专题2 第一单元 第1讲 微专题4 离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断离子方程式是离子和离子相互作用的基本方程，可以用来判断某物质是否具有离子性质。
对于判断离子方程式的正误，不仅要熟知离子方程式的相关概念，而且要掌握一定的电化学知识。
离子方程式的基本公式为：离子 + 介质 =子 + 介质。
这个方程式说明，离子在介质中可以溶解，然后被看作由两个离子和介质共同组成。
例如，向水中加入氯离子，就可以得到氯溶液，它可以用方程式表示为：Cl + HO = Cl + HO。
这个离子方程式是正确的。
在判断离子方程式是否正确时，除了概念的正确性外，还要考虑电荷平衡。
如果介质中的离子具有不同的电荷，就会影响电荷的平衡。
例如，氯离子与氢氧离子溶解在水中，形成的方程式是Cl + HO = Cl + HO，由于两侧的电荷不平衡，所以这个方程式是错误的。
另外，还要注意离子方程式中离子的数量。
一个离子方程式中，只有当左边和右边的离子数量相同时，方程式才正确。
例如，氢氟酸溶解于水中，可以表示为H + F = H + F，由于两侧离子的数量相同，所以这个方程式是正确的。
要正确判断离子方程式的正误，必须理解离子的性质，以及如何介质中溶解，并考虑到电荷和离子数量的平衡问题。
只有充分理解这些概念，并根据实际情况来判断，才能正确地判断出离子方程式的正误。
此外，一些特殊的离子方程式也需要考虑电离平衡。
由于它们是可以电离的，如果两边之间有不同的电位，则很可能导致方程式成立。
例如，若将石膏溶于水中，则可以得到石膏溶液，它的离子方程式可以表示为Ca + SO = Ca + SO。
由于两边之间存在不同的电位，当石膏溶液电离时，此方程式成立，所以它是正确的。
综上所述，正确判断离子方程式的正误，需要熟悉涉及离子相关的概念，充分理解电荷平衡和离子数量的平衡，以及考虑到可以电离的离子方程式。
只有充分熟悉这些概念，根据实际情况来判断，才能正确地判断出离子方程式的正误。
离子方程式的正误判断
e、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3++3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O f、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
6、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也 不同：［如铵盐与碱的反应］
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3· 2O H （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
5、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、将少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
将少量的AlCl3溶液滴入NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2-+H2O b、将少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 将少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液 CO32- + H+ = HCO3类似：AlO2-与H+、AgNO3与NH3· 2O H
不存在过量问题的几个例子：
a、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+ 2H2O b、苯酚钠溶液中通CO2 C6H5ONa+CO2+H2O = C6H5OH + NaHCO3 c、Ba(OH)2与H2SO4反应：
1.2.4离子方程式书写正误判断课件高一上学期人教版
8、反应物的用量是否影响离子方程式的书写
“过量” 、“少量”、“物质配比 ” 等 (1) CO2 通入澄清石灰水中
若CO2 少量：Ca2+ + 2OH‒ + CO2 = CaCO3↓ + H2O 若CO2 过量： OH‒ + CO2 = HCO3‒
(2)NaHSO4 与Ba(OH)2的反应
若NaHSO4 少量：H++ SO42‒ + Ba2+ + OH‒ = BaSO4↓ + H2O 若NaHSO4过量：2H++SO42‒ +Ba2++2OH‒ =BaSO4↓+2H2O
A、铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ B、将少量CO2通入石灰乳中：CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O D、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－ + Ca2+ = CaCO3↓
×
5、检查是否满足原子守恒、电荷守恒(重点)
原子守恒：离子方程式前后同种元素原子数目相等
电荷守恒：离子方程式前后电荷总数相等
2Na＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑ ×
Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑
×Байду номын сангаас
6、检查是否漏写反应
CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42‒ = BaSO4↓ ×
(强酸、强碱和可溶性盐)
(2)难溶物、弱电解质、气体、氧化物、单质写化学式。
化学离子方程式正误判断的七种方法
化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。
如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。
即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。
如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。
如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。
离子方程式的正误判断方法
离子方程式的正误判断方法离子方程式可是化学中的重要内容，判断其正误那可得有方法。
一、看物质的拆分对不对1.1 该拆的得拆。
像强酸、强碱、可溶性盐，那必须得拆成离子形式。
比如说氢氧化钠，那就是钠离子和氢氧根离子。
咱可不能含糊，该拆就得大胆拆，就像“快刀斩乱麻”，不能拖泥带水。
1.2 不该拆的别乱拆。
单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体等可不能拆。
比如碳酸钙，那就是固体，不能拆成离子。
这就好比“泾渭分明”，该是啥样就是啥样。
二、看原子是否守恒2.1 左右两边的原子种类和数目得一样。
这就像“一个萝卜一个坑”，不能多也不能少。
比如铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式两边的铁原子、氢原子、氯原子数目都得对得上。
2.2 要是原子不守恒，那可就错啦。
就像盖房子少了块砖，那肯定不牢固。
比如铜和稀硫酸反应，铜不能置换出氢气，要是写出个有氢气生成的离子方程式，那肯定不对。
2.3 检查原子守恒得仔细。
不能“走马观花”，得一个一个原子地数清楚。
有时候稍微不注意，就可能出错。
三、看电荷是否守恒3.1 方程式两边的电荷总数得相等。
这就像天平两端，得平衡。
比如硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和水，左边的阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数，得和右边相等。
3.2 电荷不守恒可不行。
就像走路失去平衡，肯定要摔跤。
比如铁和氯化铁反应，要是电荷不守恒，那这个离子方程式肯定有问题。
总之，判断离子方程式的正误，就得像“火眼金睛”一样，不放过任何一个错误。
要仔细看物质的拆分、原子是否守恒、电荷是否守恒。
只有这样，才能在化学的海洋中“游刃有余”，不出错。
咱可不能“马马虎虎”，得认真对待每一个离子方程式，这样才能学好化学，在考试中取得好成绩。
离子方程式书写正误判断课件PPT
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
谢谢观看
04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，
高中化学离子反应方程式的书写正误判断优秀课件
(5)盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“↓”“↑”，若相互促 进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (6)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出 NH3，稀溶液不加热 写 NH3·H2O。 (7)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
1．填写教材中常考的 10 个反应的离子方程式。
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析 A项，Cl2与NaOH反响生成NaCl、NaClO和H2O，正确； B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误； C项，稀HNO3与Cu发生反响生成NO，错误； D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
【答案】
(6)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (7)3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (8)Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (9)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ (10)AlO－2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
离子反响、离子反响方程式
考纲要求: 1.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。 2.能正确书写离子方程式,判断离子方程式的正误。
离子反响、离子方程式
1.概念：有离子参加或有离子生成的反响统称为离子反响。
2.离子反响发生的条件 (1)复分解反响型：
难溶性 ①生成___难__电__离___的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等；
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀 ，B项错误；
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO24－ ＋2Mn2＋＋4H＋，C 项错误； 氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋ 5H2O，D 项错误。
常考知识点离子方程式的正误判断
常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判断。
【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。
大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。
离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断
拆不拆:氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如酷酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀(如硫酸钡》拆开也是错误的。
2.平不平:看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙醋和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
离子方程式的正误判断课件
5.(2023·广东广州二模)下列离子方程式正确的是( C ) A.过量 SO2 通入 NaClO 溶液中:SO2+H2O+ClO- HClO+HSO3B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Mg2++2HCO3- +2OHMgCO3↓+CO32-+2H2O C.向含 1 mol FeBr2 的溶液中通入标准状况下 22.4 L Cl2 时,发生的反应为 2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4ClD.向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好显中性:H++SO42-+Ba2++OH-
已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是( C ) A.“焙烧”时,空气和FeS2逆流可提高焙烧效率 B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4 C.“还原”工序中,反应的离子方程式为10Fe3++FeS2+6H2O ══
11Fe2++2 SO32-+12H+
D.“沉铁”时,反应的离子方程式为Fe2++2 HCO3-══ FeCO3↓+CO2↑+H2O
D.④中产生刺激性气体:NH4++OH- NH3↑+H2O
答案 C 解析 Fe2+和 NO3- 生成 Fe3+和 NO:3Fe2++NO3- +4H+
3Fe3++2H2O+NO↑,不能
准确解释相应实验现象。
123456789
7.(2023·江苏泰州二模)利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时 可得到Na2SO3的流程如下所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4 离子方程式的正误判断
题组一 合理拆分化学式
1．(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓( )
(2)氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －( )
(3)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －
===Al(OH)3↓( )
(5)Na 2O 2固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
解析 (1)H 2S 是弱酸，应保留化学式。
(2)HClO 是弱酸，应保留化学式。
(3)HCO －3难电离，
不能拆成H ＋和CO 2－3。
(4)NH 3·H 2O 是弱碱，应保留化学式。
(5)Na 2O 2属于氧化物，应保留化学式。
(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
题组二 是否满足三守恒
2．(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )
(2)向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O( )
(4)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )
(5)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电。