2020-2021学年甘肃省张掖市第二中学高二第一学期期中考试化学试题 Word版
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列物质中属于强电解质且能导电的是（）①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠．A . ①②⑤B . ①②⑥C . ③⑥D . ⑥2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3 ，下列说法不正确的是（）A . 增大氧气的浓度可提高反应速率B . 升高温度可提高反应速率C . 使用催化剂能显著增大反应速率D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零3. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解池的反应属于自发过程B . 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C . 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数5. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列化学用语错误的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . 硫酸的电离方程式：H2SO4 ＝ H+ + SO42-C . 硫原子的结构示意图：D . 核素23Na的中子数是126. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a、c两点pH不同B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大D . b点大于c点8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 将50g质量分数为ω1 ，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＜50mLB . 若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＞50mLC . 若ω1=2ω2 ，则C1＜2C2 ， V=50mLD . 若ω1=2ω2 ，则C1＞2C2 ， V＜50Ml9. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH <0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化10. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A . 2NO+O2⇌2NO2B . N2O4⇌2NO2C . Br2（g）+H2⇌2HBrD . 6NO+4NH3⇌5N2+3H2O11. （2分） (2018·昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4 ，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。
甘肃省2020年高二上学期化学期中考试试卷C卷
甘肃省2020年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应3. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧4. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（）A . 甲是浓硫酸，乙是浓氨水B . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2 AgB . CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC . Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3D . H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O6. （2分）已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是A . 淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B . 滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C . 石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D . 滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性7. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物8. （2分）已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42- (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol －1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
2024届甘肃省张掖市甘州区张掖二中高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2024届甘肃省张掖市甘州区张掖二中高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A．正B．负C．阴D．阳2、在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体3、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b4、下列实验操作及结论正确的是A．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高C．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-5、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了( )A．大量铝土矿B．电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法D．无水氯化铝与钾制取铝的方法6、下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰7、下列物质可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaHCO38、常温下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应9、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果10、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH11、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种B．5种C．6种D．7种12、下列关于能量变化的说法，正确的是( )A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化13、在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2＋3H2 2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是( )A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－114、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷
甘肃省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（）A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D . 将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣13. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热5. （2分）工业上冶炼钛有如右反应：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在下列各说法中，正确的是（）A . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热B . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数7. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NAB . 在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NAC . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD . 1mol甲基(-CH3)中所含电子数为10NA8. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实验现象离子方程式4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OA在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变Ba2++OH﹣+H++SO ═为无色BaSO4↓+H2OA . AB . BC . CD . D9. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
甘肃省张掖市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题文
甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题文一、选择题，每题只有一个正确选项。
（1-30每题1分，31-40每题2分，共50分）1．病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质或结构是（）A. 细胞壁B. 细胞质C. 细胞膜D. 遗传物质2．关于生命系统的结构层次说法正确的是( )A.生命系统中各生物体均有多种组织和系统B.病毒无细胞结构，故其生命活动与细胞无关C.蛋白质、核酸不属于生命系统的结构层次D.生命系统层层相依，各生物具有相同的结构和功能3．下列关于高倍镜使用的描述，错误的是（）A、先在低倍镜下看清楚，再转至高倍镜B、先用粗准焦螺旋调节，再用细准焦螺旋调节C、把视野调亮，图像才清晰D、高倍镜缩小了观察的视野，放大了倍数4．细胞学说的建立过程是科学家探究、开拓、继承、修正和发展的过程，充满了耐人寻味的曲折。
下列相关说法正确的是( )A．英国科学家虎克最终建立了细胞学说B．德国科学家施莱登和施旺是细胞的发现者和命名者C．德国科学家魏尔肖的名言是“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”D．细胞学说揭示了生物的统一性和多样性5．植物从土壤中吸收并运输到叶肉细胞的氮、磷元素主要用于合成（）①淀粉②葡萄糖③脂肪④磷脂⑤蛋白质⑥核酸A. ①④⑥B. ③④⑤C. ②④⑤D.④⑤⑥6．比较小麦和家兔体内的各种化学元素( )A.种类和含量都相差很大B.种类相差很大，其中相同元素的含量都大体相同C.种类和含量都相差不大D.种类大体相同，其中相同元素的含量大都相差很大7．下列关于生物体内组成蛋白质的氨基酸的叙述，错误的是（）A. 一个氨基酸分子可以含有多个氨基或羧基B. 不是所有氨基酸都能在人体细胞中合成C. 氨基酸分子之间通过脱水缩合形成肽键D. 合成蛋白质所必需的氨基酸称为必需氨基酸8．两个氨基酸分子脱水缩合成二肽，脱去的水分子中的H来自（）A．—COOH B．—COOH和—NH2C．—NH2D．连接在C原子上的H9．蛋白质是生命活动的体现者，在生物体内承担着多种多样的功能。
甘肃省张掖市第二中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试卷 含答案
2020—2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 低碳生活提倡合理利用燃料，减小污染，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2. 下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．②④D．①④⑤3. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（）A．①是碳的燃烧热的热化学方程式B．碳的燃烧热大于110.5kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/molHg(l)＋12O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/molC．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol5. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B. 从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－16. 下列溶液中导电性最强的是（）A. 1L 0.1mol/L醋酸B. 1L 0.1mol/L硫酸C. 0.5L0.1mol/L盐酸D. 2L0.1moL/L的磷酸7. 为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A. ①②B. ④C. ③④D. ③8. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9. 可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B．v(B)＝0.2 mol·(L·min) -1C．v(C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -110. 下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现11. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
甘肃省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
甘肃省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) ＋1/2O2(g) ＝ CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 517.5 kJD . 283kJ3. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：4. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性5. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③⑥D . ①②④6. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂不能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能7. （2分）白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
甘肃省张掖市第二中学高二上学期期中考试化学(文)试题
甘肃省张掖市第二中学【最新】高二上学期期中考试化学（文）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于纯净物的是A．石油B．煤C．胆矾D．漂粉精2．下列说法正确的是（）A．蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质B．蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质C．油脂属于天然高分子化合物D．牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性3．能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是（）A．乙烯B．苯C．葡萄糖D．乙酸乙酯4．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S 5．在1mol水中（）A．含1molH B．含有6.02×1023个氢原子C．含有6.02×1023个水分子D．含有3.01×1023个氧原子6．属于电解质的是A．Cl2B．CuC．CO2D．NaOH7．下列关于氨气性质的说法中，错误的是A．有刺激性气味B．不跟水反应C．能跟盐酸反应D．比空气密度小8．Na和Na+两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④9．下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH410．近年来，光化学烟雾问题已引起人们的注意，造成光化学烟雾的主要因素是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．氨气D．一氧化碳11．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．纯碱——Na2CO3B．烧碱——NaHCO3C．生石灰——Ca(OH)2D．胆矾——FeSO412．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物13．下列操作中，符合实验安全要求的是A．用嘴吹灭酒精灯B．点燃氢气前检验纯度C．将鼻子凑近集气瓶口闻气味D．将水倒入浓硫酸中配置硫酸14．当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe(OH)3胶体15．港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷16．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是A．四氧化三铁B．硫化亚铁C．氯化铁D．氯化亚铁17．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气B．萃取C．升华D．过滤18．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A．物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）19．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NH3+HCl=NH4Cl B．CaCO3CaO+CO2↑C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑20．下到表示正确的是（）A．氯原子结构示意图B．乙烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．氯化氢的电子式]-21．如图是铜－锌原电池示意图。
甘肃省张掖市二中2024届化学高二第一学期期中质量检测试题含解析
甘肃省张掖市二中2024届化学高二第一学期期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )A．石油产量B．合成纤维的产量C．乙烯的产量D．硫酸的产量2、下列物质不．属于硅酸盐工业产品的是A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．化肥3、俗语说“酒香不怕巷子深”，这句话主要体现了A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子的质量很小D．分子的体积很小4、工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。
已知几种共价键的键能如下：化学键C-H C=C H-O C-C C-O键能/kJ·mol-1413 615 463 348 351下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-15、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．6、已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol下列判断不正确的是A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJB．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/molC．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/molD．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol7、下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：( )A．c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B．由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－8、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-9、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑10、下列属于取代反应的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16 C．nCH2===CH2D．C2H6O ＋3O22CO2＋3H2O 11、键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1—丁烯12、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑13、下列说法正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性14、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
甘肃省张掖市第二中学高二上学期期中考试化学(理)试题
甘肃省张掖市第二中学【最新】高二上学期期中考试化学（理）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化钠反应2．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应3．下列说法中一定正确的是( )A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质4．表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+C．NaHCO 3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe（OH）3↓＋3H＋5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl6．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等7．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A．两者消耗NaOH的物质的量相同B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较8．下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）△H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．S（s）+O2（g）= SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）D．2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）10．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO 2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y B．x<y C．x=y D．不能确定11．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是A．HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中可能大量共存B．该溶液的pH可能是2或12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H ＝-92.2 kJ/mol。
2020-2021学年甘肃省张掖市第二中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
甘肃省张掖市第二中学2020—2021学年高二上学期期中考试化学试题1. 关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料B. 氢气具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B【解析】【详解】A. “可燃冰”是甲烷的水合物，不能将水变成汽油，A错误；B. 氢气具有热值高、无污染、其来源非常广泛，是绿色燃料，B正确；C. 乙醇是比汽油更环保、通过淀粉等多糖水解最终得到葡萄糖、葡萄糖发酵得到益处乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C错误；D. 石油和煤是工厂经常使用的，但是不可再生，D错误；答案选B。
2. 下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ②④D. ①④⑤【答案】C【解析】【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，不属于吸热反应，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，属于分解反应，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，为放热过程，故③错误；④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，会放出大量的热，属于放热反应，故⑤错误；属于吸热反应的有②④，故选C。
3. 已知反应：①101kPa时，C(s)＋12O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A. ①是碳的燃烧热的热化学方程式B. 碳的燃烧热大于110.5kJ/molC. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】【详解】A、C燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，不是CO，因此①不是碳的燃烧热的热化学方程式，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，CO会继续燃烧放出热量，则碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol，故B正确；C、浓硫酸的稀释是放热过程，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选B。
甘肃省张掖市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 文(含解析)
甘肃省张掖市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题文（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一．选择题（共25题，每题2分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是A. 石油B. 煤C. 胆矾D. 漂粉精【答案】C【解析】【分析】由一种物质组成的是纯净物，据此判断。
【详解】A. 石油是混合物，A不选；B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；C. 胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C选；D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；答案选C。
2.下列说法正确的是（）A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质C. 油脂属于天然高分子化合物D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性【答案】A【解析】【详解】A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，A项正确；B. 蔗糖水解产物中的葡萄糖、果糖均为非电解质，油脂水解生成高级脂肪酸(或盐)，高级脂肪酸(或盐)为电解质， B项错误；C. 油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生盐析，D项错误；答案选A。
3.能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是（）A. 乙烯B. 苯C. 葡萄糖D. 乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，而乙烯、苯及乙酸乙酯中均无醛基，故C 项正确，答案选C。
【点睛】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基，葡萄糖含有醛基和羟基；淀粉为多糖，不含有醛基；纤维素为多糖，含有羟基；乙酸的官能团为羧基。
4. 下列各组的三种元素，属于同一周期的是A. C、H、OB. Li、Na、KC. F、Cl、BrD. Si、P、S【答案】D【解析】试题分析：A．H原子核外只有1个电子层，是第一周期的元素，C、O原子核外有2个电子层，属于第二周期的元素，因此三种元素不在同一周期，错误；B．Li、Na、K原子核外最外层电子数都是1个，原子核外电子层数逐渐增加，因此是同一主族的元素，错误；C．F、Cl、Br原子核外最外层电子数都是7个，原子核外电子层数逐渐增加，因此是同一主族的元素，错误；D．Si、P、S三种元素的原子核外都有三个电子层，是第三周期的元素，符合题意，正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
张掖市第二中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 低碳生活提倡合理利用燃料，减小污染，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2. 下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．②④D．①④⑤3. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（）A．①是碳的燃烧热的热化学方程式B．碳的燃烧热大于110.5kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/molHg(l)＋12O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/molC．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol5. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B. 从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－16. 下列溶液中导电性最强的是（）A. 1L 0.1mol/L醋酸B. 1L 0.1mol/L硫酸C. 0.5L0.1mol/L盐酸D. 2L0.1moL/L的磷酸7. 为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A. ①②B. ④C. ③④D. ③8. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9. 可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B．v(B)＝0.2 mol·(L·min) -1C．v(C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -110. 下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现11. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热：m＋n<p＋q B．正反应吸热：m＋n>p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q12. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A. x的值为2B.B的平衡浓度为0.8 mol/LC. A的转化率为40%D.D的体积分数为20%13. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0，m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低14. 可逆反应∶2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥15. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（）16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1 molD.均减少1 mol17. 某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z 0.1 mol•·B．2X+Y2Z 0.1 mol•·C．X+2Y Z 0.05 mol•·D．3X+Y2Z 0.05 mol•·18. 下列由实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实与操作结论A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（）A．x＝4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．达到平衡状态时A的转化率为50%20．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动第二部分非选择题（共50分）21.下列物质中：A．NaOH溶液B．Cu C．冰醋酸D．HCl E．蔗糖溶液F．BaSO4 G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOH J．无水乙醇(1) 属于电解质的是________；(2) 属于非电解质的是________；(3) 属于强电解质的是________；(4) 属于弱电解质的是________；(5) 能导电的是________。
22.（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___________，E2___________(填增大、减小、不变)。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ• mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
23. 某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。
起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 30.1__________2 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4（4）计算中和热△H=______________(取小数点后一位）。