无机化学——原子结构 习题解答③
无机化学习题答案
⽆机化学习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相对原⼦质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为和，已知铊的相对原⼦质量为，求铊的同位素丰度。
解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X= + (1-X) X= %1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为和，求碘的原⼦量。
解： X=1-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。
⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。
若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = ×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 汞灯发蓝光18)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(原子结构)【圣才出品】
第8章 原子结构8.1 复习笔记一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱（1）线状光谱：元素的原子辐射所产生的具有一定频率的、离散的特征谱线。
（2）氢原子光谱特征：①线状光谱；②频率具有规律性。
（3）氢原子光谱的频率公式1512212113.28910()s v n n -=⨯- 【注意】n 2＞n 1，且均为正整数，n 1＝2时，n 2＝3，4，5，6。
2．Bohr 理论Bohr 理论（三点假设）：（1）定态假设：核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上稳定运行，且不辐射能量； （2）跃迁规则：①基态→激发态：电子处在离核最近、能量最低的轨道上（基态）；原子获得能量后，基态电子被激发到高能量轨道上（激发态）；②激发态→基态：不稳定的激发态电子回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。
光能与轨道能级能量的关系式为 h ν＝E 2－E 1＝ΔE氢原子能级图如图8-1-1所示。
图8-1-1 氢原子光谱中的频率与氢原子能级能级间能量差为H 221211()E R n n ∆=-式中，R H 为Rydberg常数，其值为2.179×10－18J 。
n 1＝1，n 2＝∞时，ΔE ＝2.179×10－18J ，为氢原子的电离能。
二、微观粒子运动的基本特征 1．微观粒子的波粒二象性定义：具有粒子性和波动性的微观粒子。
微观粒子的波长为h hmv pλ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。
2．不确定原理Heisenberg 不确定原理：处于运动状态的微观粒子的动量和位置不能同时确定。
表示为4hx p π∆⋅∆≥式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。
【注意】波动性是大量粒子运动或一个粒子多次重复运动所表现出来的性质。
三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与量子数 （1）薛定谔方程()2222222280mE V x y z hψψψπψ∂∂∂+++-=∂∂∂ 式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。
无机化学——原子结构 习题解答③
第7章习题解答③一、是非题1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。
（）解：错2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
.（）解：错3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
（）解：错4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
（）解：对5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。
(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
解：D6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
（）解：对7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
.（）解：对二、选择题1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。
(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
解：C2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。
(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
解：D3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。
解：D4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。
(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
解：C5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。
(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
解：A6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
(A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
解：C7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机化学——原子结构 习题解答②
第7章习题解答②一、是非题1.原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。
.（）解：错2.原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+12）。
.（）（或-12解：对3.对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
.（）解：对4.鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。
.（）解：错5.电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。
因为E(1s)<E(2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
.（）解：错6.对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。
.（）解：错7.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
（）解：错8.某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。
.（）解：对二、选择题1.下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是.（）。
(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。
解：D2.39号元素钇原子的电子排布应是（）。
(A)1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2；(B)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1；(C)1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2；(D)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。
解：A3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。
(A)1s22s22p6；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s23p63d54s1；(D)1s22s22p63s23p63d34s2。
解：B4.下列叙述中正确的是（）。
(A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；(B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；(C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；(D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。
高中化学选修3 原子结构及习题
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原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
（2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为↑↑↑，而不是↑↓↑。
洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。
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1. 评 述 下 列 叙 述 是 否 正 确， 如 有 错 误， 试 予 以 改 正。
(1) 主 量 子 数 n = 3 时， 有 3 s 、 3p 、3d 三 个 原 子 轨道； (2)四 个 量 子 数 n 、 l、 、m s 都 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的。
m 1. 解：(1) 错 误。
应 有 3 s 、3 3 三 个 亚 层 和 3 ，3 p x ，3p ，3 p z ，3 d 2 2 ，3 d xy ， 3 d xz ， 3 d yz 和 3 d 2 ，p 、 dsyyx z共 九 个 轨 道。
(2)错 误。
量 子 数 n 、l 、m 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的，而 m s只 描 述 电 子 自 旋 方 向。
、 2.下 列 关 于 原 子 轨 道 的 叙 述 是 否 正 确？ 如 不 正 确 试 予 以 改 正：(1)主 量 子 数 n = 1 时， 有 自 旋 相 反 的 两 个 原 子 轨 道； (2)主 量 子 数 n = 4 时， 有 4s ，4 ，4 ，4 四 个 原 子pdf轨 道； (3) 磁 量 子 数 = 0 ， 对 应 的 都 是s 原 子 轨 道。
m2. 解：(1)不 正 确。
n = 1 时, 只 有 1 s 亚 层， 也 只 有 一个 1 s 原 子 轨 道， 其 中 最 多 可 容 纳 自 旋 方 式 相 反 的 两电 子。
(2)不 正 确。
n = 4 时 可 能 有 4s 、4 、4 、4亚 层， 原 子 轨 道 数 目 分 别 为 1 、3、5、7， 所 以 可 以 有 16p d f个原 子 轨 道。
(3) 不 正 确。
原 子 轨 道 空 间 图 象 取 决 于 角 量 子 数 l ，只 有 l = 0 ， = 0 时 为 s 原 子 轨 道， 而ml ≠ 0 ， = 0 时 都 不 是 s 原 子 轨 道。
m3. 对 某 一 多 电 子 原 子 来 说 ,(1)下 列 原 子 轨 道 3s、3 、3 、3 p z 、3 、3 d xz 、3 、3 d z 2、3d x 2y 2中， 哪 些 是 等p x p y d xy d yz价（简 并） 轨 道？ (2) 具 有 下 列 量 子 数 的 电 子， 按 其 能 量 由 低 到 高 排 序， 如 能 量 相 同 则 排 在 一 起（ 可 用“ <”、“ =” 符 号 表 示）：(A) 3 、 2、 1、 + 21； (B) 4 、 3、 2、 - 21；(C) 2 、 0、 0、 + 21；(D) 3 、 2、 0、 + 21；(E) 1 、 0、 0、 -21；(F) 3 、 1、 1、 +21。
(完整版)大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。
213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。
h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。
2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。
Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
无机化学练习题(含答案)第一章 原子结构与元素周期系
第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
波动力学中也用基态和激发态的概念。
(4) 物质在外磁场中表现出来的性质。
受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。
(5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）；频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。
(6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。
“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。
“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。
(7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。
原子结构习题带答案
原子结构习题带答案(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1、某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。
则：(1)a的M层比N层多________个电子；b的L层比M层少________个电子。
a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A的电子排布式：______________。
a的最外层电子排布图为______________。
2、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______(填字母)。
a.稳定性：甲>乙b.稳定性：甲<乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是_____，电负性最小的非金属元素是_____。
3、(2018·晋江市季延中学期中)A、B、C、D代表4种元素。
请填空：(1)A原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子，位于元素周期表的________区。
(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：________________________________。
(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第八章 原子结构
第八章原子结构一、选择题（每题3分，共30分）1. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（A）4个（B）5个（C）6个（D）7个2. 下列元素中，原子半径最接近的一组是（A）Ne，Ar，Kr，Xe；（B）Mg，Ca，Sr，Ba;（B）B，C，N，O；（D）Cr，Mn，Fe，Co。
3. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（A）3d94s2（B）3d44s2（C）4d105s0（D）4d85s24. 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（A）n s2n p3（B）n s2n p4（C）n s2n p5（D）n s2n p65.镧系收缩使下列各对元素中性质相似的是（A）Mn和Tc （B）Ru和Rh （C）Nd和Ta （D）Zr和Hf6. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是：（A）3d > 4s（B）3d < 4s（C）3d = 4s（D）无3d，4s轨道,无所谓能量高低7. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（A）F＞N＞O（B）O＞Cl＞F（C）As＞P＞H（D）Cl＞S＞As8. 下列各对元素中，第一电子亲和能大小排列正确的是（A）O＞S（B）F＜C（C）Cl＞Br（D）Si＜P9. P区元素的电子排布特征结构是：(A) np6(B) ns2 np1~ 6(C) ns2(n-1)p6(D) ns2(n-1)d10np610、下面是一些电子的量子数，能量最高的电子是：(A) 3，0，0，–1/2（B）3，2，0，+1/2(C) 4，0，0，–1/2（D）3，1，–1，–1/2二、填空题（每空1分，共25分）1. 4P亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
2. 周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为。
3. 某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为。
它在第周期，族，属于区元素。
4. 核外电子排布的三原则是；；。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 原子结构)
8.2 课后习题详解1. 利用氢原子光谱的频率公式，令n=3，4，5，6，求出相应的谱线频率。
解：根据公式，可得各能级相应的谱线频率：Balmer 15122113.82910()2snν-=⨯-2. 利用教材图8-2的氢原子能级数值，计算电子从n=6能级回到n=2能级时，由辐射能量而产生的谱线频率。
解：由光谱图可知，；1866,0.060510n E J -==-⨯1822,0.54510n E J-==-⨯。
3. 利用氢原子光谱的能量关系式求出氢原子各能级（n=1，2，3，4）的能量。
解：已知氢原子光谱的能量关系式为 221211H E R nn ∆⎛⎫=- ⎪⎝⎭4. 钠蒸气街灯发出亮黄色光；其光谱由两条谱线组成，波长分别为589.0 nm 和589.6 nm 。
计算相应的光子能量和频率。
解：光子的能量关系式为，频率的关系式为E h ν=1cT νλ==台。
5. 下列各组量子数中哪一组是正确的?将正确的各组量子数用原子轨道符号表示之。
解：（1）组量子数是正确的，其相应的原子轨道为。
23z d （2）组中，n=4，可能取值为0，1，2，3，而题中=－1，故不正确。
l l （3）组中，，是错误的。
m 只能等于-，……，0，……，+。
l l （4）组中，n=3时，可能的取值为0，1，2，故=3不正确。
l l 6. 一个原子中，量子数n=3，l=2，m=2时可允许的电子数最多是多少?解：此为一个量子轨道，根据不相容原理，一个量子轨道最3,2,2n l m ===Pauli 多能容纳两个自旋方向相反的电子。
7.已知（氢原子基态）（1）计算r=52.9 pm 处的值；（2）计算r=2×52.9 pm 处的值；（3）计算（1）与（2）的值；（4）计算（1）与（2）的扩值；（5）当r=O和r=∞时，分别等于多少?解：（1）根据题给的公式，代入数据得，时52.9rpm =（2）同理，当时252.9r pm =⨯，8. 从轨道的角度分布图[教材图8-14（a ）]说明的最大绝对值对应于曲线的哪一部位，最小绝对值又是哪里?这些部位怎样与电子的出现概率密度相联系?解：当角等于θ°0°1802(,)z p Y θφ2(,)z p Y θφ线（面）与z 轴相交出，2pz 电子出现的概率密度最大。
结构化学练习之原子结构习题附参考答案
原子结构习题一、填空题（在划线处填上正确答案）2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ödinger 方程为________________ 。
2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π则此状态的能量为 )(a ，此状态的角动量的平方值为 )(b ，此状态角动量在 z 方向的分量为 )(c ，此状态的 n ， l ， m 值分别为 )(d ，此状态角度分布的节面数为 )(e 。
2103、写出 Be 原子的 Schr ödinger 方程 。
2104、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为ψ= ()022-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π则此状态最大概率密度处的 r 值为 )(a ，此状态最大概率密度处的径向分布函数值为 )(b ，此状态径向分布函数最大处的 r 值为 )(c 。
2105、原子轨道是原子中的单电子波函数， 每个原子轨道只能容纳 ______个电子。
2106、H 原子的()φr,θψ,可以写作()()()φθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a)，(b)， (c) 来规定。
2107、给出类 H 原子波函数()θa r Z a Zr a Z a Zr cos e 681202022023021-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π=ψ的量子数 n ，l 和 m 。
2108、H 原子 3d 电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值 。
2109、氢原子的波函数131321122101-++=ψψψψc c c其中 131211210-ψψψψ和，，（a ），角动量出现在 π22h 的概率是（b ），角动量 z 分量的平均值为（c ）。
2110、氢原子中，归一化波函数131321122101-++=ψψψψc c c （ 131211210-ψψψψ和，，都是归一化的 ）所描述的状态， 其能量平均值是 （a ）R ， 能量 -R /4 出现的概率是（b ），角动量平均值是（c ）π2h ， 角动量π22h 出现的概率是（d ），角动量 z π2h ，角动量 z 分量π22h 出现的概率是（f ）。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)课后习题-原子结构(圣才出品)
第3章原子结构1．原子中电子的运动有何特点?几率与几率密度有何区别与联系?答：原子中电子运动的特点：具有波粒二象性的电子并不像宏观物体那样，沿着固定的轨道运动。
电子运动状态用统计规律来描述。
几率：电子在空间某处出现的机会。
几率密度：电子在某单位体积内出现的几率。
二者区别：几率是泛指电子出现的机会，未指明范围；而几率密度是针对单位体积内电子出现的机会而言的。
二者联系：都是表述电子在空间出现的几率的物理量。
几率＝几率密度×体积2．什么是屏蔽效应和钻穿效应?怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象?答：屏蔽效应：由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵销了一部分核电荷，从而使有效核电荷数降低，削弱了核电荷对该电子的吸引。
钻穿效应：钻穿作用越大的电子的能量越低。
由于电子的钻穿作用的不同而使它的能量发生变化的现象，通常称为钻穿效应。
同一主层的能级分裂及不同主族中的能级交错现象都可以由屏蔽效应和钻穿效应来解释。
其能级高低主要取决于有效核电荷数，而有效核电荷数又决定于其主量子数和角量子数，导致同一主层中各能级发生分裂，另外对于同一主层中各轨道上的电子由于钻穿效应的能力不同，也可以导致能级分裂。
对于不同主层中的能级交替现象也可以用上述方法解释。
3．写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
答：24号元素为铬，符号为Cr，基态原子的电子结构式为：1s22s22p63s23p63d54s1。
价电子有6个，用四个量子数表示的运动状态如下表所示：n l m m s400＋1/2或-1/232-2＋1/2或-1/231-1＋1/2或-1/2310＋1/2或-1/2311＋1/2或-1/2322＋1/2或-1/24．已知M2＋离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。
结构化学练习之原子结构习题附参考答案
原子结构习题一、填空题（在划线处填上正确答案）2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ödinger 方程为________________ 。
2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-03021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态的能量为 )(a ，此状态的角动量的平方值为 )(b ，此状态角动量在 z 方向的分量为 )(c ，此状态的 n ， l ， m 值分别为 )(d ，此状态角度分布的节面数为 )(e 。
2103、写出 Be 原子的 Schr ödinger 方程 。
2104、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为ψ= ()02-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态最大概率密度处的 r 值为 )(a ，此状态最大概率密度处的径向分布函数值为 )(b ，此状态径向分布函数最大处的 r 值为 )(c 。
2105、原子轨道是原子中的单电子波函数， 每个原子轨道只能容纳 ______个电子。
2106、H 原子的()υr,θψ,可以写作()()()υθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a) ，(b)， (c) 来规定。
2107、给出类 H 原子波函数()θa r Z a Zr a Z a Zr cos e6812032022023021-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π=ψ 的量子数 n ，l 和 m 。
2108、H 原子 3d 电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值 。
2109、氢原子的波函数131321122101-++=ψψψψc c c 其中 131211210-ψψψψ和，， 都是归一化的。
那么波函数所描述状态的能量平均值为（a ），角动量出现在π22h 的概率是（b ），角动量 z 分量的平均值为（c ）。
2110、氢原子中，归一化波函数131321122101-++=ψψψψc c c （ 131211210-ψψψψ和，，都是归一化的 ）所描述的状态， 其能量平均值是 （a ）R ， 能量 -R /4 出现的概率是（b ），角动量平均值是（c ）π2h ， 角动量π22h 出现的概率是（d ），角动量 z π2h ，角动量 z 分量π22h 出现的概率是（f ）。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构与原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态:(a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)答:(a)[Ar]4s1(b)[Ne]3s23p1(c)[Ne]3s23p5(d)[Ar]3d54s2(e)[Ar] 3d104s1(f)[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道的电子用箭头表示。
(a)Be (b)N (c)F (d)Cl-(e)Ne+(f)Fe3+(g)As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答:Al3+与Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为:(a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答:(a)p区,ⅦA族,第三周期(b)d区,Ⅷ族,第四周期(c)s区,ⅡA族,第五周期(d)f区,ⅢB族,第六周期(e)ds区,ⅠB族,第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置,推出它们的基态原子的电子组态。
答:Ti位于第四周期ⅣB族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2;Ge位于第四周期ⅣA族,它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2;Ag位于第五周期ⅠB族,它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1;Rb位于第五周期ⅠA族,它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1;Ne位于第二周期0族,它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2,给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学习题参考答案
第一章 原子结构和元素周期系1-1．答：（1）3×3+C 32×C 31=18 （2）2×3+C 22×C 31=91-2．答：出现两个峰1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解：fi 203Tl=x ，fi 205Tl=y ，则有x+y=100%， 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5．解：M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解：∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8．答：因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素：一，同位素相对原子质量的准确性。
另一是某元素同位素丰度测量准确性。
对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素，同位素 测量不准确对原子影响较小。
而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。
1-9．答：地球上所有比氢重的原子，是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14．解：r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解：r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解：λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时，则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低，所以会解离1-19．解：ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21．解：M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23．解：K 层电子最大数目：2 L 层电子最大数目：8 M 层电子最大数目：81-24．解：（b ）1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。
原子结构习题解答①(精华).docx
第7章习题解答①一、是非题1.幼能级对应的量子数为«=4, /=3o （）解：对2.3d能级对应的量子数为心3, 1=3o（）解：错3.p原了轨道的角度分布图是两个外切的等径関，图中的正、负号代表电荷符号。
.（）解：错4.原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
（）解：对5.在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数八有关，八越大，能级越高。
（）解：错6.对任何原子核外某一电了来说，只冇四个量子数完全确定后，其能量才冇一定值。
（）解：错7.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。
（）o解：错8.以电子概率（几率）密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。
（）解：错9.电了云是核外电了分布概率（几率）密度的空间图象。
.（）解：对10.波函数咸明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，丨胡2表示电子在原子核外空间出现的概率（儿率）密度。
.（）解：对二、选择题1.所谓某原子轨道是指.（）。
（A）—定的电子云；（B）核外电子出现的概率（几率）；（C）一定的波函数；（D）某个径向分布函数。
解：C2.与波函数视为同义语的是（）。
（A）概率（儿率）密度；（B）电了云；（C）原子轨道；（D）原子轨道的角度分布图。
解：C3.氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。
（A）n；（B）n 和Z；（C）/；（D>o解：A4.下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。
（A）电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率（儿率）；（B）电子云形彖化地表示了电子在核外空间某处出现的概率（几率）密度；(C) 15电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电了出现的概率(儿率)为 零；(D) 电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子 核的外边。
解：C5. 某原子轨道用波函数表示时，下列表示小正确的是()。
(A) 炸(B)%』；(C) %亦(D) %,伽冲。
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第7章习题解答③一、是非题1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。
（）解：错2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
.（）解：错3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
（）解：错4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
（）解：对5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。
(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
解：D6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
（）解：对7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
.（）解：对二、选择题1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。
(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
解：C2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。
(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
解：D3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。
解：D4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。
(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
解：C5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。
(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
解：A6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
(A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
解：C7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。
根据以上情况，该族元素属于（）。
(A)ⅠA；(B)ⅡA；(C)ⅠB；(D)ⅡB。
解：C8. 具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（）。
(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。
解：B9. 下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是（）。
(A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。
解：D10. 价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。
(A)第四周期ⅦB族；(B)第五周期ⅢB族；(C)第六周期ⅦB族；(D)镧系元素。
解：D11. A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是（）。
(A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。
解：B12. 某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。
该元素是（）。
(A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。
解：C13. 下列各对原子中，未成对电子数最多的是（）。
(A)Cr和Mn；(B)Zn和Cu；(C)V和Ti；(D)P和Cl。
解：A14. 已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是（）。
(A)3d44s2ⅥB；(B)3d54s1ⅥB；(C)3d64s2Ⅷ；(D)3d64s1Ⅷ。
解：B15. 第二周期元素中，其原子核外只有一个成单电子的元素数目是.（）。
(A)2；(B)3；(C)4；(D)5。
解：B16. 在周期表零族元素中，氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是.（）。
(A)109；(B)118；(C)173；(D)222。
解：B17. 在元素周期系中，尚未发现的第七个卤族元素的原子序数将是.（）。
(A)109；(B)117；(C)131；(D)163。
解：B18. 在元素周期表中，尚未发现的第七个稀有气体元素的原子序数将是（）。
(A)108；(B)118；(C)132；(D)164。
解：B19. 根据下表所列数据：电离能I/(kJ·mol-1)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600下列判断中错误的是（）。
(A)元素X是s区元素；(B)元素Y是p区元素；(C)元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl；(D)元素Y在化学性质上相似于锡。
解：D20. 根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素将为（）。
(A)18种；(B)36种；(C)80种；(D)50种。
解：D21. 如果发现114号元素，该元素应属于.（）。
(A)第八周期ⅣA族；(B)第八周期ⅣB族；(C)第七周期ⅣB族；(D)第七周期ⅣA族。
解：D三、填空1. 第四周期总共有________种元素，第六周期总共有________种元素。
解：18；32。
2. 元素周期表中的s区元素包括________________族，p区元素包括________________族，d区包括_________________族，ds区包括________________族元素。
解：ⅠA、ⅡA；ⅢA～ⅧA(或ⅢA～ⅦA，0)；ⅢB～ⅧB(或ⅢB～ⅦB，Ⅷ)；ⅠB、ⅡB。
3. A元素的原子最外层只有一个电子，其量子数为n=4、l=0、m=0、m s=+045.V。
B元素与A元素处于同一周期，其原子核外比A原子多10个电子，则：(1)A元素的原子序数是______，元素符号是______；(2)A元素的第一电离能比B元素的第一电离能______；(3)A元素的金属性比B元素的金属性______。
解：19；K；小；强。
4. 某元素+3价离子的电子排布与氩原子相同，该元素位于周期表中第______周期、第______族；另一元素 2价离子的电子排布也与氩原子相同，该元素在周期表中位于第______周期、第______族。
解：四；ⅢB；三；ⅥA。
5. 某元素的+2价离子有7个3d电子，该元素的原子序数为______，是______族元素，原子核外有______个未成对电子，元素符号为______。
解：27；Ⅷ（ⅧB）；3；Co。
6. 原子序数为51的元素，在周期表中位于第______周期，第______族，属于______区，元素符号为______。
解：五；ⅤA；p；Sb。
7. 某元素的原子核外有25个电子，该元素符号是______，在周期表中处于第______周期，第______族，属于______区元素。
解：Mn；四；ⅦB；d。
8. 某元素原子序数小于30，其原子核外有6个成单电子，则该元素位于周期表中第______周期，第______族，原子序数为______，元素符号是______。
解：四；ⅥB；24；Cr。
9. 原子核外5p亚层为半充满的元素，其符号为______，名称为______，在周期表中位于第______族，价电子构型为________________。
解：Sb；锑；ⅤA；5s25p3。
10. 原子的外层电子构型为5s25p4的元素，在周期表中位于第______周期，第______族，属于______区，原子序数是______。
解：五；ⅥA；p；52。
11. 某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。
该元素的符号是______，在周期表中位于第______周期，第______族，属______区元素。
解：Cr；四；ⅥB；d。
12. 价电子构型分别为4d105s1、4s24p5、3s23p6和3d74s2的四种元素，其元素符号依次分别为______、______、______和______。
解：Ag；Br；Ar；Co。
13. 写出两种与Ar原子的电子层结构相同的阳离子______、______和两种阴离子______、______。
解：K+；Ca2+；S2-；Cl-。
14. 原子序数为79的元素，其原子的核外电子排布式为________________________________；元素符号为______；在周期表中位于第______周期；属于______区元素。
解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1；Au；六；ds。
15. 外层电子排布为3s23p6的+1价离子是______，+2价离子是______，-1价离子是______，-2价离子是______。
解：K+；Ca2+；Cl-；S2-。
16. 在元素周期表中，第五周期元素有______种，第六周期元素有______种，Ⅷ(ⅧB)族元素有______种，0(ⅧA)族元素有______种。
解：18；32；9；6。
17. 在元素周期表中，元素原子的最外层有一个电子，特征氧化值为+2的是______族元素，最外层有两个电子，可有+1氧化值的元素是______区元素，最外层有两个电子，其量子数为n=3、l=0，次外层有8个电子的元素符号是______，原子的次外层全充满，最外层有两个电子其n=5、l=0的元素符号是______。
解：ⅠB；ds；Mg；Cd。
18. 下列元素的原子核外电子排布式为：(A)[Kr]5s1(B)[Kr]4d105s2(C)[Ar]3d104s2(D)[Kr]4d105s25p6(E)1s22s22p63s23p5其中属于同一周期的元素为__________；属于同一族的元素为__________；属于金属的元素__________；属于非金属的元素为__________。
解：A(Rb)、B(Cd)、D(Xe)；B(Cd)、C(Zn)；A(Rb)、B(Cd)、C(Zn)；E(Cl)、D(Xe)。
19. 原子最外层的4p亚层全充满的元素，在周期表中应位于第______周期，第______族，属于______区元素，元素符号为______。
解：四；ⅧA(0)；p；Kr。
20. 元素周期表中第六周期元素的原子核外电子填充的能级组中包括__________亚层，因而第六周期共有______种元素，其第一种元素为______，最后一种元素为______。
解：6s4f5d6p；32；Cs；Rn。
21. 在下列元素:Ga、B、Sb、Fr、Sc中，其原子3d亚层中只有一个d电子的元素是______，p亚层电子数为半充满的元素是______，7s亚层电子数为1的元素是______，4p亚层电子数为1的元素是______。
解：Sc；Sb；Fr；Ga。
22. 在元素周期表中，一稀有气体原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8；B、D两元素原子的次外层电子数为18。