放热反应和吸热反应1

加热
NH3 ↑+HCl↑
加热
②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3 +CO2 ↑+H2O （三） 、置换反应中的反热反应和吸热反应 1、大多数置换反应是放热反应 （1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例 ①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ （2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例 ①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ ②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO （3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
2. 下列说法中正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
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C 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ C A 铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与 CO2 反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 4.已知化学反应 2C(s)+O2(g)
加热 高温
CO+H2
加热
CaCl2 +2NH3
BaCl2 +2NH3 ↑+10H2O
1、在相同温度和压强下，将 32 克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放 热为 Q1，后者放热为 Q2 ，则关于 Q1 和 Q2 的相对大小正确的是 （ A ） A. Q1=Q2 B. Q1>Q2 C. Q1<Q2 D.无法判断 ( CD )
点燃
）
2CO(g),2CO(g)+O2(g)
点燃
2CO2
都是放热反应。据此判下列说法不正确的是（A） A.12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量。 B.56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于 88gCO2 所具有的总能量。 C.12gC 和 32gO2 所具有的总能量大于 44gCO2 所具有的总能量。 D.将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2 比生成 CO 时放出的热量多。 5.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 C.铝与氧化铁粉末反应 B.乙醇燃烧 D.氧化钙溶于水 （ AC ）
点燃
2HCl
光照
③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2 ④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2
2HCl
点燃
2H2O
高温高压催化剂
⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2 （2）氧化物的生成是放热反应的实例 ①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2
点燃
2NH3
CO2
点燃
②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2
Al2O3+3H2O Fe2O3+3H2O
加热
CuO+H2O
NH3 ↑+H2O
①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3 +CO2 ↑+H2O ②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、 二氧化碳和水时吸热： 2NaHCO3 +CO2 ↑+H2O ③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3 （6）硝酸盐受热分解时吸热的实例 ①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3
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①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例 ①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3 ②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3 2、化合反应中常见的少数吸热反应 （1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例 ①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2
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③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2、少数置换反应是吸热放应 （1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例 ①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) ②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g)
6.破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1KJ,破坏 1mol 氧气中的化学键消耗 的能量为 Q2KJ,形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3KJ。下列关系中，正确 的是 （ D ） B.2Q1+Q2＞2Q3 D.2Q1+Q2＜2Q3
A.Q1+Q2＞Q3 C.Q1+Q2＞2Q3
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（1）不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例 ①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO 高温 2Cu2O+O2 ↑ ②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO
加热
2Hg+O2 ↑
（3） 氧化性酸受热分解时吸热的实例： 4HNO3 （浓）加热 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O （4）弱碱受热分解时吸热的实例 ①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2
高温
Fe3O4+4H2 Pb3O4+4H2
高温
（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例 ①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) （四） 、复分解反应中的放热反应和吸热反应 1、酸碱中和反应是放热反应 （1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应 （1） 氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热： 2NH4Cl+Ca(OH)2 ↑+2H2O （2） 氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热： 2NH4Cl+Ba(OH)2 · 2O 8H
吸热反应与放热反应 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热 一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系 （一） 、化合反应中的放热反应和吸热反应 绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。 1、化合反应中常见的放热反应： （1）氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2
2CO
（1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引 发高氯酸铵的分解放热 2NH4ClO4
高温
N2 ↑+ 2O2 ↑+ Cl2 ↑+4H2O
加热
（2） 硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热： 2NH4NO4 +4H2O 2、分解反应中多数是吸热反应
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N2 ↑+O2 ↑
加热
2HI
点燃
②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S （2）氧化物的生成是放热反应的实例 ①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2
点燃
2H2S
2CuO
加热
②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C （二） 、分解反应中的放热反应和吸热反应 分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。 1、分解反应中少数的放热反应
2CO2
催化剂加热
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2 ④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2
点燃
4NO+6H2O
SO2
催化剂加热
⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热 2SO2 +O2 （3）含氧酸的生成反应是放热的实例
2SO3
①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4 （4）强碱的生成反应是放热反应的实例
2NH3 ↑
①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe
高温
②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3 高温 Al2O3 + 2Cr ③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2 高温 2Al2O3 + 3Mn （4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例 ①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ ②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
加热
MgO+H2O
加热
②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3 ③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3 ④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2 ⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 · 2O H （5）碳酸盐受热分解时吸热的实例
加热 加热
加热 高温
加热
NH3 ↑
加热
Na2CO3
CaO+CO2 ↑
2KNO2 + O2 ↑
②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2
加热
2MgO+4NO2 ↑+ O2↑
加热
③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3 + O2↑
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2Ag+2NO2 ↑
（7）铵盐受热分解时吸热的实例 ①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl
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