广州市2020届高三二模考试理科综合化学试题及答案(2020年6月)
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
2020届广东省广州市高三年级3月阶段训练(全国I卷)理综化学试题(解析版)
广州市2020届高三年级阶段训练题理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．用2B铅笔将考生号及试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于硫及其化合物说法错误的是()A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B. 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D. “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O【答案】D【解析】【详解】A．常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞挥发，A正确；B．葡萄酒中添加SO2，可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；C．硫酸钡不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；D．“石胆”是指CuSO4·5H2O，D错误；故选D。
2.工业上可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()A. 都是苯的同系物B. 都能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 苯环上的二氯代物都有6种D. 分子内共平面的碳原子数均为8 【答案】C 【解析】【详解】A. 2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；B. 异丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C. 采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；D. 异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面的碳原子数为7个，D错误；故选C。
湖南省新高考教学教研联盟2024届高三第二次联考二模语文试题及答案解析
福建省2024届高三4月诊断性质量检测语文试题及答案解析注意事项：1.答题前，考生须在试题卷、答题卡规定的位置填写自己的准考证号、姓名。
考生应认真核对答题粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束，考生须将试题卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读I（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1～5题。
古时，人们“日出而作，日入而息”，我们的祖先很早就以太阳升落和高低来判断时间，安排生产生活。
圭表是最早的天文测量仪器之一，它是通过观测太阳投影的长短来测节气、定农时的，也可以用来测定一天当中的正午时刻。
我国南北朝时期，有一种计时工具叫“秤漏”。
它有一个盛满水的大桶，通过一根细管把大桶的水引入另一个小水桶中，通过称它的重量就实现了时间测量。
现在我们知道，它利用的是虹吸原理。
虹吸过程中，水流有较好的均匀性，秤漏的计时精度也就相对较高。
我们看到的太阳每天东升西落，其原因是地球在自转。
天文学家使用望远镜等观星仪器，通过观测恒星，并结合地球相对稳定的自转特性，能够提供较为准确的时刻，即“世界时”，世界时的一天就是太阳两次过头顶的时间间隔。
今天我们为什么需要更精确的时钟呢？由于地球自转速率受月球等天体摄动的影响（如存在着潮汐现象），以及天文观测的技术能力限制，世界时的测量远不能满足人类发展航天技术、精密测地等需求。
随着量子力学的发展，实验发现，一些分子和原子内部的量子跃迁能够产生周期非常稳定的信号，非常适合时间测量，于是原子钟就成了最早应用量子力学研制的测量仪器。
为了解决天体摄动的影响，人们引入另外一种非常重要的时间尺度，叫“协调世界时”，它利用原子时的均匀性，采用原子时的“秒长”，而在“时刻”上尽量靠近世界时。
2020年高考化学原创专题卷：《物质的量》
原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。
精品解析：安徽省六安第一中学2023届高三下学期高考适应性考试理科综合化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO +6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B．HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO +2H＋+2NO =3SO +2NO↑+H2O，B正确；
C．根据酯化反应原理，酸脱羟基醇脱氢，则18O在酯基中，故C错误；
D．酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1 : 1反应，等物质的量的X、Y、Z，完全反应消耗NaOH的物质的量之比为2∶4∶2=1：2：1，故D正确；
故选D。
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是
A.B中 反应的化学方程式为
B.实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处
C.D中盛装的是碱石灰，防止生成的 遇到空气中的水溶解变质
D.欲分离C装置中的 ，应采用的实验操作为蒸发
【答案】D
【解析】
【分析】实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，在加热条件下，B装置中 和足量 反应生成四氯化钛，C装置冷却收集后产物后蒸馏分离得到产品；
已知：将石灰氮( )和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
2020届徐汇区高考化学二模(含答案)
2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2020.5考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是A. 硝酸银固体B. 烧碱溶液C. 浓硝酸D. 浓硫酸5．能说明CS2是非极性分子的事实是A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。
下列说法正确的是A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > RbC．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A ．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成C．Cu片被还原D．Zn片被氧化11．下列变化中，气体被氧化的是A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片漂粉精 红色纸花12．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是A ．氯化铁溶液B ．饱和碳酸氢钠溶液C ．硫化钠溶液D ．饱和氢氧化钙溶液 13．右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是A ．该装置气密性良好B ．可能在制取乙炔C ．可能在制取硫化氢D ．该装置活塞处于关闭状态 14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是A ．己烷（己烯）——溴水，分液B ．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠C ．硝基苯（苯）——蒸馏D ．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 15．与100 mL 0.1 mol ·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中c (NH 4＋)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液 C. 100 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4HSO 4 D. 50 mL 0.2 mol ·L -1氨水 16．NO 2－既有氧化性，又有还原性。
2020年高考化学原创专题卷：《氧化还原反应》
原创化学专题卷专题氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断1-12考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 I-127第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷考点08易已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）3A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子2.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试考点08 易下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）考点08 中难次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4.【来源】湖南省怀化市2017届高三上学期期中质量检测化学试题考点08易实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。
2020届东北三省四市教研联合体高三二模考试理科综合化学试卷及解析
2020届东北三省四市教研联合体高三二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项：1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2.选择题答案用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列诗词的描述与物质变化不对应的是（）A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 日照香炉生紫烟——碘升华C. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解D. 炉火照天地,红星乱紫烟——金属的冶炼【答案】B【详解】A．爆竹爆炸是爆竹中的黑火药受热爆炸,诗词的描述与物质变化存在对应关系,故A 不选；B．日照香炉生紫烟是由于瀑布飞泻,水气蒸腾而上,在丽日照耀下,仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟,这里的“紫烟”其实是水雾,而不是真正的烟,更不是碘的升华,诗词的描述与物质变化不存在对应关系,故B选；C．烈火焚烧若等闲是指碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,符合“一变多”特征,属于分解反应,诗词的描述与物质变化存在对应关系,故C不选；D．炉火照天地,红星乱紫烟过程中金属由化合态变成游离态,属于金属的冶炼,诗词的描述与物质变化存在对应关系,故D不选；故选B。
2.对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。
2020届广东省佛山市高三下学期二模考试理科综合生物试卷及解析
2020届广东省佛山市高三下学期二模考试理科综合生物试卷★祝考试顺利★(解析版)一、选择题1.细胞自噬是指细胞内衰老、损伤的细胞器,过量储存的糖原等,可被内质网膜包裹形成自噬体；当自噬体与溶酶体融合后,形成白噬溶酶体,将包裹的内容物降解。
关于该过程的说法正确的是（）A. 细胞自噬的结果就是细胞凋亡B. 吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌属于细胞自噬C. 降解后的产物均排放至细胞外,避免对细胞造成损伤D. 自噬溶酶体的形成反映出生物膜的组成成分和结构具有相似性【答案】D【解析】细胞凋亡是细胞的编程性死亡,细胞的自然更新、被病原体感染细胞的清除是通过细胞凋亡完成的；溶酶体内部含有多种水解酶,主要功能是吞噬消化作用。
有两种吞噬作用：一种是自体吞噬,另一种是异体吞噬。
【详解】A、细胞自噬是细胞内部分衰老、损伤的细胞器的消除,并非一定会导致细胞的凋亡,A 错误；B、吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌属于降解细胞外的结构,不属于细胞自噬,B错误；C、细胞中降解后的产物如氨基酸等可以重新被细胞利用,C错误；D、自噬体与溶酶体融合形成自噬溶酶体, 生物膜之间的融合过程体现了生物膜在组成成分和结构上具有相似性,D正确。
故选D。
溶液混合置于密闭反应室,提供一定的光照,水2.研究人员将某植物的绿色果肉薄片与NaHCO3浓度,结果如下图所示。
下列相关叙述错误的是（）浴加热保持恒温,测定反应室中O2A. NaHCO3溶液的作用是提供光合作用的原料CO2B. 15～20 min O2浓度不变,表明光合作用已经停止C. 若在15 min时停止光照,则短时间内叶绿体中C3化合物含量增多D. 若在20 min后停止光照,推测20～25 min范围内曲线斜率为负值【答案】B【解析】NaHCO3分解可产生CO2,因此在反应室中加入NaHCO3的主要作用是提供CO2。
二氧化碳进一步影响光合速率。
【详解】A、NaHCO3分解可产生CO2,NaHCO3液的作用是提供光合作用的原料CO2,A正确；B、15～20 min O2浓度不变,原因是光合产氧量与呼吸耗氧量相等,B错误；C、若在15 min时停止光照,则光反应产生的ATP和[H]减少,而光反应产生的ATP和[H]用于暗反应三碳化合物的还原,所以C3化合物含量增多,C正确；D、若在20 min后停止光照,光合作用产生氧气速率减慢,而呼吸速率消耗氧气速率不受影响,因此氧气不断减少,曲线将下降,即曲线斜率为负值,D正确。
2024届广东省大湾区高三下学期二模政治试卷及答案
★启用前注意保密2024届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（二）思想政治本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文化是引领国家强盛、民族兴旺的精神凝聚力。
党的十八大以来，中国共产党立足于新时代中国特色社会主义文化建设的伟大实践，形成了具有实践性和开放性、突出体系化和学理化的原创性成果——习近平文化思想。
习近平文化思想（）①实现了当代马克思主义中国化时代化新的飞跃②是新时代党领导文化建设实践经验的理论总结③为推进社会主义文化强国建设提供了具体路径④为中华民族现代文明注入更为主动的精神力量A.①②B.①③C.②④D.③④2.在社会主义改造基本完成以后，我国所要解决的主要矛盾是人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾；新时代，我国社会主要矛盾已经转化为人民日益增长的美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾。
前后对比可知（）①实现全体人民共同富裕是社会主义的根本任务②人民群众的需求层次和内容呈现出阶段性特征③我国生产发展从“有没有”向“好不好”转变④我国社会主义初级阶段最大实际已经发生变化A.①③B.①④C.②③D.②④3.水陆两栖机器人“上岗”、“智能无人评审系统”上线……近年来，国家电网公司、国家能源集团等央企抢抓人工智能发展新机遇，增强核心功能，不断塑造发展新动能新优势，推进高质量发展。
2020届广东省清远市方圆培训学校高三模拟化学试题精练(二十二)(解析版)
广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十二）7．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是()A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为CSH，则过程④中S未发生氧化还原反应『解析』选C硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价，则过程④中S元素化合价未发生变化，D项正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L N2与乙烯的混合气体中含有的共用电子对数为3N AB．56 g MgO2和NaHS的混合物中含有的阴离子数为N AC．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应生成的水分子数为N AD．电解一段时间CuSO4溶液，若加入0.1 mol Cu(OH)2固体使溶液复原，则转移的电子数为0.2N A『解析』选B A项，氮气与乙烯所含有的共用电子对数分别为3个和6个，1 mol 混合气体中电子对数不是3N A；B项，两者的摩尔质量相等，且含有的阴离子数相等，1 mol 混合物中含阴离子数为N A；C项，酯化反应为可逆反应，不能进行到底；D项，相当于电解了0.1 mol CuSO4溶液和0.1 mol水，转移电子共0.4 mol。
9．环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料，以丙烷为原料制备环氧丙烷的合成路线如下，下列说法正确的是()A．反应①的条件和试剂分别是“光照”、“HCl”B．反应②的反应类型是加成反应C．丙烯(CH3CH===CH2)不存在同分异构体D．环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面『解析』选D反应①的条件和试剂分别是“光照”、“Cl2”；反应②的反应类型是消去反应；丙烯(CH3CH===CH2)存在同分异构体，如环丙烷。
2020届广东省佛山市2017级高三二模考试理科综合化学试卷参考答案
27(3) ②
75% 0.675
27(4)
< 2H++2 HSO3− +2e- = S2O24 − +2H2O
分值
评分细则
系数和正负号全对才给分，Δ H 的顺序
2 分 不作要求，多写单位 kJ/mol 不扣分，漏 写“Δ”或者“H”符号不得分
全对才给分，如果未化简，写成 0.5×32/t 2 分 等答案但结果正确的，也给满分
水分子中有孤对电子
中的键角大
不一定要指出两个
排斥力大（1 分）：孤对电子排斥力大
部分化简，只要是表达式（2 分）：137.25 2 -72
①
0.305×450 2 -72
①答到“促进钛酸四丁酯的溶解”或
① 增大钛酸四丁酯的溶解度
28(3)
② Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+ 4C4H9OH
③5
28(4) 3.0g
100℃
“使钛酸四丁酯和 Na5PW11O39Cu 充 2分
分混合”即得 2 分；
②答“作为溶剂”得 1 分。
①物质有错不得分；
②物质全对，配平错误得 1 分； 2分
③“TiO2”后加“↓”不扣分。
④写离子方程式且正确得 1 分。
2分
其他答案不得分
1分
漏单位不扣分
1分
漏单位或答“3”不扣分
20192020 学年佛山市普通高中教学质量检测（二）理科化学综合试题参考答案 第 3 页（共 2 页）
2020届广东省佛山市2017级高三二模考试理科综合化学试卷
35. （15 分）
NaCl (CNO)3Cl2H+NaOH=
(CNO)3Cl2Na+H2O 1.775V
2023年广东省广州市天河区中考二模化学试卷(含答案)
广州市天河区2023 届初三毕业班综合测试(二)化学(本试卷共8页，20小题，满分90分。
考试时间60分钟)注意事项:1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B 铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑; 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案:不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上; 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案; 不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、选择题:本题包括14 小题，每小题3 分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列古代技术中涉及化学变化的是A、谷物酿酒B、手工织布C、海水晒盐D、水车灌溉2. 锌猛干电池所用材料如图。
下列说法不正确的是A、该电池体现了石墨、锌的导电性B、黄铜(锌铜合金)的硬度比铜大C、塑料属于有机合成材料D、二氧化锰属于金属材料3. 下列制作饼干的原料中富含油脂的是A、精炼植物油B、小麦粉C、白砂糖D、鲜鸡蛋4. 提高安全意识，规避风险。
下列做法正确的是A、将水加入浓硫酸中配制稀硫酸B、燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关C、面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标D、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液5. 硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。
下列说法正确的是A、硒原子在化学反应中易得到电子变成Se2+B、硒原子的核外电子分4 层排布C、硒的相对原子质量为78.96gD、硒属于金属元素6. 下列有关水的说法不正确的是A、通过蒸馏可以降低水的硬度B、明矶用于自来水杀菌、消毒C、水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂D、软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水7. 2018~2020 年我国电力能源结构如图。
2020届广州市第二中学高三生物二模试题及答案解析
2020届广州市第二中学高三生物二模试题及答案解析一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列叙述中，不属于种群空间特征描述的是（）A.1平方米草地上有8棵蒲公英B. 斑马在草原上成群活动C. 稗草在稻田中随机分布D. 木棉树在路旁每隔5米种植2. 下列对免疫失调引起的疾病的叙述，正确的是（）A. 过敏反应的实质是过敏原再次与组织细胞特别是T细胞发生特异性结合的过程B. 器官移植中，器官植入后发生的排斥反应是人体免疫功能异常所产生的反应C. 免疫缺陷病是由于机体免疫功能不足或缺乏而引起的，发病时免疫系统成为抗原D. 自身免疫反应是人体的免疫系统对自身成分发生免疫反应，自身成分成为抗原3. 下图为存在捕食关系的两个种群数量变化曲线，下列有关叙述正确的是（）A.甲为被捕食者，在图中D点时甲种群增长速率最大B.稳定状态时，乙种群数量将保持稳定不再变化C.在图中C点时，甲种群的年龄结构属于衰退型D.如果乙种群大量繁殖，则会使甲种群灭绝4. DNA的碱基或染色体片段都可能存在着互换现象，下列相关叙述错误的是（）A.基因的两条链上相同位置的碱基互换可引起基因突变B.姐妹染色单体相同位置的片段互换可引起基因重组C.非同源染色体之间发生基因的互换可引起染色体结构变异D.减数第一次分裂时染色体互换会引起配子种类的改变5. ATP与ADP的转化关系如图，其中①和①为反应过程，①表示某化学键。
下列叙述正确的是（）A.过程①是合成反应B.反应①的能量来源可以不同C.①表示高能磷酸键D.反应①与反应①是可逆反应6. 有机磷农药可抑制胆碱酯酶(分解乙酰胆碱的酶)的作用，对于以乙酰胆碱为递质的突触来说，中毒后会发生A. 突触前膜的流动性消失B. 乙酰胆碱持续作用于突触后膜的受体C. 使突触后膜的乙酰胆碱的受体被破坏D. 突触前神经元的膜电位发生显著变化7. 科学家通过化学方法处理萌动的拟南芥种子可获得大量突变体，探明了野生型拟南芥中乙烯的作用途径，其简图如下。
【市级联考】广东省广州市2024届高三4月综合测试(二模)物理试题
【市级联考】广东省广州市2024届高三4月综合测试（二模）物理试题学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，有一质量、边长为0.2m的正方体木块，静止于光滑水平面上，木块内部有一从顶面贯通至底面的通道，一个质量为的小球由静止开始从轨道的左端运动到右端，在该过程中木块的位移为（ ）A．0.05m B．0.10m C．0.15m D．0.5m第(2)题质量为1kg的物块静止在水平地面上，t＝0时对其施加一水平拉力F，当物块运动一段时间后撤去拉力，之后物块继续运动直至停止。
该物体运动的位移时间图象如图所示，图象在P点处的斜率最大、Q点处的斜率为0，已知物块与水平地面间的动摩擦因数为0.2，重力加速度取，则水平拉力F的大小为（）A．2N B．4N C．6N D．8N第(3)题用手上下抖动弹性绳子的一端，可以产生一列向右传播的横波。
现有一列简谐横波沿AB向右传播，A、B两点沿传播方向相距20m。
已知质点A每分钟上下振动15次，当A点位于平衡位置向上运动时，B点刚好位于波谷，此时A、B间还有两个波峰，这列波的传播速率是（ ）A．B．C．D．第(4)题如图甲所示，质量很大、上表面粗糙且足够长的长木板沿光滑的水平面向左运动。
距离它高为处的小球自由下落到长木板上，经很短的时间反弹，上升的高度仍为。
则站在地面的人观察小球反弹后运动的部分轨迹可能是图中的（ ）A．B．C．D．第(5)题某地派出所帮助村民将一辆被风吹跑的三轮车推上圩埂。
若三轮车被吹下圩埂时风速约为20m/s，空气的密度为，假设空气垂直吹到静止的三轮车上时速度变为0，已知三轮车的迎风面积约为2.5，可估算三轮车被吹下圩埂时受到风吹的力约为（ ）A．200N B．500 N C．900N D．1300N第(6)题如图所示，场强为E的匀强电场方向竖直向下，磁感应强度为B的匀强磁场垂直电场向外，带电量为q的小球（视为质点）获得某一垂直磁场水平向右的初速度，正好做匀速圆周运动，重力加速度为g，下列说法正确的是（ ）A．小球必须带正电B．小球的质量为C．小球做匀速圆周运动的周期为D．若仅把电场的方向改成竖直向上，小球正好做匀速直线运动，则其速度为第(7)题用激光照射金属挡板上的两条平行的狭缝，在挡板后面的屏上观察到明暗相间的条纹。
山东省日照市2023届高三下学期4月校际联合考试 二模 化学试题 附答案
2020级高三校级联合考试化学试题2023.04注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sn 119 Ag 108 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A．胶体带电可用于静电除尘B．利用皂化反应可处理泄漏的汽油NaCN剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理C．氰化钠()D．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关2．下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是（）NH F溶液应保存在细口玻璃瓶中A．4B．利用盛有浓硫酸的U型管干燥氯气C．浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素3．下列说法正确的是（）A．谷物酿造得到的酒精在酶的作用下，被空气氧化而成食醋B．用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆，二者的漂白原理相同C．向“84消毒液”中加“洁厕灵”，使次氯酸浓度增大，增强消毒效果K Cr O，被乙醇氧化D．用酒精检测仪检验“酒驾”，溶液由橙色变为绿色，是因为2274．由青蒿素制备蒿甲醚的过程如下，下列说法错误的是（）A．双氢青蒿素有8个手性碳原子B ．3CF COOH 的酸性比3CH COOH 弱C ．1mol 青蒿素最多能与1molNaOH 反应D ．双氢青蒿素与甲醇发生取代反应生成蒿甲醚5．某有机物是合成热塑性聚氨酯的主要原料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A ．组成元素电负性：O N H C >>>B ．1mol 分子中含有30mol σ键C ．碳原子杂化方式有2种D ．通过红外光谱可确定该有机物的相对分子质量 6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．利用装置①制备乙炔B ．利用装置②除去固体()42NH S 中的2Na SC ．利用装置③测定混合液中I -浓度 D ．利用装置④除去2H S 中的HCl 气体7．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中2VO +为蓝色，2VO +为淡黄色，已知能发生如下反应：Ⅰ．23222Fe VO 2H Fe VO H O +++++++++Ⅱ．224225VO MnO H O 5VO Mn 2H +-+++++++下列说法错误的是（ ）A ．酸性条件下的氧化性：342MnO VO Fe -++>> B ．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1C ．向4VOSO 溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色D ．向含22molVO +的酸性溶液中滴加21molFeI 溶液充分反应，转移3mol 电子 8．水体中2Ni+的测定可用二甲基乙二醛肟分光光度法，原理如下：在碘存在下的氨溶液中，2Ni+与二甲基乙二醛肟作用，形成如下配合物，在波长435nm 处进行分光光度测定．下列说法错误的是（ ）A ．若配合物中心离子杂化时d 轨道发生重排，则杂化方式可能为2dsp B ．二甲基乙二醛肟中最多12个原子共面 C ．配合物中含有4个配位键 D ．配合物易溶于水9．实验室利用22Na O 和NO 制备少量2NaNO 的装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．装置②中的盛放的液体是水或稀硝酸B ．装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④C ．装置⑥4FeSO 溶液的作用是除去NOD ．若装置②中盛水，装置①中反应掉31molHNO ，理论上最多生成211.5gNaNO10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝．一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是（ ）A ．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B ．22H O 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C ．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为223ClO 2Co 4OH H O 2Co(OH)Cl -+--+++↓+D ．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作、现象或结论均正确的是（ ） 选项 实验操作现象结论A向圆底烧瓶中加入NaOH 固体和无水乙醇，搅拌后再加入1-溴丁烷，微热．将产生的气体先通入水中，再通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应B将3NaHCO 溶液滴入[4Na Al(OH)溶液中有白色沉淀产生 []4Al(OH)-比23CO -结合质子能力强 C 将KSCN 滴入3FeCl 溶液中，再加入KCl 固体溶液红色变浅 增大KCl 浓度，平衡逆 向移动D向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后，再滴入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀产生纤维素水解产物有醛基A ．AB ．BC ．CD ．D12．格氏试剂能与醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路线和制备流程如下．下列说法错误的是（ ）己知：格氏试剂易与卤代烃发生取代反应；THF（四氢呋喃）、溴苯、三苯甲醇沸点分别为67156360℃、℃、℃． A ．缓慢滴加溴苯及THF 混合液，目的是防止生成联苯（）B ．饱和氯化铵溶液可用饱和食盐水和少量盐酸代替C ．水蒸气蒸馏的目的是除去溶剂THFD ．“操作Ⅰ”为重结晶13．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：已知：下列说法正确的是（ ）A ．反应一段时间后，阴极区pH 升高B ．Pt 电极反应式为：2Cl 2e 2OH ClO H O -----++C ．生成1mol 环氧乙烷，有1molCl -通过交换膜D ．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷14．在3PBr 催化作用下，卤素取代羧酸αH -的反应机理如下．下列说法错误的是（ ）A ．由反应机理可知酰卤的αH -比羧基αH -活性更高B ．试剂Ⅰ为2RCH COOH ，发生取代反应C ．在反应机理中，只有非极性键的断裂没有非极性键的生成D ．RCHBrCOOH 和2Br 能发生反应生成2RC(Br)COOH 和RCHBrCOBr15．常温下，向120mL0.1mol L -⋅的2H A 溶液中滴加NaOH 溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图(pC lgc)=-．下列说法正确的是（ ）A ．曲线③代表HA -，曲线④代表滴定曲线B ．常温下2H A 电离常数 4.02al K 10-=C ．120.1mol L Na A -⋅溶液pH 约为9.6 D ．10.1mol L NaHA -⋅溶液中：()()2c Hc(OH)c A +>+三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质． 回答下列问题：（1）基态氟原子价电子的轨道表示式为_______________；与溴同周期且未成对电子数目相同的元素有_______________种．（2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，写出与NOCl 互为等电子体的一种分子_______________（填化学式）；苯分子中的大π键可表示为66Π，则NOCl 的大π键表示为_______________． （3）磷和硫均能形成多种卤化物．下列说法错误的是_______________（填标号）． A ．25SCl PCl 、均属于非极性分子B ．322PCl S Cl 、的空间构型分别为三角锥形、直线形C ．322NF S Br 、分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构（4）γAgI -晶胞为立方结构，晶胞中I -采取面心立方堆积方式（如图1）；γAgI -晶胞沿x 、y 、z 轴方向的投影均如图2所示．①Ag +填充在I -构成的_______________（填“正四面体”或“正八面体”）空隙，其填充率为_______________． ②己知A N 表示阿伏加德罗常数的值．γAgI -晶胞的密度为3ρg cm -⋅，则晶胞中两个最近的Ag +之间的距离为_______________nm ．17．（12分）某钒矿石的主要成分为252323V O Al O Fe O 、、和2SiO ．一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：已知：Ⅰ．在酸性介质中2VO +具有较强的氧化性，能被2Fe +、乙醇、草酸和酒石酸还原为2VO +．Ⅱ．萃取剂()81722P204C H O PO H ⎡⎤⎣⎦对V()Ⅳ中的2VO +有很强的萃取能力，对Fe()Ⅱ、Fe()Ⅲ、Al()Ⅲ和其它V()Ⅳ微粒无萃取能力．萃取2VO+的平衡为：()()281728172222VO 2C H O PO HVO C H O PO 2H ++⎡⎤++⎣⎦． 回答下列问题：（1）“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______________．该步操作中25V O 发生反应的化学反应方程式为_______________．（2）“还原”时，2VO +发生反应的离子方程式为_______________． （3）“操作x ”为_______________；试剂y 为_______________（填化学式）．（4）室温下，随着pH 值和浓度的变化，V()Ⅳ微粒的区位优势图如下．以氧化物的性质为分类依据，2VO 物质类别为_______________．“调pH ”时，调节pH 2=的目的是_______________；N 点存在平衡2252HV O 5H 2VO 3H O -++++，其平衡常数的数值为_______________．18．（10分）硫化亚锡（SnS ）可用作太阳能电池材料，实验室利用2SnCl 和2H S 反应制备SnS ，装置如图所示（夹持装置已省略）．已知：还原性22Fe I Sn +-+<<回答下列问题：（1）A 中发生反应的化学方程式为_______________． （2）2SnCl 2溶液现用现制的主要原因是_______________．（3）浓盐酸的作用：一是作为反应物加快2SnCl 的生成速率，二是_______________． （4）为测定SnS 纯度，进行如下操作：①向mg 产品中加入113V mL0.10mol L FeCl -⋅溶液．②将①中悬浊液离心过滤后，向滤液中加入10.50mol L KI -⋅溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用12230.10mol L Na S O -⋅溶液进行滴定22232462S O I 2I S O ---⎛⎫++ ⎪ ⎪⎝⎭，达到滴定终点时消耗223V mLNaNa O 溶液，SnS 的纯度为_______________%；下列操作会使SnS 纯度偏高的是_______________（填标号）．A ．①中盛3FeCl 溶液的滴定管未润洗B ．②中滴定结束后滴定管中有气泡产生C ．②中离心不完全，滤液中还含有少量淡黄色沉淀19．（13分）多晶硅可用作光伏转换器的材料，锌还原法生产多晶硅涉及以下反应： 反应Ⅰ：421p SiCl (g)2Zn(g)Si(s)2ZnCl (g)H K ++△ 反应Ⅱ：4222SiCl (g)Zn(g)SiCl (g)ZnCl (g)H 0++>△回答下列问题：（1）已知：22p12Zn(g)2Cl (g)2ZnCl (g)K +；42p2SiCl (g)Si(s)2Cl (g)K +，对于反应42SiCl (g)Si(s)2Cl (g)+，图中v (A)正_______________ v (B)逆（填“大于”“小于”或“等于”）．结合下图分析，1H △_______________0（填“大于”或“小于”）．（2）在锌还原法生产多晶硅的密闭体系中，下列说法错误的是_______________（填标号）． A ．增大Zn 的浓度有利于提高4SiCl 的转化率B ．若气体的平均相对分子质量不再变化，．说明反应Ⅰ、反应Ⅱ均达平衡C ．平衡后，若压缩体积，反应I 平衡正向移动，反应平衡不移动D ．选用合适的催化剂可以提高硅在单位时间内的产量（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入Zn 和4SiCl 的混合气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅱ的净速率()()()422 v v v k p SiCl p(Zn)k p SiCl p ZnCl =-=-正正逆逆，其中 k k 正逆、分别为正、逆反应的速率常数，p 为气体的分压．降低温度时， k k -正逆_______________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数i x ，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅产率与反应温度的关系曲线，M 点到N 点硅产率缓慢下降的可能原因是_______________，N 点后硅产率快速下降的主要原因是_______________．（5）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中，按3:1的比例充入Zn 和4SiCl 的混合气体，此时压强为4KPa ，达到平衡后体系压强为3.6KPa ，其中2ZnCl 的分压为1.2KPa ，则反应Ⅰ的θK =_______________．己知：()()22θθ24θθp ZnCl p K =p SiCl p(Zn)p p ⎡⎤⎢⎥⎣⎦⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦，其中θp 为()()24100KPa,p ZnCl p SiCl 、和p(Zn)为各组分的平衡分压． 20．（13分）物质Ⅰ是治疗甲型和乙型流感的中间体，该化合物的合成路线如下：己知：．回答下列问题：（1）D 中含氧官能团的名称为_______________．（2）G H →的化学方程式为_______________，F G →的反应类型为_______________．（3）已知B C →有3CH OH 生成，X 试剂的结构简式为_______________，该步反应的目的是_______________． （4）物质C 的同分异构体M 具有如下性质，则M 有_______________种． ①乙基与苯环直接相连②1mol 该物质能与4molNaOH 反应 ③侧链能使灼热的CuO 变红（5）根据上述信息，写出以丙三醇为主要原料制备223CH OHCHOHCH OOCCH的合成路线．。
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2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7.化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是选项应用解释A 液氢可用作长征5 号火箭的燃料液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C 二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D 钛合金可用于制作飞机的结构部件钛合金质轻、强度高、耐腐蚀8.降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。
下列说法正确的是A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．降冰片烷易溶于水C．降冰片烷与互为同分异构体D．降冰片烷的一氯代物有3 种（不含立体异构）9.实验室探究SO2 性质的装置如图所示。
下列说法错误的是A.装置a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替B.若X 为H2S 溶液，装置b 中产生淡黄色沉淀C.若X 为含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液，装置b 中产生白色沉淀D.反应后装置c 中溶液的pH 降低10.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB．0.1 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为0.1 N AC．常温常压下，124 g P4 中所含P－P 键数目4 N AD．标准状况下，22.4 L 丙烷中所含共价键数目为10 N A411. 一种化合物 Y 2ZW 3X 可用作牙膏的添加剂，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与X 的最外层电子数之和为 13。
下列说法错误的是A. 简单氢化物的沸点：W ＞XB ．离子半径：Y ＞W ＞XC ．Z 的最高价氧化物可用作干燥剂D ．Y 与X 形成的化合物的水溶液呈碱性12. 我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO 2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H 2O 解离成 H +和 OH －，工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．a 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜B. 放电时负极的电极反应式为Zn+4OH −-2e − =Zn(OH) 2−C. 充电时 CO 2 在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸D. 外电路中每通过 1 mol 电子，复合膜层间有 1 mol H 2O 解离13．已知 K a （CH 3COOH ）=1.7×10 −5 ，K b （NH 3·H 2O ）=1.7×10 −5。
常温下，用 0.01mol·L−1 氨水滴定 20 mL 浓度均为 0.01 mol·L −1 的HCl 和 CH 3COOH 混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是A ．a 点的混合溶液中 c (CH 3COO −)约为 1.7×10−5mol·L −1B ．b 点的混合溶液中：c (CH 3COOH) >c (NH 4+)C ．c 点的混合溶液中：c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) = c (Cl −) + c (CH 3COO−) + c (CH 3COOH)D ．混合溶液pH=7 时，加入氨水体积大于 40mL乙酸正丁酯是无色透明有果香气味的液体。
实验室制备乙酸正丁酯的反应方程式如下：制备流程和有关数据如下：化合物相对分子质量密度/（g·cm −3）水溶性沸点/℃冰醋酸60 1.05 易溶118.1正丁醇74 0.80 微溶117.2乙酸正丁酯116 0.90 微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。
反应装置如图所示。
在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15 分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。
回答下列问题：（1）仪器甲的名称是。
步骤①在80℃反应时温度计水银球置于（填“a”或“b”）处。
（2）使用分水器能提高酯的产率，原因是（用平衡移动原理解释）。
（3）步骤②观察到（填标号）现象时，酯化反应已基本完成。
A．当分水器中出现分层B．分水器中有液体回流至烧瓶C．分水器水层高度不再变化D．仪器甲有液体滴落（4）若反应前分水器中加水不足，会导致，使产率偏低。
（5）步骤③操作a 的名称是。
（6）步骤④中，依次用10%Na2CO3 溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。
加入10% Na2CO3 溶液的目的是除去。
乙酸正丁酯的产率为%。
氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。
以钪锰矿石（主要含MnO2、SiO2 及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备Sc2O3 的工艺流程如下，其中TBP 和P507 均为有机萃取剂。
回答下列问题：（1）Sc2O3 中Sc 的化合价为。
（2）“溶解”时铁屑被MnO2 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是。
（3）“滤渣”的主要成分是。
（4）“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A 比（有机相与水相的体积比）的关系如图所示。
该工艺中最佳O/A 比为。
（5）有机萃取剂P507 萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR＝ScR3+3HCl（HR 代表P507）。
在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是。
（6）“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有。
（7）Sc2(C2O4)3 在空气中“煅烧”生成Sc2O3 的化学方程式是。
（8）某厂用1000 kg 的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O3 306g，该矿中含钪的质量分数为。
甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。
利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10 和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：I.C6H6(g) + CH3OH(g) C7H8(g) + H2O(g)II.C 7H8(g) + CH3OH(g) C8H10(g) + H2O(g)III.C 8H10(g) + CH3OH(g) C9H12(g) + H2O(g)（1）500℃、0.18Mpa 条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
①由图分析，随着投料比增加，CH3OH 的平衡转化率，平衡时的值。
（填“增大”、“减小”或“不变”）② 投料比为1.0 时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6︰3︰1。
CH3OH 的平衡转化率为，反应I 的平衡常数K=。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I 在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。
其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
①反应I 的∆H = kJ·mol−1。
② 吸附CH3OH 的焓变吸附C6H6的焓变（填“＞”或“＜”）。
③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为。
④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I 的速率方程为v =k∙p(C6H6)（k 为速率常数）。
在刚性容器中发生反应I，关于反应I 的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是（填标号）。
A.升高温度，K 和v 均增大B.增大p(C6H6)，K 不变，v 增大C.降低温度，K 和v 均减小D.增大p(CH3OH)，K 不变，v 增大35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。
一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：（1）已知SbCl3（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断SbCl3 中主要含有的化学键类型是。
（2）Sb 为第四周期VA 族元素，预测SbCl3 的立体结构为。
（3）Et2O（CH3CH2OCH2CH3，乙醚）中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是、。
（4）CuI 中Cu+的核外电子排布式为。
（5）SbCy3 只能与一个Cu+配位的原因是。
（6）已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α = β = γ = 90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为。
设阿伏加德罗常数的值为N A，已知SbCy3 的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是g·cm −3（列计算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）化合物W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）链烃A 的名称是。
B 中官能团的名称是。
（2）反应②、④的反应类型分别是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）F 的结构简式是。
（5）W 的分子式是。
（6）芳香化合物X 是W 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6︰4︰3︰2︰1，写出三种X 的同分异构体的结构简式。
（7）设计由1，2-二氯乙烷与的合成路线。
（无机试剂任选）2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题答案2020.6 7．C 8．D 9．A 10．D 11．B 12．C 13．B26.（14 分）（1）球形冷凝管（1 分） b （1 分）（2）分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（2 分）（3）C （2 分）（4）回流时正丁醇不能全部返回到烧瓶（2 分）（5）分液（2 分）（6）混在产品中的硫酸和醋酸（2 分）74 （2 分）27.（14 分）（1）+3 （1 分）（2）3MnO2+2Fe+12H+＝3Mn2++2Fe3++6H2O（2分）（3）SiO2 （1 分）（4）2 （2 分）（5）ScR3+3NaOH＝3NaR+Sc(OH)3↓（2分）（6）Mn 2+ （2 分）煅烧（7）2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2O3+12CO2 （2 分）（8）0.02% （2 分）28.（15 分）（1）①减小（2 分）增大（2 分）②75% （2 分） 1.8 （2 分）（2）① -61.4 （1 分）②＜（2 分）③ C6H6* + H2O + CH3B ＝C7H8* + H2O + HB （2 分）④ B （2 分）A 、 、 、35.（15 分）（1） 共价键（2 分）（2） 三角锥形（2 分）（3）sp 3（1 分）sp 2（1 分）（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 或[Ar]3d 10（2 分） （5） SbCy 3 中 Sb 只含一对孤对电子（2 分）（6） Cu 4I 4(SbCy 3)4 或 Cu 4I 4Sb 4Cy 12 或 Cu 4I 4Sb 4C 72H 132（2 分）64 ⨯ 4 +127 ⨯ 4 + 371⨯ 4N ⨯ a ⨯ b ⨯ c ⨯10-21（3 分）36.（15 分）（1） 丙烯 （1 分）碳碳双键、氯原子（1 分）（2） 加成反应、取代反应（2 分）（3） （2 分）（4） （1 分）（5）C 13H 16O 2（1 分）（6）（3 分）（写出其中三个，其它合理的均得分）、 、 、 、、、 、（7）（4分）。