高中化学反应热的计算学案教案

高中化学反应热的计算
学案教案
Revised by Petrel at 2021
班级：姓名：学案编号：4005
第一章第三节第一课时：化学反应热的计算
编写：武志良学习任务：1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义
2.学会简单化学反应热的计算
学习内容：
1.复习回顾
①反应热可分为多种，如_________ ，_________ ，溶解热等，101kPa时，_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做________；（所谓稳定氧化物，C对应的必须是CO2,H对应的必须是H2O）强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H2O时所放出的热量，叫做_______。

②反应吸收或放出的热量，可用符号Q表示，单位是J或KJ，不添加正负号；而对于反应热包括热烧热、中和热等，则用符号△H表示，单位是
_______，必须添加正负号，其中正号表示_______，负号表示_______。

2．盖斯定律
（1）定义：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与___________________________有关，而与_____________无关。

这就是盖斯定律。

（2）表达式：
△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？
（3）用途：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。

例：
①提出问题：如何得到C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g)的反应热？
②分析问题 C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g) △H 1＝ kJ/mol (1)
CO(g) + 1/2O 2(g) ═ CO 2(g) △H 2＝ kJ/mol (2)
③解决问题 C(s) + 1/2O 2(g) ═ CO(g) △H 3 =
∵△H 2+ △H 3 = △H 1 ∴△H 3 = △H 1 － △H 2 = kJ/mol － kJ/mol) = kJ/mol
3.反应热的计算
根据_______________，________和______________，可以计算一些反应的反应热。

第一类与反应热相关计算：质量 -- 物质的量 -- 热量
可直接根据：可燃物完全燃烧产生的热量 = 可燃物的物质的量×燃烧热例：课本12页例1和13页例2
第二类与反应热相关计算：由两个或两个以上已知热化学方程式求另一新的热化学方程式
可根据：盖斯定律，或直接将几个已知热化学方程式，像数学方程式一样进行加减运算，从而得到新的热化学方程式
例：课本13页例3
再如：已知下列各反应的焓变
①Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H1 = kJ/mol
②Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H2 = kJ/mol
③C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H3 = kJ/mol
试求④CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变△H
分析：方程式④ = ②+③-①则△H = △H2 + △H3 - △H1
= kJ/mol- kJ/mol + kJ/mol
= + kJ/mol
4.练习
【练习1】.
1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（
）
(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝ kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝ kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝ kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
2.已知每1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为。

下列热化学方程式中不正确的是（）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol
B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol
C．
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－mol
【练习2】
1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H = -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H = -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（）
A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ D．无法确定
2、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。

”这是在各反应于相同条件下完成时
的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H ＝－mol； C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H ＝－mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_______。

【练习3】
1.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:
①N
2(g)+2O
2
(g) = 2NO
2
(g) △H = +mol①
②N
2H
4
(g)+O
2
(g) = N
2
(g)+2H
2
O(g) △H =－534kJ/mol②
试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________ 2.由金红石TiO
2
制取单质Ti，涉及到的步骤为：：
TiO
2TiCl
4
−
−
−
−→
−Ar
C/
800
/0
镁Ti
已知：① Cs＋O
2g＝CO
2
g H 1 ＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O
2g＝2CO
2
g H 2 ＝566 kJ·mol1
③ TiO
2s＋2Cl
2
g＝TiCl
4
s＋O
2
g H 3 ＝+141 kJ·mol1
则TiO
2s＋2Cl
2
g＋2Cs＝TiCl
4
s＋2COg的H ＝。

3.已知下列反应的反应热为：
(1)CH
3COOH（l）+2O
2
（g）= 2CO
2
(g)+2H
2
O(l) △H1 = mol
(2)C(s)+O
2(g) = CO
2
(g) △H2 = mol
(3) H
2(g)+
2
1O
2
(g) = H
2
O(l) △H3 = mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s) + 2H
2(g) + O
2
(g) = CH
3
COOH(l)
4. 已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH =－25 kJ·mol－1
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH =－47 kJ·mol－1
(3)Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH =＋19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．5.作业题。