应用于社会、服务于社会的科学精神（科学精神与社会责任）《影响盐类水解的因素》实验设计学案【学习目的】1. 猜测影响盐类水解的因素，并提出合理猜想，培养分析问题、搜集理论证据的能力；2. 通过所学知识，设计出合理的实验方案，培养分析实验、设计实验的能力；【学习重难点】影响盐类水解的因素【学习过程】1.什么是盐类的水解？盐类水解的实质是什么？2.根据之前所学知识，以FeCl3为例，写出FeCl3水解的离子方程式，推测影响盐类水解的因素有哪些？3.以FeCl3为例，任选一个影响因素，寻找合理的理论基础，阐述该因素如何影响盐类的水解。
学案1：3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用课标要求1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
分点突破1 盐类水解的影响因素 基础1．盐类水解的特征(1)盐类的水解是 反应。
(2)加水稀释能 盐类的水解。
2．影响因素度减小。
典例11．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(已知H 2CO 3的电离常数K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．加水稀释，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小D ．CO 2－3水解平衡常数K h1＝2.8×10－8[方法技巧]电离常数和水解常数之间的关系(以CH 3COONa 为例)CH 3COOH 的电离：CH 3COOH CH 3COO －＋H＋ c (CH COO －)·c (H ＋)CH 3COONa 的水解：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH－c (CH COOH )·c (OH －)c (CH COOH )·c (OH －)·c (H ＋)K 基础1．盐溶液的配制：配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸，目的是 。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可 。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成 ，有较强的 性，常用作净水剂。
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第二节盐类的水解
第三课时影响盐类水解的因素
【学习目标】
1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。
2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果
【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。
1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。
2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。
3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。
（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。
3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。
2、填写表格。
分析CH3COONa溶液的水解平衡。
写出水解的离子方程式
改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—] 变
化
[CH3COOH]变
化
水解程度
加热
加醋酸钠固体
加水稀释
加入浓盐酸
加入浓NaOH
【总结】影响盐类水解因素
【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。
填下方（1.内因）并完成练习题1和2.
1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳
离子对应的碱越)，水解程度越。
【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。
2、K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2
溶液pH由大到小的顺序是：。
2、外因：
（1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则
水解。
【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确）
1、填写表格。
分析NH
4
Cl溶液的水解平衡。
写出水解的离子方程式
改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+] 变化[NH3·H2O]
变化
水解程度加热
加NH
4
Cl固体
加水稀释
加入浓盐酸
加入浓NaOH
2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件移动方向H＋浓度pH Fe3＋水解程度
升温
通HCl（g）
加H2O
加FeCl3
加NaOH（s）
（不考虑T变）
3、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的
pH增大，应采取的措施是( )
A.加热
B.加适量NaOH溶液
C.通入氯化氢气体
D.加入固体三氯化铝
4、使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）
A、加少量盐酸
B、加适量KOH
C、加适量水
D、加适量NaOH
5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是( )
A. NH4Cl
B. NH4HSO4
C. NH3•H2O
6、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl：NH4++H2O NH3·H2O+H+
C.NaF：F-+H2O===HF+OH-
D.CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+
7、在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大．
C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生
8、下列溶液中，含离子数目最多的是( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
9、现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由
小到大的顺序排列的是( )
A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤
10、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是( )
A．NaCl溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
11、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）
A、随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B、随着温度的升高，纯水的pH增大
C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
12、欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体
B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体
D、加入饱和石灰水溶液
13、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时
为粉红色，这是因为( )
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强
D. NaHCO3在加热时变成红色
14、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.( )
A.①②
B.③
C.③④
D.④
15、溶液中HS-+H2O H3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应加入( )
A．H2O B．Cu2+C．OH- D. Fe2+
16、物质的量浓度相同的下列溶液中：A. NH4Cl B. NH4HSO4 C.NH3•H2O
D.（NH4）2SO4，NH4＋浓度由大到小的顺序是。
17、取适量1mol/L的Na2CO3溶液于试管中滴入酚酞试液，溶液变色，原因是（用离子方程式表示）加热溶液颜色的变化为，原因是。
【盐类的水解规律口诀】
有弱才水解，无弱不水解
谁弱越水解，都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性
越热越水解，越稀越水解。