(人教版)化学选修四思维导图:1-1化学反应与能量的变化(含答案)

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人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化

人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热 量,请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
184.6KJ/mol
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★kJ/mol的含义: 每mol反应的焓变
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
★书写热化学方程式的注意事项小结
1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开, △H: 吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指: 25℃ 1.01×105Pa;
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反质的量和反应热的关系的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H-=-
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
人教版化学选修四第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共20张PPT)
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))

高中化学选修4-1.1 化学反应与能量变化 课件 (共14张PPT)

高中化学选修4-1.1 化学反应与能量变化 课件 (共14张PPT)

3.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续
进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了( B ) A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 4.由图分析,有关叙述正确的是( D ) A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能 量不等 B.A―→B+C是放热反应 C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D.A―→B+C是吸热反应,则B+C―→A必然是 放热 反应
焓变与反应热关系: 恒压条件下,反应的热效应等于焓变。
思考:化学反应过程中为什么会有能量的变化?
放热吸热的决定因素:反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
ΔH=生成物总能量-反应物总能量(宏观)
能 量 反应物 放热 △H<0 能 量 吸热
生成物
△H>0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
反应热的表示方法:
课后作业
课时训练1
结论: ΔH决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小, ΔH决定于反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小。
物质的稳定性:键能越大,物质越稳定;能量越低,物质越稳定。
小试牛刀
1.下列过程中,需要吸收能量的是( C ) A.H+H=H2 B.H+Cl=HCl C.I2→I+I D.S+O2=SO2 2.下列变化中, 属于放热反应的是 ( B ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.水凝结成冰
3.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:
吸热 填“吸热”或“放热”) 若E1﹤ E2,则该反应为____( 反应,该反应的反应热为 ΔH=(E2-E1) kJ· mol-1

人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)

人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)

热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应,可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g;液体用l;固体用s;溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
2、拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
,1mol H2生成NH3的反-3应0.热7K为J/mol 。
二、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程 式
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= -14.9kJ/mol
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号:△H ②焓变单位:kJ/mol ③测量条件:恒压下,一般为敞口容器中 ④“+”:吸热,环境对体系做功自身能量增加
“-”:放热,体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始,手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得,或由他们重新发现,至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气,自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理,而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式,注重实质.
ΔH= -183 kJ/mol(理论值) ΔH= -184.6 kJ/mol(实验值)√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、ΔH的计算方法 (1) ΔH==化学键断裂所吸收的能量—化学键形成所释放的能量 (2)ΔH==反应物的键能之和—生成物的键能之和 3)ΔH==生成物的总能量—反应物的总能量

人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT

人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT
键断裂时需要 吸收 能量,新键形成时需要 放出 能 量,化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果. 2.若反应物的总能量 高于 生成物的总能量,表现为 放热反应;若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ,表现为吸热反应.
焓 焓变 反应热
(1)焓(H):是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义:化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热),用 ΔH 表
ΔH = 反应物断键吸收能量-生成物 成键放出能量
=反应物总键能-生成物总键能
ΔH=[436kJ/mol+243kJ/mol]- 431kJ/mol×2 =-183kJ/mol
已知H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,其他 相关数据如下表:
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成,还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应:放出热量的化学反应。 吸热反应:吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1.焓与焓变
返回
2.反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时, 反应放出或吸收的热量,叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热

生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量

高中人教版选修4 第1章 化学反应与能量 本章总结 课件(16张)

高中人教版选修4 第1章 化学反应与能量 本章总结 课件(16张)
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸混合后放热 57.3 kJ
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专题应用
第14页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
【解析】 A 选项中 Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)的反应属于放热反应,E
应则指12 mol H2 与12 mol Cl2 反应生成 1 mol HCl。 (4)看清题目要求。写热化学方程式,答案不是唯一的;写表示燃烧热的热化学方程
式,可燃物的化学计量数必须为 1,答案是唯一的。 专题二:关于“反应热” (1)热化学方程式中燃烧物前化学计量数为 1,如表示 H2 燃烧热的热化学方程式为
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专题应用
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经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
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专题应用
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同步导练/RJ·选修④
化学
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同步导练/RJ·选修④
化学
专题应用
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同步导练/RJ·选修④
化学
专题一:关于“热化学方程式”量变化↓放热反应:ΔH<0,E反应物>E生成物
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专题应用
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经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
专题三:关于“盖斯定律”
利用盖斯定律求反应热时,应注意热化学方程式的系数变化、状态变化、ΔH 变化,
反应物>E 生成物,A 项错;同理 B、C 两项中的反应均为吸热反应,E 反应物<E 生成物,ΔH>0,B

1-7单元思维导图知识归纳---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

1-7单元思维导图知识归纳---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

蜡烛燃烧探究实验是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学物理变化化学变化物理性质化学性质变化和性质的区别性质与用途现象结论注意事项人体吸入和呼出气体探究实验直接加热间接加热加热仪器夹持仪器取用仪器称量仪器分离仪器盛放仪器其他仪器步骤和方法结论★☆托盘天平量筒实验药品取用规则固体药品液体药品药品加热仪器连接仪器洗涤☆定义一2.物质的变化物理变化化学变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化 如:物质的状态、形状等发生改变有其他物质生成的变化叫做化学变化,又叫做化学反应 如:燃烧、食物变质、生锈、呼吸作用、光合作用等现象结论 验证燃烧产物—干燥的烧杯内壁出现水珠;澄清的石灰水变浑浊 熄灭时一白烟:石蜡的固体小颗粒一蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳注意事项 一 区别烟和雾“烟”是固体小颗粒扩散而成的“雾”是液体小液滴扩散而成的直接加热 间接加热加热仪器 一试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 一烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶(加热需垫陶土网)一 酒 精 灯夹持仪器 一试管夹、铁架台、坩埚钳取用仪器 一镊子、药匙、胶头滴管 称量仪器 一托盘天平、量筒分离仪器 一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 盛放仪器 一广口瓶、细口瓶、集气瓶、滴瓶 其他仪器 一玻璃棒、试管刷、温度计物理性质 一颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性 化学性质 一(不)可燃性、(不)助燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、活泼性、稳定性、毒性等物质性质的叙述一般有“难”“能”“易”“会”“就”“可以”等表示能力或属性的词 物质变化的叙述中有“已经”“了”“在”等描述“变”的过程的词物质的性质决定物质的用途 物质的用途体现物质的性质变化和性质的区别性质与用途★托盘天平量筒称量原则一左物右码NaOH应该放在玻璃器皿中称量注意事项称量已知重量:先调砝码游码,再放药品误差分析一物、码放反:m (实际药品)=m (砝码)-m (游码)读数时:视线与量筒内液体的凹液面最低点保持齐平量程选择一稍大规格量程的量筒基本原则不能加热或作为反应、溶解容器定量量取时,搭配胶头滴管误差分析一读数:仰小俯大实验药品取用规则“三不”规则节约规则剩余药品处理规则广口瓶保存、镊子或药匙取用固体药品块状:一横二竖三慢放粉末状:一斜二送三直立细口瓶保存★液体药品取大量液体用倾倒法:塞倒放,签向心,口对口,缓慢倒少量药品用胶头滴管滴加:胶头滴管悬空在试管上方使用前:检查酒精量酒精灯使用时:外焰加热使用后:灯帽盖灭(不能嘴吹)药品加热液体加热一试管内的液体不超过试管体积的1/3固体加热一试管口略微向下倾斜,要预热仪器连接一关键词:润、转仪器洗涤一干净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下.空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验 ★ 红磷燃烧实验2.空气的成分3.空气污染及防治★4.物质的燃烧 ★5.反应类型氮气(78%)氧气(21%) 稀有气体(0.94%) 物质的分类空气污染指数测定 环境危害化合与分解 氧化反应☆实验室制取氧气实验工业制氧气★ 实验室制取氧气碳 硫铁镁氮气(78%)氧气(21%)稀有气体(0.94%)物理性质:无色、无味、难溶于水化学性质:不能燃烧,不支持燃烧,化学性质不活泼 用途:制作肥料、保护气、液氮冷冻麻醉 物理性质:无色、无味、不易溶于水 化学性质:助燃性、氧化性、供给呼吸 用途:助燃剂、医疗急救氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气的总称 物理性质:通电时发出不同颜色的光 化学性质:很稳定(惰性)用途:保护气、激光技术、霓虹灯物质的分类纯净物:只由一种物质组成混合物:由两种或多种纯净物组成的物质空气污染指数所测定有害气体:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧 可吸入颗粒物环境危害一酸雨(二氧化硫等)臭氧层空洞(氟利昂)温室效应(二氧化碳)实验1原理:汞+氧气加热 氧化汞现象:银白色液体变成红色粉末实验2原理:氧化汞加热 汞+氧气现象:红色粉末变成银白色液体结论:空气由氧气和氮气组成,氧气约占空气体积的1/5实验原理:(1)产生大量白烟(最后熄灭),放热;(2)水沿着导管进入集气瓶,进入瓶内水的体积约占集气瓶空气体积的1/5 (1)氧气的体积约占空气总体积的1/5;★红磷燃烧实验(2)氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水加少量水的目的:吸收有毒的五氧化二磷红磷要过量,保证氧气被消耗完 冷却至室温后,才打开止水夹结果偏小:装置气密性不好、红磷不足、未等装置完全冷却 就打开弹簧夹结果偏大:伸入速度过慢、止水夹未夹紧下注意事项:拉瓦锡实验误差分析实验现象实验结论★碳+氧气点燃 二氧化碳 空气中燃烧时持续红热氧气中燃烧更旺,发出白光,放热生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 硫+氧气一二氧化硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 生成一种无色有刺激性气味的气体 铁 + 氧 气 点 四氧化三铁在空气中只能红热在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 放出大量的热,生成一种黑色固体水沙子的作用:防止高温熔融物溅落炸裂瓶底镁+氧气一氧化镁剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体★化合与分解氧化反应 化合反应 — A+B+...→C,“多变—” 分解反应 — A→B+C+...,“— 变多” 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应 剧烈氧化一 燃烧缓慢氧化一动植物的呼吸、金属生锈、食物腐败等工业制氧气 一分离液态空气法KMnO ₄ 一 K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂实验原理 KCIO ₃A KCl+O ₂H ₂O ₂ H ₂O+O ₂发生装置优点:收集的气体较为纯净 收集:等气泡连续均匀冒出 集满:当集气瓶有大气泡冒出 优点:收集的气体较为干燥验满:一带火星木条放在集气瓶口,若复燃,则已集满实验步骤一“查、装、定、点、收、离、熄”(固-固加热型)1、加热高锰酸钾实验,要在试管口放置一团棉花2、加热时需对试管进行预热,防止试管炸裂 变一仅改变化学反应速率“一变两不变” 催化剂本身质量两不变化学性质 专一性一某一催化剂只对某一特定的反应起作用固-液不加热装置 固-固加热装置★实验室制取氧气☆向上排空气法{ 排水集气法:收集装置注意事项实验装置催化剂碳镁“小、动、隙”由分子构成的物质由原子构成的物质由离子构成的物质分子原子分子与原子区别化学反应实质物质的变化物质的分类★形成原因分类符号的意义表示方法原子结构相对原子质量原子结构示意图原子的性质与最外层电子数的关系原子变为离子★常见的原子团元素.元素与元素周期表自然界中元素分布元素周期表由分子构成的物质: 一氧气、水、二氧化碳等 由原子构成的物质: 一 金 属、金刚石等 由离子构成的物质: 一 氯 化 钠、硫酸铜等分子:由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子原子:化学反应中的最小粒子分子与原子区别 一在化学变化中,分子是可分的,而原子不可分化学反应实质物质变化物质分类一在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子宏观区别:有没有新物质生成 微观区别:有没有新分子生成纯净物混合物中含有多种分子原子结构相对原子质量原子核一质子和中子 核外电子原子结构中:核电荷数=核内质子数=核外电子数某原子的相对原子质量=该原子质量÷C-12原子质量的十二分之一 相对原子质量≈质子数+中子数电子层原子结构示意图 一 原子核 +11核电荷数 各层上的电子数★稀有气体原子一最外层电子数:8个(氦为2个);化学性质稳定原子的性质与最外 层电子数的关系金属原子一最外层电子数:一般少于4个;易失去电子非金属原子一最外层电子数:一般大于或等于4个;易得到电子由分子构成的物质,只含一种分子 由原子构成的物质,只含一种原子形成原因一原子最外层没有达到稳定结构,容易得失电子,从而达到稳定结构形成离子分类原子失去电子,带正电荷,形成阳离子原子得到电子,带负电荷,形成阴离子符号的意义一表示离子(或一个离子)表示方法一在元素符号右上角先写数字后写正负号表示,数字为1时省略不变一质子数、元素种类改变一电子总数、最外层电子数、化学性质可能变一电子层数常见的原子团一NH₄+OH-NO₃CO₃²-sO₄2概念一质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称元素的种类是由原子的质子数(核电荷数)决定的同种元素的原子,质子数(核电荷数)一定相同概念的理解元素只论种类不论个数生活中常说的“补钙”,这里的“钙”指的是钙元素元素符号—一大二小★符号表示的意义金属元素分类非金属元素宏观意义:表示一种元素;一种物质微观意义:表示这种元素的一个原子元素符号前加上数字后只有微观意义,没有宏观意义自然界中元素分布地壳中:氧、硅、铝、铁、钙海洋中:氧、氢、氯、钠人体中:氧、碳、氢、氮元素周期表结构信息一原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子变为离子水的净化 一步骤一沉降;过滤;吸附;杀菌消毒;杀菌消毒一从上至下依次为:小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉硬水一含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水—不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水软水:产生大量泡沫鉴别方法一加入肥皂水,搅拌硬水:不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣软化方法一生活:煮沸;实验室:蒸馏水的净化 自制简易净水器 硬水和软水 所需仪器注意事项 过滤失败的原因 过滤速度太慢的原因 所需仪器注意事项实验原理实验现象 .水的电解实验★ 实验结论 注意事项表示方法 一般规律 应用单质 ☆6.化学式的读写化合物物质分类化学式的意义 数字的意义相对分子质量(Mr)化合物中各元素的质量之比 纯净物中某元素质量分数纯净物中某元素的质量 纯度混合物中某元素的质量分数★.化学符号及数字的意义☆8.化学式的计算★ 5.化合价★2.过滤.蒸馏自制简易净水器 硬水和软水所需仪器一漏斗、烧杯、玻璃棒(引流作用)、铁架台(带铁圈) 注意事项一一贴、二低、三靠过滤失败的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁过滤速度太慢的原因待过滤物中不溶性杂质太多所需仪器一蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管注意事项①加沸石或碎瓷片:防止暴沸②温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体1/3≤V≤2/3④冷凝管中冷却水从下口进,上口出⑤蒸馏烧瓶加热须使用陶土网实验原理一实验现象★实验结论注意事项通电一段时间后两个电极上均有气泡产生正极与负极产生的气体体积之比约为1:2(正氧负氢,氢二氧一) 水在通电的情况下,发生分解反应,负极产生氢气,正极产生氧气水是由氢元素和氧元素组成向水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸—增强水的导电性所用电源为直流电表示方法般规律应用一在元素符号或原子团的正上方;用“+n”或“-n 表示;数字为“1”也不能省略①单质中元素的化合价为“0”②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价③化合物中,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价④化合物中,各元素正、负价的代数和为零⑤原子团也有化合价,原子团的化合价在数值上等于原子团所带电荷数已知物质的化学式求元素的化合价根据化合价写化学式根据化合价原则,判断化学式的正误滤纸破损;液面高于滤纸边缘;所用仪器不干净相对分子质量(Mr)=化学式中所有原子的相对原子质量之和 化合物中各元素的质量之比=各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比纯净物中某元素质量分数=(该元素相对原子质量×该元素原子个数) ÷纯净物的相对分子质量×100% 纯净物中某元素的质量=纯净物质量×该元素的质量分数 纯度=纯净物质量-混合物质量×100%混合物中某元素的质量分数=混合物中某元素的质量÷混合物质量×100%单质化合物 一 氧化物表示一种物质宏观意义表示该物质由哪些元素组成 表示该物质的一个分子微观意义表示构成物质的一个分子的构成 表示一种物质 宏观意义表示一种元素微观意义一表示该物质的一个原子符号前面的数字一表示几个粒子(分子、原子、离子)符号右下角的数字一表示一个粒子中某原子或原子团的个数 数字的意义元素符号右上角数字一表示一个该离子带几个单位的正(或负)电荷 元素符号正上方的数字一表示某物质中元素或原子团的化合价★混合物纯净物由原子构成的物质由分子构成的物质化学式的意义物质分类稀有气体一用元素符号表示,读作“某气”金属和固态非金属一用元素符号表示,读元素名称非金属气体一在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字,读作“某气”氧化物:根据化合价或名称进行书写其他化合物(由两种元素组成):根据化合价或名称进行书写 含原子团的化合物:根据化合价进行书写化合物氧化物一从右往左读作“氧化某”,有时要读出各元素原子的个数。

(人教版)高中化学选修四:思维导图、微试题全册精品导学案

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第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【思维导图】【微试题】1.(12全国卷I)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -2b KJ/molD.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol【答案】C2.(2014年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ·mol-1(3)H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A.a<b<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c= d>0 【答案】C3. (2012·大纲全国理综,9)反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()【答案】D4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9试完成下列问题:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。

高中化学人教版配套课件 选修4 1.1.1 化学人教版配套课件 反应与能量的变化

高中化学人教版配套课件 选修4 1.1.1 化学人教版配套课件 反应与能量的变化

第1课时 化学反应与能量 的变化 问题 当堂 导学 检测
迁移与应用
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
例 1 通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学 键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱 , 也可用于估算化学反应 的反应热( ΔH) , 化学反应的 ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与 反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能 数据, 供计算使用。
预习交流 1
ΔH 的单位 kJ/mol 或 kJ· mol-1 的含义是什么? 答案: ΔH 的单位“kJ·mol-1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的 能量变化是多少千焦, 而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计 量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
第1课时 化学反应与能量 课堂合作探究 课前预习导学 的变化 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T 目标 预习 导航 导引 3.热化学方程式 ( 1) 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式, 叫作热 化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化, 也表明 了化学反应中能量的变化。 ( 2) 热化学方程式的表达含义:
第1课时 目标 导航
化学反应与能量 的变化 预习 导引
课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
预习交流 2
同一个化学反应, 是否只有一种形式的热化学方程式? 答案: 热化学方程式表示参加反应的物质的物质的量和反应热的 关系, 而 ΔH 的值与参加反应的物质的物质的量有关, 故热化学方程式中 物质的化学计量数不同时, ΔH 也不同。一个化学反应, 可有多种形式的 热化学方程式。

人教版高中化学选修四课件1-1-1化学反应与能量的变化.pptx

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化学反应的本质是什么?
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸收能量, 新键形成会 放出能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 放出能量 = 862 kJ/mol
反应H热== 679kJ/mol - 862kJ/mol = -183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
二、热化学方程式
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=- H282(5g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(l) △H=-
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
焓变与键能的关系式如何表达?
5、焓变与键能的关系
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1:1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g),需要吸收131.5 kJ的热量,
该反应的反应热为△H = 131.5 kJ/mol。
例 2:拆开 1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ, 则1mol N2生成NH3的反应热为
高中化学课件
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热 热化学方程式
E1:反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量
E1
E2- E1:反应热
反应物
E2

人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22ppt

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键断裂时需要 吸收 能量,新键形成时需要 放出 能 量,化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果. 2.若反应物的总能量 高于 生成物的总能量,表现为 放热反应;若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ,表现为吸热反应.
焓 焓变 反应热
(1)焓(H):是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义:化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热),用 ΔH 表
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成,还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应:放出热量的化学反应。 吸热反应:吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
示,单位:ΔH的单位常用 kJ/mol.
(4)当化学反应在一定压强、温度下进行时,反应 放出或吸收的热量,叫做 反应热 ,又称 焓变。
3.放热反应和吸热反应 (1)当ΔH为“ - ”或ΔH < 0时,为放热反应,反应体
系能量 降低 . (2)当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时,为吸热反应,反应体
系能量 升高 .
1 mol 分子中的化学键断
436 a 369
裂时需要吸收的能量/kJ
则表中a为( C )
A.404
B.260 C.230
D.200
第一课时 总结
常见的放热反应和吸热反应
1、常见放热反应 ◦ (1)活泼金属与水或者酸的反应,如钠与水的反应; ◦ (2)酸碱中和反应,如烧碱与稀硫酸的反应; ◦ (3)燃烧反应,如各类燃料的燃烧; ◦ (4)多数化合反应,如氢气与氯气的化合反应 ◦ (5)缓慢氧化 ◦ (6)铝热反应

高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图

高中化学选修4《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量转化 思维导图

普通高中化学
(山东科学技术出版社)
化学反应原理(第1章化学反应与能量转化)
思维导图
史学强
2014年10月18日
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本资料利用思维导图整理高中化学《化学反应原理》第一章章中每一节基础知识,可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学学习效率!
化学反应与能量转化
1-1化学反应的热效应
1-2电能转化为化学能——电解
1-3化学能转化为电能——电池。

(人教版)化学选修四思维导图1-3化学反应热的计算(含答案)

(人教版)化学选修四思维导图1-3化学反应热的计算(含答案)

(人教版)化学选修四思维导图1-3化学反应热的计算(含答案)第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算①Sn(、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);△H1②Sn(、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);△H2③Sn(、灰)Sn(、白);△H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是()A.△H1>△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在【答案】D2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()3.(13年高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+21O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJ·mol-10反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)能量HC.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>-192.9kJ·mol-1【答案】D4.(2022年全国,节选)红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式;(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=;P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H1(填“大于”,“小于”或“等于”);【答案】(1)2P()+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol(3)-399kJ/mol等于【解析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量,结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答,注意盖斯定律的应用.由图象可知,1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量,则反应的热化学方程式为P()+3/2Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306kJmol-1,(2)由图象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量,则反应的热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJmol-1,(3)由图象可知,P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-(+93kJ/mol)=-399kJ/mol,根据盖斯定律可知,反应无论一步完成还是分多步完成,生成相同的产物,反应热相等,则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热.。

化学思维导图

化学思维导图

鱼类大量死亡
爱护水资源
水污染危害
人引用:中毒、致病、甚至死亡 工农业生产使用——降低产品质量
加强水质检测
防止水体污染
工业三废处理后排放 生活污水集中处理后排放
农业:合理使用农药、化肥
水的净化
自来水厂水的净化过程
沉降→过滤→吸附→投药消毒
原理:分离不溶于水的固体与液体的操作
过滤 仪器:铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
水这种物质 水由H、O元素组成 一个水分子
微观 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
水分子中H、O原子的个数比是2:1
书写 金属在前,非金属在后
读法 正写反读
单质化合价为0
根据化学式求化合价
化合物中各元素化合价代数和为0 H为+1,O为-2
金属正价,非金属负价
相对分子质量
化学式的计算 某元素的质量分数
反应原理
收集方法
排水法 向上排空气法
检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃
验满方法
将带火星的木条靠近集气瓶口,木条复燃则说明已收集满氧气
化学思维导图
物质构成的奥秘微观构成 宏观 Nhomakorabea成概念 分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子
分子
质量、体积小 不断运动
性质 分子间有间隔
同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同
化学思维导图:
化学思维导图
走进化学世界
物质的变化
物理变化(无物质生成) 化学变化(有新物质生成)
物质的性质
物理性质(不需要化学变化就表现出来) 化学性质(需要化学变化才表现出来)
对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前(颜色、硬度、密度等) 点燃蜡烛(火焰分层、温度、生成物的检验) 熄灭蜡烛(白烟的检验)

人教化学选修4第一章第一节化学反应和能量的变化(共15张PPT)

人教化学选修4第一章第一节化学反应和能量的变化(共15张PPT)

向其中一支试管中插 入用砂纸打磨光的镁条
用手触 摸的感觉
用温度计 测量的数据
结论
实验交流与反思:
你所在的小组与其他小组相比,还 有什么不同之处吗?
【实验探究】 二、氢氧化钡晶体与氯化铵反应的热量变
实验目的: 了解氢氧化钡晶体与氯化铵反应的热量变化 实验设计:
实验 步骤
晶体混合并用玻璃棒迅 速搅拌,闻气味
(2)热能转化为化学能是人们进行化学科学研究、 创造新物质不可或缺的条件和途径。
人类利用能源的三个阶段
柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。
目前,最有希望的新能源是太阳能、风能与氢能等, 这些新能源的特点是资源丰富、可再生、对环境没 有污染或污染少。
【课堂练习】
1、下列说法正确的是( ) A.化学反应未必伴随能量变化 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起
2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的 () A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
再见
2、按表格设计做好实验记录,并分析实验完 成的优点与不足
3、各小组成员既要分工又要合作
【实验探究】 一、镁与盐酸反应的热量变化
实验目的: 1.了解镁与盐酸反应中热量变化的情况 2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法
实验设计:
实验 步骤
在两支试管中分别加 入2-3mL 6mol/L 盐酸
眼睛看到 的现象
第二章
化学反应与能量
第二课时
自热盒饭
自热盒饭带有一个发热包,遇到水后在3-5秒钟内即 刻升温,温度高达150℃以上,最长保温时间可达3小时 ,很容易将生米做成熟饭,发热过程无污染。

(人教版)化学选修四思维导图:1-1化学反应与能量的变化(含答案)

(人教版)化学选修四思维导图:1-1化学反应与能量的变化(含答案)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【思维导图】【微试题】1.(12全国卷I)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -2b KJ/molD.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol【答案】C2.(2014年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ·mol-1(3)H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A.a<b<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c= d>0 【答案】C3. (2012·大纲全国理综,9)反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()【答案】D4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9试完成下列问题:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。

人教版 高二化学 选修4 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共23张PPT)

人教版 高二化学 选修4 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共23张PPT)
则 - 得:C(石墨)+1/2 O2(g) CO(g) 的rHm 1 为: rHm = rHm 1 - rHm 2 = -j
“我永远也忘不了母亲临终时拉着我的手对我说的话:抱养个孩子吧,免得老了无人照顾……从此,我心灰意冷,为了还债,
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同,但数量后式仅是前式的一半,释放的热 量也应是前式的一半,Q2<Q1
例题2:
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量; 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量,试比较,石墨与 金刚石哪个稳定?
答案:不能;中和热的数值不为57.3 kJ/mol, 一般偏小(因为弱电解质的电离多为吸热)。
四.盖斯定律
1. 盖斯定律:1840 G.H.Hess(瑞士科学家) 不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个过程的热效应 是相同的,即总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
2.应用条件:注意: ① 某化学反应是在等压(或等容)下一步完成的,在分步 完成时,各分步也要在等压(或等容)下进行; ② 要消去某同一物质时,不仅要求物质的种类相同,其物 质的聚集状态也相同。

二、燃料的充分燃烧 1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、 天然气。
2.人类应当树立节能意识: (1)化石燃烧无法再生; (2)提高燃烧效率,节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施: (1)通入充足且适量的空气; (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化,既防止污染,又提高燃烧效率。
• 现代社会,金属冶炼、高能燃料和众多化工 产品的合成都涉及氧化还原反应和能量变化。
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第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
【思维导图】
【微试题】
1.(12全国卷I)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -2b KJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol
【答案】C
2.(2019年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ· mol-1
(3)H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ· mol-1
(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ· mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<b<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c= d>0 【答案】C
3.(2018·大纲全国理综,9)反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
【答案】D
4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
1 20.
2 20.
3 23.7
2 20.
3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
试完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。

(2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。

则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按 1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18
J·(g·℃)-1计算〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_________ΔH(填“<”“>”或“=”=,理由是
________________________。

【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快,防止热量损失
(2)-56.8 kJ·mol-1
(3)> NH3·H2O 电离吸热
【解析】(1)对于本实验,让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面,所以实验时用环形玻璃棒上下搅动,以防将温度计损坏。

做好保温工作是减 [:
小误差的另一个重要方面。

所以选用玻璃棒,而不用铜丝。

(2)ΔH=-[100 g×4.18×10-3kJ·( g·℃)-1×3.4 ℃]÷0.025 mol=-56.8 kJ·mol-1
(3)因弱电解质的电离过程是吸热的,将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少,所以ΔH1>ΔH。

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