结构化学第三章习题

结构化学第三章习题

《结构化学》第三章练习

？= 1？2- 1 - 1 +1，在这种形式中采用了下列哪种方法:3001 H2+ h2rarbr-()

(a)波恩-奥本海默近似(b)单电子近似(c)单位原子系统(d)中心力场近似(3002交换积分的分析+(？Hab为负的(积分)基础

3003证明波函数

ψg？ψu1？ψ1sa？ψ1sb？12岁？2？2S？

1？ψ1sa？ψ1sb？？12岁？2？2S？彼此正交

3004用变分法计算的微观系统的能量总是:-()

(a)等于真实基态能量(b)大于真实基态能量(c)不小于真实基态能量(d)小于真实基态能量

3006什么是分子轨道？在分子轨道的概念出现之前，根据量子力学的基本原理，人们做过哪些近似？

的近似基数是多少？描述分子空间运动状态的波函数叫做分子轨道3008关于分子轨道的定义，下列陈述是正确的:()

(a)分子中电子的波函数(b)在空间中运动的分子中单电子的波函数(C)分子中单电子的完整波函数(包括空间运动和自旋运动)(D)由原子轨道的线性组合形成的新轨道3009

3010在LCAO-密苏里州，对称匹配意味着两个原子轨道的相位相同。这个陈述

正确吗？

3011在LCAO-莫氏方法中，每个原子轨道对分子轨道的贡献可以由下式确定:

-()

(a)组合系数cij(B)(cij)2(c)(cij)1/2(d)(cij)-1/2

3 012电子在极性分子AB的一个分子轨道中运动，在？

出现在A原子轨道上的概率是80%，而B原子的概率是多少？B原子轨道的概率是20%，写出分子轨道的波函数

3013？a然后呢。B分别是两个不同原子A和B的原子轨道，它们对应的原子轨道能是

EA和EB。如果这两个满足_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _、_ _ _ _，它们可以线性组合成分子轨道= Ca？A + cB？B对于焊接轨迹，如果EA _ _ _ _ _ _ EB，cA _ _ _ _ _ _ cB

(注意:最后两个空格中只需填入\、\ or \和其他比较符号)

3014两个不同能量的原子轨道线性组合成两个分子轨道在低能分子轨道中，低能

的原子轨道贡献更大。在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。这个陈述正确吗？

3015所有成键轨道都有中心对称性这个陈述正确吗？

3016试着用Z轴作为键轴来解释下列原子轨道对是否能有效地形成分子轨道。如果可能的话，

将填充什么类型的分子轨道

dz2-dz2dyz-dyzdxz-dxzxy-dxy 3017判断下列轨迹是否能沿z轴形成

键如果可以形成一个键，在相应的位置填写分子轨道的名称。pxpdxydxpzyzdxydxz 3018 ab是异核双原子分子，如果？广告和？Bpy能形成吗？型分子轨道，那么分子键轴是_ _ _ _ _轴当

3019两个原子的dyz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道是-((a)？轨道(b)？轨道(c)？轨道(d)？-？轨道

3020如果双原子分子AB的键轴是Z轴，那么？戴兹和？硼的Py 可以形成_ _ _ _ _ _ _ _分子的

轨道3021现有4s、4px、4py、4pz、3dz2、3 dx2？Y2、3dxy、3dxz、3dyz和其他九个原子轨道，如果z轴被指定为键轴方向，它们之间(包括它们之间)可能形成什么分子轨道？它们是什么分子轨道？

3022以z轴为键轴，根据对称性匹配原理，下列原子轨道对能形成分子轨道吗？如果是，

写出它是什么类型的分子轨道，如果不是，写出\不能’，空白将被视为未回答。

s，dz2 dxy，dxy dyz，dyz dyz，dxz s，dxy 3023如果x轴作为关键轴，下列哪一个轨道与py轨道的重叠最大？-

(a)s(b)dxy(c)pz(d)dxz

3 024将z轴作为关键轴。分子轨道能在下列原子轨道对之间形成吗？如果是，什么轨道是

，如果不是，画\ × \

原子轨道与分子轨道y2─ dx2？y2 dz2─dz2

px-px

3 025 co分子价层组态电子组态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3026能与dxy轨道在Z方向成键的角量子数l≤2的原子轨道是_ _ _ _ _ _ _，由

形成的分子轨道是_ _ _ _ _ _ _。

3027能与dxy轨道在X方向成键的角量子数l≤2的原子轨道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3028写下N2分子的基态价电子构型及其键序，并解释原因3029用分子轨道表示法记下下列分子基态的当前价层的电子构型:N2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，O2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3030写出N2基态的价层电子构型，并求出N2的键长(109.8？Pm)特别短，键能量(942？

kJ·mol-1)特别大

3031写下下列分子分子轨道的电子构型(基态)，并指出它们的磁性O2和C2 3032 C2+的分子轨道为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键位为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；盐酸的分子轨道是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键能级是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3033根据简单分子轨道理论:(1) HF 分子的碱基构型电子构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，键级为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)基于O2离子的组态电子组态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，结合能级为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，磁性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _