来自石油和煤的两种基本化工原料-教案示例2(第一课时)
来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)教学设计
来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）教学设计
于都二中李婷婷
一、教学目标：
1.知识与技能：了解乙烯是石油裂化产物；了解乙烯的结构、乙烯的物理性质和用途；掌握乙烯的化学性质。
2.过程与方法：通过实验探究培养学生观察能力、分析解决问题的能力；通过情景引入—问题分析—实验探究—反馈练习—归纳总结的过程，使学生理解掌握乙烯的化学性质及对比学习的方法。
3.情感态度价值观：通过乙烯用途的学习，让学生领会化学与生活的巨大联系。
二、教学重点：乙烯的结构，乙烯的主要化学性质
三、教学难点：乙烯结构与性质的关系
四、教学设计理念：本课以培养会学习的、具有高度科学文化素养和人文素养的人为最终教学目标，以探究性学习促进学生对新物质的了解。
五、教学方法：实验探究式教学法，讲授法，学习小组讨论、交流法。
六、教学设计思路：创设情景→实验探究→结构分析→主要性质→归纳总结
七、教学用具：石蜡油、碎瓷片、铁架台、酒精灯、试管、导管、滴管、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、课件、投影仪。
八、教学过程：
附：本节内容选自人民教育出版社新课程实验教材高中化学必修2第三章第二节。
3.2来自石油和煤的两种基本化工原料-1教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
[教学设计]第三章第二节第一课时乙烯
一、教材分析
《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯和苯是两类烃的代表物。
乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平，乙烯制品在生活随处可见。
教材以有机物的学习“结构—性质—用途”为主线，先介绍乙烯及制成品的用途引入对乙烯的学习，激发学生的学习兴趣。
通过科学探究引入不同于烷烃的烃--乙烯，使学生初
步建立对乙烯的性质了解。
从结构角度深化认识乙烯的结构，以动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。
在以上的基础，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。
对于不饱和烃的加成反应，教材以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构C=C分析加成反应，并辅以其他加成反应进行巩固，使得学生对加成反应的掌握较好。
同时升华知识，让学生归纳烯烃的加成反应与烷烃的取代反应的不同。
二、教学设计思路
三、教案
一、乙烯的结构
二、物理性质。
高中化学《乙烯》教案
“实验—探究”模式教学设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【教学目标】知识与技能：1. 引导学生了解乙烯的分子结构、重要性质和重要用途。
2. 指导学生运用对比、归纳的方法认识有机物结构、性质和用途的关系。
过程和方法：1. 在学习讨论过程中，勤于思考，善于与人合作，具有团队精神。
2. 在学习过程中，培养运用观察实验的手段获取信息，并将信息进行加工处理。
情感态度与价值观：1. 激发学生的主观能动性，让他们享受到化学世界的乐趣。
2. 培养学生勤于思考的科学态度，确立可持续发展的观念。
【教学重点】乙烯的化学性质。
【教学难点】乙烯的加成反应。
【主要教学方法】以实验为中心的实验探究法教学过程引入新课：我们都知道：如果说煤是工业的粮食，石油就是工业的血液。
我们从煤和石油中可以获取两种重要的化工原料，从煤中我们可以得到苯，从石油中我们可以得到乙烯，乙烯作为重要的化工原料，议席的产量是衡量一个国家石油化工发展水平高低的一个标准。
设问：石油中能否得到乙烯？[科学探究] 石蜡高温裂化提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P61装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同？[投影] 实验现象：生成的气体能使溴水和高锰酸钾褪色，燃烧时火焰明亮而带有黑烟讲解：我们以前学了饱和烷烃的性质，知道它不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，而通过我们的探究实验，可以看到分解出的气体能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明生成了不饱和结构的烃。
不饱和烃就是含有碳碳双键或碳碳三键的烃。
其中含有碳碳双键的烃就叫做烯烃。
乙烯是最简单的烯烃，它究竟是一种什么样的物质，我们这节课就来学习一下它的结构与性质。
[板书]一、乙烯的结构[多媒体动画展示] 乙烯的球辊模型（立体图）提问：乙烯的空间构型是怎么样的？学生：平面型[学生活动]课本P61学与问，写出乙烯的电子式和结构式及结构简式。
高中化学人教版必修二高中化学3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料教案
优质资料---欢迎下载教案课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1) ------ 乙烯与烯烃授课班级课时 2教学目的知识与技能1、让学生明白乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的化学性质和实验室制法2、让学生明白加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念3、让学生明白烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性过程与方法1、采用实验分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；2、采用比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力情感态度价值观1、采用乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；2、采用对乙烯用途的教学，使学生掌握到科学在人类社会进步中的作用；3、采用介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。
重点乙烯的分子结构和化学性质，乙烯的实验室制法难点乙烯的分子结构知识结构与板书设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料---乙烯(ethene)一、乙烯1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位来源——石油及石油产品的分解乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平2、乙烯的工业制法：石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。
不饱和烃：分子里含有c=c或c≡c，碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数的烃叫做不饱和烃。
3、乙烯的结构分子式：结构简式：乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
4、乙烯的实验室制法实验原理：消去反应：从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应。
二、物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
三、化学性质1、氧化反应(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式：(2) 使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯。
2、加成反应与溴水反应方程式：有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
_第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)【学习目标】⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应【基础知识】根据教材石蜡油的分解实验，填表：分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子结构乙烯的结构式为，电子式为，其结构简式为_________。
2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
3．乙烯的化学性质：(1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，反应的化学方程式为．②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式乙烯与溴水的反应方程式乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式4、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。
【自主探究】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生?________________________________________________________________________【自我测试】1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 ( )A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．硫酸的产量2．下列有关说法不正确的是 ( )A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nC．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高3．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( )A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是 ( )A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g5．(多选)下列化学反应属于加成反应的是 ( )6．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)与溴水反应的产物是 ( )7．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。
化学人教版必修2【教案】第3章第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料
高考化学第三章有机化合物
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
教学过程
八、板书设计
2.1 乙烯
一、乙烯的结构特征
分子式C2H4 电子式：
结构式：结构简式：CH2＝CH2
二、物理性质
三、化学性质
1、乙烯的氧化反应
（1）乙烯的燃烧
（2）乙烯能使酸性高锰酸钾褪色
2、乙烯的加成反应
3、聚合反应（课后练习）
第2课时教学流程
（明亮火焰，有浓烟）
50℃-60℃
+ 3H 2
Ni
板书设计 一、苯的物理性质 二、苯的结构：三式一型 三、苯的化学性质 1. 氧化反应 ①
②不能使KMnO 4 褪色 2.苯的取代反应： ①卤代反应：
②硝化反应：
3.苯的加成反应
]。
化学2【教案】第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料
培养学生类比学习、举一反三的能力.
讲解］同学们知不知道我们前面提到的聚合材料是自怎样生产的吗？
思考，回答：以乙烯为原料生产的。
简单拓展
课后练习］乙烯之间是怎样反应生成高分子化合物呢？请同学们课后查阅资料，并试着写出方程式。
课后查阅资料，思考练习
培养学生搜索信息的能力，同时提高学生的自学能力.
第三章有机化合物
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入］同学们，上节课我们学习了一种最简单的有机物——甲烷，这节课我们接着来学习另外两种重要的化工原料,首先请同学们思考：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？
学生回答：工业血液是指石油，工业的粮食是指煤
听讲并记忆.
简单介绍烯烃的特点—-含有碳碳双键，有助于学生建立起饱和与不饱和的概念。
实物展示］乙烯分子的球棍模型和比例模型
观察并思考。
给学生直观模型,帮助理解乙烯的特殊结构，为其的性质理解作铺垫。
学与问］乙烯的分子式是C2H4，参照乙烯分子结构模型以及碳的四价理论,试写出乙烯的电子式和结构式和结构简式
观察思考
三位学生上黑板写电子式、结构式、结构简式其他同学在下面写
让学生由感性观察到理性理解其结构,并培养学生正确书写化学用语的技能，培养分析问题的能力和严谨的科学态度.
点评分析］根据学生在黑板上写的情况，辩析正误，给予鼓励性评价。
校正自己的答案，做笔记并记忆
通过练习,帮助学生建立乙烯的结构，深化对碳的四价理论的理解。
让学生了解我国化工发展情况，激发学生爱国情怀、献身国家工业发展的学习动力。
科学探究]工业上是如何生产乙烯的呢?
《来自石油和煤的两种化工原料》教案
《来自石油和煤的两种化工原料》教案一、教学目标：1. 让学生了解石油和煤作为化工原料的特点和用途。
2. 使学生掌握石油和煤化工原料的生产过程及其环保问题。
3. 培养学生的环保意识，提高他们对化工原料可持续发展的认识。
二、教学内容：1. 石油化工原料的特点和用途。
2. 煤化工原料的特点和用途。
3. 石油和煤化工原料的生产过程。
4. 石油和煤化工原料的环保问题。
5. 化工原料可持续发展的途径。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：石油和煤化工原料的特点、用途、生产过程及环保问题。
2. 教学难点：石油和煤化工原料的生产过程及其环保问题的解决方法。
四、教学方法：1. 采用多媒体教学，展示石油和煤化工原料的相关图片和视频。
2. 案例分析法：分析石油和煤化工原料的环保问题及其解决方法。
3. 小组讨论法：让学生就化工原料的可持续发展展开讨论。
五、教学步骤：1. 引入新课：简要介绍石油和煤作为化工原料的重要性。
2. 讲解石油化工原料的特点和用途。
3. 讲解煤化工原料的特点和用途。
4. 分析石油和煤化工原料的生产过程。
5. 探讨石油和煤化工原料的环保问题及其解决方法。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评价：2. 课堂讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和表现，评价他们对化工原料可持续发展的理解和认识。
3. 知识测试：通过笔试或口试，评估学生对石油和煤化工原料相关知识的掌握程度。
七、课后作业：1. 收集有关石油和煤化工原料的资料，了解其生产过程和环保问题。
2. 思考如何实现石油和煤化工原料的可持续发展，提出自己的建议。
八、教学资源：1. 多媒体课件：包括石油和煤化工原料的图片、视频等。
2. 案例资料：有关石油和煤化工原料的环保问题及其解决方法的案例。
3. 参考书籍：有关石油和煤化工原料的书籍和论文。
九、教学进度安排：1. 第一课时：介绍石油和煤化工原料的特点和用途。
2. 第二课时：分析石油和煤化工原料的生产过程。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料优秀教案
高一化学必修二第三章有机化合物第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第1课时教学设计三维目标知识与技能：1．探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
2．了解乙烯的制备和收集方法。
过程与方法：1．通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
2．从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
情感态度与价值观：1．通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；2．结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；3．通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
教学重点、难点：乙烯的化学性质和加成反应教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教具准备：多媒体、乙烯气体、石蜡油、试管、水槽、碎瓷片、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。
一．乙烯【教学过程】在前面甲烷和烷烃的性质学习中我们已经知道,在有机化学的学习中,常常是根据某一物质的结构和性质可推导出一类结构相似的物质的性质,只要我们抓住了一类物质的结构特点,那么掌握它们的性质也就比较容易了.正所谓“一叶而知天下秋”。
多媒体：展示两幅彩图：图1为刚刚摘取不久的香蕉，颜色偏青；图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。
这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯师：我们常说煤是工业的粮食，石油是现代工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
【问题】衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？乙烯是一种怎样的物质？能否从石油中得到乙烯？【探究实验】：按照教材P59图3－6完成石蜡油的分解实验观察有气体产生，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。
《来自石油和煤的两种化工原料》教案
《来自石油和煤的两种化工原料》教案（第一课时）【教材内容分析】乙烯和苯是两类烃的重要代表物。
学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。
另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。
【教学目标】知识与技能：1．了解乙烯是石油裂化产物2．探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3．了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）过程与方法：1．从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
2．利用模型了解乙烯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
情感态度与价值观：1．通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度2．通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
3．认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。
【教学重点】乙烯的加成反应【教学难点】乙烯结构与性质的关系【课型】新授课【教学模式】问题探究、实验探究【教学手段】多媒体、演示实验【实验用品】石蜡油、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、碎瓷片、石棉、酒精灯、铁架台、打火机、试管等。
【教学过程】【课堂练习】写出乙烯分别与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 在一定条件下发生加成反应的化学方程式。
【板书】3、加聚反应【讲述】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料。
乙烯的加聚反应：【讲述】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯。
【问题5】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。
① CH 2＝CHCl （氯乙烯） ② CF 2=CF 2（四氟乙烯）【讲述】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，因为聚氯乙烯有毒。
【设问】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？【板书】三、乙烯的用途【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。
[教案]来自石油和煤的两种基本化工原料教案(第一课时)(3)
![[教案]来自石油和煤的两种基本化工原料教案(第一课时)(3)](https://img.taocdn.com/s3/m/9acb582ea58da0116d1749dc.png)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教学目标1、了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提练出来的产品。
2、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。
掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法3、利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。
分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点4、认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。
通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。
从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。
重点难点 1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯分子中的不饱和键与烯烃的不饱链和异同点3、烷、烯、炔、苯的鉴别第一课时教学过程〖课前活动〗查阅有关乙烯和苯的资料，1、工业上的乙烯和苯是如何得到的。
2、我们家用的日用品中有哪些是利用乙烯和苯为原料制得的。
3、全国大型石化企业主要有哪些，这样的企业江苏有几家。
〖课堂汇报〗〖实验探究〗：石蜡高温裂化提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P59装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同。
一、乙烯的结构〖学与问〗：参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
分子结构：二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200，结构简式为CH2=CH2。
并与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。
乙烯的性质与甲烷性质比较，烯烃比烷烃更加活泼。
——结构决定性质〖引导阅读〗：乙烯的化学性质P60二、乙烯的化学性质〖共同讨论〗：师生共同进行1、氧化反应——燃烧现象——燃烧反应方程式酸性高锰酸钾氧化现象：说明产物为二氧化碳2、加成反应——使溴水褪色现象及原因——体验打开“C=C”双键〖试一试〗：你能写出乙烯与氢气、氯化氢、水、氯气发生加成反应的方程式吗？3、加聚反应——从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料〖实践活动〗：乙烯的催熟作用〖拓展延伸〗：三、烯烃的通式及化学性质以丙烯为例，写出丙烯的化学性质。
高中化学人教版必修2教案-2_来自石油和煤的两种基本化工原料_教学设计_教案_1
教学准备1. 教学目标1．知识与技能了解乙烯和苯的来源及它们在化工生产中的作用，掌握乙烯、苯的结构和主要性质。
通过乙烯和苯的性质实验初步了解有机基本反应类型，认识典型化学反应——加成反应的特点，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
2．过程与方法通过对乙烯和苯的结构和性质的学习，进一步理解有机物的“结构与性质”，形成学习有机化学的思维方法。
3．情感态度与价值观通过苯的发现和苯分子结构学说的科学史，学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。
能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，初步学习如何进行理论与实际的联系，体验有机化学知识的学以致用。
2. 教学重点/难点通过苯的发现和苯分子结构学说的科学史，学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，强化科学意识。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、苯的发现1、19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，煤炭工业蒸蒸日上。
2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤气罐里常残留一些油状液体。
3、英国化学家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了整整五年的时间从这种液体里提取了苯4、1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。
5、苯的组成：苯由碳、氢两种元素组成，其中碳元素的质量分数为92.3%，苯的相对分子质量为78。
苯的分子式：C6H66、二溴代苯有几种异构体？二.苯的结构分子式为C6H6正六边形平面结构，是非极性分子科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。
苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。
苯的取代物只有一种小结：苯的分子结构-分子式、最简式、结构式、结构简式三.苯的化学性质1、氧化反应现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量高）苯易燃烧，但很难被酸性高锰酸钾氧化，在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、取代反应①卤代在有催化剂存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯1、溴水不与苯发生反应2、只发生单取代反应3、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色②硝化（苯分子中的H原子被硝基取代的反应）硝基苯：苦杏仁味的无色油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒，是制造染料的重要原料。
高一化学：3.1.2来自石油和煤的两种基本化工原料 教案(苏教版必修2)
化学：3.1.2来自石油和煤的两种基本化工原料教案（苏教版必修2）【教学目标】1、知识与技能掌握乙烯、苯分子的组成、结构式；理解乙烯以及苯的氧化和加成反应。
2、过程与方法：通过乙烯和苯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯烷烃之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯、苯的微观结构有一定的三维想象能力。
3、情感态度与价值观：通过对乙烯、苯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；通过乙烯和苯用途学习，感受化学学科的对社会生产生活的重要作用；通过分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
【教学重点】乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
【教学难点】1、乙烯结构与性质的关系；2、苯的结构与性质的关系；3、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
【课时安排】第一课时：乙烯的结构和性质第二课时：苯的结构和性质第三课时：习题课一、乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质⑴氧化反应①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵加成反应有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
二、苯的有关知识1．分子组成和结构分子式C6H6，最简式：CH，结构简式：分子的空间构型：平面正六边形。
2．物理性质无色液体，有特殊的气味，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂，有毒。
3．化学性质⑴常温下不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而褪色。
⑵一定条件下可以和液溴、硝酸等发生取代反应：⑶加成反应：−Ni+3H2−→⑷燃烧（明亮火焰，有浓烟）4．苯的用途重要的有机化工原料，用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料，是一种常用的有机溶剂。
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第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时
一、教学目标：
（一）．知识与技能
1、了解乙烯是石油裂化产物
2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应
3、了解乙烯的的用途
（二）．过程与方法通过对乙烯的结构和性质的学习，进一步理解有机物的“结构与性质”，形成学习有机化学的思维方法。
（三）．情感态度与价值观学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和
法，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。
能从生活实际出发，认识乙烯
广泛应用，初步学习如何进行理论与实际的联系，体验有机化学知识的学以致用。
二、教学重点难点：乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系
三、教学过程
【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置
几天的结果是香蕉已经全部变黄。
为什么刚刚摘取不久的青香蕉与
较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙
烯的功劳。
【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯
我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不
仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些
重要的用途？
参照课本P58思考与交流中乙烯的用途
【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？ 从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？
【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象 【学生】观察现象，并填写下表
【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论
【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？
【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构
分子式：C 2H 4， 电子式： 结构式：
结构简式：CH 2== CH 2
【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120°
【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。
乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反
实验
现象 结论
通入KMnO 4（H +） 溶液褪色 乙烯可被KMnO 4氧化 通入溴的CCl 4溶
液 溶液褪色
乙烯可与溴的CCl 4溶液中的Br 2
反应
点燃
火焰明亮，有黑烟 乙烯中的C 含量较高
应。
【引导阅读】：乙烯的化学性质P60
【板书】二、乙烯的化学性质
【共同讨论】：师生共同进行
【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
1、氧化反应
（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
反应方程式：C2H4+3O2−
−→
−点燃2CO2+2H2O
【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？
【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。
（2）、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
反应的实质是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。
【板书】2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【教师】在加成反应中，不饱和键中的1个（双键或三键）或2个键（三键）断裂。
不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。
如乙烯与溴的加成反应：
这就是溴水褪色的原因
【练习】写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯与氢气反应
（2）乙烯与氯气反应
1，2-二溴乙烯
（3）乙烯与氯化氢反应
（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应
【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？
【板书】3、加聚反应
【教师】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料
乙烯的加聚反应：
【教师】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯
【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。
①CH2＝CHCl（氯乙烯）
②CF2=CF2（四氟乙烯）
【教师】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒
【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？
学生阅读教材P61页。
【板书】三、乙烯的用途
【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。
【课堂练习】
1、下列各反应中属于加成反应的是（）
聚乙烯
A、CH2== CH2 + H—OH CH3—CH2—OH
催化剂
加压、加热
B、H2 + Cl22HCl
光照
O 催化剂
C、CH3—C—H+ H2CH3—CH2—OH
催化剂
D、CH3—CH 3+ 2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HCl
2、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）
A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液3、工业上生产乙烯最主要的途径是（）
A．乙炔加氢B．乙醇脱水C．石油裂解D．煤炭干馏
4、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，（将下列有试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KM n O4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是
（3）使用装置Ⅱ的目的是
（4）使用装置Ⅲ的目的是
（5）确定含有乙烯的现象是
★（补充乙烯实验室制法）
5、某烯烃与H2加成后的产是则该烯烃的结构式可能（）
A．1种B．2种C．3种D．4种。