强弱电解质分析对比
强弱电解质的判断和比较
L20 强弱电解质的判断和比较课堂练习1、下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：A2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子3、关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液5、下列电离方程式中书写正确的是()A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。
答案：D6、下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B7、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
强电解质和弱电解质的同与不同
强电解质和弱电解质的同与不同河北省易县塘湖中学（074200） 李振民一、 强、弱电解质概念上的四大区别强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。
弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
二、有关强、弱电解质的“同与不同”：1．溶液中粒子种类数目不同：强电解质：少；一元弱电解质：多；多元弱电解质：更多。
2．相同溶液浓度时(1) 离子浓度：强大弱小。
酸中α(H +)：二元强酸＞一元强酸＞＞一元弱酸；碱中α(OH －)：二元强碱＞一元强碱＞＞一元弱碱。
(2) pH ：酸是强小弱大；碱是强大弱小。
(3) 导电能力：强大弱小。
(4) 强、弱酸与活泼金属反应时的速率：强大弱小。
3．相同浓度、相同体积时：(即相同物质的量)(1) 离子的物质的量：强多弱少。
(2) 同体积、同浓度的同价酸、碱具有相同的中和能力或反应能力(四同)；反应后溶液的pH 值：强强为7。
(3) 同温、同压下，同价的强、弱非氧化性酸与足量的活泼金属反应时，所耗金属量相同，收集到的氢气体积相同(五同)。
4．pH 相同时： α(H +)＝(1) H +、OH －的离子浓度相同；(2) 溶液浓度：一元弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；一元弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
(3) 强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。
(4) 同等程度稀释时，弱酸的pH 值比强酸的pH 值增加得少些；弱碱的pH 值比强碱的pH 值下降得少些。
5．pH 相同、溶液体积相同时：(1) 溶质的物质的量：弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸； 弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
(2) 强、弱酸与同一金属(足量)反应时，所耗金属量：弱多强少； 产生的氢气量：弱多强少。
若酸过量，产生H 2量同，则金属量同，反应终了时所需时间：强多弱小。
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物，它们在维持人体正常生理功能中起着重要作用。
根据电解质在水中的电离程度的不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水中能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质在水中只能部分电离，生成少量离子。
正确判断电解质的强弱对于临床诊断和治疗具有重要意义。
下面将介绍几种判断电解质强弱的方法。
首先，可以通过观察电解质的化学性质来判断其强弱。
强电解质通常是酸、碱或盐，具有较高的电离度，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质则通常是酸、碱的部分酸或部分碱，电离度较低，如乙酸、碳酸氢钠等。
因此，通过化学性质的观察，可以初步判断出电解质的强弱。
其次，可以通过电导率来判断电解质的强弱。
强电解质在水中能够迅速电离，生成大量离子，因此具有较高的电导率。
而弱电解质在水中只能部分电离，生成少量离子，因此具有较低的电导率。
通过测定溶液的电导率，可以间接判断电解质的强弱。
另外，可以通过观察电解质在水中的溶解度来判断其强弱。
强电解质通常具有较高的溶解度，能够在水中溶解并完全电离，生成大量离子。
而弱电解质的溶解度较低，只能部分电离，生成少量离子。
因此，通过观察电解质在水中的溶解度，也可以初步判断出其强弱。
此外，可以通过测定电解质溶液的pH值来判断其强弱。
强电解质在水中完全电离，生成大量离子，会显著改变溶液的pH值。
而弱电解质在水中只能部分电离，生成的离子较少，对溶液的pH值影响较小。
通过测定电解质溶液的pH值，也可以初步判断出电解质的强弱。
综上所述，通过观察电解质的化学性质、测定电导率、观察溶解度和测定pH值等方法，可以初步判断电解质的强弱。
在临床实践中，正确判断电解质的强弱对于指导治疗和预防并发症具有重要意义。
因此，医护人员需要熟练掌握这些判断方法，以确保临床工作的准确性和科学性。
强弱电解质的比较 实验报告怎么写
强弱电解质的比较实验报告怎么写
实验结果表明：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。
可见它们在同样条件下的导电能力是不相同的。
H Cl、Na OH和Na Cl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强。
这是为什么呢？我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来进行分析。
从物质结构的观点来看，Na Cl、Na OH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物。
当这类物质溶解于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子(图1-10)。
为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。
例如，Na Cl和Na OH的电离方程式为：
Na Cl==Na++Cl-
Na OH==Na++OH-
不仅是离子化合物，像H Cl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子①和水合氯离子。
H Cl==H++Cl-
实验证明，在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，
没有溶质分子，它们是全部电离的。
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
例如，Na OH、KOH、H Cl、HNO
3、H2SO
4、Na Cl、KNO3等都是强电解质。
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
弱酸、弱碱是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等。
水也是弱电解质。
怎样判断电解质的强弱
怎样判断电解质的强弱溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。
但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物．哪些是强电解质，哪些是弱电解质。
究竟强弱电解质有哪些判断依据呢?一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度；②化学键；③化合物属类。
当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。
部分电离的电解质是弱电解质。
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。
(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
(4)弱酸、弱碱是弱电解质。
应该注意：(1)BaSO4在水溶液中．由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在熔融时导电。
因此BaS04是难溶的强电解质。
(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H20能导电，不能说 CO2、SO2、NH3是电解质，只能说H2CO3、H2S03、NH3·H2O是电解质，而且是弱电解质。
(3)HF(氢氟酸)中含强极性键。
它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小，因此氟化氢是弱电解质。
(4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。
因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的．而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强。
即使是弱电解质，随浓度的变小，导电性也是改变的。
下图是冰醋酸加水稀释时导电性改变的曲线图：上图虚线段的醋酸溶液导电性最强·浓度约为2 mo l·L-1。
综合上述．强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是能否在水溶液中完全电离。
电解质的强弱认识
电离常数( 一定温度下, 2,一定温度下,等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数(电离 的大小来分析酸或碱的相对强弱! 度)的大小来分析酸或碱的相对强弱! 电离常数(25℃ 化学式 电离常数 ℃ ) HClO 3.0╳ 10-8 CH3COOH 1.8╳ 10-5
NH3 H2O 1.8╳ 10-5
★★识记: ★★识记:属于强电解质的物质 识记
相同的强酸和弱酸溶液中, 相同, ②pH相同的强酸和弱酸溶液中,其c(H+)相同,但 相同的强酸和弱酸溶液中 相同 物质的量浓度不同,弱酸的物质的量浓度大, 物质的量浓度不同,弱酸的物质的量浓度大,故等体 积的溶液中弱酸的物质的量较大,反应能力较强. 积的溶液中弱酸的物质的量较大,反应能力较强. pH相同的强碱和弱碱溶液中,其c(OH-)相同, 相同的强碱和弱碱溶液中, 相同, 相同的强碱和弱碱溶液中 相同 但物质的量浓度不同,弱碱的物质的量浓度大, 但物质的量浓度不同 弱碱的物质的量浓度大,等体积 弱碱的物质的量浓度大 的溶液中弱碱的物质的量较大,反应能力较强. 的溶液中弱碱的物质的量较大,反应能力较强. 弱碱的物质的量较大
考虑:下列物质中① 考虑:下列物质中①CH3COOH; ②HCl; ③NaOH;④ ④ Cu(OH)2; ⑤BaSO4; ⑥Na2CO3; ⑦C2H5OH; ⑧H2O ⑨SO2; ⑩Fe ;
①反应所需时间B＞ A 反应所需时间 ＞ ②开始反应速率A ＞ B 开始反应速率 ③参加反应的Zn的质量是 参加反应的 的质量是A=B ④整个反应阶段平均速率B ＞ A 整个反应阶段平均速率 的质量是 ⑤ HCl里Zn有剩余 里 有剩余 ⑥ CH3COOH里Zn有剩余 里 有剩余
A.③ ④ ⑤ ③ C.② ③ ⑥ ②
强酸: HCl, H2SO4, HNO3, HI, HBr 等 HCl, HI, 强碱 :KOH ,NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2等 KOH NaOH, 绝大多数盐: NaCl,NH4Cl ,BaSO4 ,CaCO3 等 绝大多数盐: NaCl, 金属氧化物:Al2O3,Na2O,MgO等 MgO等 金属氧化物:
强弱电解质的判断
强弱电解质的判断高中化学学到这里;大家对于化学的理解;应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐罐了..是的;就像任何一门理科学科一样;化学也有自己的知识体系和理论基础..接下来我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头——水解平衡..这一章节的难度比较大;在高考中当然也是重头戏;要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础..尽管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷;但是;功夫不负有心人..只要我们脚踏实地一步步地来;抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识;再复杂的题目也会迎刃而解..下面;我们就从这一章的基础——关于强弱电解质的判断开始;由基底到升华;一点点把这一章攻克下来..核心概念作答这一部分练习时;我们要抓住两个核心概念：第一、电解质的分类..大家要特别注意;分三类：强电解质、弱电解质和非电解质..哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢电解质．．．是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;例如酸、碱和盐等；非电．．解质．．则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;如CO2、SO2、NH3等..像Ｃｕ;Cl2等非化合物的单质;根本就跟“电解质”搭不上边;所以它们既不是电解质也不是非电解质..考试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的类型题..我们只要记住; 强调能被称为电解质的物质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性;条件是指在溶液中或熔化状态下;以上两个条件缺一不可第二、判断强、弱电解质..大家要记住两者的本质区别：电离程度不同..在溶液中或熔融状态下;强电解质几乎完全电离;而弱电解质则部分电离且存在电离平衡..在这里大家也要清楚地知道;电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小;和电解质的强弱不一定有关..抓住以上两个主线;同学们就能够有理可循进行判断了..下面我们就来实地体验一下;看看题目是怎样万变不离其中的..体验1下列物质中;属于强电解质的是ASO3BH3PO4CBaSO4DHI体验思路：这道题让我们选择强电解质..从我们总结的核心概念出发;寻找符合强电解质的两个条件：1、该物质是电解质；2、该物质是强电解质..体验过程：A：第一个选项就有一定的迷惑性..SO3溶于水;发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4;H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子;可以导电;而SO3本身却不能电离出离子;所以SO3是非电解质..B：H3PO4在水溶液中能够导电;是化合物;属于电解质；但是H3PO4在水溶液中不能全部电离;仅能部分电离;所以H3PO4是弱电解质..C：大家要格外注意这个选项..虽然BaSO4的溶解度很小;但是其溶解在水中的部分;能全部电离..所以BaSO4是电解质;而且是强电解质..尽管BaSO4溶液的导电能力极弱;但是导电能力仅与溶液中可自由移动的离子浓度有关;不能作为强弱电解质的判断标准..D：经过以上分析;这最后一个选项就比较清楚了..HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子;所以它当然是强电解质啦..答案：C、D..体验2能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应;缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后;氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中;氢离子浓度约为0.001mol/L.体验思路：与上一道题目不同;第二题要求我们对弱电解质作出选择..依然把握住我们判断弱电解质的两个核心要点：1、是电解质；2、电离程度弱..相信你能够轻松给出答案..体验过程：我们已知醋酸在水溶液中能够导电;所以是电解质..在前三个选项中;溶液导电性的强弱;与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度;以及稀释后某种离子浓度下降;都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关;不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离;不能够作为弱．电解质的判断标准..而在D选项中;0.1mol·的CH3COOH溶液中;氢离子浓度约为0.001mol/L;可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子;是弱电解质..答案：D..体验3请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2SO43⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩FeOH3一属于强电解质的是_______二属于弱电解质的是______三属于非电解质的是______体验思路：经过了前两题的演练;相信你已经具备一定的眼力来分辨强弱电解质了..要记住抓住两个核心要点不放..看看你是否能够全部做对体验过程：解这道题分为三步..首先;对10个选项做第一轮的筛选：将没有“电解质”资格的物质剔出队伍..Cl2不是化合物;不属于电解质也不属于非电解质..第二步;从剩下的9个选项中分出非电解质..CH4水溶液和熔融状态均不导电;而CO2、NH3溶于水生成的H2CO3和NH3、H2O可以在水溶液中电离生成自由移动的离子;但是CO2、NH3本身不能够电离出离子..属于非电解质..第三步;在剩下的物质中;HCl 、NaHCO3、Al2SO43、 BaSO4无论溶解度如何;溶于水的部分能够全部电离;属于强电解质..剩下的自然就是弱电解质啰..记住哦弱酸和弱碱都是弱电解质答案：属于强电解质的是①③⑤⑨；属于弱电解质的是②⑩；属于非电解质的是④⑦⑧..怎么样;经过以上的练习;你对强弱电解质的区分应该没有问题了吧一定要记住我们总结的两点判断方法;再遇到这一类问题必定迎刃而解下面我们实践解决几道题目吧;擦亮你的眼睛哦实践1下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2C. NH4HCO3D. SO2指点迷津：如果用心领会了体验题;这是一道很简单的题目..实践略解：四个选项的水溶液都能够导电;但A属于弱电解质;B为单质;即不是电解质也不是非电解质；C是强电解质；只有D的水溶液能够导电而属于非电解质..答案：D..实践2在医院施行外科手术时;常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂;已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离..下列关于HgC12的叙述正确的是：A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质指点迷津：这是一道信息题..但是从我们的核心概念出发仍然可以轻松解题..实践略解：晶体熔点低、在熔融状态下不能够导电;这是共价化合物的特点；在水溶液中能够微弱电离;证明HgCl2属于弱电解质..答案：A..实践3在同一温度下;弱电解质溶液a;强电解质溶液b;金属导体c的导电能力相同..若升高温度后;它们的导电能力是A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a指点迷津：这是一道高考题..考察同学们温度对物质导电能力的影响;也与电解质的概念的准确把握是分不开的..体验过程：弱电解质的电离平衡随温度的升高正向移动;溶液导电能力升高；强电解质在溶液中完全电离;温度对溶液的导电能力无影响；而金属随温度的升高电子的自由移动能力增强;导电能力下降..答案：A..课后练习1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A、强电解质都是离子化合物;弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物;弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子;弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强;弱电解质的导电能力弱2.下列说法是否正确A.其水溶液能导电的物质一定是电解质..B.强电解质的水溶液导电能力一定强.C.石墨能导电;所以是电解质..D.BaSO4不溶于水;所以不是电解质..E.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电;所以均为电解质3、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O4.下列物质中：①Fe;②Cl2;③CH3COOH;④BaSO4;⑤H2O;⑥SO3;属于电解质的是 A.①和② B.②、③、④ C.③、④、⑤D.全部5. 弱电解质和强电解质的本质区别在于A.物质的量浓度相同时;溶液的导电能力相同B.电离程度的大小C.水溶液中是否存在除水的电离平衡外电离平衡D.电离方程式的写法不同练习答案1、C；2、均不对；3、C；4、C；5、C..。
强电解质和弱电解质
C(HAC)
减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小
增大 加冰醋酸 减小 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 锌粒 减小 减小 增大 增大 增大
加水
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大
减小
增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电 离的是否完全.
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思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？
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③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数大小 受温度变化的影响，不受其浓度 变化的影响。
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多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离.
（mol／Ｌ）
1.00
4.21×10 4.21×10
0.100
CH3COOH+
0.99579 0.09866 溶液越稀越易电离. -3
-3
1.34×10-3
-5
1.34×10-3
c (CH3COO-)· H+) c( c (CH3COOH)
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 ×100%
1.8×10
-5
1.8×10 1.34%
衔接点07 电离和电解质-2022年初升高化学无忧衔接(解析版)
衔接点07 电离和电解质一、电解质和非电解质的定义：1．电解质( electrolyte )：凡是在水溶液中或．熔融态本身．．．。
．．能电离而导电的化合物2．非电解质：凡是在水溶液中和．熔融态本身．．均不能电离的化合物．．．。
包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。
3．电解质的分类（1）强电解质：在水溶液．．．。
．．．．成离子的电解质．．．里全部电离强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等（2）弱电解质：在水溶液．．．。
．．．．．电离成离子的电解质．．．里只有一部分分子弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水：H2O少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。
例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。
电解质的判断1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。
电解质的强弱认识
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水 2CO32-+Br2+H2O=Br-+BrO-+2HCO3-
由题意可知 酸性： H2CO3> HBrO> HCO3－ 结合H+的能力： CO32－>BrO-> HCO3－
例：下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能
1、为什么弱酸盐能与相对较强的酸？ 2、为何在 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应分步进行？ 3、为什么NH4Cl、CH3COONa能发生水解？ NaCl不
能水解？相同条件下NaAc的水解能力小于Na2CO3？ 4、Na2CO3分步水解？
整合提升
弱酸盐+强酸 多元弱酸+碱 多元弱酸盐+酸
盐类水解
生成弱电 解质或更 弱的电解 质
力有何影响 ？ (1)盐酸中通入少量NH3 (3)醋酸中通入少量NH3
(2)氨水中通入少量HCl (4)盐酸中加入少量AgNO3
解析：此类题型关键分析过程中离子浓度如何变化？
(1)HCl＋NH3＝NH4Cl ，HCl溶液变成了等浓度的NH4Cl溶液,离子浓度几 乎不变，故导电能力基本不变.
(2) NH3＋HCl ＝NH4Cl，原来是弱电解质溶液（氨水）通过反应变成 了强电解质溶液（NH4Cl），离子浓度明显增大，故导电能力增强.
弱酸： H2CO3 、H2SO3 、CH3COOH 、HF 、HClO等
弱碱 ：NH3·H2O（可溶性） 、Cu(OH)2（不溶性）等
水（极弱电解质） 极少数盐：PbAc2
例：下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请 判断图中纵坐标的意义并填空。
第1节第1课时强弱电解质课件-高二化学人教版选择性必修1
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看
其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否
.
练习
【C．答小案1黑】.融点B多化的区状域态表示下电子能在原导子核电外的空间物的单质位体一积定内电是子出电现的解机质会大，不是电子多，故C错误；
解析化学反应中，反应物质量减小，生成物质量增加，且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和，分析表中数据可知，c 物质质量增加了20g-10g=10g，d物质质量增加20g-15g=5g，根据质量守恒定律，反应物质量一定大于或等于15g，a反应前质量是30g
2．现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸
④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾
⑨氨水 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是 ①②⑧⑩ (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的是
③④ ⑤
。 。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是 ⑥⑦⑨ 。
(5)能导电的是 ⑥⑦⑨ 。
(2)弱电解质
部分电离,可逆过程，既有电离出的离子，又存在电解质分子。
电离方程式用“
”。
①一元弱酸、弱碱一步电离:
CH3COOH NH3 H2O
CH3COO H NH4 OH
②多元弱酸是分步电离，分步写。不能一步写成。 如H2CO3的电离：
H2CO3
H＋＋HCO3－ (其中以第一步电离为主)
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
本课结束 5【考【 故2BD1析 CC【【CB负 4较C②2【 答【量，N.2.1．项.．．．错已常解点解答分，解解性正3答案详为故..H某下.碳，图 X误0知 温3析 ： 析案 散 下C析 析 ；确 案D解 5选、1温列(1素氟为，下下g×(】金】 为系列 】】的】 】A1sY度共)1g钢气。C过⇌)列，属：属判 是D储、0-下价O+5N2的与滤反已物B混断 （气W032O2，键0腐aD装个和应知(理合错 瓶的2gg（）的①F蚀=置H)苯的：(性物误 净e原+Og1氢HC(速3，1酚)热铝O性，的 重H子－=lHg化分率HC可）钠化热，2质胶是5半H物)子O(0不分23溶学反、g在通体径02((═剧)的s随g离液方应②相B性是依()．g烈物、a硫不反程放H同)分次2在反质C－)酸溶+应式热的散减u相Δ+应的F的性(生：，条2系H小O、同，量O浓固＝成①H件里，③条H产为)度体+N4下2的﹣对H件3生A：(a增与s气9－一；应Hl，)(D3分s大＝液C体Ok种的的)装＋JO别而0、体的·。离单满.3m35在增④，，体O子m质o氧溶大N故l2正积oˉ半，气1(－l液，g；C确相径说后)H不=中说的等依明、2重选达明A离，次F⑤5l；2到反的0子则增PO8沉应非－方由g3大，(淀速金Hs程n)=则中溶率属式∆可氧，H解不性为1知气键平与强②：气的的衡c于4C（体F质极6后OeHH的量性，(，5s+物)O为）由非改＋-质5成+小金变30CO的正到属8溶O2g量比大性2(液-g5+相)的越0pH=0H等=2顺强g，=O=，序电2=8金F设gC正负e，属62X确性HO装阳的5的越3满O离相(s是大H某子对)+，∆一浓分HH（能C种度2子O说下气的质3）明面-体变量；F关X化为的时于如x电，重图∆负则5H所1性1有1示、大g：，。∆于H则=据O2，X图的的的x分电=比质44
强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。
加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。
如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。
专题一：强弱电解质的判断
专题一：强弱电解的判断方法一、强弱电解质的比较二、强弱电解质判定的实验方法1、从弱电解质的电离特点分析(1)、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡方面⑴不能完全电离①浓度与PH的关系：相同浓度时，盐酸PH小，醋酸PH大。
0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（PH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的PH变化大，醋酸PH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，PH变化小于n,则为弱酸。
3.水解方面①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH 试纸上，测其PH 。
现象：PH〉7配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
现象：溶液由无色变为浅红色。
配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
4.离子浓度方面⑴导电性：①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。
②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)⑵反应速率：①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。
高中课件 强弱电解质比较分析
作业：1.完成五三P99 题组一 2.校本作业P35-36（周天上午发晚上收齐）
C．a点的KW值比b点的KW值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
3．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化 钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下
列判断正确的是( D )
A．b点溶液导电能力比a点溶液弱
B．对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc D．X的值接近7，但大于7
生相同体积的气体(相同状况)，所需时
间 ①＜②。=③
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种 溶液 （5）中和等体积、等物质的量浓度的烧 碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液
的体积关系为 ①=②。＞③
（6）体积和pH相同的①、②、③三溶液， 分别与同浓度的烧碱溶液完全反应，所需烧
碱溶液的体积关系为 ①＞②=③。
HCl
CH3COOH
电离方程式 H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- CH3COOH=CH3COO-+H+
[H+]
0.1
0.1
0.1 [H+]=10-pH
酸的浓度
0.05
0.1 >0.1
消耗n(OH-)
与 的
Zn 反应
v0
n(H2 )/m ol
由水电离的
0.1 相等 0.05
相等
0.1 相等 0.05
关系是 ①＞②。＞③
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系
是 ①＞②＞。③
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种 溶液
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HCl＜CH3COOH
PH定义式
与足量金属反应产生H2；或与足量Na2CO3反应产生CO2的量；
HCl=CH3COOH
无论是否完全电离，最终参加反应n（H+）相等
稀释相同倍数后PH变化
HCl＜CH3COOH
自由C(H+) CH3COOH始终少于HCl
四、PH相等的等体积HCl和CH3COOH对比分析
比较项目
HCl与CH3COOH
原因
C(H+)与PH
HCl=CH3COOH
已知条件
物质的量浓度
C (CH3COOH)＞＞C(HCl)
CH3COOH是弱电解质不能完全电离，“库存浓度”必须多
与足量金属反应产生H2；或与足量Na2CO3反应产生CO2的量；
CH3COOH＞＞HCl
无论是否完全电离，最终参加反应n（H+）CH3COOH更多
稀释相同倍数后PH变化
NaOH＞（NaOH的PH减小幅度更大）
自由C(OH-)
NaOH始终多于
二、PH相等的等体积NaOH和对比分析
比较项目
NaOH
原因
C(OH-)与PH
NaOH=
已知给定条件
物质的量浓度
C ＞＞C(NaOH)
是弱电解质不能完全电离，“库存浓度”必须多
与足量等浓度盐酸反应消耗盐酸的体积
一、物质的量浓度相等的等体积NaOH和对比分析
比较项目
NaOH
原因
溶质物质的量
相等
n=CV
C(OH-)与PH
NaOH＞(一水合氨)
是弱电解质不能完全电离，自由C(OH-)少
与足量等浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积与反应速率
NaOH=
速率：NaOH＞
无论是否完全电离，最终n（H+）相等都是中和反应，但浓度决定反应速率，NaOH用时间短
稀释相同倍数后PH变化
CH3COOH的PH变化小于盐酸，PH值HCl＞CH3COOH
CH3COOH有“库存浓度”，稀释后又电离出自由H+＞＞NaOH源自最终都是中和反应，但用时更长
稀释相同倍数后PH变化
NaOH的PH减小变化更大，
PH值＞NaOH
有“库存浓度”，稀释后又电离出自由OH-
三、物质的量浓度相等的等体积HCl和CH3COOH对比分析
比较项目
HCl与CH3COOH
原因
物质的量
相等
n=CV
C(H+)
HCl＞CH3COOH
CH3COOH是弱电解质不能完全电离，自由C(H+)少