溶液的酸碱性教案

8.1溶液的酸碱性

教学目标

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

教学重点：

1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；

2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度

教学难点：

pH与溶液的酸碱性强弱的关系。

教学课时数：一课时

教学过程：

引言：我们品尝食醋，苹果感觉有酸味，又常听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性。怎样区分溶液的酸碱性呢？今天我们一起来认识溶液的酸碱性。

板书课题：8.1溶液的酸碱性

讲述：在第五章的学习中，我们知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在我们用石蕊溶液和无色酚酞来检验某种溶液是否显酸性或碱性。

演示【实验8--1】

归纳：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

讲述：溶液的酸碱性的强弱程度怎样衡量呢？通常我们用pH来表示其酸碱性的强弱程度。板书：酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

pH：酸碱度的表示方法

阅读讨论：221-222，讨论交流，由学生总结出规律

板书：酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强）

中性溶液 pH=7

碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强）

阅读：教材223“常见物质的pH”

讲述：那么如何测定溶液的pH呢？

教师边讲边演示：

学生分组实验：

测肥皂水，洗发水，牙膏，洗手液，洗衣液，鸡蛋，食醋，碳酸钠溶液，稀盐酸，氢氧化钠溶液的pH。

小结：

课堂练习：

1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（）

A.蓝色

B.红色

C.紫色

D.无色

2用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）

A.偏低

B.偏高

C.相等

D.无法比较

3用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）

A.把试纸浸在待测溶液中

B.把待测液倒在试纸上

C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上

D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸

板书设计：

8.1溶液的酸碱性

一、酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

pH：酸碱度的表示方法

酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强）

中性溶液 pH=7

碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强）

pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

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酸性增强中性碱性增强

二、测定溶液的pH：

布置作业：

225页第3、4、5题