铁及其化合物的相互转化PPT课件
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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧化性。 (2)Fe+2H+ Fe2++H2↑ 还原性。 (3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 还原性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁元素的存在 1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。 2.存在形态 (1)游离态:存在于陨铁中。 (2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
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随堂检测
Fe2+、Fe3+的检验 问题探究 为了检验某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实 验方案加以证明。 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。 此方案是否合理?若不合理,要检验Fe2+应如何操作? 提示:不合理。Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴 加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来 源于Fe2+还是原溶液。应该先加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,若 溶液变红色,则说明原溶液含有Fe2+。
() A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
探究1
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答案:B 解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原 剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化 生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁 溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错 误。
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁及其化合物 PPT课件
一、铁的物理性质
第四周期Ⅷ族
0
+2 +3
价态
+6
位置
Fe
结构
导电、导热、延展性
物性 银白色（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引
二、铁的化学性质
与非金属 单质反应 HCl 等非氧化性酸
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与酸反应
Fe
HNO3、浓H2SO4
等氧化性酸
与水反应
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
HJ
B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) F. NaOH溶液
G. 浓氨水
H. KSCN溶液
I.Na2CO3溶液
J. pH=1的硫酸溶液
总结
FeO
Fe(OH)2
Fe
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2+ Fe3+
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法 方法二：微型混合法 方法三：集气排液法 方法四：电解法
常温常压下336lcl2与与56gfe充分反应转移电子数为3nac三铁的氧化物feofe22oo33fe33oo44色态俗称价态溶解性与hclhihno33反应与co黑色粉末黑色晶体红棕色粉末2323feo2hfe2h22oofe22oo336hfe33h22oofe33oo448hfe22fe34h22oo铁红磁性氧化铁fexxooyyycoxfeyco22高温难溶于水难溶于水难溶于水fe22oo336h2i2fe2i223h22oofe33oo448h2i3fe2i224h22oo3feo10hno333fe3no5h22oo3fe33oo4428hno339fe3no14h22oo红褐色hcl稀hh22so44hcl稀hh22so44feoh22feoh33白色fe2fe3碱碱四铁的氢氧化物cl22br22oo22hclohno33hh22so44浓kmno44h等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性较弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂fefe2fe3alznalcoznfecuhh22sski等ii22等sshhcu2cl22hno33hh22so44浓等铁三角11判断离子共存因互促水解而不能大量共存
铁及其化合物之间的转化关系-PPT课件
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)若溶液中只存在Fe2+,加入氢氧化钠溶液,溶液中出现白色沉 淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。若同时存在Fe3+,加入氢 氧化钠溶液生成红褐色沉淀,会掩盖Fe2+的检验。故溶液中有 Fe2+和Fe3+同时存在时不能用氢氧化钠溶液检验Fe2+。 (2)检验某未知溶液中是否含Fe2+时,不能先滴加氯水,后滴加 KSCN溶液。因为若未知溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液时,溶液 变成红色,会干扰Fe2+的检验。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(4)Fe3+→Fe2+:加还原剂,如 Fe、Cu、I-等。Fe+2Fe3+ 3Fe2+,Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,2Fe3++2I- 2Fe2++I2。
(5)Fe2+→Fe:加强还原剂,如 Zn、Al、C、CO 等。Zn+Fe2+
Zn2++Fe,CO+FeO Fe+CO2。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.补铁剂中铁元素价态的检验 (1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择 KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。 (2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯 水(溶液变红色)。 【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+? 提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加 入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。 【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO 与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗? 提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都 难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有 还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题9 第二单元 探究铁及其化合物的转化 精品教学课件
2．电子工业中，常用 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印 刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液， 设计如下流程图。
请回答下列问题： (1)FeCl3 溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为________________ _____________________________________________________。 (2) 固 体 A 的 成 分 是 ______________ ， 气 体 C 的 化 学 式 为 ______________。 (3)设计实验方案检验 FeCl3 溶液中的金属阳离子________。 (4)反应消耗铁粉 11.2 g，则废液中 Fe3＋的物质的量浓度是 ________。
[问题 2] 利用离子间的转化分析，怎样除去 FeCl3 溶液中含有 的 FeCl2 杂质？
[提示] 向混合溶液中加足量氯水或 H2O2 或通入足量 Cl2。 [问题 3] 根据 Fe2＋的性质分析，实验室中应该怎样保存亚铁盐 溶液？ [提示] 向亚铁盐溶液中加入铁粉，防止 Fe2＋被氧化。
1．Fe 只具有还原性，可被氧化为 Fe2＋或 Fe3＋
的化学物质是( )
A．无水硫酸铜
B．硫酸亚铁
C．食盐
D．生石灰
B [无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化；硫酸亚铁
具有还原性，能防止食品氧化变质；食盐不能吸收水分；生石灰能
防止食品受潮，但不能防止食品被氧化。]
3．A、B、C、D 四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中 A 是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：
[提示] 首先打开止水夹，让生成的氢气经过试管 A、B，排尽 装置中的空气；然后夹好止水夹，试管 A 中压强增大，将生成的 FeSO4 溶液压入试管 B，在试管 B 中生成白色沉淀。由于空气已经排净， 所以能较长时间观察到白色沉淀。
Fe2 和Fe3 的相互转化 课件2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
②
Fe(OH)3 ⑾⑨
⑥ ⑿
Fe2O3
Fe3+
③
Fe(OH)3胶体
点拨精讲(18min)
一、铁三角的相互转化
1. Fe3+的形成 2Fe + 3Cl2点=燃= 2FeCl3
Fe2+
Cl2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+
(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再进入溶液 (2)保证溶液中不存在Fe3+
(3)A试管中溶液经导管压入B试管 产生白色沉淀
因为生成的H2产生了压强
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
Thank you！
3. Fe的形成
Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ Fe2+
FeO + H2 =△= Fe+H2O
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
Fe
2Al + Fe2O3高=温= Al2O3 + 2Fe
Fe2+/Fe3+
强还原剂 C、CO、H2、Mg、Al、Zn
Fe
Fe3+
二、铁及其化合物的相关计算
所以该铁的氧化物的化学式为Fe2O3
5. 利用元素守恒
例5：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的 盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加
人教版《铁及其化合物》课件PPT人教版
6．（2021·烟台第一中学月考）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利 用 FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如图。
实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如图装置 模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置 A 的名称是____________，装置 B 中盛放的试剂是________，
===Fe(SCN)3↓
()
(5)用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
()
(6)能通过化合反应制取 FeCl2
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．由价类二维图写出相关的方程式。
横向变化体现了同价态不同类别之间的转化：氧化物→碱→盐。 纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或 还原性。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索
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物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、
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自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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考点(二) Fe2＋、Fe3＋ 的检验 铁及其化合物的转化关系 (一)F e2＋、F e3＋的检验方法 1．用 KSCN 溶液和氯水
NH4HCO3 盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合，操作方法 是__________________________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为_____________________________________ _____________________________________________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是______________________________ ______________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系
答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
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新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
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自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
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新知预习
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三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
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自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
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素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
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铁在人体内的相互转化，回到情景 对本堂课所学的知识加以强化
一、创设情境
从Fe在生命体中的重要作用入手，采 用图片引入法，引导学生以极高的兴趣 进入课堂学习。
Fe3+
structure of heme
血红蛋白携氧示意图
二、设疑提问
1、人体内存在哪些含铁的物质？ 2、为维持人的身体健康，这些物质在 体内发生了哪些反应？
五、课堂练习
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保
质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐
D． 生石灰
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变
红色。已知Cl2具有强氧化性，关于原溶液下列说法正确的是：（ ）
加Fe粉
③观察表
转化目标 所选试剂 实验方案 预期现象 实验现象 结论
FeCl2→FeCl3 FeCl3→FeCl2
④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。
⑤引导思考
⑴你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？ ⑵你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？
四、归纳总结
Fe
?
?
?
?
Fe2+
了解铁在自然界的存 在形式及冶炼方法
激发学生学习元素 化合物的兴趣
教学目标
掌握铁及其化合物 的化学性质
掌握研究物质性质的方法 实验探究法
了解铁及其化合物的用途
三、教法分析
教学模式
创设情景 设疑提问 实验探究 归纳总结
应用 课堂练习
教学思路
从生活中入手，激发学习兴趣和动机
分析情景，产生认知冲突 学生分组，设计方案，实施实验， 记录现象，分析归纳，得出结论 知识总结与提升，体验化合物研究方法
铁及其化合物的相互转化
说课提纲
教材分析 学情分析 教法分析
一、教材分析
铁在生产生活中无处不在
苏教 社
主要内容
铁的简单性质
铁的冶炼 铁的化合物的性质 铁及其化合物间的相互转化
铁离子的检验
后续课程
《化学与生活》 《化学反应原理》
初中化学
铁与人体健康 铁与金属防腐
教学重点
❖铁的化合物的化学性质。 ❖铁的化合物之间的相互转化。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
A．Fe
B．FeO
C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
板书设计
采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和 关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3 : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3、Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别:颜色、 与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别； 4、Fe2+和Fe图
通过介绍血红蛋白创设情境，引入新课，学生根据已有知 识，发表自已的看法，并推测与猜想各类铁的化合物的性质。 提供所需仪器和药品进行多个实验探究活动，并提出要求：① 大胆推测物质的性质？②设计实验方案③动手实验，检验推测 是否正确。④观察现象，准确记录，得出结论。⑤提出疑惑或 问题。通过对学生实验中的巡视，纠正学生不规范操作，解答 学生的问题。学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结 论，并汇报设计方案及实验结果。通过多个实验探究活动，不 仅让学生轻松掌握了知识，同时训练学生基本实验操作能力、 观察能力和准确描述现象得出结论的能力，并促使学生养成及 时归纳整理知识的学习习惯。通过要求学生分析制作印刷电路 板的原理，使学生进一步体会化学在生活、生产中的作用。最 后再进行学习方法总结，即大胆推测→设计实验→实验验证→ 得出结论→发现新问题的科学研究方法。进一步提升了学生的 思维品质和实践能力。
A、一定没有Fe3+
B、一定有Fe2+ C、可能有Fe3+ D、不可能有Fe2+
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺（ ） ① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO4溶液 ③ 加入少量NH4SCN A、①③ B、③② C、③① D、①②③
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
二、学情分析
学前情况
铁的简单性质 基本实验技能
生活常识
铁的化合物的性质 铁及其化合物的相互转化
铁离子的检验方法
预期目标
教学难点
“铁及其化合物之间的相互转换”涉 及众多物质以及物质之间的相互关系， 需要学生具有丰富的知识基础和一定 的逻辑思维水平。
教学目标
培养学生实验操作能力 合作能力、观察思考能力
NaOH
③观察表
实验报告 制备原理 (化学方程式)
现象
氢氧化铁
氢氧化亚铁
④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。
⑤引导思考
⑴为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？ ⑵如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如 何避免呢？
实验探究二
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+间的相互转化 ①提出问题：如何根据氧化还原设计 Fe2+、Fe3+互相间的 转化？ ②方案设计：实验中学生可能采用的实验方案
?
Fe3+
?
请你总结：填写铁三角，写出相应的化学方程式
请你感悟：事物是不断变化的，事物 之间是相互联系的。
产生辩证的唯物主义教育
五、应用
Fe3+
structure of heme
血红蛋白携氧示意图
提升与拓展
1、实验室中配制氯化亚铁溶液，试 剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？ 2、分析制作印刷电路板化学原理。
三、实验探究
问题1
探究含Fe2+、Fe3+的化合 物的性质及相互间的差异
问题2
探究Fe2+、Fe3+相互间的转 化
实验探究一
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相间的差异。
？ ①提出问题：如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3
②方案设计：实验中学生可能采用的实验方案
FeSO4
苯
一、创设情境
从Fe在生命体中的重要作用入手，采 用图片引入法，引导学生以极高的兴趣 进入课堂学习。
Fe3+
structure of heme
血红蛋白携氧示意图
二、设疑提问
1、人体内存在哪些含铁的物质？ 2、为维持人的身体健康，这些物质在 体内发生了哪些反应？
五、课堂练习
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保
质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐
D． 生石灰
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变
红色。已知Cl2具有强氧化性，关于原溶液下列说法正确的是：（ ）
加Fe粉
③观察表
转化目标 所选试剂 实验方案 预期现象 实验现象 结论
FeCl2→FeCl3 FeCl3→FeCl2
④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。
⑤引导思考
⑴你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？ ⑵你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？
四、归纳总结
Fe
?
?
?
?
Fe2+
了解铁在自然界的存 在形式及冶炼方法
激发学生学习元素 化合物的兴趣
教学目标
掌握铁及其化合物 的化学性质
掌握研究物质性质的方法 实验探究法
了解铁及其化合物的用途
三、教法分析
教学模式
创设情景 设疑提问 实验探究 归纳总结
应用 课堂练习
教学思路
从生活中入手，激发学习兴趣和动机
分析情景，产生认知冲突 学生分组，设计方案，实施实验， 记录现象，分析归纳，得出结论 知识总结与提升，体验化合物研究方法
铁及其化合物的相互转化
说课提纲
教材分析 学情分析 教法分析
一、教材分析
铁在生产生活中无处不在
苏教 社
主要内容
铁的简单性质
铁的冶炼 铁的化合物的性质 铁及其化合物间的相互转化
铁离子的检验
后续课程
《化学与生活》 《化学反应原理》
初中化学
铁与人体健康 铁与金属防腐
教学重点
❖铁的化合物的化学性质。 ❖铁的化合物之间的相互转化。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
A．Fe
B．FeO
C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
板书设计
采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和 关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物
Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3 : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3、Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别:颜色、 与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别； 4、Fe2+和Fe图
通过介绍血红蛋白创设情境，引入新课，学生根据已有知 识，发表自已的看法，并推测与猜想各类铁的化合物的性质。 提供所需仪器和药品进行多个实验探究活动，并提出要求：① 大胆推测物质的性质？②设计实验方案③动手实验，检验推测 是否正确。④观察现象，准确记录，得出结论。⑤提出疑惑或 问题。通过对学生实验中的巡视，纠正学生不规范操作，解答 学生的问题。学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结 论，并汇报设计方案及实验结果。通过多个实验探究活动，不 仅让学生轻松掌握了知识，同时训练学生基本实验操作能力、 观察能力和准确描述现象得出结论的能力，并促使学生养成及 时归纳整理知识的学习习惯。通过要求学生分析制作印刷电路 板的原理，使学生进一步体会化学在生活、生产中的作用。最 后再进行学习方法总结，即大胆推测→设计实验→实验验证→ 得出结论→发现新问题的科学研究方法。进一步提升了学生的 思维品质和实践能力。
A、一定没有Fe3+
B、一定有Fe2+ C、可能有Fe3+ D、不可能有Fe2+
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺（ ） ① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO4溶液 ③ 加入少量NH4SCN A、①③ B、③② C、③① D、①②③
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
二、学情分析
学前情况
铁的简单性质 基本实验技能
生活常识
铁的化合物的性质 铁及其化合物的相互转化
铁离子的检验方法
预期目标
教学难点
“铁及其化合物之间的相互转换”涉 及众多物质以及物质之间的相互关系， 需要学生具有丰富的知识基础和一定 的逻辑思维水平。
教学目标
培养学生实验操作能力 合作能力、观察思考能力
NaOH
③观察表
实验报告 制备原理 (化学方程式)
现象
氢氧化铁
氢氧化亚铁
④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。
⑤引导思考
⑴为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？ ⑵如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如 何避免呢？
实验探究二
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+间的相互转化 ①提出问题：如何根据氧化还原设计 Fe2+、Fe3+互相间的 转化？ ②方案设计：实验中学生可能采用的实验方案
?
Fe3+
?
请你总结：填写铁三角，写出相应的化学方程式
请你感悟：事物是不断变化的，事物 之间是相互联系的。
产生辩证的唯物主义教育
五、应用
Fe3+
structure of heme
血红蛋白携氧示意图
提升与拓展
1、实验室中配制氯化亚铁溶液，试 剂瓶中为何要放一枚光亮的铁钉？ 2、分析制作印刷电路板化学原理。
三、实验探究
问题1
探究含Fe2+、Fe3+的化合 物的性质及相互间的差异
问题2
探究Fe2+、Fe3+相互间的转 化
实验探究一
1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相间的差异。
？ ①提出问题：如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3
②方案设计：实验中学生可能采用的实验方案
FeSO4
苯