相平衡练习题1.doc
1相平衡习题.
物理化学第六章相平衡习题一、选择题1. 若A和B能形成二组分理想溶液，且T B*>T A*，则A和B在达平衡的气、液相中的物质的量分数（）。
(A)y A>x A，y B<x B；(B)y A<x A，y B>x B；(C)y A>x A，y B>x B；(D)y A<x A，y B<x B。
2. 液态完全互溶的两组分A、B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成y B（）它在液相中的组成x B。
(A)大于(B)小于(C)等于(D)无法确定3. 在温度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系统压力为p，已知它们之间存在CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)反应，若往该平衡系统中加入CO2(g), 当重新达到平衡时，系统的压力（）。
(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)可能变大也可能变小。
4. A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成的液态完全互溶的气液平衡系统。
在一定温度下，将B(l) 加入平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统（）。
(A)一定具有最大正偏差；(B)一定具有最大负偏差；(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差；(D)数据不够，无法确定。
5. 组分A(s)与组成B(s)组成的凝聚系统相图中，若己知形成以下四种化合物：A2B(稳定)，AB（稳定），AB2(不稳定)，AB3（稳定）则该相图中有（）最低共熔点和（）条三相线。
(A) 3，3 (B)4，4 (C) 3，4；(D) 4，5。
6. 将克拉佩龙方程应用于H2O(s)和H2O(l)两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将（）(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断7. 将过量的NaHCO3(s)放入一真空密闭容器中，在50℃下，NaHCO3按下式进行分解：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，系统达平衡后，则其组分数C=（）；F=（）。
大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)
相平衡练习题1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ；(a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ⋅⋅⋅及，常压下将23Na CO (s)投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ；（a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)⋅ （c ）232 Na CO 7H O (s)⋅ （d ）232 Na CO H O (s)⋅3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律（c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间（d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。
答a4．自由度为零，意味着：答（c ）（a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变（c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。
答aa.大于b. 小于c.等于d. 不确定6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答aa.0b.1c.2d.47．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ）a.与系统组成有关b.与温度有关c.与压力有关，压力一定时为定值d.恒定不变，是化合物8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ）a. A 和Bb. A 和Cc. B 和Cd.无法确定例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如图所示。
物理化学相平衡练习题
相平衡题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：C(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：C(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：C(A) V m(l) = V m(s) ；(B)V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D)无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：C(A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功；(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。
5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：D(A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。
第四章相平衡练习题 - 化学与药学学院欢迎您!
一、选择题1．二元恒沸混和物的组成( )(A) 固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断2．一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为( )(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 44．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( )(A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =35．对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确6．关于三相点，下面的说法正确的是( )(A) 纯物质和多组分系统都有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点7．区别单相系统合多相系统的主要根据是( )(A) 化学性质是否相同(B) 物理性质是否相同(C) 物质组成是否相同(D) 物理性质和化学性质是否都相同8．下面的表述中不正确的是( )(A) 在定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(B) 在定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(C) 在定压下，固体混合物都不会有确定的熔点(D) 在定温下，液体的平衡蒸汽压与外压有关9．在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 310．CaCO3(s),CaO(s), BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 511．由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系其自由度为( )(A) f =2 (B) f =1 (C) f =0 (D) f =312．水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol-1,则在三相点附近冰的升华热约为( )(A) 38.83kJ•mol-1(B) 50.81kJ•mol-1(C) -38.83kJ•mol-1(D) -50.81kJ•mol-1 13．已知A、B可构成固溶体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组分B在此固溶体中的含量必组分B在液相中的含量。
大学物理化学5相平衡练习题
相平衡一、判断题：1、相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。
2、依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。
3、依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。
4、双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。
5、不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。
6、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的整齐压之间。
7. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
8．自由度就是可以独立变化的变量。
9．I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2，R = 1，R/ = 0所以C = 1。
10．单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
11．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。
12．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
13．部分互溶双液系总以相互共轭的两相平衡共存。
14．恒沸物的组成不变。
15．相图中的点都是代表体系状态的点。
16．三组分体系最多同时存在4个相。
17．完全互溶双液系T~x图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。
18．据二元液系的p~x图，可以准确的判断该体系的液相是否是理想液体混合物。
19．二元液系中若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对Raoult定律产生负偏差。
20．A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与体系中A的摩尔分数成正比。
二、填空题：1、对三组分相图, 最多相数为；最大的自由度数为,它们分别是等强度变量。
2 、在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应NH4HCO3(s) ===== NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且达到平衡，则这个系统的组分数(独立)=______；自由度数=_______。
3、AlCl3溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成.此系统的组分数为，自由度数为。
第六章相平衡的大题和选择题有答案
第六章相平衡一、判断说明题：1. 对于一个含有N种化学物质所组成的体系，若体系中不存在化学反应，则N与C存在什么关系? 又若其中某一种化学物质在某一项中实际不存在，试推导出该体系的相律形式仍然是ｆ＝C－P＋2。
［提示：请考虑描述体系组成的变量数与各种物质在各相间化学势相等的等式数应该作怎样的修正？］答：化学物质数N是一指相平衡体系内能够出现的不同化学性质的物质数；组分数C是指该平衡体系内所需的最少物质数，即该相平衡体系中物种数减去化学平衡数，再减去浓度限制条件数，C＝N－R－R＇。
如果体系中不存在化学反应，则C＝N－R＇，如果体系中不存在化学反应，也不存在浓度限制条件，则C＝N。
C种物质在P个相中都存在，则描述体系组成的变量数为P(C-1)，化学势相等的关系式数为C(P -1)，描述体系最少变量数，即自由度ｆ＝P(C-1)－C(P-1)+2 ＝C－P＋2；若某种物质在其中某一相中不存在，则描述体系组成的变量数为(P -1)＋(C-2)＝P (C-1)－1，化学势相等的关系式数为：C(P -2)＋(C-1)＝C(P -1)－1，自由度ｆ＝[P (C-1)-1]－[C(P -1)－1]＋2＝P－C＋2。
因此体系的相律形式是同一形式。
2. 对于纯水，当水气、水与冰三相共存时，其自由度为多少？你是怎样理解的？答：根据相律，水纯物质，C＝1，T＝273.16 K，p＝611 Pa，温度压力确定，其自由度ｆ=1-3+2＝0，说明该体系的组成、温度与压力均不能任意改变。
3. 由水气变成液态水是否一定要经过两相平衡态，是否还有其它途径。
答：不一定要经过两相平衡。
从水的相图上可知，将水汽先升温，使温度超过647.2 K，后再加压，使压力超过 2.2×107Pa，然后再先降温后降压，便可不经过气液两相平衡态，使水汽转变成液态水。
4. 右图是CO2的相图，试与水的相图比较，两者有何异同，图中有哪处ｆ＝0？根据相图你如何理解在高压钢瓶内可以储存液态CO2，而将液态CO2从钢瓶口快速喷至空气中，在喷口上装一尼龙袋，在袋内得到的是固态CO2(干冰)，而不能得到液态CO2？答：与水的相图比较，显著的差别是固液二相平衡线的倾斜方向不同，水的液固二相平衡线斜率d p/d T＜0，而CO2的d p/d T＞0。
相平衡基础知识练习题
•解：（1）用克-克方 程
•将p1=101325Pa， p2=8825Pa， T1=429.15K， T2=353.15K，代入上式，解得溴苯的摩尔蒸发焓 为40.465kJ.mol-1。 •由水的摩尔蒸发焓为40.638kJ.mol-1，再根 据克-克方程，可近似得到：
•[1] •由已知pA+ pB=101325Pa •[2] •联合[1]，[2]解得pA=15922Pa， pB=85403Pa
•1
•30
•S(B), •2 L(A+B)
•1
•50 •1 •L(A+B)
•nL(A+B)=10mo
•2
l
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••Leabharlann ••••
•（2）
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• H< 0 则V< 0
•即V(金刚石)<V(石墨)， 则 (金刚石) •> (石墨)
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•3-4-2 80℃时溴苯(A)和水(B)的蒸汽压分别为8.825kPa和 47.335kPa，溴苯的正常沸点为156 ℃，计算： •(1)溴苯水蒸汽蒸馏的温度，已知实验室的大气压力为 101.325kPa；(2)在这种水蒸汽蒸馏的温度中，溴苯的质 量分数为多少？已知溴苯的摩尔质量为156.9g.mol-1；(3) 蒸出10kg溴苯需要消耗多少千克水蒸汽？
物理化学测验相平衡
物理化学测验〔四〕一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中参加少量的A，系统蒸气压力增大，那么此系统为：( )。
（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。
3、设反响a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反响〔〕。
〔1〕平衡常数与温度，压力成反比；〔2〕是一个体积增加的吸热反响；〔3〕是一个体积增加的放热反响；〔4〕平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。
4、某反响A(s) == Y(g) + Z(g)的D r G与温度的关系为D r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反响发生，温度必须：( ) 。
(1) 高于136 ℃；(2) 低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；(4) 低于136 ℃；(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。
5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并到达平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数ƒ为：( )。
(１)Ｃ＝２，ƒ＝１；(２)Ｃ＝２，ƒ＝２；(３)Ｃ＝１，ƒ＝０；(４)Ｃ＝３，ƒ＝２。
6、等温反响①CH4(g) == C(s) + 2H2(g)②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)假设提高系统总压力，那么平衡移动方向为〔〕。
相平衡练习题_百度文库(精)
相平衡练习题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：(A K = 3 ； (B K = 5 ； (C K = 4 ； (D K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A 大于临界温度； (B 在三相点与沸点之间；(C 在三相点与临界温度之间； (D 小于沸点温度。
3．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A 升高； (B 降低； (C 不变； (D 不一定。
4．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s、H2SO4·2H2O(s、H2SO4·4H2O(s，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：(A 1 种； (B 2 种； (C 3 种； (D 0 种。
5．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在，此体系的自由度为：(A 1 ； (B 2 ； (C 3 ； (D 0 。
第五章 相平衡习题
第五章相平衡一、选择题1 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为：( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)32 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)⇔H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⇔H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)⇔2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3(B) C=2(C) C=1(D) C=43 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)64 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？( )(A)放大镜(B)超显微镜(C)电子显微镜(D)金相显微镜5 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )(A) C= 2，Φ = 2，f= 2(B) C= 1，Φ = 2，f= 1(C) C= 2，Φ = 3，f= 2(D) C= 3，Φ = 2，f= 36CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。
在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是：( )(A)T > T0 (B)T < T0(C)T = T0(D)视具体情况而定8 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是：( )(A)最高恒沸混合物(B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可9 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。
经典相平衡习题
一、选择题 ( 共11题 20分 ) 1. 2 分 (2738) 2738二级相变符合的爱伦菲斯方程式是： ( ) （A ）)/(d /d α∆∆=TV C T p V （B ）)/(d /d α∆∆=TV C T p p（C ）p p /ln(d )/(d /)α∆∆=TV C T V （D ）p p /ln(d )/(d /)α∆∆=TV C T p2. 2 分 (2645)2645组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( ) (A)3 (B)4 (C)5 (D)63. 2 分 (2404) 2404在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( )(A) f *= 1 (B) f *= 2 (C) f *= 0 (D) f *= 34. 2 分 (2644)2644水与苯胺的最高临界溶点温度为T 。
在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是： ( ) (A)T > T 0 (B)T < T 0(C)T = T 0 (D)视具体情况而定5. 2 分 (2401) 2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为:( ) (A) C = 2，f = 3(B) C = 3，f = 3 (C) C = 2，f = 2 (D) C = 3，f = 46. 2 分 (2635)2635在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
请问包晶属于什么状态？( ) (A)热力学平衡态 (B)流动体系稳定态 (C)热力学不稳定状态 (D)流动体系不稳定态8. 2 分 (2637)2637组分A 与B 可形成共沸混合物E ，现欲将A+B 的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E 应该是： ( ) (A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物 (C)A 和B 均可 (D)A 和B 均不可9. 2 分 (2640)2640恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( ) (A)0 (B)1 (C)2 (D)3*. 1 分 (2437) 2437在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 411. 1 分 (3139) 3139一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能Δr G m =(∂G /∂ξ)T ,p ,1n 与标准化学反应吉布斯自由能Δr G 相等的条件是： ( )(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态二、填空题 ( 共10题 20分 ) 13. 2 分 (2312) 2312研究多相体系的状态如何随 、 、 等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变化，这种图称为状态图或称为相图。
物理化学相图试卷.(DOC)
相平衡一、选择题41、（本题2分）用比较准确的语言表达，相图说明的是（）系统。
A.封闭系统B.已达平衡的多相开放系统C.非平衡开放系统D.开放系统B2、（本题2分）在标准压强下，根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大条件自由度数为( )。
4A. 1B.2C. 3D. 4B3、（本题2分）NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有( )。
6A.C=2，Φ(P)=2，ƒ=2；B.C=1，Φ(P)=2，ƒ=1；C.C=1，Φ(P)=3，ƒ=2；D.C=1，Φ(P)=2，ƒ=3。
A4、（本题2分）二组分合金处于两相平衡时系统的条件自由度数ƒ(F) 为( )。
6A.0；B.1；C. 2；D. 3。
B5、（本题2分）I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为( )。
6A.ƒ’=1；B.ƒ’=2；C.ƒ’=0；D.ƒ’=3。
D6、（本题2分）对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的( ) 5A.与化合物一样，具有确定的组成；B.恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；C.平衡时，气相和液相的组成相同；D.其沸点随外压的改变而改变。
B7、（本题2分）硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( ) 6A.3种；B.2种；C.1种；D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
C8、（本题2分）某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)；CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g)；CO2(g) + C(s) 2CO(g)。
则该系统的组分数C为( )。
6A.3；B.2；C.1；D.4。
A9、（本题2分）当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为( )。
相平衡试题
相平衡试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第五章相平衡练习题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功；(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。
相平衡 化学试题
练习题一选择题1．关于相的概念，不正确的是：(A)糖、沙、盐磨得很细为一个相(B)物理性质和化学性质完全均一的部分总称为一个“相(C)相与相之间有明显的界面，越过界面时物理或化学性质发生突变(D)一个体系中无论有多少种气体，最多只能有1个气相, 固溶体是一个相。
2. 物种数和组分数，不正确的是：(A) 体系中一共含有几种化学物质，物种数S就等于几(B) 物种数是客观，不因观察者而异(C) 组分数C=S-R-R´, R为“独立化学平衡数”，R´为“独立浓度限制数”(D) 几种物质必须在同一相中才能构成独立浓度限制条件3.自由度和自由度数,不正确的是：(A)自由度是在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可在一定范围内自由变动的强度性质(B)自由度是通常是指温度、压力和浓度(C)二组分平面相图中，可以有3个自由度(D)二组分平面相图中，最多只能有2个自由度4.有关相律表达式,描述不正确的是：(A)相律表达式f =C-Φ+2中的2，指的是温度和压力，因为各相的温度、压力相等(B)对渗透压体系，两相的压力不相等，相律表达式应为f =C-Φ+3(C) 当温度、压力指定后，相律表达式应为f =C-Φ(D) 考虑外力场影响时，相律表达式f =C-Φ+2仍可应用5. 关于二组分相图，描述不正确的是：(A)恒沸物有固定组成，属于化合物(B)二组分理想溶液，以及对拉乌尔定律产生不大正偏差的二组分非理想溶液，其沸点处于纯A和纯B的沸点之间(C)对拉乌尔定律产生负偏差，在p-x图上有最低点，在T-x图上具有最高恒沸点(D)对拉乌尔定律产生正偏差，在p-x图上有最高点，在T-x图上具有最低恒沸点6. 关于二组分体系T-x相图，描述不正确的是：(A) 图中的水平线都是三相线。
(B) 图中垂线都表示化合物。
如果是稳定化合物，垂线顶端与曲线相交。
如果是不稳定化合物，垂线顶端与一水平线相交。
(C)固溶体的特征为：围成固溶体的线段中不含三相水平线(D)各个两相区都能应用杠杆规则7．对相图描述不正确的是：(A) 物系点和相点表示各相的具体状态(B)一元相图（即单组分相图）通常是p-T图(C)相图由若干相区组成，每个相区是点的集合，可以是一个点，也可以是无穷多个点（此时相区为线或面）(D)相图的坐标都是描述状态的强度性质8.对相图描述不正确的是：(A)平衡共存的各相必在同一条水平线上(B)纯物系的三相点和二元恒沸物的气、液平衡点只代表一个相(C)相图中的一个点有时未必只对应一个相，即不同的相点有时可重合(D)处在一定状态下的每一相在相图中只与相图中唯一的一个点相对应9．下面那一条不是相图得规则：(A)任何两相区的两侧必是单相区，而且它们所代表的相态分别是两相区所包含的两种状态(B)任何三相线都是水平线，在无相点重合的情况下三个相点分别位于水平线的两端和中间的某个交叉点，即三相线的两端分别顶着两个单相区，同时中间与另一个单相区相连(C)单组分相图上最多只能有一个三相点(D) 在临界点以下，任何相数相同的相区都不可能上下比邻，称相区交错规则10.有关相数，自由度数得规律，不正确得是：(A)单组分体系最多3相（即气、固、液）共存；最多2个自由度，即温度T和压力(B)二组分体系最多4相（即气、固（A）、固（B）、液）共存；最多3个自由度，即温度T、压力p和组成x A(或x B)(C)三组分体系相图可用平面直角坐标表示(D) 三组分体系最多5相共存；最多4个自由度，即温度T、压力p和组成x1、 x211. 有关水的三相点与冰点，叙述不正确的是：(A) 水的三相点是单组分体系的三相平衡，温度为273.16K,并以此来规定热力学温标，压力为610.62Pa(B) 冰点是被空气饱和了的水在大气压力下的凝固点，实际上已成为二组分体系的三相平衡温度为0℃或273.15K，压力是p0，即101325KPa(C)水的三相点和临界点一样，固、气、液不分(D) 冰点随外压而变12.有关恒沸物与化合物，叙述不正确的是：(A) 恒沸物符合与化合物都符合定组成定律(B) 恒沸物与化合物相同的是：具有固定的组成与沸点(C) 恒沸物与化合物不同的是：恒沸物的组成随外压而变(D) 恒沸物分最高恒沸物与最低恒沸物13.有关物系点和相点，叙述不正确的是：(A) 在T-x图上，由温度和体系总组成确定的点叫物系点(B) 在T-x图上，由温度和相组成确定的点叫相点，只有相点才代表相组成(C) 在两相区，过物系点的垂线和两侧相线的交点叫相点(D) 在单相区，物系点和相点重合14.关于三相线和两相平衡线，叙述不正确的是：(A) 在二组分T-x相图上，凡是水平线都是三相线，两固一液(B) 过物系点的水平线与两侧相线交点之间的线段，叫两相平衡线(C) 在两相线上，无论物系点怎样左右移动，两相的组成不变，变化的只是两相的相对数量(D) 在三相线和两相平衡线可应用杠杆规则计算两相的相对数量15. 在二组分T-x相图上，关于固溶体和低共溶混合物，叙述不正确的是：(A) 围成固溶体的线段中不含三相水平线(B) 围成低共溶混合物的线段中不含曲线，呈矩形(C) 固溶体是一个相，低共溶混合物是两个相(D) 任意两种金属都能形成固溶体16. 在二组分T-x相图上,关于转晶线与转熔线，叙述不正确的是：(A)转晶线是矩形内的一条水平线，两端顶着两条垂线(B)转熔线一端是三相点溶液，中间和另一端与两个组成不同的固体(C)转晶线与转溶线都是三相线(D)转熔线的三相是，线上下两个固相与位于相图中间的一个固相或液相17. 关于一级相变和二级相变，叙述不正确的是：(A) 一级相变和二级相变，相变过程中物质在两相中的化学势相等(B) 一级相变，化学势的一级偏微商在两相中不相等(C) 二级相变，化学势的一级偏微商在两相中相等(D) 一级相变和二级相变都遵从克拉贝龙方程18. 固体Fe 、FeO、Fe3O4与CO 、CO2达到平衡时，其独立化学平衡数R, 组分数C和自由度数f分别为：(A) R = 3 , C = 2, f = 0 (B) R = 4 , C = 1, f = 1(C) R = 1 , C = 4, f = 2 (D) R = 2 , C = 3, f = 1.19. 在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质的平衡体系中，其独立组分数为(A) 3 (B) 2(C) 1 (D)20. 298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡，体系的组分数、相数、自由度数为(A) C = 2 , Ф= 2, f* = 1 (B) C = 2 , Ф= 2, f* = 2(C) C = 2 , Ф= 1, f* = 2 (D) C = 2 , Ф= 1, f* =3.21. H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？答案：(A) 3 (B) 2(C) 1 (D)０二、填充题1. NaCl水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数C = 、相数Ф = 、自由度数 f =2.完全互溶的二组分溶液，在X B= 0.6 处,平衡蒸气压有最高值，那么组成X B = 0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________ 。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
相平衡和化学平衡(含答案)
物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分一 判断题1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( ) 2、等温等压条件下，0>=∆∑BB B mr u v G 的化学反应一定不能进行。
( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。
( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。
( )5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。
( )6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。
( ) 7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。
( ) 8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R /= 0所以C = 1。
( ) 9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
（ ）10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。
（ ）11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。
（ ）12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。
（ ）13、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J·mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。
（ ）14、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。
相平衡练习题及答案资料
相平衡练习题及答案相平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
（）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x B呈线性关系。
（）3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。
（）4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
( )5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
（）6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
( )7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（）8、自由度就是可以独立变化的变量。
（）9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（）10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
( )二、选择题1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。
（1）必低于373.2 K；（2）必高于373.2 K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。
4、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？(1) 与化合物一样，具有确定的组成；(2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；(3) 平衡时，气相和液相的组成相同；(4) 其沸点随外压的改变而改变。
物理化学上册相平衡练习1、2、3及问题详解
物理化学相平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (2442) 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 2. 2 分 (2398)将 N2,H2,NH3三种气体充进 773 K,32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少?(1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入 NH3气，待其平衡后(A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，23. 2 分 (2562)在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为p和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/44. 2 分 (2403) 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45. 2 分 (2740) 对二级相变而言，则（A）∆相变H=0，∆相变V<0（B）∆相变H<0，∆相变V=0（C）∆相变H<0，∆相变V<0（D）∆相变H=0，∆相变V=06. 2 分 (2436)CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7. 2 分 (2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1 (B)2 (C)3 (D) 48. 2 分 (2440) CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59. 2 分 (2739) 二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用10. 2 分 (2565) p∃时，A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为 40 kPa 和46.65 kPa，在此压力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。
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相平衡
一.填空题
2. A,B两液体混合物T-x图上出现最高点。
则该混合物对拉乌尔定律产生偏差,最高点的自由度为。
负、0
3.在一透明的真空容器中装入足够量的纯液体，若对其不断加热，可见到_现象,若使容器不断冷却,又可见到_现象。
临界、三相共存
4.碳酸钠和水可形成三种水合物：，，。
在100k P a下，能与碳酸钠水溶液，冰平衡共存的含水盐有_种,这种(或这些)含水盐是。
5.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有
五种物质存在，已知存在如下两个独立化学反应：则的平衡压力，
之间的关系为_,组分数_,相数_,
自由度数_,举出独立变量如下。
、T或p
6.盐A B(s)与水可以形成以下几种稳定水合物：，
，和，这个盐水体系的组分
数_有个低共熔点,最多可有_相同时共存。
2、5、3
7.一体系如图6-26所示，其中半透膜只允许O2通过（左边存在反应），则此系统有_相,它们分别是_,该系统的自由度数为。
8.有理想气体反应在等温和总压不变的条件下进
行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数为C=,自由度数F=_,当温度一定时，增大压力则
Kθ_(填增大,减小或不变)平衡将_移动(填向左,向右或不)。
C=1;F=0;不变;向右
9.含有K2S O4和N a N O3的水溶液，其组分数C=_,若在温度一定的条件下，此系统最多能有相共存。
3；3
10.在密闭容器中，N a C l的饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小N a C l晶体，则系统的组分数为C=,相数P,自由度数F=。
2;3;1
11.在101.325k P a外压下，水的沸点为100℃，氯苯的沸点为130℃，水和氯苯组成的完全不互溶系统的共沸点一定100℃;(填大于小于或等于)
小于
12.液相完全互溶的二组分系统气-液平衡相图及其蒸气压-组成曲线上若出现最高点,该点的气相组成为γB,液相组成为x B则γB x B（填大于小于或等于）
等于
13.碳酸钠和水可形成三种水合物：，，。
(1)在101.325k P a下能与碳酸钠水溶液，冰平衡共存的含水盐最多可能有_种;
(2)在30℃时能与水蒸气平衡共存的含水盐最多可以有_; 1；2
14.由水和正丁醇组成的部分互溶系统,有两个液相,一个气相,为了确
定这个系统的状态,除了水和正丁醇的数量外,还需要确定_个独立
变量。
1；
15．N a C l和KN O3一起溶于水中形成水溶液，组分数为_,如果不含气相,此系统自由度数为_,列举一套独立变量_。
3；3；
二. 选择题
1.一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸气压大于纯A的
饱和蒸汽（）则x B增大汽-液两相达平衡时，系统压力（）
A.不变
B.减小
C.增大
D.不一定
2.组分A与组分B形成完全互溶系统,在一定温度下，若纯B的饱和
蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压(),当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时（）
A. B. C. D.A B C都有可能
4．在一定温度下，在水和C C l组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1的K l和I2，此系统的自由度数是（）
(A)1(B)2(C)3(D)4
5.室温下氨基甲酸铵分解反应为
若在300K时向系统中加入一定量的固体，则此系统的
物种数S和组分数C应为（）
(A)S=1,C=1(B)S=3,C=2(C)S=3,C=1(D)S=3,C=3
6.将1m o l N和1mo l O放在一密闭的容器中，发生了如下的气相反应
则此系统的组分数和自由度数为（）
(A)C=1,F=2(B)C=2,F=3(C)C=3,F=4(D)C=1,F=1
7.将克拉贝龙方程用于和两相平衡，随着压力的增长，的凝固点将（）
A.上升
B.下降
C.不变
D.无法判断
8.当克拉贝龙方程用于纯物质两相平衡时，下列说法正确的是（）
A.p不随温度而变化
B.p随温度的升高而降低
C.p随温度的升高而升高
D.p随温度的升高可降低可升高
9.由A,B二组分组成一理想液态混合物。
若则系统总蒸气压
有()
A. B. C. D.
10.对于二组分系统能平衡共存的最多相数为（）
(A)1(B)2(C)3(D)4
11.由2mo l A和2mo l B形成理想液态混合物，，则气相摩尔分数之比为（）
A.3:1
B.4:1
C.6:1
D.8:1
12.向处于A,B二组分固-液相图的区域2中的某系统投入一块结晶A(s)，发生的现象是（）
A.A(s)很快溶化
B.B(s)量增加
C.A(s)量增加
D.液相中B 的浓度变化
13.在二组分固-液相图（6-30）中，当系统从物系点B冷却到点L 时，系统将出现（）
A.,三相共存
B.三相共
存 C.C(l) D.C(s)
14.如图所示的二组分凝聚系统的相图中，相区1中平衡共存的相是（）
A.液相和纯A(s)
B.液相和纯B(s)
C.一队共轭液态溶液
D.液相和低共熔混合物
15.水煤气发生炉中共有五种物种物质，它们之间发生下述反应：
则此系统的组分数和自由度数为()
A.5.3
B.4,3
C.3,3
D.2,2
C D B B C A B D D D A C D B C A B A
三. 判断题
1.单组分系统的物种数一定等于1。
2.自由度就是可以独立变化的变量。
3.相图中的点都是代表系统状态的点。
4.在恒定的压力下，根据相律得出某一系统的F=1，则该系统的温
度就有唯一确定的值。
5.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描
述。
6.根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想
液体混合物。
7.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。
8.杠杆规则只适用于T-x图的两相平衡区。
9.对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
10.恒沸物的组成不变。
11.若A,B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系
统中A的摩尔分数成正比。
12.在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组
成都相同。
13.1m o l N a C l溶于1升水中，在298K只有一个平衡蒸气压。
14.1升水中含1m o l N a C l和少量KN O3，在一定外压下，当气液平衡
时，温度必有定值。
15.纯水在临界点呈雾状，气体共存，呈两相平衡，根据相律
1.错
2.错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。
3.错，也有代表相的点。
4.错，F=1表示有一个强度变数可独立变化。
5.对。
6.对，在p-x图中理想液态混合物的液相线是直线。
7.对。
8.错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。
9.错，对于恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。
10.错，恒沸组成与压力有关。
11.错，因不互溶，，与组成无关。
12.对。
13.对。
14.错。
15.错,纯水的临界点具有恒定的温度与压力，是纯物的一种性
质，它在水的T-x图上是一个物系点，并不是相点，不存
在相平衡。
故不能用相律来描述它的性质。