苏教版高中化学必修1全套PPT课件
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化学必修1苏教版.ppt
• 氯气和其化合物的相互关系∶
•
• 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、 漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
• 拓展1：氯水 • 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，
大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯 水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 • 拓展2：次氯酸 • 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子 形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时 会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 • 拓展3：漂白粉 • 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳 为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】， 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
化学必修1（苏教版）
专题2 从海水中获 得的化学物质 复习（一）
海水是化学元素宝库，海 水中溶解了大量气体物质和各 种盐类。人类在陆地上发现的 l00多种元素，在海水中可找到 80多种。海水是人类获取氯、 溴、碘、镁及其化合物的重要
资源
熔融电 解
Na
Cl2
TiCl4
Ti
K.Na合金 (快中子反应堆热交换剂)
H2C2O4
被
氧
化
。
• 例3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，
处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物
质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适
宜采用的物质是（ D ）
• A、NaOH D、Na2CO3
B、KI
C、NH3•H2O
• 解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性
•
• 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、 漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
• 拓展1：氯水 • 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，
大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯 水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 • 拓展2：次氯酸 • 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子 形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时 会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 • 拓展3：漂白粉 • 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳 为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】， 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
化学必修1（苏教版）
专题2 从海水中获 得的化学物质 复习（一）
海水是化学元素宝库，海 水中溶解了大量气体物质和各 种盐类。人类在陆地上发现的 l00多种元素，在海水中可找到 80多种。海水是人类获取氯、 溴、碘、镁及其化合物的重要
资源
熔融电 解
Na
Cl2
TiCl4
Ti
K.Na合金 (快中子反应堆热交换剂)
H2C2O4
被
氧
化
。
• 例3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，
处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物
质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适
宜采用的物质是（ D ）
• A、NaOH D、Na2CO3
B、KI
C、NH3•H2O
• 解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性
苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
苏教版高中化学必修一全册课件
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
苏教版高中化学必修一全册课件
1
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
栏目导航
目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
栏目导航
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
栏目导航
2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
栏目导航
(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
栏目导航
1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
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目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
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2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
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2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
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二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
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(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
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1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
苏教版化学必修一1.1 丰富多彩的化学物质 课件 (共18张PPT)
物质间发生转化往往需要一定的条件 做 P6 “整理与归纳” (2)氧化还原反应 非氧化还原反应 判断依据：元素化合价是否发生改变
如何判断元素化合价？
在化合物中，金属元素的化合价为 正 价 (填“正”或“负”)
就你所知，以下金属元素中具有可变化 合价的有 Fe Cu Mn Pb 。 K Ca Ba Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Mn Pb
阅 P3 图1-2 做 P3 “问题解决”
补充知识点 (1)氧化物：由两种元素组成且其中一
种为氧元素的化合物
①分类：碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物……
碱性氧化物必知：
K2O 、CaO、Na2O、MgO、CuO 酸性氧化物必知： CO2、SO2、SO3、SiO2 两性氧化物必知：Al2O3 CO、NO为不成盐氧化物 NO2为特殊氧化物
判断正误：
金属氧化物一定是碱性氧化物( × )
碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) 酸性氧化物一定是非金属氧化物( × )
②碱性(酸性)氧化物通性： 与H2O反应生成对应的碱或酸 与酸或碱反应生成对应的盐和水
与酸性或碱性氧化物反应生成对应的盐
做 P4 “问题解决”
标出以下物质中橙色元素的化合价： NaAlO2 、HClO、 NH3 、 C2H6O 、 FeSO4 、CH4 、 HNO2 、 NaH 、CaF2、 NH4NO3 、 PCl5 、 AlN 、 Na2SO3 、 ClO2 、N2O 、 H2C2O4
+3 +1 -3 -2 +2 -4 +3 -1 -1 -3 +5 +5 -3 +4 +4 +1 +3
如何判断元素化合价？
在化合物中，金属元素的化合价为 正 价 (填“正”或“负”)
就你所知，以下金属元素中具有可变化 合价的有 Fe Cu Mn Pb 。 K Ca Ba Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Mn Pb
阅 P3 图1-2 做 P3 “问题解决”
补充知识点 (1)氧化物：由两种元素组成且其中一
种为氧元素的化合物
①分类：碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物……
碱性氧化物必知：
K2O 、CaO、Na2O、MgO、CuO 酸性氧化物必知： CO2、SO2、SO3、SiO2 两性氧化物必知：Al2O3 CO、NO为不成盐氧化物 NO2为特殊氧化物
判断正误：
金属氧化物一定是碱性氧化物( × )
碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) 酸性氧化物一定是非金属氧化物( × )
②碱性(酸性)氧化物通性： 与H2O反应生成对应的碱或酸 与酸或碱反应生成对应的盐和水
与酸性或碱性氧化物反应生成对应的盐
做 P4 “问题解决”
标出以下物质中橙色元素的化合价： NaAlO2 、HClO、 NH3 、 C2H6O 、 FeSO4 、CH4 、 HNO2 、 NaH 、CaF2、 NH4NO3 、 PCl5 、 AlN 、 Na2SO3 、 ClO2 、N2O 、 H2C2O4
+3 +1 -3 -2 +2 -4 +3 -1 -1 -3 +5 +5 -3 +4 +4 +1 +3
苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应.ppt
化合价降低，得到2e ，被还原
氧化剂 还原剂
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
-1
0
+1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4
我想要
一个电 子。
●●
● ●
●+
●●
Cl
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
●
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
● ●
●+
●●
Cl
让我想想 那好吧
●
Na
谢谢你！
●●
●
●
●
●
●●
﹣ Cl
没关系，互相帮 助嘛。
●
Na﹢
●●
Cl
● ●
●
还 ●●
原
反
应 ●●
●
●
Cl－● ●
●●
● Na
氧 化 反 应
Na＋
还原剂
得到 2×e-
还氧 原化 剂剂
氧化还原反应中电子转移 的表示方法
单线桥
2×e-
0
2Na
+
0
Cl2
点燃
===
+1 -1
2NaCl
还氧 原化 剂剂
双线桥与单线桥的比较
失去 2×e-
0
0
点燃 +1 -1
化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版11
3.步骤：①写 ②改 ③删 ④查
注意：
“改”：易溶且易电离物改写成离子形式， 难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写 成化学式
2.把下列化学方程式改成离子方程式：
①.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br③.K+SCOlO423-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
②.生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
③.生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、 SO32等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④.发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
①.盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②.硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③.澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O ④.氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
注意：
“改”：易溶且易电离物改写成离子形式， 难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写 成化学式
2.把下列化学方程式改成离子方程式：
①.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br③.K+SCOlO423-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
②.生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
③.生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、 SO32等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④.发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
①.盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②.硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③.澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O ④.氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
高一苏教版化学ppt课件ppt课件ppt
酸碱反应规律
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
高一苏教版化学ppt课件 ppt课件
• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
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• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
苏教版高一化学上学期必修一1全册课件PPT
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【解析】 A中质子数＝电子数，为氧原子；B为O2－；C为硫原子，D为镁原 子。
【答案】 (1)B (2)A、C (3)得到 2 －2 失去 2 ＋2
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【规律总结】
(1)原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻
尔等多位科学家的研究。 (2)在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。 (3)元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。 (4)活泼非金属与活泼金属反应时，金属失电子显正价，非金属得电子显负 价。
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【特别提醒】 (1)多电子原子的核外电子分层排布。 (2)化学反应中，元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。
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题组1 原子结构模型的演变 1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提 出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 ( A．汤姆生 C．玻尔 B．道尔顿 D．卢瑟福 ) 【导学号：16380076】
【答案】 C
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5．(2016· 中山高一检测)根据下列几种微粒的结构示意图，回答下列问题(填编 号): 【导学号：16380078】
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(1)其中属于阴离子的是________。 (2)具有相似化学性质的是________。 (3)A、D两元素的单质相互反应生成化合物，A元素的原子________(填“得 到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显________价；D元素的原 子________(填“得到”或“失去”)________个电子，在形成的化合物中显 ________价。
苏教版高中化学必修一第一单元第1课时物质的分类与转化课件共31张PPT
回顾
酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子 的化合物。 碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根 离子的化合物。 盐：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸 根离子或非金属离子结合的化合物 氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元 素的化合物叫氧化物。
金属 单质
Fe、Cu
非金属 C、O2
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性
类别
溶解度/g
易溶物
弱碱:
NH3.H2O 及难溶碱
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH
NaOH
难溶性碱:
Ba(OH)2 NH3· H2 O
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 等
按提供OH- 的数目 ------一元碱、二元碱、多元碱
例、某物质只含一种元素，此物质( D )
A、一定是一种单质
B、一定是纯净物
反应类型
A＋B===AB AB===A＋B 化合 反应 _____ 分解 反应 _____
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的分类与转化
物质的转化类型与实例
物质的转化类型 单质→化合物 化合物→单质 实例(化学方程式)
点燃 2H2＋O2=====2H2O
通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑
碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 SO3＋H2O===H2SO4 碱性氧化物→盐 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1化学家眼中的物质世界.pptx
B. H2SO4、H2CO3 D. Na2SO3、KClO3
30
解析：C2O3 属于氧化物，故应归为 C 项，A 项中都属于单 质，B 项中都属于含氧酸，D 项中都属于含氧酸盐。
答案：C
31
[例2] 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
14
1．连连看。 (1)①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液
[做一做·自我发现]
a．混合物 b．金属 c．非金属
15
(2)①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤葡萄糖
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．有机物
答案：(1)①－b ②－c ③－a (2)①－b ②－d ③－a ④－c ⑤－e
16
2．下列说法中，正确的是( ) A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素 答案：B
26
(一)精妙思路点拨 解答本题要注意以下两点： 关键点：(1)明确物质在元素组成、化合价、水溶性等方面 的特点。 (2)找出相同点或相似性。
27
(二)记录课堂精彩 (1)虽然都是MO2型化合物，但有金属氧化物与非金属氧化 物之分，MnO2是金属氧化物，其余为非金属氧化物。 (2)四种物质可以根据水溶性分，AgCl不溶于水，其余三种 均溶于水。 (3)四种物质均为黑色粉末，但只有Ag不溶于稀HCl或稀 H2SO4，其余三种均溶。
40
(三)精彩论语点评 四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别及反应前 后物质种类的多少来分类的；氧化还原反应和非氧化还原反应 则是依据反应中是否有元素化合价的变化来分类的。
41
(四)类题演练提升 下列反应属于氧化还原反应的是(多选)( ) A. CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ B. 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ C. MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. NaCl(s)＋H2SO4(浓)==△===NaHSO4＋HCl↑
苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张).ppt
碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、 氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序 号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式 不得重复)。
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)
1.1 物质及其反应的分类 课件(共24张ppt)高中化学苏教版(2019)必修一
如Mn2O7是酸性氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如NO、CO不与水反应
酸性氧化物不一定是非金属氧N化O物、CO也不与碱反应，像这样的氧化物可 称为不成盐氧化物
按是否含氧
含氧酸 无氧酸
HNO3 HCl
强酸
HCl、 HF 、HBr 、 H2SO4、HNO3、 HClO4 、HMnO4
酸
按酸性强弱 中强酸 H3PO4、H2SO3
A.一定是纯净物
B.一定是单质
C.可能是化合物
D.可能是混合物
2.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是( D ) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
3.如图五角星上排列的 A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化 合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化 物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以 用来检验 A； C 和E 反应能生成 D。
1、根据反应物和生成物类别和数量
化合反应 置换反应
பைடு நூலகம்分解反应 复分解反应
2、根据反应过程中元素化合价是否发生变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
概念：有元素化合价发生变化的反应称为 氧化还原 反应，元素化合价不发生 变化的反应称为 非氧化还原 反应。 判断依据：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的 化合价有没有发生变化。
A＋B===C C===A＋B
化合 反应 分解 反应
由 两种或 两种以上 物质生成 CaO＋H2O===
另一种物质的反应
Ca(OH)2
(完整版)高中化学必修1(苏教版).ppt
2章 氯、溴、碘；钠、镁 3章 铝、铁、铜、硅 4章 硫、氮
必修1与社会生产生活及学科知识体系之间的联系
专题
与社会生产生 活的联系
学科知识体系
专题一：化学家眼中 用化学家的眼 学习研究化学
的物质世界
光看世界 的方法思路
专题二：从海水中获
得的化学物质 身边的化学：
专题三：从矿物到基 础材料
与海水、矿 物、空气有 关的物质的
3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方 法对研究和学习化学的重要作用。
4．认识实验、假说、模型、比较、分类等科 学方法对化学研究的作用。
5．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量 和促进社会发展的重要作用。
主题2：化学实验基础
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为 基础的实证研究方法。
社会 属性
化学与生活、化学与技术
文科学生必修内容
学年 高一上 高一下 高二上
内
《化学与生
必修（1） 必修（2） 活》、《化
容
学与技术》
任选一个
理科学生必修内容
学年 内 容
高一 高一 上下
高二上
高二下
选修5《有机 选修4《化
必修 必修 化学基础》 学反应原 （1） （2） 选修4《化学 理》专题3
高中选修
科学探究
认识化学科学 化学实验基础
实验化学
身边的化学物质 常见无机物及其应用 有机化学基础
物质构成的奥秘 物质结构基础
物质结构与性质
化学变化
化学反应与能量
化学与社会发展 化学与可续发展
化学反应原理
化学与生活 化学与技术
选修模块教材
实验化学
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(4) 硫酸的摩尔质量等于NA 个乘硫以酸一分个子硫质酸量分之子和质。量。 (5) 通标常准条状件况下， 1mol气体的体积为22.4L。
(6) 通常条件下，NA个氢分子的物质的量为1mol。
(7) 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才约为22.4L/mol
(8) 一定条件下，决定气体的体积大小因素是分子的数目 和分子间距离。
氧化物
组成 金属氧化物（如Na2O、MgO） 非金属氧化物（如CO2、SO2)
酸性氧化物（如CO2、Mn2O7、CrO3）
性质
碱性氧化物（如Na2O、MgO） 两性氧化物（如Al2O3）
其他氧化物（如CO、H2O、NO2、Fe3O4）
丰富多彩的化学物质
（复习课）
一、物质的分类：
1、按物质的溶解性分：
4、下列与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水③ 河 海交汇处可沉积沙洲 ④ 钢笔使用两 种不同颜色的墨水，易出现堵塞 ⑤ 血液透析
写出下列电解质的电离方程式
HNO3→ Ca(OH)2 → Na3PO4 → HNO3 = H+ + NO3Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHNa3PO4 = 3Na+ + PO43-
2Na3PO4+3H2O
氧化物
碱
盐
水
定义
酸性氧化物： 能与碱反应生成盐和水的氧化物 （SO2、CO2、SO3、P2O5等)
观察以下反应方程式
+4
SO2+2NaOH =
SO3+2KOH =
+6
CO2+Ca(OH)2=
P2O5+6NaOH=
+4
+5
+4
Na2SO3+ H2O
+6
K2SO4+ H2O
+4
NaOH反应的方程式。
+A3 l-O22-
Al2O3 3H 2SO4 Al（2 SO4 )3 3H 2O
+3
+3
Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O
偏铝酸钠
• 提问：碱性氧化物与非金属氧化物什么关 系？
• 碱性氧化物
一⇌定是
不一定是
金属氧化物
Mn2O7、CrO3、Al2O3
苏教版高中化学必 修1全套PPT课件
氧化物
金属氧化物 （ Na2O、CaO） 按组成分
非金属氧化物（ SO2、CO ）
按性质分
观察以下反应方程式
SO2+2NaOH = SO3+2KOH = CO2+Ca(OH)2=
Na2SO3+ K2SO4+
H2O H2O
P2O5+6NaOH= CaCO3↓+ H2O
2、按物质的导电性分：
3、按物质的状态分
气体 液体
？
晶体
固体
非晶态物质
4、按物质的组成分：
一、物质的分类
混 均匀混合物
溶液
物合
物
例： 胶体 非均匀混合物 浊夜
质 纯 单质 金属
净
非金属
物 化合物 电解质 非电解质
1、三种分散系的本质区别是什么？
2、如何区别溶液和胶体？
3、生活中常见的胶体有哪些？
判断:下列物质是电解质的是: 2 8 10 12 , 能导电的是： 1 5 7 9 。 1.Cu 2.CuSO4·5H2O 3.CO 2 4.蔗糖 5.NaCl溶液 6.酒精 7.盐酸 8.H2SO4 9.氨水 10.AgCl固体 11.NH3 12.Ca(OH)2
二、物质的量、摩尔质量、摩尔体积
请注意
1、反应前后各个元素化合价不变。
2、定义中的“生成盐和水”是指只生 成一种盐和水，如除盐和水外 还有其他生成物，则不是碱性 氧化物。
Fe3O4+8HCl=FeCl2+ 2FeCl3+4H2O Fe3O4不是碱性氧化物
请推理
AlO2-偏铝酸根
+3
已知Al2O3是既能与酸反应，又能与碱反应
的两性氧化物，请分别写出Al2O3与H2SO4、
3、关系图：
物质 ÷M 质量
×M
物质 的量
×NA ÷NA
微粒 数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
（标准状况）
气体 体积
决定体 积因素
物质聚 集状态
巩固练习：
1.下列属于物理变化的是 （ C ）
A．铁器生锈 B．燃放烟花 C．洒水降温 D．食品变质
2．关于纯净物的说法正确的是（ B ）
A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．纯净水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
2、两个关系
（1）NA与 6.021023mol-1
NA用于描述物质的量，含NA个微粒的集合
体为1mol， 6.021023mol-1为NA的近似，
常用于微粒数的计算。
（2）Vm与22.4L/mol
条件一定时，１摩尔气体体积一定(Vm)， 22.4L/mol为一特殊值（标准状况下）， 用于标准状况下气体体积等计算。
CaCO3↓+ H2O
+5
2Na3PO4+3H2O
请注意
1、反应前后中心原子化合价不变。
2、反应后中心原子存在于盐的含氧酸根中。
3、定义中的“生成盐和水”是指只生成一种 盐和水，如除盐和水外还有其他生成物， 则不是酸性氧化物。
判断
已知NO2能发生如下反应：
+4
+3
+5
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
3.下列说法不正确的是（ A )
A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 C.1摩水的质量与NA个水分子的质量相等 D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物
1、概念理解 2、两个关系 3、关系图：
1、概念理解
(1) 摩尔是物质的量的单位，是物表质示的一量定表数示目 一定微数粒目的微集粒 合的体集。 合体。
(2) 含1molH2SO41L的溶液中有NA个 硫S酸O分42-子。。 (3) 摩单尔位质：量g数/m值o上l 时等，于相数对值分相子等质量或相对原子质量。
非金属氧化物
Mn2O7、CrO3
NO2、H2O
观察以下反应方程式
• Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O • CuO+H2SO4= CuSO4 + H2O • Na2O+2HNO3= 2NaNO3+ H2O
氧化物
酸
盐
水
定义
碱性氧化物：
能与酸反应生成盐和水的氧化物
(Fe2O3、 CuO、 Na2O等）
所以NO2是酸性氧化物。
错误
非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
+5
+7
+6
NaNO3、KMnO4、K2Cr2O7相应的氧化物是
哪类氧化物？写出化学式。
+5
N2O5
+7
Mn2O7
+6
CrO3
酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
• 总结：酸性氧化物与非金属氧化物什么关 系？
• 酸性氧化物
不一定是 不一定是
(6) 通常条件下，NA个氢分子的物质的量为1mol。
(7) 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才约为22.4L/mol
(8) 一定条件下，决定气体的体积大小因素是分子的数目 和分子间距离。
氧化物
组成 金属氧化物（如Na2O、MgO） 非金属氧化物（如CO2、SO2)
酸性氧化物（如CO2、Mn2O7、CrO3）
性质
碱性氧化物（如Na2O、MgO） 两性氧化物（如Al2O3）
其他氧化物（如CO、H2O、NO2、Fe3O4）
丰富多彩的化学物质
（复习课）
一、物质的分类：
1、按物质的溶解性分：
4、下列与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水③ 河 海交汇处可沉积沙洲 ④ 钢笔使用两 种不同颜色的墨水，易出现堵塞 ⑤ 血液透析
写出下列电解质的电离方程式
HNO3→ Ca(OH)2 → Na3PO4 → HNO3 = H+ + NO3Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHNa3PO4 = 3Na+ + PO43-
2Na3PO4+3H2O
氧化物
碱
盐
水
定义
酸性氧化物： 能与碱反应生成盐和水的氧化物 （SO2、CO2、SO3、P2O5等)
观察以下反应方程式
+4
SO2+2NaOH =
SO3+2KOH =
+6
CO2+Ca(OH)2=
P2O5+6NaOH=
+4
+5
+4
Na2SO3+ H2O
+6
K2SO4+ H2O
+4
NaOH反应的方程式。
+A3 l-O22-
Al2O3 3H 2SO4 Al（2 SO4 )3 3H 2O
+3
+3
Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O
偏铝酸钠
• 提问：碱性氧化物与非金属氧化物什么关 系？
• 碱性氧化物
一⇌定是
不一定是
金属氧化物
Mn2O7、CrO3、Al2O3
苏教版高中化学必 修1全套PPT课件
氧化物
金属氧化物 （ Na2O、CaO） 按组成分
非金属氧化物（ SO2、CO ）
按性质分
观察以下反应方程式
SO2+2NaOH = SO3+2KOH = CO2+Ca(OH)2=
Na2SO3+ K2SO4+
H2O H2O
P2O5+6NaOH= CaCO3↓+ H2O
2、按物质的导电性分：
3、按物质的状态分
气体 液体
？
晶体
固体
非晶态物质
4、按物质的组成分：
一、物质的分类
混 均匀混合物
溶液
物合
物
例： 胶体 非均匀混合物 浊夜
质 纯 单质 金属
净
非金属
物 化合物 电解质 非电解质
1、三种分散系的本质区别是什么？
2、如何区别溶液和胶体？
3、生活中常见的胶体有哪些？
判断:下列物质是电解质的是: 2 8 10 12 , 能导电的是： 1 5 7 9 。 1.Cu 2.CuSO4·5H2O 3.CO 2 4.蔗糖 5.NaCl溶液 6.酒精 7.盐酸 8.H2SO4 9.氨水 10.AgCl固体 11.NH3 12.Ca(OH)2
二、物质的量、摩尔质量、摩尔体积
请注意
1、反应前后各个元素化合价不变。
2、定义中的“生成盐和水”是指只生 成一种盐和水，如除盐和水外 还有其他生成物，则不是碱性 氧化物。
Fe3O4+8HCl=FeCl2+ 2FeCl3+4H2O Fe3O4不是碱性氧化物
请推理
AlO2-偏铝酸根
+3
已知Al2O3是既能与酸反应，又能与碱反应
的两性氧化物，请分别写出Al2O3与H2SO4、
3、关系图：
物质 ÷M 质量
×M
物质 的量
×NA ÷NA
微粒 数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
（标准状况）
气体 体积
决定体 积因素
物质聚 集状态
巩固练习：
1.下列属于物理变化的是 （ C ）
A．铁器生锈 B．燃放烟花 C．洒水降温 D．食品变质
2．关于纯净物的说法正确的是（ B ）
A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．纯净水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
2、两个关系
（1）NA与 6.021023mol-1
NA用于描述物质的量，含NA个微粒的集合
体为1mol， 6.021023mol-1为NA的近似，
常用于微粒数的计算。
（2）Vm与22.4L/mol
条件一定时，１摩尔气体体积一定(Vm)， 22.4L/mol为一特殊值（标准状况下）， 用于标准状况下气体体积等计算。
CaCO3↓+ H2O
+5
2Na3PO4+3H2O
请注意
1、反应前后中心原子化合价不变。
2、反应后中心原子存在于盐的含氧酸根中。
3、定义中的“生成盐和水”是指只生成一种 盐和水，如除盐和水外还有其他生成物， 则不是酸性氧化物。
判断
已知NO2能发生如下反应：
+4
+3
+5
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
3.下列说法不正确的是（ A )
A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 C.1摩水的质量与NA个水分子的质量相等 D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物
1、概念理解 2、两个关系 3、关系图：
1、概念理解
(1) 摩尔是物质的量的单位，是物表质示的一量定表数示目 一定微数粒目的微集粒 合的体集。 合体。
(2) 含1molH2SO41L的溶液中有NA个 硫S酸O分42-子。。 (3) 摩单尔位质：量g数/m值o上l 时等，于相数对值分相子等质量或相对原子质量。
非金属氧化物
Mn2O7、CrO3
NO2、H2O
观察以下反应方程式
• Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O • CuO+H2SO4= CuSO4 + H2O • Na2O+2HNO3= 2NaNO3+ H2O
氧化物
酸
盐
水
定义
碱性氧化物：
能与酸反应生成盐和水的氧化物
(Fe2O3、 CuO、 Na2O等）
所以NO2是酸性氧化物。
错误
非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
+5
+7
+6
NaNO3、KMnO4、K2Cr2O7相应的氧化物是
哪类氧化物？写出化学式。
+5
N2O5
+7
Mn2O7
+6
CrO3
酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
• 总结：酸性氧化物与非金属氧化物什么关 系？
• 酸性氧化物
不一定是 不一定是