习题,西北大学,物理化学习题

2.写出下列电池中各电极的反应和电池反应。
①Ag(s)|AgI(s)|I-
(a
I-)‖Cl-(a
Cl-)|AgCl(s)|Ag(s);
②Pb(s)|PbSO
4(s)|SO
42-(a
SO42-)‖Cu2+(a
Cu2+)|Cu(s);
3.试将下述化学反应设计成电池。
③AgCl(s)+I-(a
I-)==AgI(s)+Cl-(a
2的水溶液，在xx上会发生：
()
(A)析出氧气
(B)析出氯气
(C)析出铜
(D)铜电极溶解
答：
(D)
21.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？()
(A)铜片
(B)铁片
(C)镀锡铁片
(D)锌片
答：
(D)
22.电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：
2(aq)│Cl
2(g)│Pt
(B) Zn│ZnCl
2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│A│Cl
2(g)│Pt
(D)Hg│Hg
2Cl
2(s)│KCl(aq)‖AgNO
3(aq)│Ag
答：
(C)
9.下列对原电池的描述哪个是不准确的? ()
(A)在xxxx发生氧化反应
()
(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl
2(p)│Pt
(B) Pt│Cl
2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
(C) Ag│AgNO
3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag
(D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag
答：
(C)
15.某电池的电池反应可写成：
(1)H
2(g) + O
(D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
答：
(D)
17.两半电池之间使用盐桥，测得电动势为
0.059 V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为
0.048 V,向液接电势值为：
()
(A)-
0.011 V
(B)
0.011 V
(C)
0.107 V
(D)-
0.107 V
答：
(A)
18.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：
0.1 mol·kg-1
时，其电导率k和摩尔电导率m将：
(D)
(A)k减小,m增加
(B)k增加,m增加
(C)k减小,m减小
(D)k增加,m减小
答：
（D）
6.有下列溶液,其中摩尔电导率最小的是：
（）
(A)
0.001 mol·kg-1
NaCl
(B)
0.001 mol·kg-1
KOH
(C)
0.001 mol·kg-1
(B)电池内部由离子输送电荷
(C)在电池外线路上电子从阴极流向xx
(D)当电动势为正值时电池反应是自发的
答：
(C)
10.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：
()(A)正向进行
(B)逆向进行)(C)不可能进行
(D)反应方向不确定
答：
(B)
11.某燃料电池的反应为：
H2(g)＋O
2(g)─→H
()
(A)平，xx＞xx；平，阴＞阴
(B)平，xx＜xx；平，阴＞阴
(C)平，xx＜xx；平，阴＜阴
(D)平，xx＞xx；平，阴＜阴
答：
(B)
19.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？()
(A)浓差极化电极
(B)电化学极化电极
(C)难极化电极
(D)理想可逆电极
答：
(A)
20.用铜电极电解CuCl
()
(A)标准还原电势最大者
(B)标准还原电势最小者
(C)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者
(D)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者
答：
(D)
23.金属活性排在H
2之前的金属离子,如Na+
能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于：
()
(A)(Na+/ Na) <(H+
/ H
2)
(B)(Na) <(H
(Zn2+,Zn)＝－
0.7628 V,(Cd2+,Cd)＝-
0.4029 V,(I2,I-)＝
0.5355 V,(Ag+,Ag)＝
0.7991 V,下列电池的标准电动势最大的是：
（）
(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)
(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt
(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt
0.799V,φΘ(Cu2+|Cu)=
0.337V.
①写出电极反应和电池反应；
②当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时，求电池反应的△rGm,△rHm和△rSm;
③求醋酸银AgAc(S)的容度积KspΘ(设活度因子均为1)。
3.在298K和标准压力下，试写出下列电解池在两电极上所发生的反应，并计算其理论分解电压：
3.498×10-2S.m
2.mol-1,∧∞m(OH-)=
1.98×10-2S.m
2.mol-1，水的密度为
997.09kg.m-3。
2.有如下电池：
Cu(s)|CuAc2(
0.1mol·kg-1)|AgAc(s)|Ag（s）
已知298K时该电池的电动势E（298K）=0372V，温度为308K时，E（308K）=0374V,设电动势E随温度的变化是均匀的。又知298K时，φΘ（Ag+|Ag）=
(C)QR＝TS(D)QR＝U
答：
(C)
13.关于液体接界电势EJ,正确的说法是：
()
(A)只有电流通过时才有EJ存在
(B)只有无电流通过电池时才有EJ
(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有EJ
(D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,EJ总是存在答：
(D)
14.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：
0.01mol·kg-1）和CuCl2（
0.02 mol·kg-1）的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，试问：
（设活度因子均为1）
①何种金属先在阴极析出?
②第二种金属析出时，至少须加多少电压?
③当第二种金属析出时，计算第一种金属离子在溶液中的浓度。
三问答
1.电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？
2(g)─→H
2O(l)
(2)2H
2(g) + O
2(g)─→2H
2O(l)
用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：
()
(A)E1＝E2K1＝K2
(B)E1≠E2K1＝K2
(C)E1＝E2K1≠K2
(D)E1≠E2K1≠K2
答：
(C)
16.已知298 K时，下列电极电势：
①Pt（s）|NaOH(
1.0mol·kg-1,γ±=
0.68)|Pt(s)
②Pt(s)|HBr(
0.05mol·kg-1,γ±=
0.860)|Pt(s)
③Ag(s)|AgNO3(
0.50mol·kg-1,γ±=
0.526)‖AgNO3(
0.01mol·kg-1,γ±=
0.902)|Ag(s)
4.在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2（
HCl
(D)
1.0 mol·kg-1
NaCl
答：
(D)
7.浓度为
1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：
((A)与电导率相等
(B)是电导率的103倍
(C)是电导率的10-3倍
(D)是电导率的102倍
答：
(B)
8.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？()
(A) Zn│ZnCl
NaOH xxNa+的迁移数t1与
0.1mol·dm-3
NaCl溶液xxNa+
的迁移数t2，两者之间的关系为：
（）(A)相等(B)t1>t2
(C)t1<t2(D)大小无法比较2
答：
（C）
3.用同一电导xx分别测定浓度为
0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg -1
的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们依次的摩尔电导率之比为：
2O(g)
在400 K时的rHm和rSm分别为-
251.6 kJ·mol-1
和–50 J·K-1
·mol-1
,则该电池的电动势为()
(A)
1.2 V(B)
2.4 V
(C)
1.4 V(D)
2.8 V
答：
(A)
12.某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则：
()(A)QR＝0(B)QR＝H
Cl-);
④Pb(s)+HgO(s)==Hg(l)+PbO(s)
4.联系电化学与热力学的主要公式是什么？电化学中能用实验测定哪些数据？如何用电动势法测定HgSO4（s）的溶度积常数？试写出所设计的电池、应测的数据及计算公式。
5.在铁锅里放一点水，哪一个部位最先出现铁锈？为什么？为什么海伦要比江轮采取更有效的防腐措施？