苏教版高中化学必修1全套PPT课件

3.下列说法不正确的是（ A )
A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 C.1摩水的质量与NA个水分子的质量相等 D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物
NaOH反应的方程式。
+A3 l-O22-
Al2O3 3H 2SO4 Al（2 SO4 )3 3H 2O
+3
+3
Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O
偏铝酸钠
• 提问：碱性氧化物与非金属氧化物什么关 系？
• 碱性氧化物
一⇌定是
不一定是
金属氧化物
Mn2O7、CrO3、Al2O3
2Na3PO4+3H2O
氧化物
碱
盐
水
定义
酸性氧化物： 能与碱反应生成盐和水的氧化物 （SO2、CO2、SO3、P2O5等)
观察以下反应方程式
+4
SO2+2NaOH =
SO3+2KOH =
+6
CO2+Ca(OH)2=
P2O5+6NaOH=
+4
+5
+4
Na2SO3+ H2O
+6
K2SO4+ H2O
+4
4、下列与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水③ 河 海交汇处可沉积沙洲 ④ 钢笔使用两 种不同颜色的墨水，易出现堵塞 ⑤ 血液透析
写出下列电解质的电离方程式
HNO3→ Ca(OH)2 → Na3PO4 → HNO3 = H+ + NO3Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHNa3PO4 = 3Na+ + PO43-
所以NO2是酸性氧化物。
错误
非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
+5
+7
+6
NaNO3、KMnO4、K2Cr2O7相应的氧化物是
哪类氧化物？写出化学式。
+5
N2O5
+7
Mn2O7
+6
CrO3
酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
• 总结：酸性氧化物与非金属氧化物什么关 系？
• 酸性氧化物
不一定是 不一定是
2、两个关系
（1）NA与 6.021023mol-1
NA用于描述物质的量，含NA个微粒的集合
体为1mol， 6.021023mol-1为NA的近似，
常用于微粒数的计算。
（2）Vm与22.4L/mol
条件一定时，１摩尔气体体积一定(Vm)， 22.4L/mol为一特殊值（标准状况下）， 用于标准状况下气体体积等计算。
1、概念理解 2、两个关系 3、关系图：
1、概念理解
(1) 摩尔是物质的量的单位，是物表质示的一量定表数示目 一定微数粒目的微集粒 合的体集。 合体。
(2) 含1molH2SO41L的溶液中有NA个 硫S酸O分42-子。。 (3) 摩单尔位质：量g数/m值o上l 时等，于相数对值分相子等质量或相对原子质量。
请注意
1、反应前后各个元素化合价不变。
2、定义中的“生成盐和水”是指只生 成一种盐和水，如除盐和水外 还有其他生成物，则不是碱性 氧化物。
Fe3O4+8HCl=FeCl2+ 2FeCl3+4H2O Fe3O4不是碱性氧化物
请推理
AlO2-偏铝酸根
+3
已知Al2O3是既能与酸反应，又能与碱反应
的两性氧化物，请分别写出Al2O3与H2SO4、
判断:下列物质是电解质的是: 2 8 10 12 , 能导电的是： 1 5 7 9 。 1.Cu 2.CuSO4·5H2O 3.CO 2 4.蔗糖 5.NaCl溶液 6.酒精 7.盐酸 8.H2SO4 9.氨水 10.AgCl固体 11.NH3 12.Ca(OH)2
二、物质的量、摩尔质量、摩尔体积
3、关系图：
物质 ÷M 质量
×M
物质 的量
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×NA ÷NA
微粒 数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
（标准状况）
气体 体积
决定体 积因素
物质聚 集状态
巩固练习：
1.下列属于物理变化的是 （ C ）
A．铁器生锈 B．燃放烟花 C．洒水降温 D．食品变质
2．关于纯净物的说法正确的是（ B ）
A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．纯净水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
CaCO3↓+ H2O
+5
2Na3PO4+3H2O
请注意
1、反应前后中心原子化合价不变。
2、反应后中心原子存在于盐的含氧酸根中。
3、定义中的“生成盐和水”是指只生成一种 盐和水，如除盐和水外还有其他生成物， 则不是酸性氧化物。
判断
已知NO2能发生如下反应：
+4
+3
+5
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(4) 硫酸的摩尔质量等于NA 个乘硫以酸一分个子硫质酸量分之子和质。量。 (5) 通标常准条状件况下， 1mol气体的体积为22.4L。
(6) 通常条件下，NA个氢分子的物质的量为1mol。
(7) 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才约为22.4L/mol
(8) 一定条件下，决定气体的体积大小因素是分子的数目 和分子间距离。
氧化物
组成 金属氧化物（如Na2O、MgO） 非金属氧化物（如CO2、SO2)
酸性氧化物（如CO2、Mn2O7、CrO3）
性质
碱性氧化物（如Na2O、MgO） 两性氧化物（如Al2O3）
其他氧化物（如CO、H2O、NO2、Fe3O4）
丰富多彩的化学物质
（复习课）
一、物质的分类：
1、按物质的溶解性分：
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氧化物
金属氧化物 （ Na2O、CaO） 按组成分
非金属氧化物（ SO2、CO ）
按性质分
观察以下反应方程式
SO2+2NaOH = SO3+2KOH = CO2+Ca(OH)2=
Na2SO3+ K2SO4+
H2O H2O
P2O5+6NaOH= CaCO3↓+ H2O
2、按物质的导电性分：
3、按物质的状态分
气体 液体
？
晶体
固体
非晶态物质
4、按物质的组成分：
一、物质的分类
混 均匀混合物
溶液
物合
物
例： 胶体 非均匀混合物 浊夜
质 纯 单质 金属
净
非金属
物 化合物 电解质 非电解质
1、三种分散系的本质区别是什么？
2、如何区别溶液和胶体？
3、生活中常见的胶体有哪些？
非金属氧化物
Mn2O7、CrO3
NO2、H2O
观察以下反应方程式
• Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O • CuO+H2SO4= CuSO4 + H2O • Na2O+2HNO3= 2NaNO3+ H2O
氧化物
酸
盐
水
定义
碱性氧化物：
能与酸反应生成盐和水的氧化物
(Fe2O3、 CuO、 Na2O等）