华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(气 体)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(气 体)【圣才出品】
第2章 气 体一、选择题1．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）。
A ．低温高压B ．高温低压C ．低温低压D ．高温高压【答案】B【解析】高温是与沸点比，低压通常指小于或等于通常的大气压力101.325kPa （即1atm ）。
2．在一定的T 、P 下（假设高于Boyle 温度T B ），V m （真实气体）（ ）V m （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >，所以在同温同压下，实际气体的体积大于理想气体的体积。
3．已知反应Cu ＋4HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2＋2NO 2（g ）＋2H 2O ，若有4.00mol HNO 3被还原，则产生的NO 2气体在273℃，202kPa 下所占的体积为（ ）。
A ．22.4LB ．44.9LC ．89.9LD ．180L【答案】D4．已知A （g ）和B （g ）的临界温度之间的关系为T c （A ）＞T c （B ）；临界压力的关系为p c （A ）＜p c （B ），则A 、B 气体的范氏常数α的关系为α（A ）（ ）α（B ）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】范氏方程为：2()()m ma p Vb RT V +-=。
在临界状态下有：222764c c R T a p =， 因为T c （A ）＞T c （B ），p c （A ）＜p c （B ），所以有α（A ）＞α（B ）。
5．在n 、T 、V 都为一定值的条件下，p （范氏气体）（ ）p （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >。
6．一理想气体混合物，含A 、B 、C 、D 四种气体各1mol 。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A 0.1mol ，则下列说法错误的为（ ）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(化学热力学)【圣才出品】
第5章 化学热力学一、选择题1．25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6mol ·L －1，若在1L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的（ ）。
[华南理工大学2015研]A ．S ＞0，G ＞0B ．S ＞0，G ＜0C ．G ＞0，S ＜0D ．G ＜0，S ＜0 【答案】B【解析】由题意知，NaCl 易溶于水，因此，NaCl （s ）溶于水是一个自发进行的过程，即G ＜0；NaCl 溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程，即S ＞0。
2．下列单质中，不为零的是（ ）。
[暨南大学2015研]A ．石墨B ．金刚石C ．液态溴D ．氧气 【答案】B【解析】稳定的单质0f m G θ∆=，正常情况下，石墨是稳定的单质，摩尔生成焓为0，而金刚石是石墨在高温高压下反应得到的。
C （石墨）→C（金刚石），r m G θ∆＞0()()0r m f m f m G G G θθθ∆=∆-∆金刚石石墨＞m f G ∆()0f m G θ∆金石＞刚3．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（ ）。
[北京科技大学2013研；华南理工大学2014研]A ．Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B ．Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC ．Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D ．Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0 【答案】C【解析】ΔU 、ΔH 为状态函数，与变化途径无关，则ΔU ＝ΔH ＝0；Q 、W 为非状态函数，变化途径不同，数值不同，又因ΔU ＝Q －W ，所以Q ＝W 。
4．在一定温度下：（1）()()()221+O CO ;C g g H ∆石墨＝；（2）()()()222+O CO ;C g g H ∆＝金刚石；（3）()()13C ; 1.9kJ mol C H -∆石墨＝金刚石＝。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】
第9章 沉淀溶解平衡（一）思考题1．写出下列平衡的K sp 表达式：答：（1）=4+2sp 224()[][Ag SO Ag SO ]K - （2）222sp 22424Hg C O Hg C ()[][]O K +-= （3）42+3sp 32324()[][P Ni (PO )Ni O ]K -=2．下列各种说法是否正确，为什么？（1）两种难溶电解质，其中K sp 较大者，溶解度也较大。
（2）MgCO 3的溶度积K sp ＝6.82×10－6，这意味着在所有含MgCO 3的溶液中，[Mg 2＋]＝[CO 32－]，[Mg 2＋][CO 32－]＝6.82×10－6。
（3）室温下，在任何CaF 2水溶液中，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积都等于CaF 2的K sp （不考虑有无CaF ＋离子的存在）。
答：（1）不正确。
两种难溶电解质，K sp 较大者，溶解度也较大，这种说法只适用于同类型的难溶物，对于两种不同类型的难溶物，这种说法不正确。
（2）不正确。
溶度积是指难溶电解质在水中的溶解和沉淀达到动态平衡时的平衡常数，有同离子效应的溶液中[Mg 2＋]≠[CO 32－]。
（3）不正确。
2sp 22+()[]]CaF Ca [F K -=，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积不等于CaF 2的K sp 。
3．根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，排列下列饱和溶液（不用计算，粗略估计）。
答：因K sp （Ag 2SO 4）＞K sp （Ag 2CO 3），Ag 2SO 4溶液中Ag ＋浓度大于Ag 2CO 3溶液中Ag ＋浓度；K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），则AgCl 溶液中Ag ＋浓度大于AgI 溶液中Ag ＋浓度；AgNO 3完全电离，Ag ＋浓度最大。
则根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，饱和溶液的排序为AgI 、AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4、AgNO 3。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率一、选择题1．基元反应，若反应进行到A和B都消耗掉一半时，反应速率是初始速率的（）。
A．1/2B．1/4C．1/16D．1/8【答案】D2．反应的速率方程为v＝kc（A 2）c（B2），此反应（）。
A．肯定是基元反应B．一定不是基元反应C．无法确定是不是基元反应D．如果反应式改写为，则速率方程应写为v＝kc2（A 2）c2（B2）【答案】C3．温度一定时，有A和B两种气体反应，设c（A）增加一倍，则反应速率增加了100％；c（B）增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）。
A．v＝kc（A）c（B）B．v＝kc2（A）c（B）C．v＝kc（A）c2（B）D．以上都不是【答案】C4．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
A．Δr H mΘ的负值越大，其反应速率越快B．Δr G mΘ的负值越大，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越快D．活化能越小，其反应速率越快【答案】D【解析】“反应速率”是化学动力学范畴，由反应速率方程式和阿累尼乌斯公式决定。
即v＝kc A m c B n，k＝Zexp（－E a/RT）依题意，Δr H mΘ、Δr G mΘ和活化能E a三个函数中，只有E a与化学反应速率有关，并且E a越小，－E a/RT值越大，k值就越大，反应速率v也越大。
5．某基元反应2A（g）＋B（g）＝C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L 容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）A．0.25B．4C．8D．1【答案】C【解析】此反应为基元反应，反应速率方程式为v＝kc A2c B。
该反应的初始速率为当A和B都用掉一半时所以有6．升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）。
A．增加分子总数B．增加活化分子百分数C．降低反应活化能D．使平衡向吸热方向移动【答案】B7．对于的反应，使用催化剂可以（）。
A．迅速增大B．迅速减小C．无影响D．、均增大【答案】D8．下列叙述中正确的是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】
、
K
spSrCrO4
2.2 105。[华南理工 Nhomakorabea学2014
研]
A． Ag2CrO4 ， PbCrO4 ， SrCrO4 ， BaCrO4
B． PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4 ， SrCrO4
C． SrCrO4 ， PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， BaCrO4
3 / 11
3．CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0×10－4mol·L－1，它的溶度积常数是（ ）。[华南理工
大学 2014、2015 研]
A．2.6×10－9
B．4.0×10－8
C．3.2×10－11
D．8.0×10－12
【答案】C
【解析】CaF2 饱和溶液存在如下平衡
CaF2 Ca2 2F
其溶度积常数为
KspCaF2
Ca
2
F
2
2 104
4 104
2 3.2 1011
4．用氨水可把固体 AgI 和 AgBr 的混合物分离，其中 AgBr 固体溶解于氨水，而 AgI
固体不溶。引起这两种物质在氨水中溶解度差别的原因是（ ）。[北京科技大学 2014 研]
7．向含有等摩尔 CrO42－和 SO42－的混合溶液中，逐滴加入 Pb（NO3）2 溶液，已知
K
spPbCrO4
1.81014
，
K
spPbSO4
2.0 108
，下列说法正确的是（
）。[华南理工大学
2014 研]
A．PbCrO4 首先沉淀，当 PbCrO4 沉淀完全后，PbSO4 才沉淀
华彤文《普通化学原理》课后习题-第一章至第七章【圣才出品】
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
华彤文《普通化学原理》课后习题-第十二章至第十六章【圣才出品】
第12章化学键与分子结构（一）思考题1．“离子键没有饱和性和方向性”和“离子在一定晶体中有一定配位数，而且配位的异电荷离子位置一定（有四面体向和八面体向等）”。
这两种说法是否矛盾？答：两种说法不矛盾。
离子键无饱和性和方向性是由离子特征决定的。
只要自带有不同的电荷就会有库伦作用，无论周围的空间有多少带有相异电荷的离子，都会产生库伦吸引力，这就决定了离子键的不饱和性，而电荷相异的离子在任意方向的这种作用依然存在。
即没有固定方向，不存在方向性。
而离子在离子晶体中，由于空间条件及离子本身大小的限制，使一个离子周围只能有确定数目的异电荷离子，即配位数一定。
但相邻的离子间库伦引力依然存在，故两者不矛盾。
2．我们在使用许多无机固体试剂，如NaCl、AgNO3、Na2CO3等时，常计算其“分子量”。
在这些场合，“分子量”一词是否确切？如不确切，为什么在化学计算中又可以这样做？确切的名词应是什么？答：“分子量”一词不确切，因为离子晶体中并没有独立的分子存在。
但由于离子晶体在三维空间做周期性有序排列，所以可以选取晶胞作为结构单元进行计算，确切的名词是摩尔晶胞的质量。
3．离子半径的周期变化有哪几条重要规律？试简单解释之。
答：周期表中离子半径的周期变化率主要有：（1）同一元素不同价态的正离子而言，离子电荷越少的离子其半径越大。
原因为：阳离子离子电荷越少代表其失去电子较少，故离子半径较大。
（2）同族元素离子半径从上而下递增。
原因为：同族元素离子从上而下电子层数增加，故半径增大。
（3）同一周期的离子半径随离子电荷增加而减小。
原因为：阳离子的电荷数从左到右递增，而原子序数（质子数也递增），这就导致原子核（质子）对核外剩余电子的吸引力大大加强，电子在离核更近的区域运动，从宏观上看就是（阳）离子半径缩小。
（4）周期表中某元素与其紧邻的右下角或左上角元素的离子半径相近。
原因为：由于同周期离子从左到右半径减小，而不同主族元素离子从上到下半径增加，处于对角线位置的元素两种因素相抵消，故离子半径相近。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率（一）思考题1．对基元反应A十2B→3C，若，则反应速率v＝？答：由题意得＝3×10－3mol·dm－3·s－1＝1×10－3mol·dm－3·s－12．一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率是否相同？速率常数是否相同？转化率是否相同？平衡常数是否相同？答：一个反应在相同温度及不同起始浓度的反应速率不一定相同，速率常数相同，转化率不同，平衡常数相同。
3．一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？答：一个反应在不同温度及相同的起始浓度时，速率不一定相同，速率常数不同，反应级数相同，活化能相同。
4．是不是任何一种反应的速率都随时间而变？答：不是任何一种反应的速率都随时间而变。
零级反应的反应速率与浓度无关，是一种匀速反应，其速率不随时间而变。
5．哪一级反应速率与浓度无关？哪一级反应的半衰期与浓度无关？答：零级反应的反应速率与浓度无关；一级反应的半衰期与浓度无关。
6．零级、一级、二级、三级反应的速率常数k的量纲是不同的，它们各是什么？答：零级反应的速率常数k的量纲为mol·dm－3·s－1；一级反应的速率常数k的量纲为s－1；二级反应的速率常数k的量纲为mol－1·dm3·s－1；三级反应的速率常数k的量纲为mol－2·dm6·s－1。
7．若正向反应活化能等于15kJ·mol－1，逆向反应活化能是否等于－15kJ·mol－1？为什么？答：逆向反应活化能不等于－15kJ·mol－1。
这是因为逆反应的活化能＝正反应的活化能＋反应的焓变。
8．催化剂对速率常数、平衡常数是否都有影响？答：（1）催化剂对速率常数有影响。
正催化剂能加快反应速率，增大速率常数；负催化剂能减慢反应速率，减小速率常数。
(NEW)华彤文《普通化学原理》(第4版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】
A．BaSO4水溶液的导电性很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．将难溶电解质放入纯水中，溶解 沉淀达到平衡，则电解质离 子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则 AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．在一定温度下，向含AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶 解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变
，因
为 ＞ ＞ ，所以溶解度大小AgCl＞AgBr＞AgI，Ag2CrO4
的溶度积与溶解度的关系为
＞ ＝1.34×10
－5，故溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI。
7．难溶盐Th（IO3）4的溶解度S0（mol·dm－3）是其溶度积Ksp的函 数，它们的关系式为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004 研]
平衡浓度 0.05－x x x 则
解得
x＝1.47×10－4
平衡浓度 x y y 则
解得
y＝0.91×10－7
比较上述H2CO3的两步电离平衡常数， 远大于 ，而且c/ ＞ 400。因此溶液中H＋只需按第一步电离平衡求算。又因HCO3－电离的H ＋可以忽略不计，则c（H＋）≈c（HCO3－）。所以根据第二步电离方 程，c（CO32－）≈ ＝5.61×10－11。
（3）＞（1）。由稀溶液的依数性，蒸气压下降，凝固点降低，沸点升 高，渗透压都与稀溶液的的粒子数成正相关。
四、计算题 1．已知25℃时，PbI2的溶度积为8.4×10－9，试求： （1）PbI2在纯水中的溶解度； （2）饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度； （3）在0.01mol·L－1 KI溶液中Pb2＋的离子浓度。[中山大学2015研] 解：（1）PbI2的沉淀溶解方程式为
华彤文《普通化学原理》(第4版)配套模拟试题及详解(二)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》（第4版）配套模拟试题及详解（二）（总分：150分）一、选择题（每题2分，共30分）1．反应速率随温度升高而加快的最主要原因是（）。
A．高温下分子碰撞更加频繁B．反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C．反应的活化能随温度的升高而减小D．活化分子的百分率随温度升高而增大【答案】D【解析】升高温度增大了活化分子百分数，活化分子数目增加，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快。
2．下列说法正确的是（）。
A．NH4＋中存在4个共价键B．离子键的极性一定大于极性共价键C．双原子分子一定是非极性分子D．CO2分子是非极性分子，因此CO2分子中C—O键是非极性共价键【答案】B【解析】A项，NH4＋是一个简单的配离子，其中包含3个共价键和1个配位键。
B项，离子键是最强的极性键，其极性大于极性共价键。
C项，对同种元素组成的双原子分子，其必然为非极性分子，如O2、N2等。
D项，CO2是非极性分子，但C＝O键是极性键。
3．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（）。
A．需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态B．电子间存在着斥力C．充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子D．在一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子同时存在【答案】D【解析】在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m、l和n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。
4．与碱土金属相比，碱金属表现出（）。
A．较大的硬度B．较高的熔点C．较小的离子半径D．较低的电离能【答案】D【解析】A项，碱土金属晶体的堆积方式比碱金属紧密，密度和硬度也大于碱金属。
B 项，碱土金属晶体中的金属键大于碱金属，故熔点更高。
C项，碱土金属的原子半径与离子半径都比碱金属要小。
5．下列物质能在强酸性介质中稳定存在的是（）。
华彤文《普通化学原理》课后习题-第八章至第十一章【圣才出品】
第8章酸碱平衡（一）思考题1．Brønsted－Lowry酸碱理论的3种类型酸碱反应有何相同和相异之处？怎样利用表8.2来比较各弱酸弱碱强弱和判断酸碱中和反应自发进行的方向和倾向性大小？答：略。
2．（1）写出下列各酸：NH4＋、H2S、HSO4－、H2PO4－、H2CO3、Zn（H2O）62＋的共轭碱；（2）写出下列各碱：S2－、PO43－、NH3、CN－、ClO－、OH－的共轭酸。
答：（1）NH4＋、H2S、HSO4－、H2PO4－、H2CO3、Zn（H2O）62＋的共轭碱分别为：NH3、HS－、SO42－、HPO42－、HCO3－、[Zn（OH）（H2O）5]＋。
（2）S2－、PO43－、NH3、CN－、ClO－、OH－的共轭酸分别为：HS－、HPO42－、NH4＋、HCN、HClO、H2O。
3．根据Brønsted－Lowry酸碱理论，指出H2S、NH3、HS－、CO32－、HCl、H2PO4－、NO2－、Ac－、OH－、H2O中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物？答：H2S、HCl是酸；NH3、CO32－、NO2－、Ac－、OH－是碱；HS－、H2PO4－、H2O 是两性物。
4．相同浓度的HCl和HAc溶液的pH是否相同？pH相同的HCl溶液和HAc溶液其浓度是否相同？若用NaOH中和pH相同的HCl和HAc溶液，哪个用量大？原因何在？答：（1）相同浓度的HCl 和HAc 溶液的pH 不同，HAc 的pH 比HCl 大，因为盐酸是强电解质，能完全电离出氢离子，醋酸是弱酸，不能完全电离。
（2）pH 相同的HCl 溶液和HAc 溶液其浓度不同。
pH 相同，则溶液中的氢离子浓度相同，醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以两种酸的浓度不相同。
（3）若用NaOH 中和pH 相同的HCl 和HAc 溶液，HAc 消耗NaOH 的量大。
pH 相同的HCl 和HAc 溶液，HAc 溶液的物质的量浓度大于HCl，因此醋酸消耗的氢氧化钠的量大。
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第5章化学热力学（一）思考题1．什么类型的化学反应Q p＝Q v？什么类型的化学反应Q p＞Q v？答：（1）Q p＝Q v的化学反应类型①反应物与生成物气体的物质的量相等的化学反应。
②反应物与生成物全是固体或液体的化学反应。
（2）Q p＞Q v的化学反应类型反应物中气体的物质的量比生成物中气体的物质的量小的化学反应。
2．含有等物质的量HCl的两种溶液分别与过量不等的两种NaOH溶液中和时，所放热量是否相等？含有等物质的量的NaOH和NH3·H2O的两种溶液分别与过量的HCl溶液中和时，所放热量是否相等？为什么？答：（1）含有等物质的量HCl的两种溶液分别与过量不等的两种NaOH溶液中和时，所放热量相等。
因为在这两种条件下反应的物质的量相等，故放热量相等。
（2）含有等物质的量的NaOH和NH3·H2O两种溶液分别与过量的HCl溶液中和时，所放热量不相等。
因为NH3·H2O是弱电解质，与HCl中和的量少，其放热量要少于等物质的量的NaOH与HCl中和时所放热量。
3．在恒压条件下，下列3种变化过程的ΔU、Q、W是否相等？①②③答：在恒压条件下，①和②变化过程的ΔU相等。
因为U是状态函数，其改变量仅取决于体系的始态和终态，与变化路径无关，①和②变化过程的始、末状态相同，故ΔU相同。
过程③与①、②的ΔU不相等。
虽然这三种变化过程的始态相同，但过程③的末态为气态水，与①、②末态不同，所以③与①、②的ΔU不相等。
3种变化过程的Q、W不是状态函数，①、②和③变化过程不同，则Q、W不相等。
4．石墨和金刚石的摩尔燃烧热是否相等？为什么？答：石墨和金刚石的摩尔燃烧热不相等。
因为在C的同素异形体中，石墨最稳定，即Δf HΘm＝0，金刚石Δf HΘm＞0，而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此石墨和金刚石的摩尔燃烧热不相等。
5．反应的ΔHΘ＝－240kJ·mol－1，此值为什么不等于H2S （g）的Δf HΘ？答：这是因为按生成焓的定义可知，稳定态单质本身的Δf HΘ都等于零，S的稳定状态是固态，气态S的焓不为零，所以反应的ΔHΘ不等于H2S的生成焓Δf HΘ。
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第4章溶液一、选择题1．下列水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（）。
A．0.1B．0.1C．1D．1【答案】B2．相同浓度下，下列化合物的水溶液中沸点最高的是（）。
A．B．C．D．【答案】B3．下列溶液中，其溶液上方蒸气压最低的是（）。
A．B．C．D．【答案】D【解析】溶液的蒸气压比纯溶剂降低，因而蒸气压最低的是其中溶质微粒总数最多的溶液。
以上各选项溶液中溶质微粒总浓度大小依次为、、、。
4．在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（）。
A．溶液的蒸气压下降B．溶液的沸点上升C．溶液的凝固点下降D．溶液的渗透压【答案】A【解析】稀溶液的依数性是指只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关的一类性质。
这一类性质包括溶液的蒸气压﹑凝固点﹑沸点和渗透压等。
当蒸气压发生变化时，沸点和凝固点都会发生相应的变化。
5．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种溶液渗透压之和D．两种溶液渗透压之差【答案】D6．溶剂形成溶液后，其蒸气压（）。
A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断【答案】D【解析】蒸气压下降是指难挥发的非电解质的稀溶液的性质，当溶质是比溶剂更容易挥发的物质时，加入溶质反而会使蒸气压升高。
7．在下列哪种溶液中，的溶解度最大？（）A．的HAcB．的C．纯水D．的【答案】A【解析】的溶解沉淀平衡可表达为A项，HAc解离后，形成的与上述平衡中的生成弱电解质，从而使平衡右移（即向溶解方向移动）；BD两项，解离后的和均对该平衡有同离子效应的影响，可造成平衡左移（即向沉淀方向移动）；C项，沉淀正常溶解。
8．下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的？（）①用食盐腌制酸菜，用于储存蔬菜②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡③施肥时兑水过少，会“烧死”农作物④用与人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量A．①③B．②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】当半透膜两侧存在两种不同浓度的溶液时，会导致溶剂从浓度低的一方向浓度高的一方扩散，产生渗透现象。
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第6章化学平衡（一）思考题1．平衡浓度是否随时间变化？是否随起始浓度变化？是否随温度变化？答：（1）平衡浓度不随时间变化而变化。
（2）平衡浓度随起始浓度变化而变化。
（3）平衡浓度随温度变化而变化。
化学平衡常数的大小与温度有关，温度变化引起化学平衡常数的变化，从而使得平衡浓度变化。
2．平衡常数是否随起始浓度变化？转化率是否随起始浓度变化？答：（1）平衡常数不随起始浓度变化而变化，平衡常数是温度的函数。
（2）转化率随起始浓度变化而变化。
3．在温度T（K）时的平衡常数为K，而的平衡常数为K′。
那么K与K′的乘积是否一定等于1？答：K与K′的乘积一定等于1。
对于可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数之积为1。
4．气－固两相平衡体系的平衡常数与固相存在量是否有关？答：气－固两相平衡体系的平衡常数与固相存在量无关。
因为不管固相的量多还是量少，其“浓度”为1。
5．ΔGΘ（T）和ΔG（T）有何区别？有何联系？答：（1）ΔGΘ（T）和ΔG（T）的区别ΔGΘ（T）是代表某一反应在温度T时，反应物和生成物都处于标准状态下的Gibbs 自由能变化。
ΔG（T）是某一反应在温度T时，任意状态的Gibbs自由能变。
（2）ΔGΘ（T）和ΔG（T）的联系对于反应ΔGΘ（T）和ΔG（T）关系式为6．经验平衡常数与标准平衡常数有何区别？有何联系？答：（1）经验平衡常数与标准平衡常数的区别①标准平衡常数KΘ仅是温度函数，而平衡常数K通常是温度和压力的函数；②标准平衡常数KΘ无量纲，平衡常数K有量纲；③标准平衡常数KΘ可由热力学数据直接求得，而平衡常数与热力学数据是间接关系，可直接从实验测量求得。
（2）经验平衡常数与标准平衡常数的联系KΘ与K可以用相对浓度或相对压力加以统一。
7．当化学反应的ΔGΘ（T）为正时，是不是任何状态的正向反应都不自发进行（结合习题6.13讨论）？答：当化学反应的ΔGΘ（T）为正时，不是任何状态的正向反应都不自发进行。
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第1章绪论
简答题
传统上一般将化学分为哪五个分支领域？在人类的生产生活中分别起到了怎样的作用？
答：（1）传统上，根据研究对象和方法的不同一般把化学分为5个分支领域，即无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学。
（2）各分支领域在人类生产生活中起到的作用分别是：
①无机化学是研究无机化合物的性质及反应的化学分支。
无机化合物种类众多，内容丰富。
经过多年的发展，20世纪以来，由于化学工业及其相关产业的兴起，无机化学在航空航天、能源石化、信息科学以及生命科学等领域得到了广泛的应用。
②有机化学一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，即有关碳的化学。
在19世纪后半叶，有机合成化学已经成为化学中最引人注目的领域之一。
随着有机化学研究的深化，每年世界上有近百万个新化合物被合成出来，其中90％以上是有机化合物。
同时随着人们对于生命现象以及环境问题的日益关注，有机化学逐渐发挥巨大的作用。
③分析化学是分析物质的组成、结构、性质以及分离和提纯物质的科学。
经典的分析术被广泛用于分析化学实验的产物组成、矿物的组分以及鉴定未知元素中。
在日常生活中，食品质量检验、环境质量监测、以及危险品的检测都与分析化学密切相关。
④物理化学是指应用物理方法来研究化学问题，理解和掌握化学反应的内在规律。
随着量子力学的出现，物理化学也得到了革新，研究对象越来越复杂，在生命、材料等领域有广泛应用。
高分子化学是研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学分支。
高
分子化学所构成的高分子材料易于加工、成本低廉，同时弹性好、强度高、耐腐蚀，成为人们生产生活中必不可少的一部分。
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第12章化学键与分子结构（一）思考题1．“离子键没有饱和性和方向性”和“离子在一定晶体中有一定配位数，而且配位的异电荷离子位置一定（有四面体向和八面体向等）”。
这两种说法是否矛盾？答：两种说法不矛盾。
离子键无饱和性和方向性是由离子特征决定的。
只要自带有不同的电荷就会有库伦作用，无论周围的空间有多少带有相异电荷的离子，都会产生库伦吸引力，这就决定了离子键的不饱和性，而电荷相异的离子在任意方向的这种作用依然存在。
即没有固定方向，不存在方向性。
而离子在离子晶体中，由于空间条件及离子本身大小的限制，使一个离子周围只能有确定数目的异电荷离子，即配位数一定。
但相邻的离子间库伦引力依然存在，故两者不矛盾。
2．我们在使用许多无机固体试剂，如NaCl、AgNO3、Na2CO3等时，常计算其“分子量”。
在这些场合，“分子量”一词是否确切？如不确切，为什么在化学计算中又可以这样做？确切的名词应是什么？答：“分子量”一词不确切，因为离子晶体中并没有独立的分子存在。
但由于离子晶体在三维空间做周期性有序排列，所以可以选取晶胞作为结构单元进行计算，确切的名词是摩尔晶胞的质量。
3．离子半径的周期变化有哪几条重要规律？试简单解释之。
答：周期表中离子半径的周期变化率主要有：（1）同一元素不同价态的正离子而言，离子电荷越少的离子其半径越大。
原因为：阳离子离子电荷越少代表其失去电子较少，故离子半径较大。
（2）同族元素离子半径从上而下递增。
原因为：同族元素离子从上而下电子层数增加，故半径增大。
（3）同一周期的离子半径随离子电荷增加而减小。
原因为：阳离子的电荷数从左到右递增，而原子序数（质子数也递增），这就导致原子核（质子）对核外剩余电子的吸引力大大加强，电子在离核更近的区域运动，从宏观上看就是（阳）离子半径缩小。
（4）周期表中某元素与其紧邻的右下角或左上角元素的离子半径相近。
原因为：由于同周期离子从左到右半径减小，而不同主族元素离子从上到下半径增加，处于对角线位置的元素两种因素相抵消，故离子半径相近。
华彤文《普通化学原理》(第4版)配套模拟试题及详解(一)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》（第4版）配套模拟试题及详解（一）（总分：150分）一、选择题（每小题2分，共30分）1．某温度时，PbI2的溶解度为1.52×10－3mol·dm－3，则此温度下PbI2的KΘsp值为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】PbI2的沉淀－溶解反应方程式为PbI2＝Pb2＋＋2I－所以溶度积为KΘsp＝c（Pb2＋）c2（I－）＝1.52×10－3×（3.04×10－3）2＝1.40×10－82．常温下，下列各水溶液（摩尔分数均为0.1）中蒸气压下降ΔP最大的是（）。
A．H2SO4B．醋酸C．C6H5SO3NaD．尿素【答案】A【解析】溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，即离子浓度越大，蒸气压下降ΔP越大。
故题中所给溶液中H2SO4蒸气压下降ΔP最大。
3．下列反应中，反应的摩尔熵增加的是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】气态物质的熵大于固态物质的熵，所以气态增加的反应熵增。
4．反应的速率表达式为，则该反应一定是（）。
A．三级反应B．复杂反应C．基元反应D．不能判断【答案】A【解析】反应的级别为速率表达式中反应物指数的和，所以该反应为三级反应。
该反应符合质量定律，基元反应必然符合质量定律，但是复杂反应也可能符合质量定律，所以无法判断反应类型。
5．已知，则（ ）。
A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】利用沉淀反应构成原电池，其电极方程为()()0.05916lg 2AgClAgAgAgspK θθθϕϕ+=-，同理可得到()()0.05916lg 2AgI Ag Ag Agsp K θθθϕϕ+=-。
又因为sp K θ值小于1，则，。
spK θ越小，最后得到的单电极电势越小。
所以。
6．具有下列原子外层电子构型的四种元素中，第一电离能最大的是（ ）。
A ．2s 2 B ．2s 22p 1 C ．2s 22p 3 D ．2s 22p 4 【答案】C【解析】外层结构越稳定，电子越不容易失去，第一电离能越大。
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第2章气体
（一）思考题
1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？
答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为
2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即
（1）气体分子的自身体积可忽略；
（2）分子间没有相互吸引和排斥；
（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro假说的历史作用。
答：Avogadro假说的历史作用为：Avogadro假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为
（2）Avogadro 常数的测定方法如下： ①电量分析法； ②电子质量测量； ③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？
为什么？
答：（1）在混合气体中，气体A 的分压
不对，A A p n RT
V
＝
，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？
答：O 2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O 2的摩尔分数大，故O 2的分压大。
7．一个密闭容器中若有1mol Ne 和2mol N 2，哪种分子碰撞器壁次数多？ 答：N 2分子碰撞器壁次数多。
因为单位时间碰撞的次数由单位体积的粒子数和粒子速
率共同决定，温度相同，分子的平均动能相同。
N2的摩尔数多，则单位体积的粒子数多，所以N2的碰撞次数多。
8．N2和O2在相同的温度与压力下，分子平均动能是否相同？平均速率是否相同？
答：（1）N2和O2在相同的温度与压力下，分子平均动能相同。
因为分子平均动能只是关于温度的函数，温度相同，则分子平均动能相同。
（2）平均速率不同。
由可知，分子平均动能一定时，质量越大，分子的平均速率越小，而相同温度和压力下的O2的质量大于N2，故O2平均速率小于N2。
9．平均动能相同、密度不同的两种气体，它们的温度是否相同？压力是否相同？为什么？
答：（1）平均动能相同、密度不同的两种气体，它们的温度相同。
因为平均动能只与温度相关，平均动能相同，则这两种气体温度相同。
（2）平均动能相同、密度不同的两种气体，它们的压力不同。
因为密度不同的气体，单位时间分子和器壁碰撞的次数就不同，气体的压强也不相同，则相同面积上的压力也不相同。
10．用外延法求相对分子质量，为什么比较精确？
答：p＝0的状态虽然是一种实际不存在的状态，通过外延法作图，可以外延到一个极限状态来处理，将其作为理想状态，从而比较精确的求得相对分子质量。
（二）习题
2.1 在25℃时，若电视机用显像管的真空度为4.0×10－7Pa ，体积为2.0dm 3，试求管中气体的分子数（N ）。
解：由理想气体状态方程可知
10134.010 2.0
3.2310mol 8.31298
PV n RT --⨯⨯⨯⨯＝（＝＝）
N ＝3.23×10－13mol ×6.02×1023mol －1＝1.94×1011
故管中气体的分子数为1.94×1011。
2.2 一个体积为40.0dm 3的氮气钢瓶（黑色），在22.5℃时，使用前压力为12.6MPa ，使用后压力降为10.1MPa ，估计总共用了多少千克氮气。
解：由理想气体状态方程可知
1212p V p V
n n RT RT
，＝
＝ 则
()3121
2
(12.610.1)1040.041mol 8.31295.5
p p V n n n RT ⨯⨯⨯（－－＝－＝＝＝）
故总共用的氮气为
2.3 标准参考温度计都是气体体积温度计，借气体体积膨胀划分刻度，优质的水银温度计常用气体体积温度计校准。
某定压氢气温度计在25.0℃、101kPa 时体积为150cm 3，在沸腾的液氨中体积降为121cm 3，求液氨的沸点。
解：根据理想气体状态方程pV＝nRT知，压强与物质的量恒定时，温度与体积成反比。
则液氨的沸点为－33℃。
2.4 实验测定在310℃、101kPa时单质气态磷的密度是2.64g·dm－3，求磷的分子式。
解：磷的相对原子质量为
则磷的原子数为
所以磷的分子式为P4。
2.5 辛烷（C8H18）是汽油的主要成分，100g辛烷完全燃烧需要多少立方分米的空气（22.5℃，101kPa）？
解：辛烷的相对原子质量为114g/mol，辛烷燃烧的方程式为
则需要氧气的物质的量为
则需要空气的物质的量为
根据理想气体状态方程pV＝nRT，得
2.6 在标准状态下1.00m3 CO2通过炽热的炭层后，完全转变为CO，这时温度为900℃、压力为101kPa，求CO的体积。
解：化学反应方程式为CO2＋C→2CO,则生成的CO为2.00m3。
根据理想气体状态方程pV＝nRT，得。
则
2.7 在20℃、99.0kPa时要用排水集气法收集1.50dm3氧气，至少要取多少克KClO3（用MnO2作催化剂）进行热分解？已知：在20℃，p（H2O）＝2.34kPa。
解：根据理想气体状态方程pV＝nRT，得氧气的物质的量为
则需要KClO3质量为
2.8 在恒温条件下，将下列3种气体装入250cm3的真空瓶中，混合气体的分压力、总压力各是多少？
（1）250Pa的N2 50cm3；
（2）350Pa的O2 75cm3；。